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2018年呼和浩特市中考试卷
(化学部分 满分:50分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的)
1.下列碳单质的用途与其化学性质有关的是( )
A.用石墨制作干电池的电极
B.用碳素笔书写档案文件
C.用活性炭作饮水机的净水剂
D.用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启
2.铷元素在元素周期表中的信息与铷原子结构示意图如下图所示,下列说法不正确的是( )
A.m=37,n=1
B.铷原子的相对原子质量是85.468
C.氧化铷的化学式为RbO
D.铷原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定
3.下列说法正确的是( )
A.军事上用镁粉制作照明弹
B.煤的干馏与石油的分馏化学原理相同
C.用石蕊试纸测定橙汁的pH
D.在实验室用稀硫酸和块状大理石制取二氧化碳
4.下列对客观事实的解释正确的是( )
选项 事实 解释
A Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同 微粒中的质子数不同
B 水通电产生氢气和氧气 在化学变化中分子可分,原子不可分
C 稀盐酸、稀硫酸均显酸性 溶液中都含有氢元素
D 冰水混合物属于纯净物 冰和水都含有相同原子
5.甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质,其相互转化关系如下图,通常甲为固态单质,乙、丙为两种气体,且所含元素种类相同,乙易与血液中的血红蛋白结合。下列说法错误的是( )A.丙能产生温室效应
B.①②④三个转化的反应中有一种相同的反应物
C.③的转化只能通过和氧气反应来实现
D.乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同
6.甲和乙可以合成清洁燃料丙,微观过程如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.丙物质中碳元素的质量分数最大
B.丙物质属于有机物,可用作溶剂和消毒剂
C.该反应中共有三种氧化物
D.该反应中参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1∶2
7.下列实验设计不能达到实验目的的是( )
选项 A B C D
除去CO中的
实验 探究可燃物燃 除去氧化铜粉
CO,并回收 鉴别NH NO 、CuSO 和NaCl三种白色粉末
目的 2 烧所需的条件 末中的铜粉 4 3 4
CO
实验
设计
8.黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS ),工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸,其工业流程如下:
2
下列说法错误的是( )
A.反应②不是置换反应,反应③④为化合反应
B.反应①中各元素的化合价均发生了改变
C.该工业生产过程产生的废气中的SO 可以用熟石灰溶液吸收
2
D.向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水,配制49%的稀硫酸
9.下列四个图像不能正确反映对应变化关系的是( )A.向一定量的氧化铜粉末中逐滴加入稀硫酸至过量
B.向等质量的镁粉和铁粉中分别加入同浓度的稀盐酸至过量
C.在饱和石灰水中加入少量生石灰
D.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
10.实验室中同学们进行了如下图所示的实验,成功探究出了久置的氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是( )
A.甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl 溶液(查阅资料得知:CaCl 溶液显中性)
2 2
B.若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象,则说明样品部分变质
C.D物质可能是气体,也可能是沉淀
D.溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
二、填空题(本题包括3小题,共12分)
11.生活中处处有化学。请用下列物质的序号填空:
①氦气 ②氢气 ③氯气 ④明矾 ⑤小苏打 ⑥烧碱
(1)用于自来水杀菌消毒的是 ;
(2)填充探空气球的理想气体是 ;
(3)用于治疗胃酸过多的是 。
12.古往今来,金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。
(1)考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重,铁生锈的条件是 。在实验室常用稀盐酸清除铁锈,化学方程式为 。
(2)近年来,我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢,主要原因是合金钢具有 的优越性能(要求只答一条)。
(3)某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验:
实验Ⅰ:硫酸铝溶液和铁粉混合
实验Ⅱ:硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后,该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中,发现烧杯内的红色固体明显增多,其原因是 (用文字说明)。一段时间后过滤,向滤渣中滴加盐
酸,结果没有气泡产生。那么,滤液中所含金属离子的情况可能是 (填序号)。
①Al3+ ②Al3+、Fe2+ ③Al3+、Fe3+ ④Fe2+、Cu2+ ⑤Al3+、Fe2+、Cu2+
13.某同学将甲、乙固体各30克分别加入100克水中后,进行了如图1所示的实验。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。图1
图2
请回答:
(1)10 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度大小关系:甲 乙(填“<”“>”或“=”)。
(2)m的取值范围 。
(3)40 ℃时,取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水后,恢复到40 ℃。下列说法正确的是 (填字母)。
A.恢复到原温度后,溶液中溶剂的质量:甲=乙
B.恢复到原温度后,析出晶体的质量:乙>甲
C.若再降温到20 ℃时,溶液的质量:甲>乙
D.若再降温到20 ℃时,溶液的溶质质量分数:甲=乙
三、实验题(本题包括2小题,共13分)
14.下图为实验室中常用装置。
请回答下列问题:
(1)仪器①的名称 。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气,所选用的装置是 (填装置字母),该反应的化学方程式为 。若要从充分加热后的剩余固体中回收二氧化锰,正确的实验操作顺序是 。
(3)通常状况下,氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的污染性气体,极易溶解于水形成氨水,相同条件下密度比空气小。实验室中可以用浓氨水与生石灰制取氨气。请从上图中选出合适的仪器连接成一套制备并收集氨气的装置,则装置的接口连接顺序
是 →f。在上述实验中,E装置的作用是 。
15.根据大量的实验总结得出酸、碱、盐之间相互发生复分解反应的条件是:生成物中有沉淀、气体或水。依据该条件,某化学小组的同学推断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应。为了进一步确认该推断的可靠性,该小组同学将一定量稀硫酸和
一定量氯化镁溶液在烧杯中混合后,进行了如下探究活动。
(1)甲同学取烧杯中混合溶液分别进行以下两个实验,记录实验现象如下。请依据实验现象填写实验结论:实验 实验现象 实验结论
溶液变红 溶液中含有 (写离子符号)
产生白色沉淀 溶液中含有 (写离子符号)
【甲同学的结论】稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应
(2)乙同学看到甲同学的实验报告后,认为甲同学的结论不正确,原因是 。为了进一步确认两者没发生反应,还需检验烧杯内的混合液中含有氯化镁。于是,乙同学设计了如下两个实验:
①取少量烧杯内的混合液于试管中,逐滴加入过量的 溶液,证明了混合液中含有Mg2+。整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是 。
②乙同学另取少量烧杯内的混合液,通过实验成功地检验出混合液中含有Cl-。他设计的方案为
(写出操作和现象)。
【总结】通过上述实验,该小组同学证明了稀硫酸和氯化镁溶液确实没有发生反应。
四、计算题(本题仅包括1小题,共5分)
16.实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。取6.0克铝粉样品,将100克硫酸溶液逐滴加入其中,固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如下图所示,实验过程中测得产生氢气0.1克。
请计算:
(1)样品中铝单质的质量。(写出计算过程)
2018年呼和浩特市中考试卷
答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C A B C C A D D B
1.B A项,用石墨制作干电池的电极利用了石墨的导电性,与化学性质无关;B项,用碳素笔书写档案文件,是因为碳的化学性质稳定,可使书写的档案文件保存较长时间;C项,用活性炭作饮水机的净水剂利用了活性炭的吸附性,与化学性质无关;D项,用铅
笔芯粉末使生锈的锁头容易开启,是因为铅笔芯粉末中所含的石墨具有润滑作用,与化学性质无关。
2.C 根据铷元素在元素周期表中的信息可知,铷元素的原子序数为37,且铷原子的相对原子质量是85.468,故B正确;由于质子数=原子序数=原子的核外电子数,所以m=37,n=37-2-8-18-8=1,故A正确;铷原子的最外层电子数为1,易失去1个电子,在化合
物中铷元素的化合价为+1,氧元素的化合价为-2,氧化铷的化学式应为Rb O,故C不正确;原子是由原子核和核外电子构成的,大多数原子核是由质子和中子构成的,由于电子的质量很小,所以铷原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定,
2
故D正确。
3.A 镁粉燃烧发出耀眼的白光,军事上用镁粉制作照明弹,故A正确;煤的干馏属于化学变化,石油的分馏属于物理变化,所以化学原理不同,故B不正确;用石蕊试纸可以测定橙汁的酸碱性,不能测定橙汁的pH,故C不正确;实验室用稀盐酸和块状大理石
制取二氧化碳,不使用稀硫酸,故D不正确。4.B Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同,是由于它们的最外层电子数不同,故A不正确;水通电产生氢气和氧气,是因为在通电条件下水分子分解成氢原子和氧原子,氢原子结合成氢分子,氧原子结合成氧分子,故B正确;稀盐酸、稀硫酸均显酸性,是因为稀盐酸、
稀硫酸中都含有H+,故C不正确;冰和水都是由水分子构成的,所以冰水混合物属于纯净物,故D不正确。
5.C 乙为气体,且易与血液中的血红蛋白结合,所以乙为CO;乙可由固态单质甲生成,所以甲为碳;乙、丙为两种气体,且所含元素种类相同,所以丙为CO。CO 能产生温室效应,故A正确;①②④三个转化的反应中,相同的反应物为碳,故B正确;③的转化
2 2
也可以通过CO与氧化铁的反应来实现,故C不正确;CO和CO 的化学性质不同是由于其分子构成不同,故D正确。
2
6.C 根据题图可知,甲、乙、丙、丁的化学式分别为CO、H、C HOH、HO,反应的化学方程式为2CO+4H C HOH+H O。C HOH中碳、氢、氧元素的质量比为12∶3∶8,所以碳元素的质量分数最大,故A正确;C HOH属于有机物,可用作
2 2 5 2 2 2 5 2 2 5 2 5
溶剂和消毒剂,故B正确;题给反应中,只有CO、HO是氧化物,故C不正确;根据反应的化学方程式可知,参加反应的CO、H 的分子个数比为1∶2,故D正确。
2 2
7.A A项,该实验设计可以除去CO中的CO,但不能回收CO,不能达到实验目的;B项,铜片上的白磷能燃烧,水中的白磷和铜片上的红磷不能燃烧,说明可燃物燃烧需要与氧气接触,同时温度要达到可燃物的着火点,能达到实验目的;C项,铜与氧气在加热
2
的条件下反应生成氧化铜,能达到实验目的;D项,将NH NO 、CuSO 和NaCl分别溶于水,温度显著降低的是NH NO ,溶液为蓝色的是CuSO ,能达到实验目的。
4 3 4 4 3 4
8.D 反应②为铁的冶炼,反应原理为3CO+Fe O 2Fe+3CO ,该反应不是置换反应,反应③、④的化学方程式分别为2SO +O 2SO 、SO +H O HSO ,均为化合反应,故A正确;反应①的反应物为FeS 和O,生成物为Fe O 和SO ,反应物中
2 3 2 2 2 3 3 2 2 4 2 2 2 3 2
Fe、S、O元素的化合价分别为+2、-1、0,生成物中Fe、S、O元素的化合价分别为+3、+4、-2,各元素的化合价均发生了改变,故B正确;SO 可以与氢氧化钙溶液反应生成亚硫酸钙和水,所以SO 可以用氢氧化钙溶液吸收,故C正确;稀释浓硫酸时不能
2 2
把蒸馏水加入浓硫酸中,故D错误。
9.D 稀硫酸未过量时,溶液中增加的水来源于氧化铜与稀硫酸反应生成的水和稀硫酸中的水,稀硫酸过量后,溶液中增加的水只来源于稀硫酸中的水,溶液中水的质量增加减慢,故A正确;等质量的镁粉和铁粉和相同浓度的过量稀盐酸反应,镁消耗的稀
盐酸多,生成的氯化镁的质量大,当消耗等质量的盐酸时,生成氯化亚铁的质量比氯化镁的质量大,故B正确;向饱和石灰水中加入少量生石灰,生石灰与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热,氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,溶液中溶质的质量分
数减小,反应完全后溶液恢复到原来的温度,溶液的溶质质量分数和反应前相等,故C正确;在密闭容器中用红磷与氧气反应测定空气中氧气的含量,反应开始时反应放热,使密闭容器中的压强增大,反应停止恢复到室温后,由于氧气被消耗,密闭容器中的
压强比原来小,故D错误。
10.B 氢氧化钠固体变质有两种情况:一是部分变质,含有NaOH和NaCO;二是完全变质,只含NaCO。按图示实验流程,若甲溶液选用CaCl 溶液,Ⅱ中有白色沉淀生成,Ⅲ中溶液变红色则说明氢氧化钠部分变质;若Ⅲ中溶液未变红,则说明氢氧化钠全
2 3 2 3 2
部变质。若甲溶液选用稀盐酸,则D为CO,溶液B中含NaCl和HCl,滴加酚酞溶液无明显现象,不能判断氢氧化钠固体是否完全变质,故A、C不正确,B正确。碳酸钠与甲反应生成沉淀和钠盐,所以溶液B中的溶质一定有钠盐和过量的甲,可能含有
2
NaOH,故D不正确。
11. 答案 (每空1分)(1)③ (2)① (3)⑤
解析 (1)氯气具有强氧化性,可用于自来水杀菌消毒。(2)氦气的密度小,化学性质稳定,是填充探空气球的理想气体。(3)小苏打水溶液的碱性较弱,能与胃酸反应,常用于治疗胃酸过多。
12. 答案 (1)铁同时与水分和空气(或氧气)接触(1分,把“和”写成“或”不给分) Fe O+6HCl 2FeCl +3H O(1分)
2 3 3 2
(2)硬度大(1分,强度高,韧性好等合理答案也可给分)
(3)实验Ⅰ中未发生反应的铁粉与实验Ⅱ中过量的硫酸铜溶液继续反应生成铜(1分,答出全部带点部分给分) ②⑤(1分,全部答对给分)
解析 (1)铁生锈的条件是铁同时与水分和空气(或氧气)接触。(2)合金钢具有硬度大、强度高、韧性好等优越性能。(3)根据金属活动性顺序可知,实验Ⅰ中的硫酸铝溶液和铁粉不发生化学反应,故烧杯内的红色固体明显增多的原因是实验Ⅰ中的铁
粉与实验Ⅱ中过量的硫酸铜溶液反应生成铜;向滤渣中滴加盐酸没有气泡产生,说明滤渣中没有铁粉,只有铜,故滤液中一定含有Al3+、Fe2+,可能含有Cu2+。
13. 答案 (1)>(1分)
(2)232,即m>2。(3)由于40 ℃时,乙物质的溶解度大于甲,所以40 ℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量:乙>甲,溶剂的质量:甲>乙,蒸发等质量的水后,溶液中溶剂的质量:甲>乙,故A不正确;40 ℃时,乙物质的溶解度
大于甲,蒸发等质量的水后,恢复到40 ℃,析出晶体的质量:乙>甲,故B正确;在20 ℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,由于溶液中溶剂的质量:甲>乙,所以溶液的质量:甲>乙,故C正确;由40 ℃降温至20 ℃,两溶液均为饱和溶液,在 20 ℃时,甲、乙两物质的
溶解度相等,所以饱和溶液中二者的溶质质量分数相等,故D正确。
14. 答案 (1)锥形瓶(1分) (2)BF(1分) 2KClO 2KCl+3O ↑(1分) 溶解、过滤、洗涤、烘干(1分,不答洗涤、烘干也可给分) (3)a→d→c(或adc)(1分) 吸收氨气,防止污染空气(1分)
3 2
解析 (1)仪器①是锥形瓶。(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O 的化学方程式为2KClO 2KCl+3O ↑,选用固体加热型发生装置,故发生装置选B;收集较纯净的氧气,应用排水集气法收集,故收集装置选F;用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,充分反
2 3 2
应后所得的固体是氯化钾和二氧化锰,氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶于水,回收二氧化锰的实验操作顺序是溶解、过滤、洗涤、烘干(干燥)。(3)用浓氨水与生石灰制取氨气应选用固液常温型发生装置,故选A;由于氨气是一种污染性气体,极易溶于水
且密度比空气小,故选用C装置收集氨气,且从d端进气,最后用E装置吸收氨气以防止氨气污染空气,所以装置的接口连接顺序是a→d→c→f。
15. 答案 (1)H+(1分)
SO2-
(1分)
4
(2)还可能是反应后硫酸有剩余(1分) ①NaOH(或KOH)(1分) 先无明显现象,一段时间后产生白色沉淀(1分,答出全部带点部分给分) ②向盛有少量混合液的试管内加入过量的Ba(NO ) 溶液,过滤(静置),再向滤液(清液)中滴加AgNO 溶液,有白色沉
3 2 3
淀产生[2分,答出过量的Ba(NO ) 溶液给1分,答出滴加AgNO 溶液,有白色沉淀产生给1分]
3 2 3
解析
(1)向混合液中滴加石蕊溶液,溶液变红色,说明溶液呈酸性,故溶液中含有H+;向混合液中滴加氯化钡溶液,产生的白色沉淀为硫酸钡,说明溶液中含有SO2-
。 (2)根据甲同学的实验报告可知,若稀硫酸与氯化镁溶液发生了反应且反应后稀硫酸有
4
剩余,也会出现相同的实验现象,故甲同学的结论不正确。为了进一步确认两者没发生反应,还需检验烧杯内的混合液中含有氯化镁,即检验含有Mg2+和Cl-。①检验Mg2+的方法:取少量烧杯内的混合液于试管中,逐滴加入过量的NaOH溶液,若产生白色
沉淀,证明混合液中含有Mg2+。②由于溶液中含有SO2- ,因此在检验混合液中含有Cl-之前,先除去溶液中的SO2-
,过滤,再向滤液中加 AgNO 溶液,若有白色沉淀产生,说明溶液中含有Cl-。
4 4 3
16. 答案 (1)解:设样品中铝单质的质量为x
2Al+3H SO Al (SO )+3H ↑(1分)
2 4 2 4 3 2
54 6
x 0.1 g
54 x
= (1分)
6 0.1 g
x=0.9 g(1分)
答:样品中铝单质的质量为0.9 g。
(2)24.5%(2分)
解析 (1)根据铝和稀硫酸反应的化学方程式,找出铝和氢气的质量关系,列出关系式,计算出铝的质量。
(2)根据铝和稀硫酸反应的化学方程式,计算出反应消耗硫酸的质量;根据样品的质量和铝的质量求出氧化铝的质量,再根据氧化铝和硫酸反应的化学方程式,计算出氧化铝消耗硫酸的质量;最后根据题图找出完全反应时消耗硫酸溶液的质量,进而求出硫
酸溶液的溶质质量分数。
