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2.1.1 钠和钠的氧化物
知识点一 钠的物理性质
【例1】（2020·全国高一课时练习）下列有关钠的物理性质的叙述正确的有( )
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切 ③熔点低于100℃ ④密度比水小 ⑤热和电的良导体
A．仅①②④⑤ B．仅①②③④
C．仅①③④⑤ D．①②③④⑤
【答案】D
【解析】①钠是I A族元素，为银白色金属单质，有金属光泽；②质地较软，可以用小刀切割；③将钠放
入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；④钠能浮于水面上，说明钠的密度比水的小；⑤钠是金属，
含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体；故选D。
【一隅三反】
1．（2020·巩义市第四高级中学月考）实验室中对于少量金属钠的保存方法，正确的是
A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中
【答案】D
【解析】金属钠是活泼金属，可以和水、空气中O 等物质反应，因此少量的钠保存在煤油中，故选项D正
2
确。
2、关于钠的叙述中，正确的是( )
A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠与氧气反应时，产物是由O 的用量决定的
2
C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰 D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火
【答案】C
【解析】钠是银白色金属，密度小于水，熔点低，质软，性质活泼，在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水都反应，则不能用泡沫灭火器、干粉灭火器、水灭火。故选C。
3．（2020·全国高一单元测试）金属钠是实验室里常用的一种化学试剂，请回答下列问题：
（1）在实验室里，取用沉浸在煤油中的金属钠的操作方法是__________________。
（2）在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈________色，具有金属光泽，但断面很快变____________，
主要是由于生成一薄层____________。
（3）若把钠放在石棉网上加热可观察到____________________________________，反应的化学方程式是
______________________________。
【答案】（1）用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，用小刀切下黄豆粒大小的
一小块钠，剩余的立刻放回原瓶
（2） 银白 暗 氧化钠
（3） 先熔化成光亮的银白色小球，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 2Na＋O
2
NaO
2 2
【解析】（1）钠质地软，易氧化，密度比煤油大，在实验室里，取用沉浸在煤油中的金属钠的操作方法
是：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，用小刀切下黄豆粒大小的一小块钠，
剩余的立刻放回原瓶；
故答案为：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，用小刀切下黄豆粒大小的一小
块钠，剩余的立刻放回原瓶；
（2）钠是银白色易氧化的金属，在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈银白色，具有金属光泽，但断
面很快变暗，主要是由于生成一薄层氧化钠；
故答案为：银白； 暗 ； 氧化钠；
（3）钠在氧气中燃烧，生成过氧化钠，若把钠放在石棉网上加热可观察到先熔化成光亮的银白色小球，
后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，反应的化学方程式是2Na＋O NaO；
2 2 2
故答案为：先熔化成光亮的银白色小球，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 ；2Na＋O
2
NaO。
2 2知识点二 钠与氧气（空气）反应
【例2】（2020·巩义市第四高级中学月考）取一块金属钠放在加热的坩埚中，观察到下列实验现象：①金
属先熔化；②在空气中燃烧，产生紫色火花；③燃烧后生成白色固体；④燃烧时火焰呈黄色；⑤燃烧后生
成淡黄色固体物质。其中描述正确的是( )
A．①② B．①②③ C．④⑤ D．①④⑤
【答案】D
【解析】①由于钠的熔点较低，先熔化，①正确；
②钠在加热条件下能在空气中燃烧，但观察不到紫色火花，②错误；
③生成过氧化钠，为黄色固体，③错误；
④钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，④正确；
⑤与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，⑤正确；
综上所述可知说法正确的是①④⑤，故合理选项是D。1. 钠在加热条件下能在空气中燃烧，观察到黄色火焰，观察不到黄色火花
2.银白色金属钠在空气中被氧气氧化，生成白色固体Na O，颜色变暗，生成的Na O与空气中的水分结合
2 2
生成氢氧化钠，表面变白，氢氧化钠潮解，表面出现了液滴，氢氧化钠继续与空气中的CO 反应生成碳酸
2
钠晶体，失水后变为白色粉末，据此分析判断。
【一隅三反】
1．（2020·陕西榆阳·榆林十二中月考）下列关于金属 的叙述中，说法正确的是( )
A． 在空气中燃烧，发出黄色火焰 B． 在空气中燃烧，产物是
C． 是银白色金属，硬度大，熔点高 D． 常温和加热时与氧气反应，产物一样
【答案】A
【解析】A. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，A项正确；
B. 钠在空气中燃烧生成的是过氧化钠，B项错误；
C. 钠的硬度小，熔点低，C项错误；
D. 在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，D项错误。答案选A。
2．（2020·全国课时练习）金属钠长期放置在空气中，在反应过程中不能生成的物质是( )
A． B．NaOH C．NaCl D．
【答案】C
【解析】金属钠长期放置在空气中，金属钠与空气中氧气反应生成氧化钠变暗，氧化钠与空气中的水反应
生成氢氧化钠白色固体，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气变成NaOH小液滴，氢氧化钠小液滴吸收空气中的
二氧化碳生成NaCO·10H O晶体，NaCO·10H O风化变成NaCO 固体，在反应过程中不能生成NaCl，
2 3 2 2 3 2 2 3
故选C。
3．（2020·全国课时练习）某同学将一小块金属钠置于表面皿上，并露置于空气中，观察到下列现象：
银白色 变灰暗 变白 表面出现液滴 白色固体 白色粉末，下列说法正确的是
（ ）
A．过程①钠转化为过氧化钠
B．过程③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成溶液C．过程④只发生了物理变化
D．如果时间足够长，最后得到的白色粉末是NaCO
2 3
【答案】D
【解析】A. 过程①钠与氧气常温下反应，生成了白色固体氧化钠，A项错误；
B. 过程③是生成的NaO与空气中的水分结合生成氢氧化钠，表面变白，氢氧化钠潮解，表面出现了液滴，
2
B项错误；
C. 过程④氢氧化钠继续与空气中的CO 反应生成碳酸钠晶体，发生了化学变化，C项错误；
2
D. 如果时间足够长，碳酸钠晶体失水，最后得到的白色粉末是NaCO，D项正确；答案选D。
2 3
知识点三 钠与水反应
【例3】（2020·全国课时练习）钠与水反应的实验过程如图所示，下列有关说法不正确的是( )
A．图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低B．图②中钠球四处游动，说明钠的密度比水的小
C．图③中滴加酚酞溶液后溶液变红，说明有碱性物质生成
D．钠与水反应的化学方程式是2Na+2HO＝2NaOH+H ↑
2 2
【答案】B
【解析】A．图②中钠熔成小球所需热量是由钠与水反应放出的，此时水未沸腾，说明钠的熔点低，A正
确；
B．图②中钠球四处游动是因为钠与水反应产生了气体，气体推动钠球运动，B错误；
C．图③中滴加酚酞溶液后溶液变红，说明有碱性物质生成，C正确；
D．钠与水反应的化学方程式是2Na+2HO＝2NaOH+H ↑，D正确；故选B。
2 2
【一隅三反】
1．（2020·全国课时练习）钠与水反应时产生如下现象，其中正确的一组是( )
①钠浮在水面上 ②钠沉入水底 ③钠熔化成闪亮的小球 ④钠球在水面上四处游动 ⑤发出“嘶嘶”的
响声 ⑥滴入酚酞后溶液显红色
A．①②③④⑤ B．全部 C．①③④⑤⑥ D．①③④⑥
【答案】C
【解析】①钠的密度小于水的密度，钠与水反应时，钠浮在水面上，故正确；
②钠的密度小于水的密度，钠与水反应时，钠浮在水面上，故错误；
③钠与水的反应为放热反应，钠的熔点低，放出的热量使钠熔化成闪亮的小球，故正确；
④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢气使钠球在水面上四处游动，故正确；
⑤钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢气与水面摩擦发出“嘶嘶”响声，故正确；
⑥钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠使酚酞溶液变红，故正确；
①③④⑤⑥正确，故答案为：C。
2．（2020·全国课时练习）某化学研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实
验并验证钠的物理性质。请回答下列问题：
(1)实验开始时，欲使钠与水接触发生反应，应如何操作？_____________________________________。
(2)反应开始后，试管中能观察到的实验现象是__________(填标号)。A．钠在水层中反应，熔成小球并四处游动
B．钠在两液体界面处反应，熔成小球并上下跳动
C．钠块不断减小直至消失
D．钠停留在煤油层中不反应
E．煤油中有气泡产生
(3)通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质？__________________________________________。
【答案】（1）按住橡皮塞，将大头针拔出，使钠块落入液体中
（2） BCE
（3） 熔点低，密度比水的小、比煤油的大
【解析】（1）钠的密度比煤油大，比水小，实验开始时，欲使钠与水接触，应该按住橡皮塞，将大头针
拔出，使钠块落入液体中，钠沉入煤油中，在两液体界面处与水接触，故答案为：按住橡皮塞，将大头针
拔出，使钠块落入液体中；
（2）A.钠的密度比水的小、比煤油的大，钠在两液体界面处反应，熔成小球并上下跳动，故A错误；
B.钠的密度比水的小、比煤油的大，钠在两液体界面处反应，熔成小球并上下跳动，故B正确；
C.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠块不断反应，减小直至消失，故C正确；
D.钠的密度比水的小、比煤油的大，钠在两液体界面处反应，熔成小球并上下跳动，故D错误；
E.钠和水反应生成的氢气不溶于水和煤油，煤油中有气泡产生，故E正确；
BCE正确，故答案为：BCE；
（3）钠熔成小球、在两液体界面处反应，说明钠的密度比水的小、比煤油的大，熔点低，故答案为：熔
点低，密度比水的小、比煤油的大。
3．用如图所表示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小块的金属钠．
(1)从大块钠上取下的小块钠要用滤纸擦一擦，这样做的目的是_______________.
(2)包裹钠块的铝箔要预先扎上足够多的小孔，若孔数不够，可能出现的不良后果是________．假如在实验
刚开始就将镊子松开拿出水面，A表现出的现象是________，出现这种现象的原因是___________
(3)据预测，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠．
①证明生成的气体是氢气的实验方法是____________________________；
②证明生成氢氧化钠的实验方法和相应的现象是______________________________；
(4)如果用饱和碳酸钠溶液代替水做钠的性质实验的研究．①有金属钠参加的化学反应的方程式是______________________________________；
②其他化学反应的方程式是(假设溶液的温度保持不变)_________________________；
③再向烧杯中加入足量的稀盐酸，化学反应的化学方程式是_____________________．
【答案】（1）擦去钠表面上的煤油，避免影响实验效果
（2）发生爆炸 A浮在水面上 钠的密度小于水的密度，反应生成的氢气增大了A所受的浮力
（3）①在气体充满试管时，在水中单手握管、拇指封口，管口朝下拿出水面．在火焰的近处横置试管，
管口靠近火焰，松开拇指点燃气体
②向烧杯内的溶液中滴入3滴酚酞试液，溶液显红色
（4）①2Na＋2HO===2NaOH＋H↑
2 2
② NaCO＋10HO===Na CO·10H O
2 3 2 2 3 2
③NaOH＋HCl===NaCl＋HO，NaCO＋2HCl===2NaCl＋HO＋CO↑
2 2 3 2 2
【解析】(1)为了防止金属钠与氧气、水等反应，实验室中一般将金属钠保存在煤油中．在使用金属钠时，
为了不影响实验效果，一般要用滤纸擦净其表面上的煤油．
(2)金属钠具有很强的还原性．常温下钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，并放出大量的热，在封闭的空
间内极易发生爆炸；金属钠的密度小于水的密度，在水中浮于水面上；钠与水反应生成的氢气更增大了A
所受的浮力．
（3）①收集氢气以及氢气的检验方法为：在气体集满试管时，在水中单手握试管、拇指堵住试管口，管
口朝下拿出水面，在管口的近处横置试管，管口靠近火焰，松开拇指；
②氢氧化钠是碱，遇酚酞变红色，故答案为向烧杯内的溶液中滴入3滴酚酞，溶液变红色；
(4)在饱和碳酸钠溶液中加入钠后，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，再加盐酸，盐酸分别与氢氧化钠、碳
酸钠发生反应，反应方程式分别为：2Na+2HO=2NaOH+H ↑；NaCO+10H O=Na CO·10H O；NaOH＋
2 2 2 3 2 2 3 2
HCl===NaCl＋HO，NaCO+2HCl=2NaCl+CO ↑+H O．
2 2 3 2 2
知识点四 钠与酸碱盐反应【例4】（2020·全国课时练习）将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是
A．稀盐酸 B．KSO C．CuCl D．NaOH 溶液
2 4 2
【答案】C
【解析】A、钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H ↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m
2
（Na）-m（H），A错误；
2
B、钠与硫酸钾溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2HO═2NaOH+H↑，所以
2 2
溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H），B错误；
2
C、钠先和水的反应方程式为：2Na+2HO═2NaOH+H↑，生成的氢氧化钠和氯化铜反应，方程式为：
2 2
2NaOH+CuCl ═2NaCl+Cu（OH）↓，将两个方程式相加：2Na+2HO+CuCl ═H ↑+2NaCl+Cu（OH）↓，由
2 2 2 2 2 2
方程式知，溶液的质量减轻， C正确；
D、钠与NaOH溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2HO═2NaOH+H↑，所以
2 2
溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H），D错误。
2
答案选C。
【一隅三反】
1．（2019·渭南高级中学月考）将一小块钠放入下列溶液时，既能产生气体又不会出现浑浊的是（ ）
A．硫酸钠溶液 B．氯化铁溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液
【答案】A
【解析】A．钠和硫酸钠溶液的反应为：2Na+2HO=2NaOH+H ↑，NaOH与硫酸钠不反应，无沉淀生成，
2 2
不会出现浑浊，A符合题意；
B．钠和水生成的NaOH和H，NaOH再与氯化铁溶液反应，Fe3++3OH-=Fe(OH) ↓，生成红褐色沉淀，B不
2 3
符合题意；
C．钠和水生成的NaOH和H，再与硫酸铜溶液反应，Cu2++2OH-=Cu(OH) ↓，生成蓝色沉淀，C不符合题
2 2意；
D．钠和水生成的NaOH和H，再与氯化镁溶液反应，Mg2++2OH-=Mg(OH) ↓，生成白色沉淀，D不符合题
2 2
意；答案选A。
2．（2020·南昌县莲塘第二中学期末）下列实验产生白色沉淀的是
①将一小块金属钠投入CuSO 溶液中②向足量NaOH 溶液中滴加少量硫酸铝溶液③隔绝空气向FeCl 溶液
4 2
中滴加NaOH 溶液④ 向NaHCO 溶液中投入少量熟石灰
3
A．②③ B．③④ C．①② D．①②③④
【答案】B
【解析】①将一小块金属钠投入CuSO 溶液中生成蓝色的氢氧化铜沉淀，错误；
4
②向足量NaOH 溶液中滴加少量硫酸铝溶液，反应生成偏铝酸钠，无沉淀生成，错误；
③隔绝空气向FeCl 溶液中滴加NaOH 溶液生成白色的氢氧化亚铁沉淀，正确；
2
④ 向NaHCO 溶液中投入少量熟石灰反应生成碳酸钙白色沉淀，正确。
3
故选B。
3．（2020·全国课时练习）向分别盛有100mL水、100mL盐酸、100mL 溶液的X、Y、Z三个烧
杯中分别投入1.15g Na，Na完全反应，下列说法正确的是（ ）
A．三个烧杯中一定均会发生反应：
B．三个烧杯中的反应，相比而言，X中的反应最剧烈
C．Z烧杯中一定会有 沉淀生成
D．三个烧杯中生成的气体的质量不相同
【答案】C
【解析】A．钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，当酸反应完后才
与溶剂水反应，当酸足量时，钠只与酸反应，离子方程式为：2Na+2H+=2Na++H ↑，故A错误；
2
B．盐酸为酸，硫酸铜为强酸弱碱盐水解显酸性，所以X、Y、Z三种溶液中，氢离子浓度由大到小的顺序
为：Y＞ Z＞ X，氢离子浓度越大，反应越剧烈，水中氢离子浓度最小，所以反应最缓和，故B错误；
C．钠与硫酸铜溶液反应方程式为：2Na+2HO=2NaOH+H ↑，2NaOH+CuSO =Cu(OH) ↓+Na SO 故C正确；
2 2 4 2 2 4
D．依据得失电子守恒，可知相同量的钠失去电子数相同，生成氢气的量相同，故D错误；故选C。
知识点五 氧化钠与过氧化钠【例5】（2019·渭南高级中学月考）NaO和NaO 在下列哪些性质上是相同的( )
2 2 2
A．NaO和NaO 中氧元素化合价
2 2 2
B．与盐酸反应所观察到现象
C．长期置放在空气中的最终产物
D．与水反应后滴加酚酞所观察到的现象
【答案】C
【解析】A．NaO中O的化合价为-2价，NaO 中O的化合价为-1价，氧元素化合价不同，故A不选；
2 2 2
B．氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水，没有气体放出；过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，产
生气泡，现象不相同，故B不选；
C．氧化钠和过氧化钠长期置放在空气，都会变质，最终都生成碳酸钠，最终产物相同，故C选；
D．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，滴加酚酞后，溶液变红色；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，
滴加酚酞溶液都变红，随后又褪色，现象不同，故D不选；故选C。
【一隅三反】
1．（2020·全国课时练习）下列关于 和 的叙述正确的是( )A．利用加热法可除去 中少量的 杂质
B． 和 均为白色固体
C． 、 中阳离子与阴离子的数目比分别为2∶1和1∶1
D．将含等质量钠元素的 和 固体加入等量且足量的水中，充分反应后所得溶液中溶质的质量
分数相等
【答案】D
【解析】A．加热时NaO与O 会反应生成NaO，无法除去NaO中少量的NaO 杂质，A错误；
2 2 2 2 2 2 2
B． 为淡黄色固体，B错误；
C．NaO是离子化合物，由Na+和O2-通过离子键结合而成，阳离子与阴离子的数目比是2∶1；NaO 也是
2 2 2
离子化合物，是由Na+和 通过离子键结合而成，阳离子与阴离子的数目比也是2∶1，C错误；
D．由反应方程式NaO+HO=2NaOH、2NaO+2H O=4NaOH+O ↑可知：钠元素的质量相同时，NaO、
2 2 2 2 2 2 2
NaO 与足量水反应生成的溶质(NaOH)的质量相同，且反应后所得溶液的质量也相同，故最终所得溶液中
2 2
溶质的质量分数相等，D正确；故答案为D。
2．（2020·全国课时练习）无色的混合气体甲，可能含NO、CO、NO 、N 中的几种，将一定量的甲气体
2 2 2
经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（ ）
A．NO 、N B．NO、CO
2 2 2
C．NO 、CO D．NO、CO、N
2 2 2 2
【答案】B
【解析】二氧化氮是红棕色的气体，所以无色混合气体甲中一定不存在二氧化氮；二氧化碳可以和过氧化
钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2NaO+2CO =2Na CO+O ，一氧化氮无色，与氧气立
2 2 2 2 3 2
即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO，排水法收集气体，
2
广口瓶被上升的水注满，说明没有N，所以甲气体的组成为：NO、CO，故答案为B。
2 2
3．（2020·全国高一课时练习）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示
的装置进行实验。通入SO 气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。
2请回答下列问题：
(1)第1小组同学认为NaO 与SO 反应生成了NaSO 和O，该反应的化学方程式是__。
2 2 2 2 3 2
(2)请设计一种实验方案，证明NaO 与SO 反应生成的白色固体中含有NaSO ：__。
2 2 2 2 3
(3)第2小组同学认为NaO 与SO 反应除了能生成NaSO 与O 外，还有NaSO 生成。提出有NaSO 生成
2 2 2 2 3 2 2 4 2 4
这一猜想的理由是__。为检验是否有NaSO 生成，他们设计了如下方案：
2 4
上述方案是否合理？__(填“合理”或“不合理”)。请简要说出两点理由：①__；②__。
【答案】（1）2NaO+2SO=2Na SO +O
2 2 2 2 3 2
（2）取少量反应后的白色固体，加入足量稀硫酸(或稀盐酸)，将产生的气体通入品红溶液，若品红溶液褪
色，说明白色固体中含有NaSO
2 3
（3） 过氧化钠具有强氧化性 不合理 稀硝酸能BaSO 将氧化为BaSO 若反应后的固体中还残
3 4
留NaO，它溶于水后能将SO 氧化成SO
2 2
【解析】(1)第1小组同学认为NaO 与SO 反应生成了NaSO 和O，该反应的化学方程式是2NaO +
2 2 2 2 3 2 2 2
2SO = 2Na SO +O ；故答案为：2NaO+2SO=2Na SO +O 。
2 2 3 2 2 2 2 2 3 2
(2)证明含有 即证明含有 ， 与 反应生成能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体
；故答案为：取少量反应后的白色固体，加入足量稀硫酸(或稀盐酸)，将产生的气体通入品红溶液，
若品红溶液褪色，说明白色固体中含有NaSO 。
2 3
(3)过氧化钠具有强氧化性，因此二氧化硫可能被过氧化钠氧化生成硫酸钠，该项实验的目的是检验是否有
生成，即检验是否存在 。但 易被反应后固体中残留的 或加入的稀 氧化为 ，所以该实验方案不合理；故答案为：过氧化钠具有强氧化性；不合理；稀硝酸能BaSO 将
3
氧化为BaSO；若反应后的固体中还残留NaO，它溶于水后能将SO 氧化成SO 。
4 2 2
知识点六 过氧化钠与水反应
【例6】（2020·全国课时练习）如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的NaO 颗粒。U形管中注
2 2
有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的NaO 抖落到试管b的水中，将发现的
2 2
现象是（ ）A．U形管内浅红色退去 B．试管内溶液变红
C．U形管水位dc
【答案】C
【解析】A、NaO 与水反应：2NaO＋2HO=4NaOH＋O↑，气球a被吹大，A不符合题意；B、NaO 与
2 2 2 2 2 2 2 2
水反应生成NaOH，溶液变红，因为NaO 具有强氧化性，能把有色物质氧化成无色物质，有可能发生，B
2 2
不符合题意；C、U形管不是试管，因此U形管中红色不会退去，此实现现象不会发生，C符合题意；D、
NaO 与HO反应是放热反应，广口瓶中气体受热膨胀，因此U形管中d的水位高于c，此实验现象能够发
2 2 2
生，D不符合题意。知识点七 过氧化钠与H 、CO燃烧产物反应的计算
2
【例7】（2020·全国课时练习）在一密闭容器中有CO、H、O 共16.5g和足量的NaO，用电火花引燃，
2 2 2 2
使其完全反应，NaO 增重7.5g，则原混合气体中O 的质量分数是( )
2 2 2
A．33.3% B．40% C．36% D．54.5%
【答案】D
【解析】CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2CO+O═2CO ，二氧化碳与过氧化钠发生反应
2 2
2CO+2Na O=2Na CO+O ，方程式相加的CO+Na O=Na CO，固体增加的质量为相当于CO的质量，氢
2 2 2 2 3 2 2 2 2 3
气燃烧生成水，反应方程式为2H+O ═2H O，水与过氧化钠发生反应2HO+2Na O=4NaOH+O，二者相加
2 2 2 2 2 2 2
可得H+Na O=2NaOH，固体增加的质量为相当于H 的质量，CO、H、O 用电火花引燃，使其完全反应，
2 2 2 2 2 2
NaO 增重7.5g就是原混合气体中CO、H 的质量和，所以混合气体中氧气的质量为16.5g-7.5g=9g，氧气
2 2 2
的质量分数为 9g/16.5g×100%=54.5%． D项正确；答案选D。
【一隅三反】
1．（2020·全国课时练习）（1）将ag CO、H 的混合气体在足量O 中充分燃烧，把产生的气体
2 2
（>100℃）通入足量的NaO 固体中，完全反应后，NaO 的质量增加___________g。
2 2 2 2
（2）30g甲醛（HCHO）在足量的O 中充分燃烧，把产生的气体（>100℃）通入足量的NaO 固体中，完
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全反应后，NaO 的质量增加___________g。
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【答案】（1）a （2） 30【解析】(1)由下列反应方程式：2CO+O 2CO，2NaO+2CO =2Na CO+O ，可得CO+
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NaO=Na CO，同理，2H+O =2H O，2NaO+2H O=4NaOH+O ↑，H+ Na O=2NaOH，所以NaO 与
2 2 2 3 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
CO、HO反应后增加的质量与原混合气体CO、H 的质量相同。
2 2 2
(2)甲醛(HCHO)可以看成是(CO) (H )，充分燃烧后的气体与足量的NaO 完全反应，NaO 增加的质量与
m 2 n 2 2 2 2
原甲醛的质量相同。
2．（2019·夏津县双语中学高一月考）将2.8 g CO和0.2 g H 在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO 和水
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蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（ ）
A．增加了3.0 g B．减少了3.0 g C．增加了2.6 g D．减少了2.6 g
【答案】A
【解析】H 燃烧生成水，水再与过氧化钠反应，反应方程式为2H＋O 2HO、2NaO＋2HO=4NaOH
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＋O↑，可认为总反应方程式为H＋NaO=2NaOH，固体增加的质量即为H 的质量；CO燃烧生成CO，
2 2 2 2 2 2
CO 再与过氧化钠反应，反应方程式为2CO＋O 2CO、2NaO＋2CO=2Na CO＋O，可认为总反应
2 2 2 2 2 2 2 3 2
方程式为CO＋NaO=Na CO，固体增加的质量即为CO的质量。综上分析可知，最终固体增加的质量为
2 2 2 3
H、CO的质量和，即为2.8 g＋0.2 g＝3.0g。答案选A。
2
3．（2019·上饶中学高一月考）在一定条件下，使CO和O 的混合气体26克充分反应，所得混合物在常温
2
下与足量的NaO 固体反应，结果固体增重14克，则原混合气体中的CO和O 的质量比是( )
2 2 2
A．4 ：9 B．7 ：4 C．7 ：6 D．6 ：7
【答案】C
【解析】由反应2NaO+2CO =2Na CO+O ，可知混合物在常温下跟足量的NaO 固体反应生成固体为
2 2 2 2 3 2 2 2
NaCO，1molNa O 生成1molNa CO，质量增加28g，恰好为CO的质量，
2 3 2 2 2 3
固体增重14g，说明混合气体中CO为14g，则O 为26g-14g=12g，
2
原混合气体中CO和O 的质量比为14g：12g=7：6，故选C。
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