文档内容
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二节 氯及其化合物 第一课时
本节是全章教材的重点之一。氯不仅是卤素中最有代表性的元素，也是最典型的非金属元素，是进一
步学习元素周期律的基础。教材对氯气的性质、氯及其化合物在生产生活中的应用、检验等介绍较为全面。
这对学生掌握正确学习方法，巩固学生的实验技能，培养学生的探究能力大有裨益。同时也培养学生全面
认识物质，辨证认识物质的能力。教材设计了“思考与交流”、“实验”、等栏目，充分培养学生的分析
能力、表达能力、观察能力、实验探究能力、创新能力等。同时还设计了 “资料卡片”、“科学·技术·社
会” 等栏目，让学生了解一些常识，化学史，体会科学研究精神。
教学目标
1. 了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。
2. 通过演示实验使学生掌握氯气的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生
观察和分析问题的能力。
核心素养
1． 通过探究氯气的主要化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对性质进行预
测和检验的认知模型。
2． 通过含氯物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物质用途的关联。
氯气的化学性质。
查阅资料了解氯及其化合物在生产生活中的应用；教师准备多媒体课件。
【提问】 同学们知道海水的主要成分有哪些？（水，氯化钠等）你知道其中含量最高的元素是什么？
【引言】 今天我们就来学习海水中含量很高的元素——氯。
【投影】 化学家舍勒发现氯气的生动故事。
11774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO ）的过程中，用它与浓盐酸混合加热，产生了一种
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黄绿色的气体，且有强烈的刺鼻气味，使他感到非常难受,但他继续对该气体进行研究，发现它可与很多的
金属和非金属反应，再将这种气体溶于水，又发现该气体还能使有色的纸张、花朵、衣物等褪色。
通过以上的信息材料，讨论以下的问题：
问题1：推测氯气的物理性质。
问题2：实验室制取氯气的方法及反应。
展示一瓶氯气，引导学生观察、分析氯气的物理性质，得出结论后，再与课本上的结论进行对比，小结氯
气的物理性质。
引导学生书写实验室制取氯气的化学反应方程式。
【创设问题】 请画出氯的原子结构示意图，并根据你已有的知识，推测氯气的化学性质是否活泼？具有
强氧化性还是还原性？为什么？并与氧原子的结构及氧气的性质比较，有什么相似性吗？
【学生讨论交流】 可能都是活泼的非金属单质；能与许多金属和非金属反应。
【讲解】 教师利用课件进行讲解Cl 与金属的反应，并通过氯气与Na、Fe、Cu的反应归纳氯气与金属反
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应的规律。
【学生自主探究实验】
实验4－3：氯气与氢气点燃反应
①提出问题：氢气在氯气中燃烧的现象怎样？
②制定计划和设计实验：制取H，检验H 的纯度，将燃着H 的导气管伸入盛有Cl 的集气瓶中。
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③实验过程：在空气中点燃氢气，然后把导气管伸入盛有Cl 的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧的现象。
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④实验现象：H 在Cl 中继续燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾出现。
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⑤实验结论：纯净的H2可以在Cl 中安静地燃烧。
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⑥注意事项： 为了保证实验安全，H 在点燃前必须验纯；氢气导管要从集气瓶口慢慢地逐渐伸向瓶底；
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为了减少环境污染，氢气燃烧完毕后，立即用玻璃片盖住集气瓶口，然后向集气瓶中加入少量氢氧化钠溶
液并振荡，吸收HCl气体。
（通过课件小结氢气与氯气的反应）
【组织学生讨论】
问题1：从钠、铁、铜、氢气与氯气的反应分析氯元素化合价变化情况，并验证前面推测的氯气化学性质
是否正确？
问题2：通过以上的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
教师启发：金属和非金属氢气在氯气中反应有什么共同点？燃烧是否一定有氧气参加？比较铁、硫、碳在
氧气中燃烧与铜和氢气在氯气中燃烧的现象，找出其共同特点。
2【得出结论】：1、氯气很活泼，具有强的氧化性。
2、燃烧的概念：凡发光发热的剧烈的化学反应均可称为燃烧。
【提问】开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过这是什么原因吗？
【学生回答】 自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。
【活动与探究】 氯气溶于水后是否与水发生了反应？氯水中含有哪些溶质？ 【小结实验】 氯气可溶解
于水，所得的水溶液叫氯水。溶于水中的部分氯气可与水反应：Cl ＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯
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酸）次氯酸的重要性质：次氯酸是一种不稳定的弱酸：
2HClO =2HCl ＋O↑
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次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，
次氯酸起杀菌作用。次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。
【讨论】 Cl 可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，
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这个事实说明什么?
【结论】 起漂白作用的不是氯气而是次氯酸。
【思考与讨论】 久置氯水与新置氯水有何区别？
【结论】 久置氯水中只含有HCl。
【知识介绍】 最初人们直接用氯气做漂白剂，但因氯气不稳定溶解度小难以保存，使用起来很不方便，
经过多年的实验改进，才有了今天的漂白液、漂白粉。
【阅读与思考】 请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用化
学方程式回答下列问题：
1、Cl 跟NaOH溶液反应时生成了什么物质?
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2、市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?
3、漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么?
［讨论］漂白液、漂白粉、漂白精有何区别？存放漂粉精时应注意哪些问题?
【讲解 】 讲解上述问题，并通过课件小结氯气与碱的反应。
【学生阅读】 阅读教材，了解氯气的用途和毒性。
【学生阅读】 阅读教材了解氯气的毒性和自来水的消毒。
【课堂小结投影】
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