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2.3.2 物质的量浓度
【题组一 物质的量浓度的基本概念】
1．（2020·商水县实验高级中学月考）下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是（ ）
A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中
B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合
C．将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液
D．将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合
2．（2020·四川省绵阳江油中学高一月考）下列关于物质的量浓度表述错误的是（ ）
A．从1L1mol/LNa CO 溶液取出100mL，其中n(Na+)为0.2mol
2 3
B．将1L0.2mol/LCa(NO ) 溶液稀释到10L时，NO 的浓度为0.04mol/L
3 2
C．将4g氢氧化钠溶于1L水配成溶液，其中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L
D．5mL2mol/LNaCl溶液和10mL0.5mol/LMgCl 溶液中，n(Cl-)相等
2
3．（2020·山东省单县第五中学月考）下列各溶液中，Cl-浓度最大的是（ ）
A．200 mL2 mol·L-1MgCl 溶液 B．1000 mL2.5 mol·L-1NaCl溶液
2
C．250mL1 mol·L-1AlCl 溶液 D．500 mL3 mol·L-1KCl溶液
3
4．（2020·全国课时练习）把V L含有MgSO 和KSO 的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl
4 2 4 2
的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉
淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A．(a-b)/V mol·L－1 B．(2a-b)/V mol·L－1
C．2(a-b)/V mol·L－1 D．2(2a-b)/V mol·L－1
5．（2020·安徽省太和第一中学月考）把200mLNHHCO 和NaCO 的混合溶液分成两等份，取一份加入
4 3 2 3
含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na
＋)为 ( )
A．(10b－5a)mol·L－1 B．(2b－a)mol·L－1
C．(b/10－a/20)mol·L－1 D．(5b－5a/2)mol·L－1
【题组二 一定物质的量浓度的配制】
1．（2020·全国课时练习）下列说法正确的是（ ）
A．1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为B．从1L 的 溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为
C．配制480mL 的 溶液，需称量62.5g胆矾
D．中和100mL 的 溶液，需要4g NaOH
2．（2020·全国课时练习）用NaCl固体配制100 mL 1．00 mol·L－1 NaCl溶液。下列图示的实验操作中，
不需要进行的操作是( )
A．溶解 B．蒸发 C．转移 D．定容
3．（2020·全国课时练习）若配制90mL0.1mol/L的FeCl 溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、
3
烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是( )
A．100mL圆底烧瓶 B．100mL量筒
C．100mL容量瓶 D．100mL烧杯
4．（2019·渭南高级中学月考）实验室需用480 mL 0.1 mol-L—1的硫酸铜溶液,下列配制方法正确的是（
）
A．称取8 g CuSO -5H O配成500 mL溶液
4 2
B．称取 12 g CuSO -5H O 配成480 mL溶液
4 2
C．称取 12.5 g CuSO -5H O 配成 500 mL 溶液
4 2
D．称取8 g CuSO 溶于500 mL水中
4
【题组三 误差分析】
1．（2018·广东湛江·期末）配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高
的是( )
A．称量时，左盘放砝码，右盘放NaOH固体B．原容量瓶含水分
C．没有将洗涤液转移到容量瓶中 D．定容时俯视读取刻度
2．（2020·全国课时练习）用无水NaCO 配制250 mL 1.000 mol·L-1 Na CO 溶液时，下列操作会使配制的
2 3 2 3
溶液浓度偏大的是
A．称量时碳酸钠固体含有结晶水
B．移液时有液滴洒落瓶外C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．容量瓶没有干燥
3．（2020·小店·山西大附中月考）实验室用固体烧碱配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液。
(1)需用托盘天平称量___g烧碱，应放在___称量。(填“滤纸上”“烧杯中")
(2)完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有__。
(3)下述操作中使配制的溶液物质的量浓度偏大的有___(填写字母)。
A．称量时用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立转移到容量瓶中
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E.未洗涤溶解NaOH的烧杯
F.定容时俯视刻度线
G.容量瓶未干燥即用来配制溶液
H.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
4．（2020·小店·山西大附中月考）某学生欲配制6.0mol/L的HSO 1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：
2 4
①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸，有三种规格
的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题；
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为___mol/L（保留1位小数）。
(2)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒量取所需的18mol/L的浓硫酸___mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合
均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．___；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1〜2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，均匀
(3)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？___（填偏大”、“偏小”“无影响”）。
(4)进行操作C前还需注意___。
5．（2020·齐河县实验中学月考）“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒
液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：
(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol/L(计算结果保留一位小数)。
(2)某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=___mol/L
。
(3)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是______(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是_______。
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是_____(填仪器序号)。
a.配制一定体积准确浓度的标准溶液 b.贮存溶液
c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 d.准确稀释某一浓度的溶液
e.用来加热溶解固体溶质
③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为______g。
(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是______。(填序号)。
A.定容时俯视刻度线 B.转移前，容量瓶内有蒸馏水
C.未冷至室温就转移定容 D.定容时水多用胶头滴管吸出
6．（2020·安达市第七中学月考）I: 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有
关数据，回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19g cm-3
HCl的质量分数：36.5%
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________ 。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L －1的稀盐酸。可供选用的仪器
有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 ________________(写仪器名称)；该仪器上标有以下五项中的
_____________；
A．温度 B．浓度 C．容量 D．压强 E．刻度线
②该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线内填A表示“偏
大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。__________________________
b．量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中。__________________________
(4)①假设该同学成功配制了0.400 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该
同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因
是________。
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
II: 某溶液中有K＋、Cl－、 、 ，今要求只取一次溶液先后检验出 、 、Cl－，请你帮助
小明同学完成下列实验设计：
(1)试剂：先加__________，依据现象__________，确定 离子存在；再加__________，再依据现象
____________，确定 离子存在；取上层溶液，最后加____________，依据现象____________，确定
Cl－离子存在。
(2)根据你选择的试剂，写出检验 、 、Cl －的离子方程式：
①_________________________________；②_________________________________；
③_________________________________。【题组四 物质的量浓度、质量分数与溶解度转换】
1．（2020·全国课时练习）标准状况下，2.24L HCl气体溶于水中配成100mL溶液，溶液密度为ρg/mL，则
所得溶液中溶质的物质的量浓度为( )
A．1mol/L B． mol/L
C． mol/L D．无法确定
2．（2020·全国课时练习）t℃将 全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为 ，溶
质的质量分数为w，其中 的物质的量为bmol。下列叙述正确的是
A．溶质的质量分数
B．溶质的物质的量浓度
C．溶质的物质的量浓度
D．向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
3．（2020·全国课时练习）标准状况下，2.24 L HCl气体溶于100mL水中，溶液密度为 ，则所得
溶液中溶质的物质的量浓度为( )
A． B．
C． D．无法确定
4．（2020·南京外国语学校期中）V mL Al （SO ） 溶液中含有Al3+a g，取 V mL溶液稀释到4V mL，
2 4 3则稀释后溶液中 的物质的量浓度是（ ）
A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L
5．（2019·攀枝花市第十五中学校月考）某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80 mL20%的溶液，
则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A．12.5 mol/L B．7 mol/L C．7.5 mol/L D．6.25 mol/L
6．（2020·河南宛城·南阳中学高三月考）20 ℃饱和NaCl溶液密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－
1，则下列说法中不正确的是（ ）
A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于
B．此溶液中NaCl的质量分数为
C．20℃时，密度小于 的NaCl溶液是不饱和溶液
D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度
7．（2020·贵溪市实验中学月考）在t℃时，将agNH 完全溶于水，得到VmL溶液，该溶液的密度为ρg/
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cm3，质量分数为w，其中含 的物质的量为bmol。下列叙述正确的是（ ）
A．溶质的质量分数
B．溶质的物质的量浓度
C．溶液中
D．上述溶液中再加入 水，所得溶液溶质的质量分数大于
【题组五 溶液的稀释与混合】1．（2020·云南省保山第九中学月考）将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH
的物质的量浓度为（ ）
A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L
2．V mL 溶液中含有 a g，取 mL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中 的物质的量浓度是
( )
A． B． C． D．
3．（2020·全国课时练习）100mL 0.3mol·L-1 Na SO 溶液和50mL 0.2mol·L-1 Al (SO ) 溶液混合后，溶液中
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SO 2-的物质的量浓度为（假设混合前后溶液体积变化忽略不计）( )
4
A．0.20mol·L-1 B．0.25mol·L-1 C．0.40mol·L-1 D．0.50mol·L-1
4．（2020·平昌县驷马中学月考）将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的
量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸。求:
（1）所需浓硫酸的体积_____________； （2）所需水的体积_____________。
