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2.3.2 物质的量浓度
【题组一 物质的量浓度的基本概念】
1．（2020·商水县实验高级中学月考）下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是（ ）
A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中
B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合
C．将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液
D．将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合
【答案】C
【解析】A. 将0.1mol氨充分溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，故不能得到0.1mol/L的溶液，A
错误；
B. 将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度，B错
误；
C. 将25.0g胆矾的物质的量为0.1mol，将其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，C
正确；
D. 将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合，不同液体混合后的体积，不等于两液体体积在数值上的简
单加和，D错误；
故答案选C。
2．（2020·四川省绵阳江油中学高一月考）下列关于物质的量浓度表述错误的是（ ）
A．从1L1mol/LNa CO 溶液取出100mL，其中n(Na+)为0.2mol
2 3
B．将1L0.2mol/LCa(NO ) 溶液稀释到10L时，NO 的浓度为0.04mol/L
3 2
C．将4g氢氧化钠溶于1L水配成溶液，其中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L
D．5mL2mol/LNaCl溶液和10mL0.5mol/LMgCl 溶液中，n(Cl-)相等
2
【答案】C
【解析】A．根据n=cV可得，从1L1mol/LNa CO 溶液取出100mL，其中n(Na+)=0.L×1mol/L=0.2mol，A
2 3
正确；
B．将1L0.2mol/LCa(NO ) 溶液稀释到10L时， ，B正确；
3 2
C．4g氢氧化钠的物质的量为 ，将4g氢氧化钠溶于1L水配成溶液，溶液体积不是1L，因此其溶质的物质量浓度不能直接用体积1L进行计算，C错误；
D．5mL2mol/LNaCl溶液和10mL0.5mol/LMgCl 溶液中，n(Cl-)=0.005L×2mol/L=0.01L×0.5mol/
2
L×2=0.01mol，相等，D正确；
答案选C。
3．（2020·山东省单县第五中学月考）下列各溶液中，Cl-浓度最大的是（ ）
A．200 mL2 mol·L-1MgCl 溶液 B．1000 mL2.5 mol·L-1NaCl溶液
2
C．250mL1 mol·L-1AlCl 溶液 D．500 mL3 mol·L-1KCl溶液
3
【答案】A
【解析】A．200 mL2 mol·L-1MgCl 溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=2 mol/L×2=4 mol/L；
2
B．1000 mL2.5 mol·L-1NaCl溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=2.5 mol/L×1=2.5 mol/L；
C．250mL1 mol·L-1AlCl 溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=1 mol/L×3=3 mol/L；
3
D．500 mL3 mol·L-1KCl溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=3 mol/L×1=3 mol/L；
可见上述溶液中c(Cl-)最大值是4 mol/L，故答案为A。
4．（2020·全国课时练习）把V L含有MgSO 和KSO 的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl
4 2 4 2
的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉
淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A．(a-b)/V mol·L－1 B．(2a-b)/V mol·L－1
C．2(a-b)/V mol·L－1 D．2(2a-b)/V mol·L－1
【答案】D
【解析】根据题中信息可知，每份溶液中含有a mol 和0.5b mol Mg2＋，则每份溶液中K＋为2
mol＝(2a－b) mol，故原混合溶液中c(K＋)＝2(2a-b)/Vmol·L－1，故选：D。
5．（2020·安徽省太和第一中学月考）把200mLNHHCO 和NaCO 的混合溶液分成两等份，取一份加入
4 3 2 3
含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na
＋)为 ( )
A．(10b－5a)mol·L－1 B．(2b－a)mol·L－1
C．(b/10－a/20)mol·L－1 D．(5b－5a/2)mol·L－1
【答案】A
【解析】NH HCO 和amolNaOH恰好完全反应，则NH HCO 的物质的量为0.5amol，取另一份加入含
4 3 4 3bmolHCl的盐酸恰好反应完全，由NH HCO 反应掉的盐酸为0.5a mol，则由NaCO 反应掉的盐酸为bmol
4 3 2 3
－0.5amol，NaCO 的物质的量为(bmol－0.5amol)×0.5，则c(Na＋)＝(bmol－0.5amol)÷0.1L＝(10b－5a)mol·L
2 3
－1。
故选A。
【题组二 一定物质的量浓度的配制】
1．（2020·全国课时练习）下列说法正确的是（ ）
A．1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为
B．从1L 的 溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为
C．配制480mL 的 溶液，需称量62.5g胆矾
D．中和100mL 的 溶液，需要4g NaOH
【答案】C
【解析】A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，溶质的物质的量为 ，溶于1 L水得到的溶
液的体积大于1 L，该溶液的物质的量浓度小于 ，故A不选；
B．溶液是均一稳定的混合物，从1 L 的 溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为 ，
故B不选；
C．配制480mL 的 溶液，需要配制500mL 的溶液，所需溶质胆矾的质量
为 ，故选C；
D．根据硫酸和氢氧化钠反应的定量关系可知，中和100mL 的 溶液，所需NaOH的物质
的量为0.2mol，质量为 ，故D不选。
答案选C。
2．（2020·全国课时练习）用NaCl固体配制100 mL 1．00 mol·L－1 NaCl溶液。下列图示的实验操作中，
不需要进行的操作是( )A．溶解 B．蒸发 C．转移 D．定容
【答案】B
【解析】配制溶液步骤计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签，故B正
确；综上所述，答案为B。
3．（2020·全国课时练习）若配制90mL0.1mol/L的FeCl 溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、
3
烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是( )
A．100mL圆底烧瓶 B．100mL量筒
C．100mL容量瓶 D．100mL烧杯
【答案】C
【解析】实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，需要准确控制溶液的最终体积，实验室使用容量瓶来配
制一定体积、一定浓度的溶液，常见规格有50mL、100mL、250mL、500mL等，若配制90mL0.1mol/L的
FeCl 溶液，则需100mL容量瓶，则A、B、D均错误，C正确；
3
答案选C。
4．（2019·渭南高级中学月考）实验室需用480 mL 0.1 mol-L—1的硫酸铜溶液,下列配制方法正确的是（
）
A．称取8 g CuSO -5H O配成500 mL溶液
4 2
B．称取 12 g CuSO -5H O 配成480 mL溶液
4 2
C．称取 12.5 g CuSO -5H O 配成 500 mL 溶液
4 2
D．称取8 g CuSO 溶于500 mL水中
4
【答案】C
【解析】A．配置500mL溶液需要CuSO •5H O质量为12.5g，A错误；
4 2
B．无480mL的容量瓶，则应该称取12.5g胆矾配成500mL溶液，B错误；
C．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液，C正确；
D．应该称取8g CuSO 配成500 mL溶液，D错误。故选C。
4
【题组三 误差分析】
1．（2018·广东湛江·期末）配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高
的是( )
A．称量时，左盘放砝码，右盘放NaOH固体B．原容量瓶含水分C．没有将洗涤液转移到容量瓶中 D．定容时俯视读取刻度
【答案】D
【解析】A.称量时，左盘放砝码，右盘放NaOH固体，如果不使用游码，氢氧化钠质量不变，浓度不变；
如果使用游码，氢氧化钠的质量减少，浓度偏低，A不选；
B.原容量瓶含水分，不影响溶质质量和溶液体积，浓度不变，B不选；
C.没有将洗涤液转移到容量瓶中，溶质的质量减少，浓度偏低，C不选；
D.定容时俯视读取刻度，溶液体积减少，浓度偏高，D选；
答案选D。
2．（2020·全国课时练习）用无水NaCO 配制250 mL 1.000 mol·L-1 Na CO 溶液时，下列操作会使配制的
2 3 2 3
溶液浓度偏大的是
A．称量时碳酸钠固体含有结晶水
B．移液时有液滴洒落瓶外
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．容量瓶没有干燥
【答案】C
【解析】A.称量时碳酸钠固体含有结晶水，会造成溶质物质的量偏小，使配得的NaCO 溶液浓度偏低，故
2 3
不选A；
B.移液时有液滴洒落瓶外，会造成溶质损失，所配溶液浓度偏低，故不选B；
C.定容时俯视容量瓶刻度线，会造成V偏小，浓度偏高，故选C；
D.容量瓶没有干燥，因为后续过程还要加水，所以对所配溶液浓度无影响，故不选D；
正确答案：C。
3．（2020·小店·山西大附中月考）实验室用固体烧碱配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液。
(1)需用托盘天平称量___g烧碱，应放在___称量。(填“滤纸上”“烧杯中")
(2)完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有__。
(3)下述操作中使配制的溶液物质的量浓度偏大的有___(填写字母)。
A．称量时用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立转移到容量瓶中
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E.未洗涤溶解NaOH的烧杯
F.定容时俯视刻度线G.容量瓶未干燥即用来配制溶液
H.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
【答案】（1）5.0 烧杯中 （2）250mL容量瓶和胶头滴管 （3）ACF
【解析】(1)250mL0.5mol/L的NaOH溶液，含氢氧化钠为250mL×0.5mol/L×40g/mol=5.0g，故需用托盘天
平称量5.0g烧碱，烧碱具有腐蚀性，故应放在烧杯中称量；
(2)完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的常见的玻璃仪器有250mL容量瓶和胶头滴管；
(3)A. 称量时用了生锈的砝码，导致称取溶质物质的量偏大，溶液浓度偏大；
B. 将NaOH放在纸张上称量，吸收空气中的水分和二氧化碳，导致称取溶质物质的量偏小，溶液浓度偏小；
C. NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立转移到容量瓶中，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
D. 往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质未全部转移，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏小；
E. 未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质未全部转移，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏小；
F.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
G. 容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响溶质的物质的量、不影响溶液体积，故浓度不受影响；
H. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓
度偏小；则答案为ACF。
4．（2020·小店·山西大附中月考）某学生欲配制6.0mol/L的HSO 1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：
2 4
①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸，有三种规格
的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题；
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为___mol/L（保留1位小数）。
(2)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒量取所需的18mol/L的浓硫酸___mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合
均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．___；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1〜2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，均匀
(3)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？___（填偏大”、“偏小”“无影响”）。
(4)进行操作C前还需注意___。【答案】（1）3.0 （2）295.0 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2−3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中
（3） 偏小 （4）将稀释后的硫酸冷却到室温
【解析】(1)25%的硫酸的物质的量浓度 ，故答案为：
3.0；
(2)配制溶液500mL，配制步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，欲配制
6.0mol/L的HSO 1000mL所需硫酸的物质的量=6.0mol/L×1L=6.0mol，①480mL0.5mol/L的硫酸中含硫酸
2 4
的物质的量为0.5mol/L×0.48L=0.24mol；②150mL25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)含硫酸的物质的量为3.0mol/
L×0.15L=0.45mol，6.0mol−0.24mol−0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的硫酸的体积
，即295.0mL；将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；用量筒准确量取所需的
18mol/L的浓硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；将混合均匀
的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2−3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中。
故答案为：295.0；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2−3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；
(3)依据 ，如果省略操作D，则溶质的物质的量n将会偏小，所配溶液的浓度将会偏小；故答案为：
偏小；
(4)容量瓶为精密仪器，容量瓶不能受热，故将稀释后的硫酸冷却到室温；故答案为：将稀释后的硫酸冷却
到室温。
5．（2020·齐河县实验中学月考）“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅
游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒
液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：
(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol/L(计算结果保留一位小数)。
(2)某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=___mol/L。
(3)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是______(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是_______。
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是_____(填仪器序号)。
a.配制一定体积准确浓度的标准溶液 b.贮存溶液
c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 d.准确稀释某一浓度的溶液
e.用来加热溶解固体溶质
③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为______g。
(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是______。(填序号)。
A.定容时俯视刻度线 B.转移前，容量瓶内有蒸馏水
C.未冷至室温就转移定容 D.定容时水多用胶头滴管吸出
【答案】（1）3.8 （2） 0.038 （3）① CDE 玻璃棒和胶头滴管 ②bcde ③141.6
（4） AC
【解析】(1)c(NaClO)= mol/L=3.8 mol/L；
(2)溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后c(NaClO)= ×3.8 mol/L=0.038 mol/L，故
c(Na+)=c(NaClO)=0.038 mol/L；
(3)①由于实验室无480 mL容量瓶，故应选用500 mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是
计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、
500mL容量瓶和胶头滴管，故需使用仪器序号是CDE，还需要的是玻璃棒、胶头滴管；
②a．容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，a不符合题意；
b．容量瓶不能贮存溶液，只能用于配制，配制完成后要尽快装瓶，b符合题意；
c．容量瓶只有一条刻度线，故不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液，c符合题意；
d．容量瓶不能受热，而浓溶液的稀释容易放热，故不能用于准确稀释某一浓度的溶液，d符合题意；
e．容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，e符合题意；
故合理选项是bcde；
③质量分数为24%的消毒液的浓度为3.8 mol/L，由于实验室无480 mL容量瓶，故应选用500 mL容量瓶，
而配制出500 mL溶液，故所需的质量m=c·V·M=3.8 mol/L×0.5 L×74.5 g/mol=141.6 g；
(4)A．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，A符合题意；B．转移前，容量瓶内有蒸馏水，对配制溶液的浓度无影响，B不符合题意；
C．未冷至室温就转移定容，则冷却后溶液体积偏小，使配制的溶液浓度偏高，C符合题意；
D．定容时水多了用胶头滴管吸出，则吸出的不只是溶剂，还有溶质，使溶液浓度偏小，D不符合题意；
故合理选项是AC。
6．（2020·安达市第七中学月考）I: 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有
关数据，回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19g cm-3
HCl的质量分数：36.5%
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________ 。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L －1的稀盐酸。可供选用的仪器
有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 ________________(写仪器名称)；该仪器上标有以下五项中的
_____________；
A．温度 B．浓度 C．容量 D．压强 E．刻度线
②该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线内填A表示“偏
大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。__________________________
b．量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中。__________________________
(4)①假设该同学成功配制了0.400 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该
同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因
是________。
A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
II: 某溶液中有K＋、Cl－、 、 ，今要求只取一次溶液先后检验出 、 、Cl－，请你帮助
小明同学完成下列实验设计：
(1)试剂：先加__________，依据现象__________，确定 离子存在；再加__________，再依据现象
____________，确定 离子存在；取上层溶液，最后加____________，依据现象____________，确定
Cl－离子存在。
(2)根据你选择的试剂，写出检验 、 、Cl －的离子方程式：
①_________________________________；②_________________________________；
③_________________________________。
【答案】I（1）11.9mol/L
（2）BD
（3）①500ml容量瓶 ACE ②16.8 ③偏小 偏大
（4）①25 ②C
II（1）过量硝酸 产生无色无味的气体 过量Ba(NO ) 溶液
3 2
产生白色沉淀 AgNO 产生白色沉淀
3
（2）
【解析】I（1）如图所示，盐酸的浓度为 =11.9mol/L；
（2）A．溶液中HCl的物质的量=nV，所以与溶液的体积有关，故A不选；
B．溶液的浓度与溶液的体积无关，故B选；
C．溶液中Cl -的数目=nN =CVN ，所以与溶液的体积有关，故C不选；
A A
D．溶液的密度与溶液的体积无关，故D选；
综上所诉，答案选BD；
（3）①用浓溶液配置稀溶液需要的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，要配置500ml溶液应选择500ml的容量瓶，容量瓶上标有容积、刻度线、温度；
故答案为：500ml容量瓶；ACE；
②溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，设需要浓盐酸的体积V，则11.9mol/L×V=0.400mol/L×500ml，
解得V=16.8ml；
③用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，量取浓盐酸的体积偏小，导致溶质的物质的量n偏小，溶液浓度
偏小；量筒中的洗涤液不需转移到容量瓶中，若转移到容量瓶中，是溶质的物质的量偏大，浓度偏大；
（4）①n(HCl)=n(NaOH)=0.01mol， ；
②消耗的标准液盐酸体积减少，说明读数时标准液的体积比实际体积减少了，
A．浓盐酸挥发，浓度不足，配制的标准液浓度减小，滴定时消耗盐酸体积变大，故A不选；B．配制溶
液时，未洗涤烧杯，标准液浓度减小，消耗体积增大，故B不选；
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制的标准液浓度变大，滴定时消耗的体积减小，故C选；
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积增大，故D不选；
综上所诉，答案为C；
II （1）Cl －、CO 2-、SO 2-，分别用硝酸银、氢离子、钡离子检验，而硝酸银遇到碳酸根离子与硫酸
3 4
根离子均产生沉淀，故最后检验氯离子；
故答案为：过量硝酸；产生无色无味的气体；过量Ba(NO ) 溶液；产生白色沉淀；AgNO ，产生白色
3 2 3
沉淀；
（2）检验 的我离子方程式为： ；检验 离子方程式为：
；检验 离子方程式为： 。
【题组四 物质的量浓度、质量分数与溶解度转换】
1．（2020·全国课时练习）标准状况下，2.24L HCl气体溶于水中配成100mL溶液，溶液密度为ρg/mL，则
所得溶液中溶质的物质的量浓度为( )
A．1mol/L B． mol/L
C． mol/L D．无法确定
【答案】A【解析】n(HCl)= =0.1mol，c= = =1mol/L，答案为A。
2．（2020·全国课时练习）t℃将 全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为 ，溶
质的质量分数为w，其中 的物质的量为bmol。下列叙述正确的是
A．溶质的质量分数
B．溶质的物质的量浓度
C．溶质的物质的量浓度
D．向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
【答案】B
【解析】A．氨水的溶质为 ，该溶液的密度为 ，体积为VmL，所以溶液的质量为 ，
溶质 的质量为ag，溶质的质量分数为 ，A错误；
B． 的物质的量为 ，溶液体积为VmL，所以溶质的物质的量浓度为
，B正确，C错误；
D．水的密度比氨水的密度大，等体积的氨水与水相比，水的质量较大，等体积混合后溶液的质量大于原
氨水的2倍，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，D错误；
故答案为：B。
3．（2020·全国课时练习）标准状况下，2.24 L HCl气体溶于100mL水中，溶液密度为 ，则所得
溶液中溶质的物质的量浓度为( )A． B．
C． D．无法确定
【答案】B
【解析】溶质的物质的量 ,溶液的体积 =
，所以所得溶液中溶质的物质的
量浓度 ，B满足题意。
答案选B。
4．（2020·南京外国语学校期中）V mL Al （SO ） 溶液中含有Al3+a g，取 V mL溶液稀释到4V mL，
2 4 3
则稀释后溶液中 的物质的量浓度是（ ）
A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L
【答案】C
【解析】VmLAl (SO ) 溶液中含有Al3+a g，即Al3+物质的量 ，取 V mL溶
2 4 3
液，则取出的Al3+物质的量 ，稀释到4V mL，则Al3+物质的量浓度，根据Al （SO ） 的化学式可知，Al3+ 与SO 2−的个数比是
2 4 3 4
2：3，则稀释后溶液中SO 2−的物质的量浓度是 ，
4
故C正确。答案选C。
5．（2019·攀枝花市第十五中学校月考）某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80 mL20%的溶液，
则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A．12.5 mol/L B．7 mol/L C．7.5 mol/L D．6.25 mol/L
【答案】D
【解析】假设10%氢氧化钠溶液的质量为x，在溶液蒸发前后溶质的质量不变，则：
x×10%=(x-100)×20%，解得：x=200 (g)。在20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量n(NaOH)=
=0.5 mol，由于溶液的体积是80 mL，则所得溶液的物质的量浓度c(NaOH)=
=6.25 mol/L，故合理选项是D。
6．（2020·河南宛城·南阳中学高三月考）20 ℃饱和NaCl溶液密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－
1，则下列说法中不正确的是（ ）
A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于
B．此溶液中NaCl的质量分数为
C．20℃时，密度小于 的NaCl溶液是不饱和溶液
D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度
【答案】D【解析】A. 氯化钠的溶解度随温度的降低而降低，在20℃时，饱和NaCl溶液的浓度为 ，所以
温度降低，必有氯化钠晶体析出，其物质的量浓度必小于cmol/L，A项正确；
B. 根据质量分数的本义，设取此溶液的体积为1L，则此1L溶液中NaCl的质量
为cmol/L×1L×58.5g/mol=58.5cg，溶液的质量为ρg/cm3×1000mL=1000ρg，所以该溶液的质量分数为
，B项正确；
C.已知氯化钠溶液的浓度越大，其密度越大。20℃时，饱和氯化钠溶液的密度是 ，密度小于
的NaCl溶液是不饱和溶液，C项正确；
D. 设取该氯化钠饱和溶液的体积为1mL，则其质量为 ，依据溶解度的本义，根据饱
和溶液中溶质质量和溶剂质量来计算溶解度。20℃时，NaCl的溶解度
，D项错误；
所以答案选择D项。
7．（2020·贵溪市实验中学月考）在t℃时，将agNH 完全溶于水，得到VmL溶液，该溶液的密度为ρg/
3
cm3，质量分数为w，其中含 的物质的量为bmol。下列叙述正确的是（ ）
A．溶质的质量分数
B．溶质的物质的量浓度
C．溶液中
D．上述溶液中再加入 水，所得溶液溶质的质量分数大于
【答案】BC【解析】A．氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•cm-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨
气的质量为ag，溶质的质量分数为 ，故A错误；
B．ag氨气的物质的量为： ，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度
，故B正确；
C．铵根的物质的量为bmol，溶液体积为VmL，所以溶液中 ，故C
正确；
D．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水
的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误；
综上所述答案为BC。
【题组五 溶液的稀释与混合】
1．（2020·云南省保山第九中学月考）将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH
的物质的量浓度为（ ）
A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L
【答案】B
【解析】设稀释后NaOH的物质的量浓度为c，根据稀释定律：0.03L×0.5mol/L=0.5L×c
解得c=0.03mol/L，故选：B。
2．V mL 溶液中含有 a g，取 mL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中 的物质的量浓度是
( )
A． B． C． D．
【答案】D【解析】稀释前n(Cu2+)= ，c(Cu2+)= ， ，则c(Cl-)=2
c(Cu2+)=2× = ，稀释后根据稀释定律， ，解得c= ；
故选：D。
3．（2020·全国课时练习）100mL 0.3mol·L-1 Na SO 溶液和50mL 0.2mol·L-1 Al (SO ) 溶液混合后，溶液中
2 4 2 4 3
SO 2-的物质的量浓度为（假设混合前后溶液体积变化忽略不计）( )
4
A．0.20mol·L-1 B．0.25mol·L-1 C．0.40mol·L-1 D．0.50mol·L-1
【答案】C
【解析】NaSO 的物质的量为0.1L×0.3mol•L-1= 0.03mol，则n(SO 2-)=0.03mol ，Al (SO ) 的物质的量为：
2 4 4 2 4 3
0.05L×0.2mol•L-1 = 0.01mol，则n(SO 2-) = 3×0.01mol=0.03mol，所以混合后溶液中n(SO 2-)= 0.03mol+0.03mo
4 4
l=0.06mol，混合后溶液的体积可以粗略认为是两溶液混合后体积之和，故硫酸根的物质的量浓度=
=0.40mol•L-1，所以C符合题意；故选C。
4．（2020·平昌县驷马中学月考）将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的
量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸。求:
（1）所需浓硫酸的体积_____________； （2）所需水的体积_____________。
【答案】0.11L 1000 mL
【解析】（1）浓硫酸的物质的量浓度为c= = mol/L=18.4mol/L，
设所需浓硫酸的体积为V，则有V×18.4mol/L=1L×2mol/L，
V= =0.11L，
答：所需浓硫酸的体积为0.11L；
（2）1000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸的质量为：1000mL×1.20g/mL=1200g，
需要浓硫酸的质量为：110ml×1.84g/mL=200g，所以需要水的质量为1200g-200g=1000g，体积为 =1000mL，
答：所需水的体积为1000 mL。
5．（2019·上海市吴淞中学高一期中）标准状况下，400体积的氯化氢能溶解在1体积水里，形成的溶液的
ρ=1.20g/mL，则溶液的百分比浓度和物质的量浓度各是多少___________________？
【答案】39.46% 12.97mol/L
V
【解析】假设氯化氢的体积是400L，则水的体积是1L，氯化氢的质量m= M=
Vm
400L
×36.5g/mol=651.7 g，水的质量是1000g，则：
22.4L/mol
651.7g
盐酸的质量分数= ×100%=39.46%；
651.7g+1000g
400L 651.7g+1000g
氯化氢的物质的量= ≈17.86mol，盐酸的体积= =1376.4mL≈1.376L，则盐
22.4L/mol 1.20g/mL
17.86mol
酸的物质的量浓度= =12.97mol/L。
1.376L
