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第三节 物质的量
第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液
基础巩固
1．配制100mL2.0mol•L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( )
A． 烧杯 B． 玻璃棒 C． 容量瓶 D． 集气瓶
【答案】D
【解析】配制100mL2.0mol/LNaOH溶液一般步骤为：用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，
并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，移入100mL容量瓶内，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，加水至
刻度线1-2cm，改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞摇匀，故不需要的仪器为集气瓶。故选D。
2．在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
B．使用容量瓶前检查它是否漏水
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度
线2~3 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线
2~3 cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线
【答案】B
【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配液润洗，错误；B．容量瓶是准确配制一定体积、一定
物质的量浓度的溶液的仪器，使用容量瓶前检查它是否漏水，正确；C．配制溶液时，如果试样是固体，
应该在烧杯中先进行溶解、稀释，待溶液恢复至室温后，再转移至容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻
度线2~3 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线，错误；D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试
样后也应该先在烧杯中进行稀释，待溶液恢复至室温后再转移溶液到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接
近刻度线2~3 cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线，错误。
3．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
【答案】A
【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；B．量筒的感量为
0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，故B错误；C．托盘天平的感量为0.1g，可称量5.8g固体，故C错误；
D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误；故选A。
【点睛】
学科网（北京）股份有限公司本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握仪器的使用、实验操作和技能为解答的关键。本题的
易错点为BC，注意仪器的感量。
4．下列说法正确的是( )
A．可使用250mL容量瓶分两次完成490mL该浓度的BaCl 溶液的配制
2
B．20gNaOH溶于1L水，可配得0.5mol/LNaOH溶液
C．5mL0.3mol/LNa SO 溶液和5mL0.6mol/LNaNO 溶液Na+物质的量浓度相等
2 4 3
D．100mL0.1mol/L硫酸溶液中含有的氢离子数约为6.02×1021
【答案】C
【解析】A项，容量瓶的选择根据“大而近”的原则，配制490ml溶液应选取500ml容量瓶，错误；B项，
20gNaOH溶于1L水，溶液的体积并不是1L，无法计算浓度，错误；C项，离子浓度=溶液浓度×离子对
应的脚码，二者的Na+物质的量浓度均为0.6 mol/L，正确；D项，HSO 的物质的量为0.01mol，HSO 为
2 4 2 4
二元酸，溶液中H+数约为2×6.02×1021，错误；故选C。
5．配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是( )v
A．实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
【答案】D
【解析】A项，配制500 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500
mL 容量瓶、胶头滴管，A错误；B项，配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、
洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；C项，容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后
面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；D项，定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏
多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。故选D。
6．欲用胆矾(CuSO ·5H O)配制480mL 0.100mol/L的CuSO 溶液，下列说法正确的是
4 2 4
A．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
B．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水中充分溶解配成溶液
C．转移溶液前需要将容量瓶烘干
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线
【答案】A
【解析】
学科网（北京）股份有限公司A．实验室没有480mL容量瓶，则需要用500mL容量瓶配制480mL 0.100mol/L的硫酸铜溶液，称取胆矾的
质量为0.100mol/L ×0.5L×250g/mol=12.5g，故A正确；
B．实验室没有480mL容量瓶，则需要用500mL容量瓶配制480mL 0.100mol/L的硫酸铜溶液，称取硫酸铜
的质量为0.100mol/L ×0.5L×160g/mol=9.0g，所需溶液的体积为500mL，不是水的体积为500mL，故B错误；
C．容量瓶是精量器，不能烘干，故C错误；
D．若定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线会使溶液的体积偏大，所配溶
液浓度偏低，故D错误；
故选A。
7．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是( )
①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解
②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
④读取容量瓶液面时采用俯视
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
【答案】 A
【解析】 将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解，导致氢氧化钠潮解甚至变质，配制的溶
液中氢氧化钠的物质的量偏小，根据c＝可知，配制的溶液浓度偏低，故①正确；烧杯中NaOH溶液移入
容量瓶后没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，根据c＝可知，配制的溶液浓度偏低，
故②正确；实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水，由于定容时需要加入蒸馏水，对配制的结
果没有影响，故③错误；读取容量瓶液面时采用俯视，导致定容时加入的蒸馏水体积偏小，根据c＝可知，
配制的溶液浓度偏高，故④错误。故选A。
8．下列实验操作中正确的是（ ）
A．配制一定物质的量浓度的 溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗
涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
B． 溶液的物质的量浓度为 ，用水稀释到物质的量浓度为 ，需要水
C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入 的容量瓶中，
加入 溶解，振荡摇匀
D．将 溶解在 水中，配制溶质质量分数为10%的 溶液
【答案】D
【解析】A. 浓硫酸稀释放热，应将浓硫酸倒入水中，而不能将水倒入浓硫酸中，故A错误；
B. 稀释后溶液体积为浓硫酸体积2倍，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸，故稀释后溶液质量小于200g，则
加入水的质量小于100g，故B错误；
C. 容量瓶为精密仪器，不能在容量瓶中进行溶解操作，故C错误；
学科网（北京）股份有限公司D. 所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=10%，故D正确；
9．以下为配制250 mL 0.2 mol·L－1 Na CO 溶液的示意图。
2 3
(1)①中称得NaCO________g。
2 3
(2)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是________、________。
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
A．某同学在第⑧步观察液面时仰视________；
B．没有进行操作步骤④和⑤________；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________；
D．在步骤①中，药品放在右盘，砝码放在左盘(使用游码)________。
【答案】 (1)5.3 (2)搅拌 引流 (3)偏低 偏低 偏低 偏低
【解析】 (1)n(Na CO)＝c(Na CO)×V(Na CO) ＝0.2 mol·L－1×0.25 L＝0.05 mol，m(Na CO)＝
2 3 2 3 2 3 2 3
n(Na CO)×M(Na CO)＝0.05 mol×106 g·mol－1＝5.3 g。
2 3 2 3
(2)玻璃棒是化学实验中常用的仪器，在第②步中，用玻璃棒搅拌，可加速NaCO 固体的溶解；在第③步
2 3
中，用玻璃棒引流，可防止NaCO 溶液流到容量瓶外。
2 3
(3)所有的定量实验都存在“误差”的问题，在本实验的误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，
即c＝n/V。如果在第⑧步观察液面时仰视，V偏大，结果偏低；如果没有进行操作步骤④和⑤，n偏小，
结果偏低；如果在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外，n偏小，结果偏低；称量时，右物左码，使药品
偏少，即n偏小，结果偏低。
10．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
学科网（北京）股份有限公司(1)该浓硫酸的物质的量浓度为_______mol/L。
(2)取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
A．溶液中HSO 的物质的量 B．溶液的浓度
2 4
C．溶液中SO 2-的数目 D．溶液的密度
4
(3)某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸。
①该学生需要量取_______mL上述浓硫酸进行配制。
②配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_______；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢
搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
③在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是_______
A．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面
B．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤
C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
D．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
E．定容时俯视观察凹液面
F．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
(4)现将100mL该硫酸与300mL 0.4mol/LCuSO 溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中SO 2-的物质的
4 4
量浓度是_______mol/L。
【答案】(1)18.4 (2)BD (3)①5.4 ②BCAFED ③ADE (4)0.35
【解析】(1)c(H SO )= = mol/L=18.4mol/L；(2)A项，溶液中硫酸的物质的量
2 4
=c∙V，与溶液的体积有关，A不符合题意；B项，溶液是均一的稳定的混合物，它的浓度与所取溶液的体
积无关，B符合题意；C项，溶液中硫酸根的数目=n∙N =cVN ，与溶液的体积有关，C不符合题意；D项，
A A
溶液是均一的混合物，它的密度与所取溶液的体积无关，D符合题意。故选BD；(3)①根据溶液稀释前后
溶质的物质的量不变，可得如下等式：cV=cV，则V= =0.0054L≈5.4mL。②配制溶液时，
1 1 2 2 1
操作步骤为：计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作，故正确的操作顺序是BCAFED。
③A项，量取浓硫酸时，仰视观察凹液面读数，会导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液中溶质的物
质的量偏大，溶液浓度偏高，A符合题意；B项，没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质
能量提升
的量偏小，配制的溶液浓度偏低，B不符合题意；C项，洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，配制的
溶液中溶质的物质的量和溶液的体积都不变，配制的溶液浓度不变，C不符合题意；D项，热的溶液体积
膨胀，冷却后溶液体积缩小，则冷却后配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，D符合题意；E项，定容
时俯视观察凹液面，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，E符合题意；F项，加水超过刻度线后，用
学科网（北京）股份有限公司胶头滴管吸出多余的液体，将导致有少量溶质被吸出，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液的浓度
偏低，F不符合题意；综合以上分析，ADE符合题意。(4)100mL0.2mol/L H SO 溶液中硫酸根的物质的量
2 4
为：0.1L×0.2mol/L=0.02mol，300mL 0.4mol/LCuSO 溶液中硫酸根的物质的量为：
4
0.3L×0.4mol/L=0.12mol，混合后溶液中硫酸根的总物质的量为：0.02moL+0.12mol=0.14mol，溶液的总体
积为：100ml+300ml=400ml，即0.4L，所以混合后溶液中硫酸根的物质的量浓度为：
=0.35mol/L。
11．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后并回答下列
问题：
成分 质量/g 摩尔质量/(g·mol－1)
蔗糖 50.00 342
硫酸钾 0.50 174
阿司匹林 0.35 180
高锰酸钾 0.50 158
硝酸银 0.04 170
（1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是__________(填写名称)。
（2）“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)__________________(只要求写表达式，不
需计算)mol·L－1。
（3）下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________(填字母)，还缺少的玻璃
仪器有__________________(填仪器名称)。
（4）配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是__________(填字母)。
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B．定容时仰视液面
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（5）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中要含有__________。(填化学符号)
学科网（北京）股份有限公司【答案】（1）蔗糖 （2） （或 或 或 ） （3） ac
玻璃棒、烧杯 （4） AD （5） Cl— （或Br—）
【解析】（1）同一溶液，体积相等，则物质的量越大溶液浓度越大，蔗糖的物质的量为：
=0.146mol；硫酸钾的物质的量为： =0.00287mol；阿司匹林的物质的量为：
=0.00194mol；高锰酸钾的物质的量： =0.0032mol；硝酸银的物质的量：
=0.00024mol；所以蔗糖的物质的量最大，溶液中蔗糖的物质的量浓度最多；故答案为蔗糖；
（2）溶液中钾离子的物质的量为则依据c= ，V=1L，溶液中钾离子的物质的量浓度为=
=（2× + ）mol/L；故答案为2× + ；
（3）配制一定物质的浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：托盘
天平、烧杯、玻璃棒、药匙、1000 mL容量瓶、胶头滴管；用不到烧瓶和分液漏斗，还缺少的仪器：玻璃
棒、烧杯，故答案为ac；玻璃棒、烧杯；
（4）A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶
液浓度不变，故A选；B．定容时仰视液面，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故B不选；C．容量瓶
在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，容量瓶中沾有氯化钠，氯化钠能够消耗银
离子，导致溶液中银离子浓度偏小，故C不选；D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任
何处理，属于正确操作，溶液浓度准确，故D选；故选AD；
（5）银离子能够与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，向待测液中加入少量氯化钠，若产生白色沉淀即可
证明溶液中含有银离子；故答案为Cl-。
12．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍
(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：
84消毒液
（有效成分）NaClO
（规格）1000 mL
（质量分数）25%
（密度）1.19 g/cm3
（1）该84消毒液NaClO物质的量浓度约为___(保留1位小数)。
（2）工业上用Cl 与浓氢氧化钠溶液反应制取84消毒液，请写出反应的化学方程式___。
2
（3）该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL该种84消毒液。下列说法不正确的是
___(填字母)。
学科网（北京）股份有限公司A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器
B．使用前要检查容量瓶是否漏液
C．容量瓶上标有容积、温度和浓度
D．需要称量NaClO固体的质量为149.0g
E.容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用
（4）一瓶上述84消毒液理论上能吸收空气中___L的CO(标准状况下)而变质。
2
(已知：CO+NaClO+H O=NaHCO +HClO)
2 2 3
（5）84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因___，某消毒小组人员用
18.4mol·L-1的浓硫酸配制500mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积
为___mL。
（6）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有___(填代号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的HSO 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
2 4
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
【答案】
（1）4.0
（2）Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H O
2 2
（3）ACE
（4）89.6
（5）HSO +2NaClO=Na SO +2HClO 62.5
2 4 2 4
（6）②⑤
【解析】
（1）该溶液的物质的量浓度= ，故答案为：4.0；
（2）Cl 与浓氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：
2
Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H O；
2 2
（3）A．配制一定物质的量浓度一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需
要的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：圆底烧瓶、分
液漏斗，还需要仪器玻璃棒、胶头滴管，故A错误；
学科网（北京）股份有限公司B．配制溶液时需要摇匀溶液，所以使用前要检查容量瓶是否漏液，故B正确；
C．容量瓶上标有容积、温度和刻度线，没有浓度，故C错误；
D．配制 480mL 含 NaClO 质量分数为25%的消毒液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量：
0.5L×4.0mol/L×74.5g/mol=149.0 g，故D正确；
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需干燥，可以直接使用，且烘干会影响容量瓶的精度，故E错误；故答案
为：ACE；
（4）一瓶“84消毒液”含有n(NaClO)=1 L×4.0 mol•L -1=4.0 mol， 根据反应
CO+NaClO+H O=NaHCO +HClO，则需要CO 的物质的量为n(CO)=4.0 mol， 即标准状况下V(CO )=4.0
2 2 3 2 2 2
mol×22.4 L•mol -1=89.6 L，故答案为：89.6；
（5）84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，原理是稀硫酸与次氯酸钠反应生成次氯酸，化学方程
式为：HSO +2NaClO=Na SO +2HClO；假设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=500mL×2.3mol/L，
2 4 2 4
V=62.5mL，故答案为：HSO +2NaClO=Na SO +2HClO；62.5；
2 4 2 4
（6）①用量筒量取98%的硫酸时俯视，导致量取浓硫酸体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，
故不选；
②未等稀释后的HSO 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
2 4
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故
不选；
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
⑤定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，
故不选；故答案为：②⑤。
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