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期中备考试卷(二)
时间：90分钟 满分：100分
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题仅有一个选项符合题
意)
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是( )
A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N 和
2
CO
2
B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO 最终生成CaSO ，可减少对大
2 3
气的污染
C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO 、SO ，从而使雨水的pH＝5.6即形
2 2
成酸雨
答案 A
解析 煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO 转化为CaSO ，再氧化生成
2 3
CaSO ，B错误；制作光导纤维的是二氧化硅，C错误；雨水的pH<5.6才形成酸雨，
4
D错误。
2．自然界存在NaIO ，可利用NaIO 与NaHSO 溶液来制取单质碘。反应分两步
3 3 3
进行：IO＋3HSO===I－＋3SO＋3H＋；IO＋5I－＋6H＋===3I ＋3H O。下列说法错误
2 2
的是( )
A．NaIO 是氧化剂， HSO是还原剂
3
B．生产中可得到副产物H SO 和Na SO
2 4 2 4
C．I 既是氧化产物又是还原产物
2
D．HSO的还原性比I－弱
答案 D
解析 在反应IO＋3HSO===I－＋3SO＋3H＋中，HSO是还原剂，I－是还原产物
还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故D错误。
3．已知NH NO 爆炸时的反应为4NH NO =====3N ↑＋2NO ↑＋8H O↑。下
4 3 4 3 2 2 2
列说法不正确的是( )
A．NH NO 在高温下爆炸时可以看到红棕色的烟雾
4 3
B．NH NO 的含氮量小于氯化铵
4 3
C．实验室不能用NH NO 固体与Ca(OH) 固体混合加热制备NH
4 3 2 3
D．乘坐火车时不能携带NH NO 固体
4 3
答案 B
解析 选项A，根据NH NO 的爆炸反应可知生成的NO 为红棕色，爆炸时，
4 3 2
NO 、粉尘、H O等形成了红棕色的烟雾；选项B，NH NO 的含氮量为35%，NH Cl
2 2 4 3 4
的含氮量约为26.2%；选项C，由于NH NO 固体受热可能爆炸，故实验室不能用其
4 3制备NH ；选项D，NH NO 属于易爆炸物，不能带上火车。
3 4 3
4.如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。
挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实相符的是( )
A．CO (浓NaOH溶液)/无色喷泉
2
B．NH (H O含石蕊)/红色喷泉
3 2
C．SO (浓NaOH溶液)/红色喷泉
2
D．HCl(H O含石蕊)/白色喷泉
2
答案 A
解析 B中，NH 极易溶于水，溶液显碱性，形成蓝色喷泉；C中，SO 能与
3 2
NaOH溶液反应，但溶液无色，形成无色喷泉；D中，HCl溶于水显酸性，形成红色
喷泉。
5．在一定条件下，反应N (g)＋3H (g)2NH (g)，在2 L密闭容器中进行，5 min
2 2 3
内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为( )
A．v(NH )＝0.1 mol·L－1·min－1
3
B．v(N )＝0.02 mol·L－1·min－1
2
C．v(H )＝0.015 mol·L－1·min－1
2
D．v(NH )＝0.17 mol·L－1·min－1
3
答案 C
解析 根据题意知，5 min 内氨的质量增加了 1.7 g，物质的量增加 0.1 mol,
v(NH )＝＝＝0.01 mol·L－1·min－1，利用化学反应速率之比等于对应物质的化学计
3
量数之比计算得v(N )＝0.005 mol·L－1·min－1，v(H )＝0.015 mol·L－1·min－1，C正确。
2 2
6．锌－空气电池(如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时
Zn转化为ZnO。则该电池工作时，下列说法正确的是( )
A．Zn电极是该电池的正极
B．Zn电极的电极反应式为Zn＋H O－2e－===ZnO＋2H＋
2
C．OH－向石墨电极移动D．氧气在石墨电极上发生还原反应
答案 D
解析 氧气得电子发生还原反应，石墨电极是正极，锌电极是负极，A错误，D
正确；锌作负极，碱性条件下，负极的电极反应式为 Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋
H O，B错误；原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，即OH－向Zn极移动，C
2
错误。
7．已知a、b、c是中学常见的含有同种元素的三种物质，具有 的转
化关系(“→”表示在一定条件下可一步完成)，下列各组物质中，不符合上述转化
关系的是( )
答案 A
解析 Cu不能直接生成Cu(OH) 。
2
8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋
B．Cl－、AlO、H＋、Na＋
C．Fe2＋、NH、SO、OH－
D．Fe3＋、SCN－、Na＋、NO
答案 A
解析 B项中AlO与H＋不能大量共存；C项中Fe2＋、NH均与OH－不能大量共
存；D项中Fe3＋与SCN－不能大量共存。
9.a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如图所示的转化关系。
其中a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。则a不可
能是( )
A．Cl B．N C．S D．C
2 2
答案 A解析 符合图示转化关系的有：
10．向CuSO 溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液
4
变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO 气体，溶液逐渐变成无色。下列分
2
析正确的是( )
A．滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀
B．通入SO 后溶液逐渐变成无色，体现了SO 的漂白性
2 2
C．通入SO 时，SO 与I 反应，I 作还原剂
2 2 2 2
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I >SO
2 2
答案 D
解析 KI与CuSO 发生反应2Cu2＋＋ 4I－===2CuI↓＋I ，铜元素由＋2价降为
4 2
＋1价，则转移2 mol e－时生成2 mol白色沉淀，A错误；通入SO 时发生的反应为
2
SO ＋I ＋2H O===H SO ＋2HI，体现了SO 的还原性，B错误；通入SO 时，SO 作
2 2 2 2 4 2 2 2
还原剂，I 作氧化剂，C错误；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则物质的氧
2
化性：Cu2＋>I >SO ，D正确。
2 2
11．国际上已禁止民用产品使用石棉制品，避免吸入石棉纤维而诱发肺病。某
石棉(硅酸盐)的化学式可表示为Ca Mg Si O (OH) ，式中的x、y的值分别为( )
2 x y 22 2
A．8,3 B．5,8 C．3,8 D．8,5
答案 B
解析 根据化合物中各元素的正、负化合价代数和为零可得 2×2＋2x＋4y－
2×22－1×2＝0。则x＋2y＝21，只有B项符合。
12．一定条件下，Cu2＋、Mn2＋、Fe3＋的浓度对乙酸在光照条件下的催化降解速率
的影响如图所示，其降解产物为无污染物质。下列判断错误的是( )
A．温度越高，Cu2＋、Mn2＋、Fe3＋的催化降解速率越大
B．离子浓度相同时，Cu2＋的催化效果最好C．Fe3＋的浓度对乙酸降解速率的影响不大
D．乙酸的降解产物可能是CO 和H O
2 2
答案 A
解析 Cu2＋、Mn2＋、Fe3＋均可作乙酸降解的催化剂，要使催化剂达到最佳催化
效果，需在一定温度下进行，并不是温度越高越好，A错误。根据图示可知，相同浓
度下，a线(Cu2＋)表示的降解速率最大，B正确；根据图示可知，Fe3＋的浓度增加，乙
酸的降解速率变化不是很大，所以Fe3＋的浓度对乙酸降解速率的影响不大，C正确；
乙酸的降解产物为无污染物质，其产物可能为CO 、H O，D正确。
2 2
13．一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排
水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是( )
A．硝酸浓度越大，硝酸被还原之后的生成物的价态越低，对应的硝酸的氧化
性越弱
B．硝酸浓度不同，生成Cu(NO ) 的物质的量不同
3 2
C．硝酸浓度越大，产生的气体越少
D．两者用排水法收集到的气体体积相等
答案 D
解析 硝酸的浓度越大氧化性越强，故A错误；等量的Cu与足量酸反应，生成
Cu(NO ) 的物质的量相同，故B错误；等量的Cu与足量酸反应，浓硝酸反应生成气
3 2
体多，故C错误；因3NO ＋H O===2HNO ＋NO，最终收集气体均为NO，由得失电
2 2 3
子守恒可知，收集NO的体积相等，故D正确。
14.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y同时通入
盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是( )
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
答案 D
解析 在此过程中发生的反应有
C＋2H SO (浓)=====CO ↑＋2SO ↑＋2H O
2 4 2 2 2
Cu＋4HNO (浓)===Cu(NO ) ＋2NO ↑＋2H O
3 3 2 2 2
3NO ＋H O===2HNO ＋NO
2 2 3
2HNO ＋3SO ＋2H O===3H SO ＋2NO
3 2 2 2 42NO＋O ===2NO
2 2
Ba2＋＋SO===BaSO ↓
4
生成的沉淀是BaSO ，A、C错误；CO 不参与后续反应，所以从Z导管出来的气
4 2
体中有CO ，B错误。
2
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15．(14分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大强酸”。现就硫酸、硝酸
与金属铜反应的情况，回答下列问题：
(1)工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有
关的化学方程式是________________________________________。不采用铜跟浓
硫酸反应来制取硫酸铜的原因是____________________________。
(2)在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原
的硫酸为 0.9 mol。则浓硫酸的实际体积______(填“大于”“等于”或“小
于”)180 mL。
(3)若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO 溶液)，则该
3
反应的离子方程式为______________________________________。
(4)将8 g Fe O 投入到150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉，充分反应后，
2 3
收集到1.68 L H (标准状况)，同时，Fe和Fe O 均无剩余，为了中和过量的硫酸，且
2 2 3
使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物
质的量浓度为________。
答案 (1)2Cu＋O =====2CuO、CuO＋H SO =====CuSO ＋H O 生成等量的
2 2 4 4 2
硫酸铜需硫酸较多，且生成的二氧化硫污染环境
(2)大于
(3)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H O
2
(4)2 mol·L－1
解析 (4)铁元素完全沉淀后溶液中的溶质为Na SO ，Na SO 中的Na＋来源于
2 4 2 4
NaOH，SO来源于H SO ，则得出如下关系式：
2 4
H SO ～2NaOH
2 4
1 2
n 150×10－3 L×4 mol·L－1＝0.6 mol
则n＝0.3 mol
c(H SO )＝＝2 mol·L－1。
2 4
16．(10分)实验室利用如下装置模拟工业生产制备少量硝酸。(1)化学实验室中干燥氨气使用的试剂是________。
(2)B中反应的化学方程式为______________________________。
(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离
酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700 ℃。下列图示能够正确表示该反
应过程中能量变化的是________(填序号)。
(4)高温时，2NO (g)2NO(g)＋O (g)，因此氨气与氧气反应难以生成NO 。根
2 2 2
据下列数据计算，当 2 mol NO 分解时，反应会________(填“吸收”或“放
2
出”)________kJ能量。
NO (g)――→N(g)＋2O(g)
2
NO(g)――→N(g)＋O(g)
O (g)――→2O(g)
2
(5)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有红
棕色气体产生，还伴有白烟。产生红棕色气体的化学方程式是__________________
白烟的化学式是__________________________。
答案 (1)碱石灰
(2)3NO ＋H O===2HNO ＋NO
2 2 3
(3)A
(4)吸收 113
(5)2NO＋O ===2NO NH NO
2 2 4 3
解析 (1)化学实验室中干燥氨气使用的试剂是碱石灰。
(2)由信息可知，该装置是模拟工业生产制备少量硝酸，氨气与氧气反应可生成
一氧化氮，一氧化氮与氧气反应可生成二氧化氮，所以B中应装水，与二氧化氮反
应生成硝酸，所以B装置中反应的化学方程式为3NO ＋H O===2HNO ＋NO。
2 2 3
(3)当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700 ℃，
说明该反应放出大量的热，生成气态水，故A项正确。
(4)①由题给信息可知，断裂2 mol NO (g)中的所有化学键需吸收能量2×931
2
kJ，共吸收能量1862 kJ，由N(g)和O(g)形成2 mol NO(g)需放出能量2×628 kJ，由
O(g)形成1 mol O (g)需放出能量493 kJ，即共放出能量(2×628＋493) kJ＝1749 kJ，
2
故当2 mol NO 分解时，反应会吸收113 kJ能量。
2(5)当比例不合适时，氨气与氧气反应生成的一氧化氮与过量的氧气反应可生
成红棕色的二氧化氮，反应的化学方程式为2NO＋O ===2NO ；二氧化氮再与水蒸
2 2
气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应有白烟生成，即生成硝酸铵，化学式为NH NO 。
4 3
17.(18分)某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。
实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜
丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。
(1) 请 写 出 铜 与 稀 硝 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 ：
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
____。
(2) 若 证 明 无 色 气 体 是 NO 的 实 验 操 作 和 现 象 是
________________________________。一氧化氮是大气污染物之一。目前有一种治
理方法是在400 ℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水
该反应的化学方程式为4NH ＋6NO=====5N ＋6H O，每有10 mol N 生成，氧化
3 2 2 2
产物与还原产物的比为________。
(3)若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体通入水中，发生反应的化学方程
式 为 _______________________________________________________________
______________________________________________________________________
_________。
(4)分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色
后者呈蓝色。某同学认为可能是 Cu2＋浓度的差异引起的，你认为是否正确？
________( 填 “ 正 确 ” 或 “ 不 正 确 ” ) ， 理 由 是
__________________________________________。
(5)① 写出实验室由 NH Cl 和 Ca(OH) 加热制取氨气的化学方程式：
4 2
__________________________________ ； 检 验 氨 气 已 收 集 满 的 方 法 是
__________________________________。
②进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两
个重要性质分别是________、____________。
答案 (1)3Cu＋8HNO (稀)===3Cu(NO ) ＋2NO↑＋4H O
3 3 2 2
(2)取下橡皮帽，注射器口处无色气体变为红棕色 2∶3
(3)3NO ＋H O===2HNO ＋NO
2 2 3
(4)不正确 等质量的铜与等体积过量的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2＋的
浓度相等(5)①2NH Cl＋Ca(OH) =====CaCl ＋2NH ↑＋2H O 将湿润的红色石蕊试纸
4 2 2 3 2
放置于集气瓶口，若试纸变蓝，说明集满 ②氨气极易溶于水 氨气的水溶液显碱
性
解析 (1)铜和稀硝酸反应生成 NO 气体，反应的化学方程式为 3Cu＋
8HNO (稀)===3Cu(NO ) ＋2NO↑＋4H O。
3 3 2 2
(2)NO与氧气反应生成红棕色的NO ，可取下橡皮帽，无色气体变为红棕色(或
2
注射器出口处有红棕色气体)，说明无色气体为NO；反应4NH ＋6NO=====5N ＋
3 2
6H O中，NO为氧化剂，NH 为还原剂，氮气既是氧化产物，也是还原产物，因此氧
2 3
化产物与还原产物的比为2∶3。
(3)铜和浓硝酸反应生成NO ，NO 可与水反应生成硝酸和NO，反应的化学方
2 2
程式为3NO ＋H O===2HNO ＋NO。
2 2 3
18．(16分)SO 是常见的大气污染物，燃煤是产生SO 的主要原因。工业上有多
2 2
种方法可以减少SO 的排放。
2
(1)往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO 转化成硫酸钙。该反应
2
的 化 学 方 程 式 是 ___________________________________________
______________________________________________________________________
_______________________________。
(2)可用多种溶液作燃煤烟气中SO 的吸收液。
2
①分别用等物质的量浓度的Na SO 溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物
2 3
质的量NaHSO 时，两种吸收液体积比V(Na SO )∶V(NaOH)＝______________。
3 2 3
②NaOH溶液吸收了足量的SO 后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石
2
灰水充分反应后过滤，使 NaOH 溶液再生，再生过程的离子方程式是
____________________________________。
(3)甲同学认为BaCl 溶液可以作SO 的吸收液。为此甲同学设计如下实验(夹持
2 2
装置和加热装置略，气密性已检验)：
已知：Na SO (固体)＋H SO (浓)===Na SO ＋SO ↑＋H O，反应开始后，A中
2 3 2 4 2 4 2 2
Na SO 固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲认为B中白色沉
2 3
淀是SO 与BaCl 溶液反应生成的BaSO ，所以BaCl 溶液可作SO 吸收液。
2 2 3 2 2
乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO ，产生BaSO 的原因是①A中产生的白雾
4 4
是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl 溶液反应生成BaSO 沉淀。
2 4
②________________________________________________________________________。
为证明SO 与BaCl 溶液不能得到BaSO 沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做
2 2 3
了如下改动并实验(夹持装置和加热装置略，气密性已检验)：
反应开始后，A中Na SO 固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除
2 3
了有气泡外，未见其他现象；D中红色褪去。
③ 试 管 B 中 试 剂 是 ________ 溶 液 ； 滴 加 浓 硫 酸 之 前 的 操 作 是
____________________________。
④ 通 过 甲 乙 两 位 同 学 的 实 验 ， 得 出 的 结 论 是
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
____。
答案 (1)2CaCO ＋2SO ＋O =====2CaSO ＋2CO
3 2 2 4 2
(2)①1∶2 ②Ca2＋＋OH－＋HSO===CaSO ↓＋H O
3 2
(3)②A中产生的SO 与装置内空气中的 O 作用生成的SO 进入B中与BaCl
2 2 3 2
溶液反应生成BaSO 沉淀
4
③饱和NaHSO 打开弹簧夹，通入N ，一段时间后关闭弹簧夹
3 2
④SO 与BaCl 溶液不能得到BaSO 沉淀；不能用BaCl 溶液做吸收SO 的吸收
2 2 3 2 2
液
解析 (1)根据题意，碳酸钙与二氧化硫、氧气在高温条件下反应生成硫酸钙，
同时生成二氧化碳。
(2)① 假 设 生 成 的 NaHSO 物 质 的 量 都 为 2 mol ， Na SO ＋ SO ＋
3 2 3 2
H O===2NaHSO ， 生 成 2 mol NaHSO 时 ， 需 1 mol Na SO ； NaOH ＋
2 3 3 2 3
SO ===NaHSO ，生成2 mol NaHSO 时，需2 mol NaOH，因二者浓度相同，故两种
2 3 3
吸收液体积比V(Na SO )∶V(NaOH)＝1∶2。②NaOH溶液吸收了足量的SO 发生
2 3 2
反应：NaOH＋SO ===NaHSO ，与一定量的石灰水充分反应 NaHSO ＋
2 3 3
Ca(OH) ===CaSO ↓＋NaOH＋H O，离子反应为Ca2＋＋OH－＋HSO===CaSO ↓＋
2 3 2 3
H O，使NaOH溶液再生。
2
(3)②二氧化硫具有还原性易被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成
硫酸，H SO ＋BaCl ===BaSO ↓＋2HCl。③滴加浓硫酸之前打开弹簧夹，通入N ，
2 4 2 4 2
排出装置中的空气。
