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期中备考试卷(一)
时间：90分钟 满分：100分
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题仅有一个选项符合
题意)
1.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( )
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．制饭勺、饭盒、高压锅的不锈钢是合金
C．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料
D．人类超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因
答案 C
解析 生产陶瓷的原料是黏土。
2.下列物质的使用不涉及化学变化的是( )
A．明矾作净水剂 B．液氨用作制冷剂
C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂
答案 B
解析 A项，明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸
附性，可用作净水剂，包含化学变化；B项，液氨汽化时吸热，使周围环境温度急剧
降低，因此可用作制冷剂，物质的三态变化属于物理变化；C项，氢氟酸能与玻璃中
的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，因此可用于刻蚀玻璃，属于化学变化；D项，生
石灰与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，属于化学变化。
3.下列说法正确的是( )
A．硫粉在空气中燃烧生成SO ，在纯氧中燃烧生成SO
2 3
B．可以用品红溶液鉴别SO 和CO
2 2
C．SO 能使品红溶液、酸性KMnO 溶液褪色，褪色原理相同
2 4
D．SO 通入CaCl 溶液中，有白色沉淀生成
2 2
答案 B
解析 硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成SO ，A错误；SO 能使品红溶液褪
2 2
色是因为SO 具有漂白性；SO 能使酸性KMnO 溶液褪色，是因为SO 具有还原性，
2 2 4 2
二者褪色原理不同，C错误；亚硫酸酸性比盐酸弱，SO 与CaCl 溶液不反应，D错
2 2
误。
4.下列实验操作或事故处理方法错误的是( )
A．少量的金属钠应保存在煤油中B．不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
C．将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
D．大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑
答案 D
解析 钠与空气中的水和氧气反应，少量的钠保存在煤油中，A正确；万一酸
液溅到眼睛里，如果立即揉眼睛会加重酸液对眼的腐蚀，B正确；浓硫酸比水重，且
溶于水放出大量的热，所以将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅
拌，C正确；氯气有毒，且氯气的密度比空气大，应该往高处跑，D错误。
5.锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入
瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是( )
A．X是NH ，Y是水
3
B．X是SO ，Y是NaOH浓溶液
2
C．X是CO ，Y是稀硫酸
2
D．X是HCl，Y是NaNO 稀溶液
3
答案 C
解析 气球鼓起，说明锥形瓶内压强减小，所以只要气体溶于液体或气体能和
液体反应，气体的体积减小使瓶内压强减小即可。A、D项中NH 和HCl气体极易
3
溶于水，B中SO 与NaOH溶液反应(2NaOH＋SO ===Na SO ＋H O)，气体体积都
2 2 2 3 2
减小。C项中CO 和稀H SO 不反应，气体体积不减小，故C项中压强不减小。
2 2 4
6.将22.4 L(已折算成标准状况下气体体积)NO 通入过量的NaHCO 溶液中，
2 3
再使逸出的气体通过装有足量Na O 颗粒的干燥管，最后收集到的气体是( )
2 2
A．O B．CO 和O
2 2 2
C．NO 和O D．NO
2 2
答案 C
解析 n(NO )＝1 mol，由3NO ＋H O===2HNO ＋NO知，反应产生硝酸 mol，
2 2 2 3
产生NO mol，HNO 与溶液中的NaHCO 发生反应产生CO ，n(CO )＝ mol，再使
3 3 2 2
逸出的气体通过装有足量Na O 颗粒的干燥管，发生反应：2Na O ＋
2 2 2 2
2CO ===2Na CO ＋O ，根据反应物与生成物的物质的量关系可得n(O )＝ mol，水
2 2 3 2 2蒸气也和Na O 反应产生氧气，所以氧气大于 mol, NO与O 发生反应：2NO＋
2 2 2
O ===2NO 。由于二者反应时物质的量之比是2∶1，而实际n(NO)＝ mol，n(O )>
2 2 2
mol，所以氧气过量，反应后气体为过量的氧气与反应产生的NO 的混合气体。
2
7.将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH COONH )置于特制的密闭真空容器中(假设
2 4
容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH COONH (s)2NH (g)＋CO (g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学
2 4 3 2
平衡状态的是( )
A．v(NH )＝2v(CO )
3 2
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
答案 B
解析 未指明正、逆反应速率，A错误；反应前后气体体积变化的反应，密闭容
器中总压强不变，说明达到平衡状态，B正确；混合气体中NH 和CO 的物质的量
3 2
之比为定值(2∶1)，其相对分子质量也为定值，故C、D两项不能作为达到平衡的标
志。
8.NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N 和CO ，对
2 2
此反应有关的叙述中不正确的是( )
A．升高温度能加快化学反应速率
B．使用适当催化剂可以加快化学反应速率
C．降低压强能降低化学反应速率
D．增大压强对化学反应速率没有影响
答案 D
解析 升高温度，加入催化剂，能加快化学反应速率，降低压强，对有气体参加
的反应其反应速率降低，而增大压强，可增大有气体参加反应的反应速率。
9.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一
定有CO
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定
有NH
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
答案 C解析 A项可能含有HCO，B项可能含有Ag＋，C项正确，D项可能含Ca2＋。
10.利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是( )
答案 D
解析 A项，缺少酒精灯，错误；B项，缺少过滤的漏斗，错误；C项，缺少称量
用的天平，错误；D项，用溴水置换碘后，用CCl 萃取除去过量的溴和反应得到的
4
碘，正确。
11.将2.56 g Cu和一定量的浓HNO 反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体
3
的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况下)，则反应中
消耗HNO 的物质的量为( )
3
A．0.05 mol B．1 mol
C．1.05 mol D．0.13 mol
答案 D
解析 反应消耗的硝酸包括起酸性作用的硝酸与起氧化作用的硝酸两部分，
其中起酸性作用的硝酸最终变为硝酸铜，n(HNO )＝n[Cu(NO ) ]＝2n(Cu)＝2×0.04
3 3 2
mol＝0.08 mol，作氧化剂的硝酸最终变为气体(NO＋NO )，则n(HNO )＝n(气体)＝
2 3
0.05 mol，反应消耗的硝酸总物质的量＝0.08 mol＋0.05 mol＝0.13 mol。12. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是( )
①C、CO ②AlCl 、Al(OH)
3 3
③N 、NO ④S、SO ⑤NaOH、Na CO
2 2 2 3
A．①②⑤ B．②③⑤
C．③④ D．①②④
答案 A
解析 ①转化关系为C→CO→CO ，C→CO ，故①正确；②转化关系为
2 2
AlCl →Al(OH) →NaAlO ，AlCl →NaAlO ，故②正确；③N 与O 反应生成NO，NO
3 3 2 3 2 2 2
与O 反应生成NO ，N 不能一步反应生成NO ，故③错误；④二氧化硫在催化剂条
2 2 2 2
件下生成三氧化硫，单质硫不能一步反应生成三氧化硫，故④错误；⑤转化关系为
NaOH→Na CO →NaHCO ，NaOH→NaHCO ，故⑤正确。
2 3 3 3
13.已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．该反应为放热反应
B．该反应吸收的能量为(E －E )
1 2
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
答案 B
解析 图示生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应，且吸收能量为(E －
1
E )，A、C错误，B正确；吸热反应不一定需要加热才能发生，D错误。
2
14.NO 、O 和熔融KNO 可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过
2 2 3
程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是( )A．放电时，NO向石墨Ⅱ电极迁移
B．石墨Ⅱ附近发生的反应为NO＋O ＋e－===NO
2
C．电池总反应式为4NO ＋O ===2N O
2 2 2 5
D．当外电路通过4 mol e－，负极上共产生2 mol N O
2 5
答案 C
解析 NO 、O 和熔融KNO 可以制作燃料电池，NO 为燃料，作还原剂，失电
2 2 3 2
子，发生氧化反应，O 作氧化剂，得电子，发生还原反应，由此判断石墨Ⅰ作负极，
2
电极反应式为NO ＋NO－e－===N O ，石墨Ⅱ作正极，电极反应式为O ＋2N O ＋
2 2 5 2 2 5
4e－===4NO。电池总反应式为4NO ＋O ===2N O ，A、B错误，C正确；由负极电极
2 2 2 5
反应式NO ＋NO－e－===N O 可知，电路每通过4 mol e－，负极产生4 mol N O ，D
2 2 5 2 5
错误。
二、非选择题(本题共5小题，共58分)
15.(8分)为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO 与H 在CuO－ZnO/ZrO
2 2
催化下反应制备重要化工原料甲醇(CH OH)的工艺：CO (g)＋3H (g)CH OH(g)
3 2 2 3
＋H O(g)(正反应放热)。为了探究其反应原理进行如下实验，在2 L密闭容器内250
2
℃条件下，测得n(CO )随时间的变化情况如下表：
2
根据题目回答下列问题：
(1)0～3 s内用H 表示的平均反应速率是________。
2
(2)平衡时CO 的物质的量为________。
2
(3)能说明反应已达平衡状态的是________(填序号)。
A．v(H )＝3v(CO )
2 2
B．容器内压强保持不变C．v (CO )＝v (CH OH)
逆 2 正 3
D．容器内密度保持不变
(4)为了提高经济效益，下列措施可行的是________(填序号)。
A．增大H 浓度，提升CO 的转化率
2 2
B．增大CO 浓度
2
C．选择适当的催化剂
答案 (1)0.05 mol·L－1·s－1 (2)0.30 mol
(3)BC (4)BC
解析 (1)v(H )＝3v(CO )＝3×＝0.05 mol·L－1·s－1。
2 2
(2)3 s后，CO 浓度不随时间变化而变化，说明反应达到平衡，此时CO 为0.30
2 2
mol。
(3)选项A，任何时刻均有v(H )＝3v(CO )。选项B，容器内压强不变，说明混合
2 2
体系中各种物质的含量恒定，反应达到平衡。选项C，v (CO )＝v (CH OH)＝v
逆 2 正 3 正
(CO )，说明CO 的消耗速率等于其生成速率，反应达到平衡。选项D，因气体的体
2 2
积及质量不变，任何时刻气体的密度不变。
(4)选项A，H 价格高，CO 价格低，增加H 浓度来提高CO 的转化率不能提高
2 2 2 2
经济效益。选项B，增加廉价CO 浓度正反应速率加快且增大H 转化率，有利于提
2 2
高经济效益。选项C，选用合适的催化剂能加快反应速率，有利于提高经济效益。
16.(14分)甲、乙、丙、X是中学化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间的
转化关系如下图所示(部分产物已略去)。请回答下列问题：
――→――→
(1)若X是O ，则甲不可能是________(填代号)
2
a.Mg b．N c．S d．Al
2
(2)若甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙为红棕色气体。写出甲转化为乙的
化学方程式：______________________________________。
(3)若乙是一种常见的温室气体，则X的化学式为________。
(4)若丙为淡黄色粉末，常用作呼吸面具中的供氧剂，则丙与水反应的离子方
程式为__________________；1 mol丙与水发生反应时转移电子的物质的量为
________mol。
(5)若X是一种常见的金属单质，常温下甲的浓溶液可盛放在铝制容器中，丙
为浅绿色溶液。①检验乙是否完全转化为丙的试剂为________(填试剂名称)。
②保存丙溶液常加入少量X，其目的是________。
答案 (1)ad (2)4NH ＋5O =====4NO＋6H O
3 2 2
(3)C (4)2Na O ＋2H O===4Na＋＋4OH－＋O ↑ 1
2 2 2 2
(5)①硫氰化钾溶液 ②防止Fe2＋被氧化为Fe3＋
解析 (1)根据物质的性质，利用代入法进行验证，若为镁，与氧气反应生成
MgO，镁元素没有变价，不再和氧气反应，甲不可能是镁，若是N ，则乙为NO，丙
2
为NO ，甲可能是氮气，若为S，乙为SO ，丙为SO ，甲可能是硫，若为Al，乙为
2 2 3
Al O ，氧化铝不再与氧气反应，甲不可能是铝，选a、d。
2 3
(2)若甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙为红棕色气体，则甲是NH ，丙是
3
NO ，甲转化为乙的化学方程式为4NH ＋5O =====4NO＋6H O。
2 3 2 2
(3)若乙是一种常见的温室气体CO ，甲为氧气，则X的化学式为C。
2
(4)若丙为淡黄色粉末，常用作呼吸面具中的供氧剂，则丙是Na O ，与水反应
2 2
的离子方程式为2Na O ＋2H O===4Na＋＋4OH－＋O ↑；根据2Na O ＋
2 2 2 2 2 2
2H O===4Na＋＋4OH－＋O ↑转移电子2e－，可知1 mol丙与水发生反应时转移电
2 2
子的物质的量为1 mol。
(5)若X是一种常见的金属单质，常温下甲的浓溶液可盛放在铝制容器中，丙为
浅绿色溶液。则X为铁，甲为硝酸，丙为硝酸亚铁，乙为硝酸铁，①乙完全转化为丙，
说明乙中没有Fe3＋，试剂为硫氰化钾溶液，②保存硫酸亚铁溶液常加入少量Fe，其
目的是防止Fe2＋被氧化为Fe3＋。
17.(12分)(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2 L的密
闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图1所示。
①该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：
________________。
②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。(2)如图2所示是可逆反应X ＋3Y 2Z的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，
2 2
下列叙述正确的是________。
A．t 时，只有正方向反应在进行
1
B．t 时，反应达到最大限度
2
C．t ～t ，反应不再进行
2 3
D．t ～t ，各物质的浓度不再发生变化
2 3
答案 (1)①Y2X ②bd (2)BD
解析 (1)从浓度变化趋势来看，X为生成物，Y为反应物。15 min时X增加了
0.4 mol·L－1，Y减小了0.2 mol·L－1，故X、Y的化学计量数之比为2∶1，10～25 min
内，X、Y的浓度不发生变化，达到化学平衡状态，则该反应为可逆反应，化学方程
式为Y2X。b、d两点处于化学平衡状态。
(2)对于可逆反应，反应开始后的任何时刻，正、逆反应均在进行。根据图像可
知，0～t 反应处于非平衡状态，t 后，正、逆反应速率相等，但不等于0；处于平衡状
2 2
态时，各物质的浓度不再发生变化，故B、D正确。
18.(14分)实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO 并验证其性质。
2
(1)盛装70% H SO 溶液的仪器名称为________。仪器组装完成后，关闭两端活
2 4
塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整
个装置气密性良好。
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO 生成的快慢，其中
2
的液体最好选择________(填代号)。
a.蒸馏水
b.饱和NaHCO 溶液
3
c.饱和NaHSO 溶液
3
d.饱和NaOH溶液
(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为________________。(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别
进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO 溶液，有白色沉淀生成；
3
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl 溶液，产生白色沉淀。
2
上述方案合理的是方案________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管D中发生反
应的离子方程式为__________________________________________。
(5)装置E的作用是________。装置F中为________溶液。
答案 (1)分液漏斗 液柱高度保持不变
(2)c
(3)有浅黄色沉淀生成
(4)Ⅲ SO ＋Cl ＋2H O===4H＋＋SO＋2Cl－
2 2 2
(5)防止倒吸 NaOH
解析 (1)根据仪器特点，该仪器名称为分液漏斗；液柱高度保持不变，说明气
密性良好。
(2)SO 易溶于水，能与NaOH溶液、NaHCO 溶液反应，但在NaHSO 溶液中溶
2 3 3
解度较小，c项正确。
(3)SO 能将S2－氧化，生成硫单质，所以现象为有浅黄色沉淀生成。
2
(4)方案Ⅰ，氯水中加入AgNO 溶液也可得到白色沉淀；方案Ⅱ中二氧化硫和
3
氯水均可使品红褪色；方案Ⅲ中产生沉淀可证明SO 与Cl 发生了氧化还原反应(因
2 2
溶液显酸性，不会产生BaSO 沉淀，而是BaSO 沉淀)，选方案Ⅲ。
3 4
(5)E为安全瓶，防止倒吸；装置F起到吸收尾气中SO 、H S的作用，可选用
2 2
NaOH溶液。
19.(10分)由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是____________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是____________________________。
(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是________。
答案 (1)A－2e－===A2＋ (2)Cu2＋＋2e－===Cu
(3)变大 (4)D＞A＞B＞C
解析 据图甲知活泼性A＞B，A作负极，电极反应为A－2e－===A2＋；据图乙
知活泼性B>C，正极反应为Cu2＋＋2e－===Cu；据图丙知活泼性D>A，正极反应为
2H＋＋2e－===H ↑，故c(H＋)减小，pH增大。综上所述，活泼性D>A>B>C。
2
