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第五章 化学生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第一课时 硫和二氧化硫
【学习目标】1.从硫元素在周期表中的位置出发，通过分析硫原子的结构特点及问题探究，了解硫单
质在自然界的存在及物理性质和化学性质，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2.通过实验探究、思考交流，从硫、二氧化硫的属类及硫元素化合价角度，了解二氧化硫的性质及主
要用途，，初步建立可逆反应的概念，体会性质决定用途的核心理念。
3.通过对比分析，结合真实情境中的应用实例和实验探究，理解SO 的酸性、漂白性及强还原性。知
2
道三氧化硫的物理性质及化学性质，并能正确书写相关化学方程式。
【学习重点】硫及二氧化硫的化学性质
【学习难点】二氧化硫性质的实验设计及原理探究
【课前预习】
旧知回顾：1.元素价态与物质氧化性、还原性有和关系？
【答案要点】同种元素不同价态的物质，处于最高价态时只具有氧化性；处于最低价态时只具有还原
性；处于中间价态时既有氧化性又有还原性。如：S2－具有还原性，S具有既有氧化性又有还原性，SO 具
2
有既有氧化性又有还原性，NaSO 具有既有氧化性又有还原性，SO 具有氧化性（填〝氧化性〞、〝还原
2 3 3
性〞）。
2.什么是酸性氧化物，请举例说明。
【答案要点】酸性氧化物是指能与碱反应，并且只生成盐和水的氧化物。酸性氧化物具有一些的通
性，如：CO＋2NaOH＋=H O+Na CO；CO＋Ca(ClO) ＋HO= CaCO ↓+2HClO等。
2 2 2 3 2 2 2 3
新知预习：1.从化合价的角度看硫单质具有哪些化学性质？并举例说明。
【答案要点】①氧化性:如 S 与 Fe、Cu、H 反应的化学方程式依次为 Fe＋S=====FeS、2Cu＋
2
S=====Cu S、H＋S=====HS等。
2 2 2
②还原性：如S与O 反应的化学方程式为S＋O=====SO ，在空气中燃烧火焰为淡蓝色；与强氧化剂
2 2 2
反应(如浓硫酸)的化学方程式为S＋2HSO (浓)=====3SO ↑＋2HO。
2 4 2 2
③既体现S的氧化性又体现S的还原性：S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOH=====2NaS
2
＋NaSO ＋3HO等。
2 3 2
2.硫的氧化物及主要性质分别是什么？
【答案要点】硫的氧化物有二氧化硫和三氧化硫两种，均为酸性氧化物。二氧化硫中硫元素为 +4
价，因此二氧化硫既具有氧化性，又具有还原性。
【课中探究】
情景导入：硫是重要的非金属元素，也是人类最早认识的化学元素之一，在元素周期表中硫元素位于
第三周期第ⅥA族。硫原子核外电子排布最外层电子数是 6，易得到2个电子形成8电子相对稳定结构，化学性质比较活泼。而淡黄色的硫单质及含硫化合物常常被炼丹家所使用，硫单质也是黑火药的主要成
分。硫及其化合物在现代生产和生活中仍发挥着重要的作用。自然界中游离态的硫一般存在于火山口附近
或岩层里。
一、硫单质的性质
活动一、硫原子的结构及硫单质的物理性质
任务一、根据硫元素在周期表中位置，思考硫原子的结构及化合价有何特点？与氯、氧元素相比有何
不同？
【答案要点】①硫位于元素周期表中的第三周期第ⅥA族，其原子结构示意图为 ，硫原子
最外层有6个电子，在化学反应中容易得到电子，形成－2价硫的化合物。
②硫元素的原子半径比氯原子半径大，硫原子得电子能力比氯原子弱，硫化氢的稳定性比氯化氢弱。
③硫元素的非金属性比氧元素弱，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4或＋6价，氧为
－2价。
任务二、阅读教材P2页内容，观察图5-1或硫粉样品，思考硫单质具有哪些重要的物理性质性质？并
填写下表内容。
【答案要点】
溶解性
俗称 颜色状态 硬度
水 酒精 CS
2
硫黄 黄色晶体 质脆、易研成粉末 难溶 微溶 易溶
【注意】因硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此若试管内壁附着有单质硫时，可以
用CS 洗涤除去。
2
【对应训练】1．下列说法不正确的是( )
A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有HS、SO 等硫的化合物
2 2
B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO 气体
2
C．硫在空气中燃烧的产物是SO ，在氧气中燃烧的产物是SO
2 3
D．硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精
【答案】C【解析】SO 转化成SO 的条件是催化剂、加热，而S在氧气中燃烧只能生成SO ，不具备SO 转化成
2 3 2 2
SO 的条件。
3
2.《天工开物》中篇·燔石中记载：“凡烧硫黄石，与煤矿石同形。……石精感受火神，化出黄光飞
走，遇盂掩住不能上飞，则化成汁液靠着盂底，其液流入弦袋之中，其弦又透小眼流入冷道灰槽小池，则
凝结而成硫黄矣。”下列说法错误的是
A．硫磺的化学式为HSO
2 4
B．硫元素全部以化合态存在于自然界中
C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳中
D．描述制取硫的过程中涉及氧化还原反应、气化、液化、凝固
【答案】B
【解析】硫磺的化学式为S，A选项错误；B．硫元素既有单质存在于火山喷发口附近及地壳的岩层
中，又有化合态存在于自然界，B选项错误；C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳中，C选项正
确；D．A．通过以上描述，由硫黄石加热，发生氧化还原反应得硫蒸气，冷凝为液态流入“弦袋之
中”，再凝固为固态，A选项正确；答案选B。
活动二、硫单质的化学性质
任务一、阅读教材P2页内容，结合硫原子的结构特点，思考硫单质具有哪些化学性质，有何规律和
用途？并写出有关化学反应方程式。
【答案要点】①硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应（体现氧化性或还原
性）。
②在一定条件下可与金属Fe、Cu及H、O 等非金属单质反应：
2 2
Fe＋S=====FeS（硫化亚铁），S是氧化剂（体现氧化性），Fe是还原剂；
2Cu＋S=====Cu S（硫化亚铜），S是氧化剂（体现氧化性），Cu是还原剂；
2
H＋S=====HS（硫化氢），S是氧化剂（体现氧化性），H 是还原剂；
2 2 2
S＋O=====SO ，S是还原剂（体现还原性），O 是氧化剂。
2 2 2
注意：氯气在一定条件下于Fe、Cu反应，生成高价态的FeCl 、CuCl。
3 2
③规律：硫与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，而不是高价态。如Fe与S反应生成FeS而不
是Fe S，硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO ，不能生成SO 。
2 3 2 3
④用途：硫常用于制造硫酸、化肥、农药、火药、硫磺皂等，还可用于制造硫化橡胶（见 PPT图
片）。
任务二、拓展探究：硫单质既具有氧化性，又具有还原性，请尝试写出硫单质分别与浓硫酸、浓硝酸
及强碱（氢氧化钠溶液）反应的化学方程式。据此，你对实验室除去试管内壁附着的硫有哪些新认识？
【答案要点】①硫与浓HSO 反应：S＋2HSO (浓)=====3SO ↑＋2HO
2 4 2 4 2 2
②硫与浓HNO 反应：S＋6HNO(浓)=====HSO ＋6NO ↑＋2HO
3 3 2 4 2 2
③与强碱的反应3S＋6NaOH=====2NaS＋NaSO ＋3HO (用热碱溶液清洗硫)
2 2 3 2
④常用两种方法除去试管内壁附着的硫：a.物理法：常用CS 将硫单质与其他物质分离，也可用CS 洗去试管内壁上的硫单质。
2 2
b.化学法：加氢氧化钠溶液溶解。3S＋6NaOH=====2NaS＋NaSO ＋3HO，硫既表现氧化性，又表现
2 2 3 2
还原性。
【注意】向NaS和NaSO 的混合溶液中加入稀HSO ：2NaS＋NaSO ＋3HSO ===3S↓＋3NaSO ＋
2 2 3 2 4 2 2 3 2 4 2 4
3HO。既S2-和SO在酸性条件不可以大量共存。
2
【对应训练】1．关于硫的叙述正确的是( )
A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在
B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物
C．硫与金属或非金属反应时都作氧化剂
D．硫的氧化性比氯气强
【答案】B
【解析】硫在自然界中的存在形式既有化合态又有游离态；硝酸钾易溶于水，硫黄不溶于水，用水溶
解过滤可分离二者的混合物；硫与金属、氢气等反应时作氧化剂，硫与氧气等反应时作还原剂；硫的氧化
性比氯气弱(硫与铁反应生成硫化亚铁，氯气与铁反应生成氯化铁)。
2．下列说法错误的是（ ）
A．残留在试管内壁上的硫可用CS 溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去
2
B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO ，氧气足量时生成SO
2 3
【答案】D
【解析】A．硫易溶于CS ，且能与热NaOH溶液反应生成可溶性的NaS和NaSO ，故A正确；B．
2 2 2 3
硫单质具有弱氧化性，硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物，故 A正确；C．汞蒸气有
毒，汞和硫反应生成硫化汞，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理，故 C正确；D．硫在氧气
中燃烧只生成SO ，故D错误；选D。
2
二、二氧化硫的性质及应用
活动一、二氧化硫的性质
任务一、阅读教材P2-3页内容，观察二氧化硫样品，并闻气味，完成教材P3页【实验5-1】，思考二
氧化硫具有哪些物理性质？
【答案要点】①物理性质：二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于
水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 。
2
②实验探究：
实验 二氧化硫溶于水（P3【实验5-1】）实验装置
图5-2 二氧化硫溶于水
实验原理 SO ＋HO HSO
2 2 2 3
实验用品 二氧化硫、水、试管、橡胶塞、水槽
如图5-2所示，把充满SO 、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶
2
塞，观察试管内液面的上升待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管
实验步骤 口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度（保留该溶液供实验5-2使用)
实验现象 试管内液面上升，pH试纸变红色
实验结论 SO 易溶于水
2
实验说明 1体积水可溶解40体积SO
2
任务二、结合教材P4页【实验5-2】，观察实验现象，分析实验原理，并填写下表内容。
实验操作 实验现象 实验结论
溶液颜色变红色 SO 的水溶液显酸性
2
溶液先变红，振荡后褪色，
再加热后溶液颜色恢复红色(
SO 具有漂白性，但生成的化合物不
2
稳定
)
SO 具有还原性，可被新制氯水氧化
2
产生白色沉淀
成SO，与Ba2＋反应生成BaSO 沉淀
4
任务三、结合上述实验，阅读教材P4页“资料卡片”内容，思考二氧化硫具有哪些主要化学性质及
用途？三氧化硫与二氧化硫同为酸性氧化物，三氧化硫可能具有哪些性质？请举例说明。
【答案要点】①二氧化硫的化学性质：
a.酸性氧化物：与水反应SO ＋HO HSO
2 2 2 3
可逆反应：该反应在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做
可逆反应。可逆反应具有三性：双向性、同时性、共存性（反应物不能完全转化为生成物，反应物和生成
物共存)。
与碱反应SO ＋2NaOH===Na SO ＋HO
2 2 3 2与碱性氧化物反应SO ＋CaO===CaSO
2 3
b.氧化性：SO 与HS发生归中反应。SO ＋2HS===3S＋2HO
2 2 2 2 2
c.还原性：SO 在一定条件下与O 反应。2SO ＋O 2SO SO ＋HO===H SO
2 2 2 2 3 3 2 2 4
d.漂白性：二氧化硫具有漂白作用，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等。二氧化硫的漂白作
用是由于它能与某些有色物质结合而生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原
来颜色。
此外，二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。
②用途：漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；用于杀菌消毒。如在葡萄酒中添加适量（最大使用量
0.25g/L）的二氧化硫可以起到杀菌、抗氧化、保持葡萄酒的天然果香味等作用。
③三氧化硫的性质：
a.物理性质：标准状况下，SO 是一种无色固体，熔点（16.8℃）、沸点（44.8℃）较低，极易溶于水
3
生成硫酸。
b.化学性质：具有酸性氧化物的通性，与水剧烈反应生成硫酸：SO ＋HO===H SO ；三氧化硫通入氯
3 2 2 4
化钡溶液反应：SO ＋BaCl ＋HO===BaSO ↓＋2HCl
3 2 2 4
【对应训练】1．下列说法中正确的是( )
A．三氧化硫极易溶于水，能与水反应生成硫酸
B．标准状况下，1 mol三氧化硫的体积为22.4 L
C．二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫
D．三氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色
【答案】A
【解析】标准状况下，三氧化硫为固态， 1 mol三氧化硫的体积不等于22.4 L；三氧化硫不具有漂白
性，不能使品红溶液褪色；在催化剂、加热的条件下，二氧化硫才能在空气中被氧化为三氧化硫。
2.下列各组两个反应互为可逆反应的是( )
①H＋Cl=====2HCl与2HCl=====H↑＋Cl↑
2 2 2 2
②H SO (浓)＋2HBr===2H O＋Br ＋SO ↑与Br ＋SO ＋2HO===2HBr＋HSO
2 4 2 2 2 2 2 2 2 4
③2NO ===N O 与NO===2NO
2 2 4 2 4 2
催化剂 催化剂
④2SO
2
＋O 2====△2SO
3
与2SO
3=====
△
==
2SO
2
＋O
2
A．①② B．②③
C．③④ D．②④
【答案】C
【解析】可逆反应要求的是相同条件，①②呈现的反应条件不同，③④条件相同，故③④互为可逆反
应。
活动二、二氧化硫与氯气的漂白性比较及鉴别
任务一、讨论交流：根据表格内容，思考二氧化硫与氯气的漂白性有何不同？并完成表格内容。
【答案要点】
氯（气）水 SO
2HClO具有强氧化性，将有色物质氧化 SO 跟某些有色物质化合生成不稳定
漂白原理 2
成稳定的无色物质 的无色物质
反应类型 氧化还原反应 化合反应
特点 具有不可逆性，久置不恢复原色 具有可逆性，久置能恢复原色
仅适用于品红、有色的毛发、丝绸、
应用范围 适用于几乎所有的有机色质
纸浆、草帽辫等
①SO 的漂白原理与氯水不同，SO 漂白是SO 与某些有色物质生成不稳定的无
2 2 2
色物质。这些无色物质容易分解又使有色物质恢复原来的颜色。
②SO 虽具有漂白性，但不能漂白指示剂。因此将SO 通入紫色石蕊溶液中，溶
2 2
结论 液只会变红，不会褪色。
③氯气的漂白原理是氯气溶于水生成次氯酸具有强氧化性，将有色物质氧化成
无色物质而漂白，实质为氧化还原反应。加热时不能恢复到原来的颜色，这种
漂白效果是永久性的。
任务二、问题探究：结合下表信息，思考SO 和CO 的鉴别方法是什么？并完成表格内容。
2 2
【答案要点】①SO 和CO 都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都会消失，故不能
2 2
用澄清石灰水[或Ba(OH) ]鉴别SO 和CO。
2 2 2
②通常用以下方法鉴别SO 和CO。
2 2
试剂 操作 现象与结论
品红溶液褪色的是 SO ，不褪色的是
品红溶液 将气体分别通入品红溶液中 2
CO
2
酸性KMnO 将气体分别通入酸性KMnO 溶 KMnO 紫红色溶液褪色的是SO ，无变
4 4 4 2
溶液 液中 化的是CO
2
溴水(或氯水)褪色的是SO ，无变化的
溴水(或氯水) 将气体分别通入溴水(或氯水)中 2
是CO
2
产生黄色浑浊的是 SO ，无变化的是
氢硫酸 将气体分别通入氢硫酸溶液中 2
CO
2
③检验CO、SO 同时存在的实验设计流程
2 2
流程设计 检验SO ⇒除去SO ⇒ 检验SO 是否除尽⇒检验CO
2 2 2 2
选用试剂 品红溶液 酸性KMnO 溶液 品红溶液 澄清石灰水
4
实验现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊
【对应练习】1.为了除去CO 气体中的SO 气体，下列仪器和药品组合合理的是( )
2 2
仪器：①洗气瓶 ②干燥管
药品：③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液
A．①⑤ B．②⑤
C．①③ D．①④
【答案】A
【解析】洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。SO 既能与NaHCO 溶液反应，
2 3
又能与NaCO 溶液反应；CO 只能与NaCO 溶液反应，不能与NaHCO 溶液反应。
2 3 2 2 3 32．下列说法正确的是( )
A．因为SO 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO (H＋)、石蕊溶液褪色
2 4
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO
2
C．SO 、漂白粉、活性炭、NaO 都能使红墨水褪色，其原理相同
2 2 2
D．等物质的量的SO 和Cl 相遇在溶液中具有漂白能力
2 2
【答案】B
【解析】要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：Cl 、NaO 、HO 、O 等是因强氧化性
2 2 2 2 2 3
而具有漂白性；SO 是能和有机色质化合生成无色物质；活性炭是因吸附有机色质而漂白。SO 使溴水、酸
2 2
性KMnO 溶液褪色是因为SO 具有还原性，能使品红褪色是因其具有漂白性，SO 不能使指示剂褪色，A
4 2 2
选项错误；因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是 SO ，B选项正确；因为这些漂白剂的漂白原理不相
2
同，SO 漂白属于化合型，活性炭属于吸附型，漂白粉、NaO 属于氧化型，C选项错误；等物质的量的
2 2 2
SO 和Cl 相遇在溶液中反应生成HSO 和HCl，从而失去漂白能力，D选项错误。
2 2 2 4
【课后巩固】1．硫单质能与许多金属单质和非金属单质发生反应。下列说法正确的是（ ）
A．硫蒸气与红热的铁丝反应后，残留的硫可用二硫化碳洗涤
B．硫蒸气与红热的铜丝反应生成黑色的CuS固体
C．硫单质在化合反应中只体现氧化性
D．硫元素广泛存在于自然界中，火山口附近的环境中硫元素只以游离态形式存在
【答案】A
【解析】A．硫蒸气与红热的铁丝反应产生FeS，残留的硫易溶于CS，因此可用二硫化碳洗涤未反应
2
的硫单质，A正确；B．S单质氧化性比较弱，硫蒸气与红热的铜丝反应生成黑色的Cu S固体，B错误；
2
C．硫单质与氧气反应时，硫单质体现还原性；在与H 反应产生HS时表现氧化性，C错误；D．火山口
2 2
附近的环境中存在化合态的硫，D错误；故合理选项是A。
2．下列描述体现SO 酸性的是（ )
2
A．SO 使品红溶液褪色 B．SO 使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
2 2
C．SO 使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．SO 与HS反应生成淡黄色沉淀
2 2 2
【答案】B
【解析】A．SO 有漂白性，使品红溶液褪色，A错误；B．SO 能与氢氧化钠溶液反应，使使含有酚
2 2
酞的氢氧化钠溶液褪色，体现SO 的酸性，B正确；C．酸性高锰酸钾有强氧化性，SO 使酸性高锰酸钾溶
2 2
液褪色，体现SO 的还原性，C错误；D．SO 与HS反应生成淡黄色沉淀，体现SO 的氧化性，D错误；
2 2 2 2
故选B。
3. 下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( )
A．SO 极易溶于水，且与水反应生成HSO
3 2 4
B．SO 、SO 均具有漂白性，能使石蕊试液褪色
2 3C．SO 可与碱反应，但不与碱性氧化物反应
3
D．SO 与SO 一样是酸性氧化物，因此SO 可使品红溶液褪色
3 2 3
【答案】A
【解析】SO 不具有漂白性，SO 不能漂白指示剂，两者均可使石蕊试液变红色，故B、D错误；SO
3 2 3
既可与碱反应，也可与碱性氧化物反应。
4．依据下列实验，预测的实验现象正确的是( )
选项 实验内容 预测的实验现象或结论
A MgCl 溶液中滴加NaOH溶液至过量 产生白色沉淀后沉淀消失
2
B FeCl 溶液中滴加KSCN溶液 溶液变血红色
2
C 向某溶液中加入硝酸再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生 则溶液中含有SO
D 酸性KMnO 溶液中通入SO 至过量 溶液紫红色褪去
4 2
【答案】D
【解析】A．向 MgCl2 溶液中滴加 NaOH 溶液至过量，二者反应产生白色难溶性碱 Mg(OH)2，
Mg(OH)2不溶于水，也不溶于过量NaOH，因此反应产生的白色沉淀不溶解，A错误；B．Fe2+与SCN-不
能反应产生红色物质，B错误；C．向某溶液中加入硝酸再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，由于HNO3
具有强氧化性，会将SO氧化产生SO，因此不能证明溶液中含有SO，C错误；D．酸性KMnO 溶液具有
4
强氧化性，会将具有还原性的SO2氧化产生硫酸，KMnO 被还原为无色Mn2+，因而溶液的紫红色会褪
4
去，D正确；故合理选项是D。
5．下列能说明硫的非金属性比氯弱的是( )
①氯气可溶于水，而硫难溶于水；
②硫最高价态+6，而氯最高价态为+7；
③铁与氯气化合生成FeCl ，铁与硫分化合生成FeS；
3
④H 与S化合需要加热至300℃以上，H 与氯气化合点燃即可反应。
2 2
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【答案】D
【解析】①元素的非金属性强弱与单质的溶解性无关，所以氯气可溶于水，而硫难溶于水不能说明硫
的非金属性比氯弱，故错误；②元素的非金属性与得失电子的难易有关，与得失电子数目的多少无关，所
以硫最高价态+6，而氯最高价态为+7不能说明硫的非金属性比氯弱，故错误；③铁与氯气化合生成氯化
铁，铁与硫分化合生成硫化亚铁说明氯气得到电子的能力强于硫，元素的非金属性强于硫元素，故正确；
④氢气与硫化合需要加热至300℃以上，氢气与氯气化合点燃即可反应说明氯气得到电子的能力强于硫，元素的非金属性强于硫元素，故正确；③④正确，故选D。
6.葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒。此酒营养丰富，保健作用明显，它能调整新陈代谢的性能，
促进血液循环，防止胆固醇增加。如图是某品牌葡萄酒及说明书，我们可以看到“食品添加剂：二氧化
硫”。下列说法正确的是( )
A．SO 属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中
2
B．SO 具有还原性，少量的SO 可防止葡萄酒氧化变质
2 2
C．SO 具有还原性，不能用浓硫酸干燥
2
D．SO 可使溴水褪色，体现了它的漂白性
2
【答案】B
【解析】适量的SO 可防止葡萄酒被氧化，因此SO 可作为添加剂，A项错误，B项正确；SO 中S显
2 2 2
＋4价，硫酸中的S为＋6价，为相邻价态，不会发生氧化还原反应，C项错误；SO 能使溴水褪色，发生
2
的是氧化还原反应，体现了SO 的还原性，D项错误。
2
7．硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是( )
A．反应①中生成的 具有漂白性，可使溴水褪色
B．反应②中若 足量，就会生成
C．反应④中生成S既是氧化产物，也是还原产物
D．反应④中当转移 电子时，消耗 稀硫酸
【答案】B
【解析】A．Cu 与浓 HSO 加热反应生成 CuSO 、SO 和 HO，SO 使溴水褪色发生反应
2 4 4 2 2 2
SO +Br +2H O=HSO +2HBr，该反应中SO 被氧化，表现还原性，不是漂白性，A项错误；B．少量SO
2 2 2 2 4 2 2
与NaOH溶液反应生成NaSO ，足量SO 与NaOH溶液反应可生成NaHSO，B项正确；C．反应④中反应
2 3 2 3
为NaSO+H SO =Na SO +S↓+SO ↑+H O，S元素的化合价由NaSO 中+2价降至S中0价，生成的S是还
2 2 3 2 4 2 4 2 2 2 2 3
原产物，由NaSO 中+2价升至SO 中+4价，SO 是氧化产物，C项错误；D．反应④中消耗1molH SO 转
2 2 3 2 2 2 4
移2mol电子，D项错误；答案选B。
8.下图是实验室制取SO 并验证SO 的某些性质的装置，试回答：
2 2(1)在⑥中发生反应的化学方程式 ： _______________________________。
(2)①中的实验现象为石蕊试液__________，此实验证明SO 是__________气体。
2
(3)②中的品红溶液________，证明SO 有________性。
2
(4)③中的实验现象是______________，证明SO 有________性。
2
(5)④中的实验现象是______________，证明SO 有________性。
2
(6)⑤的作用是__________，反应的化学方程式为__________________________。
【答案】 (1)Na SO ＋HSO (浓)===Na SO ＋HO＋SO ↑
2 3 2 4 2 4 2 2
(2)变红 酸性 (3)褪色 漂白
(4)有淡黄色沉淀生成 氧化
(5)KMnO 溶液褪色 还原 (6)吸收SO ，防止SO 污染环境 SO ＋2NaOH===Na SO ＋HO
4 2 2 2 2 3 2
【解析】本题考查的是SO 制取和性质检验，SO 是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，还具有漂
2 2
白性、氧化性和还原性。
