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利用化学方程式的计算
1．利用化学方程式进行计算的依据是
A．化学方程式表示了一种化学反应的过程
B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D．化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比
2．取氧化铜样品l0 g（含杂质铜），用足量的氢气还原后共得到8.4 g铜，则氧化铜样品中含有氧化铜的质量是
A．2 g B．6.4 g C．8 g D．8.6 g
3．现有10.6 g碳酸钠和8.4 g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中
A．碳酸钠消耗的氯化氢多
B．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多
D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
4．在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中
加入13 g锌片，要使天平再次保持平衡，需要在右边烧杯中加入铜片的质量为
A．13 g B．12.6 g C．10 g D．11.6 g
5．镁在氧气中，若生成5 g氧化镁，则参加反应的镁和氧气的质量为
A．3 g Mg、2 g O B．3 g Mg、3 g O
2 2
C．5 g Mg、4 g O D．5 g Mg、8 g O
2 2
6．向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是
7．下列各组物质分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后，密闭容器中的气态物质为纯净物的是
A．分子数比为1∶1的CO和O
2
B．分子数比为2∶1的H 和O
2 2
C．质量比为1∶5的CH 和O
4 2
D．质量比为1∶3的C和O
2
8．铁元素具有不同的化合价，将 14.4 g草酸亚铁（FeC O ）在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到7.2 g铁
2 4
的氧化物，则该铁的氧化物是
A．Fe O B．Fe O C．FeO D．无法确定
3 4 2 3
9．在反应A+3B 2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8 g A与一定量B恰好完全反应
后，生成3.6 g D，则C的质量为A．8.8 g B．9.6 g C．6.8 g D．4.4 g
10．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100 g该混合物高温煅烧至固体质量不再改
变，有关结论正确的是
A．煅烧后固体中钙元素的质量分数减少
B．共生成56 g氧化钙
C．煅烧前后固体中氧元素的质量不变
D．共生成16 g二氧化碳
11．在等质量的稀硫酸中分别投入Mg、Al、Fe的粉末，完全溶解后，溶液质量仍相等。则投入的金属质量关系是
A．Mg＞Al＞Fe
B．Al＞Mg＞Fe
C．Fe＞Mg＞Al
D．Mg=Al=Fe
12．工业上煅烧石灰石（CaCO ）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取2.8 t氧化钙，计算需要碳酸钙
3
的质量。
13．实验室取68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4 g。求：
（1）充分反应后，生成氧气的质量为 g。
（2）参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
14．[2017·海南]二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下，二氧化碳转变成燃料甲醇（CHOH）的化学方程
3
式为 CO+3H CHOH+H O。若生产64 t甲醇，则可回收二氧化碳多少吨？
2 2 3 215.2017·福建] “人工固氮”每年能生产11．9亿吨氨(NH )，反应原理为：N+3H 2NH 。
3 2 2 3
（1）根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？
（2）每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气，“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的
____倍。
16．[2017·安徽]实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28 g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4 g，请计
算：
（1）生成氧气的质量。
（2）原混合物中氯酸钾的质量。
17．[2017·东营]醋的主要成分是醋酸，其化学式为CHCOOH。醋不仅是调味品，而且有较强的灭菌、抑毒的作用。
3
小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，取l00 mL米醋（见标签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐
加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反
应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题：（提示：化学
方程式为CHCOOH+NaHCO CHCOONa+H O+CO↑）
3 3 3 2 2
加入碳酸氢钠溶液质量（g） 25 50 100 155 175
锥形瓶内剩余物质质量（g） 123.9 147.8 195.6 248.4 m
（1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_________。
（2）l00 mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为_____g，表中m的数值为____。
（3）请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）参考答案
1．【答案】D
2．【答案】C
3．【答案】A
4．【答案】B
【解析】设锌和稀盐酸反应后增重为x。
Zn+2HCl ZnCl+H ↑ 增重
2 2
65 2 65﹣2=63
13 g x
x =12.6 g
因为铜不能和稀盐酸反应，因此要使天平再次保持平衡，需要在右边烧杯中加入铜片的质量为 12.6 g。故选
B。
5．【答案】A
【解析】方法一：
设生成5 g氧化镁需要的镁和氧气的质量分别为x、y。
2Mg+O 2MgO
2
48 32 80
x y 5 g
x=3 g
y=2 g
方法二：
根据质量守恒定律可知，参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量之和，所以根据选项可知，只有 A符合
题意。故选A。学￥科网
6．【答案】A
7．【答案】B
【解析】A、一氧化碳燃烧的化学方程式为2CO+O 2CO ，由化学方程式可知，分子数比为1∶1的一氧
2 2
化碳和氧气反应时，氧气过量，恢复到常温，密闭容器中的气态物质是氧气和二氧化碳，为混合物；B、氢气在氧气中燃烧的化学方程式为2H+O 2HO，由化学方程式可知，分子数比为2∶1的氢气和氧气反应时，
2 2 2
生成物是纯净物；C、甲烷燃烧的化学方程式为 CH+2O 2HO+CO ，CH 和 O 质量关系为
4 2 2 2 4 2
16∶64=1∶4，由化学方程式及其质量关系可知，质量比为 1∶5的甲烷和氧气反应时，氧气过量，充分反应后
恢复到常温，密闭容器中的气态物质是二氧化碳和氧气，为混合物．D、碳燃烧的化学方程式为C+O
2
CO ，C和O 质量关系为12∶32=3∶8，由化学方程式及其质量关系可知，质量比为1∶3的碳和氧气反应后，
2 2
氧气过量，充分反应后恢复到常温，密闭容器中的气态物质是二氧化碳和氧气，为混合物。故选B。
8．【答案】C
9．【答案】A
【解析】根据题意可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，设与2.8 g A恰好反应B的质量为x。
A + 3B 2C + 3D
7a 3×8a
2.8 g x
x =9.6 g
根据质量守恒定律：2.8 g+9.6 g=C+3.6 g，故C=8.8 g。故选A。
10．【答案】D
【解析】100 g混合物含有的钙元素的质量为100 g×60%=60 g。则反应后含有60 g钙元素的氧化钙的质量为60
g÷（ ×100%）=84 g。则生成的二氧化碳的质量为100 g﹣84 g=16 g。设反应生成氧化钙的质量为x。
CaCO CaO+ CO ↑
3 2
56 44
x 16 g
x=20.4
A、反应前后该元素均存在与固体中，质量不变，而固体总质量减少，所以固体中钙元素的质量分数变大，错误；B、根据计算可知生成的氧化钙的质量为 20.4 g，而不是56 g，错误；C、生成物中二氧化碳含有氧元素，
而二氧化碳以气体形式跑掉了，所以氧元素的质量变小，错误；D、根据上述分析可知生成16 g二氧化碳，
正确。故选D。
11．【答案】B
12．【答案】5 t。
【解析】设需碳酸钙的质量为x。
CaCO CaO+CO ↑，
3 2
100 56
x 2.8 t
100∶x =56∶2.8 t
x =5 t
答：需要碳酸钙5t。
13．【答案】（1）1.6
（2）5%
【解析】（1）根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=68 g+2 g﹣68.4 g=1.6 g。
（2）设产生1.6 g氧气需要HO 的质量为x。学科&网
2 2
2HO 2HO+O↑
2 2 2 2
68 32
x 1.6 g
x=3.4 g
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数= ×100%=5%。
答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。
14．【答案】可回收二氧化碳88吨。
【解析】（1）设可回收二氧化碳的质量为x，
CO+3H CHOH+H O
2 2 3 2
44 32
x 64 t解得：x =88 t
答：可回收二氧化碳的质量为88吨。
15．【答案】（1）9.8亿吨
（2）10
【解析】（1）设“人工固氮”每年固定氮气的质量为x，
N+3H 2NH
2 2 3
28 34
x 11.9亿吨
解得：x=9.8亿吨
答：“人工固氮”每年固定氮气的质量为9.8亿吨。
（2）“人工固氮”每年固定氮气的质量为9.8亿吨，每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气，故“人工
固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的10倍。学*科网
16．【答案】（1）9.6 g
（2）24.5 g
17．【答案】（1）6∶1∶8
（2）6.6 268.4
（3）9.0 g，产品合格。
