文档内容
西藏自治区 2015 年中考化学试卷
一、单项选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）
1．（2分）下列生活中的变化，属于物理变化的是（ ）
A．青稞酿酒 B. 食物腐烂 C. 干冰升华 D. 植物的光合作用
考点：
化学变化和物理变化的判别．
.
专题：
物质的变化与性质．
分析：
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理
变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
解答：
解：A、青稞酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．
B、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、植物的光合作用过程中有新物质氧气生成，属于化学变化．
故选C．
点评：
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变
化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（2分）从环保的角度考虑，下列燃料中最理想的是（ ）
A. 煤 B. 沼气 C. 酒精 D. 氢气
考点：
氢气的用途和氢能的优缺点．
.
专题：
化学与能源．
分析：
根据酒精、氢气、煤、沼气燃烧的产物对环境的影响进行分析判断即可．
解答：
解：A、煤燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体以及可吸入颗粒，会污染空气，故
选项错误．
B、沼气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水等，二氧化碳排放过多会造成温室效应，
故选项错误．
C、酒精燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误．
D、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是最理想的燃料，故选项正确．
故选D．
点评：
本题难度不大，了解常见燃料的使用对环境的影响即可正确解答本题．
3．（2分）葡萄糖酸锌口服液可以促进儿童生长发育，其中“锌”是指（ ）
A. 元素 B. 原子 C, 分子 D. 单质考点：
元素的概念．
.
专题：
物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析：
根据已有的知识进行分析解答，物质是由元素组成的，据此解答．
解答：
解：物质是由元素组成的，故“锌”应理解为元素，观察选项，故选A．
点评：
本题考查了物质的组成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
4．（2分）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．面粉 B．花生油 C．味精 D．沙子
考点：溶液的概念、组成及其特点．
.
专题：溶液、浊液与溶解度．
分析：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本
特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶
液．
解答：解：A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项
错误．
B、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错
误．
C、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确．
D、沙子不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错
误．
故选：C．
点评：本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关
键．
5．（2分）某物质在氧气中燃烧，火星四溅，生成黑色的固体，该物质是（ ）
A．硫粉 B．木炭 C．红磷 D．铁丝
考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
.
专题：实验现象的观察和记录．
分析：A、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
解答：解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故
选项错误．
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误．
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误．
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正
确．
故选：D．
点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需
[来源:学+科+网] 要注意光和火焰、烟和雾的区别．
6．（2分）下列有关做法不符合“低碳经济”理念的是（ ）A．积极开发使用太阳能、风能等新能源，减少化石燃料的使用
B．汽车排气管装上催化转化器，减少空气污染
C．为了方便，将垃圾就地焚烧
D．提倡乘坐公交车或骑自行车
考点：自然界中的碳循环．
.
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析：“低碳经济”指的是生产时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放
量，减缓生态恶化，据此进行分析判断即可．
解答：解：A、积极开发使用太阳能、风能等新能源，减少化石燃料的使用，能减少空气污染
物、二氧化碳的排放，故选项符合“低碳经济”理念．
[来源:学*科*网Z*X*X*K]
B、汽车排气管装上催化转化器，能减少空气污染，故选项符合“低碳经济”理念．
C、将垃圾就地焚烧，会产生大量的二氧化碳、空气污染物等，故选项不符合“低碳经
济”理念．
D、提倡乘坐公交车或骑自行车，能减少燃油、燃气等交通工具的使用，从而减少二氧
化碳的排放，故选项符合“低碳经济”理念．
故选：C．
点评：“低碳经济”理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要
用“低碳经济”理念，把节能减排的措施运用到生产中去．
7．（2分）下列物质属于混合物的是（ ）
A．液态氧 B．稀硫酸 C．蒸馏水 D．氧化镁
考点：纯净物和混合物的判别．
.
专题：物质的分类．
分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，稀硫酸中有硫酸、
水，属于混合物；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素
组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指
由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．
解答：解：A、液态氧属于纯净物中的单质，故选项错误；
B、混合物是由两种或两种以上的物质组成，稀硫酸中有硫酸、水，属于混合物，故选项
正确；
C、蒸馏水属于纯净物中氧化物，故选项错误；
D、氧化镁属于纯净物中氧化物，故选项错误；
故选B
点评：本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本
概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
8．（2分）生活中化学无处不在，下列说法正确的是（ ）
A．农业上可将KNO 作为复合肥使用
3
B．用甲醛浸泡海产品以保鲜
C．合金、合成纤维、合成橡胶是有机合成材料
D．人体缺钙会导致贫血
考点：常见化肥的种类和作用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与
元素对人体健康的重要作用；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
.
专题：化学与生活．
分析：A、硝酸钾中含有氮、钾两种元素，属于复合肥；
B、甲醛有毒，对人体有害；
C、合金属于金属材料；
D、根据微量元素对人体的作用进行分析．
解答：解：A、硝酸钾中含有氮、钾两种元素，属于复合肥，故说法正确；B、甲醛有毒，用甲醛溶液浸泡海产品保鲜会对人体有害，故说法错误；
C、合金属于金属材料，故说法错误；
D、人体缺铁会导致贫血，缺钙会导致骨质疏松，故说法错误．
故选A．
点评：此题难度不大，掌握肥料的分类、材料的分类以及微量元素对人体的作用等即可顺利
解答．
9．（2分）在化学反应A+B→C+D.6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD．则生成C物质的质量
是（ ）
A．7g B．5g C．8g D．6g
考点：质量守恒定律及其应用．
.
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：根据题意“在化学反应A+B=C+D中，80gA和2gB恰好完全反应生成40gD”，依据质
量守恒定律可求D的质量．
解答：解：
根据质量守恒定律，反应A+B═C+D中，6gA与8gB恰好完全反应生成9gD时，生成D
物质的质量=6g+8g﹣9g=5g
故选：B；
点评：此题是质量守恒定律考查题，解题的关键主要依据是利用质量守恒定律的计算．
10．（2分）土壤酸碱度会影响农作物的生长，某地区的土壤成弱碱性，参照下表从土壤的酸
碱性考虑，该地区最适宜种植的作物是（ ）
作物 油菜 甘草 茶 西瓜
最适宜pH范围 5.8﹣6.7 7.2﹣8.5 4.5﹣5.5 6.0﹣7.0
A．茶 B．油菜 C．甘草 D．西瓜
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．
.
专题：常见的酸 酸的通性．
分析：土壤显微碱性，即土壤的pH略大于7，因此该地区适宜种植在碱性土壤中生长的作
物；根据作物最适宜的pH范围做出判断．
解答：解：A、茶最适宜的土壤为酸性，不适宜该地区得种植；故不正确；
B、油菜最适宜的土壤为微酸性，不适宜该地区得种植；故不正确；
C、甘草最适宜的土壤为弱碱性，适宜该地区得种植；故正确；
D、西瓜最适宜的土壤为微酸性或中性，不适宜该地区得种植；故不正确．
故选C．
点评：酸碱性与pH关系为：pH大于7为碱性且pH越大碱性越强，pH小于7为酸性且pH越
小酸性越强，pH等于7为中性．
11．（2分）如图是某化学反应的微观模拟示意图“●”表示氦原子，“○”表示氢原子．下
列判断错误的是（ ）
A．图中物质甲、乙为单质，丙为化合物
B．该反应说明化学反应中分子可以再分，原子不可再分
C．化学反应前后甲、乙、丙的分子个数比为1：3：2D．物质丙是由一个氮原子和3个氢原子构成的
考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化学反应的实质．
.
专题：化学反应模拟图型．
分析：根据化学反应的微观模拟示意图，观察反应物、生成物的构成，分析物质的类别，根据
微粒的变化，分析分子、原子的变化及各物质的微粒个数关系．
解答：解：A、由化学反应的微观模拟示意图可知，物质甲、乙为单质，丙为化合物．故A正
确；
B、由化学反应的微观模拟示意图，根据微粒的变化可知，化学反应中分子可以再分，
原子不可再分．故B正确；
C、由化学反应的微观模拟示意图可知，甲、乙、丙三种物质反应的微粒个数关系是：1：
3：2．故C正确；
D、由丙物质的微观构成可知，丙物质的一个分子是由一个氮原子和三个氢原子构成．
故D错误．
故选D．
点评：根据微观粒子结构示意图，正确判断物质的组成及分子的构成，是解决此类问题的基
础．
12．（2分）将100g溶质质量分数为20%的蔗糖溶液稀释到10%，需要加入水的质量是
（ ）
A．20g B．80g C．100g D．50g
[来源:学
§科§网]
考点：用水稀释改变浓度的方法．
.
专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算．
分析：根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
解答：解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则100g×20%=（100g+x）×10% x=100g．
故选：C．
点评：本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答
此类题的关键所在．
13．（2分）用如图装置（气密性良）进行试验，将水压入瓶中时，可观察到U型管中红色水柱
左高右低，广口瓶中的固体物质可能是（ ）
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氧化钙 D．氯化钠
考点：溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途．
.
专题：溶液、浊液与溶解度．
分析：根据已有的知识进行分析，将水压入瓶中时，可观察到U型管中红色水柱左高右低，
说明瓶内的压强减小，则加入的物质溶于水时使温度降低．
解答：解：A、氢氧化钠溶于水温度升高，会使瓶内的压强增大，故错误；
B、硝酸铵固体溶于水吸收热量，温度降低，使瓶内的压强降低，故正确；
C、氧化钙和水反应，放出大量的热，水温度升高，会使瓶内的压强增大，故错误；
D、氯化钠固体溶于水无能量变化，温度不变，压强不变，故错误．
故选B．点评：本题考查了物质与水混合时能量的变化以及与压强结合的知识，完成此题，可以依据
已有的知识进行．要求同学们熟记物质与水混合时能量的变化，以便灵活应用．
14．（2分）将下列四组物质分别放到四份适量的水中，能完全溶解形成无色透明溶液的是（
）
A．Na CO 、KNO 、Na SO B．FeCl 、KNO 、H SO
2 3 3 2 4 3 3 2 4
C．Na SO 、NaCl、BaCO D．Ca（NO ） 、NaCl、K CO
2 4 3 3 2 2 3
考点：离子或物质的共存问题．
.
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析：若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能
得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
解答：解：物质加到水中形成无色透明溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离
子．
A、三种溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，且不存在有色离子，符
合无色透明的要求，故选项正确．
B、三种溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，但FeCl 溶液呈黄色，
3
故选项错误．
C、碳酸钡难溶于水，放到适量的水中，溶液变浑浊，故选项错误．
D、Ca（NO ） 和K CO 溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误．
3 2 2 3
故选：A．
点评：本题难度不是很大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还
要注意特定离子的颜色．
15．（2分）下列各组物质中均含有少量杂质（括号内的物质为杂质），现在要求将各物质中的
杂质除去，下表中选用的试剂及操作方法都正确的是（ ）
组别 被提纯的物质 所选试剂及操作方法
A KCl固体（MnO 固体） 溶解、过滤、洗涤、干燥
2
B CO （CO） 点燃
2
C CaO固体（CaCO 固体） 加入稀盐酸再蒸发
3
D FeSO 溶液（CuSO 溶液） 加入过量Fe粉再过滤
4 4
A．A B．B C．C D．D
考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．
.
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去
杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与
杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答：解：A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行
分离除杂，故选项所采取的方法错误．
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支
持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
C、CaO固体和CaCO 固体均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除
3
去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、过量Fe粉能与CuSO 溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没
4
有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：D．
点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件
（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．二、填空题（共7小题，每空1分，满分30分）
16．（4分）写出下列化学符号或化学符号的意义．
（1）三个氢原子 3H ；
（2）三氧化硫中硫元素的化合价为正六价 O ；
3
（3）2Cl﹣ 2 个氯离子
（4）二氧化氮 NO ．
2
考点：化学符号及其周围数字的意义．
.
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：本题解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化
学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的
书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
解答：解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元
素符号前加上相应的数字．三个氢原子表示为3H；
（2）化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式
该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；所以三氧化硫中硫元素为
正六价可表示为： O ；
3
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷
数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．2Cl﹣可读作2个氯离子；
（4）物质的表示方法用表示其组成的化学式来表示，二氧化氮可用化学式表示为：
NO ；
2
故答案为：（1）3H；（2） O ；（3）2个氯离子；（4）NO
3 2
点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的
了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
17．（4分）化学与生活有着密切的联系．现有；①熟石灰②聚乙烯塑料③活性炭④氢氧化钠
⑤浓硫酸五种物质，请选择合适物质的序号填空．
（1）可用于生产食品包装袋的物质是 ② ；
（2）可用于改良酸性土壤的物质是 ① ；
（3）可用于干燥CO 气体的物质是 ⑤ ；
2
（4）可用于防毒面具中吸附有毒气体的物质是 ③ ．
考点：塑料制品使用的安全；气体的干燥（除水）；常见碱的特性和用途；碳单质的物理性质
及用途．
.
专题：物质的性质与用途．
分析：物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可．
解答：解：（1）聚乙烯塑料属于热塑性塑料，可用于生产食品包装袋；故填：②；
（2）熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤；故填：①；
（3）浓硫酸具有吸水性，且不和二氧化碳反应，所以浓硫酸可用于干燥CO 气体；故
2
填：⑤；
（4）活性炭具有吸附性，所以可用于防毒面具中吸附有毒气体．故填：③．
[来源:Z+xx+k.Com]
点评：本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．
18．（6分）日常生活中蕴含着很多化学知识，请运用所学的化学知识填空．
（1）植物为人类提供了大量的营养物质，卓玛同学不爱吃蔬菜水果，导致营养缺乏．这是由于
摄入 维生素 （选填“油脂”、“维生素”、“蛋白质”）不足引起的；（2）长期使用硬水会给生活和生产带来许多不便，可在水中加入 肥皂水 检验硬水和软水．
若现象为 产生泡沫较多 ，则为软水；
（3）钢铁是常见的金属材料，铁制品长期暴露在空气中会发生腐蚀，原因是铁与空气中的
水 和 氧气 发生了反应．为防止铁生锈，可采取的措施有 在铁制品表面涂油漆 ．
考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素；硬水与软水；金属锈蚀的条件及其防护．
.
专题：空气与水；金属与金属材料；化学与生活．
分析：（1）人体需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．蔬菜、水果中含
有丰富的维生素，如果缺乏维生素会导致生长发育出现障碍，患营养缺乏症；
（2）根据检验硬水和软水用肥皂水进行解答；
（3）根据铁生锈的条件是与水和氧气同时接触进行解答．
解答：解：（1）蔬菜和水果中主要含有维生素，某些儿童由于偏食（不爱吃蔬菜、水果），结果
生长发育出现障碍，患营养缺乏症，是缺乏维生素．故填：维生素；
（2）检验硬水和软水用肥皂水，其中产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水；故
填：肥皂水；产生泡沫较多；
（3）铁生锈的条件是与水和氧气同时接触，所以为防止铁生锈，可采取的措施：在铁制
品表面涂油漆．故填：水；氧气；在铁制品表面涂油漆．
点评：六大营养素及化学元素与人体健康知识是中考热点，要重点掌握营养素及化学元素的
生理作用、代谢过程、食物来源、缺乏症、合理膳食的原则等内容．
19．（3分）如图，A，B分别是某微粒的结构示意图，请回答下列问题．
（1）A表示的是硫原子的结构示意图，则X= 6 ，该元素在化学反应中易 得到 （填“失
去”或“得到”）电子形成离子；
（2）若B是某种带两个单位正电荷的阳离子的结构示意图，则Y= 1 2 ．
考点：
原子结构示意图与离子结构示意图．
.
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
（1）根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子进行解答；最外层电子数大于等于4的在
化学反应中易得到电子形成阴离子；
（2）根据在离子中，阳离子所带电荷数=核内质子数﹣核外电子数进行解答；
解答：
解：（1）根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子，故A表示的是硫原子的结构示意图，
则X=16﹣8﹣2=6；最外层电子数大于等于4的在化学反应中易得到电子形成阴离子；故该
元素的原子在化学反应中容易得到电子；
（2）在离子中，阳离子所带电荷数=核内质子数﹣核外电子数，所以若B是某种带两个单位正
电荷的阳离子的结构示意图，则Y=2+8+2=12；
答案：（1）6；得到； （2）12．
点评：
本题考查了原子结构示意图的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行20．（5分）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题．
（1）Q点的含义是 t ℃ 时，甲和丙的溶解度相等 ；
1
（2）若使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法是 增加溶质 （任写一种方法）
（3）甲中含少量乙时，可通过 降温结晶 的方法提纯甲；
（4）t ℃时，将35g甲加入到50g水中，充分搅拌后，所形成溶液的质量为 80 g g；
2
（5）将t ℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t ℃，所得三种溶液溶质质量分数关系正
2 1
确的是 C （填选项字母）．
A．甲=丙＜乙 B．甲=乙＞丙 C．乙＞甲＞丙．
考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转
变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
.
专题：溶液、浊液与溶解度．
分析：根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增
大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；Q点表示t ℃时，甲和丙的溶解度相等；若使
1
接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法是：升高温度、增加溶质、减少溶
剂；甲中含少量乙时，可通过降温结晶的方法提纯甲，因为甲的溶解度随温度变化比乙
大；t ℃时，甲的溶解度是60g，将35g甲加入到50g水中，充分搅拌后，所形成溶液的
2
质量=30g+50g=80g；将t ℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t ℃，所得三种溶
2 1
液溶质质量分数关系正确的是乙＞甲＞丙，因为甲析出的固体比乙多，丙由饱和变为
不饱和．
解答：解：（1）由溶解度曲线可知：Q点表示t ℃时，甲和丙的溶解度相等；故答案为：表示
1
t ℃时，甲和丙的溶解度相等；
1
（2）若使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法是：升高温度、增加溶质、
减少溶剂；故答案为：增加溶质；
（3）甲中含少量乙时，可通过降温结晶的方法提纯甲，因为甲的溶解度随温度变化比
乙大；故答案为：降温结晶；
（4）t ℃时，甲的溶解度是60g，将35g甲加入到50g水中，充分搅拌后，所形成溶液的
2
质量=30g+50g=80g；故答案为：80g；
（5）将t ℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t ℃，所得三种溶液溶质质量分数
2 1
关系正确的是乙＞甲＞丙，因为甲析出的固体比乙多，丙由饱和变为不饱和，故答案
为：C；
点评：本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查
了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和
填空题中．
21．（2分）将一定量的铜粉加入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的金属
是 A g （填化学式），反应的化学方程式是 Cu+2AgNO =Cu （ NO ） +2Ag ．
3 3 2
考点：金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
.
专题：金属与金属材料．
分析：根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属可以将位于后面的金属从其盐溶液中置换
出来进行分析．
解答：解：在金属活动性顺序中，位于前面的金属可以将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来，将一定量的铜粉加入到硝酸银溶液中，铜会与硝酸银发生置换反应生成硝酸铜
和银，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的金属是Ag，化学方程式为：Cu+2AgNO =Cu
3
（NO ） +2Ag．
3 2
故答案为：Ag，Cu+2AgNO =Cu（NO ） +2Ag．
3 3 2
点评：本题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，只有活动性强的金属可以把活动性弱
的金属从盐溶液中置换出来，培养学生分析问题、解决问题的能力．
22．（6分）以下是初中化学常见物质之间的转化关系，其中A，B，C是单质，C是年产量最高
的金属．甲、乙、丙、丁、戊是化合物，甲是发酵粉的主要成分，俗称小苏打，乙俗称纯碱，丁是
产生温室效应的主要气体．请依据图示回答问题．
（1）乙物质的阴离子的符号为 CO 2﹣ ，戊的化学式为 F e O ；
3 3 4
（2）②反应中生产A、B的体积比为 1 ： 2 ；反应①的化学反应方程式为 2NaHCO
3
Na CO +H O+CO ↑ ；
2 3 2 2
（3）请写出可以实现C→B转化的化学方程式 Fe+2HCl=FeC l +H ↑ ；其反应基本类型是
2 2
置换 反应（填基本反应类型）
考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；反应类型的
判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
.
专题：框图型推断题．
分析：根据C是年产量最高的金属，所以C是铁，甲是发酵粉的主要成分，俗称小苏打，所以
甲是碳酸氢钠，乙俗称纯碱，所以乙是碳酸钠，丁是产生温室效应的主要气体，所以丁
是二氧化碳，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以丙是水，水在通电的
条件下生成氢气和氧气，铁可以在A中燃烧，所以A是氧气，B是氢气，铁和氧气点燃
生成四氧化三铁，所以戊是四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳高温会生成铁和二氧
化碳，所以C是铁，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．
解答：解：（1）C是年产量最高的金属，所以C是铁，甲是发酵粉的主要成分，俗称小苏打，所
以甲是碳酸氢钠，乙俗称纯碱，所以乙是碳酸钠，丁是产生温室效应的主要气体，所以
丁是二氧化碳，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以丙是水，水在通电
的条件下生成氢气和氧气，铁可以在A中燃烧，所以A是氧气，B是氢气，铁和氧气点
燃生成四氧化三铁，所以戊是四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳高温会生成铁和二
氧化碳，所以C是铁，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，
所以乙是碳酸钠，碳酸钠中的阴离子的符号为：CO 2﹣，戊的化学式为：Fe O ；
3 3 4
（2）通过推导可知，A是氧气，B是氢气，所以反应②中生产A、B的体积比为1：2，反
应①是碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：
2NaHCO Na CO +H O+CO ↑；
3 2 3 2 2
（3）实现C→B转化的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应满足置换反
应的条件，属于置换反应，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl +H ↑．
2 2
故答案为：（1）CO 2﹣，Fe O ；
3 3 4
（2）1：2，2NaHCO Na CO +H O+CO ↑；
3 2 3 2 2
（3）Fe+2HCl=FeCl +H ↑，置换反应．
2 2点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关
系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
三、解答题（共5小题，每空1分，满分28分）
23．（4分）化学是一门以实验为基础的科学，请回答．
（1）点燃可燃性气体前，要先 验纯 ；
（2）配制一定浓度CuSO 溶液时，玻璃棒的作用是 搅拌，加速溶解 ；
4
（3）稀释浓硫酸时，应该将 浓硫酸 沿烧杯壁缓缓注入 水 中，并不断搅拌．
考点：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；一定溶质质
量分数的溶液的配制．
.
专题：常见仪器及化学实验基本操作．
分析：（1）根据可燃性气体的特点分析即可；
（2）根据玻璃棒的作用解答；
（3）根据稀释浓硫酸时，要注意稀释顺序，切不可颠倒．否则容易出现安全事故解答．
[来源:学
科网]
解答：解：
（1）可燃性气体在做燃烧实验前必须验纯，以防发生爆炸，故答案为：验纯；
（2）配制一定浓度CuSO 溶液时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
4
（3）浓硫酸溶于水后能放出大量的热，因此，在稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着烧
杯壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌．切不能将顺序颠倒，这样会引发事故．切
记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”
答案：
（1）验纯
（2）搅拌，加速溶解
（3）浓硫酸 水
点评：本题结合生活常识考查了铁生锈、灭火的方法等知识，同学们在平常的生活中要注意
知识的积累与应用．
24．（4分）如图是初中化学常用的实验装置，请按要求回答问题．
（1）A实验中要使水下白磷燃烧，必须通入 向白磷处通入空气或氧气 ；
（2）B实验中烧杯3的作用是 与大烧杯内的紫色石蕊试液形成对比 ，通过该实验可得出
的结论是 分子是不断运动的；氯化氢的溶液显酸性 ．
（3）C实验中应等到 冷却到室温 时才能打开止水夹，以确保实验成功．
考点：燃烧与燃烧的条件；空气组成的测定；分子的定义与分子的特性．
.
专题：实验性简答题．
分析：（1）根据燃烧的条件是：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火
点解答；
（2）A、B烧杯所称放的物质相同，由于A烧杯被大烧杯罩住，大烧杯内气体分子运动
不出来，A、B烧杯内实验的现象不同，通过实验现象的对比，更能说明分子是运动的．
（3）根据确保实验结果准确应采取的措施解答．
解答：解：（1）向水中的白磷处通入空气或氧气时，白磷能够燃烧起来；或把烧杯中的水倒掉，使
白磷暴露在空气中，白磷也能够燃烧起来．
故填：向白磷处通入空气或氧气．
（2）在大烧杯外放置一装有紫色石蕊试液的烧杯与大烧杯内的紫色石蕊试液形成对
比；
紫色石蕊试液遇酸性物质变红，观察到1杯中紫色石蕊溶液慢慢变成红色，此现象说
明浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子运动到烧杯1中，使溶液显酸性．
（3）确保实验结果准确应采取的措施是冷却到室温再打开止水夹．
答案：
（1）向白磷处通入空气或氧气
（2）与大烧杯内的紫色石蕊试液形成对比 分子是不断运动的；氯化氢的溶液显酸性
（3）冷却到室温
点评：本题主要考查燃烧条件方面的知识，有关分子性质的知识，验证空气中氧气的含量，属
于基本知识的考查．
25．（7分）某化学兴趣小组欲利用下列装置（图1）进行相关气体制取的研究，请填空．
（1）请写出图中制定仪器的名称：① 长颈漏斗 ② 试管 ；
（2）与A装置相比，B装置的优点是 能够随时控制反应的进行或停止 ；
（3）若将装置A，D相连接，可用于实验室制取 O 或 CO （写化学式），反应方程式为
2 2
2H O 2H O+O ↑ 或 CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑ ．
2 2 2 2 3 2 2 2
（4）实验室用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，氨气是一种密度比空
气小，极易溶于水的气体，制取氨气应选择的发生装置是 C （填装置序号），若用如图2所
示装置收集氨气，氨气应从导管 b （选填“a”或“b”）通入．
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳
的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
.
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）不同的实验装置，功能不同；
（3）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石
和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（4）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装
置．
解答：解：（1）①是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品；②是试管，常
用作反应容器．
故填：长颈漏斗；试管．
（2）与A装置相比，B装置的优点是能够随时控制反应的进行或停止，原理是：关闭开
关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停
止；打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行．
故填：能够随时控制反应的进行或停止．
（3）若将装置A，D相连接，可用于实验室制取O 或CO ，反应的化学方程式分别为：
2 2
2H O 2H O+O ↑或CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑．
2 2 2 2 3 2 2 2
故填：O 或CO ；2H O 2H O+O ↑或CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑．
2 2 2 2 2 2 3 2 2 2
（4）实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气时需要加热，应该用
C装置作为发生装置；
若用如图2所示装置收集氨气，由于氨气的密度比空气小，氨气应从导管b通入．
故填：C；b．
点评：本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要
考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和
水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．
26．（4分）为探究酸碱中和反应，同学们进行了如下实验：将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液
的烧杯中，再滴入酚酞溶液，发现溶液呈无色．
【实验原理】该反应的化学方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H O ；
2
【提出问题】实验中未看到明显现象，同学们多反应后的溶液产生了兴趣；反应后溶液中的溶
质究竟是什么？
【假设猜想】溶液中的溶质可能是：
猜想①：NaCl和HCl猜想②：NaCl和NaOH 猜想③：NaCl
（1）你认为猜想 ② （选填①或②或③）不合理；
（2）为了进一步探究溶质成分，曲珍同学向剩余溶液中加入了 锌粒 出现了 气泡 现象，
得出猜想①成立．
考点：中和反应及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电
离方程式．
.
专题：常见的酸 酸的通性．
分析：（1）根据酚酞试液的颜色来分析；（2）根据检验酸性物质存在的方法来分析．
解答：解：稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水；故填：NaOH+HCl=NaCl+H O；
2
（1）反应后的溶液滴入酚酞试液后不变色，证明该溶液不显碱性，故猜想②不合理；故
填：②；
（2）证明酸性物质的存在，可加入金属锌粒，若能产生气泡，证明反应后的溶液中还有
剩余的盐酸；故填：锌粒；气泡．（其他合理答案也可）
点评：本题考查了酸碱指示剂的性质以及实验设计的能力．设计实验时，可以从反应后的产
物和其有关的性质着手．
27．（9分）某CO气体中混有少量的CO ，为探究CO的性质，旦曲同学在老师的指导下设计
2
了以下实验装置，请填写下列空白．
（1）A装置的作用是 除去二氧化碳气体 ．B处玻璃管内的现象是 黑色变成红色 ．（2）C处反应的化学方程式为 C a （ OH ） +CO =CaCO ↓+H O ；
2 2 3 2
（3）实验时，应 后 （选填“先”或“后”）点燃B处的酒精灯；
（4）旦曲同学对B处玻璃管内剩余固体成分产生浓厚兴趣．
【提出问题】B处玻璃管内的剩余固体是什么？
【假设猜想】猜想①：剩余固体全部是铜
猜想②：剩余固体是铜和氧化铜的混合物
【实验设计】
实验步骤 实验中可能出现的现象 结论
取B处玻璃管内少量剩余固体 现象一：固体不溶解，溶液猜想① 成立 （选填“成
于试管中加入 不变色 立”或“不成立”
稀硫酸或稀盐酸 现象二： 猜想②成立
固体部分溶解，溶液由无
色变蓝色
【拓展延伸】
（Ⅰ）D处酒精灯的作用是 尾气处理，防止污染 ；
（Ⅱ）根据B处反映原理，CO可用于 做还原剂 ．
考点：实验探究物质的性质或变化规律；一氧化碳的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程
式、文字表达式、电离方程式．
.
专题：科学探究．
分析：由题目的信息可知：A装置的作用是：除去二氧化碳气体；B处玻璃管内的现象是：黑
色变成红色；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水
变浑浊，就证明是二氧化碳．先点燃D处的酒精灯，后点燃B处的酒精灯，是为了排出
装置中的空气，避免发生爆炸；取B处玻璃管内少量剩余固体于试管中加入稀硫酸或
稀盐酸，现象一：固体不溶解，溶液不变色，猜想①成立；现象二：固体部分溶解，溶液
由无色变蓝色，猜想②成立；D处酒精灯的作用是：尾气处理，防止污染；根据B处反
映原理，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，因此CO可用于做还
原剂．
解答：解：（1）A装置的作用是：除去二氧化碳气体；B处玻璃管内的现象是：黑色变成红色，
故答案为：除去二氧化碳气体；
（2）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，
就证明是二氧化碳；故答案为：Ca（OH） +CO =CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（3）先点燃D处的酒精灯，后点燃B处的酒精灯，是为了排出装置中的空气，避免发生
爆炸故答案为：后；
（4）取B处玻璃管内少量剩余固体于试管中加入稀硫酸或稀盐酸，现象一：固体不溶
解，溶液不变色，猜想①成立；现象二：固体部分溶解，溶液由无色变蓝色，猜想②成
立；D处酒精灯的作用是：尾气处理，防止污染；根据B处反映原理，一氧化碳和氧化
铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，因此CO可用于做还原剂；故答案为：稀硫酸或
稀盐酸；成立；固体部分溶解，溶液由无色变蓝色；尾气处理，防止污染；做还原剂；
点评：本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，
综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，
实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属
于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．
四、计算题（共2小题，共12分）
28．（4分）螃蟹味道鲜美，营养丰富，蟹肉中含有的烟酸（化学式：C H NO ）是人体必需的13
6 5 2
中维生素之一，具有扩张血管的作用．
（1）烟酸中碳、氢原子个数比为 6 ： 5 ；
（2）烟酸中氮、氧元素的质量比为 7 ： 1 6 ；
（3）烟酸中碳元素的质量分数为 58.5% （计算结构精确到0.1%）；（4）246g烟酸中含氧元素的质量为 6 4 g．
考点：化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质
量计算．
.
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：（1）根据每个烟酸分子的构成进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解
答．
（3）根据化合物中元素的质量分数的计算方法来分析．
（4）根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析．
解答：解：（1）由烟酸的化学式C H NO 可知，其中碳、氢原子的个数比为：6：5；故填：6：5；
6 5 2
（2）由烟酸的化学式C H NO 可知，其中氮元素、氧元素的质量比为：14：（16×2）=14：
6 5 2
32=7：16；故填：7：16；
（3）烟酸中碳元素的质量分数为： ≈58.5%；故填：
58.5%；
（4）246g烟酸中含氧元素的质量为：246g× =64g．故
填：64．
点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问
题的能力．
29．（8分）某品牌碳酸钠试剂中含有少量氯化钠杂质，为测定试剂中碳酸钠的质量分数，达
瓦取12g样品于烧杯中，加入154.4g水充分溶解，再逐滴滴入7.3%的盐酸溶液，所加盐酸溶
液的质量与产生气体质量的关系如图所示．（反应原理：Na CO +HCl=2NaCl+H O+CO ↑）．
2 3 2 2
请计算：
（1）完全反应时，产生二氧化碳的质量是多少？
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
（3）完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
.
专题：
综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：
根据稀盐酸的质量、溶质质量分数可以计算碳酸钠的质量和生成的氯化钠、二氧化碳质量，
进一步可以计算样品中碳酸钠的质量分数和完全反应时，所得溶液的溶质质量分数．
解答：
解：（1）设反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠质量为y，生成的二氧化碳质量为z，反应的氯化氢的质量为：100g×7.3%=7.3g，
Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑，
2 3 2 2
106 73 117 44
x 7.3g y z
= = = ，
x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g，
答：生成二氧化碳的质量是4.4g．
（2）样品中碳酸钠的质量分数为： ×100%=88.3%，
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．
（3）完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为： ×100%=5%，
答：完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为5%．
点评：
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性
和准确性．
