文档内容
2013年贵州省铜仁市中考化学试卷
一、选择题：（本题共18个小题，每小题2分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．请将
答案填写在答题卡相应的位置．）
1．（2分）下列变化属于物理变化的是（ ）
A．食物腐败 B．干冰升华 C．面包发霉 D．菜刀生锈
2．（2分）生活中下列各物质属于纯净物的是（ ）
A．王老吉凉茶
B．洁净的空气
C．用于食品袋内防腐的氮气
D．味莼园香醋
3．（2分）化学与我们生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．缺铁会引起贫血
B．稀土是不可再生的重要战略资源，应合理开采
C．通常把pH＜7的降雨称为酸雨
D．蛋白质是重要的营养物质
4．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．碳的相对原子质量为12g
B．原子的核内质子数等于核外电子数
C．银的元素符号为AG
D．1个H O由1个氢分子和1个氧原子构成
2
5．（2分）碘元素是我们人体中必须的微量元素之一，下列物质中碘元素的化合价为+5价是（
）
A．KIO B．KI C．I D．HI
3 2
6．（2分）下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）
A．C+O CO
2 2
B．Al（OH）+3HCl═AlCl +3H O
3 3 2
C．C H OH+3O 3H O+2CO
2 5 2 2 2
D．Ca（HCO ） ═CaCO ↓+H O+CO ↑
3 2 3 2 2
7．（2分）下列说法正确的是（ ）
第1页（共20页）A．凡是均一、稳定的液体都是溶液
B．氧气能支持燃烧，可用作燃料
C．加油站、面粉加工厂等场所都应标有“严禁烟火”字样或图标
D．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
8．（2分）分类、归纳和推理等是化学学习中常用的方法，下列对知识的归纳不正确的是
选 项 分 类 举 例
A 常见化肥 尿素、硝酸钾、磷酸二氢钙
B 常见气体单质 氧气、氮气、氢气
C 常见合金 生铁、不锈钢、金刚石
D 常见碱 苛性钠、氢氧化钙、氢氧化钾
A．A B．B C．C D．D
9．（2分）下列图象能正确反映其对应实验过程及结果的是（ ）
A B C D
A．用等质量、等浓度的过氧化氢（H O ）溶液分别制取氧气
2 2
B．在t℃时，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入氯化钠固体
C．足量盐酸与一定量的大理石反应生成二氧化碳气体
D．过量锌粉加入到一定量的稀硫酸中
二、填空题（本题共4个小题，每空1分，共17分．请将答案填写在答题卡相应的位置．）
10．（4分）化学与生活息息相关，请从水、碳酸氢钠、植物油、生石灰几种物质中，选择适当的
物质完成下列各题．
最常用环保的溶剂是 ， 可用于做干粉灭火器的是 ．
①用作某些食品干燥剂的是 ② ， 与水混合并振荡，能形成乳浊液的是 ．
③11．（3分）金属广泛用于日常生活中，提④高了人们的生活质量．如：地壳中含量最高的金属元
素是 ，家庭装修中铜芯导线的使用，主要利用了铜的 ；若废旧电池的随意
丢弃，其中铅、镉、汞等金属渗出会造成地下水和 的污染，应做好废旧金属回收．
12．（6分）“化学﹣我们的生活，我们的未来”
第2页（共20页）（1）沼气和天然气的主要成分是甲烷，其化学式为 ，它是一种难溶于水且密度比空气
小的气体，若实验室要制得较纯净的甲烷气体，最好采用的收集方法是 ．
（2）新型能源的开发和利用，可缓解化石能源（石油、煤和天燃气）带来的能源短缺和环境问
题；氢气是一种清洁能源，可再生；它在空气中完全燃烧的化学方程式为 ．
（3）锂电池已广泛用于我们生活中，已知锂原子（Li）的结构示意图为 ，则该原子
结构示意中X＝ ；锂元素化合价为+1价，它与氧元素形成氧化物的化学式为
．
（4）生活中用来区分硬水和软水的物质是 ．
13．（4分）请按要求回答下列问题：
（1）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图，甲物质的溶解度为m g时，对应的温度是
1
℃；在温度为a ℃时，甲、乙两物质的溶解度关系是甲 乙（填“大于”或“小于”
2
或“等于”）．
（2）某同学用CO在高温条件下与氧化铜反应，其化学方程式为 ，所得到的气体通入
到足量澄清石灰水中，观察到的现象是 ．
三、简答题（本题共2个小题，每小题3分，共6分．请将答案填写在答题卡相应的位置．）
14．（3分）请你用掌握的化学知识，完成下列问题．
（1）用墨（用炭黑等制成）绘制的古代字画能留传至今而不变色的原因是什么？
（2）甲同学做铁在氧气中燃烧实验时，先在集气瓶中放了少量水；乙同学做硫在氧气中燃烧
实验时，仿照甲同学的操作，也在集气瓶中放少量水（其中溶有氢氧化钠），请简要说明上
述两个实验放少量水作用是否相同，为什么？
15．（3分）为了加快建设美好幸福新铜仁，市委、市人民政府提出建设“武陵之都，仁义之
城”的目标，为铜仁发展注入了新的内涵．
（1）铜仁市水资源比较丰富，请提出防止水污染的几种措施 、 （2条以上）．
第3页（共20页）（2）下列措施不利于我市可持续发展的是 （填字母）
A．加大城市绿化、园林建设 B．大力发展火力发电
C．注重地方文化传承及发展 D．发展工业与环保相结合．
四．实验与探究题（本题共2个小题，每空1分，共13分．请将答案填写在答题卡相应的位
置．）
16．（6分）实验是学习化学的重要手段，请给合下列实验装置回答有关问题．
（1）写出图中仪器a的名称 ．
（2）若实验室用装置 制取O ，其化学方程式为 ，实验前要检查装置的 ．
2
（3）实验室制取CO 2①的反应原理是 （用化学方程式表示），应选用的收集装置是
（填序号）．
（4） 、 装置都可用于实验室制氧气，用 装置制氧气的优点是 ．
17．（7①分）②使用浓硫酸时要十分小心，浓硫酸有②强烈的 ！所以，不要将浓硫酸沾到皮
肤或衣服上．为了加深记忆，小丽同学用如图形象地总结了硫酸能与5类物质发生反应．
请你根据要求完成下列问题．
（1）将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸溶液中，紫色石蕊溶液遇稀硫酸变成 ；
（2）稀硫酸能够除铁锈（铁锈的主要成分Fe O ），除锈后溶液颜色的变化情况是 ，写
2 3
出反应的化学方程式 ；
（3）为了验证反应 能够发生，应选择的物质是 ；
A．NaCl溶液 ⑤ B．NaOH溶液
C．Ba（NO ） 溶液 D．MgCl 溶液
3 2 2
（4）用废铁屑与废硫酸（H SO 的质量分数为20%）反应可制取硫酸亚铁，写出由废铁屑中铁
2 4
制取硫酸亚铁的化学反应方程式 ；若得到的硫酸亚铁溶液中含少量硫酸铜，请你
选择合适的物质除去硫酸铜，写出其化学反应方程式 ．
第4页（共20页）五、计算题（本题共1个小题，共6分．请将计算过程及答案填写在答题卡相应的位置．）
18．（6分）我市锰矿资源丰富，MnO 是一种无机功能材料，主要用于制造干电池．当地某工
2
厂加工得到了粗MnO（主要含有杂质MnCO ，其它杂质忽略不计），为了测定其中MnO
2 3 2
的含量，称取57.5g粗MnO 样品，加入足量的稀硫酸溶液，产生CO 气体4.4g．（已知：
2 2
MnCO +H SO ═MnSO +H O+CO ↑）试完成下列问题：
3 2 4 4 2 2
（1）计算57.5g粗MnO 中含有MnCO 的质量，
2 3
（2）计算粗MnO 中的MnO 的质量分数．
2 2
第5页（共20页）2013 年贵州省铜仁市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：（本题共18个小题，每小题2分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．请将
答案填写在答题卡相应的位置．）
1．（2分）下列变化属于物理变化的是（ ）
A．食物腐败 B．干冰升华 C．面包发霉 D．菜刀生锈
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变
化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其
他物质的是物理变化．
【解答】解：A、食物腐败有菌类物质生成，属于化学变化，故A错；
B、干冰升华是由固态直接变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、面包发霉有菌类物质生成，属于化学变化，故C错；
D、菜刀生锈，生成了一种红棕色的新物质铁锈，主要成分是氧化铁，所以有新物质生成，属
于化学变化，故D错。
故选：B。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在
变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状
的变化．
2．（2分）生活中下列各物质属于纯净物的是（ ）
A．王老吉凉茶
B．洁净的空气
C．用于食品袋内防腐的氮气
D．味莼园香醋
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
【专题】516：物质的分类．
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．
【解答】解：A、凉茶中含有水、茶碱等物质，属于混合物；
第6页（共20页）B、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物；
C、氮气是由一种物质组成的，属于纯净物；
D、香醋中含有水、醋酸等物质，属于混合物。
故选：C。
【点评】洁净的空气是指不含有污染物的空气，仍然属于混合物，只是不含有一氧化碳、二氧
化硫、氮氧化物等污染空气的物质．
3．（2分）化学与我们生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．缺铁会引起贫血
B．稀土是不可再生的重要战略资源，应合理开采
C．通常把pH＜7的降雨称为酸雨
D．蛋白质是重要的营养物质
【考点】87：金属元素的存在及常见的金属矿物；9C：酸雨的产生、危害及防治；J1：人体的元
素组成与元素对人体健康的重要作用；J2：生命活动与六大营养素．
【专题】528：化学与生活．
【分析】A、根据缺铁易患的病症来分析；
B、根据稀土等金属资源有限且属于不可再生能源分析；
C、根据酸雨的规定来分析；
D、根据蛋白质的作用来分析．
【解答】解：A、缺铁易患贫血，正确；
B、稀土等金属资源有限且属于不可再生能源，应当合理开采，正确；
C、通常把pH＜5.6的降雨称为酸雨，错误；
D、蛋白质是人体必需的一种营养素，是构成人体细胞的基础物质，正确。
故选：C。
【点评】本题考查了与化学与环境、生产和生活密切相关的知识，旨在告诉我们学以致用．
4．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．碳的相对原子质量为12g
B．原子的核内质子数等于核外电子数
C．银的元素符号为AG
D．1个H O由1个氢分子和1个氧原子构成
2
【考点】B4：原子的定义与构成；C3：元素的符号及其意义；D7：相对原子质量的概念及其计
算方法．
第7页（共20页）【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、依据相对原子质量的单位情况分析解答；
B、依据原子的结构分析解答；
C、依据元素符号的书写要求分析解答；
D、依据分子由原子构成分析解答；
【解答】解：A、相对原子质量不是原子的真实质量，其单位为“1”一般不会写出，故碳的相
对原子质量为12；
B、原子不显电性，其核内的质子数等于核外的电子数；
C、元素符号含有两个字母的一般是第一个字母大写，第二个字母要小写；
D、分子由原子构成，分子中不可能含有其他的分子，故1个H O由2个氢原子和1个氧原子
2
构成；
故选：B。
【点评】此题是原子相关知识的考查，了解原子的结构、相对原子质量以及元素符号的书写是
解题的关键；
5．（2分）碘元素是我们人体中必须的微量元素之一，下列物质中碘元素的化合价为+5价是（
）
A．KIO B．KI C．I D．HI
3 2
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据单质元素的化合价是零、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化
学式进行分析解答本题．
【解答】解：A、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负
化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5。
B、钾元素显+1价，设碘元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）+y＝0，则y＝﹣1。
C、单质元素的化合价是零，因此碘单质中碘元素的化合价为零。
D、氢元素显+1价，设碘元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）+z＝0，则z＝﹣1。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答．
6．（2分）下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）
第8页（共20页）A．C+O CO
2 2
B．Al（OH）+3HCl═AlCl +3H O
3 3 2
C．C H OH+3O 3H O+2CO
2 5 2 2 2
D．Ca（HCO ） ═CaCO ↓+H O+CO ↑
3 2 3 2 2
【考点】F4：复分解反应及其应用．
【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析
判断．
【解答】解：A、C+O CO ，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错
2 2
误。
B、Al（OH）+3HCl═AlCl +3H O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物
3 3 2
的反应，属于复分解反应，故选项正确。
C、C H OH+3O 3H O+2CO ，该反应的反应物中氧气是单质，不属于复分解反应，
2 5 2 2 2
故选项错误。
D、Ca（HCO ）═CaCO ↓+H O+CO ↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选
3 2 3 2 2
项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键．
7．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．凡是均一、稳定的液体都是溶液
B．氧气能支持燃烧，可用作燃料
C．加油站、面粉加工厂等场所都应标有“严禁烟火”字样或图标
D．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
【考点】69：氧气的用途；7C：溶液的概念、组成及其特点；A3：从组成上识别氧化物；H5：防范
爆炸的措施．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度；516：物质的分类；522：氧气、氢气的性质与用途；528：化学
与生活．
【分析】A、根据溶液的概念分析；
第9页（共20页）B、根据氧气的性质分析；
C、根据燃烧的条件、燃料的性质分析；
D、根据氧化物的概念分析．
【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，故A错误；
B、氧气能够支持燃烧，但本身不能燃烧，故B错误；
C、汽油、干燥的面粉都属于易燃、易爆物，故C正确；
D、氧化物指的是含有两种元素且其中一种元素为氧元素的化合物。
故选：C。
【点评】解决本题的关键是对课本中的基础知识熟练掌握
8．（2分）分类、归纳和推理等是化学学习中常用的方法，下列对知识的归纳不正确的是
选 项 分 类 举 例
A 常见化肥 尿素、硝酸钾、磷酸二氢钙
B 常见气体单质 氧气、氮气、氢气
C 常见合金 生铁、不锈钢、金刚石
D 常见碱 苛性钠、氢氧化钙、氢氧化钾
A．A B．B C．C D．D
【考点】83：合金与合金的性质；9J：常见化肥的种类和作用；A7：单质和化合物的判别；A9：
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【专题】516：物质的分类．
【分析】A、考查常见化肥的知识，B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，C、根据合金属于
混合物，D、根据化合物分为氧化物、酸、碱、盐
【解答】解：A、尿素[CO（NH
2
）
2
]中只含营养元素中的氮元素，故是氮肥；硝酸钾KNO
3
中含营
养元素中的氮元素和钾元素，故是复合肥；磷酸二氢钙[Ca（H PO ）]中只含营养元素中的
2 4 2
磷元素，故是磷肥；故选项错误
B、氧气、氮气、氢气都是常见气体单质，故选项错误
C、不锈钢、生铁是铁的合金，金刚石属于碳的单质，故选项符合题意
D、苛性钠、氢氧化钙、氢氧化钾都属于碱；故选项错误
故选：C。
【点评】本考点考查了物质的分类和化学材料，要加强记忆单质、碱等基本概念，并能够区分
应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中
9．（2分）下列图象能正确反映其对应实验过程及结果的是（ ）
第10页（共20页）A B C D
A．用等质量、等浓度的过氧化氢（H O ）溶液分别制取氧气
2 2
B．在t℃时，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入氯化钠固体
C．足量盐酸与一定量的大理石反应生成二氧化碳气体
D．过量锌粉加入到一定量的稀硫酸中
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；7I：饱和溶液和不饱和溶液；85：金属的化学性质；9H：
盐的化学性质．
【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】A、根据催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的量考虑；
B、根据饱和溶液不能再继续溶解该种溶质进行考虑；
C、根据盐酸与大理石反应生成二氧化碳气体分析；
D、根据硫酸与锌反应生成氢气分析。
【解答】解：A、催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的量，所以用催化剂和不用催化剂
生成氧气的质量是相等的，故A不能正确反映其对应实验操作；
B、饱和氯化钠溶液加入氯化钠晶体，不能再溶解溶质了，溶质质量分数不变了，故B不能正
确反映其对应实验操作；
C、盐酸与大理石反应生成二氧化碳气体，同时固体的质量减小至消失，故C不能正确反映其
对应实验操作；
D、硫酸与锌反应生成氢气，当锌粉过量后反应停止，不在生成氢气，故D能正确反映其对应
实验操作；
故选：D。
【点评】本题主要考查了图象在化学反应中的应用，以及数形结合思想在化学中的应用，解题
的关键是找准过程图象的趋势及转折点。
二、填空题（本题共4个小题，每空1分，共17分．请将答案填写在答题卡相应的位置．）
10．（4分）化学与生活息息相关，请从水、碳酸氢钠、植物油、生石灰几种物质中，选择适当的
物质完成下列各题．
第11页（共20页）最常用环保的溶剂是 水 ， 可用于做干粉灭火器的是 碳酸氢钠 ．
①用作某些食品干燥剂的是 生②石灰 ， 与水混合并振荡，能形成乳浊液的是 植物油
③． ④
【考点】7B：常见的溶剂；7G：悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；8L：生石灰的性质与
用途；HI：几种常用的灭火器．
【专题】144：物质的性质与用途；515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据物质的用途确定物质．水是常用的溶剂，碳酸氢钠能和酸反应生成气体，氧化钙
可用干燥剂，小液滴分散在液体中形成的混合物是乳浊液；
【解答】解： 最常用的溶剂是水； 干粉灭火器中干粉的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠受
热分解产①生二氧化碳，起到灭火②作用；
氧化钙能吸收水分，能做食品干燥剂； 植物油是小液滴，分散在液体中形成的混合物是
③乳浊液； ④
故答案为： 水 碳酸氢钠 生石灰 植物油
【点评】解答①本题要②充分理解各种③物质性质方④面的知识，只有掌握了各种物质的性质才能确
定物质的用途．
11．（3分）金属广泛用于日常生活中，提高了人们的生活质量．如：地壳中含量最高的金属元
素是 A l ，家庭装修中铜芯导线的使用，主要利用了铜的 导电性 ；若废旧电池的随
意丢弃，其中铅、镉、汞等金属渗出会造成地下水和 重金属 的污染，应做好废旧金属
回收．
【考点】82：金属的物理性质及用途；8K：金属的回收利用及其重要性．
【专题】524：金属与金属材料．
【分析】地壳中含量最多的金属元素是铝；铜具有导电性，常用做导线；随意丢弃的废旧电池
会造成环境污染，破坏人类的生存环境，威胁人类的健康，据此进行分析解答．
【解答】解：地壳中含量最多的金属元素是铝；
铜具有导电性，常用做导线；
随意丢弃的废旧电池会造成环境污染，破坏人类的生存环境，威胁人类的健康，其中铅、镉、
汞等金属渗出会造成地下水和重金属的污染，应做好废旧金属回收．
故答案为：Al； 导电性； 重金属．
【点评】本题难度不大，掌握金属的物理性质、回收利用废旧电池的意义等即可正确解答本题．
12．（6分）“化学﹣我们的生活，我们的未来”
（1）沼气和天然气的主要成分是甲烷，其化学式为 CH ，它是一种难溶于水且密度比空气
4
第12页（共20页）小的气体，若实验室要制得较纯净的甲烷气体，最好采用的收集方法是 排水集气法 ．
（2）新型能源的开发和利用，可缓解化石能源（石油、煤和天燃气）带来的能源短缺和环境问
题；氢气是一种清洁能源，可再生；它在空气中完全燃烧的化学方程式为 2H +O
2 2
2H O ．
2
（3）锂电池已广泛用于我们生活中，已知锂原子（Li）的结构示意图为 ，则该原子
结构示意中X＝ 3 ；锂元素化合价为+1价，它与氧元素形成氧化物的化学式为 L i O
2
．
（4）生活中用来区分硬水和软水的物质是 肥皂水 ．
【考点】4P：常用气体的收集方法；77：硬水与软水；B8：原子结构示意图与离子结构示意图；
G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；
HK：氢气的化学性质与燃烧实验．
【专题】213：化学与能源；513：化学用语和质量守恒定律；521：空气与水．
【分析】（1）根据甲烷的化学式以及甲烷难溶于水且密度比空气小的气体，所以若实验室要
制得较纯净的甲烷气体，最好采用的收集方法是排水法进行解答；
（2）根据氢气燃烧生成水进行解答；
（3）根据原子结构示意图的含义进行解答；
（4）根据生活中用来区分硬水和软水的物质是肥皂水进行解答．
【解答】解：（1）甲烷的化学式为CH ；甲烷难溶于水且密度比空气小的气体，所以若实验室要
4
制得较纯净的甲烷气体，最好采用的收集方法是排水集气法；
（2）氢气燃烧生成水，化学方程式为2H +O 2H O；
2 2 2
（3）锂原子（Li）的结构示意图为 ，可知b＝2，则该原子结构示意中X＝2+1＝3，
锂元素化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，所以它与氧元素形成氧化物的化学式为
Li O；
2
（4）生活中用来区分硬水和软水的物质是肥皂水，其中产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的
是硬水．
第13页（共20页）故答案为：（1）CH ；排水集气法；（2）2H +O 2H O；（3）3；Li O；（4）肥皂水．
4 2 2 2 2
【点评】本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
13．（4分）请按要求回答下列问题：
（1）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图，甲物质的溶解度为m g时，对应的温度是 a
1 1
℃；在温度为a ℃时，甲、乙两物质的溶解度关系是甲 等于 乙（填“大于”或“小
2
于”或“等于”）．
（2）某同学用CO在高温条件下与氧化铜反应，其化学方程式为 CO+CuO Cu+CO
2
，所得到的气体通入到足量澄清石灰水中，观察到的现象是 澄清石灰水变浑浊 ．
【考点】6U：一氧化碳的化学性质；7N：固体溶解度曲线及其作用；G5：书写化学方程式、文字
表达式、电离方程式．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）读甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，甲物质的溶解度为m g时，对应的
1
温度是a ℃；在温度为a ℃时，甲、乙两物质的溶解度关系是甲等于乙；
1 2
（2）CO在高温条件下与氧化铜反应，产物是铜和二氧化碳，所得到的气体CO 通入到足量澄
2
清石灰水中，使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是CO+CuO Cu+CO ．
2
【解答】解：
（1）读甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，甲物质的溶解度为m g时，对应的温度是
1
a ℃；在温度为a ℃时，甲、乙两物质的溶解度关系是甲等于乙；
1 2
（2）CO在高温条件下与氧化铜反应，产物是铜和二氧化碳，所得到的气体CO 通入到足量澄
2
清石灰水中，使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是CO+CuO Cu+CO ．
2
故答案填写：
（1）a ；等于；
1
第14页（共20页）（2）CO+CuO Cu+CO ；澄清石灰水变浑浊．
2
【点评】本题考查了从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力．对于化学方程式的
书写，要注意物质的状态、反应条件、配平等．
三、简答题（本题共2个小题，每小题3分，共6分．请将答案填写在答题卡相应的位置．）
14．（3分）请你用掌握的化学知识，完成下列问题．
（1）用墨（用炭黑等制成）绘制的古代字画能留传至今而不变色的原因是什么？
（2）甲同学做铁在氧气中燃烧实验时，先在集气瓶中放了少量水；乙同学做硫在氧气中燃烧
实验时，仿照甲同学的操作，也在集气瓶中放少量水（其中溶有氢氧化钠），请简要说明上
述两个实验放少量水作用是否相同，为什么？
【考点】68：氧气的化学性质；C7：碳的化学性质．
【专题】522：氧气、氢气的性质与用途；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）C是组成墨的最主要的元素，因此墨书字画长久不变色的原因就是由于单质碳
在常温下的化学性质不活泼．
（2）有些物质燃烧时，会有高温熔融物溅落，为了防止把容器炸裂，可以在瓶底留些水或铺一
层细沙．硫在氧气中燃烧时在集气瓶底部放水的目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空
气；
【解答】解：（1）C是组成墨的最主要的元素，碳在常温下化学性质不活泼，因此墨书字画长久
不变色；
（2）铁丝熔化或生成的四氧化三铁的温度比较高，落到瓶中会使瓶破裂，所以要在瓶底留些
水或铺一层细沙．硫在氧气中燃烧时在集气瓶底部放水的目的是吸收生成的二氧化硫，防
止污染空气；
故答案为：（1）碳在常温下化学性质不活泼；
（2）不相同．铁丝在氧气中燃烧，先在集气瓶中加少量水，是防止生成的高温融化物溅落下来
使集气瓶底炸裂，起降温的作用；而硫在氧气燃烧，先在集气瓶中加少量水，是防止生成
的二氧化硫排放到空气中，造成空气污染，起吸收二氧化硫的作用．
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后分析原因．
掌握铁丝、硫在氧气中燃烧的现象、注意事项等知识是解答第二题的基础．
15．（3分）为了加快建设美好幸福新铜仁，市委、市人民政府提出建设“武陵之都，仁义之
城”的目标，为铜仁发展注入了新的内涵．
（1）铜仁市水资源比较丰富，请提出防止水污染的几种措施 工业污水处理达标以后再排放
第15页（共20页）、 生活污水集中处理后再排放 （2条以上）．
（2）下列措施不利于我市可持续发展的是 B （填字母）
A．加大城市绿化、园林建设 B．大力发展火力发电
C．注重地方文化传承及发展 D．发展工业与环保相结合．
【考点】79：水资源的污染与防治．
【专题】521：空气与水．
【分析】（1）根据水的污染源分析回答；
（2）根据环境保护、生态文明建设的措施分析判断．
【解答】解：（1）铜仁市水资源比较丰富，为了防止水污染可以采取的措施有：工业污水处理
达标以后再排放、生活污水集中处理后再排放，农业上合理使用农药和化肥等．
（2）A、加大城市绿化、园林建设，符合生态文明与绿色发展的要求，故A正确；
B、大力发展火力发电会产生大量有害气体和粉尘，会造成环境污染，不符合生态文明与绿色
发展的要求．故B错误；
C、学好化学科学知识，提升科学素养有利于树立环保的意识，符合生态文明与绿色发展的要
求，故C正确；
D、发展工业与环保相结合，符合环境保护、生态文明建设．故D正确．
故答为：（1）工业污水处理达标以后再排放，生活污水集中处理后再排放等；（2）B．
【点评】本题考查环境保护应从几方面进行，提高环境质量，保护环境人人有责．
四．实验与探究题（本题共2个小题，每空1分，共13分．请将答案填写在答题卡相应的位
置．）
16．（6分）实验是学习化学的重要手段，请给合下列实验装置回答有关问题．
（1）写出图中仪器a的名称 铁架台 ．
（2）若实验室用装置 制取O ，其化学方程式为 2KMnO K MnO +MnO +O ↑
2 4 2 4 2 2
①
，实验前要检查装置的 气密性 ．
第16页（共20页）（3）实验室制取CO 的反应原理是 CaCO +2HCl ═ CaCl +H O+CO ↑ （用化学方程式表
2 3 2 2 2
示），应选用的收集装置是 （填序号）．
（4） 、 装置都可用于实验室制④氧气，用 装置制氧气的优点是 反应在常温下进行，不
需①要加②热 ． ②
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的反应原理；
6L：二氧化碳的实验室制法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据图示正确填写仪器名称；
（2）根据氯酸钾制取氧气的原理回答；
（3）根据制取二氧化碳的反应物的状态和反应条件选择制取装置，利用二氧化碳的密度和溶
解性选择收集装置；仪器 中利用导管上的弹簧夹实现随关随停．
（4）根据装置特点分析解答③．
【解答】解：
（1）a的名称是铁架台；
（2） 是固液常温型，加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式是 2KMnO
4
①
K MnO +MnO +O ↑；实验前要检查装置的气密性．
2 4 2 2
（3）若要制取并收集一瓶CO ，应用大理石和稀盐酸反应，属于固液在常温下反应，因二氧化
2
碳的密度比空气大，能溶于水，因此收集装置可选向上排空气法，大理石的主要成分是碳
酸 钙 ， 碳 酸 钙 与 盐 酸 生 成 氯 化 钙 、 水 和 二 氧 化 碳 ， 方 程 式 为 ：
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
（4） 是固液在常温下反应，制氧气的优点是反应在常温下进行，不需要加热或操作简单等．
答案②：
（1）铁架台
（2）2KMnO K MnO +MnO +O ↑ 气密性
4 2 4 2 2
（3）CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
（4）反应在常温下进行，不需要加热 ④
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置和收集装置的选取方法，同时考查反应原理和仪
器的名称等，难度较大．
17．（7分）使用浓硫酸时要十分小心，浓硫酸有强烈的 腐蚀性 ！所以，不要将浓硫酸沾
第17页（共20页）到皮肤或衣服上．为了加深记忆，小丽同学用如图形象地总结了硫酸能与5类物质发生反
应．请你根据要求完成下列问题．
（1）将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸溶液中，紫色石蕊溶液遇稀硫酸变成 红色 ；
（2）稀硫酸能够除铁锈（铁锈的主要成分Fe O ），除锈后溶液颜色的变化情况是 溶液由无
2 3
色变为黄色 ，写出反应的化学方程式 F e O +3H SO ═ F e （ SO ） +3H O ；
2 3 2 4 2 4 3 2
（3）为了验证反应 能够发生，应选择的物质是 C ；
A．NaCl溶液 ⑤ B．NaOH溶液
C．Ba（NO ） 溶液 D．MgCl 溶液
3 2 2
（4）用废铁屑与废硫酸（H SO 的质量分数为20%）反应可制取硫酸亚铁，写出由废铁屑中铁
2 4
制取硫酸亚铁的化学反应方程式 Fe+H SO ＝ FeSO +H ↑ ；若得到的硫酸亚铁溶液中
2 4 4 2
含少量硫酸铜，请你选择合适的物质除去硫酸铜，写出其化学反应方程式
Fe+CuSO ═ FeSO +Cu ．
4 4
【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；93：酸的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表
达式、电离方程式．
【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】浓硫酸有强烈的腐蚀性，硫酸能与5类物质发生反应，根据反应情况依次分析
（1）根据指示剂遇酸的变色情况来分析；使用浓硫酸时要十分小心
（2）根据酸与金属氧化物的反应情况来分析；
（3）反应 是酸与盐的反应，根据复分解反应发生的条件来分析；
（4）根据⑤反应物和产物书写化学方程式．
第18页（共20页）【解答】解：浓硫酸有强烈的腐蚀性，使用浓硫酸时要十分小心；
（1）紫色石蕊试液遇酸变红；
（2）稀硫酸能够铁锈（铁锈的主要成分Fe O ）反应，化学方程式为：Fe O +3H SO ═Fe
2 3 2 3 2 4 2
（SO ） +3H O，Fe （SO ） 呈黄色，故溶液由无色变为黄色；
4 3 2 2 4 3
（3）A、NaCl属于盐，但不与硫酸反应；
B、氢氧化钠属于碱，不符合要求；
C、Ba（NO ） 属于盐，且能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，符合题意；
3 2
D、MgCl 属于盐，但不与硫酸反应；
2
故应选择的物质是C；
（4）用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁的化学方程式为：Fe+H SO ＝FeSO +H ↑；
2 4 4 2
若得到的硫酸亚铁溶液中含少量硫酸铜，要除去硫酸铜，且不引入性的杂质，应用铁除去，化
学反应方程式为：Fe+CuSO ═FeSO +Cu．
4 4
故答案为：腐蚀性；
（1）红色；
（2）溶液由无色变成黄色； Fe O +3H SO ═Fe （SO ） +3H O；
2 3 2 4 2 4 3 2
（3）C；
（4）Fe+H SO ＝FeSO +H ↑；
2 4 4 2
Fe+CuSO ═FeSO +Cu．
4 4
【点评】本题主要考查酸的化学性质，要对这部分知识熟练掌握．
五、计算题（本题共1个小题，共6分．请将计算过程及答案填写在答题卡相应的位置．）
18．（6分）我市锰矿资源丰富，MnO 是一种无机功能材料，主要用于制造干电池．当地某工
2
厂加工得到了粗MnO（主要含有杂质MnCO ，其它杂质忽略不计），为了测定其中MnO
2 3 2
的含量，称取57.5g粗MnO 样品，加入足量的稀硫酸溶液，产生CO 气体4.4g．（已知：
2 2
MnCO +H SO ═MnSO +H O+CO ↑）试完成下列问题：
3 2 4 4 2 2
（1）计算57.5g粗MnO 中含有MnCO 的质量，
2 3
（2）计算粗MnO 中的MnO 的质量分数．
2 2
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据生成的二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可以计算出MnCO 的质量；
3
（2）根据MnCO 的质量可以计算出MnO 的质量，进而求出其质量分数即可．
3 2
【解答】解：（1）设57.5g粗MnO 中含有MnCO 的质量为x
2 3
第19页（共20页）MnCO +H SO ═MnSO +H O+CO ↑
3 2 4 4 2 2
115 44
x 4.4g
＝
解得：x＝11.5g
（2）MnO 的质量为：57.5g﹣11.5g＝46.0g
2
粗MnO 中的MnO 的质量分数为： ×100%＝80%
2 2
答：（1）57.5g粗MnO 中含有MnCO 的质量为11.5g；
2 3
（2）粗MnO 中的MnO 的质量分数为80%．
2 2
【点评】本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较大．
第20页（共20页）
