文档内容
表示物质转化的化学用语
离子方程式正误判断的三个关键
化学式拆写
“四原则”
易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆
微溶物清拆浊不拆
单质、氧化物不拆
浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆
反应产物
“三分析”
分析量不同时的产物
分析是否漏掉同步反应
分析变价元素的产物
方程式遵循
“三守恒”
原子守恒
电荷守恒
得失电子守恒
1.(2024·新课标卷，10)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( )
A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO-
===Ag++NO ↑+H O
3 2 2
B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-===PbS↓
C.海水提溴过程中将溴吹入SO 吸收塔：Br +SO +2H O===2Br-+SO2- +4H+
2 2 2 2 4
D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO- +5C O2- +16H+===2Mn2++10CO ↑+8H O
4 2 4 2 2
答案 C解析
银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，该反应的离子方程式为3Ag+4H++NO-
===3Ag+
3
+NO↑+2H O，A错误；FeS为难溶物，在离子方程式中不拆分，反应的离子方程式为Pb2+
2
+FeS===PbS+Fe2+，B错误；SO 具有还原性，海水提溴过程中将溴吹入SO 吸收塔时，Br 被还原为Br-，
2 2 2
该反应的离子方程式为Br +SO +2H
O===2Br-+SO2-
+4H+，C正确；H C O 属于弱酸，在书写离子方程式
2 2 2 4 2 2 4
时不能拆分，反应的离子方程式为2MnO-
+5H C O +6H+===2Mn2++10CO ↑+8H O，D错误。
4 2 2 4 2 2
2.(2024·湖南，6)下列过程中，对应的反应方程式错误的是( )
《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO )
3
A
2ZnCO +C 2Zn+3CO↑
火法炼锌 3
B CaH 用作野外生氢剂 CaH +2H O===Ca(OH) +2H ↑
2 2 2 2 2
C 饱和Na CO 溶液浸泡锅炉水垢 CaSO
(s)+CO2-
(aq) CaCO
(s)+SO2-
(aq)
2 3 4 3 3 4
绿矾(FeSO ·7H O)处理酸性工业废
4 2
D 6Fe2++Cr O2- +14H+===6Fe3++2Cr3++7H O
水中的Cr O2- 2 7 2
2 7
答案 A
解析 火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO 在高温条件下分解为ZnO、CO ，CO 与C在高温条件下生成
3 2 2
还原性气体CO，CO还原ZnO生成Zn，因此总反应为ZnCO +2C Zn+3CO↑，故A项错误；CaH 为
3 2
活泼金属氢化物，因此能与H O发生归中反应生成碱和氢气，反应的化学方程式为
2
CaH +2H O===Ca(OH) +2H ↑，故B项正确；锅炉水垢的主要成分为CaSO 、MgCO 等，由于溶解性：
2 2 2 2 4 3
CaSO >CaCO ，因此向锅炉水垢中加入饱和Na CO 溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO 转化为
4 3 2 3 4
CaCO ，反应的化学方程式为CaSO
(s)+CO2-
(aq) CaCO
(s)+SO2-
(aq)，故C正确；Cr
O2-
具有强氧化
3 4 3 3 4 2 7
性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合价由+6价降低至+3价，
Fe元素化合价由+2价升高至+3价，则反应的离子方程式为6Fe2++Cr
O2-
+14H+===6Fe3++2Cr3++7H O，故D
2 7 2
正确。
3.(2024·湖北，7)过量SO 与以下0.1 mol·L-1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是( )
2
溶液
现象
化学方程式
A
Na S
2
产生淡黄色沉淀3SO +2Na S===3S↓+2Na SO
2 2 2 3
B
FeCl
3
溶液由棕黄色变浅绿色
2FeCl +SO +2H O===2FeCl +H SO +2HCl
3 2 2 2 2 4
C
CuCl
2
溶液褪色，产生白色沉淀
SO +2CuCl +2H O===2CuCl↓+H SO +2HCl
2 2 2 2 4
D
Na CO
2 3
(含酚酞)
溶液由红色变无色
2SO +Na CO +H O===CO +2NaHSO
2 2 3 2 2 3
答案 A
解析 过量 SO 与0.1 mol·L-1的Na S溶液反应，产生的淡黄色沉淀是S，同时生成NaHSO ，总反应化学
2 2 3
方程式为5SO +2Na S+2H O===3S↓+4NaHSO ，A错误；Na CO 水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞
2 2 2 3 2 3
变红；过量SO 与0.1 mol·L-1的Na CO 溶液反应，生成CO 、NaHSO ，NaHSO 溶液显酸性，滴有酚酞的
2 2 3 2 3 3
溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为2SO +Na CO +H O===CO +2NaHSO ，D正确。
2 2 3 2 2 3
4.(2023·湖南，5)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是( )
A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO +H O+e-===MnO(OH)+OH-
2 2
B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H O-2e-===PbO +4H+
2 2
C.K [Fe(CN) ]溶液滴入FeCl 溶液中：K++Fe2++[Fe(CN) ]3-===KFe[Fe(CN) ]↓
3 6 2 6 6
D.TiCl 加入水中：TiCl +(x+2)H O===TiO ·xH O↓+4H++4Cl-
4 4 2 2 2
答案 B
解析 碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极反应为MnO +H O+e-===MnO(OH)+OH-，A
2 2
正确；铅酸蓄电池在充电时阳极失电子，发生反应：PbSO -2e-+2H O===PbO
+4H++SO2-
，B错误；
4 2 2 4
K [Fe(CN) ]溶液与Fe2+反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN) ]3-===KFe[Fe(CN) ]↓，C
3 6 6 6
正确；TiCl 容易发生水解，反应的离子方程式为TiCl +(x+2)H O===TiO ·xH O↓+4H++4Cl-，D正确。
4 4 2 2 2
5.(2022·湖南，11改编)下列离子方程式正确的是( )
A.Cl 通入冷的NaOH溶液：3Cl
+6OH-===5Cl-+ClO-
+3H O
2 2 3 2
B.用醋酸和淀粉⁃KI溶液检验加碘盐中的IO- ：IO-
+5I-+6H+===3I +3H O
3 3 2 2
C.FeSO 溶液中加入H O 产生沉淀：2Fe2++H O +4H O===2Fe(OH) ↓+4H+
4 2 2 2 2 2 3
D.NaHCO 溶液与少量的Ba(OH)
溶液混合：HCO-
+Ba2++OH-===BaCO ↓+H O
3 2 3 3 2答案 C
解析 Cl 通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为Cl +2OH-===Cl-+ClO-
2 2
+H
O，A不正确；用醋酸和淀粉⁃KI溶液检验加碘盐中的IO- 的原理是IO-
在酸性条件下与I-发生归中反应
2 3 3
生成I ，淀粉遇I 变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，B不正确；H O 具有较强的氧化性，
2 2 2 2
FeSO 溶液中加入H O 产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2+
4 2 2
+H O +4H O===2Fe(OH) ↓+4H+，C正确；NaHCO 溶液与少量的Ba(OH) 溶液混合发生反应生成碳酸钡沉
2 2 2 3 3 2
淀、碳酸钠和水，该反应的离子方程式为2HCO-
+Ba2++2OH-===BaCO
↓+CO2-
+2H O，D不正确。
3 3 3 2
题型突破练 [分值：50 分]
(选择题1~10题，每小题3分，11~14题，每小题5分，共50分)
1.下列离子方程式正确的是( )
A.将少量SO 通入Ca(ClO) 溶液中：SO +Ca2++ClO-+H O===CaSO ↓+Cl-+2H+
2 2 2 2 4
B.向乙二醇溶液中加入足量酸性高锰酸钾溶液：
O-
4
5 +8Mn +24H+===5 +8Mn2++22H O
2
C.向饱和Na CO 溶液中通入过量CO ：CO2- +CO +H O===2HCO-
2 3 2 3 2 2 3
D.向Fe(NO )
溶液中加入过量HI溶液：Fe3++12H++3NO-
+10I-===Fe2++5I +6H O+3NO↑
3 3 3 2 2
答案 D
解析 少量二氧化硫与次氯酸钙溶液反应生成硫酸钙沉淀、氯化钙和次氯酸，反应的离子方程式为
SO +Ca2++3ClO-+H O===CaSO ↓+Cl-+2HClO，故A错误；乙二醇溶液与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成
2 2 4
O-
4
硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为 +2Mn +6H+===2Mn2++2CO ↑+6H O，
2 2
故B错误；饱和碳酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为2Na++CO2-
3
+CO +H O===2NaHCO ↓，故C错误；硝酸铁溶液与过量氢碘酸反应生成碘化亚铁、碘、一氧化氮和水，
2 2 3
反应的离子方程式为Fe3++12H++3NO-
+10I-===Fe2++5I +6H O+3NO↑，故D正确。
3 2 2
2. (2024·宁波市十校高三联考)下列指定反应与方程式不相符的是( )
A.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O +2H O===2I +4OH-
2 2 2
B.用惰性电极电解MgCl 溶液，阴极的电极反应式：Mg2++2H O+2e-===Mg(OH) ↓+H ↑
2 2 2 2
C.甘油与硝酸发生酯化反应： +3HNO
3
D.在酸催化下，苯酚与甲醛反应生成羟甲基苯酚：答案 C
解析 I-在空气中被氧化为I ，使淀粉溶液变蓝，离子方程式为4I-+O +2H O===2I +4OH-，A项正确；用惰
2 2 2 2
性电极电解MgCl 溶液，阴极上水电离出的H+发生还原反应生成H ，Mg2+和水电离产生的OH-反应生成
2 2
Mg(OH) 沉淀，故阴极的电极反应式为Mg2++2H O+2e-===Mg(OH) ↓+H ↑，B项正确；甘油与硝酸发生
2 2 2 2
酯化反应生成硝酸甘油酯和水，化学方程式为 +3HO—NO +3H O，C项错误；
2 2
在酸催化下，苯酚与甲醛反应生成羟甲基苯酚，反应的方程式为 ，D
项正确。
3.(2024·无锡高三模拟)下列化学反应与方程式不相符的是( )
A.黑火药爆炸：S+2KNO +3C K S+N ↑+3CO ↑
3 2 2 2
B.加热氯化铜溶液：[Cu(H O) ]2++4Cl-===[CuCl ]2-+4H O
2 4 4 2
C.向1 mol FeBr 溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为N 时：2Fe2++2Br-+2Cl ===2Fe3+
2 A 2
+Br +4Cl-
2
D.以水杨酸为原料生产阿司匹林(乙酰水杨酸)：
答案 C
解析 黑火药为硫、碳、硝酸钾的混合物，点燃或撞击发生氧化还原反应生成硫化钾、氮气和二氧化碳气
体，A正确；氯化铜溶液中存在平衡：[Cu(H O) ]2++4Cl- [CuCl ]2-+4H O，该平衡吸热，加热则平衡正
2 4 4 2
向移动，B正确；亚铁离子的还原性大于溴离子，1 mol FeBr 溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电
2
子数为N 时，亚铁离子恰好反应生成铁离子：2Fe2++Cl ===2Fe3++2Cl-，C错误；水杨酸中酚羟基和乙酸酐
A 2
发生取代反应生成乙酰水杨酸和乙酸，D正确。
4.下列反应的离子方程式不正确的是( )
A.将等物质的量浓度的Ba(OH) 和NH HSO 溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO2-
2 4 4 4
===BaSO ↓+2H O
4 2B.用Na S O 溶液吸收水中的Cl ：4Cl +S O2- +5H O===10H++2SO2- +8Cl-
2 2 3 2 2 2 3 2 4
C.CuSO 溶液中滴加过量的浓氨水：Cu2++2NH ·H O===2N H+ +Cu(OH) ↓
4 3 2 4 2
D.向酸性重铬酸钾溶液中加少量乙醇溶液：2Cr O2- +3C H OH+16H+===4Cr3++3CH COOH+11H O
2 7 2 5 3 2
答案 C
解析 将Ba(OH) 和NH HSO 溶液按物质的量为1∶2混合，发生反应产生BaSO 沉淀、(NH ) SO 和
2 4 4 4 4 2 4
H
O，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO2-
===BaSO ↓+2H O，故A正确；向硫酸铜溶液中滴加浓
2 4 4 2
氨水，一开始生成蓝色氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到含配离子[Cu(NH ) ]2+的深蓝色溶液，
3 4
故C错误；酸性重铬酸钾具有强氧化性，乙醇具有还原性，乙醇被重铬酸根离子氧化，离子方程式为2Cr
2
O2- +3C H OH+16H+===4Cr3++3CH COOH+11H O，故D正确。
7 2 5 3 2
5.(2024·江苏扬州中学高三模拟)ⅤA族元素及其化合物应用广泛。肼(N H )的燃烧热为624 kJ·mol-1，是常
2 4
用的火箭燃料。P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H PO )为一元弱酸，H PO 为三元中强酸。雌黄
3 2 3 4
(As S )和SnCl 在盐酸中反应转化为雄黄(As S )和SnCl (沸点：114 ℃)并放出H S气体。下列化学反应表示
2 3 2 4 4 4 2
正确的是( )
A.NO 制HNO 的离子方程式：3NO +H O===2HNO +NO
2 3 2 2 3
B.次磷酸与足量NaOH溶液反应：H PO +3NaOH===Na PO +3H O
3 2 3 2 2
C.肼燃烧的热化学方程式：N H (l)+O (g)===N (g)+2H O(g) ΔH=-624 kJ·mol-1
2 4 2 2 2
D.雌黄制备雄黄的化学方程式：2As S +2SnCl +4HCl===As S +2SnCl +2H S↑
2 3 2 4 4 4 2
答案 D
解析 NO 制HNO 的离子方程式：3NO +H
O===2H++2NO-
+NO，故A错误；次磷酸是一元弱酸，次磷酸
2 3 2 2 3
与足量NaOH溶液反应生成NaH PO ，化学方程式为H PO +NaOH===NaH PO +H O，故B错误；1 mol肼
2 2 3 2 2 2 2
完全燃烧生成氮气和液态水时放出624 kJ热量，热化学方程式：N H (l)+O (g)===N (g)+2H O(l) ΔH=-624
2 4 2 2 2
kJ·mol-1 ，故C错误。
6.(2024·湖北高三模拟)化学用语可以表达化学过程。下列化学用语的表达错误的是( )
A.用离子方程式表示铜在氨水中被腐蚀：2Cu+O +8NH ·H O===2[Cu(NH ) ]2++4OH-+6H O
2 3 2 3 4 2
B.用电子式表示水分子的形成过程：
C.牙膏中添加氟化物能预防龋齿的原因：Ca (PO ) OH(s)+F-(aq) Ca (PO ) F(s)+OH-(aq)
5 4 3 5 4 3
D.用化学方程式表示钢铁表面进行“烤蓝”处理：3Fe+4H O(g) Fe O +4H
2 3 4 2
答案 B
解析 铜在氨水环境中被空气中的氧气氧化为四氨合铜离子，A正确； 水为共价化合物，用电子式表示水
分子的形成过程为 ，B错误；牙膏中添加氟化物能将Ca 5 (PO 4 ) 3 OH转化为更难溶
的Ca (PO ) F，从而保护牙齿，C正确；钢铁表面进行“烤蓝”处理是在铁的表面形成一层致密的氧化膜，
5 4 3
反应为铁和水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，D正确。7.(2024·湖北部分高中高三质量检测)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.用稀盐酸处理铜器表面的铜绿：CuO+2H+===Cu2++H O
2
B.用Na SO 溶液吸收少量Cl ：3SO2- +Cl +H O===2HSO- +2Cl-+SO2-
2 3 2 3 2 2 3 4
C.向H O 溶液中滴加少量FeCl ：2Fe3++H O ===O ↑+2H++2Fe2+
2 2 3 2 2 2
D.电解饱和食盐水制氢气和氯气：2Cl-+2H+ Cl ↑+H ↑
2 2
答案 B
解析 铜绿的成分是Cu (OH) CO ，用稀盐酸处理铜器表面的铜绿反应的离子方程式为
2 2 3
Cu (OH) CO +4H+===2Cu2++CO ↑+3H O，A错误；Cl
与SO2-
、H O反应生成硫酸，由于Na SO 过量，生
2 2 3 2 2 2 3 2 2 3
成的H+与其反应生成HSO-
，则用Na SO 溶液吸收少量Cl
反应的离子方程式为3SO2-
+Cl +H
O===2HSO-
3 2 3 2 3 2 2 3
+2Cl-+SO2- ，B正确；Fe3+的氧化性弱于H O ，不能氧化H O ，但Fe3+能催化H O 的分解，正确的离子方
4 2 2 2 2 2 2
程式为2H O 2H O+O ↑，C错误；电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H O
2 2 2 2 2
Cl ↑+H ↑+2OH-，D错误。
2 2
8.(2023·湖北高考联盟高三联考)用黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣(含Fe O 、SiO 、Al O 、MgO等)提取
2 3 2 2 3
铁红(Fe O )的过程如图所示。下列有关反应离子方程式判断和书写错误的是( )
2 3
A.“酸溶”过程中Fe O 溶解反应的离子方程式为Fe O +6H+===2Fe3++3H O
2 3 2 3 2
B.滤渣A溶解于NaOH溶液的离子方程式为SiO +2OH-===SiO2- +H O
2 3 2
C.“还原”过程产物之一为H SO ，发生反应的离子方程式为FeS +16Fe3++9H O===17Fe2++2SO2- +18H+
2 4 2 2 4
D.“氧化”过程发生反应的离子方程式为4Fe2++O +2H O+8OH-===4Fe(OH) ↓
2 2 3
答案 C
解析 硫酸渣中含Fe O 、SiO 、Al O 、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO ，加入FeS 将溶
2 3 2 2 3 2 2
液中的Fe3+还原为Fe2+，再加氢氧化钠和空气，调节溶液的pH使Fe3+沉淀，而Mg2+、Al3+都不沉淀，最后
洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁，从而得到铁红。酸溶过程中Fe O 溶解反应的离子方程式
2 3
为Fe O +6H+===2Fe3++3H O，A正确；滤渣A为SiO ，溶解于NaOH溶液的离子方程式为SiO +2OH-===Si
2 3 2 2 2
O2- +H O，B正确；“还原”过程产物之一为H SO ，发生反应的离子方程式为FeS +14Fe3+
3 2 2 4 2
+8H O===15Fe2++2SO2- +16H+，C错误；“氧化”过程发生反应的离子方程式为4Fe2++O +2H O+8OH-
2 4 2 2
===4Fe(OH) ↓，D正确。
3
9.(2023·广东名校联盟高三联考)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的
反应方程式书写错误的是( )
A.用过量饱和Na CO 溶液吸收废气中的SO ：2CO2- +SO +H O===SO2- +2HCO-
2 3 2 3 2 2 3 3B.用白醋除铁锈：Fe O ·xH O+6H+===(3+x)H O+2Fe3+
2 3 2 2
C.苯酚钠溶液通入CO 后变浑浊： +CO +H O―→ +NaHCO
2 2 2 3
D.将KI溶液滴入稀硫酸酸化的KIO
溶液中：5I-+IO-
+6H+===3I +3H O
3 3 2 2
答案 B
解析 白醋除铁锈：Fe O ·xH O+6CH COOH===(3+x)H O+6CH COO-+2Fe3+，B错误。
2 3 2 3 2 3
10.(2024·贵州部分学校模拟)下列离子方程式或化学方程式正确的是( )
CH COOH+CH
A.在浓硫酸、加热条件下，CH CH 18OH和CH COOH制备乙酸乙酯： 3 3CH 18OH
3 2 3 2
CH COOCH CH +H 18O
3 2 3 2
B.用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：SO2-
+Cl +H
O===SO2-
+2H++2Cl-
3 2 2 4
C.向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯：Br +CH ==CH —→CH CHBr
2 2 2 3 2
D.在NaHSO 溶液中滴加少量NaClO溶液：2HSO- +ClO-===SO2- +Cl-+SO ↑+H O
3 3 4 2 2
答案 D
解析 在浓硫酸、加热条件下，CH CH 18OH和CH COOH制备乙酸乙酯，酸脱羟基、醇脱氢，反应的化
3 2 3
学方程式为CH COOH+CH CH 18OH CH CO18OCH CH +H O，A错误；用亚硫酸钠溶液吸收少量氯
3 3 2 3 2 3 2
气，反应的离子方程式为3SO2-
+Cl +H
O===SO2- +2HSO-
+2Cl-，B错误；向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯：
3 2 2 4 3
Br +CH ==CH —→CH BrCH Br，C错误；在NaHSO 溶液中滴加少量NaClO溶液，次氯酸根离子将亚硫
2 2 2 2 2 3
酸氢根离子氧化成硫酸根离子，离子方程式为2HSO- +ClO-===SO2-
+Cl-+SO ↑+H O，D正确。
3 4 2 2
11.下列离子方程式，能正确解释沉淀产生原因的是( )
A.向FeCl 溶液中加入氨水，产生红褐色沉淀：Fe3++3OH-===Fe(OH) ↓
3 3
O2-
B.向甲醛中加入足量新制Cu(OH) ，加热，产生砖红色沉淀：HCHO+4Cu(OH) +2OH- C 3
2 2
+2Cu O↓+6H O
2 2
C.向饱和Na CO 溶液中通入CO ，产生白色沉淀：Na++CO2- +CO +H O===NaHCO ↓
2 3 2 3 2 2 3
D.向Ba(NO ) 溶液中通入SO ，产生白色沉淀：Ba2++SO +H O===BaSO ↓+2H+
3 2 2 2 2 3
答案 B
解析 向FeCl 溶液中加入氨水，产生红褐色沉淀，一水合氨是弱电解质，不能拆写成离子：Fe3+
3
+3NH ·H O===Fe(OH) ↓+3N H+ ，A错误；向饱和Na CO 溶液中通入CO ，产生白色沉淀：2Na++CO2-
3 2 3 4 2 3 2 3
+CO +H O===2NaHCO ↓，C错误；向Ba(NO ) 溶液中通入SO ，发生氧化还原反应，产生硫酸钡白色
2 2 3 3 2 2
沉淀：3Ba2++2NO-
+3SO +2H O===3BaSO ↓+4H++2NO↑，D错误。
3 2 2 4
12.(2024·安徽淮北高三质量检测)下列离子方程式错误的是( )
A.氯化银溶于氨水：AgCl+2NH ·H O===[Ag(NH ) ]++Cl-+2H O
3 2 3 2 2
B.铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO-
===3Cu2++2NO ↑+4H O
3 2 2C.漂白粉用于环境消毒的原理：Ca2++2ClO-+CO +H O===CaCO ↓+2HClO
2 2 3
D.铁上镀锌的阴极反应：Zn2++2e-===Zn
答案 B
解析 氯化银溶于氨水，生成[Ag(NH ) ]Cl溶液：AgCl+2NH ·H O===[Ag(N H ) ]++Cl-+2H O，A正确；
3 2 3 2 3 2 2
铜与浓硝酸反应，生成Cu(NO ) 、NO 气体等，题中反应物、生成物正确，但得失电子不守恒：Cu+4H++2
3 2 2
NO- ===Cu2++2NO ↑+2H O，B错误；漂白粉用于环境消毒时，与空气中的CO 作用，生成CaCO 和
3 2 2 2 3
HClO：Ca2++2ClO-+CO +H O===CaCO ↓+2HClO，C正确；铁上镀锌时，在阴极，溶液中的Zn2+得电子生
2 2 3
成Zn，附着在铁镀件表面，则阴极反应：Zn2++2e-===Zn，D正确。
13.(2024·安徽黄山一模)下列判断和分析均错误的是( )
选项 粒子组 判断和分析
A Cu2+、Mg2+、Br-、Cl- 能大量共存，粒子间不反应
不能大量共存，因发生反应：2H++S
2
B H+、K+、S O2-、SO2-
2 3 4 O2- ===S↓+SO ↑+H O
3 2 2
不能大量共存，因发生反应：Al3++3
C
Al3+、Na+、K+、HCO-
3 HCO- ===Al(OH) ↓+3CO ↑
3 3 2
D
Na+、Fe3+、SO2-、H
O 能大量共存，粒子间不反应
4 2 2
答案 D
解析 四种离子在溶液中不发生反应，能大量共存，则判断和分析均正确，故A不符合题意；溶液中氢离
子与硫代硫酸根离子反应生成硫单质、二氧化硫气体和水，不能大量共存，反应的离子方程式为2H++S
2
O2- ===S↓+SO ↑+H O，则判断和分析均正确，故B不符合题意；溶液中铝离子与碳酸氢根离子发生相互
3 2 2
促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不能大量共存，反应的离子方程式为Al3++3HCO-
3
===Al(OH) ↓+3CO ↑，则判断和分析均正确，故C不符合题意；铁离子作催化剂条件下过氧化氢分解生
3 2
成氧气和水，则判断和分析均错误，故D符合题意。
14.(2024·陕西三阳一模)下列各组微粒在溶液中可以大量共存，且加入试剂M后发生反应的离子方程式书
写也正确的是( )
选项 微粒组 试剂M 发生反应的离子方程式
Fe3+、H+、 通入少
A 2Fe3++SO +2H O===2Fe2++SO2- +4H+
MnO- 、SO2- 量SO 2 2 4
4 4 2
B NO- 、Fe2+、 少量 3Fe2++4H++NO- ===3Fe3++NO↑+2H O
3 3 2SO2-
、Na+ 硫酸
4
Cl-、Na+、 过量醋
C 2H++SiO2- ===H SiO ↓
SiO2- 、K+ 酸溶液 3 2 3
3
K+、
适量
D [Al(OH) 4 ]-、 HNO 3 H++[Al(OH) 4 ]- ===Al(OH) 3 ↓+H 2 O
SO2- 、HCO- 溶液
4 3
答案 B
解析
Fe3+、H+、MnO- 、SO2-
在溶液中能大量共存，但通入少量SO
后，发生的是MnO-
与SO 的氧化
4 4 2 4 2
还原反应，而不是Fe3+与SO
的氧化还原反应，A不正确；NO- 、Fe2+、SO2-
、Na+在溶液中能大量共存，
2 3 4
加入H SO
后，溶液呈酸性，NO-
的氧化能力增强，能将Fe2+氧化为Fe3+，从而发生反应：3Fe2++4H++
2 4 3
NO- ===3Fe3++NO↑+2H O，B正确；Cl-、Na+、SiO2- 、K+在溶液中能大量共存，加入过量醋酸溶液，
3 2 3
SiO2-
转化为H SiO ，但醋酸为弱酸，不能拆写成H+和CH COO-，应以化学式表示，离子方程式为
3 2 3 3
2CH COOH+SiO2- ===H SiO ↓+2CH COO-，C不正确；K+、[Al(OH) ]-、SO2- 、HCO- 在溶液中不能大量
3 3 2 3 3 4 4 3
共存，因为[Al(OH)
]-、HCO-
能发生反应：[Al(OH)
]-+HCO-
===Al(OH)
↓+CO2-
+H O，D不正确。
4 3 4 3 3 3 2
