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问卷启封前按机密事项保管 SC
字节精准教育联盟·AI 赋能
2025~2026 学年度上期期末综合能力调查
高三·化学
考生注意：
1. 本问卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，测试时间 75 分钟。
2. 答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将答题卡内项目填写清楚。
3. 考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应
题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域
内作答，超出答题区域书写的答案无效，在问卷、草稿纸上作答无效。
4. 考试结束后，请将问卷、答题卡和草稿纸一并交回。
预祝你们考试成功
◈ ◈
一、单选题（共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分）
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列叙述正确的是
A．为防止中秋月饼因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
B．金属钠着火时，可用水或干燥的沙土灭火
C．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性可用作食用碱或工业用碱
D．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓（GaN）”是一种胶体
2．下列各实验装置、目的或结论全都正确的是
A．用图①测中和反应的反应热
B．用图③读取氢氧化钠溶液的体积为 15.00 mL
C．用图②中密封注射器活塞从Ⅰ处拉到Ⅱ处，颜色先变浅后变深，可证明平衡移动
D．用图④可用于探究 、 对 分解速率的影响
3．呼吸面具的供氧反应为： ，用 N 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述
A
正确的是
A．生成 时减少的气体分子数为 N
A
B．生成 转移的电子数为 0.1N
A
C． 中含有的 键数为 0.2N
A
D． 中含有的中子数为 2.2N
A
高三化学 第 8 页，共 8 页4．下列化学用语或图示表示正确的是
A．氯化镁的电子式：
B． 的 VSEPR 模型：
C．基态 S 原子的价电子轨道表示式：
D． 溶液中的水合离子：
5．阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸( )。为检验其官能团，某小组同学进行
如下实验。下列说法不正确的是
A．对比①②中实验现象说明乙酰水杨酸中含有羧基
B．③中加热时发生的反应为 +H O +CH COOH
2 3
C．对比②③中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基
D．④中实验现象说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解
6．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A．钢铁的腐蚀 B．肉类的腐败 C．汽车尾气的处理 D．塑料的老化
7．八种短周期元素 ，其原子半径、最高正化
合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图
所示。下列说法不正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：
B．e 的阳离子与 c 的简单阴离子具有相同的电
子层结构
C．由 a、c、d 三种元素组成的化合物一定是共价化合物
D．由 d、f 组成的化合物与 e 或 g 的最高价氧化物对应的水化物均能反应
高三化学 第 8 页，共 8 页8．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 中含离子数目为
B． 的浓硫酸中含氧原子数目为
C． 溶液中含 的数目为
D．标准状况下， 中含有电子的数目为
9．一定条件下，通过下列反应制备特种陶瓷的原料 MgO：
该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正
确的是
A．增加 的物质的量，可以提高 CO 的转化率
B．该反应为吸热反应，工业生产中温度越高越好
C．将尾气分离可以提高正反应的反应速率，从而使平衡正向移动，提高原料转化率
D．降温时平衡逆向移动，平衡常数减小
10．一种锂离子电池，其电极材料分别为嵌锂石墨和钴酸锂
(LiCoO )，工作原理如下：
2
该电池总反应为 。下列说法
正确的是
A．图示中的电池处于充电状态
B．放电时，钴酸锂做负极
C．充电时，阴极反应为
D．充电时，钴元素失去电子数少于脱出的锂离子数
11．TiN 是一种新型的耐热材料， 和 高温条件下反应可制备 TiN，同时生成环境友好的气体。
某研究小组称取 8g 采用如下的实验装置制备 TiN 并测定产率(夹持装置省略)。下列说法错误的是
A．试剂 X 为碱石灰
B．打开管式炉加热开关前需要先打开装置 B 中恒压滴液漏斗旋塞一段时间
C．装置 F 既能对氨气尾气吸收，又能防止空气中水蒸气进入 E 中干扰实验
D．若反应前后装置 E 的质量增加 3.24g，则 TiN 的产率为 80%
高三化学 第 8 页，共 8 页12．K [Fe(CN) ](铁氰化钾)可用于检验 Fe2+，反应产生特征蓝色沉淀 KFe[Fe(CN) ] (滕氏蓝，可作蓝色
3 6 6
颜料)。滕氏蓝晶体的微观结构(该结构为正方体，省略了 CN-)如图所示，晶胞边长为 anm。设 N 为阿
A
伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．[Fe(CN) ]3-中提供孤电子对形成配位键的原子为
6
B．M 原子坐标为(0，0，0)，则 R 处 K+ 的坐标为
C．Fe2+和 K+ 间的最短距离为
D．滕氏蓝晶体的密度为
13．下图是利用对硝基苯甲醛通过“非接触”加氢生成对氨基苯甲醛的工作原理示意图。下列说法错误
的是
A．该装置可将化学能转化为电能 B．H 在活性位点的反应为
C．电子从电极 a 经外电路流向电极 b D．每消耗 生成 0.5 mol 对氨基苯甲醛
14．下列实验操作，对应的实验现象及得出的实验结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
将配制银
A 氨溶液时 沉淀均溶解 具有两性
生成的
悬浊液分
成两
等份，分
别加入浓
氨水和稀
硝酸
两份等体 时产生乳 其他条件
B 积、等浓 白色浑 相同时温
浊快
度的 度
溶液与等
越高，反
体积、
应速率越
等浓度的 大
稀硫酸分
别在
和 时
反应C 向 溶液中滴加 溶液 生成蓝色沉淀 未变质
用 计分别测定 的饱和溶液和 的饱 的饱和溶液 酸性：
D
和溶液的 小
高三化学 第 8 页，共 8 页15．在水溶液中 与 存在配位平衡：
， 为 转化为
的平衡常数，依次类推。含汞粒子的分布分数
与 的关系如图所示：
下列说法正确的是
A．曲线 d 代表 B．平衡常数 为
C． D．P 点时
二、解答题（共 4 小题，16 题 13 分，17~19 题各 14 分，共 55 分）
16．某化学兴趣小组探究 CaCl 溶液能否鉴别 Na CO 溶液和 NaHCO 溶液，设计如下实验并进行探究。
2 2 3 3
回答下列问题：
Ⅰ.配制一定物质的量浓度的 CaCl 溶液
2
(1)下列图标在完成该实验时需要用到的是_______(填标号)。
A． B． C． D．
(2)用 6 mol/L CaCl 溶液配制 100 mL 0.5 mol/L CaCl 溶液。
2 2
①实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、 、 。
②定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配制 CaCl 溶液的浓度 (填“>”“<”或“=”)0.5 mol/L。
2
Ⅱ.鉴别实验
编号 1 2 3
实验操作
试管①：白色沉淀 试管①：白色沉淀 试管①：白色沉淀
实验现象
试管②：无明显现象 试管②：白色沉淀 试管②：白色沉淀，有气泡产生
(3)上述实验中白色沉淀均为 (填化学式)。
(4)实验 3 试管②中，产生气泡的成分为 (填化学式)，该反应的离子方程式为 。
(5)该小组通过实验得出结论：宜用 CaCl 溶液鉴别浓度 (填“较大”或“较小”)的 Na CO 溶液和
2 2 3
NaHCO 溶液。
3
(6)查阅资料可知：混合体系中 时，两种离子不会反应。
将 10 mL 0.005 mol/L CaCl 溶液与 10 mL 0.002 mol/L NaHCO 溶液混合，溶液中 (填“会”或“不
2 3
会”)出现白色沉淀，计算说明原因 。
高三化学 第 8 页，共 8 页17．明矾[ ]与绿矾( )都能用于净水。某小组以工业废旧金属材料(主要含
Al、 、 ，并含少量 Fe、CuO)为原料，制备明矾与绿矾，并回收 Cu 的流程如下。回答下列
问题。
(1)“碱溶”“酸溶”都会产生的气体为 (填化学式，下同)；“滤液 2”中含 10 个电子的阳离子
为 。
(2)“反应-结晶”发生反应的化学方程式为 。
(3)“还原”中加入的试剂 X 是 ，反应的离子有 ，其中不是置换反应的离子方程
式为 。
(4)“滤液 3”得到绿矾的操作包含：在氮气氛围中 、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥。
(5)为提高绿矾产率，“滤渣 3”提纯需要加入的最佳试剂为 。
高三化学 第 8 页，共 8 页18．甲醇是重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气( 与 的混合气体)转
化成甲醇，反应为 。 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
请回答下列问题：
(1) 、 的大小关系是 (填“>”“<”或“=”)；A、C 两点的平衡常数 、 的大小关系
是 。
(2) 时，将 与 充入恒容密闭容器中，下列可证明反应达到平衡状态的是_______
(填标号)。
A．体系压强保持不变 B． 消耗速率与 消耗速率相等
C．CO 的体积分数保持不变 D．容器中混合气体的密度保持不变
(3)在 、 时，向密闭容器中充入 与 发生反应。
①平衡时 的体积分数是 ；平衡后再加入 1.0molCO 后重新到达平衡，则 CO 的转化率
(填“增大”“不变”或“减小”)，CO 与 的浓度比 (填“增大”“不变”或“减
小”)。
②在 、 时，若 压强恒定为 ，则平衡常数 ( 用气体平衡分压代替气体平衡浓度
计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含 的最简表达式)。
高三化学 第 8 页，共 8 页19．截至 2024 年，全球高血压患者接近 15 亿，而中国是全球高血压患者数量最多的国家。阿普昔腾
坦(Aprocitentan)是一种新型的高血压治疗药物，其合成路线如图所示：M 是产品阿普昔腾坦。
说明：Bn 代表 。
(1)A 的系统命名法名称为： 。
(2)写出 B 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式： 。
(3)C 中官能团名称为： 。
(4)E 的结构简式为： 。
(5)G 转化为 H 的反应类型为： 。
(6)物质 N 的分子式比 B 少一个溴原子、多一个氢原子，能发生银镜反应，其中一种水解产物能与FeCl
3
溶液显紫色，N 的同分异构体有 种；以上同分异构体中核磁共振氢谱峰面积之比为 1∶1∶2∶6 的
结构简式为(任写一种)： 。
(7)根据题目信息设计合成路线，以 CH COOH 为原料合成 CH (COOCH ) 的合成路线： 。
3 2 3 2
高三化学 第 8 页，共 8 页问卷启封前按机密事项保管 SC
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高三·化学问卷参考答案与试题解析
1．C
【详解】A．生石灰是干燥剂，不能防止食物因氧化而变质，A 错误；
B．钠能与水反应，金属钠着火时，不能用水灭火，可以用干燥的沙土灭火，B 错误；
C．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均因盐类水解而显碱性。碳酸钠是重要的工业用碱，也可用作食品加工助
剂（如制作面食）；碳酸氢钠常用作食品膨松剂，也有工业用途（如用作灭火剂）。故二者均符合‘可用
作食用碱或工业用碱’的描述，C 正确；
D．“纳米氮化镓（GaN）”是纯净物不是混合物，不是分散系，所以不是胶体，D 错误；
故选 C。
2．C
【详解】A．图①测中和反应的反应热时不能使用金属搅拌器，会造成较多的热量散失，A 错误；
B．氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管盛装，不能用酸式滴定管，B 错误；
C．图②中存在可逆反应：2NO (g)(红棕色) N O (g)(无色)，当把活塞从Ⅰ处拉到Ⅱ处时，反应体系
2 2 4
的体积增大，NO 浓度瞬间减小，因此混合气体颜色变浅，随后平衡向气体体积增大的逆反应方向移
2
动，从而生成更多 NO 气体，使混合气体颜色又逐渐变深，可根据混合气体的颜色先变浅后变深来证
2
明化学平衡的移动，C 正确；
D．图④中 H O 的浓度不同，催化剂成分也不同，没有控制唯一变量，无法用于探究 Fe3+、
2 2
Cu2+对 H O 分解速率的影响，D 错误；
2 2
故答案选 C。
3．C
【详解】A．生成 时，未指明气体状况（如标准状况），无法确定 的物质的量，因此无法
计算减少的气体分子数，A 错误；
B．根据反应 ，生成 时转移 2 mol 电子（氧元素发生歧化反应），
生成 时转移 0.2 mol 电子，即 ，不是 ，B 错误；
C． 分子结构为直线形 O=C=O，含有 2 个σ键（C-O σ键）， 含有 0.2 mol σ键，即
个σ键，C 正确；
D． 的摩尔质量为 50g/mol（ 质量数 14， 质量数 18）， 的物质的量为 0.1mol，
中子数为8（14-6）， 中子数为10（18-8），一 个 分子含中子数=8 + 2×10=28，0.1mol
含中子 2.8mol，即 2.8 ，不是 2.2 ，D 错误；
故答案选 C。
高三化学答案 第 2 页，共 10 页4．B
【详解】
A.氯化镁是离子化合物，电子式为 ，A 错误；
B. 的价层电子对数是 3，（其中成键电子对数为 3，孤电子对数目为 0），因此 VSEPR 模型是平面三
角形，B 正确；
C.基态 S 原子的价层电子排布式为 ，因此价层电子的轨道表示式为 ，C 错误；
D.NaCl 溶液中，离子半径 Na+ ＜Cl-，故体积较大的是 Cl-，其周围的水分子应该是氢（显正电性）朝
向 Cl-，体积较小的是 Na+ ，其周围的水分子应该是氧（显负电性）朝向 Na+ ，D 错误；
答案选 B。
5．D
【详解】A．实验①说明溶液显酸性，实验②说明开始溶液中不含酚羟基，对比①②中实验现象说明乙
酰水杨酸中含有羧基，故 A 正确；
B．③中加热后加 FeCl 立即变紫色，说明有酚羟基生成，发生的反应为 +H O
3 2
+CH COOH，故 B 正确；
3
C．实验②说明开始溶液中不含酚羟基，实验③说明加热后有酚羟基生成，对比②③中实验现象说明乙
酰水杨酸中含有酯基，故 C 正确；
D．实验④溶液呈碱性，碱性条件下 FeCl 生成 Fe(OH) 沉淀，溶液没有变紫色，不能说明乙酰水杨
3 3
酸 在碱性条件下未发生水解，故 D 错误；
选 D。
6．C
【详解】A．钢铁的腐蚀速率加快会加速材料损坏，造成资源浪费，对人类有害，A 错误；
B．肉类腐败速率加快会导致食物更快变质，危害健康，B 错误；
C．汽车尾气处理速率提高能更快净化污染物（如 CO、NO ），减少空气污染，改善环境，对人类有
x
益， C 正确；
D．塑料老化速率加快会缩短材料使用寿命，且可能释放微塑料或有害物质，对环境不利，D 错误；
故选 C。
7．C
【分析】a 为氢（H），其原子半径较小且化合价为+1；b 为碳（C），对应+4 价；c 为氮（N），对应+
5 价；d 为氧（O），对应-2 价；e 为钠（Na），是图中原子半径最大且化合价为+1 的元素；f 为铝（Al），
对应+3 价；g 为硫（S），对应-2 价；h 为氯（Cl），对应-1 价。
【详解】A．e 为 ，f 为 。金属性 ，因此最高价氧化物对应水化物的碱性
，A 正确；
B．e 的阳离子为 ，c 的简单阴离子为 ，二者核外均有 10 个电子，电子层结构相同，B 正确；
C．a、c、d 分别为 H、N、O，可形成 （共价化合物），也可形成 （离子化合物），因此三
种元素组成的化合物不一定是共价化合物，C 错误；
D．d、f 组成的化合物为 ，是两性氧化物。e 的最高价氧化物对应水化物为 ，g 的为 ，
高三化学答案 第 2 页，共 10 页既能与酸反应，也能与碱反应，D 正确；
故答案选 C。
8．D
【详解】A． 中含 2 mol 和 1 mol ，离子总物质的量为 3 mol，数目为 ，A 错误；
B．100 g 98%浓硫酸中含 和 ， 为 1 mol，含 4 mol 氧原子， 为
，含 氧原子，因此氧原子总数大于 ，B 错误；
C．溶液浓度 1 mol/L，但未指明溶液体积，无法计算 的具体数目，C 错误；
D．标准状况下， 的物质的量为 0.1 mol， 分子含 10 mol 电子， 含 1 mol
电子，即 个电子，D 正确；
故答案选 D。
9．D
【详解】A． 是固体，增加固体的物质的量不会改变其浓度，因此平衡不移动， 的转化率不
会提高，A 错误；
B．该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，但工业生产中温度过高会增加能耗、加速设备腐蚀，
还可能导致催化剂失活，因此不是温度越高越好，B 错误；
C．分离尾气（ 、 ）会使平衡正向移动，提高原料转化率，但平衡正向移动导致反应物浓度减
小，正反应速率减小，C 错误；
D．该反应 （吸热），降低温度时平衡向放热方向（逆向）移动；平衡常数 只与温度有关，温
度降低， 减小，D 正确；
故答案选 D。
10．C
【分析】该电池总反应为 ，充电时： 失去部分锂离子（
）和电子，发生氧化反应，应为阳极；而 获得 和电子，发生还原反应，应为阴极。放电
时： 获得 和电子，发生还原反应，应为正极；而 失去 和电子，发生氧化
反应，应为负极，以此解答。
【详解】A．根据上述分析， 失去 ， 获得 ，电池处于放电状态，A 错误；
B．根据上述分析，放电时，钴酸锂做正极，B 错误；
C．根据上述分析，充电时， 在阴极获得电子并结合 生成 ，根据得失电子守恒和原子守
恒配平电极方程式为： ，C 正确；
高三化学答案 第 2 页，共 10 页D．根据上述分析， 在阳极失去部分锂离子（ ）和电子，发生氧化反应生成生
成 ，阳极电极方程式为： ，阴极反应为： ，
由此可知，失去的电子数与脱出的锂离子数均为 x，二者相等，D 错误；
故选 C。
11．D
【分析】装置 B 中利用浓氨水和生石灰反应制备 NH ，利用装置 C 除去 NH 中的水蒸气，则试
3 3
剂 X 可以是碱石灰，装置 D 中，NH 和 TiO 在 800℃下反应生成 TiN、N 和 H O，化学方程
3 2 2 2
式：
，CaCl 可以吸收生成的水蒸气及过量的 NH ，据此分析解题。
2 3
【详解】A．根据分析可知，试剂 X 可以是碱石灰，A 正确；
B．打开管式炉加热开关前需要先打开装置 B 中恒压滴液漏斗旋塞一段时间，即先通入 NH 排出管
3
式 炉中空气后再进行加热，防止干扰实验，B 正确；
C．根据分析可知，CaCl 可以吸收生成的水蒸气及过量的 NH ，C 正确；
2 3
D．若反应前后装置 E（吸收生成的水蒸气）质量增加 3.24g，则生成水的物质的量为
，根据反应方程式可知 n(TiN)=n(TiO 反应)=0.18mol/2=0.09mol，理论 n(TiN)=
2
，产率= ×100%=90%≠80%，则 TiN 的产率不为 80%，D 错误；
答案选 D。
12．A
【详解】A． 中 C、N 原子均含有孤电子对，但 N 的电负性比 C 的大，C 原子更容易提供孤电子
对，则[Fe(CN) ]3-中提供孤电子对形成配位键的原子为 C，而不是 N，A 错误；
6
B．将题干晶胞等分成 8 个小立方体，R 在右下后面的小立方体的体心上，结合 M 原子坐标为(0，0，0)，
则 R 处 K+ 的坐标为 ，B 正确；
C．由题干晶胞可知，Fe2+和 K+ 间的最短距离为体对角线的 ，即为 ，C 正确；
D．由题干晶胞可知，晶胞中含有 K+ 个数为 4，Fe2+的个数为： =4，Fe3+的个数为： +
1=4，则含有 4 个 KFe[Fe(CN) ]，则晶胞的质量为： g，晶胞的体积为：(a×10-7 cm)
6
3，则滕氏蓝晶体的密度为 = ，D 正确；
故选 A。
13．D
【分析】利用对硝基苯甲醛通过“非接触”加氢生成对氨基苯甲醛的工作原理示意图，该装置是原电池，
根据 的移动方向可知碳纳米电极 b 是正极，钯电极 a 是负极。
【详解】A．该装置是原电池，故可将化学能转化为电能，A 正确；
B．H 在活性位点上失电子生成 ，反应为 ，B 正确；
高三化学答案 第 2 页，共 10 页C．原电池中电子从负极(电极 a)经外电路流向正极(电极 b)，C 正确；
D．每消耗 转移电子的物质的量为 2 mol，同时由对硝基苯甲醛转化为对氨基苯甲醛反应为：
，转移电子的物质的量为 2 mol 则生成 mol 对氨基苯甲醛，D 错
误；
故选 D。
14．B
【详解】A．将 AgOH 悬浊液加入浓氨水溶解是由于形成[Ag(NH
3
)
2
]+ 络合物，加入稀硝酸溶解是发
生 中和反应，并非两性氢氧化物的性质（两性需同时与强酸、强碱反应），A 错误；
B．温度升高，化学反应速率增大，40℃时乳白色浑浊（硫沉淀）产生更快，与“温度越高，反应速率
越大”的结论一致，B 正确；
C．K [Fe(CN) ]与 Fe2+反应生成蓝色沉淀，仅证明溶液中存在 Fe2+，但 FeSO 可能部分变质（含
3 6 4
Fe3
+
），无法证明未变质，C 错误；
D．SO
2
和 CO
2
饱和溶液浓度不同（SO
2
溶解度更大），pH 小表明[H+]较大，但酸强度（K
a
）比较需在
相同浓度下进行，该实验无法直接得出 K (H SO ) >K (H CO )的结论，D 错误；
a 2 3 a 2 3
故答案选 B。
15．B
【分析】随着氯离子浓度增大，平衡 Hg2+ [HgCl]+ [HgCl
2
] [HgCl
3
]−
[HgCl
4
]2−正向移动，所以 a 表示δ[HgCl
4
]2−，b 表示δ[HgCl
2
]，c 表示δ[HgCl
3
]− ，d 表示δ[HgCl]+ ，e
表示 δHg2+。
【详解】A．根据分析可知 d 表示δ{[HgCl]+}，A 错误；
B．根据图可知反应为 HgCl
2
+Cl- [HgCl
3
]− ，K
3
= ，当 HgCl
2
和 [HgCl
3
]− 浓度相等时，
K = ，-lgc(Cl-)=0.84，则 c(Cl-)=10-0.84mol/L，K =100.84，B 正确；
3 3
C．根据图像可知，K
4
= ，当[HgCl
3
]− 与 [HgCl
4
]2−相等时，K
4
= ，-lgc(Cl-)=1，则
c(Cl-)=0.1mol/L，K
4
=10，当 HgCl
2
和 [HgCl
3
]− 浓度相等时，K
3
= ，-lgc(Cl-)=0.84，则 c
(Cl-)=10-0.84mol/L，K =100.84，K ＞K ，C 错误；
3 4 3
D．Q 点时，c(Cl-)=10-6.74，Hg2+与[HgCl]+ 相等，K
1
= = =106.74，M 点时，c
(Cl-)=10-6.48，[HgCl]+ 与[HgCl
2
]相等，K
2
= = =106.48，P 点 Hg2+与[HgCl
2
]浓度相等，
K × K = × = = =106.74×106.48=1013.22，c
1 2
(Cl-)=10-6.61mol/L，D 错误；
高三化学答案 第 2 页，共 10 页故答案为：B。
16．(1)D
(2) 胶头滴管 量筒
(3)
(4)
(5)较小
(6) 不会 混合后溶液体积为 ， ，
，根据题意，
，满足资料中 “两种离子不会反应” 的条件，因
此不会出现白色沉淀
【分析】 ．根据 1、2、3 三组实验可知，CaCl 溶液鉴别 Na CO 和 NaHCO 溶液的适用条件为：待
2 2 3 3
测溶液和 CaCl 溶液均为较低浓度，此时 Na CO 产生沉淀，NaHCO 无现象，可清晰鉴别；浓度升高
2 2 3 3
时，NaHCO 也会生成 CaCO 沉淀（甚至伴随产生 CO ）。
3 3 2
【详解】（1）配制一定物质的量浓度的 溶液，需要进行溶解、转移、定容等操作。
A．配制一定物质的量浓度的溶液，不需要使用护目镜，A 不符合题意；
B．该图标是热烫标志，在配制该溶液过程中，不需要加热等操作，B 不符合题意；
C．该图标是明火标志，与配制溶液的操作无直接关联，C 不符合题意；
D．该图标是洗手标志，实验结束以后，离开实验室需要用肥皂等清洗双手，D 符合题意；
故选 D。
（2）①用浓溶液配制稀溶液，实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶
头滴管、量筒。
②定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，根据 ，? ? 不变，? ? 偏小，则所配制 溶液
的浓度> 0.5 mol/L。
（3）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀， ；氯化钙与碳酸氢钠在
一定条件下也能反应生成碳酸钙沉淀，所以上述实验中白色沉淀均为 。
（4）根据反应元素守恒可知，产生气泡的成分为 ，该反应的离子方程式为：
。
（5）浓度较小时，碳酸氢钠与氯化钙可能不生成沉淀，碳酸钠可以产生沉淀，可以区分；浓度增大到
一定程度时，碳酸氢钠与氯化钙才会生成沉淀和气体，对碳酸氢钠浓度要求较高，和碳酸钠与氯化钙
反应生成沉淀现象相同，不便于鉴别。
（6）混合后溶液体积为 ， ，
，根据题意，
高三化学答案 第 2 页，共 10 页，满足资料中 “两种离子不会反应” 的条件，因
此不会出现白色沉淀。
17．(1)
(2) + + 24 = 2
(3) 、 、 2 + = 3
(4)蒸发浓缩
(5)稀硫酸
【分析】“碱溶”时 、 与 反应，滤渣 1 为不反应的 、Fe、CuO，滤液 1 为
，通入 ，滤液 2 为碳酸钠、碳酸氢钠等溶液，滤渣 2 为氢氧化铝，与硫酸反应生
成硫酸铝，硫酸铝与硫酸钾、水反应结晶得到明矾。酸溶后溶液含铁离子、铜离子、氢离子，加入铁
粉还原，铁离子被还原为亚铁离子，铜离子被置换为铜，氢离子与铁反应生成氢气，滤渣 3 为铜和过
量铁，滤液 3 为硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾；滤渣 3 提纯铜可加稀酸溶解铁。
【详解】（1）碱溶过程中 与 溶液反应生成 ，酸溶过程中 与 溶液反应生成
，故“碱溶”“酸溶”都会产生的气体为 ；滤液 2 为通入 后过滤得到的溶液，主要含 、
等，其中含 10 个电子的阳离子为 。
（2）“反应 - 结晶”为 与 、 反应生成 ，反应的化学方程式为
+ + 24 = 2 。
（3）“还原”步骤需将 还原为 、 还原为 ，且不引入新杂质，故试剂 X 为 ；酸溶后溶
液中含 、 、 ，均能与 发生反应；其中 与 的反应 2 + = 3 无单质生成，
不属于置换反应，而 + = + 、 + 2 = + 为置换反应。
（4）“滤液 3”为 溶液，得到绿矾 的操作包含在氮气气氛中蒸发浓缩、冷却结晶、过
滤、洗涤及干燥，氮气气氛可防止 被氧化。
（5）“滤渣 3”为 和过量 ，提纯 需溶解 而不溶解 ，最佳试剂为稀硫酸， 与稀硫酸反应
生成 和 ， 不反应，过滤可得到纯净的 ，而生成的 可以和“滤液 3”合并，提高绿矾
产率。
18．(1) < K ＞K
A C
(2)A
(3) 25% 减小 增大
【详解】（1） 正反应气体物质的量减少，增大压强平衡正向移动，CO 平
衡转化率增大；根据图示，相同温度下， 压强下的平衡转化率大于 ，所以 < 。升高温度，CO
平衡转化率降低，可知正反应放热，C 点温度大于 A 点，所以平衡常数 > ；
高三化学答案 第 2 页，共 10 页（2）A．正反应气体物质的量减少，压强是变量，体系压强保持不变，反应一定达到平衡状态，故选
A；
B． 消耗速率与 消耗速率相等，说明逆反应速率大于正反应速率，反应没有达到平衡状态，
故不选 B；
C．依据三段式可知
CO 的体积分数为
即反应中 CO 的体积分数始终为 0.5，若 CO 的体积分数保持不变，反应不一定达到平衡状态，故不选
C；
D．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，密度是恒量，容器中混合气体的密度保持不变，反应不
一定达到平衡状态，故不选 D；
选 A。
（3）①在 、 时，向密闭容器中充入 与 发生反应，平衡时CO的平衡转化率为50%，
则
的体积分数是 ；平衡后再加入 1.0molCO 后重新到达平衡，氢气的平衡
转化率增大，CO 的平衡转化率减小； 不变，氢气的浓度降低，所以 CO 与 的
浓度比 增大。
②在 、 时，若 压强恒定为 ，则平衡常数 。
19．(1)4-溴苯乙酸
(2) +3NaOH +NaBr+CH OH+H O
3 2
(3)碳溴键，酯基
高三化学答案 第 2 页，共 10 页(4)
(5)取代反应
(6) 9 种 、 (任写一种)
(7)CH COOH CH COOCH CH (COOCH )
3 3 3 2 3 2
【分析】A 通过一系列步骤合成 M，根据 D→E→F 的反应条件、D 和 F 的结构简式和 E 的分子式可知，
E 为 。
【详解】（1）根据 A 的结构简式知，其名称为 4-溴苯乙酸；
（2）B 中碳溴键和酯基可与 NaOH 溶液反应，由于碳溴键与 NaOH 反应后生成酚羟基，还可与 NaOH
溶液反应，则 1molB 消耗 NaOH 的物质的量为 3mol，化学方程式为： +3NaOH
+NaBr+CH OH+H O；
3 2
（3）根据 C 的结构简式知，其官能团为碳溴键、酯基；
（4）据分析，E 的结构简式为 ；
（5）根据 G 和 H 的结构简式可知，G 与 反应生成 H 和 HCl，反应类型为取代反应；
（6）B 的分子式为 C H O Br，N 的分子式比 B 少一个溴原子、多一个氢原子，N 的分子式为
9 9 2
C H O ，
9 10 2
N 能发生银镜反应、其中一种水解产物能与 FeCl 溶液显紫色，说明 N 中含有 HCOO-与苯环直接相
3
连，
若 N 的苯环上有两个侧链：HCOO-和乙基（两个侧链有邻、间、对 3 种位置），若 N 的苯环上有三个
侧链：HCOO-和 2 个甲基（两个甲基为邻位时 HCOO-有 2 种位置、两个甲基为对位时 HCOO-有 1
种 位置、两个甲基为间位时 HCOO-有 3 种位置），符合题意的共有 9 种同分异构体；核磁共振氢谱
峰面 积之比为 1∶1∶2∶6，该分子中含有 2 个等效的甲基、1 个-OCHO、苯环上有 2 种氢（比例为
1：2），则
高三化学答案 第 2 页，共 10 页符合要求的结构简式为 、 (任写一种)；
（7）根据 A→C 的合成路线可知：RCH -COOH 与 SOCl 、CH OH 反应生成 RCH -COOCH ，
2 2 3 2 3
RCH -COOCH 与 NaH、THF、CO(OCH ) 反应时酯基邻位-CH -中的一个氢被-COOCH 取代生成RCH
2 3 3 2 2 3
(COOCH ) ，因此以 CH COOH 为原料合成 CH (COOCH ) 的路线为：CH COOH CH COOCH
3 2 3 2 3 2 3 3 3
CH (COOCH ) 。
2 3 2
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