文档内容
2021年湖南省益阳市中考化学试卷
附相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Cl-35.5；Ca-40
一、选择题（本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意。1-10小题每小题2分，11-18小题每小
题2分，共44分。）
1．（2分）具有“益阳特色”的农副产品在下列加工过程中，主要发生化学变化的是（ ）
A．凉席编制 B．辣椒剁碎 C．红薯切片 D．皮蛋腌制
2．（2分）下列气体中，在医疗麻醉和食品防腐等方面有着广泛用途的是（ ）
A．O B．N C．CO D．H O
2 2 2 2
3．（2分）“桂花十里飘香”。用分子观点解释此现象正确的是（ ）
A．分子间有间隔 B．分子质量很小
C．分子不断运动 D．分子由原子构成
4．（2分）漂白粉的有效成分为Ca（ClO） 。判断Ca（ClO） 中氯元素的化合价为（ ）
2 2
A．+4 B．+3 C．+2 D．+1
5．（2分）钾肥具有促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。下列肥料属于钾肥的是
（ ）
A．KCl B．NH Cl C．CO（NH ） D．Ca（H PO ）
4 2 2 2 4 2
6．（2分）碳酸氢钠（NaHCO ）是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂。NaHCO 属于（ ）
3 3
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
7．（2分）中学化学实验中常用到试管。下列实验操作正确的是（ ）
8．（2分）水是一种重要的溶剂。下列有关水的说法错误的是（ ）A．全球水资源总量大，但淡水资源少
B．硬水属于混合物，软水属于纯净物
C．利用活性炭的吸附性可以净化水
D．电解水的实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
9．（2分）2021年6月3日，我国用长征三号乙运载火箭成功将“风云四号02星”送入预定轨道，发射
火箭用的燃料之一为液氢。下列说法合理的是（ ）
A．液氢和液氧反应吸收热量
B．液氢燃烧后的产物是水，不污染空气
C．液氢贮存、运输都容易
D．氢气液化过程中，分子之间的间距不变
10．（2分）如图为钠的原子结构示意图，从图中可获得的信息是（ ）
A．钠原子的核外第一层有1个电子
B．钠原子在化学反应中容易失去1个电子
C．钠原子核内的质子数为11、中子数为0
D．钠原子的核外有2层电子
11．（3分）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．用铁回收含铜废液（主要为CuSO 溶液）中的铜：Fe+CuSO ═Cu+FeSO
4 4 4
B．碳酸氢钙受热分解：Ca（HCO ） CaCO +CO ↑
3 2 3 2
C．点燃镁条：Mg+O MgO
2
D．用熟石灰处理硫酸厂的废水：2NaOH+H SO ═Na SO +2H O
2 4 2 4 2
12．（3分）化学是人类进步的阶梯。下列说法不正确的是（ ）
A．煤炭的脱硫处理，能有效减少酸雨的形成
B．加工腊肉时放入大量亚硝酸钠防腐
C．用洗洁精洗去衣物上的油污，属于乳化作用在日常生活中的应用
D．合成材料用途广泛，但其废弃物的急剧增加也带来了环境问题
13．（3分）工业生产硫酸的过程中，SO 催化氧化反应前后的微观示意图如图。下列说法正确的是（
2
）A．反应后分子数目减少
B．反应后催化剂质量减少
C．示意图中共有2种单质
D．参加反应的两种分子个数比为1：1
14．（3分）物质发生化学变化时伴随有能量变化。下列说法正确的是（ ）
A．化学反应过程中都会有放热现象
B．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
C．化学能可转变成电能，如天然气燃料电池已被应用于城市客车的驱动电源
D．人体能维持恒定体温，主要是蛋白质在酶的催化下转变成CO 和H O，放出热量
2 2
15．（3分）下列试剂中，能将稀H SO 和Na SO 溶液鉴别出来的是（ ）
2 4 2 4
A．酚酞溶液 B．稀盐酸 C．NaCl溶液 D．K CO 溶液
2 3
16．（3分）“中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理之
一是：C+2NiO 2Ni+CO ↑。下列说法正确的是（ ）
2
A．含镍不锈钢的硬度小于纯铁
B．火法炼镍中无污染环境的气体产生
C．含镍不锈钢属于一种铁合金
D．火法炼镍的反应中Ni元素化合价升高了
17．（3分）下列实验设计或操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计或操作
A 测定NaOH溶液的pH 用玻璃棒蘸取待测液滴到湿润的pH试纸上
B 稀释浓硫酸 将水沿着烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中
C 除去NaCl固体中的泥沙 加入过量的水，充分溶解后过滤
D 鉴别K SO 和（NH ） SO 固 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
2 4 4 2 4
体
A．A B．B C．C D．D
18．（3分）现有8g某有机物与足量O 在一定条件下充分反应，生成22g CO 和18g H O。下列说法正
2 2 2
确的是（ ）
A．该有机物中一定含有氧元素B．该有机物中碳、氢元素质量比为1：3
C．参加反应的有机物与O 的质量比为1：3
2
D．生成的CO 和H O的分子个数比为1：2
2 2
二、填空与简答题（本题包括8个小题，共30分）
19．（4分）写出符合下列要求的化学符号。
（1）地壳中含量最多的金属元素 ；
（2）NaCl和CaCl 中都含有的阴离子 ；
2
（3）广泛用于食品的冷藏保鲜和运输，也可用于人工降雨的干冰 ；
（4）我国制碱工业的先驱﹣﹣侯德榜，所制得的纯碱 。
20．（3分）酱油是我国的传统调味品。根据某酱油膏的部分营养成分列表（每 100g酱油膏中含有的营
养成分）回答问题。
成分名称 含量 成分名称 含量 成分名称 含量
水（g） 54.7 蛋白质（g） 13 脂肪（g） 0.7
糖类（g） 10.2 钠（mg） 7700 钙（mg） 46
铁（mg） 8.6 硒（ g） 2.96
（1）该酱油膏中的“钙”是指 （填μ “分子”、“原子”或“元素”）；
（2）写出一种该酱油膏中含有的人体所需微量元素的名称 ；
（3）该酱油膏中，属于六大基本营养素且含量最高的是 （填成分名称）。
21．（4分）生产、生活中蕴含着丰富的化学知识。
（1）炒菜时油锅着火，立刻用锅盖盖灭的原理是 。
（2）用墨汁书写的文书、档案年深日久不褪色的原因是常温下碳的化学性质 ；
（3）已知在农业生产上，常需要用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若某技术员将16g NaCl固体加
入到100g水中，这样配制成的溶液的溶质质量分数会 （填“偏高”、“偏低”或“不
变”）；
（4）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO 和Mg（OH） ]，可利用厨房内常
3 2
用的一种调味品 来洗涤。
22．（3分）我国古代冶炼锌和铜的合金（外观似黄金，又称黄铜）的工艺流程如图：
己知：ZnCO 加热分解可得到ZnO。
3（1）气体A中，除CO 外还含有的另一种气体为 （填化学式）；
2
（2）下列方法可鉴别黄铜和黄金的是 （填数字序号）；
①对比两者颜色的不同
②取样品分别灼烧
（3）写出流程中生成锌的一个置换反应的方程式 。
23．（4分）20℃时，向2个盛有100g水的烧杯中，分别加入32g KCl和KNO 固体，充分溶解。根据实
3
验并结合溶解度列表回答问题。
温度/℃ 10 20 30 40 50
溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
3
（1）20℃时，上述实验所形成的溶液为饱和溶液的是 溶液（填“KNO ”或“KCl”）；
3
（2）将上述溶液分别加热至50℃（忽略实验过程中水的损失），溶质质量分数的大小关系为KCl溶
液 KNO 溶液（填“＞”、“＜”或“＝”）。
3
24．（4分）欲通过实验证明CO 能与KOH发生反应，某兴趣小组利用如图所示装置进行探究实验（实
2
验装置中的夹持仪器已略去）。先挤压胶头滴管，将KOH溶液滴入到充满CO 的试管中，再打开止
2
水夹，可观察到烧杯中的水发生倒吸。
（1）甲同学得出二者能发生反应的结论，但乙同学认为上述实验不足以证明CO 与KOH发生了反应，
2
理由是 。
（2）已知K CO 溶液呈碱性。为进一步证明CO 与KOH发生了反应，下列实验设计可行的是
2 3 2
（填数字序号）。
①利用原装置，将KOH溶液换成水做对比实验，观察现象
②在原实验后的试管中继续滴加CaCl 溶液，观察现象
2
③在原实验后的试管中继续滴加酚酞溶液，观察现象25．（4分）目前，我国一些地区正在使用乙醇（C H OH）汽油作为汽车燃料。
2 5
材料一：车用乙醇汽油是将变性燃料乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一种汽车燃料；推广使用
乙醇汽油，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。
材料二：工业上可将淀粉、纤维素等在一定条件下水解生成葡萄糖（C H O ），再将葡萄糖在催化剂
6 12 6
作用下分解生成乙醇和二氧化碳气体。
（1）乙醇是 能源（填“可再生”或“不可再生”）；
（2）写出葡萄糖分解得到乙醇的化学反应方程式 。
26．（4分）分析下列材料，回答问题。
材料一：打开汽水（或某些含有CO 气体的饮料）瓶盖时，汽水会自动喷出来。
2
材料二：海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的O ，但气温高时，养鱼池中常常要设法增加水中的
2
O 含量。如图所示的方法可以增大空气与水的接触面积，增加水中O 的溶解量。
2 2
（1）材料一说明影响气体溶解度大小的主要因素是 ；
（2）为增加水中O 的含量，你认为图中所示方法常常出现在 （填“夏季”或“冬季”）。
2
三、实验与探究题（本题包括2个小题，共16分）
27．（6分）根据如图所示装置图，回答问题。（1）实验室用H O 溶液制取O 时，选取发生和收集装置的组合可以是 （填字母代号）；
2 2 2
a.①与④
b.①与⑤
c.②与④
d.②与⑤
（2）写出实验室用发生装置①制取O 的化学反应方程式 ；
2
（3）已知CH 难溶于水，则实验室制取干燥的CH 时，应从中选择的收集装置是 （填数字序
4 4
号）。
28．（10分）同学们在探究酸的化学性质时，小石将一根生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的试管中，过一会
儿取出铁钉后，发现试管中的溶液呈浅黄色。
【提出问题】试管中浅黄色溶液的溶质是什么？
【猜想假设】同学们都认为溶质中一定含有Fe （SO ） ，理由是（1） ，然后
2 4 3
提出如下猜想：
猜想①溶质是Fe （SO ） ；
2 4 3
猜想②溶质是Fe （SO ） 和FeSO ；
2 4 3 4
猜想③溶质是Fe （SO ） 和H SO ；
2 4 3 2 4
猜想④溶质是Fe （SO ） 、H SO 和（2） （填化学式）。
2 4 3 2 4
【查阅资料】FeSO 溶液能使酸性KMnO 溶液的紫红色褪去；
4 4
H SO 溶液和Fe （SO ） 溶液均不能使酸性KMnO 溶液的紫红色褪去。
2 4 2 4 3 4
【实验探究】同学们分组合作进行如下实验探究。
组次 实验操作 现象与结论 小组同学相互评价
第1组 现象：产生大量气泡，…… 第2组同学认为：此结论正
确。
结论：溶质中一定含有H SO ，猜想
2 4
③或④成立。 产生大量气泡的化学反应方程
式为（3）
。第2组 现象：（4） 第1组同学认为：此结论正
。 确。
结论：结合第1组的实验现象，推理
出猜想④成立。
【实验反思】上述实验探究说明，在用稀硫酸或稀盐酸除铁制品上的铁锈时，应该注意的事项是（5）
。
四、计算题（本题包括2个小题，共10分）
29．（4分）疫情期间，使用到的过氧乙酸（CH COOOH）是国家卫健委公布的消毒剂之一。请计算：
3
（1）过氧乙酸的相对分子质量是 。
（2）过氧乙酸中各元素质量的最简整数比m（C）：m（H）：m（O）＝ 。
30．（6分）为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小雷利用其与大理石反应（其中杂
质不参与反应）做了探究实验，数据记录如表。
反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g
盐酸样品 大理石 剩余固体（含大理石）+液
体
53.0 6.0 56.8
（1）实验中共生成CO 的质量为 g；
2
（2）通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符（需要计算过程，计算结果精
确到0.1%）。若不符合，请你分析可能原因。2021年湖南省益阳市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意。1-10小题每小题2分，11-18小题每小
题2分，共44分。）
1．（2分）具有“益阳特色”的农副产品在下列加工过程中，主要发生化学变化的是（ ）
A．凉席编制 B．辣椒剁碎 C．红薯切片 D．皮蛋腌制
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，凉席编制、辣椒剁碎、
红薯切片都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：
是否有新物质生成。
【解答】解：A、凉席编制没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、辣椒剁碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、红薯切片没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、皮蛋腌制，蛋白质变性，属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质
生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（2分）下列气体中，在医疗麻醉和食品防腐等方面有着广泛用途的是（ ）
A．O B．N C．CO D．H O
2 2 2 2
【分析】根据常见物质的性质和用途进行判断即可。
【解答】解：氮气化学性质不活泼，食品包装时充氮以防腐；医疗上可用液氮冷冻麻醉等．
故选：B。
【点评】此题考查常见物质的性质和用途，关键是根据常见物质的性质和用途解答。
3．（2分）“桂花十里飘香”。用分子观点解释此现象正确的是（ ）
A．分子间有间隔 B．分子质量很小
C．分子不断运动 D．分子由原子构成
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同
种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行
分析判断即可。
【解答】解：“桂花十里飘香”，是因为桂花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人
们闻到桂花花香。
故选：C。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子
的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
4．（2分）漂白粉的有效成分为Ca（ClO） 。判断Ca（ClO） 中氯元素的化合价为（ ）
2 2
A．+4 B．+3 C．+2 D．+1
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钙元素显+2，氧元素显﹣2，设氯元素的化合价
是x，可知Ca（ClO） 中氯元素的化合价：（+2）+2x+（﹣2）×2＝0，则x＝+1。
2
故选：D。
【点评】本题难度不大，但综合性较强，考查同学们灵活运用所学知识（化合价）进行解题的能力。
5．（2分）钾肥具有促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。下列肥料属于钾肥的是
（ ）
A．KCl B．NH Cl C．CO（NH ） D．Ca（H PO ）
4 2 2 2 4 2
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同
时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故正确；
B、NH Cl中含有氮元素，属于氮肥，故错；
4
C、CO（NH ） 中含有氮元素，属于氮肥，故错；
2 2
D、Ca（H PO ） 中含有磷元素，属于磷肥，故错。
2 4 2
故选：A。
【点评】解答本题要掌握化肥的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种化肥进行正确的分类。
6．（2分）碳酸氢钠（NaHCO ）是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂。NaHCO 属于（ ）
3 3
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【分析】根据物质的组成与分类来分析。
【解答】解：碳酸氢钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，
故选：C。
【点评】根据氧化物、酸、碱和盐的概念，以及它们的组成或构成特点，来对某化合物进一步地辨析、
推断，看它到底是氧化物、酸、碱和盐中的哪一种。
7．（2分）中学化学实验中常用到试管。下列实验操作正确的是（ ）【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
C、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。
D、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过
试管容积的三分之一，图中所示操作正确。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬
空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立
起来，图中所示操作错误。
D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中
所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是
解答此类试题的关键。
8．（2分）水是一种重要的溶剂。下列有关水的说法错误的是（ ）
A．全球水资源总量大，但淡水资源少
B．硬水属于混合物，软水属于纯净物
C．利用活性炭的吸附性可以净化水
D．电解水的实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
【分析】A、根据全球水资源状况，进行分析判断。B、根据硬水和软水的特征，进行分析判断。
C、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
D、根据水的组成，进行分析判断。
【解答】解：A、地球表面约71%被水覆盖，地球上的总储水量很大，但淡水很少，故选项说法正确。
B、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，属于混合物；而软水是指不含或含较少可溶性钙、
镁化合物的水，软水不一定是纯净物，可能是混合物，故选项说法错误。
C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，利用活性炭的吸附性可以净化水，故选项说法正确。
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元
素组成的，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解水的组成、硬水和软水的特征、活性炭具有吸附性、全球水资源状况等
是正确解答本题的关键。
9．（2分）2021年6月3日，我国用长征三号乙运载火箭成功将“风云四号02星”送入预定轨道，发射
火箭用的燃料之一为液氢。下列说法合理的是（ ）
A．液氢和液氧反应吸收热量
B．液氢燃烧后的产物是水，不污染空气
C．液氢贮存、运输都容易
D．氢气液化过程中，分子之间的间距不变
【分析】A.根据化学反应中的能量变化来分析；
B.根据氢气燃烧的产物来分析；
C.根据氢气的性质来分析；
D.根据分子的性质来分析。
【解答】解：A.液氢和液氧反应放出热量，故A错误；
B.液氢燃烧后的产物是水，不污染空气，故B正确；
C.氢气的密度小，贮存、运输都不容易，故C错误；
D.氢气液化过程中，分子之间的间距减小，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解氢能源的优点、缺点、分子的性质等是正确解答本题的关键。
10．（2分）如图为钠的原子结构示意图，从图中可获得的信息是（ ）A．钠原子的核外第一层有1个电子
B．钠原子在化学反应中容易失去1个电子
C．钠原子核内的质子数为11、中子数为0
D．钠原子的核外有2层电子
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层
上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于
相对稳定结构；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易
失去电子。
【解答】解：A.由钠原子结构示意图可知，钠原子的核外第一层有2个电子，故A错误；
B.由钠原子结构示意图可知，钠原子的最外层有 1个电子，所以在化学反应中，钠原子易失去最外层
的1个电子，故B正确；
C.由钠原子结构示意图可知，钠原子核内的质子数为11，无法确定中子数，故C错误；
D.由钠原子结构示意图可知，钠原子的核外有3层电子，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层
电子数与得失电子的关系是解题的关键。
11．（3分）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．用铁回收含铜废液（主要为CuSO 溶液）中的铜：Fe+CuSO ═Cu+FeSO
4 4 4
B．碳酸氢钙受热分解：Ca（HCO ） CaCO +CO ↑
3 2 3 2
C．点燃镁条：Mg+O MgO
2
D．用熟石灰处理硫酸厂的废水：2NaOH+H SO ═Na SO +2H O
2 4 2 4 2
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否
配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故A选项正确。
B、碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，正确的化学方程式应为 Ca（HCO ）
3 2
CaCO +CO ↑+H O，故B选项错误。
3 2 2
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：2Mg+O 2MgO，故C选项错误。
2
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与硫酸反应生成硫酸钙和水，正确的化学方程式应为 Ca（OH）
+H SO ═CaSO +2H O，故D选项错误。
2 2 4 4 2故选：A。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规
则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气
体和沉淀，最后短线改成等号。
12．（3分）化学是人类进步的阶梯。下列说法不正确的是（ ）
A．煤炭的脱硫处理，能有效减少酸雨的形成
B．加工腊肉时放入大量亚硝酸钠防腐
C．用洗洁精洗去衣物上的油污，属于乳化作用在日常生活中的应用
D．合成材料用途广泛，但其废弃物的急剧增加也带来了环境问题
【分析】A.根据煤炭脱硫的意义来分析；
B.根据亚硝酸钠有毒来分析；
C.根据除油污的原理来分析；
D.根据合成材料的性质以及对环境的影响来分析。
【解答】解：A.煤炭中的硫元素燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是造成酸雨的主要气体之一，因此煤炭
的脱硫处理，能有效减少酸雨的形成，故A正确；
B.亚硝酸钠可以做防腐剂，但由于亚硝酸钠有毒，所以加工腊肉时不能放入大量亚硝酸钠防腐，以防
危害人体健康，故B错误；
C.洗洁精对油污有乳化作用，因此用洗洁精洗去衣物上的油污，属于乳化作用在日常生活中的应用，
故C正确；
D.合成材料用途广泛，其化学性质较稳定，在自然界中很难降解，所以其废弃物的急剧增加也带来了
环境问题，如白色污染，故D正确。
故选：B。
【点评】本题考查与生活相关的知识，体现了化学在生活中的应用，对生活的指导作用，难度不大，
基础性强，注意掌握。
13．（3分）工业生产硫酸的过程中，SO 催化氧化反应前后的微观示意图如图。下列说法正确的是（
2
）
A．反应后分子数目减少
B．反应后催化剂质量减少
C．示意图中共有2种单质D．参加反应的两种分子个数比为1：1
【分析】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，分析反应生成物，写
出反应的方程式，根据方程式回答有关的问题。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化硫和氧气在催化剂和加热的条件下反应生成
三氧化硫，化学方程式为2SO +O 2SO 。
2 2 3
A.由化学方程式可知，反应后分子数目减少，故A正确；
B.由催化剂的概念可知，反应后催化剂的质量不变，故B错误；
C.由分子结构模型可知，示意图中只有一种分子是由同种原子构成的，也就是只有一种单质，故C错
误；
D.由化学方程式可知，参加反应的两种分子个数比为2：1（或1：2），故D错误。
故选：A。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物
质构成，是解答本题的基本方法。
14．（3分）物质发生化学变化时伴随有能量变化。下列说法正确的是（ ）
A．化学反应过程中都会有放热现象
B．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
C．化学能可转变成电能，如天然气燃料电池已被应用于城市客车的驱动电源
D．人体能维持恒定体温，主要是蛋白质在酶的催化下转变成CO 和H O，放出热量
2 2
【分析】A.根据化学反应中的热量变化来分析；
B.根据人类获取能量的方式来分析；
C.根据能量的转化来分析；
D.根据人体的供能物质来分析。
【解答】解：A.有些化学反应放出热量，有些化学反应需要吸收热量，如加热高锰酸钾制取氧气，故
A错误；
B.人类利用的能量大部分是通过化学反应获得的，还可以通过其他途径获取能量，如太阳能、风能等，
故B错误；
C.化学能可转变成电能，如天然气燃料电池已被应用于城市客车的驱动电源，故C正确；
D.糖类是人体最主要的供能物质，人体能维持恒定体温，主要是糖类在酶的催化下转变成 CO 和
2
H O，放出热量，故D错误。
2
故选：C。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记物质发生化学变化时的能量变化，以及与之相关的知识。15．（3分）下列试剂中，能将稀H SO 和Na SO 溶液鉴别出来的是（ ）
2 4 2 4
A．酚酞溶液 B．稀盐酸 C．NaCl溶液 D．K CO 溶液
2 3
【分析】根据H SO 溶液与Na SO 溶液的性质及变化现象的不同，分析所选试剂与两种物质发生反应
2 4 2 4
时所出现的现象，利用所出现的不同现象完成两种物质的区分，化学现象一般表现为产生气体，生成
沉淀、无现象。
【解答】解：A.稀H SO 显酸性，Na SO 溶液呈中性，均不能使无色酚酞试液变色，无法鉴别，故 A
2 4 2 4
错误；
B.稀盐酸与稀H SO 和Na SO 溶液均不能发生反应，无法鉴别，故B错误；
2 4 2 4
C.NaCl溶液与稀H SO 和Na SO 溶液均不能发生反应，无法鉴别，故C错误；
2 4 2 4
D.K CO 溶液能与稀硫酸反应生成气体，而Na SO 溶液与K CO 溶液不反应，现象不同，可以鉴别，
2 3 2 4 2 3
故D正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应
并出现明显不同的现象。
16．（3分）“中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理之
一是：C+2NiO 2Ni+CO ↑。下列说法正确的是（ ）
2
A．含镍不锈钢的硬度小于纯铁
B．火法炼镍中无污染环境的气体产生
C．含镍不锈钢属于一种铁合金
D．火法炼镍的反应中Ni元素化合价升高了
【分析】A.根据合金的性质来分析；
B.根据反应的产物来分析；
C.根据材料的分类来分析；
D.根据物质中元素的化合价来分析。
【解答】解：A.一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以含镍不锈钢的硬度大于纯铁，故 A
错误；
B.由反应物的种类以及质量守恒定律可知，火法炼镍中可能会产生污染环境的一氧化碳气体，故B错
误；
C.含镍不锈钢属于一种铁合金，故C正确；
D.NiO中，镍元素显+2价，Ni是一种单质，其中镍元素的化合价为零，故D错误。
故选：C。【点评】本题难度不大，理解题意，掌握合金的性质、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答
本题的关键。
17．（3分）下列实验设计或操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计或操作
A 测定NaOH溶液的pH 用玻璃棒蘸取待测液滴到湿润的pH试纸上
B 稀释浓硫酸 将水沿着烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中
C 除去NaCl固体中的泥沙 加入过量的水，充分溶解后过滤
D 鉴别K SO 和（NH ） SO 固 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
2 4 4 2 4
体
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、用玻璃棒蘸取待测液滴到湿润的pH试纸上，由于水能够稀释氢氧化钠溶液，导致测定结
果偏低；
B、稀释浓硫酸，应该将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并且利用玻璃棒不断搅拌；
C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水；
D、硫酸钾不能和氢氧化钙反应，硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气。
【解答】解：A、用玻璃棒蘸取待测液滴到湿润的pH试纸上，由于水能够稀释氢氧化钠溶液，导致测
定结果偏低，该选项不能达到实验目的；
B、稀释浓硫酸，应该将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并且利用玻璃棒不断搅拌，该选项不能
达到实验目的；
C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，加入过量的水，充分溶解后过滤，得到泥沙和氯化钠溶液，而
不是氯化钠固体，该选项不能达到实验目的；
D、硫酸钾不能和氢氧化钙反应，硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，产生刺激性气味，
该选项能够达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，
从而得出正确的结论。
18．（3分）现有8g某有机物与足量O 在一定条件下充分反应，生成22g CO 和18g H O。下列说法正
2 2 2
确的是（ ）
A．该有机物中一定含有氧元素
B．该有机物中碳、氢元素质量比为1：3
C．参加反应的有机物与O 的质量比为1：3
2
D．生成的CO 和H O的分子个数比为1：2
2 2
【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。
【解答】解：参加反应的氧气质量为：22g+18g﹣8g＝32g，
X中碳元素质量为： ，氢元素质量为： ，氧元素质量为：8g﹣8g＝0，
X中碳原子、氢原子个数比为： ，即X的化学式是CH ，
4
A、该有机物中一定不含有氧元素，故A错误；
B、该有机物中碳、氢元素质量比为6g：2g＝3：1，故B错误；
C、参加反应的有机物与O 的质量比为6g：32g＝3：18，故C错误；
2
D、生成的CO 和H O的分子个数比为 ，故D正确。
2 2
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，
这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
二、填空与简答题（本题包括8个小题，共30分）
19．（4分）写出符合下列要求的化学符号。
（1）地壳中含量最多的金属元素 A l ；
（2）NaCl和CaCl 中都含有的阴离子 C l ﹣ ；
2
（3）广泛用于食品的冷藏保鲜和运输，也可用于人工降雨的干冰 CO ；
2
（4）我国制碱工业的先驱﹣﹣侯德榜，所制得的纯碱 N a CO 。
2 3
【分析】（1）根据地壳中含量最多的金属元素铝元素分析解答。
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，
正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
（3）根据干冰是二氧化碳固体分析解答。
（4）根据纯碱是碳酸钠的俗名分析解答。
【解答】解：（1）地壳中含量最多的金属元素铝元素，元素用元素符号表示，铝元素表示为Al。
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，
正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，NaCl和CaCl 中都含有的阴离子是氯离子，表示为Cl﹣。
2
（3）干冰是二氧化碳固体，化学式为CO 。
2
（4）纯碱是碳酸钠的俗名，钠为+1价，碳酸根为﹣2，化学式为Na CO 。
2 3
故答案为：
（1）Al；
（2）Cl﹣；（3）CO ；
2
（4）Na CO 。
2 3
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，
又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
20．（3分）酱油是我国的传统调味品。根据某酱油膏的部分营养成分列表（每 100g酱油膏中含有的营
养成分）回答问题。
成分名称 含量 成分名称 含量 成分名称 含量
水（g） 54.7 蛋白质（g） 13 脂肪（g） 0.7
糖类（g） 10.2 钠（mg） 7700 钙（mg） 46
铁（mg） 8.6 硒（ g） 2.96
（1）该酱油膏中的“钙”是指 元素 （μ填“分子”、“原子”或“元素”）；
（2）写出一种该酱油膏中含有的人体所需微量元素的名称 铁或硒 ；
（3）该酱油膏中，属于六大基本营养素且含量最高的是 水 （填成分名称）。
【分析】（1）食品、药品、营养品等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指
元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
（2）根据人体中常量元素和微量元素所包括的种类，进行分析解答。
（3）人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）该酱油膏中的“钙”是指不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”
是强调存在的元素，与具体形态无关。
（2）人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：
铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。该酱油膏中含有的人体所需微量元素有铁、硒。
（3）人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，根据每 100g酱油膏中
含有的营养成分，该酱油膏中，属于六大基本营养素且含量最高的是水。
故答案为：
（1）元素；
（2）铁或硒；
（3）水。
【点评】本题难度不大，了解人体内常量元素和微量元素的种类、六大营养物质、加深对元素概念的
理解是正确解答本题的关键。
21．（4分）生产、生活中蕴含着丰富的化学知识。
（1）炒菜时油锅着火，立刻用锅盖盖灭的原理是 隔绝空气或氧气 。
（2）用墨汁书写的文书、档案年深日久不褪色的原因是常温下碳的化学性质 稳定 ；
（3）已知在农业生产上，常需要用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若某技术员将16g NaCl固体加入到100g水中，这样配制成的溶液的溶质质量分数会 偏低 （填“偏高”、“偏低”或“不
变”）；
（4）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO 和Mg（OH） ]，可利用厨房内常
3 2
用的一种调味品 食醋 来洗涤。
【分析】（1）根据燃烧三要素分析回答此题；
（2）根据题目信息总结物质性质；
（3）考查溶液溶质质量分数计算方法；
（4）根据水垢溶于酸的性质分析回答此题。
【解答】解：（1）盖上锅盖，空气无法进入锅内，可燃物无法接触空气或氧气，无法继续燃烧；
故答案为：隔绝空气或氧气。
（2）档案长时间不褪色，说明墨汁中碳化学性质稳定，不易发生变化，保持良好自身性质；
故答案为：稳定。
（3）16g氯化钠加入100g水中，溶液质量大于100g，而溶质质量为16g，因此配制溶液质量分数偏低；
故答案为：偏低。
（4）碳酸钙和氢氧化镁都与醋酸发生反应，厨房中的食醋含有醋酸，所以可以用醋酸洗涤；
故答案为：食醋。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
22．（3分）我国古代冶炼锌和铜的合金（外观似黄金，又称黄铜）的工艺流程如图：
己知：ZnCO 加热分解可得到ZnO。
3
（1）气体A中，除CO 外还含有的另一种气体为 CO （填化学式）；
2
（2）下列方法可鉴别黄铜和黄金的是 ② （填数字序号）；
①对比两者颜色的不同
②取样品分别灼烧
（3）写出流程中生成锌的一个置换反应的方程式 2ZnO+C 2Zn+CO ↑ 。
2
【分析】（1）根据质量守恒定律回答本题；
（2）根据黄铜的组成中含有铜和锌回答本题；
（3）根据置换反应的特点回答本题。
【解答】解：（1）碳与二氧化碳高温生成一氧化碳，所以气体 A中，除二氧化碳外还有另一种生成气体一氧化碳，它的化学式是CO；
（2）①黄铜和黄金都是黄色，所以通过对比两者颜色不能鉴别；
②取样品分别灼烧，黄铜中的铜与氧气反应，生成氧化铜，是黑色，黄金与氧气不反应，颜色不变，
所以取样品分别灼烧能鉴别；
（3）碳与氧化锌反应，生成锌和二氧化碳，属于置换反应，所以方程式是：2ZnO+C
2Zn+CO ↑。
2
故答案为：（1）CO；
（2）②；
（3）2ZnO+C 2Zn+CO ↑。
2
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计
实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础.
23．（4分）20℃时，向2个盛有100g水的烧杯中，分别加入32g KCl和KNO 固体，充分溶解。根据实
3
验并结合溶解度列表回答问题。
温度/℃ 10 20 30 40 50
溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
3
（1）20℃时，上述实验所形成的溶液为饱和溶液的是 KNO 溶液（填“KNO ”或“KCl”）；
3 3
（2）将上述溶液分别加热至50℃（忽略实验过程中水的损失），溶质质量分数的大小关系为KCl溶
液 ＝ KNO 溶液（填“＞”、“＜”或“＝”）。
3
【分析】（1）根据20℃时，KCl和KNO 的溶解度分别是34.0g、31.6g，进行分析解答。
3
（2）根据50℃时，KCl和KNO 的溶解度分别是42.6g、85.5g，进行分析解答。
3
【解答】解：（1）20℃时，KCl和KNO 的溶解度分别是34.0g、31.6g，20℃时，向2个盛有100g水
3
的烧杯中，分别加入32g KCl和KNO 固体，充分溶解，硝酸钾不能全部溶解，形成的是饱和溶液，
3
氯化钾能全部溶解，形成的是不饱和溶液。
（2）50℃时，KCl和KNO 的溶解度分别是42.6g、85.5g，将上述溶液分别加热至50℃，剩余的硝酸
3
钾能全部溶解，两种溶液中溶质质量相等、溶剂质量相等，则溶质质量分数的大小关系为 KCl溶液＝KNO 溶液。
3
故答案为：
（1）KNO ；
3
（2）＝。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
24．（4分）欲通过实验证明CO 能与KOH发生反应，某兴趣小组利用如图所示装置进行探究实验（实
2
验装置中的夹持仪器已略去）。先挤压胶头滴管，将KOH溶液滴入到充满CO 的试管中，再打开止
2
水夹，可观察到烧杯中的水发生倒吸。
（1）甲同学得出二者能发生反应的结论，但乙同学认为上述实验不足以证明CO 与KOH发生了反应，
2
理由是 二氧化碳能够溶于水 。
（2）已知K CO 溶液呈碱性。为进一步证明 CO 与KOH发生了反应，下列实验设计可行的是
2 3 2
①② （填数字序号）。
①利用原装置，将KOH溶液换成水做对比实验，观察现象
②在原实验后的试管中继续滴加CaCl 溶液，观察现象
2
③在原实验后的试管中继续滴加酚酞溶液，观察现象
【分析】二氧化碳能够溶于水，能和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钙反应生成白色沉
淀碳酸钙和氯化钾；
氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。
【解答】解：（1）甲同学得出二者能发生反应的结论，但乙同学认为上述实验不足以证明 CO 与
2
KOH发生了反应，理由是二氧化碳能够溶于水，如果二氧化碳溶于氢氧化钾溶液中，也能够出现相同
的实验现象。
故填：二氧化碳能够溶于水。
（2）①利用原装置，将KOH溶液换成水做对比实验，根据倒吸入试管中水的多少可以判断二氧化碳
能否和氢氧化钾反应，该选项可行；
②在原实验后的试管中继续滴加CaCl 溶液，如果产生白色沉淀，说明氢氧化钾和二氧化碳反应生成
2了碳酸钾，碳酸钾和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙，该选项可行；
③在原实验后的试管中继续滴加酚酞溶液，由于氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液都是显碱性溶液，都能使
酚酞试液变红色，因此不能判断二氧化碳和氢氧化钾是否反应，该选项不可行。
故填：①②。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，
从而得出正确的结论。
25．（4分）目前，我国一些地区正在使用乙醇（C H OH）汽油作为汽车燃料。
2 5
材料一：车用乙醇汽油是将变性燃料乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一种汽车燃料；推广使用
乙醇汽油，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。
材料二：工业上可将淀粉、纤维素等在一定条件下水解生成葡萄糖（C H O ），再将葡萄糖在催化剂
6 12 6
作用下分解生成乙醇和二氧化碳气体。
（1）乙醇是 可再生 能源（填“可再生”或“不可再生”）；
（2）写出葡萄糖分解得到乙醇的化学反应方程式 C H O 2C H OH+2CO ↑ 。
6 12 6 2 5 2
【分析】（1）从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源。人类开发利用后，
在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源。
（2）葡萄糖在催化剂作用下分解生成乙醇和二氧化碳气体，进行分析解答。
【解答】解：（1）乙醇可用粮食制取，属于可再生能源。
（2）葡萄糖在催化剂作用下分解生成乙醇和二氧化碳气体，反应的化学方程式为 C H O
6 12 6
2C H OH+2CO ↑。
2 5 2
故答案为：
（1）可再生；
（2）C H O 2C H OH+2CO ↑。
6 12 6 2 5 2
【点评】本题难度不大，了解可再生能源和不可再生能源的特点（从能源是否可再利用的角度）、化
学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。
26．（4分）分析下列材料，回答问题。
材料一：打开汽水（或某些含有CO 气体的饮料）瓶盖时，汽水会自动喷出来。
2
材料二：海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的O ，但气温高时，养鱼池中常常要设法增加水中的
2
O 含量。如图所示的方法可以增大空气与水的接触面积，增加水中O 的溶解量。
2 2
（1）材料一说明影响气体溶解度大小的主要因素是 压强 ；
（2）为增加水中O 的含量，你认为图中所示方法常常出现在 夏季 （填“夏季”或“冬季”）。
2【分析】（1）根据压强对气体溶解度的影响来分析；
（2）根据温度对气体溶解度的影响来分析。
【解答】解：（1）气体的溶解度随压强的减小而减小，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度
减小，故会出现气体喷出的现象，故填：压强；
（2）气体的溶解度随着温度的升高而减小，夏季温度高，氧气的溶解度减小，所以为增大水中的溶氧
量常将水喷向空气，故填：夏季。
【点评】解答这类题目时，要熟记和理解气体溶解度的影响因素及其随温度、压强变化的规律等相关
知识。
三、实验与探究题（本题包括2个小题，共16分）
27．（6分）根据如图所示装置图，回答问题。
（1）实验室用H O 溶液制取O 时，选取发生和收集装置的组合可以是 c d （填字母代号）；
2 2 2
a.①与④
b.①与⑤
c.②与④
d.②与⑤
（2）写出实验室用发生装置①制取O 的化学反应方程式 2KClO 2KCl+3O ↑ ；
2 3 2
（3）已知CH 难溶于水，则实验室制取干燥的CH 时，应从中选择的收集装置是 ③ （填数字序
4 4
号）。
【分析】（1）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
（3）根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置。
【解答】解：（1）实验室用H O 溶液制取O 时，选取发生和收集装置的组合可以是.②与④或②与
2 2 2
⑤。
故填：cd。
（2）实验室用发生装置①制取氧气，试管口没有塞一团棉花，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取氧
气，化学反应方程式：2KClO 2KCl+3O ↑。
3 2
故填：2KClO 2KCl+3O ↑。
3 2
（3）已知CH 难溶于水，密度比空气小，则实验室制取干燥的CH 时，应从中选择的收集装置是③。
4 4
故填：③。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计
实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
28．（10分）同学们在探究酸的化学性质时，小石将一根生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的试管中，过一会
儿取出铁钉后，发现试管中的溶液呈浅黄色。
【提出问题】试管中浅黄色溶液的溶质是什么？
【猜想假设】同学们都认为溶质中一定含有Fe （SO ） ，理由是（1） 氧化铁能和稀硫酸反应生成
2 4 3
硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色溶液 ，然后提出如下猜想：
猜想①溶质是Fe （SO ） ；
2 4 3
猜想②溶质是Fe （SO ） 和FeSO ；
2 4 3 4
猜想③溶质是Fe （SO ） 和H SO ；
2 4 3 2 4
猜想④溶质是Fe （SO ） 、H SO 和（2） FeSO （填化学式）。
2 4 3 2 4 4
【查阅资料】FeSO 溶液能使酸性KMnO 溶液的紫红色褪去；
4 4
H SO 溶液和Fe （SO ） 溶液均不能使酸性KMnO 溶液的紫红色褪去。
2 4 2 4 3 4
【实验探究】同学们分组合作进行如下实验探究。
组次 实验操作 现象与结论 小组同学相互评价
第1组 现象：产生大量气泡，…… 第2组同学认为：此结
论正确。
结论：溶质中一定含有H SO ，猜想
2 4
③或④成立。 产生大量气泡的化学反
应方程式为（3）
Fe+H SO ═ FeSO +H ↑
2 4 4 2
。第2组 现象：（4） 溶液褪色 。 第1组同学认为：此结
论正确。
结论：结合第1组的实验现象，推理
出猜想④成立。
【实验反思】上述实验探究说明，在用稀硫酸或稀盐酸除铁制品上的铁锈时，应该注意的事项是（5）
稀硫酸或稀盐酸不能过量 。
【分析】稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气。
硫酸亚铁能使高锰酸钾溶液褪色。
【解答】解：（1）同学们都认为溶质中一定含有Fe （SO ） ，理由是氧化铁能和稀硫酸反应生成硫
2 4 3
酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色溶液。
故填：氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色溶液。
（2）猜想①溶质是Fe （SO ） ；
2 4 3
猜想②溶质是Fe （SO ） 和FeSO ；
2 4 3 4
猜想③溶质是Fe （SO ） 和H SO ；
2 4 3 2 4
猜想④溶质是Fe （SO ） 、H SO 和FeSO 。
2 4 3 2 4 4
故填：FeSO 。
4
（3）产生大量气泡，是因为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学反应方程式为：
Fe+H SO ═FeSO +H ↑。
2 4 4 2
故填：Fe+H SO ═FeSO +H ↑。
2 4 4 2
（4）溶液褪色，说明溶液中含有硫酸亚铁。
故填：溶液褪色。
（5）上述实验探究说明，在用稀硫酸或稀盐酸除铁制品上的铁锈时，应该注意的事项是稀硫酸或稀盐
酸不能过量。
故填：稀硫酸或稀盐酸不能过量。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，
从而得出正确的结论。
四、计算题（本题包括2个小题，共10分）
29．（4分）疫情期间，使用到的过氧乙酸（CH COOOH）是国家卫健委公布的消毒剂之一。请计算：
3
（1）过氧乙酸的相对分子质量是 7 6 。
（2）过氧乙酸中各元素质量的最简整数比m（C）：m（H）：m（O）＝ 6 ： 1 ： 1 2 。
【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法来分析；
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析。【解答】解：（1）过氧乙酸的相对分子质量是12×2+1×4+16×3＝76，故填：76；
（2）过氧乙酸中各元素质量的最简整数比 m（C）：m（H）：m（O）＝（12×2）：（1×4）：
（16×3）＝6：1：12，故填：6：1：12。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、
解决问题的能力。
30．（6分）为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小雷利用其与大理石反应（其中杂
质不参与反应）做了探究实验，数据记录如表。
反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g
盐酸样品 大理石 剩余固体（含大理石）+液
体
53.0 6.0 56.8
（1）实验中共生成CO 的质量为 2. 2 g；
2
（2）通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符（需要计算过程，计算结果精
确到0.1%）。若不符合，请你分析可能原因。
【分析】（1）减少的质量即为产生的二氧化碳的质量，所以可以根据质量守恒定律求算出产生的二氧
化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量可以求算出稀盐酸中氯化氢的质量，然后结合化学方程式及溶质的质量分数
的计算公式可以完成解答。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知，二氧化碳的质量＝53.0g+6.0g﹣56.8g＝2.2 g；；故填：
2.2；
（2）设盐酸中含有的溶质为x，
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
73 44
x 2.2g
解得：x＝3.65g盐酸的溶质质量分数为： ，与试剂瓶标签上溶质的质量分数相符；
答：与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与
之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细
心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
