文档内容
2016年临沂市初中学生学业考试
（含答案全解全析）
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64
第Ⅰ卷 (选择题 共36分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题2分,共36分。每小题只有一个正确答案)
1.下列变化中,发生了化学变化的是( )
A.干冰升华 B.胆矾研碎 C.粮食酿酒 D.苹果榨汁
2.下列几种常见的物质中,属于氧化物的是( )
A.生石灰 B.海水 C.高锰酸钾 D.酒精
3.把下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是( )
A.花生油 B.面粉 C.蔗糖 D.汽油
4.下列叙述错误的是( )
A.铝丝插入硫酸铜溶液中,铝丝表面有红色物质析出
B.木炭燃烧后生成黑色固体
C.一氧化碳在空气中燃烧,火焰呈蓝色
D.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
5.某元素原子得到2个电子后形成具有与Ne 相同核外电子排布的粒子。下列说法正
确的是( )
A.该粒子为阳离子 B.该粒子原子序数为10
C.该粒子可表示为O2- D.该元素位于元素周期表第一周期
6.下列物质露置于空气中,因发生化学变化而使其质量增加的是( )
A.浓硫酸 B.烧碱溶液
C.浓盐酸 D.过氧化氢溶液
7.用水壶烧水,水开时壶盖被顶开。对这一现象的解释正确的是( )
A.水沸腾时掀起壶盖,说明分子大小随温度升高而增大
B.水受热时分子间间隔变大,所占体积变大
C.水分解成氢气和氧气
D.水分子分解成氢原子和氧原子,粒子数目增多了
8.化学实验操作的正确性、规范性是科学探究成败的关键因素之一。下列实验操作中错误
的是( )
9.下列有关的叙述正确的是( )
A.硝酸铵(NH NO )中氮元素的化合价为-3价
4 3
B.在原子里质子数等于中子数C.氢气中氢元素的化合价为+1价
D.在化学变化中,原子不能再分,它是化学变化中的最小粒子
10.对比是学习化学的重要方法。下列关于CO 与CO的比较,错误的是( )
2
A.CO 可用于人工降雨,CO可用于光合作用
2
B.通常情况下,CO 能溶于水,CO难溶于水
2
C.CO 无毒,CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
2
D.一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
11.下列化学反应中,属于分解反应的是( )
A.S+O SO
2 2
B.3C+2Fe O 4Fe+3CO ↑
2 3 2
C.2KMnO KMnO +MnO+O ↑
4 2 4 2 2
D.CuSO +BaCl BaSO↓+CuCl
4 2 4 2
12.与元素的化学性质关系最密切的是( )
A.原子的最外层电子数 B.元素的相对原子质量
C.元素的核电荷数 D.原子的核外电子数
13.下列实验操作中正确的是( )
A.为了加快固体溶解,可用温度计搅拌
B.直接点燃未经验纯的可燃性气体
C.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水里,并不断搅拌
D.加热后的试管立即用冷水冲洗
14.下列实验方案错误的是( )
A.从海水中获得少量饮用水,可采用蒸馏的方法
B.除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠,可加入适量稀盐酸
C.用燃烧的方法除去CO 中的少量CO
2
D.从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体,可采用蒸发结晶的方法
15.下列做法正确的是( )
A.厨房中发生天然气泄漏时,应立即开灯查看并打开门窗通风
B.加强工业废水的排放监控,坚持达标排放
C.用甲醛溶液浸泡猪肉延长保存时间
D.测溶液的pH时,将pH试纸直接浸入待测液,取出后再与标准比色卡比较
16.金刚石、石墨和C 的化学性质相似,物理性质却有很大差异。其原因是( )
60
A.金刚石、石墨和C 里碳原子的排列方式不同
60
B.构成它们的原子数目不同
C.金刚石、石墨和C 由不同种原子构成
60
D.构成它们的原子大小不同
17.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.20 ℃时,甲物质的溶解度是40
B.升温可使乙物质的饱和溶液析出固体
C.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D.40 ℃时,将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20 ℃,二者都变为不饱和溶液
18.下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,其中不
必进行的实验是( )
A.将锌片放入稀硫酸 B.将铜片放入稀硫酸
C.将铜片放入硝酸银溶液 D.将锌片放入硝酸银溶液
第Ⅱ卷 (非选择题 共64分)
二、填空与简答题(每个化学方程式2分,其他每空1分,共40分)
19.用元素符号或化学式填空。
(1)二氧化氮 ;
(2)镁元素 ;
(3)2个氢原子 ;
(4)氧化铝 。
20.微粒观是化学的重要观念之一。下图是氢气和氯气在点燃的条件下发生反应的微观模拟
图。请回答下列问题:
(1)写出上述反应的化学方程式 。
(2)分析以上微观变化过程,你能总结出的一条结论是 。
21.目前,在汽车尾气系统中安装催化转化器可将污染物 CO、NO转化为无毒的 CO 和
2
N(2CO+2NO 2CO+N )。根据“在化学反应过程中有元素化合价变化的化学反应,
2 2 2
属于氧化还原反应”判断,该反应 (填写“是”或“不是”)氧化还原反应。
22.水是生命之源,是人类最宝贵的自然资源,爱惜水、保护水是每个公民的义务和责任。
(1)下列说法错误的是 (填序号)。
①农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
②将生活用水、地表雨水分类处理,可减少污染,保护水资源
③淡水资源很丰富,是取之不尽、用之不竭的
(2)生活中常通过 来降低水的硬度,实验室中常用 的方法除去不溶于水的杂
质。
23.下图是与铁的性质有关的部分实验,请回答下列问题:(1)A中细铁丝燃烧的化学方程式是 ,集气瓶中预先放入一
些水的作用是 。
(2)B中铁钉最易生锈的部位是 (填a或b或c)。
(3)C 中反应一段时间后,溶液颜色会由蓝色变成浅绿色,发生反应的化学方程式是
。
24.生活中处处有化学,化学与生活密切相关。
(1)铝常用于制作导线,因为其具有良好的 。
(2)将纯 铜片和黄铜片 (铜锌合金 )相互刻画 ,纯铜上留 下明 显划痕 ,说明
。
(3)胃液里含有适量盐酸,服用含氢氧化铝[Al(OH) ]的药物可治疗胃酸过多症,反应的化学方
3
程式为 。
(4)幼儿及青少年缺少 元素可引发佝偻病和发育不良。
(5)农作物种植过程中可以施用下列化肥,其中属于复合肥料的是 (填序号)。
A.NH HCO B.KCl C.NHHPO
4 3 4 2 4
25.“温室效应”是全球关注的环境问题之一,二氧化碳是目前大气中含量最高的一种温室气
体。实现碳循环、促进CO 转化为有机物和控制CO 的排放量,是解决温室效应的有效途径。
2 2
(1)下列措施中,不利于降低大气中CO 浓度的是 (填序号)。
2
A.焚烧秸秆
B.利用太阳能、风能
C.减少化石燃料的使用
D.植树造林、增大植被面积
(2)某化学研究小组利用CO 催化氢化制甲烷的办法,实现了将CO 转化为有机物。实验过程
2 2
如下:
对反应后的物质进行检测,结果如下:
在气体中检测到甲烷、氢气。
在液体中检测到甲酸(HCOOH)。
在固体中检测到镍粉、四氧化三铁。
请分析以上变化关系和检测结果,回答以下问题。
①在以上反应过程中,有一种物质起到了催化作用。你认为,反应中的催化剂很可能是
。
②在以上变化中,CO 转化成的有机物是 、 。
2③在高温条件下,铁粉能够与水蒸气发生反应:3Fe+4H O(g) Fe O+4X。则X的化学式
2 3 4
为 ,该反应的基本反应类型是 。
④甲酸(HCOOH)俗名蚁酸,它和醋酸具有相似的化学性质,蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌
出蚁酸刺激皮肤产生痛痒。当被蚊虫叮咬时,在叮咬处涂抹下列物质中的 (填序号)会减
轻痛痒。
A.食盐水 B.食醋 C.草木灰水
26.如图是用燃磷法测定空气中氧气体积分数的实验装置。请你回答下列有关问题:
(1)红磷燃烧时冒出浓厚的 ,反应的化学方程式是 。
(2)红磷燃烧消耗氧气,并且生成固体,使得集气瓶内的 减小,致使烧杯中的水倒吸
入集气瓶,从而粗略测出空气中氧气的体积分数。
(3)燃烧结束后,当集气瓶 后松开弹簧夹,过一会儿观察到进入集气瓶中水的体积约占
集气瓶内空气总体积的五分之一。
27.现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液,它们分别是稀盐酸、稀HSO 、BaCl 溶液、NaCO
2 4 2 2 3
溶液中的一种。已知甲+乙→无明显现象,乙+丙→白色沉淀,丙+丁→白色沉淀,甲+丁→无色
气体;BaCO 、BaSO 难溶于水。
3 4
试回答:
(1)丁物质中的溶质是 (填化学式)。
(2)写出乙和丙反应的化学方程式 。
(3)写出甲和丁反应的化学方程式 。
三、实验探究题(每个化学方程式2分,其他每空1分,共12分)
28.某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液,他准备了下列实验仪器。
请填空:
(1)配制时可按下列实验步骤进行:计算→称量→量取→ 。
(2)称量时,NaCl固体粉末应放在托盘天平 (填“左盘”或“右盘”)的纸片上。
(3)配制过程中为促进NaCl的溶解,还需要的一种玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(4)量取一定体积的水,除了用量筒外,还需要用 (填仪器名称)。
29.某饮用水中含有较多的碳酸氢钙[Ca(HCO )],属于硬水,煮沸时会有水垢生成。实验小组
3 2
欲探究该水垢的主要成分。
【猜想与分析】分析Ca(HCO ) 与水的元素组成,该水垢的主要成分可能是
3 2
Ⅰ:CaO Ⅱ:Ca(OH) Ⅲ:CaCO Ⅳ:Ca(OH) 和CaCO
2 3 2 3
小强同学认为该水垢中不会存在CaO,理由是 。
【实验与事实】
实验 现象 解释或结论实 将适量的水垢和水装入试管中,充分振荡后静置。用 Ca(OH) 微溶于水,其水溶液显碱性,能
2
验 滴管取上层清液于小试管中,然后再向小试管中滴入 紫色石蕊溶液不变色 使紫色石蕊溶液变蓝色。不变色说明
一 紫色石蕊溶液 水垢中一定没有
按下图所示方案进行实验
实 反应一段时间后水垢消
石灰水变浑浊,说明有CO 生成,则水垢
验 失,溶液澄清;玻璃片上 2
中一定含有
二 澄清石灰水变浑浊
【原理与呈现】请用化学方程式表示实验二中有关反应的化学反应原理 :
, 。
【实践与应用】使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦,长期饮用硬水对人体健康不利。在
日常生活中,可使用 来检测饮用水是硬水还是软水。
四、计算题(30题4分,31题8分,共12分)
30.我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(化学式C H O),荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。
15 22 5
请计算:
(1)青蒿素中氢、氧元素的质量比为 。
(2)28.2 g青蒿素中含碳元素的质量为 g。
31.某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数,他取
出50 g该溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。反应过程中生成沉
淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。
请你仔细分析此关系图,并进行计算。
(1)当滴入氢氧化钠溶液 g时,硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应,此时溶液中的溶质为
(填化学式)。
(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出解题过程)。答案全解全析：
1.C 干冰升华过程中只是物质状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化;胆矾研碎过程
中只是物质形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化;粮食酿酒过程中有新物质生成,属
于化学变化;苹果榨汁过程中没有新物质生成,属于物理变化。故选C。
评析 化学变化中有新物质生成,物理变化中没有新物质生成。
2.A 生石灰即氧化钙,是由钙元素和氧元素组成的化合物,属于氧化物,故A正确;海水中含
有水、氯化钠等物质,属于混合物,故B错误;高锰酸钾是由三种元素组成的化合物,不属于氧
化物,故C错误;酒精即乙醇,是由三种元素组成的化合物,不属于氧化物,故D错误。
3.C 花生油不溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,故A错误。面粉不能和水形成均
一、稳定的混合物,故B错误。蔗糖易溶于水,能与水形成均一、稳定的混合物,能够形成溶
液,故C正确。汽油不溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,故D错误。
4.B 铝的金属活动性比铜强,铝丝插入硫酸铜溶液中,反应生成硫酸铝和铜,铝丝表面有红色
物质析出,故A正确。木炭燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,故B错误。一氧化碳在
空气中燃烧,火焰呈蓝色,故C正确。硫燃烧生成有刺激性气味的气体,故D正确。
5.C 由该元素原子得到2个电子后形成具有与Ne 相同核外电子排布的粒子推知,该
元素原子结构示意图为 ,该元素为氧元素,形成的粒子为氧离子。该粒子原子序数为8,
核外有两个电子层,氧元素位于元素周期表第二周期,故B、D错误;氧离子带2个单位负电荷,
为阴离子,符号为O2-,故A错误、C正确。
6.B 浓硫酸具有吸水性,露置于空气中会吸收空气中的水分,使其质量增加,但发生的是物理
变化,故A错误。烧碱是氢氧化钠的俗称,烧碱溶液露置于空气中,能与空气中的二氧化碳发
生化学反应生成碳酸钠和水,导致其质量增加,故B正确。浓盐酸具有挥发性,露置于空气中
其质量减少,故C错误。过氧化氢能分解产生氧气,露置于空气中,过氧化氢溶液质量减少,故
D错误。
7.B 水沸腾时掀起壶盖,是因为温度升高,分子间的间隔增大,而不是分子大小随温度升高而
增大,故A错误、B正确。水沸腾时,没有新物质生成,属于物理变化,故C、D错误。
8.D 蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防液体受热不均匀,造成液体飞溅,A正确。向试管中倾
倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨试管口,B正确。检查装置气密性的方
法为把导管的一端浸没在水里,手握试管外壁,若导管口有气泡冒出,证明装置不漏气,C正确。
检验氧气是否收集满时,应将带火星的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,D错误。
9.D 硝酸铵(NH NO )中铵根离子显+1价,硝酸根离子显-1价,设铵根离子中氮元素的化合价
4 3
是x,由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价可得x+(+1)×4=+1,则x=-3;设硝酸
根离子中氮元素的化合价是y,同理可得y+(-2)×3=-1,则y=+5,故A错误。在原子里质子数不
一定等于中子数,故B错误。单质中元素的化合价为0,故C错误。在化学变化中,分子可分,
而原子不能再分,原子是化学变化中的最小粒子,故D正确。
10.A 二氧化碳可用于光合作用,也可用于人工降雨,一氧化碳不能用于光合作用,故A错误;
通常情况下,二氧化碳能溶于水,一氧化碳难溶于水,故B正确;CO 无毒,CO易与血液中的血
2
红蛋白结合,从而使血红蛋白不能再与氧气结合而引起中毒,故C正确;一个二氧化碳分子中
含有2个氧原子,一个一氧化碳分子中含有一个氧原子,故D正确。
11.C S+O SO ,该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应,故A错误。3C+2Fe O
2 2 2 3
4Fe+3CO ↑,该反应的反应物是两种,不符合“一变多”的特征,不属于分解反应,故B错误。
22KMnO KMnO +MnO+O ↑,该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应,故C正确。
4 2 4 2 2
CuSO +BaCl BaSO↓+CuCl ,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的
4 2 4 2
反应,属于复分解反应,故D错误。
12.A 与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数,故选A。
13.C 为了加快固体溶解,可用玻璃棒进行搅拌,不能用温度计进行搅拌,故A错误。直接点
燃未经验纯的可燃性气体,可能发生爆炸,故B错误。稀释浓硫酸时,要把浓硫酸沿器壁缓慢
地注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散,一定不能把水注入浓硫酸中,故C
正确。加热后的试管立即用冷水冲洗,可能会导致试管炸裂,故D错误。
14.C 利用蒸馏的方法可以从海水中获得蒸馏水,故A正确;碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化
钠、二氧化碳和水,所以加入适量稀盐酸可把碳酸钠转化为氯化钠而除去,故B正确;当二氧
化碳大量存在时,CO不易被点燃,故C错误;从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体,可采用蒸发结
晶的方法,故D正确。
评析 本题考查化学实验方案设计与评价,结晶的原理、方法及其应用,常见气体的检验与除
杂方法,盐的化学性质,对海洋资源的合理开发与利用。属于中档题。
15.B 开灯时易产生电火花,容易点燃泄漏的天然气而发生爆炸,故A错误;加强工业废水的
排放监控可以防止水体污染,故B正确;甲醛有毒,所以不能用甲醛溶液浸泡猪肉来延长保存
时间,故C错误;测溶液的pH时,不能将pH试纸直接浸入待测液,应该用干燥洁净的玻璃棒蘸
取待测液滴到pH试纸上,然后再与标准比色卡比较,故D错误。
16.A 因为构成金刚石、石墨、C 的碳原子的排列方式不同,所以三者物理性质有很大差
60
异。
17.B 通过分析溶解度曲线可知,20 ℃时,甲物质的溶解度是40 g,故A错误;乙物质的溶解
度随温度的升高而减小,所以升温可使乙物质的饱和溶液析出固体,故B正确;在比较物质的
溶解度时,需要指明温度,故C错误;甲物质的溶解度随温度的降低而减小,所以40 ℃时,将甲、
乙两物质的饱和溶液分别降温到20 ℃,甲仍是饱和溶液,故D错误。
18.D 根据金属活动性顺序可知,将锌片、铜片分别放入稀硫酸中,锌反应,铜不反应,可证明
锌活动性比铜强;将铜片放入硝酸银溶液中,铜能从硝酸银溶液中置换出银,证明铜活动性比
银强,进而证明三种金属活动性由强到弱的顺序为Zn、Cu、Ag。故不必进行的实验是D。
19.答案 (1)NO (2)Mg (3)2H (4)AlO
2 2 3
解析 (1)二氧化氮的化学式为NO 。
2
(2)镁元素的元素符号为Mg。
(3)2个氢原子表示为2H。
(4)氧化铝中铝元素显+3价,氧元素显-2价,其化学式为Al O。
2 3
20.答案 (1)H +Cl 2HCl (2)在化学变化中,分子可以分成原子,原子重新结合成分子;在
2 2
化学变化中,分子可分,原子不可分;原子是化学变化中的最小粒子;在化学变化中,元素的种类、
原子的种类、原子的数目都不发生变化;1个氢分子和1个氯分子在一定条件下结合成为2
个氯化氢分子(答案合理即给分)
解析 (1)由图示可知该反应的反应物是氢气和氯气,生成物是氯化氢,故该反应的化学方程
式为H+Cl 2HCl。
2 2
评析 本题考查微观模拟图的应用和化学方程式的书写。解题时,依据反应图示中各物质的
分子结构书写有关的化学方程式,并利用图示中微粒的变化情况分析化学反应的实质。
21.答案 是解析 在反应2CO+2NO 2CO+N 中,一氧化碳中碳元素的化合价为+2价,一氧化氮中
2 2
氮元素的化合价为+2价,二氧化碳中碳元素的化合价为+4价,氮气中氮元素的化合价为0价,
故在化学反应过程中有元素化合价变化,该反应属于氧化还原反应。
22.答案 (1)③ (2)煮沸 过滤
解析 (1)农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌,能节约用水,故①正确;将生活用水、地
表雨水分类处理,可减少污染,保护水资源,故②正确;地球上的淡水资源是有限的,且分布不均,
不是取之不尽、用之不竭的,故③错误。(2)生活中可通过煮沸来降低水的硬度;过滤是把不
溶于液体的固体与液体分离的一种方法,实验室中常用过滤的方法除去不溶于水的杂质。
23.答案 (1)3Fe+2O Fe O 防止熔化物炸裂集气瓶
2 3 4
(2)b (3)Fe+CuSO FeSO +Cu
4 4
解析 (1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,化学方程式为3Fe+2O Fe O,集气瓶中预先
2 3 4
放入一些水的作用是防止熔化物炸裂集气瓶;(2)铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触,铁
钉的b处与水和氧气同时接触,所以最易生锈;(3)铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,化
学方程式为Fe+CuSO Cu+FeSO。
4 4
24.答案 (1)导电性 (2)铜锌合金的硬度比纯铜的大
(3)Al(OH) +3HCl AlCl +3H O (4)钙 (5)C
3 3 2
解析 (1)金属的性质决定金属的用途,铝用于制作导线是因为铝具有良好的导电性。(2)合
金的硬度一般大于组成它的纯金属的硬度,将黄铜片和纯铜片相互刻画,发现纯铜片表面留下
明显划痕,则它们的硬度大小关系是黄铜>纯铜。(3)氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化
铝和水,反应的化学方程式为Al(OH) +3HCl AlCl +3H O。(4)钙元素是人体骨骼的重要
3 3 2
组成元素,幼儿及青少年缺钙易患佝偻病和发育不良。(5)NH HCO 属于氮肥;KCl属于钾
4 3
肥;NHHPO 中含有氮元素与磷元素,属于复合肥。
4 2 4
25.答案 (1)A (2)①镍粉 ②甲烷 甲酸 ③H 置换反应 ④C
2
解析 (1)焚烧秸秆,会产生大量二氧化碳,不利于降低大气中CO 的浓度,故A符合题意;利用
2
太阳能、风能,减少化石燃料的使用,可减少二氧化碳的排放,故B、C不符合题意;植树造林,
增大植被面积,会有更多的二氧化碳通过光合作用被吸收,故D不符合题意。
(2)①在固体中检测到镍粉、四氧化三铁,说明镍在化学反应前后可能没发生变化,故反应中
的催化剂很可能是镍粉;②在气体中检测到甲烷、氢气,在液体中检测到甲酸(HCOOH),结合
质量守恒定律知,CO 转化成的有机物是甲烷、甲酸;③由质量守恒定律知,反应前后原子的
2
种类及数目不变可知,X中有2个氢原子,所以X的化学式是H,该反应的基本反应类型是置
2
换反应;④草木灰水显碱性,可与蚁酸发生中和反应,在叮咬处涂抹草木灰水会减轻痛痒。
26.答案 (1)白烟 4P+5O 2PO (2)压强
2 2 5
(3)冷却
解析 (1)红磷在空气中燃烧,冒出浓厚的白烟,其实质上是与空气中的氧气反应生成五氧化
二磷,反应的化学方程式为4P+5O 2PO 。(2)测定空气中氧气体积分数的实验原理:利用
2 2 5
红磷燃烧消耗集气瓶中空气中的氧气,使集气瓶内气体减少,压强变小,从而在外部大气压的
作用下使烧杯内的水进入集气瓶,通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧气的体积分
数。
27.答案 (1)Na CO (2)H SO +BaCl BaSO↓+2HCl
2 3 2 4 2 4(3)Na CO+2HCl 2NaCl+H O+CO↑
2 3 2 2
解析 由题中所给信息:乙+丙→白色沉淀,丙+丁→白色沉淀,结合四种物质的化学性质知,丙
为氯化钡溶液,乙、丁分别为稀硫酸、碳酸钠溶液中的一种,则甲为稀盐酸;甲+乙→无明显现
象,甲+丁→无色气体,则乙为稀硫酸,丁为碳酸钠溶液。乙和丙反应的化学方程式为
BaCl +H SO BaSO↓+2HCl 。 甲 和 丁 反 应 的 化 学 方 程 式 为 NaCO+2HCl
2 2 4 4 2 3
2NaCl+H O+CO↑。
2 2
28.答案 (1)溶解 (2)左盘 (3)玻璃棒 (4)滴管
解析 (1)配制溶液时可按下列实验步骤进行:计算→称量→量取→溶解;(2)称量时,药品放在
左盘,砝码放在右盘;(3)配制过程中为加快NaCl的溶解,还需要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒;
(4)用量筒量取一定体积的水时,除了用量筒外还需用到胶头滴管。
29.答案 【猜想与分析】CaO易与水发生化学反应
【实验与事实】Ca(OH) CaCO
2 3
【原理与呈现】CaCO +2HCl CaCl +CO ↑+H O CO+Ca(OH) CaCO ↓+H O
3 2 2 2 2 2 3 2
【实践与应用】肥皂水
解析 【实验与事实】实验一:Ca(OH) 微溶于水,其水溶液显碱性。滴加紫色石蕊溶液后,紫
2
色石蕊溶液不变蓝色,说明水垢中一定没有氢氧化钙;
实验二:水垢与稀盐酸反应产生了能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体,证明水垢中一定存
在碳酸钙。
【原理与呈现】水垢中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,二氧化碳与氢氧
化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
【实践与应用】在日常生活中常用肥皂水鉴别硬水和软水,加入肥皂水后,硬水中浮渣多、泡
沫少,而软水中浮渣少、泡沫多。
30.答案 (1)11∶40(2分) (2)18(2分)
解析 (1)青蒿素中氢、氧元素的质量比为(1×22)∶(16×5)=11∶40。
12×15
(2)28.2 g青蒿素中含碳元素的质量为28.2 g× =18 g。
12×15+1×22+16×5
31.答案 (1)20(1分) NaSO (1分)
2 4
(2)解:设参加反应的CuSO 质量为x。
4
2NaOH + CuSO Cu(OH) ↓+Na SO (2分)
4 2 2 4
80 160
20 g×20% x(1分)
80 160
= (1分)
20 g×20% x
x=8 g(1分)
8 g
×100%=16%(1分)
50 g
答:硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。
说明:1.化学方程式漏写反应条件、气体符号、沉淀符号或不配平扣1分,化学式写错不得分。
2.其他正确答案参照本评分标准给分。
解析 分析图像可知,滴入氢氧化钠溶液的质量为20 g时,二者恰好完全反应,此时溶液中的
溶质为NaSO 。
2 4
评析 本题考查根据化学方程式进行的相关计算,涉及溶质质量分数的简单计算。属于中档
题。
