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威海市2016年初中学业考试
（含答案全解全析）
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Ba 137
一、选择(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.物质世界每时每刻都在发生着变化,下列变化属于化学变化的是( )
①电灯通电发光 ②煤制成焦炭 ③塑料老化 ④干冰升华
⑤石油分馏 ⑥海水制镁 ⑦石块粉碎成石子 ⑧粮食酿酒( )
A.②③⑥⑧ B.②⑤⑥⑧
C.①③④⑧ D.①④⑥⑦
2.分类法是化学学习的重要方法之一,下列各组物质按照单质、盐、混合物的顺序排列的是(
)
A.生铁、氢氧化铜、冰水混合物 B.液氧、硫酸钡、粗盐
C.天然气、纯碱、石油 D.钙片、氯化镁、海水
3.下列实验操作正确的是( )
4.民以食为天,食以安为先。下列做法不会危害人体健康的是( )
A.用甲醛浸泡海产品,延长保鲜时间
B.用二氧化硫熏蒸馒头,使它更白
C.用适量的小苏打做糕点,使它更松软
D.用大量的甜蜜素制作果冻,使它更加可口
5.溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是( )
A.溶液具有均一性和稳定性,因为溶液中的各种粒子保持静止不动
B.饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液
C.不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液
D.一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液
6.燃烧是一类重要的化学变化,下列关于燃烧的叙述正确的是( )
A.燃烧一定有火焰
B.物质在有限的空间内燃烧,一定会发生爆炸
C.物质跟氧气的反应就是燃烧
D.使可燃物温度降低到着火点以下,可以灭火
7.下列有关化学史的叙述错误的是( )
A.我国化学家侯德榜在工业制烧碱的研究中取得了巨大成就
B.拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论C.汤姆森发现了电子,证实原子是可分的
D.俄国化学家门捷列夫将当时已发现的63种元素排序,制得了第一张元素周期表
8.下列关于混合物提纯的方法正确的是( )
A.除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液
B.除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤
C.除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠——蒸发结晶后过滤
D.除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应后过滤
9.化学知识中有很多“相等”,下列关于“相等”的说法正确的是( )
A.将食盐加入水中,所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等
B.溶解度曲线相交,表示曲线所代表的物质的溶液质量一定相等
C.将两种液体混合,混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等
D.化学反应前后,原子的种类和数目一定相等
10.下图为某原子结构模型的示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法
正确的是( )
A.决定该原子种类的粒子是b
B.原子中b与c的数目一定相同
C.原子中a与c的数目一定相同
D.原子的质量集中在a和c上
二、填空与简答(本大题共6小题,共44分)
11.化学物质的多样性
请在下表空白处填上适当的内容:
物质名称 镁 熟石灰
化学式 N 2
构成物质的微粒符号
K+、SO2-
4
12.化学与能源开发
氢能源是理想能源,氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一。科学家研发出一种以铝镓
合金(镓:Ga)和水为原料制取氢气的新工艺,流程如图1所示:
图1 铝镓合金和水为原料制取氢气流程图
(1)从物质分类的角度看,铝镓合金属于(填“纯净物”或“混合物”) ,用该合金与
铝片相互刻画,发现铝片上有划痕,说明 。
(2)氢气是一种能源,它在空气中燃烧的化学方程式是 。氢气被称为“绿色能源”的主要原因是 。
(3)反应①中镓的作用是 ,该反应的化学方程式是 ,属于
四种基本反应类型中的 。与电解水制取氢气相比,用铝镓合金和水为原料
制取氢气的优点是 (答出一点即可) 。
(4)镓的原子结构示意图如图2所示,请写出镓与稀盐酸反应的化学方程式
, 发 生 有 效 相 互 作 用 的 微 粒 的 转 化 过 程 是
。
图2 镓的原子结构示意图
13.自然界中的碳循环
碳是组成生物体的基本元素之一,也是组成煤、石油、天然气等的主要元素之一。自然界中
的碳循环主要是通过CO 来实现的。下图是碳循环主要途径的模式图。
2
碳循环主要途径模式图
(1)结合上图,下列关于碳循环的认识正确的是(填序号) 。
A.有机物和无机物可以相互转化
B.碳循环过程只涉及化学变化
C.碳循环过程中,各元素的化合价都不变
D.燃烧过程中能量的转化形式是化学能转化为热能和光能
(2)用化学方程式表示上图碳循环中的下列变化
① 动 物 体 内 的 葡 萄 糖 在 酶 的 作 用 下 发 生 缓 慢 氧 化 , 生 成 二 氧 化 碳 和 水
。
②消耗二氧化碳的一种方式 。
(3)从化学的视角看物质
目前,人们对二氧化碳的评论褒贬不一。若以“二氧化碳的利与弊”作为论题,你的观点是
,请列举有力的证据论证你的观点。
要求:①论据简洁、论证充分。②同一论据举出一个事例即可。③字数在100字以内。
14.化学与药品研发
2015年,屠呦呦因发现青蒿素并成功研制出抗疟新药,成为我国本土第一位诺贝尔生理学或
医学奖得主。我国的许多医学著作中都有使用青蒿治疗疟疾的记载。屠呦呦团队通过研究,
发现了青蒿素,确定了它的组成、结构,并成功合成。
(1)提取过程
研究人员先是采用水煎法(将青蒿放入水中,加热煮沸、浓缩),发现得到的提取物对疟原虫无抑制效果;而采用95%的乙醇(乙醇沸点78 ℃)为溶剂进行提取,得到的提取物有效率为
30%~40%;后来又采用乙醚(沸点35 ℃)为溶剂,得到的提取物有效率达到95%以上。课题组
将提取物中的有效成分命名为青蒿素。
根据青蒿素的提取过程推测青蒿素的物理性质和化学性质(各写一条) 和
等。
(2)结构分析
确定中草药成分的化学结构是药物研制过程中十分重要的一环。在成功分离出青蒿素晶体
后,课题组立即着手分析其化学结构。
①定性分析
取适量青蒿素,在氧气中充分燃烧,测得生成物只有二氧化碳和水,由此推断青蒿素中一定含
有的元素是(用符号表示) 。
②定量分析
实验测得青蒿素的相对分子质量是282,其中碳元素的质量分数是63.8%,氢元素的质量分数
是7.8%,根据以上信息,写出确定一个青蒿素分子中氧原子个数的计算式(只列式,不计算结
果) 。
③主要抗疟结构分析
青蒿素对疟原虫有很好的抑制作用,可能是因为它有较强的氧化性,青蒿素分子中具有怎样的
结构才使它有较强的氧化性呢?
我们熟悉的过氧化氢溶液有较强的氧化性,医疗上常用它杀菌消毒,过氧化氢分子中原子间相
互结合的方式有“H—O—、—O—O—”两种,青蒿素分子中原子间相互结合的方式有“
、H—O—、—O—O—”等几种。你认为青蒿素分子中起杀菌作用的原子间相互结
合的方式是 。
以上是运用已有知识进行的推理,推理是否正确,需要通过 进行验证。
(3)化学合成
青蒿中青蒿素的含量只有0.1%~1%,课题组于1984年成功合成了青蒿素。请你谈一谈化学
合成青蒿素有哪些优点(答一点即可) 。
15.用科学方法认识物质
获取知识、形成认识需要借助一定的科学方法。“观察”“抽象”“演绎”“归纳”“比
较”“推理”等是常用的科学方法。下列描述分别运用了以上哪种科学方法?
(1)打开盛放浓盐酸的试剂瓶,“瓶口有白雾出现”,运用的是 法;“白雾是浓盐酸挥
发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触,形成的盐酸小液滴”,运用的是 法。
(2)“NaCO 、KCO 、CaCO 都能与盐酸反应生成二氧化碳气体,所以碳酸盐能与盐酸反应
2 3 2 3 3
生成二氧化碳气体”,运用的是 法;“BaCO 属于碳酸盐,因此BaCO 也能与盐酸反
3 3
应生成二氧化碳气体”;运用的是 法。
16.探究影响化学反应速率的因素
(1)发现和提出问题
镁在空气中能够剧烈燃烧,铁丝在氧气中能够剧烈燃烧,而真金不怕火炼,这说明决定物质之
间能否发生反应以及反应速率的内因是 。蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈,这一事例中影响化学反应速率的因素是
;夏天,将食品放在冰箱里不容易变质,这一事例说明温度也能影响化学反应速率。温度如何
影响反应速率呢?
(2)猜想与假设
温度越高,反应速率越快。
(3)收集证据
实验药品:颗粒大小相同的锌粒;两份相同溶质质量分数、不同温度的稀硫酸(20 ℃、40
℃)。
供选仪器:药匙、气体发生装置2套(气密性良好)、量筒2支、分液漏斗、秒表、胶头滴管、
水槽、大试管2支。
利用上述仪器和药品,补充完成下表的实验报告。
观察或测 实验 实验
选用的仪器 实验结论
量的量 步骤 现象
产生相同体积(一试 气体发生装置、秒表、胶头滴管、水 温度越高,反应速率越快。反应的化学方
管)的气体所需时间 槽、大试管、 程式是
该实验可以观察或测量的量有多种,除了上述观测点外,可以观察或测量的量还有(写一条)
等。
(4)结论与解释
从微观的角度分析“温度越高,反应速率越快”的原因是 。
(5)拓展分析
根据其他测定方法,实验小组的同学绘制了锌粒与稀硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的
曲线,如图所示。请据图分析:
时间0~t内,反应速率逐渐加快的主要原因是 ,时
间t以后,反应速率逐渐减慢的主要原因是 。
三、计算题(本大题共1小题,共6分)
17.实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体,某同学想了解其变质情况,称取5 g样品于烧杯中,加
入30 g水使之完全溶解,再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液,完全反应后,生成沉淀
1.97 g。
求:(1)样品中碳酸钠的质量分数。
(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
答案全解全析：
1.A ②煤制成焦炭、③塑料老化、⑥海水制镁、⑧粮食酿酒过程中都有新物质生成,都属
于化学变化;①电灯通电发光、④干冰升华、⑤石油分馏、⑦石块粉碎成石子过程中都没有新物质生成,都属于物理变化。故选A。
2.B 生铁属于混合物,氢氧化铜属于碱,冰水混合物属于纯净物,故A错误;液氧属于单质,硫
酸钡属于盐,粗盐属于混合物,故B正确;天然气属于混合物,纯碱属于盐,石油属于混合物,故C
错误;钙片属于混合物,氯化镁属于盐,海水属于混合物,故D错误。
3.C 取用液体药品时,瓶塞要倒放在桌面上,故A错误;使用滴管时,不能伸入量筒内部,要在
容器口正上方垂直滴加液体,故B错误;稀释浓硫酸时,不能在量筒内进行,故D错误。
4.C 甲醛有毒,能破坏人体蛋白质的结构,使蛋白质变性,故A会危害人体健康;二氧化硫是有
毒气体,故B会危害人体健康;过量的甜蜜素对人体有害,故D会危害人体健康。
5.B 溶液中的各种粒子是在不断运动的,故A错误;饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物
质的溶液,故B正确;不饱和溶液通过降低温度不一定能变成饱和溶液,如氢氧化钙的不饱和
溶液,故C错误;一种物质分散到另一种物质里不一定能形成溶液,如植物油难溶于水,分散到
水里不能形成溶液,故D错误。
6.D 燃烧不一定有火焰产生,如铁在氧气中燃烧,火星四射,没有火焰产生,故A错误;物质在
有限的空间内急剧地燃烧,短时间内产生大量的热,使气体的体积迅速膨胀才会发生爆炸,故
B错误;物质跟氧气也可能发生缓慢氧化,如铁生锈,故C错误;降低温度到可燃物的着火点以
下是灭火的一种措施,故D正确。
7.A 我国化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面做出了杰出贡献,故A错误;拉瓦锡得出了空
气是由氧气和氮气组成的结论,故B正确;汤姆森发现了电子,证实原子是可分的,故C正确;俄
国化学家门捷列夫将当时已发现的63种元素排序,制得了第一张元素周期表,故D正确。
8.D CO 和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,故A错
2
误;CaO能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,反而会把原物质除去,故B错误;硝酸钾溶
解度受温度影响较大,而氯化钠溶解度受温度影响较小,所以可采取冷却热饱和溶液的方法,
故C错误;CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水,铜不与稀盐酸反应,充分反应后过滤,能除去
杂质且没有引入新的杂质,故D正确。
评析 物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件
(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是解此类题的关键。
9.D 溶液是由溶质和溶剂组成的,将食盐加入水中,当溶液达到饱和状态后,溶液的质量不再
改变,所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量不一定相等,故A错误;溶解度曲线相交,表
示曲线所代表的物质在一定温度下溶解度相等,而不是溶液质量一定相等,故B错误;将两种
液体混合,混合后的体积与混合前两种液体体积之和不一定相等,因为分子间有间隔,故C错
误;化学反应的实质是分子分成原子,原子再重新组合成新分子,因此在反应前后,原子的种类
和数目都不变,故D正确。
10.C 从该原子结构模型的示意图可知,a为电子,b为中子,c为质子。质子数决定元素的种
类,决定该原子种类的粒子是c,故A错误;原子中质子数和中子数不一定相等,故B错误;原子
中质子数=核外电子数,故C正确;原子的质量主要集中在原子核上,则集中在b和c上,故D错
误。
11.答案 (4分,每空0.5分)
物质名称 氮气 硫酸钾
化学式 Mg Ca(OH) KSO
2 2 4
构成物质的微粒
Mg N Ca2+、OH-
符号 2
解析 镁是一种金属单质,由原子直接构成,因此其化学式为Mg;N 是氮气的化学式,由氮分
2
子构成;熟石灰是氢氧化钙的俗称,其化学式为Ca(OH) ,是由钙离子和氢氧根离子构成的;由
2
钾离子和硫酸根离子构成的化合物是硫酸钾,其化学式为KSO 。
2 4
12.答案 (10分,每空1分)(1)混合物 合金的硬度大(或合金的硬度大于纯金属/成分金属或铝镓合金的硬度比铝大等)
(2)2H +O 2HO 燃烧生成物是水,不污染环境(或产物无污染)
2 2 2
(3)催化作用(催化或催化剂) 2Al+3H O Al O+3H ↑ 置换反应 常温下反
2 2 3 2
应,节约能源(或使用了高效催化剂等)
(4)2Ga+6HCl 2GaCl +3H ↑ 镓原子失去电子变成镓离子,氢离子得到电子变成氢原子,
3 2
氢原子相互结合生成氢气分子(或2Ga+6H+ 2Ga3++3H ↑)
2
解析 (1)铝镓合金属于混合物;合金要比它的成分金属的硬度大,所以该合金与铝片相互刻
画,在铝片上有明显的划痕,说明铝镓合金的硬度比铝大。
(2)氢气在空气中燃烧生成水,反应条件为点燃,化学方程式为2H+O 2HO;因产物是水,
2 2 2
不污染环境,故氢气被称为“绿色能源”。
(3)反应①中镓能使该反应在常温下进行,反应①中镓起到了催化作用;在催化剂的作用下,铝
与水反应生成氧化铝和氢气,该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一
种化合物的反应,属于置换反应;电解水制取氢气需要消耗电能,铝镓合金制取氢气在常温下
进行,节约了能源。
(4)镓与稀盐酸反应生成氯化镓和氢气,反应的化学方程式为2Ga+6HCl 2GaCl +3H ↑;该
3 2
反应的微观实质是:镓原子失去电子变成镓离子,氢离子得到电子变成氢原子,每两个氢原子
结合成一个氢分子。
评析 本题属于信息给予题,难度不大,注意从题目中获取相关的信息并结合相关的知识分析
判断即可得出结论,重点考查学生的知识迁移能力。
13.答案 (6分)(1)(1分)AD
(2)(2分,每空1分)①C H O+6O 6CO+6H O
6 12 6 2 2 2
②6CO +6H O C H O+6O 或CO+H O HCO
2 2 6 12 6 2 2 2 2 3
(3)(共3分,若答出观点一或观点二且论证充分的给3分。若答出观点三,虽然论证充分,但不
给分。若观点正确,但论据不充分或不相符,酌情扣分)
观点一:二氧化碳利大于弊 (1分)
观点二:二氧化碳有利有弊 (1分)
观点三:二氧化碳弊大于利 (0分)
论据①:利——A.二氧化碳能促进光合作用(或做气体肥料),生成氧气和有机物。
B.二氧化碳可以做化工原料,用于生产尿素、纯碱、制碳酸饮料等。
C.二氧化碳可以制成干冰,用于人工降雨、制造舞台烟雾等。
D.二氧化碳可以用于灭火,制作灭火器等。(1分)
论据②:弊——A.二氧化碳能引起温室效应,导致气候变暖,海平面升高。
B.二氧化碳不能供给呼吸,可能引发窒息等。(1分)
解析 (1)绿色植物从空气中吸收二氧化碳,经光合作用转化为葡萄糖,并放出氧气,有机物和
无机物可以相互转化,故A正确;碳循环过程也涉及物理变化,如大气中的二氧化碳溶解于海
水中,故B错误;碳循环过程中,有单质氧气生成,氧元素的化合价改变,故C错误;燃烧过程中
能量的转化形式是化学能转化为热能和光能,故D正确。
(2)① 动物体内的葡萄糖(C H O)被缓慢氧化生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为
6 l2 6C H O +6O 6CO+6H O。②二氧化碳与水反应生成碳酸,反应的化学方程式为
6 12 6 2 2 2
CO+H O HCO;光合作用吸收二氧化碳,放出氧气,反应的化学方程式为 6CO+6H O
2 2 2 3 2 2
C H O+6O 。
6 12 6 2
14.答案 (7分,每空1分)(1)不溶于水(或能溶于乙醇或易溶于乙醚或能溶于有机溶剂) 受
热不稳定(或受热易变质或受热易分解或热稳定性差或能杀菌或能抑制疟原虫)
(2)①C、H(缺一不得分)
282×(1-63.8%-7.8%) 282-282×63.8%-282×7.8%
② 或
16 16
③—O—O— 实验
(3)产量高(或可以规模生产或减少占地耕地或不受季节限制)
解析 (2)①青蒿素在氧气中燃烧,反应物有青蒿素和氧气,其中氧气中只含有氧元素,产物只
有水和二氧化碳,产物中含有碳、氢、氧三种元素,根据质量守恒定律,化学反应前后元素的
种类不变,可知氧元素可能来自氧气,也可能来自青蒿素,不能确定;但氧气中无碳、氢元素,即
青蒿素中一定含有碳、氢两种元素。
②根据青蒿素的相对分子质量是282,其中碳元素的质量分数是63.8%,氢元素的质量分数是
282×(1-63.8%-7.8%)
7.8%,可知一个青蒿素分子中氧原子个数的计算式是 。
16
③过氧化氢分子中原子间相互结合的方式有“H—O—、—O—O—”两种,H O分子中原子间
2
相互结合的方式也有“H—O—”,但水不具有较强的氧化性,故可推理青蒿素分子中起杀菌作
用的原子间相互结合的方式为“—O—O—”;推理是否正确,需要通过实验进行验证。
(3)化学合成青蒿素的优点有产量高、不受季节限制等。
15.答案 (4分,每空1分)(1)观察 推理 (2)归纳 演绎
解析 (1)打开盛放浓盐酸的试剂瓶,“瓶口有白雾出现”,运用的是观察法。“白雾是浓盐酸
挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触,形成的盐酸小液滴”,运用的是推理法。
(2)“NaCO、KCO、CaCO 都能与盐酸反应生成二氧化碳气体,所以碳酸盐能与盐酸反应生
2 3 2 3 3
成二氧化碳气体”,运用的是归纳法;“BaCO 属于碳酸盐,因此BaCO 也能与盐酸反应生成二
3 3
氧化碳气体”,运用的是演绎法。
评析 理解和记忆“观察”“抽象”“演绎”“归纳”“比较”“推理”等常用的科学方
法是解答本题的关键。
16.答案 (13分,除标注外,每空1分)
(1)反应物本身的性质(或反应物的组成/结构/组成和结构) 反应物的浓度(或氧气的浓度)
(3)(共7分)
选用的仪器 实验步骤 实验现象 实验结论
1.分别取相同数量(或
质量)(1分)的锌粒于
两套气体发生装置中; 温度高的,
药匙、量
2.分别取相同体积(1 收集一试
筒(1 分,
分)、不同温度(1分) 管气体所
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
缺一不得
的稀硫酸加入到两套 需的时间
(1分)
分)
气体发生装置中; 短(1分)
3.记录收集一试管气
体所需的时间(1分)
相同时间内收集气体的体积(或反应结束所需的时间或消耗等量锌粒所需的时间或消耗等量
的稀硫酸所需的时间)
(4)温度越高,微粒运动速率加快,有效碰撞机会增多
(5)反应放热,温度升高,反应速率加快 随着反应的进行,反应物的浓度减小,反应速率减慢
解析 (1)镁在空气中能够剧烈燃烧,铁丝在氧气中能够剧烈燃烧,而真金不怕火炼,金属不同,燃烧的现象不同,这说明决定物质之间能否发生反应以及反应速率的内因是反应物本身的性
质;蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈,空气中氧气浓度比氧气中的低,故这一事例中影
响化学反应速率的因素是氧气的浓度。
(3)可利用控制变量法,控制其他条件相同,温度不同,测定产生相同体积(一试管)的气体所需
时间,来确定温度对反应速率的影响。可选用气体发生装置、秒表、胶头滴管、水槽、大试
管、药匙、量筒,可分别取相同数量(或质量)的锌粒于两套气体发生装置中,分别取相同体积、
不同温度的稀硫酸加入到两套气体发生装置中,记录收集等体积气体所需的时间。温度高的,
收集等体积气体所需的时间短,说明温度越高,反应速率越快。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和
氢气,反应的化学方程式为Zn+H SO ZnSO+H ↑。该实验还可以观察或测量相同时间
2 4 4 2
内收集气体的体积或反应结束所需的时间或消耗等量的锌粒所需的时间或消耗等量的稀硫
酸所需的时间等。
(4)从微观的角度分析,“温度越高,反应速率越快”是因为温度升高,粒子的运动速率加快,有
效碰撞机会增多。
(5)由题图可推知,0~t时间段内,锌与稀硫酸反应放热,温度升高,反应速率加快。时间t以后,
随着反应的进行,硫酸的的浓度减小,反应速率减慢。
评析 本题探究影响化学反应速率的因素,熟练掌握金属的化学性质、控制变量法等并能灵
活运用是解答本题的关键,有一定难度。
17.答案 (6分)
解:设参加反应的碳酸钠的质量为x,生成的氢氧化钠的质量为y。
NaCO+Ba(OH) 2NaOH+BaCO ↓(1分)
2 3 2 3
106 80 197
x y 1.97 g
106 x
= (1分)
197 1.97 g
x=1.06 g(1分)
1.06 g
×100%=21.2%(1分)
5 g
197 1.97 g
=
80 y
y=0.8 g(1分)
氢氧化钠的质量为5 g-1.06 g+0.8 g=4.74 g(1分)
答:样品中碳酸钠的质量分数为21.2%,反应后所得溶液中氢氧化钠质量为4.74 g。
解析 根据碳酸钠与氢氧化钡反应的化学方程式和生成的沉淀碳酸钡的质量,可求出碳酸钠
的质量和生成的氢氧化钠的质量,进而求出样品中碳酸钠的质量分数和反应后所得溶液中氢
氧化钠的质量。
