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2024 年中考押题预测卷 01【南京卷】
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：80分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137
一、选择题（本题15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1．书法艺术是我国的文化瑰宝。手工制墨历史悠久，下列制墨环节涉及化学变化的是
A. 点灯炼制黑烟 B. 搅拌研磨黑烟
C. 按压墨条成形 D. 天然晾干墨条
【答案】A
【解析】
A、点灯炼制黑烟过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
B、搅拌研磨黑烟过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、按压墨条成形过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、天然晾干墨条过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选A。
2．规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列基本实验操作正确的是A．铁丝与氧气反应 B．组装发生装置
C．测定溶液的pH D．倾倒液体
【答案】D
【解析】
A、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一
层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，图中所示操作错误；
B、发生装置中长颈漏斗的下方要在液面以下，而导管口应该刚露出橡皮塞，图中所示操作错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸
上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。
故选D。
3. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是
A. 尿素：CO(NH) B. 氧化铁：FeO
2 2
C. 钙离子：Ca+2 D. 两个氧原子：O
2
【答案】A
【解析】
A、尿素的化学式为CO(NH)，正确；
2 2
B、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，
根据化合物中各元素化合价代数和为零，氧化铁的化学式为Fe O，错误；
2 3
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正
负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。钙离
子表示为Ca2+，错误；
D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数
字。两个氧原子表示为2O，错误；
故选A。
4．化学与人体健康息息相关。下列有关人体健康和营养的说法中正确的是
A. 水果、蔬菜中不含维生素 B. 缺钙元素，易引起骨质疏松C. 糖类不能为人体提供能量 D. 用已经霉变大米淘洗来煮饭
【答案】B
【解析】
A、蔬菜、水果中富含维生素，故选项说法错误；
B、人体缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，故选项说法正确；
C、糖类能为人体提供能量，故选项说法错误；
D、已经霉变大米不能食用，故选项说法错误；
故选B。
5．唐代诗人韦应物的《观田家》中有诗句“微雨众卉新，一雷惊蛰始”。雷电时，N 与O 反应是自然界
2 2
氮循环的重要反应之一。下列氮循环中的物质属于氧化物的是
A. N B. NO C. HNO D. NH NO
2 3 4 3
【答案】B
【解析】
A、N 是由同种元素组成的单质，不属于氧化物，不符合题意；
2
B、NO是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素，属于氧化物，符合题意；
C、HNO 是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
3
D、NH NO 是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
4 3
故选B。
6．下列物质性质属于化学性质，且与其用途具有对应关系的是
A. 焊锡熔点低，可用用于焊接金属
B. 活性炭具有吸附性，可用于净化水
C. 一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼铜
D. 小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
【答案】D
【解析】
A、焊锡熔点低，可用用于焊接金属，该性质不需要通过化学变化体现，属于物理性质，错误；
B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，该性质不需要通过化学变化体现，属于物理性质，
错误；
C、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，用于冶炼铜是利用一氧化碳的还原性，该性质与用途不具有对
应关系，错误；
D、胃酸主要成分为盐酸，小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，该性质要通过化学变化体现，
属于化学性质，正确。
故选D。
7．下面是几种粒子的结构示意图。根据相关信息得出的结论，你认为错误的是A. 上述粒子分别属于三种不同元素
B. ②和④的化学性质相似
C. ③④所属的元素位于同一周期
D. ①和③所属的元素属于同一族
【答案】B
【解析】
A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，①②③④的
核内质子数分别为：8、11、16、11，②④属于同种元素，①②③④表示的是三种不同元素，故选项说
法正确；
B、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相
似，②质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，④质子数=11，核外电子数
=11，质子数=核外电子数，为原子，二者化学性质不相似，故选项说法错误；
C、在原子中，核外电子层数等于其周期数，由③④的图示可知：③④核外都是三层，都位于第三周期，
故选项说法正确；
D、元素周期表中，同族元素的原子最外层电子数都相同，由①③的图示可知：①③最外层电子数都是
6，属于同族元素，故选项说法正确。
故选B。
8．从宏观和微观结合的视角分析，下列说法正确的是
A. 化学反应前后原子数目、分子数目均不变
B. 乙醇、盐酸、氢氧化钠溶液均能解离出带电粒子而导电
C. 相同质量的镁和铝，镁的相对原子质量比铝小，所以镁含的原子数目比铝多
D. 某有机物燃烧的产物是CO 和HO，推理该有机物一定是由碳元素和氢元素组成的碳氢化合物
2 2
【答案】C
【解析】
A、根据质量守恒定律，反应前后原子的数目不变，但分子的数目可能改变，选项错误；
B、盐酸和氢氧化钠溶液中都含有自由移动的离子，能导电。乙醇中不含自由移动的离子，不导电，选
项错误；
C、镁和铝都是由原子构成的，镁的相对原子质量是24比铝27小，所以相同质量的镁和铝，镁含的原
子数目比铝多，选项正确；
D、某有机物燃烧的产物是二氧化碳和水，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，推理该有机物
一定是由碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故选项错误；
故选C。9．实验是检验科学知识真理性的标准。下列探究实验能达到实验目的的是
A. 不同物质在水中溶解性比较 B. 铁生锈的条件
C. 燃烧的条件 D. CO 能与水反应
2
【答案】A
【解析】
A、该实验中，溶质种类不同，溶剂均是水，可以比较不同物质在水中的溶解性，符合题意；
B、该实验中，左边试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，右边试管中铁钉只与水接触，不生锈，无法探
究铁生锈的条件，不符合题意；
C、该实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，红磷与氧气接触，温度没有
达到着火点，不燃烧，水中白磷温度没有达到着火点，隔绝氧气，不燃烧，无法探究燃烧的条件，不符
合题意；
D、二氧化碳能溶于水，也能导致塑料瓶内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，无法探究二氧化碳能
与水反应，不符合题意。
故选A。
10．分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是
A. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B. 氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素 的化合物一定是氧化物
C. 燃烧有发光放热现象出现，则有发光放热现象的变化一定是燃烧
D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
【答案】D
【解析】
A、离子都是带有电荷的粒子，但带有电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理
错误；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物中含有氧元素，但是含有氧
元素的物质不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧
化物，故选项推理错误；C、燃烧都发光、放热，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错
误；
D、碱性溶液能使无色酚酞变红，则能使无色酚酞变红的溶液一定显碱性，故选项推理正确。
故选D。
11．茶叶中含茶氨酸(化学式为C H ON)、锌等多种成分，茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长。下列说法
2 14 3 2
错误的是
A. 茶氨酸属于有机物 B. 茶氨酸中碳、氢元素的质量比为12：7
C. 1个茶氨酸分子中含有1个氮分子 D. 茶树不宜在碱性土壤中生长
【答案】C
【解析】
A、茶氨酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A说法正确；
B、茶氨酸中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×14）=12：7，故B说法正确；
C、1个茶氨酸分子中含有2个单原子，不含有氮分子，故C说法错误；
D、茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长，pH＜7，呈酸性，即茶树不宜在碱性土壤中生长，故D说法正
确；
故选C。
12．在化学学习过程中要善于整体建构。下图为某同学总结的铁与其他物质的相互转化关系（图中“—”
表示相连的物质可以发生反应；“→”表示一种物质可以转化成另一种物质）。请结合图示分析，下
列说法中，不正确的是
A．通过反应①可以得到浅绿色溶液
B．转化②可通过Fe O 与CO发生还原反应实现
2 3
C．能实现转化③的金属，也一定能和稀硫酸反应
D．反应④只能通过铁与氯化铜溶液反应实现
【答案】D
【解析】A、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，硫酸亚铁溶液显浅绿色，通过反应①可以得到
浅绿色溶液，说法正确；
B、一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，转化②可通过Fe O 与CO发生还原反应实
2 3
现，说法正确；
C、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，能实现转
化③的金属，能置换出氯化亚铁中的铁，则活动性强于铁，一定排在氢之前，也一定能和稀硫酸反应，
说法正确；
D、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应④可以通过铁与氯化
铜溶液反应实现，也可以通过铁与稀盐酸反应实现，说法错误。故选D。
13．实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗
匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是
A. X溶液能使酚酞变红
B. 0~40s溶液中H+数量不断增加
C. 60s时溶液中存在的离子有Na+、 、
D. 可以用硝酸银验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应
【答案】C
【解析】
A、根据时间和pH图可知，起始时，溶液pH小于7， 是酸性溶液，所以X是稀盐酸，稀盐酸不能使酚
酞变红，故该选项说法不正确；
B、0～40s溶液pH不断增大，溶液酸性逐渐减弱，说明溶液中氢离子数量不断减小，故该选项说法错
误；
C、根据时间和pH图示，60s时溶液pH大于7，说明此时溶液显碱性，氢氧化钠滴加过量，此时溶液
中的主要成分是过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠以及水，所以溶液中存在的离子是：Na+、Cl-和
OH-，故该选项说法正确；
D、M点时，对应时间是40s，此时溶液pH小于7，说明溶液中稀盐酸还有剩余，氢氧化钠和稀盐酸并
不是恰好完全反应；同时稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无论是否反应完全，溶液中一定存在
氯离子，所以滴加硝酸银后都会有沉淀生成，故该选项说法错误；
故选C。
14．下列除去杂质的方法正确的是
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A NaCl NaCO 加入过量的稀盐酸
2 3
B FeCl 溶液 CuCl 溶液 加入过量的Fe粉，过滤
2 2
C NaCl溶液 NaCO 溶液 加入过量的CaCl 溶液，过滤
2 3 2
D Fe Fe O 加入过量的稀盐酸，过滤
2 3
A. A B. B C. C D. D【答案】B
【解析】
A、NaCO 溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但加入的稀盐酸是过量的，引入了新的杂
2 3
质，故错误；
B、杂质CuCl 与铁粉反应生成铜和氯化亚铁，过滤即可，故正确；
2
C、NaCO 溶液能与过量的CaCl 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但是加入的氯化钙是
2 3 2
过量的，就引入新的杂质，故错误；
D、Fe和Fe O 都能与稀盐酸反应，不仅除去了杂质，待提纯的物质也给除去了，故错误。
2 3
故选B。
15．某化工厂废水中含有HCl和FeCl ，现采集该废水样品80.7g，向其中滴加20%的NaOH溶液至溶液沉
3
淀完成时消耗该NaOH溶液80g，待溶液冷至常温，测得其pH=7。过滤，将生成的沉淀滤出，经水洗，
干燥后称重为10.7g。下列说法不正确的是
A. 过滤后，滤液中溶质只有NaCl
B. 废水样品中含有16.25 g FeCl
3
C. 与HCl发生中和反应的NaOH为4g
D. 若pH＞7，则溶液中NaCl质量分数大于15.6%
【答案】D
【解析】废水中的盐酸和FeCl 两种物质都可与加入的氢氧化钠溶液发生反应，盐酸先与氢氧化钠发生
3
中和反应，生成氯化钠和水，而后FeCl 与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，同时生成氯化钠。
3
A、根据分析，滤液中溶质只有NaCl；正确；
B、根据分析，氢氧化铁中的铁元素来自氯化铁，则有氯化铁：10.7g××100%÷(×100%)=16.25g；正确；
C、根据分析，氢氧化铁中的氢氧根来自氢氧化钠，则与氯化铁反应的氢氧化钠的质量是：
10.7g××100%÷(×100%)=12g，则与盐酸反应的氢氧化钠的质量是80g×20%-12g=4g；正确；
D、根据质量守恒定律，产生氯化钠的质量是80g×20%××100%÷(×100%)=23.4g，反应后溶液中氯化钠
的质量分数是×100%=15.6%，若pH＞7，则是加入的氢氧化钠过量了，则溶液的质量变大，溶液中
NaCl质量分数小于15.6%；错误；
故选D。
二、填空题（本大题共4小题，每空1分，共31分。）
16．（9分）化学实验是科学探究的重要途径。试结合以下装置回答：
（1）写出上列标号仪器的名称①________。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置为_________，该装置还应做的一点改进是_______，
反应的化学方程式为__________。
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置选用C装置代替B装置的优点是__________。将二氧
化碳不断通入一定量的蒸馏水中，利用pH传感器采集到的数据如图所示，烧杯内溶液pH开始不断变
小，至t 时间后不再变化的原因是_________。
2
（4）通常状况下，二氧化硫密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸（HSO ）。实验室常用
2 3
亚硫酸钠（NaSO ）固体与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫。
2 3
①若用F装置收集SO ，气体从_________（填“c”或“d”）端进入。
2
②上图中“防倒吸装置”应选择_________（填“甲”或“乙”） 。
③上图中NaOH溶液的作用是_________。
【答案】
（1）试管(1分)
（2）A(1分) 在试管口塞一团棉花(1分) 2KMnO KMnO +MnO+O ↑ (1分)
4 2 4 2 2
（3）可以控制反应的发生和停止(1分)
二氧化碳达到饱和状态，不能继续溶解，pH就不在变化了(1分)
（4）①c(1分) ②乙(1分) ③吸收二氧化硫，防止污染空气(1分)
【解析】
（1）由图可知，仪器①为试管；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
该装置还应改进的一点是试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管；高锰酸钾受热分
解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO KMnO +MnO+O ↑；
4 2 4 2 2
（3）与B装置相比，可将固体置于干燥管中，下移干燥管，使固液接触，反应发生，上提干燥管，使
固液分离，反应停止，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
通二氧化碳之前蒸馏水显中性，pH=7，通入二氧化碳后二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH
开始不断变小，一段时间二氧化碳达到饱和状态，不能继续溶解，pH就不在变化了；
（4）①若用装置F收集SO ，二氧化硫的密度比空气大，则气体从c端通入；②图中“防倒吸装置”应
2
选择乙装置，因为乙装置中的导管没有伸到集气瓶底部，液体可留在乙装置中，从而防止液体倒吸；
③二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与氢氧化钠反应，故氢氧化钠溶液的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气；
④如图所示，把充满SO 的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，导致试管
2
内气体减少，压强减小，试管内液面上升，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故现象为：试管内
液面上升，溶液变红。
17．（6分）位于元素周期表第VIIA族的非金属元素被称为卤族元素。
（1）如表为卤族元素中四种元素原子的结构示意图。
元素名
称(符 氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I)
号)
原子结
构示意
图
①表中x=______。溴原子得到一个电子所形成离子的离子符号为_______。
②卤族元素具有相似的化学性质，从原子结构上看，其原因是______。
③已知卤族元素原子的电子层数越多，原子半径越大，得电子能力越弱。这四种原子中得电子能力最弱
的是______。
（2）氯及其化合物的“化合价-物质类别”关系如图所示。
①X和HO在一定条件下反应生成HClO，反应中X和HClO的分子个数之比为______。
2
②写出浓盐酸与KClO 在一定条件下反应生成KCl和Cl 的化学方程式：______。
3 2
【答案】
（1）①7(1分) Br-(1分) ②最外层电子数相同(1分) ③I##碘(1分)
（2）①1:2(1分) ②KClO+6HCl(浓) KCl+3Cl↑+3HO(1分)
3 2 2
【解析】
（1）①根据氟的原子结构示意图可知，核外电子数=核电荷数，即9=2+x，则x=7；溴原子得到一个电
子形成带1个单位负电荷的阴离子，离子符号为Br-；
②卤族元素具有相似的化学性质，从原子结构上看，其原因是最外层电子数相同；
③已知卤族元素原子的电子层数越多，原子半径越大，得电子能力越弱，由图可知氟原子核外电子层数
为2，氯原子核外电子层数为3，溴原子核外电子层数为4，碘原子核外电子层数为5，则这四种原子中得电子能力最弱的是碘；
（2）①由图可知，X为氧化物且其中氯元素的化合价为+1价，则X的化学式为ClO，X和HO在一定
2 2
条件下反应生成HClO，化学方程式为ClO+HO 2HClO，故反应中X和HClO的分子个数之比为1:2；
2 2
②浓盐酸与KClO 在一定条件下反应生成KCl和Cl，根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不
3 2
变，故生成物中应有水，故化学方程式为KClO+6HCl(浓) KCl+3Cl↑+3H O。
3 2 2
18．（8分）酸、碱、盐是重要的化合物。
(1)打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有___________(填标号)。
A．还原性 B．酸性 C．挥发性 D．腐蚀性
(2)氯碱工业指的是利用电解饱和食盐水制得氢氧化钠、氢气和氯气，并以它们为原料生产一系列化工
产品。次氯酸钠(NaClO)是氯碱工业的产品之一、氯化钠、次氯酸钠固体的溶解度曲线如图。
①由图可知，NaClO的溶解度随温度的升高而___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②30°C时，溶解度：NaClO___________NaCl(填“>”“<”或“=”)。
③下列关于氢氧化钠用途的叙述，错误的是___________(填标号)。
A．治疗胃酸过多B．制取肥皂C．制作炉具清洁剂D．作某些气体的干燥剂
(3)中和反应是重要的化学反应。
①图1是氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的示意图，该反应中未发生变化的离子是 和___________(填化
学符号)。
②图2是向氢氧化钾溶液中滴加硫酸时电导率的变化情况。相同温度下，溶液中的离子浓度越大，溶液
的电导率越大。向M点溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液的颜色为___________。
③设计实验证明N点溶质中含有HSO
2 4实验步骤 实验现象 结论
__________
___________ N点溶质中含有HSO
2 4
_
【答案】
(1)C(1分)
(2)增大(1分) >(1分) A(1分)
(3) Na+(1分) 紫色(1分)
实验步骤 实验现象 结论
取N点溶液少许，逐滴加入NaCO 溶液(或加入活泼金 若产生气泡(1 N点溶质中含有
2 3
属) (1分) 分) HSO
2 4
【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，而挥发出的HCl易溶于水，则瓶口出现白雾，故选C。
（2）①由图可知，NaClO的溶解度随温度的升高而增大。
②由图可知，30°C时，溶解度：NaClO>NaCl。
③A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能食用，该选项叙述错误；
B、氢氧化钠能与油污发生反应，则可用于制取肥皂，该选项叙述正确；
C、氢氧化钠能与油污发生反应，可用于制作炉具清洁剂，该选项叙述正确；
D、氢氧化钠固体易吸水而潮解，则可作某些气体的干燥剂，该选项叙述正确。
故选A。
（3）①由图可知，该反应中未发生变化的离子是SO和Na+。
②氢氧化钾能与硫酸反应生成硫酸钾和水，M点时溶液的电导率最小，说明此时氢氧化钾和硫酸恰好完
全反应，则此时溶液中的溶质为硫酸钾，溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色。
③硫酸能与活泼金属或碳酸钠等反应，则可取N点溶液少许，逐滴加入NaCO 溶液或加入活泼金属，
2 3
若产生气泡，则说明溶液中含有硫酸。
19．（8分）金属与合金无论是古代还是当今，在生产生活中应用都很广泛。
（1）司母戊鼎是商周时期青铜文化的代表作，现藏于中国国家博物馆。青铜是重要的铜合金，其硬度
_______(填“大于”或“小于”)纯铜。
（2）为了比较铁、铜、铝三种金属的活动性强弱，同学们做了如图实验：
经分析，大家一致认为实验________(填“甲”、“乙”或“丙”)无需进行，便可以得出三种金属的活
动性由强到弱的顺序为_______。
（3）为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液(主要含ZnSO、FeSO 和CuSO )中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了
4 4 4
如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题：
①步骤I中分离固体A和溶液C的操作名称是_______。
②物质Y的化学式为_______，加入过量Y的目的是_______。
③溶液B中含有的金属离子是_______(填离子符号)。
④请写出步骤III中生成Fe的化学反应方程式________。
【答案】
（1）大于(1分)
（2）丙(1分) Al＞Fe＞Cu(1分)
（3）①过滤(1分) ②HSO (1分) 完全除去铜中混有的锌和铁(1分)
2 4
③Zn2+、Fe2+##Fe2+、Zn2+ (1分) ④Zn+FeSO =ZnSO +Fe(1分)
4 4
【解析】
（1）合金的硬度大于纯金属，故填大于；
（2）甲实验中铝与硫酸亚铁发生反应生成铁和硫酸铝，说明铝的金属活动性比铁强，乙实验中铁与硫
酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁的金属活动性大于铜，实验乙无需进行，甲、 乙实验可得出三者
金属活动性强弱顺序为：Al＞Fe＞Cu；
（3）步骤I中分离固体A和溶液C的操作是为了固液分离，该操作的名称是过滤；
用到的玻璃仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗；
废液加入过量X后得到硫酸锌溶液和固体A，故X为锌，锌与硫酸亚铁反应生成铁与硫酸锌，锌与硫
酸铜反应生成铜与硫酸锌，固体A成分为：铁、铜、锌，固体A中加入过量Y溶液得到铜和溶液B，
故Y溶液与铁、锌反应得到硫酸亚铁、硫酸锌，故Y溶液为稀硫酸，化学式为：HSO 加入过量Y的
2 4；
目的完全除去铜中混有的锌和铁；
步骤III中锌与硫酸亚铁反应生成铁与硫酸锌，该反应的化学方程式为：Zn+FeSO =ZnSO +Fe。
4 4
三、推断题（本大题共1小题，反应方程式2分，其余每空1分，共7分。）
20．（7分）图中A~L是初中化学常见的化合物，A、B、G、H、L由两种元素组成。G可用作大棚蔬菜
生产中的气体肥料，K、L两种物质的类别相同，C、F分别为波尔多液成分之一。图中“—”表示两
端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略
去。（1）写出化学式：G_______。
（2）写出化学方程式：
E与F反应_______。
K转化为L_______。
I转化为H_______。
【答案】
（1）CO(1分)
2
（2）2NaOH+CuSO ＝NaSO +Cu(OH) ↓(2分)
4 2 4 2
HSO +BaCl ＝BaSO↓+2HCl(2分)
2 4 2 4
CO+C2CO或C+O CO (2分)
2 2 2
【解析】
【分析】图中A~L是初中化学常见的化合物，G可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料，则G为二氧化碳；
H由两种元素组成，又能转化为二氧化碳，则H为一氧化碳；则I为碳单质；C和F分别为波尔多液
成分之一，C又能与二氧化碳反应，则C为氢氧化钙、F为硫酸铜；A能生成氢氧化钙，则A为氧化
钙，A和C都能生成B且B由两种元素组成，则B为氯化钙；E能由氢氧化钙转化生成，又能与硫酸
铜反应，则E为氢氧化钠；D能同时由硫酸铜和氢氧化钠转化生成，则D为氢氧化铜；J能由二氧化
碳和氢氧化钠同时生成，则J为碳酸钠；K和L均能和J反应，说明K和L均为酸类物质，L由两种
元素组成，则L为盐酸，K为硫酸；代入验证，符合题意。
（1）由分析可知，G为二氧化碳，化学式为：CO；
2
（2）由分析可知，E与F反应，即氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学反应方程式为：
2NaOH+CuSO ＝NaSO +Cu(OH) ↓；
4 2 4 2
由分析可知，K转化为L反应，即硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，化学反应方程式为：
HSO +BaCl ＝BaSO↓+2HCl；
2 4 2 4
由分析可知，I转化为H反应，即碳单质生成一氧化碳，化学反应方程式为：CO+C2CO或C+O CO 。
2 2 2
四、实验探究题（本大题共1小题，每空1分，共12分。）
21．（12分）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
（一）铁及其化合物的应用
（1）明代科学著作《天工开物》中记载：“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的
Fe O 转化为Fe O 而形成青砖。该转化的化学方程式为______________。
2 3 3 4（2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①碳酸亚铁（FeCO）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成______________被人体吸收，
3
促进血红蛋白的生成。
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为
______________。
③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体HS，并获得S，原理如下。
2
FeOOHFe2S3`H2OFeOOH+S
吸收中生成的另一种物质的化学式为______________，再生时发生反应的化学方程式为
______________。
（二）FeOOH的制备
用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe O 和FeCO）制备FeOOH主要流程如下。
2 3 3
（3）酸溶时适当提高反应温度和HSO 浓度，目的是______________，产生的气体为______________。
2 4
（4）还原发生的反应为Fe (SO )+Fe=FeSO 。
2 4 3 4
沉淀发生的反应为2FeSO +H O+2H O=2FeOOH↓+2H SO 。
4 2 2 2 2 4
沉淀时反应温度不宜太高，原因是______________。
（三）FeOOH的含量测定
已知：FOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。
FeOOHFe O Fe OFeO
2 3 3 4
称取含Fe O 的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质
3 4
量随温度的变化如图所示。
（5）样品中FeOOH的含量_________________为%（精确到0.1%）。
（6）当加热到T℃时，M点固体的成分是_______________。
4
【答案】（1）3CO+Fe 2 O 32Fe+3CO2 ↑(1分)
（2）①氯化亚铁(1分) ②FeOOH中存在H、O元素(1分)
③HO(1分) 2(Fe S•H O)+3O=4FeOOH+6S(1分)
2 2 3 2 2
（3）加快反应速率(1分) 氢气和二氧化碳(1分)
（4）防止过氧化氢受热分解(1分)
（5）由图像可知，生成氧化铁的质量为71.2g；设FeOOH的质量为x
2FeOOHFe O+H O (1分)
2 3 2
178 18
x 76.6g-71.2g (1分)
＝ (1分)
x=53.4g (1分)
样品中FeOOH的含量为：×100%≈69.7%
（6）Fe O 和FeO
3 4
【解析】
（1）高温下 CO 将红砖中的 Fe O 转化为 Fe O 而形成青砖，该转化的化学方程式为
2 3 3 4
3CO+Fe O2Fe+3CO↑；
2 3 2
（2）①碳酸亚铁（FeCO）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成氯化亚铁（FeCl ）被人体
3 2
吸收，促进血红蛋白的生成；
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水（分子式为
HO），其理由为FeOOH中存在H、O元素；
2
③根据流程过程知，发生反应的方程式为：2FeOOH+3H S=Fe S•H O+3HO，则吸收中生成的另一种
2 2 3 2 2
物质的化学式为 HO；根据流程过程知，再生时发生反应的化学方程式为 2（Fe S•H O）
2 2 3 2
+3O =4FeOOH+6S；
2
（3）酸溶时适当提高反应温度和HSO 浓度，目的是加快反应速率；铁与稀硫酸反应生成氢气，碳酸
2 4
亚铁与稀硫酸反应生成二氧化碳，因此产生的气体为氢气和二氧化碳的混合气体；
（4）过氧化氢具有氧化性，把亚铁离子氧化为 FeOOH，但是过氧化氢在高温下发生分解，氧化能力
减弱，因此沉淀时反应温度不宜太高，原因是防止过氧化氢受热分解；
（5）见答案；
（6）由图像看出，当加热到T℃时，Fe O 还没有完全反应，M点固体的成分是Fe O 和FeO。
4 3 4 3 4
