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2024 年中考第一次模拟考试（安徽卷）
化学·全解全析
一、选择题：本题共12个小题，每小题1分，共12分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．“民以食为天，食以安为先”。下列有关说法正确的是（ ）
A．纤维素不能被人体吸收，因此不必食用富含纤维素的蔬菜
B．蛋白质是人体所需的营养物质之一
C．油脂是人体主要提供能量的物质，应大量食用
D．奶茶具有良好的口感，可以代替饮用水长期饮用
【答案】B
【解析】A、纤维素不能被人体吸收，但是纤维素能助消化，故应食用富含纤维素的蔬菜，不符合题
意；B、蛋白质是人体所需的营养物质之一，是机体生长及修补受损组织的主要原料，符合题意；C、
油脂等营养物质摄入人体并以脂肪的形式储存在人体，是人体的备用功能物质，不符合题意；D、奶茶
具有良好的口感，但是长期饮用，对人体健康不利，不符合题意。故选B。
2．2023年2月21日，诺贝尔首届可持续发展特别贡献奖授予中国气候变化事务特使解振华，以表彰他对
全球应对气候变化以及可持续发展事业的巨大贡献。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（
）
A．废旧电池统一回收并填埋处理，减少重金属污染
B．农业和园林灌溉采用滴灌或喷灌
C．减少化石燃料的使用，开发利用风能、太阳能
D．循环使用教科书，节约使用纸张
【答案】A
【解析】A、将废旧电池统回收并进行填埋处理，不能减少重金属污染，反而会污染地下水和土壤，错
的
误；B、农业和园林灌溉采用滴灌或喷灌，可以节约用水，正确；C、减少化石燃料 使用，积极开发
并利用太阳能、核能、风能等新能源，减少污染气体的排放，正确；D 、循环使用教科书，节约使用
纸张，有利于环保、减少能耗，正确。故选A。
3．中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构
示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．硅元素属于金属元素 B．硅的相对原子质量为28.09g
C．硅元素位于元素周期表中第三周期 D．硅在发生化学反应时容易得电子
【答案】C
【解析】A、硅带有石字旁，属于非金属元素，故A说法不正确；B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量为28．09，故B说法不正确；C、根据原子核
外电子层数=周期数，由硅原子结构示意图可知，硅原子核外有3个电子层，则硅元素位于元素周期表
中第三周期，故C说法正确；D、由硅原子结构示意图可知，硅原子核外有3个电子层，最外层有4个
电子，在化学反应中得失电子都较难，故D说法不正确；故选C。
4．“化学为生命密码解锁”，核酸检测在此次抗击疫情中扮演着非常重要的角色。核酸是DNA和RNA
的总称。胞嘧啶（C HON ）是DNA初步水解的产物之一。下列关于胞嘧啶的说法错误的是（ ）
4 5 3
A．由C、H、O、N四种元素组成 B．属于有机化合物
C．氢元素的质量分数最小 D．由13个原子构成
【答案】D
【解析】胞嘧啶由C、H、O、N四种元素组成，并且四种元素质量比为（12×4）：（1×5）：
（16×1）：（14×3），氢元素质量分数最小，A、C项说法正确；有机化合物是含C的化合物，B项正
确；1个胞嘧啶分子中含有4个C原子、5个H原子、1个O原子和3个N原子共13个原子，说法有
误，答案D。
5．化学是一门以实验为基础的科学。以下为初中化学常见实验，下列说法错误的是（ ）
A．A中木条放在a蜡烛火焰上片刻后处碳化程度最大
B．B中发现酚酞溶液变红，说明分子在不断运动
C．C中实验结束后吸入左瓶的水量明显小于左瓶空气体积的 1/5，因为装置的气密性不好
D．D中通入实验室制取的CO，发现干石蕊花变红，可能是CO 气体中混有水蒸气，遇水生成碳酸
2 2
【答案】C
【解析】A项中蜡烛火焰外焰温度最高，故a处木条碳化程度最大，A选项正确；B中发现酚酞溶液变
红，是因为从浓氨水中挥出来的氨气分子在不断地运动，运到盛酚酞溶液的烧杯中，溶于水呈碱性，
使酚酞变红，说明分子是在不断运动的，B选项正确；实验结束后吸入左瓶的水量明显小于左瓶空气
体积的 1/5，可能原因是气密性不好，反应后外界空气进入，也可能是燃烧完成后未冷却到室温打开
止水夹，瓶内气体膨胀，从而使得吸入左瓶的水量明显小于左瓶空气体积的 1/5，C选项不正确；D选
项皑实验室制取的CO 发现干石蕊花变红，可能原因为产生的CO 气体中混有水蒸气，遇水生成碳
2 2
酸，使得干石蕊花变红，也可能是CO 气体中混有HCl，D选项正确；故选C。
2
6．规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是（ ）A．量筒读数 B．检查气密性
C．滴加液体 D．稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】A．读取量筒内液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，此选项错误；B．用手紧握试
管的外壁，观察放入水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，此选项正
确；C．用胶头滴管滴加药品时，胶头滴管应垂直试管上方滴加，不可伸入试管内，此选项错误；D．
稀释浓硫酸的操作是，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，此选项错误。故
选B。
7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．CO具有还原性，用于冶炼金属铁 B．铜有金属光泽，用于制作导线
C．N 化学性质稳定，用于生产氮肥 D．氧气无色无味，用于医疗急救
2
【答案】A
【详解】A、CO具有还原性，可用于冶炼金属铁，选项中性质与用途具有对应关系，故A正确；B、
铜具有导电性，可用于制作导线，选项中性质与用途不具有对应关系，故B错误；C、氮气中含有氮元
素，可用于生产氮肥，选项中性质与用途不具有对应关系，故C错误；D、氧气能供给呼吸，可用于医
疗急救，选项中性质与用途不具有对应关系，故D错误。故选：A。
8．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一
些体液和排泄物的正常pH范围：下列有关说法正确的是 ( )
血浆 胃液 胆汁 尿液
pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 4.7～8.4
A．当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病
B．胃液一定显酸性，尿液一定显碱性
C．可使用广范pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内
D．胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强
【答案】A
【解析】A．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，胆汁的pH在7.1～7.3之间，当胆汁
pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病；正确；B．胃液的pH值范围为0.9～1.5小于7，一定显酸
性；人体的尿液pH值范围为4.7～8.4，有可能是酸性，也可能是碱性，还可能是中性，错误；C．广
范pH试纸测定得到的pH值是整数值，不能精确到小数位，血浆的pH是在7.35～7.45范围内，则不能
用广范pH试纸测定，错误；D．人体胆汁的pH在7.1～7.3之间，大于7，呈碱性，血浆的pH是在
7.35～7.45，大于7，呈碱性，所以人体胆汁的碱性比血浆弱，错误；故选：A。
9．梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。
下列说法错误的是（ ）A．反应前后元素种类不变 B．反应前后分子个数不变
C．a分子中C、H原子个数比为1:4 D．反应生成c、d的质量比为 22:9
【答案】D
【解析】A、化学反应前后，元素种类不变，故选项说法正确；B、由a完全燃烧的反应微观示意图，
该反应是甲烷分子和氧分子在点燃条件下反应生成二氧化碳分子和水分子，反应的化学方程式为
，反应前3个分子，反应后4个分子，反应前后分子个数不变，故选项说
法正 确；C、1个a分子由1个碳原子和4个氢原子构成，则a分子中C、H原子个数比为1:4，故选项
说法正确；D、根据化学方程式可知，反应生成c、d的质量比为44 :(18×2)=11:9，故选项说法错误。故
选D。
10．由下列实验操作及现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 结 论
将存放已久的少量氢氧化钠固体配成溶液，滴加
A 氢氧化钠固体没变质
几滴稀盐酸，无气泡产生
向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小 木炭与二氧化氮发生反应
B
块烘烤过的木炭，红棕色消失 生成无色物质
在盛有2mL水的试管中滴入2~3滴红墨水，振
C 乙醇能溶解在水中
荡，再加入2mL乙醇，再振荡，溶液不分层
D 从布料的毛边抽一根丝，用火点燃，无气味 布料是羊毛织物
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠变质生成碳酸钠，滴加稀盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，后和碳酸钠生成二氧
化碳气体，如果盐酸量太少，只与氢氧化钠反应，即使含有碳酸钠，也不产生气泡，不能得出结论，
选项错误；
B、木炭疏松多孔，具有吸附性，将二氧化氮吸附，红棕色消失，不是与二氧化氮发生反应，选项错
误；
C、向红墨水中加入乙醇，振荡，溶液不分层，说明乙醇能溶解在水中，选项正确；D、羊毛富含蛋白
质，燃烧后有烧焦羽毛的气味，若无气味，则布料不是羊毛织物，选项错误。故选C。
11．我国古代将炉甘石（ZnCO ）、赤铜和木炭粉混合后加热到约 800℃，有如下反应发生① ZnCO
3 3
ZnO+CO ↑、②C+2ZnO 2Zn+X↑。下列有关说法错误的是（ ）
2
A．X的化学式为CO
2B．反应前后锌元素质量不变
C．②反应中ZnO发生了还原反应
D．②反应前后锌元素化合价升高
【答案】D
【解析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前
碳、锌、氧原子个数分别为1、2、2，反应后的生成物中碳、锌、氧原子个数分别为0、2、0，根据
反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为
CO，故选项说法正确。B、由质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，反应前后锌元素质量不
2
变，故选项说法正确。C、②反应中ZnO失去了氧，发生了还原反应，故选项说法正确。D、②反应
前后锌元素化合价降低，由+2价变为0价，故选项说法错误。故选：D。
12．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a点表示，甲和乙饱和溶液溶质相等
B．20℃时，向盛有10克水的烧杯中加入5克丙固体，充分溶解得到溶液质量为15g
C．把40℃甲、乙、丙三种物质饱和溶液降低温度至20℃，析出晶体质量由大到小顺序是甲>乙>丙
D．40℃时，210g甲饱和溶液可以配制溶质质量分数为25%溶液440g
【答案】D
【解析】A选项，a点表示甲和乙溶解度相等，等质量甲和乙饱和溶液溶质相等，由于甲和乙饱和溶
液质量不一定相等，甲和乙饱和溶液溶质不一定相等，A不正确；B选项20℃时丙溶解度小于50g，
10克水不能完全溶解5克丙固体，向盛有10克水的烧杯中加入5克丙固体，充分溶解得到溶液质量小
于15g，B不正确；C选项，把40℃时等质量甲、乙、丙三种物质饱和溶液降低温度至20℃，析出晶
体质量由大到小顺序是甲〉乙〉丙，由于甲和乙饱和溶液质量不一定相等，析出晶体质量无法判断，
C不正确；D选项 40℃时，甲的溶解度为110g，210g甲饱和溶液中溶质质量为110g，110g甲可以配
制溶质质量分数为25%溶液440g，D正确，故选D。
二、填空题（本大题包括4小题，除标注分值外，每空1分，共23分）
13．（4分）科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健
人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35-7.45。人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-
1.5。当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO 和HO在组织
2 2
细胞与血液之间进行气体交换时，CO 扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。身体的调节系统就
2
可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的
生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等
进行调节。依据文章内容回答下列问题：
（1）正常人体血浆呈______（填“弱酸性”或“弱碱性”）。
（2）CO 扩散到血液，血浆的pH会______（填“增大”或“减小”），原因是____（用化学方程式
2
表示）。
（3）下列说法正确的是______。
A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康
B．用pH试纸能测出体液的pH为7.5
C．酸性体质应吃偏碱性食物进行调节
【答案】（1）弱碱性 （2）减小 CO+H O=HCO （3）C
2 2 2 3
【解析】（1）pH大于7显碱性，正常人体血浆pH在7.35-7.45之间，故呈现弱碱性。
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，会中和碱性血液，使血液的pH减小，反应方程式为
CO+H O=HCO。
2 2 2 3
（3）A、胃酸能帮助消化食物，但胃酸分泌过多也不利于人体健康，错误；B、广泛pH试纸测得的
是整数，不能测得小数，错误；C、酸性体质应吃偏碱性食物进行中和调节，正确。故选C。
14．（6分）根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）仪器 a的名称______。
（2）写出实验室用B制取氧气的化学方程式______；若用C装置收集氧气，应将气体从导管口
______（填“m”或“n”）通入。
（3）实验室常用氯化铵固体与熟石灰加热制取氨气，同时生成水和一种盐，选择的发生装置为
______（填字母），你选择该发生装置的依据是______。
【答案】（1）铁架台
（2）2HO 2HO + O↑ m
2 2 2 2
（3）A 反应物是固体，反应条件是加热
【解析】（1）仪器 a是铁架台；
（2）装置B是固液常温型，则使用双氧水在二氧化锰催化的作用下产生氧气和水，方程式是：2HO
2 2
2HO + O↑；氧气的密度大于空气，用C装置收集氧气，应将气体从导管口m通入；
2 2
（3）反应物氯化铵、熟石灰，根据质量守恒定律，产物有氯化钙、水和氨气，该反应的反应物是固
体，反应的条件是加热，则使用A装置作为发生装置。
15．（6分）重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、CaCl 、MgCl 、NaSO 等杂质）
2 2 2 4为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。
【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
（2）沉淀b所含物质为______，写出产生沉淀b的化学方程式 。(任写一
个）
（3）物质X是______。
（4）为了证明滴加的 Ba(OH) 溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质
2
的溶液能达到实验目的的有______。
A．Ba(OH) B．KCO C、NaSO D．KCl
2 2 3 2 4
【答案】（1）漏斗 （2）Mg(OH) 和BaSO MgCl + Ba(OH) = Mg(OH)↓+ BaCl 或NaSO +
2 4 2 2 2 2 2 4
Ba(OH) = BaSO ↓ + 2NaOH （3）NaCO （4）C
2 4 2 3
【解析】（1）过滤中用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，加足量水溶解，过滤，除去泥沙，滴加足
量的氢氧化钡，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和
氢氧化钠，故沉淀b为 Mg(OH) 和BaSO；方程式为：MgCl + Ba(OH) = Mg(OH)↓+ BaCl 或
2 4 2 2 2 2
NaSO + Ba(OH) = BaSO ↓ + 2NaOH；
2 4 2 4
（3）滤液b中含氯化钙、反应生成的氯化钡、过量的氢氧化钡等杂质，要想除去这些杂质，可加入过
量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化
钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故物质X是NaCO；
2 3
（4）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，滤液c中含反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠杂
质，其中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，该反应的化学方程为HCl + NaOH =
NaCl + H O ；
2
（5）为了证明滴加的氢氧化钡过量，可取上层清液，加入硫酸钠，硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫
酸钡，产生白色沉淀，说明氢氧化钡过量，碳酸钾也能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，但是上层清
液中含有氯化钙，氯化钙也能与碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀，故加入碳酸钾，产生白色沉淀，不
能说明氢氧化钡过量，氯化钾与氢氧化钡不反应。故选C。
16．（7分）关于二氧化碳的研究是一项重要的课题。某兴趣小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展
项目学习。图1
【任务1】实验室制取干燥的二氧化碳。
（1）图1A中发生的化学反应方程式为 。
（2）B中需连接如图Ⅰ、Ⅱ，为得到纯净的CO，装置Ⅰ、Ⅱ的导管口沿气体流动方向的连接顺序是
2
。
装置Ⅱ中饱和NaHCO 溶液的作用是 。
3
【任务2】探究影响大理石与稀盐酸反应制取CO 快慢的因素。
2
（3）为探究影响大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳快慢的因素，实验小组进行了相关探究，实验设
计和数据记录如下所示。每组实验大理石质量相等，且均在反应开始后，就立即用排水法连续收集等
体积CO，表中“—”表示气泡太少，不再收集。
2
反应物 收集一瓶气体所需要的时间（单位：秒）
序号 盐酸浓度 盐酸体积 大理石形状 第1瓶 第2 第3 第4瓶 第5瓶 第6瓶
瓶 瓶
实验
小颗粒
1 8 9 10 12 14 19
10% 70mL
实验 块状
2 11 12 15 17 21 23
实验 小颗粒
3 10 13 13 15 17 26
7.5% 70mL
实验 块状
4 12 14 16 19 22 24
实验 小颗粒
5 14 18 19 32 63 —
5% 70mL
实验 块状
6 20 31 59 — — —
①该实验研究影响大理石和稀盐酸反应制取CO 快慢的因素由
2
。
②对比表格中实验1和3可得出的结论是 。
③每组实验均在反应开始后立即收集第1瓶气体，请阐述理由
。
注意：若答对第（4）小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
【任务3】探究二氧化碳的性质（4）取2mL饱和澄清石灰水与试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO。测定反应体
2
系的电导率变化如图所示。（忽略反应前后溶液体积的变化）
【查阅资料】
材料一：溶液的掉电能力越强，溶液的电导率越大。
材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度
的不同离子导电能力不同。
材料三： Ca ( OH ) 溶于水能完全解离出Ca2＋和 OH—。CaCO 遇到溶有CO 的水时，能反应生成易
2 3 2
溶于水的 Ca (HCO ), Ca (HCO ) 在水中能完全解离出Ca2+和HCO —。
3 2 3 2 3
①石灰水中通入CO 气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是 。
2
②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是 。
【答案】（1）CaCO +2HCl = CaCl + H O + CO ↑
3 2 2 2
（2）c、d、a、b 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
（3）①盐酸浓度和大理石颗粒大小 ②相同颗粒大小的大理石与等体积盐酸反应，盐酸浓度越大，
反应速率越快 ③刚开始排出的是装置内的空气，每个实验均在反应开始后就立即收集第 1瓶气体，
收集的空气体积相等
（4）①氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，是溶液中的离子浓度逐渐降低，溶液的导电
能力逐渐下降 ②生成的CaCO 未能完全转化为Ca (HCO )、OH—的导电能力大于HCO —
3 3 2 3
【解析】（1）大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，故方程式为：CaCO + 2HCl = CaCl + H O +
3 2 2
CO↑
2
（2）大理石与稀盐酸得到的二氧化碳有可能混有氯化氢气体，除去氯化氢气体，要将混合气体通过
饱和的碳酸氢钠溶液，在将得到的气体进行干燥，除去混入的水蒸气就可以得到纯净的二氧化碳了；
故答案为：c、d、a、b ，除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。
（3） ①该实验研究影响化学反应速率的因素有盐酸浓度和大理石形状，故答案为：盐酸浓度和大理
石颗粒大小 ②对比1和3，盐酸的体积和大理石形状相同，为盐酸浓度不同，盐酸浓度越大，收集每
瓶气体所需时间越少，说明反应物浓度会影响反应速率，且反应物浓度越大，反应速率越快；故答案
为：相同颗粒大小的大理石与等体积盐酸反应，盐酸浓度越大，反应速率越快 ③做法合理，因为刚
开始排出的是装置内的空气，而每个实验均在反应开始后就立即收集第1瓶气体，收集的空气体积相
等。故答案为：刚开始排出的是装置内的空气，二每个实验均在反应开始后就立即收集第1瓶气体，
收集的空气体积相等。
（4）①氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，是溶液中的离子浓度逐渐降低，溶液的带点
能力逐渐下降；②生成的CaCO 未能完全转化为Ca (HCO )、OH—的导电能力大于HCO —。
3 3 2 3
17．（5分）为探究铝和稀盐酸的反应，小明将稀盐酸滴入盛有21.6g铝箔的锥形瓶内，实验过程如图所示。
（1）向锥形瓶内滴入稀盐酸后，刚开始铝箔表面几乎没有产生气体，原因是
____________________。
（2）实验结束后，注射器的活塞向右移动了一段距离，换算后，产生气体的质量为1.2g，计算该铝
箔中铝的质量分数。
【答案】（1）铝箔表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝反应
（2）解：设该铝箔中铝的质量分数为x
x=50%
答：该铝箔中铝的质量分数为50%。
【解析】（1）铝箔表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝反应，故刚开始铝箔表面几乎
没有产生气体；
