文档内容
2024 年中考第三次模拟考试（安徽卷）
化 学
注意事项：
1、化学试卷共二大题17小题，满分40分物理和化学的考试时间共120分钟。
2、试卷包括“试题卷"和“答题卷"两部分请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷"上答题是无效的。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1．文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是（
）
A．竹作笔杆羊毛为毫 B．杂木烧炭集烟成墨
C．浆压薄片晾干成纸 D．开石磨光雕刻成砚
【答案】B
【详解】A、竹作笔杆羊毛为毫过程是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、杂木烧炭集烟成墨过程中，有新物质碳单质生成，属于化学变化；
C、浆压薄片晾干成纸过程是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；
D、开石磨光雕刻成砚过程是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2．“构建生命共同体”理念体现人与自然和谐共生。下列做法与该理念不相符的是
A．全民义务植树活动 B．就地焚烧青稞秸秆
C．生活废水处理后排放 D．倡导“低碳”出行
【答案】B
【详解】A、全民义务植树活动，可增加空气进化的能力，有利于改善环境，与理念相符，故A不符合题
意；
B、就地焚烧青稞秸秆，会产生大量严惩和有害气体，不利于保护环境，与理念不相符，故B符合题意；
C、生活废水处理后排放，减少水体污染，有利于保护环境，与理念相符，故C不符合题意；
D、“低碳”出行可减少二氧化碳的排放，节约能源的使用，有利于保护环境，与理念相符，故D不符合
题意；
故选B。3．规范的实验操作可以减少不必要的麻烦，避免一些危险和提高实验的成功率，下列实验操作规范的是
A．向试管中塞进橡胶塞 B．倾倒二氧化碳气体 C．称量NaOH固体 D．氢气的验纯
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、向试管中塞橡胶塞应慢慢转动着着塞进试管口，切不可把试管直立放在桌上使劲塞橡胶塞，
以免压破试管，图示操作错误，不符合题意；
B、倾倒二氧化碳气体时，应用玻璃片盖住集气瓶口的大部分，图示操作错误，不符合题意；
C、氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误，不符合题意；
D、氢气验纯：将收集到的一试管氢气用拇指堵住试管口，管口朝下靠近火焰，松开拇指，听到尖锐的爆
鸣声说明氢气不纯，声音很小说明氢气较纯，图示操作正确，符合题意。
故选：D。
4．钬是稀土元素的一种，它在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法中正确的是
A．钬属于非金属元素 B．钬原子的质子数是67
C．“Ho”可表示一个钬元素 D．钬的相对原子质量是
【答案】B
【详解】A、金属元素的名称一般有金字旁，则钬属于金属元素，故A不正确；
B、元素周期表中，原子序数等于核电荷数等于核外电子数等于质子数，元素周期表格中左上角的数字是
原子序数，等于质子数，故B正确；
C、“Ho”可表示一个钬原子，故C不正确；
D、相对原子质量的单位为1，则钬元素的相对原子质量为164.9，故D不正确。
故选B。
5．螃蟹味道鲜美，营养丰富，蟹肉中含有的烟酸(化学式：C HNO )是人体必需的13中维生素之一，具有
6 5 2
扩张血管的作用。下列说法中正确的是
A．一个烟酸分子中含有1个NO 分子
2
B．123g烟酸中含氧元素的质量为64gC．烟酸中碳元素的质量分数最高
D．烟酸中氮、氧元素的质量比为1：2
【答案】C
【详解】A、一个烟酸分子是由6个碳原子、5个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成，没有二氧化氮分
子，故错误；
B、物质中元素的质量= = =32g，故错误；
C、元素质量分数= ，烟酸中各元素的质量比为：碳元素：
氢元素：氮元素：氧元素=（12×6）：（1×5）：14：（16×2）=72:5:14:32，由此可见碳元素质量分数最大，
故正确；
D、烟酸中氮元素：氧元素=14：（16×2）=7:16，故错误。
故选C。
6．三氧化二碳(C O)是某星球大气的成分之一，其化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的说法
2 3
中不正确的是
A．三氧化二碳的密度比空气大
B．三氧化二碳在一定条件下能还原氧化铁
C．三氧化二碳具有可燃性
D．三氧化二碳中碳元素的化合价为+2
【答案】D
【详解】A、三氧化二碳的相对分子质量为12×2+16×3＝72，空气的平均相对分子质量为29，72大于29，
则三氧化二碳的密度比空气大，故选项说法正确；
B、一氧化碳具有还原性，三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似，所以在一定条件下能还原氧化铁，故
选项说法正确；
C、一氧化碳具有可燃性，三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似，所以三氧化二碳具有可燃性，故选项
说法正确；
D、氧元素显﹣2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）
×3＝0，则x＝+3价，故选项说法错误。
故选D。
7．“人造树叶”是一种新型材料。光照时，CO 和HO在“人造树叶”的催化下反应，其微观图示如下，
2 2
下列说法错误的是A．该反应前后原子的个数不变
B．由图可知，乙醇的化学式为C HOH
2 5
C．参加反应的CO 和HO的分子个数比为1:1
2 2
D．该反应可以缓解温室效应，又能产生燃料，并释放O
2
【答案】C
【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类和个数不变，故A正确；
B、由图可知，1个乙醇分子中含有2个碳原子、1个氧原子和6个氢原子，则化学式为C HOH，故B正
2 5
确；
C、由图可知，该反应为HO和CO 在“人造树叶”的催化下反应生成乙醇和O，反应的化学方程式为：
2 2 2
，则参加反应的CO 和HO的分子个数比为2：3，故C错误；
2 2
D、该反应能消耗二氧化碳，则能缓解温室效应，且该反应能生成氧气和乙醇，乙醇为燃料，故D正确。
故选C。
8．下列实验操作不能达到实验目的是
选
实验目的 实验操作
项
A 鉴别O 和CO 分别将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象
2 2
B 检验人体呼出气体中是否含CO 将气体通入澄清石灰水中，观察现象
2
C 除去CuO粉末中少量C粉 加入稀盐酸，过滤
D 分离KCl和MnO 的混合物 取样，加水溶解、过滤、洗涤、蒸发
2
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、氧气具有助燃性，能够使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，分别将燃着
的木条伸入集气瓶中，使燃着的木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳，选项正确；
B、二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀使澄清石灰水变浑浊，
所以将气体通入澄清石灰水中，观察现象能够检验人体呼出气体中是否含CO，选项正确；
2
C、碳粉不与稀盐酸反应，氧化铜能够与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会将欲保留的氧化铜反应掉，不符
合除杂原则，选项错误；D、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，取样，加水溶解、过滤、洗涤、蒸发能够分离KCl和MnO 的
2
混合物，选项正确，故选C。
9．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项 宏观事实 微观解释
A 氧气经压缩可以储存在钢瓶中 压强增大，分子间的间隔变小
B 过氧化氢分解生成水和氧气 化学反应前后原子的种类改变
C 水和过氧化氢的化学性质不同 构成二者的分子不同
D 氢氧化钠和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质 两种溶液中都含有OH-
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、压强增大，分子间的间隔变小，故可将氧气经压缩储存在钢瓶中，该选项正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，过氧化氢分解生成水和氧气，该反应过
程中，分子的种类发生变化，原子的种类不变，该选项错误；
C、水和过氧化氢的化学性质不同，是由于构成二者的分子不同，不同种分子化学性质不同，该选项正确；
D、氢氧化钠和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，是由于两种溶液中都含有OH-，该选项正确；
故选B。
10．下列物质的用途与其性质的对应关系不正确的是
选
A B C D
项
物 金刚
铜丝 盐酸 活性炭
质 石
用 玻璃
导线 除铁锈 去异味
途 刀
性 硬度
导电性 挥发性 吸附性
质 大
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、铜丝具有导电性，可用作导线，对应关系正确，不符合题意；
B、金刚石硬度大，可用于玻璃刀，对应关系正确，不符合题意；
C、盐酸具有酸性，能与金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，因此可用盐酸除铁锈，与挥发性无
关，对应关系不正确，符合题意；
D、活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，可用于去异味，对应关系正确，不符合题意；
故选：C。11．中国著名化学家侯德榜先生发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。 和 的溶解
度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A． 时， 饱和溶液中溶质的质量分数为36%
B． 时，将 固体放入 水中，充分溶解后所得溶液的质量为
C．将 的 饱和溶液升温到 ，溶液的溶质质量分数不变
D．将 的 溶液和 溶液降温到 ，两溶液中均有晶体析出
【答案】C
【详解】A、t℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为： ×100%≈26.5%，故说法错误；
1
B、t℃时，NaCO 的溶解度是50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50gNaCO，则50g水中最多溶解
2 2 3 2 3
25gNaCO，t℃时，将50gNaCO 固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为25g+50g=75g，故说
2 3 2 2 3
法错误；
C、据图可知，t℃到t℃碳酸钠的溶解度一直增大，将t℃时NaCO 的饱和溶液升温到t℃时，溶液由饱
1 2 1 2 3 2
和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，故说法正确；
D、将t℃的NaCO 溶液和NaCl溶液降温到t℃，两溶液中不一定有晶体析出，因为不一定是两种物质的
2 2 3 1
饱和溶液，故说法错误。
故选C。
12．如图1所示，小南同学将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中一段时间。并用光透过率传感器采集
数据。溶液的光透过率随时间变化的曲线如图2所示。下列说法不正确的是
（已知：二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水）
A．使用分液漏斗的优点是能够控制二氧化碳产生的速率
B．AB段溶液光透过率变化不大，因为先排出的是装置里的空气
C．BC段为二氧化碳与氢氧化钙反应D．CD段对应的溶液中的Ca2+浓度不变
【答案】D
【详解】A、分液漏斗可以控制稀盐酸的滴加速率，来控制二氧化碳产生的速率，故选项说法正确；
B、制取二氧化碳的装置中含有空气，AB段溶液光透过率变化不大，是因为先排出的是装置里的空气，故
选项说法正确；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此BC段二氧化
碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，溶液的光透过率降低，故选项说法正确。
D、CD段溶液的光透过率增大，即变澄清，说明碳酸钙参加了反应，生成了溶于水的碳酸氢钙，此时溶液
中Ca2+浓度逐渐增大，故选项说法不正确。
故选D。
二、非选择题：（本题包括5小题，共28分）
13．（5分）《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变。如图
是不同年份中世界能源占比结构图。
可燃冰外观像冰，主要成分含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量二氧化碳等气体，被
广泛认为是一种具有巨大潜力的替代能源。我国是全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定
产气的国家。“可燃冰”的开发既复杂又相当危险。在天然气水合物开采过程中对温度、压强条件的控制
极难，如果控制不好，就可能导致温室效应的加剧、海洋生态的变化以及海底滑塌事件等环境问题。
请回答下列问题。
(1)天然气是比较清洁的能源，其主要成分充分燃烧的化学方程式为 。
(2)人们正在利用和开发的新能源有 (写一种)。
(3)减少CO 排放已成为全球共识。下列做法符合低碳理念的是______(填字母)。
2
A．随手关灯 B．节约用纸 C．多使用一次性木筷
(4)如果开采天然气水合物过程泄露会引起 。(填写一点)
【答案】(1)
(2)太阳能
(3)AB
(4)温室效应
【详解】（1）天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；
（2）人们正在利用和开发的新能源有太阳能、风能、氢能、生物质能等；
（3）A、随手关灯，有利于节约电能，符合低碳理念，符合题意；
B、节约用纸，有利于节约资源，符合低碳理念，符合题意；
C、多使用一次性木筷，会造成资源浪费，不利于保护环境，不符合低碳理念，不符合题意。
故选：AB；
（4）如果开采天然气水合物过程泄露会引起温室效应。
14．（6分）如图是实验室制取气体的常用装置。
(1)仪器a的名称 。
(2)写出一个用装置A制取O 的化学方程式 。
2
(3)实验室可选用装置B或装置C制取CO，若选用装置C作为发生装置，与装置B相比较，装置C的主要
2
优点 。
(4)收集CO 时，用燃着的木条来验满，是利用CO 的化学性质。
2 2
(5)若某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质为 （填序号）。
①常温下能与空气中的某物质反应
②密度与空气的密度接近且难溶于水
③能与水反应
【答案】(1)锥形瓶
(2)
(3)可以控制反应的速率
(4)既不能燃烧、又不能支持燃烧
(5)①②
【详解】（1）由图可知，氧气a为锥形瓶；
（2）A为固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化
锰和氧气，故化学方程式为： ；（3）C装置可以利用注入器控制滴加液体的速率，从而控制反应的速率，产生平稳的气流；
（4）二氧化碳既不能燃烧、又不能支持燃烧，所以二氧化碳验满时可以用燃着的木条放在瓶口；
（5）D装置为排水法收集装置，能采用排水法收集说明该气体难溶于水，不与水反应；只能用排水法收集，
说明不能采用排空气法收集，可能是气体的密度与空气过于接近，或是与空气中成分发生反应。
故选①②。
15．（5分）兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收镍，设计流程如下图所示
(部分产物略去)。
(1)过滤时，玻璃棒的作用是 。
(2)“酸浸”时加入过量稀硫酸的目的是 。
(3)过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为 ，则
X的化学式是 。
(4)依据上述流程判断Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 。
(5)已知Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节
溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是 。
开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe3+ 2.7 3.2
Ni2+ 7.2 8.7
【答案】(1)引流
(2)将镍、铁完全反应
(3)H O
2
(4)Fe>Ni>Cu
(5)3.2~7.2
【详解】（1）过滤时，玻璃棒的作用为引流；
（2）“酸浸”时加入过量稀硫酸，是为了将镍和铁完全反应；
（3）依据质量守恒定律，反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有2Fe、3S、4H和14O，等号右
边除2X外，有2Fe、3S和12O，则2X中含有4H和2O，则X的化学式为HO；
2
（4）结合流程可知，加入向滤液Ⅱ加入铁粉能置换出镍，则说明铁比镍活泼，在金属活动性顺序中，铁>
氢>铜，则金属活动性顺序铁>镍>铜；
（5）由于Fe3+完全沉淀时pH为3.2，而Ni2+开始沉淀时的pH为7.2，则若想使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，pH的范围为3.2~7.2。
16．（6+3分）某学习小组对铁锈蚀进行探究
【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？
【查阅资料】资料1：氯化钙固体可作干燥剂。 资料2：常温常压下，H 的密度是 d g/mL。
2
资料3：一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
【设计与实验】
实验一：取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行下图实验，现象如表。
试 一周后现
管
象
A 铁钉表面有一层铁锈
B 铁钉表面无明显变化
C 铁钉表面无明显变化
D 铁钉表面有较厚铁锈
(1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀与空气中的 发生化学反应。
(2)试管B中植物油的作用是 。
(3)铁锈蚀后应及时除锈，但铝制品不需要除锈的原因是 。
实验二：小组设计了如图装置，检查气密性，将5g铁粉和2g的碳粉加入三颈烧瓶，t 时刻加入2 mLNaC1
1
溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。
(4)如图对三颈烧瓶检查装置气密性，应先封闭左右支管口，然后进行的操作和结果为： 。
(5)据图分析，对比AB段和BC段说明 。
(6)分析t-t 时刻压强突然变大的原因是 。
3 4
实验三：测定剩余固体中铁锈的含量
将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，连接如图装置，检查气密性，加入固体与足量
稀盐酸进行实验。【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
(7)完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL，则该剩余固体中铁锈的质量分数表达式为
。
【反思与评价】
(8)与实验一试管D对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因可能是 （写一点即可）
【答案】(1)氧气和水
(2)隔绝氧气，防止氧气溶于水
(3)常温下，铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面，防止铝进一步被氧化
(4)向上拉注射器活塞，松手后，注射器恢复原来位置，则说明该装置气密性良好
(5)NaCl会加快铁的锈蚀
(6)铁与盐酸反应产生氢气
(7)
(8)使用铁粉和加入碳粉，加快了铁锈蚀的速率
【详解】（1）A中铁钉与氧气和水接触，生锈；B中铁钉只与蒸馏水接触，不生锈；C铁钉只与氧气接触，
不生锈。对比ABC 可以得出，铁锈蚀与空气中的氧气和水发生化学反应；
（2）氧气不易溶于水，为了减小实验误差，可以往试管B中，加入植物油，隔绝氧气，防止其溶于水；
（3）铁锈蚀后应及时除锈的原因是铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸气，会加快铁的锈蚀，因此铁锈蚀
后应及时除锈；
常温下，铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面，防止铝进一步被氧化，所以铝
制品不需要除锈；
（4）如图对三颈烧瓶检查装置气密性，应先封闭左右支管口，向上拉注射器活塞，松手后，注射器恢复
原来位置，则说明该装置气密性良好；
（5）对比AB段和BC段说明加氯化钠溶液前，铁锈蚀慢，加入氯化钠后，压强下降的多，铁锈蚀快，即
NaCl会加快铁的锈蚀；
（6）铁锈蚀消耗氧气，装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，铁与盐酸反应产生较多氢气，所以t
3
时刻压强突然变大，该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl +H ↑；
2 2
（7）生成氢气质量=VmL×dg/mL=Vdg，设铁的质量为x，
， ，解得x=28Vdg；
由于一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应，所以mg固体中仍含有2g碳粉。所以铁锈质量=mg-2g-28Vdg。因此，该固体中铁锈质量分数表达式为： ；
（9）实验一是铁钉，实验二是铁粉，增大了反应物之间的接触面积，且加入了碳粉，加速了铁的锈蚀，
实验二铁锈蚀明显更快的原因是使用铁粉和加入碳粉，加快了铁锈蚀的速率。
17．（6分）氮化镁（ ）是制造特殊陶瓷的原料，可用镁条在氮气中燃烧获得，其主要反应为
。
(1)若用36kg镁，最多可得到氮化镁的质量是多少？（根据化学方程式进行计算）
(2)空气中氮气的含量远大于氧气的含量，而镁条在空气中燃烧产物主要是氧化镁，原因是 。
【答案】(1)解：设最多可得到氮化镁的质量为x
答：最多可得到氮化镁的质量为50kg。
(2)氧气化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应
【详解】（1）见答案；
（2）空气中氮气的含量远大于氧气的含量，而镁条在空气中燃烧产物主要是氧化镁，原因是氧气化学性
质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应。
