文档内容
2024 年中考第二次模拟考试（安徽卷）
化 学
（考试时间：40分钟 试卷满分：40分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、选择题（本大题共12小题，每小题1分，共12分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合
题目的要求）
1、 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是
A. 老年人缺钙易得骨质疏松症
B. 洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污
C. 将酒精加工成免洗消毒凝胶，使酒精分子停止运动而不挥发
D. 生铁和钢的主要区别是含碳量不同
【答案】C
【解析】A、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，不符合题意；
B、洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故可用来清洗油污，不
符合题意；
C、将酒精加工成免洗消毒凝胶，酒精分子还是在不断运动，符合题意；
D、生铁和钢均是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，不符
合题意。
故选C。
2． 安徽物产丰富。下列安徽特产中富含蛋白质的是
A. 巢湖银鱼 B. 凤阳麻油C. 砀山酥梨 D. 黄山毛峰
【答案】A
【解析】A、动物皮肤、肌肉、毛发等富含蛋白质，故巢湖银鱼富含蛋白质，符合题意；
B、油脂包括花生油、豆油、菜籽油等，凤阳麻油富含油脂，不符合题意；
C、蔬菜、水果富含维生素，砀山酥梨富含维生素，不符合题意；
D、黄山毛峰富含维生素、茶多酚等，不符合题意。
故选A。
3．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列实验操作错误的是（ ）
A．取用NaCl B．称量NaCl
C．量取水 D．溶解
【答案】B
【解析】A、取用固体药品，要用药匙，瓶塞倒放，图示操作正确；B、使用托盘天平称量药品时，遵循左
物右码的原则，图示中药品与砝码位置放反了，图示操作错误；C、量筒量取水时，视线要与量筒内液体
的凹液面的最低处保持水平，图示操作正确；D、溶解时要在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加快溶解速
率，图示操作正确；故选B。
4．近日，科学家发现硬度可与钻石媲美的铂与金的合金。如图是铂、金在元素周期表中的部分信息。下
列说法正确的是
A. 金是非金属元素 B. 金元素的相对原子质量为197.0g
C. 铂原子核外有78个电子 D. 该合金的强度和硬度比铂和金的都小
【答案】C
【解析】A、金元素属于金属元素，不符合题意；B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，
常省略不写，故金元素的相对原子质量为197.0，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数
=78，符合题意；
D、合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐蚀，故该合金的强度和硬度比铂和金的大，不符合题意。
故选C。
5.豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸
（C H NO ），下列关于亮氨酸的说法错误的是
6 13 2
A. 亮氨酸属于有机化合物
B. 亮氨酸中氢元素的质量分数最高
C. 亮氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物
D. 1个亮氨酸分子是由22个原子构成
【答案】B
【解析】A、亮氨酸是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故A说法正确；
B、亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32，
其中碳元素的质量分数最高，故B说法错误；
C、亮氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，故C说法正确；
D、1个亮氨酸分子是由12个碳原子、13个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成的，则一个亮氨酸分子是
由6+13+1+2=22个原子构成，故D说法正确；
故选：B。
6．核污水排入大海会极大危害海洋的生态环境。核污水中含有氚，氚是指原子核内有1个质子和2个中子
的氢原子，下列示意图表示氚原子结构的是
（“ ”表示质子，“ ”表示中子，“ ”表示电子）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】原子是由原子核与核外的电子构成，原子核是由质子和中子构成，原子核位于原子中心；且电子
数=质子数，所以氚原子核外有1个电子；因氚原子中原子核内有1个质子和2个中子，原子核外有1个电
子。
故选B。
7.元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关
系，则下列说法正确的是A. B点表示的物质在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
B. A点表示的物质不能与氢氧化钠溶液反应
C. E点表示的物质的化学式为NaSO
2 3
D. D点表示的物质可用于工业除铁锈
【答案】D
【解析】A、单质中元素化合价为零，B点表示的物质为硫单质，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，
不正确；
B、A点表示的物质为+6价硫元素形成的氧化物SO ，非金属氧化物三氧化硫可与氢氧化钠溶液反应生成E
3
点物质硫酸盐，不正确；
C、E点表示的物质是+6价硫元素形成的盐NaSO ，不正确；
2 4
D、D点表示的物质+6价硫元素形成的酸HSO ，可用于工业除铁锈，正确；
2 4
故选D。
8.利用太阳能分解水制取氢气可降低氢能源的制取成本，原理如下，下列说法正确的是
A. 反应I中碘元素的化合价降低，氧元素的化合价升高
B. 反应生成的氧气和氢气的质量比为1：2
C. 该体系中循环利用的物质是I、SO
2 2
D. 该过程得到氢能，氢能是不可再生能源。
【答案】C
【解析】A、反应I中碘单质变为碘化氢，碘元素的化合价从0价变为-1价，化合价降低，氧元素存在二氧
化硫、水和硫酸中，氧元素均为-2价，化合价没有改变，A错误；
B、整个过程中消耗水，生成氢气和氧气，生成的体积比为1：2，质量比为8：1，B错误；
C、体系中碘单质和二氧化硫处在中间的循环部位，可循环，C正确；
D、氢能可以被制造，属于可再生资源，D错误。
故选：C。9.北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)，
烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，下列叙述不正确的是
A. “信州铅山有苦泉，流以为涧”中的苦泉是混合物
B. 胆矾可用于配制波尔多液
C. “烹胆矾则成铜”是化学变化
D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生反应是
【答案】D
【解析】A、“信州铅山有苦泉，流以为涧”，苦泉中含有硫酸铜晶体、水等物质，是混合物，不符合题
意；
B、胆矾是硫酸铜晶体，与熟石灰可以配制波尔多液，不符合题意；
C、“烹胆矾则成铜”，是指由硫酸铜晶体受热生成铜，是化学变化，不符合题意；
D、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不会生成硫酸铁，
符合题意；
故选D。
10. 推理是学习化学的一种重要方法。下列推理中正确的是
A. 石墨和金刚石都是碳单质，所以将石墨转化成金刚石是物理变化
B. 氖原子和氩原子最外层电子数相同，所以它们的化学性质相似
C. 有机化合物都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机化合物
D. 酸雨的pH＜7，所以pH＜7的雨水都是酸雨
【答案】B
【解析】A、石墨和金刚石都是碳单质，但属于两种不同的物质，所以将石墨转化成金刚石是化学变化，
故A错误；
B、最外层电子数决定化学性质，氖原子和氩原子最外层电子数相同，所以它们的化学性质相似，故B正
确；
C、有机化合物都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不都是有机化合物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸
等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推理错误；故C错误；
D、酸雨的pH＜7，但pH＜5.6的雨水才是酸雨，故D错误。
故选B。
11. 下列实验操作中不能达到实验目的的是
选
目的 主要实验操作
项
A 鉴别硬水和蒸馏水 加入肥皂水，振荡，观察现象
B 除去氧化钙中的碳酸钙 高温煅烧
C 除去NaCl溶液中的NaCO 溶液 加入适量的稀硫酸至不再产生气泡
2 3D 鉴别NaCl和NH NO 两种固体 取样，分别加水溶解，触摸试管外壁
4 3
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A、检验软硬水使用肥皂水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，A正确；
B、碳酸钙固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，B
正确；
C、稀硫酸会和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，使氯化钠中混有硫酸钠，C错误；
D、硝酸铵溶于水吸热，试管外壁温度会下降，氯化钠溶解 在水中温度几乎不变，D正确。
故选：C。
12.将5g固体M分别投入到盛有不同温度下10g水的烧杯中，充分溶解后，均有固体剩余，数据如表。下
列说法正确的是
烧杯编号 I II III
未溶解的固体质量(g) 3 4.2 4.6
A. M的溶解度随着温度的升高而增大
B. 20℃时，M的溶解度为20g
C. 烧杯I中，溶质的质量分数为20%
D. 将I、Ⅱ两个烧杯中的溶液，分别升温至40℃，此过程中，析出的固体质量相等
【答案】B
【解析】A、由题意可知，温度越高，固体剩余物越多，即M的溶解度越小，选项错误；
B、设20℃时，M的溶解度为x，根据题意有： ，选项正确；
C、烧杯I中，10g水中溶解2g溶质，所形成的溶液的溶质的质量分数为 ，选
项错误；
D、由于I、Ⅱ两个烧杯中的溶质质量不相等，将I、Ⅱ两个烧杯中的溶液，分别升温至40℃，此过程中，
析出的固体质量不相等，Ⅰ析出固体质量大，选项错误。
故选B。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）13. 3D打印技术最早出现在20世纪90年代中期，如今3D打印技术已经风靡全球。3D打印机与普通打印
机工作原理基本相同，只是打印材料有些不同，普通打印机的打印材料是墨水和纸张，而3D打印机使用
的是像铝合金、聚乙烯、碳纤维等“打印材料”。打印机与电脑连接后，通过电脑控制可以把“打印材
料”一层层叠加起来，最终把计算机上的蓝图变成实物。用铝合金制作的3D实物具有密度小、强度高、
抗腐蚀性强等优良性能。如果将铝合金制作的3D实物放入氢氧化钠溶液中，其中的铝会与氢氧化钠、水
反应生成偏铝酸钠（NaAlO ）和一种可燃性气体。
2
（1）文中涉及到的金属材料是______。
（2）链状结构的聚乙烯塑料具有______（填“热塑性”或“热固性”）。
（3）区别铝器和铁器不能使用的试剂是______。
A. 稀盐酸 B. 硫酸亚铁 C. 硫酸铝 D. 氢氧化钠
（4）写出铝和氢氧化钠溶液反应 的化学方程式______。
【答案】（1） 铝合金 （2）. 热塑性 （3） . C （4）
【解析】（1）金属材料包含纯金属和合金，文中的金属材料是铝合金；
（2）链状结构的聚乙烯塑料可以热修补，具有热塑性；
（3）A.铝、铁都会和稀盐酸反应产生氢气，但是铁反应后的溶液是浅绿色的氯化亚铁溶液，氯化铝溶液
是无色的，可以区分，正确；
B.金属活动性：铝大于铁，硫酸亚铁和铝反应产生硫酸铝和铁，溶液浅绿色消失，铝表面会有黑色的固体
产生，铁和硫酸亚铁不反应，可以区分，正确；
C.金属活动性：铝大于铁，硫酸铝和铝、铁都不反应，无法区分，错误；
D.根据资料，氢氧化钠会与铝反应产生氢气，会有气泡产生，铁和氢氧化钠不反应，可以区分，正确；
故选C；
（4）铝与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：
14.（6分） 某小组用过氧化氢制取氧气，下图是实验室中常用仪器，回答下列问题。
（1）仪器C的名称是_______。
（2）过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为_______，组装氧气的制取装置可选用_______(填字母序号)。
（3）若用含G的装置收集氧气，当观察到_______时，便可开始收集。
（4）用图乙装置收集一定量的氧气，装置接口连接的顺序为氧气→_______。(用字母和“→”连接)【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. ABDE
（3）气泡连续均匀冒出 （4）c→b→a
【解析】（1）仪器C的名称是酒精灯；
（2）过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：
；反应物为固体和液体，不需要加热，选择固液不加热型装置为发生装置；氧
气的密度大于空气，不易溶于水，选择向上排空气法或排水法收集；故组装氧气的制取装置可选用：
ABDE；
（3）若用含G的装置收集氧气，即用排水法收集，当观察到导管口的气泡连续均匀冒出时，便可开始收
集；
（4）用图乙装置收集一定量的氧气，氧气收集到集气瓶中，将集气瓶中的水排出到量筒，可读出收集的
氧气的体积，故装置接口连接的顺序为氧气→c→b→a。
15.（6分）钛(Ti)被称为“航空金属”。由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO)制备钛的一种流
3
程如下：
（1）钛酸亚铁中钛元素的化合价为_______。
（2）由TiCl 制备Ti的反应属于置换反应，化学方程式为_______；该反应在氩气(Ar)环境中进行的理由是
4
_______。
（3）氯碱厂电解食盐水除生成Cl 外，还可能生成的一种气体是_______(填化学式)。
2
（4）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是_______。
【答案】（1）+4 （2） ①. ②. 氩气作为保护气，防止Mg和
Ti在高温时被空气中的氧气氧化
（3）H （4）提高资源利用率，减少环境污染
2
【解析】（1）钛酸亚铁中铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、
负化合价的代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4；（2）置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故该反应为镁和四
氯化钛在800℃和Ar的条件下反应生成氯化镁和钛，该反应的化学方程式为：
；
氩气化学性质稳定，可作保护气，故该反应在氩气(Ar)环境中进行的理由是：氩气作为保护气，防止Mg
和Ti在高温时被空气中的氧气氧化；
（3）由图可知，氯碱厂电解食盐水生成氢气、氯气和烧碱，故生成的另一种气体是H2；
（4）将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，物质循环利用，可以实现资源的有效利用，减少污染，节约
成本。
16.某化学兴趣小组对贝壳与盐酸发生的反应及生成气体的性质进行探究。
【查阅资料】①贝壳主要成分为碳酸钙，贝壳中的其它杂质对实验影响可以忽略不计。
②浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。
【设计实验】实验一：选择药品
分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在如图1的三颈烧瓶中反应，采集数
据，形成如图2和图3的图像。
（1）写出贝壳与盐酸发生反应的化学方程式___________。
（2）根据图2对比分析，曲线___________(填“①”或“②”)表示颗粒状贝壳与稀盐酸反应。
（3）结合图3，分析影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是___________。
实验二：探究性质
将生成的二氧化碳经过除杂后进行以下探究
【初步探究】
如图所示，取2支医用注射器分别抽取10mLCO 和蒸馏水，用胶管连接，交替推动2支注射器的活塞，反
2
复多次至体积不再减少为止。充分混合后，气、液总体积约为12mL。
（4）由实验可知：在实验室条件下，1体积水最多能溶解___________体积的CO
2.
（5）实验中反复交替推动注射器活塞的作用是___________。
【注意：若答对以下小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。】【深入探究】
小组同学利用图4装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。
步骤1：某同学检验了图4装置的气密性，得到图5图像，说明装置气密性良好。
步骤2：两瓶250mL的烧瓶内收集满CO 气体，注射器内各装有85mL的水和澄清石灰水，连接好装置和
2
压强传感器，打开活塞1和2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，
同时振荡烧瓶，观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图6。
（6）图6中，AB段压强上升的原因是___________，最终C点压强大于A点，由此你的解释是
___________。
（7）图7是注入澄清石灰水后最终瓶中气体的微观示意图（忽略水的挥发，两活塞关闭状态），请画出符
合注入水后瓶中气体的微观示意图。
【答案】（1） （2）② （3）温度的升高使气体膨胀
（4）0.8 （5）使CO 充分与水充分接触
2
（6） ①. 将注射器里的液体全部注入烧瓶中造成瓶内气体被压缩，压强增大 ②. 加入水的体积比
吸收的二氧化碳的体积大
（7） （图示中注入水后瓶中的二氧化碳的分子数比注入澄清石灰水后瓶
中的二氧化碳分子数多即可）
【解析】
（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为
。（2）分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在三颈烧瓶中反应，粉末状的
贝壳样品与稀盐酸的接触面积大，反应速率快，故曲线②表示颗粒状贝壳与稀盐酸反应。
（3）由图3可知，随着反应的进行，温度升高，说明贝壳与盐酸反应放出热量，温度的升高使气体膨胀，
从而影响实验测定的准确性。
（4）取2支医用注射器分别抽取10mLCO2和蒸馏水，用胶管连接，交替推动2支注射器的活塞，反复多
次至体积不再减少为止。充分混合后，气、液总体积约为12mL，说明10mL水溶解了8mL的二氧化碳，
故在实验室条件下，1体积水最多能溶解0.8体积的CO。
2
（5）实验中反复交替推动注射器活塞的作用是使CO 充分与水充分接触。
2
（6）图6中，AB段压强上升的原因是将注射器里的液体全部注入烧瓶中造成瓶内气体被压缩，压强增大；
加入水的体积比吸收的二氧化碳的体积大，加入水后压强变大，最终C点压强大于A点。
（7）相同条件下，氢氧化钙吸收二氧化碳的能力比水强；故注入水后瓶中的二氧化碳的含量比注入澄清
石灰水后瓶中的二氧化碳的含量多，故注入水后瓶中气体的微观示意图可以为
（图示中注入水后瓶中的二氧化碳的分子数比注入澄清石灰水后瓶中的
二氧化碳分子数多即可）。
17. 欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现 20g稀硫酸样品于烧杯中，将10%的NaOH溶液逐
滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。回答下列问题：
（1）a点溶液中的溶质是___________(填化学式)。
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
【答案】（1）NaSO 、HSO
2 4 2 4
（2）4.9%
解：当pH为7时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为
8g×10%=0.8g，设参加反应的稀硫酸中的溶质质量为x，稀硫酸的溶质质量分数为 ×100%=4.9%；
答：稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
【解析】（1）当滴加NaOH溶液至a点时，由于溶液此时pH小于7，显酸性，也就是硫酸有剩余，此时
的溶质为剩余的硫酸和生成的硫酸钠，所以溶液中的溶质的化学式为NaSO 和HSO ，故填：NaSO 、
2 4 2 4 2 4
HSO ；
2 4
（2）解：当pH为7时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为
8g×10%=0.8g，设参加反应的稀硫酸中的溶质质量为x，
稀硫酸的溶质质量分数为 ×100%=4.9%；
答：稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
