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2024 年中考第二次模拟考试（广州卷） 过多排放二氧化碳会造成温室效应 ； 电解水实验告诉我们原子不可再分；
活性炭净化水过程是物理变化。 填埋垃圾可以减少环境污染。
化 学
C．钻木取火——燃烧温度需要达到可燃物着火点； D．降低水的硬度可以用蒸馏；
（考试时间：60分钟 试卷满分：90分） 区分硬水和软水——加肥皂水； 铝比铁更耐腐蚀不能用金属活泼性解释；
注意事项： 洗洁精去污是乳化现象。 金属腐蚀条件之一是氧气。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
6．我国自主研发的新冠疫苗，主要原料是胰蛋白酶，其中一种胰蛋白酶的化学式为 ，相对分子
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
质量为372。对于该胰蛋白酶说法正确的是（ ）
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
A．该胰蛋白酶是一种有机高分子化合物
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
B．该胰蛋白酶由36个原子构成
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
C．该胰蛋白酶中碳、氧元素质量比为3:8
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56
D．该胰蛋白酶一个分子的质量为372
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题
7．国际新标准中铟元素的相对原子质量新值是由中国科学院院士张青莲教授主持测定的。结合图示，下列
意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
有关铟的说法正确的是（ ）
1．下列日常及生产实践活动中，主要原理为化学变化的是（ ）
A．工业上用分离液态空气法制取大量氧气
B．大旱年份用飞机高空撒布干冰做人工降雨
C．家里用白醋清洗烧水壶内壁的水垢
D．内蒙盐湖附近的居民夏天晒盐、冬天捞碱
2．2024年4月22日是第53个世界地球日，主题为“珍爱地球 人与自然和谐共生”，下列有关说法不正确 A．属于非金属元素 B．原子核外电子数为49
的是（ ） C．相对原子质量为114.8 g D．在化学反应中容易得到电子
A．开发利用太阳能、风能等，减少对化石燃料的依赖 8．图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是（ ）
B．空气是宝贵的自然资源，其中氮气的质量分数为78%
C．金属的回收利用不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染
D．合理使用化肥和农药，保护地下水资源
3．提高科学核心价值观，学会从化学的角度分析问题。下列分析不正确的是（ ）
A．液氧用于火箭发射——氧气具有可燃性
B．洗涤剂清洗油污——洗涤剂有乳化功能
C．氢能源未广泛应用——氢气制取成本高、贮存困难
D．氮气充入食品包装袋中防腐——氮气化学性质不活泼
4．关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是（ ）
A．人体中所含氯化钠大部分以离子形式存在于体液中
A．a点对应的物质可能是CH
4
B．为了身体健康，必须要均衡膳食
B．《抱朴子》中描述一种物质:“可以刻玉，虽铁椎击之亦不能伤”，该物质化学式对应b点
C．为延长食品保质期，在食品中添加大量防腐剂
C．c点对应的物质能使澄清石灰水变浑浊
D．为了使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠
D．e点对应的一种物质能使紫色石蕊试液变红
9．分类观是化学科的核心观念之一。下列物质的分类完全正确的是（ ）
A．煤、石油、天然气、乙醇都属于不可再生的化石能源
5．对下列现象和解释不合理的一项是（ ）
B．碳、氢、氧、钙、铁、锌、硒都属于常量元素
A．酒香不怕巷子深——分子在不断运动； B．用闻气味的方法区分二氧化碳和二氧化硫；
C．塑料雨衣、尼龙丝袜、蚕丝被、汽车轮胎都属于有机合成材料………………
○
………………
外
………………
○
………………
装
………………
○
………………
订
………………
○
………………
线
………………
○
………………
………………
○
………………
内
………………
○
………………
装
………………
○
………………
订
………………
○
………………
线
………………
○
………………
D．水、丙氨酸、淀粉、脂肪、维生素C、矿物质都是重要的营养物质
B HCl气体 CO 通入足量氧化钠溶液
2
10．化学兴趣小组进行如图所示实验探究。已知：白色硫酸铜粉末遇水变蓝色；相关固定装置已略去；图
C MgCl 溶液 CuCl 足量铁粉，过滤
甲、图乙实验装置气密性良好。一段时间后，观察到图乙实验中水平放置的试管内白色粉末变蓝，而 2 2
图甲实验中白色粉末无明显变化。下列有关说法中，正确的个数有（ ） D NaCl MnO 加水溶解、过滤、蒸发结晶 此
2
14．下列实验的描述不正确的是（ ）
卷
只
装
①二氧化碳的性质实验 ②探究石蜡中含有碳元素
订
不
（1）图甲实验无明显现象，是因为不加热时水分子不运动
（2）图甲、图乙实验可探究分子的运动 密
（3）图丙实验可得出水由氢元素和氧元素组成的结论
封
（4）图丙实验中两支试管内收集到的气体质量比为2：1
③证明质量守恒定律 ④证明碳能和氧化铜反应
（5）图丙实验电源的a端为正极
A．①欲证明二氧化碳与水反应，a处必须放置干燥的紫色石蕊试纸
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
B．②冷碟子上的黑色物质是石蜡不充分燃烧形成的炭黑
11．如图所示为某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
C．③可以证明化学变化遵循质量守恒定律
D．④氮气的作用是排除空气中二氧化碳对反应的影响
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（6分）在《天工开物》中有关靛蓝的记载：“凡造淀，叶者茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，
其汁自来。每水浆一石下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结”。制备得到的靛蓝无法直接染色，需要
把它通过还原反应转为靛白才能让它进入纺织品的纤维，衣物透风又可变回靛蓝。现代工业常用保险
A．参加反应的两种物质的分子个数比为 1：1
粉即连二亚硫酸钠 还原靛蓝，保险粉在潮湿的空气中容易被氧气氧化，可以用它保存食物水
B．参加反应的一种物质的化学式为 C H
2 4 果等。
C．该反应的生成物为混合物
（1） 所属物质类别为_______。
D． 中碳、氢、氧原子个数比为 2：6：1 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 E．化合物
（2）“石灰”指的是生石灰，与水发生反应生成 ，再与发酵产生的CO 发生反应，该反应的
2
12．某地的土壤浸出液呈碱性。下列作物适宜在该地种植的是（ ）
化学方程式为 。
作物名称 马铃薯 茶树 水稻 冬枣 （3）衣物透风的目的是与空气中的 (填化学式)接触，使得靛白变回靛蓝。
（4）保险粉用于保存食物水果的原理为： ＋2 。
适宜生长的pH 4.8~5.5 5.0~5.5 6.0~7.0 8.0~8.5
16．（6分）端午节吃粽子是我国许多地方的习俗，粽叶是包粽子的材料之一。
A．冬枣 B．茶树
C．水稻 D．马铃薯
13．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是( )
选项 物质 所含杂质 除杂所选用试剂或方法
（1）箸叶（如图）是粽叶的一种，含多种氨基酸。用箸叶包制粽子，可提高粽子中氨基酸含量。氨基
酸是人体合成 （填营养素名称）的重要原料。
A CO CO 点燃
2
试题 第23页（共36页） 试题 第24页（共36页）（2）在粽叶种植过程中，为使其生长茂盛、叶色浓绿，可施用下列化肥中的______。
编
颗粒大小 实验温度 稀盐酸的质量分数 加入稀盐酸体积 时间
A．KCl B．Ca 3 （PO 4 ） 2 C．CO （NH 2 ） 2 号
（3）个别商贩利用硫酸铜（CuSO ）溶液浸泡陈旧棕叶使之变为青绿色，这对人体有害。有关部门提
4
① 粗颗粒 20℃ 7.3% 25 133
醒市民可将粽叶用水浸泡，将铁钉（Fe）放入浸泡液中，根据铁钉是否变红进行检验。写出该方法相
关的化学方程式： 。 ② 粗颗粒 20℃ W 25 126
（4）铝也能与硫酸铜发生类似反应。某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等
③ 粗颗粒 35℃ 7.3% 25 61
数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图1所示。开始一段时间
气体压强几乎不变，其原因是 ；写出m点时所发生反应的化学方程式 ，并将此时溶液中 ④ 细颗粒 20℃ 14.6% 25 79
和液面上方存在的微观粒子的种类在图2中补充完整 （粒子数目不作要求：不考虑空气、水）。 （1）实验②和④研究了某因素时实验速率的影响，则W= ，分析数据可知 因素对反应
速率的影响最大。
（2）从实验①②得出的探究结论是： 。
（3）为完成上述探究实验，需要用14.6%的盐酸（密度ρ=1.1g/mL）去配制7.3%的稀盐酸120g，需要
量取14.6%的盐酸 mL（结果精确到0.1）；
（4）为完成上述探究实验，从下图A-D装置中选出最适宜的发生装置 （填字母），写出该
反应方程式 。
17．（7分）我国化学家侯德榜先生创文的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进
了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图一所示。
（5）实验小组使用排水法收集定量的二氧化碳。如图所示，请补充完善该实验设计图；集气瓶中植物
油的作用是 。
三种盐的溶解度随温度变化的曲图二所示，吸氨碳化塔中温度控制在30℃一35℃，其中主要发生的反
应是 。
（1）氨厂的原料N 来自于空气。分离液态空气是利用空气中各成分的 不同。
2
（2）通常状况下，NH 的溶解度远大于CO 的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是
3 2
（填“NH ”或“CO”）。
3 2
（3）加热NaHCO 制得纯碱的化学方程式是 。
3 Ⅱ.CO 性质探究：
2
（4）结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO 固体的主要原因是 。
3
（5）氨厂生产的NH 溶于水后得到的氨水可以做氮肥。碱厂与氨厂联合后，用NH C1代替氨水做氮
3 4
肥，其优势是 （答一点即可）。
（6）母液中主要含有氯化铵，还含有少量碳酸氢钠，现欲从20°C110 kg母液中回收CO，若向母液中
2
加入足量的盐酸，可得CO kg（结果精确到整数）。
2
18．（11分）某实验小组进行影响化学反应速率因素的探究及二氧化碳性质的探究。
I.影响化学反应速率因素的探究：每次都加入相同质量的大理石（足量）和25mL的稀盐酸，并记录收
集到100mL二氧化碳气体所需要的时间。下表是实验的记录：
用如图1装置实验，测得三颈烧瓶内气压变化情况如图2所示。………………
○
………………
外
………………
○
………………
装
………………
○
………………
订
………………
○
………………
线
………………
○
………………
………………
○
………………
内
………………
○
………………
装
………………
○
………………
订
………………
○
………………
线
………………
○
………………
（6）首先注入瓶中的药品是 （填“水”或“氢氧化钠溶液”），“bc”变化的原因是 （1）实验时观察到稀硫酸与固体A反应有蓝色溶液生成，见该反应的化学方程式是 ，属于
。 反应（填基本反应类型）。
（7）对比曲线中“bc”段和“de”段，可证明 。 （2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一
19．（8分）MgSO ·7H O是一种重要的化工原料，某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石（主要成分是 所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三、则B溶液是 溶液， 此
4 2
MgCO ，并含有MnCO 、SiO 等杂质）制取MgSO ·7H O的实验流程如下。 图三中的M与图二中X、Y、Z中的 数值相等。
3 3 2 4 2
卷
（3）该化学兴趣小组又做了如图四所示实验：
【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？
只
【作出猜想】猜想一：硫酸钠 猜想二：硫酸钠和硫酸 猜想三：硫酸钠和氢氧化钠
【实验验证】该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液。
装
实验操作 实验现象 实验结论
已知：①氧化过程发生的化学反应是 ； 订
用试管取少量②号试管中的无色溶液，加入
②SiO 不溶于稀硫酸。 小月 无气泡生成 猜想二不成立
2
适量 不
（1）酸浸时，为了提高反应速率，可以采取的措施是 。
（2）写出酸浸时MgCO 发生反应的化学反应方程式： 。 用试管另取少量②号试管中的无色溶液，加 猜想三成立，发生反应的化
3 小妮 密
（3）过滤1得到的滤渣主要成分是 。 入适量硫酸铜溶液 学方程式为
（4）过滤2得到的滤液在浓缩结晶后，要经过 、洗涤、干燥等步骤才可得到MgSO ·7H O。 【质疑反思】小东认为猜想三不能成立，因为①②号试管中的溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。 封
4 2
（5）若制得MgSO ·7H O的质量为82.00g，测得MnCO 的质量为2.30g，且测得过滤1滤渣质量为 请你告诉他出现这种现象的原因可能是 。
4 2 3
4.70g，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中MgCO 的质量分数为 。
3
20．（10分）某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同
类别的物质A进行了相关实验。
试题 第43页（共36页） 试题 第44页（共36页）
