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2024 年中考第一次模拟考试（深圳卷）
化学·全解全析
一、选择题（本大题共12小题，1-8题每小题1.5分，9-12题每小题2分，共20分。在每小题给出的四个
选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
1．生活中有许多与化学相关的知识，下列说法正确的是（ ）
A．喝完汽水打嗝是因为温度升高气体溶解度增大
B．合金在生活中使用广泛，属于合成材料
C．袋装薯片里的气体不是普通的空气，而是氮气
D．炒菜时油锅着火，应迅速往锅里倒水来灭火
【答案】C
【解析】A、气体溶解度随温度的升高而降低，喝完汽水打嗝是因为温度升高气体溶解度减小，气体逸
出以打嗝的形式排出体外。不符合题意；
B、合金属于金属材料，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。不符合题意；
C、氮气化学性质稳定，无毒，袋装薯片里充入氮气可以防压、防与空气中的氧气等反应变质。符合题
意；
D、炒菜时油锅着火，应用锅盖盖灭，用水灭火油会浮在水面继续燃烧且扩大燃烧面积。不符合题意；
故选C 。
2．掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语正确的是（ ）
A．硝酸根离子：NO - B．2个氧原子：O
4 2
C．氖气：Ne D．锰元素的化合价：
【答案】C
【解析】A、一个硝酸根离子带一单位负电荷，含有一个氮原子和3个氧原子，表示 为，错误；
B、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字。
2个氧原子表示为：2O，错误；
C、氖气是稀有气体，化学式直接用元素符号表示，氖气的化学式为：Ne，正确；
D、锰酸钾中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰酸钾中锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负
化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价；化合价的表示方法是在该元素的上
方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。锰酸钾中锰元素的化合价表示为： ，错误。
故选C。
3．化学兴趣小组的同学在完成“培植一株绿萝”跨学科实践活动中，先将微酸性的土壤溶解、过滤得到
浸出液，再配制KNO₃营养液。下列相关实验操作方法错误的是（ ）A．过滤得到土壤浸出液 B．测定土壤浸出液的酸碱度
C．称量硝酸钾固体 D．读取水的体积
【答案】B
【解析】A、过滤液体时，用玻璃棒引流，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，一贴，即滤纸紧贴漏
斗内壁；二低，滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液要低于滤液边缘；三靠漏斗下沿紧靠在烧杯内壁，玻璃
棒要靠在三层滤纸一侧，倒滤液的烧杯最要紧靠在玻璃棒上，图示操作正确；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒
蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测
液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
C、使用托盘天平称量药品时，遵循左物右码的原则，且两边均需要放大小相同的纸张，硝酸钾固体需
放在纸张上称量，图示操作正确；
D、读取水的体积时，量筒要放平，视线要与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，图示操作正确；
故选B 。
4．氯乙烯（C HCl）是生产塑料的重要原料。下图为碳、氯两种元素在元素周期表中的相关信息。下列说
2 3
法正确的是（ ）
A．氯乙烯含有3个氢原子 B． 氯乙烯属于有机化合物
C．氯乙烯中碳元素的质量分数最大 D． 碳的中子数为6，氯的中子数为17
【答案】B
【解析】A、氯乙烯由氯乙烯分子构成，每个氯乙烯分子中含3个氢原子，不符合题意；
B、由化学式可知，氯乙烯含碳元素，属于有机化合物，符合题意；
C、氯乙烯中C、H、Cl三种元素的质量比为：（12×2）：3：35.5=48:6:71，故氯元素的质量分数最大，
不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故碳的质子数为6，
氯的质子数为17，不符合题意。
故选B。
5．为探究二氧化碳的部分性质，设计实验装置如图(夹持仪器省略)，捂热干冰位置的玻璃管，下列说法正确的是（ ）
A．a处试纸先变红色，发生化合反应
B．c处试纸变红色，使石蕊变色的是CO
2
C．d处火焰先熄灭，CO 不支持燃烧
2
D．b与c、d与e现象对比均可证明CO 密度比空气大
2
【答案】D
【解析】A、a处试纸不会变色，因为干燥的二氧化碳不能是石蕊变色，选项不符合题意；
B、c处试纸变红色，使石蕊变色的是二氧化碳和水反应生成的碳酸，碳酸显酸性，而不是二氧化碳，
选项不符合题意；
C、e处火焰先熄灭，CO 不支持燃烧，因为二氧化碳密度比空气大会先是下面的火柴熄灭，选项不符
2
合题意；
D、b与c、d与e现象对比时都是下面的先出现相应的现象，故均可证明CO 密度比空气大，选项符合
2
题意；
故答案为：D。
6．歼-20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺(C HN)。下
6 8 2
列说法正确的是（ ）
A．间苯二胺是由碳、氢、氮元素组成的混合物
B．间苯二胺中氢元素质量分数最大
C．间苯二胺是由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成
D．间苯二胺中碳元素和氢元素质量比为9：1
【答案】D
【解析】A、间苯二胺是由间苯二胺一种物质组成的，属于纯净物，故选项说法错误；
B、间苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（14×2）=18：2：7，碳元素质量分
数最大，故选项说法错误；
C、间苯二胺是由间苯二胺分子构成，一个间苯二胺分子由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成，
故选项说法错误；
D、间苯二胺中碳元素和氢元素质量比为（12×6）：（1×8）=9：1，故选项说法正确。
故选D。
7．家庭劳动和学校活动是实现“五育并举”的重要途径，下列劳动或活动项目与所描述的化学知识没有
关联的是（ ）选项 劳动或活动项目 化学知识
A 锅里油着火用锅盖盖灭 锅盖能隔绝O
2
B 用墨书写或绘制书画板报 碳单质具有还原性
C 用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素
回收废弃塑料，减少“白色污
D 塑料在自然环境中难降解
染”
【答案】B
【解析】A、锅里油着火用锅盖盖灭，锅内火焰因缺乏氧气而熄灭，灭火原理是隔绝氧气，不符合题意；
B、用墨书写或绘制书画板报，是因为碳单质的稳定性，其书写的文字可以经久不褪色，符合题意；
C、肥料主要包括氮肥、钾肥、磷肥，N、P、K是植物生长需要的必要营养元素，厨余垃圾含N、P、
K等元素，故可用厨余垃圾制肥料，不符合题意；
D、塑料是有机合成材料，在自然环境中难降解，故人们需要回收废弃塑料，减少“白色污染”，保护
环境，不符合题意；
故选B。
8．图为某金属的部分化学性质，下列说法不正确的是（ ）
A．①中金属在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成的黑色固体为氧化铁
B．②中金属与稀硫酸恰好完全反应，溶液C中溶质为FeSO
4
C．③中反应的化学方程式为
D．④中反应利用了一氧化碳的还原性，工业上可以炼铁
【答案】A
【解析】A为金属，且与硫酸铜溶液反应，生成红色固体D，及A与稀硫酸反应，可生成浅绿色溶液
可知，金属A是铁；
A、①中金属铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成的黑色固体为四氧化三铁，不是氧化铁，说法不正
确，故符合题意；
B、②中金属铁与稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸亚铁和氢气，所以溶液C中溶质为FeSO ，说法正确，
4
故不符合题意；
C、③中发生的反应为铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，其反应的化学方程式为：
，说法正确，故不符合题意；D、红棕色粉末是氧化铁，其与一氧化碳在高温的条件下反应，生成铁和二氧化碳，即利用了一氧化碳
的还原性将氧化铁还原为金属铁，工业上常用此方法炼铁，说法正确，故不符合题意。
故选A。
9．近日，我国科学家通过电催化将二氧化碳与水合成乙酸(CHCOOH)，再用乙酸合成葡萄糖。下图是部
3
分化学反应的微观示意图，有关说法正确的是（ ）
A．催化剂在反应后质量减小
B．该技术对温室气体二氧化碳转化有重要意义
C．反应后碳元素质量减少
D．生成的O 与CHCOOH的分子个数比为1：2
2 3
【答案】B
【解析】A．化学反应前后，催化剂的质量不变，故不符合题意；
B．该技术可将二氧化碳与水合成乙酸，再用乙酸合成葡萄糖，对温室气体二氧化碳转化有重要意义，
故符合题意；
C．根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故碳元素的质量不变，故不符合题
意；
D．由化学方程式可知，生成氧气与乙酸的分子个数比为2：1，故不符合题意。
故答案为：B。
10．下图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
1
C．t℃时，100g甲的饱和溶液中含有80g甲
2
D．将乙的饱和溶液从t℃升温至t℃，其溶质质量不变
1 2
【答案】D【解析】A、由溶解度曲线可以看出，t℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，溶解度受温度影响，没有
2
指明温度，不能确定两种物质的溶解度大小，错误；
B、t℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数不一定相等，因为没有指明是否是饱和溶液，错误；
1
C、t℃时，甲溶解度为80g，根据溶解度概念可知，180g甲的饱和溶液中含有80g甲 ，不是100g甲
2
的饱和溶液中含有80g甲，错误；
D、将乙的饱和溶液从t℃升温至t℃，由图像可知，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，不会析出
1 2
晶体，所以其溶质质量不变，正确。
故选D。
11．分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下列实验能够达到目的的是( )
实验内容 实验设计
先用NaOH溶液吸收掉CO 分离出CO，再向该NaOH溶液加足
2
A 分离CO、CO混合物
2
量稀盐酸“释放”出CO
2
B 除去NaCl溶液中 的NaCO 加入过量的稀盐酸
2 3
C 提纯部分变质的NaOH溶液 加入适量CaCl 溶液，充分反应后过滤
2
D 验证某溶液为稀硫酸 先测溶液的pH<7，再加入Zn粒
【答案】A
【解析】A．分离CO、CO混合物，先用NaOH溶液吸收掉CO，生成碳酸钠从而分离出CO，再向
2 2
该溶液加足量稀盐酸“释放”出CO，实验设计合理，选项A正确。
2
B．除去NaCl溶液中的NaCO，应该加入适量的稀盐酸，选项B错；
2 3
C．变质的NaOH溶液含有碳酸钠，提纯部分变质的NaOH溶液，加入适量CaCl 溶液会引进新的杂质
2
离子氯离子，选项C错；
D．验证某溶液为稀硫酸，先测溶液的pH<7，再加入Zn粒，有气泡产生，不一定是稀盐酸，也有可
能是其他的酸，选项D错；
故选A
12．为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，小聪同学按图甲连接
好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初始温度相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是
数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是（ ）A．实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液
B．0~100秒时，温度上升是因为该反应放热
C．100秒时，溶液中只含有 、Cl-两种微粒
D．150秒时，向溶液中加入氧化铁粉末，溶液会变黄色
【答案】C
【解析】A、由图乙可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故实验开始时，
烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液，不符合题意；
B、0~100秒时，温度逐渐升高，是因为氢氧化钠和稀盐酸反应放热，不符合题意；
C、100秒时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，故此时溶液中溶质为氯
化钠，溶液中含有的微粒是：Na+、Cl-、HO，符合题意；
2
D、150秒时，pH＜7，此时稀盐酸过量，向溶液中加入氧化铁粉末，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁
和水，故溶液会变黄色，不符合题意。
故选C。
第Ⅱ卷
二、综合题（本大题共4小题，共30分）
13．（6分）实验技能是学习化学的基础和保证。
【实验I】根据图1制取气体：
（1）装置B中玻璃仪器的名称是_______。
（2）若用 和 混合制取 ，则反应的化学方程式为_______；若要收集一瓶纯度较高的
，将 装置注满水后，将气体从_______（填“a”或“b”）端通入。（3）若实验室制取 需要控制反应发生和停止，可选_______组合的发生装置
【实验Ⅱ】基于特定需求设计和制作简易供氧器：
（4）图2加湿仓中水的作用是润湿氧气，图中“ 通道”相当于图1中 装置的_______（填“a”或
“b”）端导管。
（5） 和 固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系如图3所示，若给鱼池增
氧，应选的药品为_______（填化学式）。
【答案】（1）试管 （2）2KClO 2KCl＋3O↑ b
3 2
（3）BD （4）a （5）CaO
2
【解析】（1）装置B中含有铁架台和试管，试管是玻璃仪器，故填：试管；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化下加热能够分解生成氯化钾和氧气，氧气的密度比水小，从b进气将水
从a排出，故填： ；b；
（3）从橡皮塞大小可以判断B可以和D组合，C可以和E组合；B和D组合可以控制反应的发生与
停止，多孔隔板可以将固体放在试管中部，通过开关止水夹控制固体液体接触和分离，当止水夹打
开，固液接触，反应发生，当止水夹夹紧，装置内生成气体导致压强增大，将液体挤回长颈漏斗，液
面降到多孔隔板以下与固体分离，反应停止，装置的优点是可以控制反应的发生与停止，故填：BD；
（4）氧气通道中让氧气从水底部上浮冒出，能够起到加湿 的作用，相当于a导管，将气体从集气瓶底
部导入，氧气上浮冒出，故填：a；
（5）从图中可知，相同质量的固体，过氧化钙能够产生更多的氧气，且反应速率比较均匀，能够匀
速产生气体，故填：CaO。
2
14．（7分）小宝同学从饼干袋中找到一小包“脱氧剂”，与化学兴趣小组同学讨论后，对脱氧剂的成分
展开探究。剪开包装袋，发现脱氧剂大部分为黑色粉末，其中混有少量白色粉末，接着同学们在老师
的指导下开展探究实验：
实验活动一：探究脱氧剂中黑色粉末的成分。
【作出猜想】经过查阅资料，小组同学提出猜想：
甲同学：可能含有铁粉乙同学：可能含有炭粉
【实验探究I】
（1）小组同学设计实验方案并完成如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
有气泡产生，溶液变为 甲同学猜想正确，黑色粉末中
I、取黑色粉末放入烧杯中，加入足量稀
_____色，有黑色不溶 含有铁粉，反应的化学方程式
盐酸。
物。 为_____。
Ⅱ、将步骤I中黑色不溶物滤出，洗涤、
_____，澄清石灰水变 乙同学猜想也正确，黑色粉末
干燥后，将滤渣与氧化铜混合后高温加
浑浊。 中含有炭粉。
热，把产生的气体通入澄清石灰水中
【实验结论I】脱氧剂中黑色粉末中含有铁粉与炭粉
【表达交流】
（2）小钟同学提出，可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想，请写出使用此方法的实验操
作：_____。
（3）脱氧剂利用铁生锈的原理吸收包装内 和_____(填化学式)，以达到延长食品保质期的作用。
实验活动二：探究脱氧剂中白色固体作用。
【查阅资料】实验所用脱氧剂中还含有氯化钠和硅藻土，氯化钠可以加快铁生锈的反应速率，硅藻土
是一种填充剂，不溶于水，疏松配料，使氧气易于接触铁粉。
【实验探究Ⅱ】小初同学为了验证氯化钠的作用，用控制变量法按图1装置设计并进行实验：
（4）一段时间后，观察到烧杯内左侧导管液面_____右侧导管液面(填“高于”或“低于”)，证明氯
化钠确实可以加快铁生锈的反应速率。
【思维拓展】
（5）图2为硅藻土用量(g)与脱氧时间(h)的关系图，则硅藻土的最佳用量是_____g。
【答案】（1）浅绿 黑色粉末变成红色
（2）用磁铁吸引，若能吸引就含有铁粉，若不能吸引就不含有铁粉
（3）HO （4）高于 （5）0.35
2
【解析】（1）Ⅰ、根据实验结论甲同学猜想正确，黑色粉末中含有铁粉。取黑色粉末放入烧杯中，加入足量稀盐酸，铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色，有黑色不
溶物，该反应的化学方程式为： ；
Ⅱ、根据实验结论乙同学猜想也正确，黑色粉末中含有炭粉。将步骤I中黑色不溶物滤出，洗涤、干
燥后，将滤渣与氧化铜混合后高温加热，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，把产生的气体通入澄清
石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故可观察到黑色粉末变成红色，澄清石灰
水变浑浊；
（2）甲同学的猜想是含有铁粉，铁被磁铁吸引，可由此验证铁的存在，实验操作为：用磁铁吸引，
若能吸引就有铁粉，若不能吸引就没有铁粉；
（3）铁锈蚀是铁与氧气和水共同作用的结果，脱氧剂利用铁生锈的原理吸收包装内 O 和HO，以
2 2
达到延长食品保质期的作用；
（4）铁和水、氧气接触生锈，在食盐水中生锈速度更快，故相同时间左侧消耗氧气和水更多，压强
更小，故一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面高于右侧导管液面，证明氯化钠确实可以加快铁生锈
的反应速率；
（5）由图示信息可知，硅藻土为0．35g时，脱氧时间最短，为硅藻土的最佳用量。
15．（8分）氯化钡广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分BaSO，杂质为Fe O）为原料，通
4 2 3
过下列流程制备氯化钡晶体（BaCl ·2H O）。
2 2
【查阅资料】
（1）反应1中焦炭与Fe O 发生反应的化学方程式为________，体现了焦炭的________性。
2 3
（2）反应2中发生了多种化学反应，是因为固体A是混合物。
①硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应，产生硫化氢气体（HS），该反应的化学方程式为
2
________。
②该反应过程要注意通风并远离明火，原因是气体C含有HS、少量挥发出的HCl和水蒸气外，还含
2
有________。（填化学式）
（3）反应3中药品D可选择Ba（OH） 不宜选用NaOH的原因是________。
2
（4）实验室中过滤过程要用到 的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
（5）上述生产过程中还要对“废气、废渣等”及时处理，否则会造成环境污染。下列做法符合“青
山绿水就是金山银山”重要理念的是________。（可多选）
A．使用清洁能源，积极植树、造林
B．对污染物处理使之符合排放标准后排放C．应用新技术、新工艺减少污染物的产生
【答案】（1） 还原
（2）① ②H
2
（3）FeCl 与NaOH反应生成NaCl，引入了新杂质（用化学方程式解释等，合理答案均得分）
3
（4）漏斗 （5）ABC
【解析】（1）化学方程式为： ，此方程式体现焦炭的还原性；
（2）化学方程式为： 反应1中Fe O 被焦炭还原为Fe单质，Fe和盐酸反
2 3
应生成H，H 是一种易燃难溶于水的气体，所以过程中应当注意通风并远离明火；
2 2
（3）反应3主要是为了除去FeCl ，将FeCl 转变为 Fe ( OH ) 沉淀
3 3 3
3Ba( OH ) +2FeCl =3BaCl +2Fe( OH ) ↓，除杂的条件：不与原物质反应，只与杂质反应，不引入新的
2 3 2 3
杂质，用NaOH会引入新的杂质NaCl ；
（4）过滤中用到的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台和滤纸，其中玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧
杯；
（5）"青山绿水就是金山银山"重要理念主要是倡导人们保护环境， A、B、C 均符合该理念；
16．（9分）叶脉书签，具有其它书签所不能比拟的自然之美。将洗干净的树叶放在一定浓度的NaOH溶
液中煮沸，再加以处理，除去表皮和叶肉，只余叶脉，就能得到叶脉书签。实验课上，小圳用溶质质
量分数为7．3%的稀盐酸对煮沸后的100 g NaOH废液进行了中和处理（假设废液中的其他物质均不
与盐酸反应）。随着稀盐酸的滴加，溶液的温度变化如图1所示（不考虑反应过程中热量损失），溶
液的pH变化如图2所示。
（1）NaOH溶液可用于去除叶肉，是因为NaOH具有_______性。
（2）由图1可知，中和反应会_______（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）图2中表示恰好完全中和的点是_______（填“A”或“B”或“C”），请在图1中标出与之对应的
点P，并注明横坐标数据_____。
（4）计算100g废液中NaOH的质量分数（根据化学方程式计算）。
【答案】（1）腐蚀 （2）放出（3）B
（4）设100g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，则
解得x=8g
则100g废液中NaOH的质量分数为
答：废液中NaOH的质量分数为8%。
【解析】（1）氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀叶肉。
（2）由图可知，反应过程中温度升高，则说明中和反应会放出热量。
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶液pH=7，则说明B点时恰好完全中和；
由图2可知，恰好反应时消耗稀盐酸的质量为100g，则图一补充完整为 。
