文档内容
2024 年中考第二次模拟考试（深圳卷）
化 学
（考试时间：40分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 Fe-56 Cl-35.5 K-39 S-32
一、选择题（本大题共12小题，1-8题每小题1.5分，9-12题每小题2分，共20分。每小题给出的四个选
项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。下列做法中应用了过滤方法的是（
）
A．除去盐酸中的硫酸 B．分离豆浆和豆渣
C．除去混在铜粉中的铁粉 D．用海水晒盐
【答案】B
【解析】A、盐酸和硫酸均是液体，不能用过滤的方法除杂，故A错误；
B、豆渣不溶于水，可采用过滤的方法分离豆浆和豆渣，故B正确；
C、铜粉和铁粉都不溶于水，不能用过滤的方法除杂，故C错误；
D、海水晒盐是利用了蒸发结晶的方法得到粗盐，所以该过程中应用了结晶的方法，故D错误；
故选：B。
2．如图所示为探究硬水性质实验的部分操作，其中正确的是（ ）
A． 吸取肥皂水 B． 振荡
C． 点燃酒精灯 D． 加热水样
【答案】D
【解析】A、吸取过液体的胶头滴管不能倒放，该选项操作不正确；
B、振荡试管时，不能上下振荡，应左右振荡，该选项操作不正确；C、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项操作不正确；
D、加热液体时，用酒精灯外焰加热，液体体积不能超过试管容器的三分之一，且试管夹夹在距试管口约
三分之一处，该选项操作正确。
故选D。
3．下图是元素周期表中的一部分以及硒的原子结构示意图。下列有关说法正确的是（ ）
A．图中x值为33，y值为8 B． 表示两个砷元素
C．等质量金属镓和锗中镓原子个数多 D．硒离子的符号是
【答案】C
【解析】A、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，故图中x值为33，在原子中质子数=核外电子
数，y=34-2-8-6=18，故A说法错误；
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数
字。2As 表示两个砷原子，元素只讲种类不讲个数，故B说法错误；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则镓元素的相对原子质量为69.72，
锗元素的相对原子质量为72.64，原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小
关系是镓＜锗，真实质量也是这一关系，则等质量的金属镓和锗中，含原子多少关系是镓＞锗，故C说法
正确；
D、硒原子最外层有6个电子，易得到2个电子，形成的硒离子带两个单位的负电荷，其符号是Se2-，故D
说法错误；
故选A。
4．艾草中含有丰富的矢车菊黄素，有平喘镇咳，缓解风寒感冒的效果，其化学式为C H O，下列关于
18 16 8
C H O 的说法正确的是（ ）
18 16 8
A．矢车菊黄素由碳、氢、氧原子构成
B．一个矢车菊黄素分子由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成
C．矢车菊黄素中氧元素的质量分数最大
D．一个矢车菊黄素分子中含有8个氢分子
【答案】B
【解析】
A、矢车菊黄素由分子构成，其分子由碳、氢、氧原子构成，故说法不正确；
B、由化学式可知，一个矢车菊黄素分子由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成，故说法正确；
C、矢车菊黄素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×18）：（1×16）：（16×8）=27：2：16，碳元素质量比
最大，则碳元素的质量分数最大，故说法不正确；D、分子是由原子构成的，一个矢车菊黄素分子中含有16个氢原子，故说法不正确。
故选B。
5．2023年8月30日，华为发布了首款自主研发的5G智能手机Mate60 Pro，标志着中国终于在芯片领域
实现突破，不再长期依赖外部输入。芯片的基材主要是高纯硅，下图是制备高纯硅的微观示意图。下列说
法中正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应 B．X中一定含有●、○
C．反应前后分子的种类和个数均不变 D．反应前后硅元素的化合价没有改变
【答案】B
【解析】A、由图可知，反应物和生成物均有两种，不属于化合反应，该选项说法不正确；
B、根据反应前后原子的种类不变，反应前有氢原子、氯原子和硅原子，而反应后除X外只有硅原子，则
X中一定含有氢原子和氯原子，该选项说法正确；
C、化学反应前后，分子的种类肯定改变，该选项说法不正确；
D、反应物中，硅在化合物中，化合价不为零，但生成物中硅位于单质中，化合价为零，则硅元素化合价
改变，该选项说法不正确。
故选B。
6．如图是电解水的实验装置，下列关于该实验的说法中，正确的是（ ）
A．管a中的气体为氧气 B．与管b相连的是电源的正极
C．管a与管b中气体质量比为2:1 D．该实验可说明水是由氢气和氧气组成的
【答案】B
【解析】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1：2，由图可
知，管a收集的气体较多，则收集的气体为氢气，该选项说法不正确；
B、由前面分析可知，管b收集的气体为氧气，则与管b相连的是电源的正极，该选项说法正确；
C、由前面分析可知，管a与管b中气体体积比为2:1，而不是质量比，质量比为1：8，该选项说法不正
确；
D、水中不含氢气和氧气，该实验能说明水是由氢、氧元素组成，该选项说法不正确。故选B。
7．某溶液能使紫色石蕊溶液变红，下列各组离子在该溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ ）
A．Na+、Ca2+、Cl- B．K+、 、OH-
C．Cu2+、 、Cl- D．Ba2+、Mg2+ 、
【答案】A
【分析】能使紫色石蕊溶液变红，说明溶液显酸性，存在大量H+，能形成无色溶液，说明溶液中不含有有
色离子。
【解析】A、H+、Na+、Ca2+、Cl-在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，且不存在有色离
子，故选项正确；
B、碳酸根离子和氢离子会结合生成水和二氧化碳，氢离子和氢氧根离子能结合生成水，故选项错误；
C、铜离子在溶液中显蓝色，故选项错误；
D、钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故选项错误；
故选：A。
8．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选 目
物质 主要实验操作
项 的
鉴
A 羊毛、棉线、涤纶 点燃，闻燃烧产生的气味
别
检
B 检验氢氧化钠固体是否变质 取样，加水溶解后，滴加酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红
验
除
C 除去H 中混有的少量HCl 依次通过NaHCO 溶液，浓硫酸
2 3
杂
KNO 和Ba（NO ） 的混合 分 先加入适量的KSO 溶液，过滤，再向滤渣中加入一定量稀
3 3 2 2 4
D
溶液 离 HNO，充分搅拌
3
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是植物纤维，灼
烧时会产生烧纸的气味，涤纶是合成纤维，灼烧时有特殊气味，可以鉴别，故A能达到目的；
B、氢氧化钠溶液显碱性能使无色酚酞溶液变红，氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性也能使
无色酚酞溶液变红，故B不能达到实验目的；
C、将混合气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸，碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和
水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故C不能达到实验目的；
D、向溶液中加入适量的硫酸钾溶液，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，过滤后向滤渣中加
入稀硝酸，硝酸与硫酸钡不反应，不能达到分离的目的，故D不能达到实验目的；故选A。
9．下图各实验装置气密性均良好。对实验分析的说法正确的是（ ）
A．向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热
B．氢氧化钡溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应
C．红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，待集气瓶冷却至室温后，将导管伸入水中，则测得空气中氧气的体积
分数偏大
D．向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面会降低
【答案】D
【解析】A、向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，不能说明氢氧化钠和盐酸反应放热，也可能是氢氧化
钠固体溶于水放热造成的，故选项说法错误；
B、通入二氧化碳后，碳酸钠溶液被压入氢氧化钡溶液中，碳酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀
和氢氧化钠，不说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应，故选项说法错误；
C、红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，待集气瓶冷却至室温后，导致部分空气进入装置中，将导管伸入水
中，使得进入集气瓶中的水减小，则测得空气中氧气的体积分数偏小，故选项说法错误；
D、向试管中加入氧化钙后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着
温度的升高而减小，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，石灰水中溶质质量减小，集气瓶中温度升
高导致压强增大，玻璃弯管左侧液面降低，故选项说法正确；
故选D。
10．如图为氯化钠、碳酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．10℃时， 碳酸钠放入 水中，得到溶液的质量是
B．40℃时，等质量的氯化钠和碳酸钠配成饱和溶液，氯化钠需要的水更多
C．20℃时，氯化钠溶液的浓度一定大于碳酸钠溶液的浓度
D．可通过蒸发结晶的方式提纯混有少量 的【答案】B
【解析】A、10℃时， 碳酸钠的溶解度为10g，即100g水中最多能溶解10g碳酸钠，达到饱和状态，则
10g 碳酸钠放入 50g 水中，只能溶解5g碳酸铵，则得到溶液的质量是50g+5g=55g，故A说法错误；
B、40℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠，等质量的氯化钠和碳酸钠配成饱和溶液，氯化钠需要的水更
多，故B说法正确；
C、由于不确定溶液的状态，所以无法比较其浓度大小，故C说法错误；
D、碳酸钠溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，可通过蒸发结晶的方式提纯
混有少量NaCl的 NaCO，故D说法错误；
2 3
故选：B。
11．下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．甲表示常温下，向pH=3的某溶液中加水稀释
B．乙表示一定温度时，向不饱和的NaCl溶液中加入NaCl固体并搅拌
C．丙表示向质量和质量分数都相同的盐酸中分别加入锌和铁
D．丁表示向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸
【答案】B
【解析】A、pH<7的溶液显酸性，且pH越大，酸性越弱，则向pH=3的某溶液中加水稀释，酸性会减
弱，pH会接近7，但不会等于7，更不会大于7，该选项图像不正确；
B、向不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠，开始时固体会继续溶解，溶质质量分数增大，但当溶液饱和
时，固体不再继续溶解，溶质质量分数不变，该选项图像正确；
C、由于最终金属过量，则消耗的盐酸的质量相同，根据氢元素守恒，则最终生成的氢气质量相同，又由
于 、 ，刚开始时消耗等质量的铁和
锌，铁生成的氢气较多，该选项图像不正确；
D、氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应过程中溶液质量增大，但反应结束后，随着稀盐酸质量的增
加，溶液质量继续增大，该选项图像不正确。
故选B。
12．已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，下列说法不正确的是（ ）A．②中溶液为红色
B．③中溶液的溶质一定含有氢氧化钠
C．④中溶液中存在大量的Cl-、Na+、H+
D．加入过量稀盐酸后，③中观察到沉淀消失，溶液由红色变为无色、产生大量气泡
【答案】C
【解析】A、碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，则②中溶液为红色，故A说法正确；
B、碳酸钠溶液和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以③中溶液的溶质一定含有氢氧化钠，故B
说法正确；
C、加入过量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯
化钠和水，所以④中溶液的溶质除酚酞外，有氯化钠、氯化钙和盐酸，故④ 溶液中存在大量的Cl−、
Na+、Ca2+、H+，故C说法错误；
D、碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，则②中溶液为红色，当③中加入过量的稀盐酸，稀盐酸和碳
酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，③中观察到沉淀消失，产
生大量气泡，红色也会消失，故D说法正确；
故选：C。
二、综合题（共30分）
13．（8分）下图是实验室制取和收集气体的部分装置：
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母编号），反应的化学方程式是 。
（3）若G中装满水收集氧气，气体应该从 （填“a”或“b”）口进入。
（4）实验室常用装置B制取CO，选用的药品是 （填名称），其反应的化学方程式为 。若使
2
用装置D作为制取CO 的发生装置，与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点
2
，该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体的原因是 （用化学方程式表示）。
【答案】（1）锥形瓶
（2） A（不唯一，和下个空保持一致）
（3）b
（4） 大理石和稀盐酸
控制反应的开始与停止【解析】（1）由图可知，仪器①为锥形瓶。
（2）实验室制取氧气的发生装置可选A或B或C，其中A为加热固体的反应，且试管口没有塞棉花，适
用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：
；B、C为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化
作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为： 。
（3）氧气密度比水小，若G中装满水收集氧气，氧气应从b口通入。
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化
钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： ；
装置D中，固体放在铜丝网中，关闭止水夹，产生的气体使装置中的压强增大，液体被压入去底塑料瓶
中，固液分离，反应停止，打开止水夹，液体重新进入，与固体接触，反应开始，则该装置能控制反应的
开始与停止；
由于铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会使制取的二氧化碳不纯，反应的化学方程式为：
。
14．（8分）某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动。
【实验项目】设计实验以观察到的明显现象，证明稀硫酸与氢氧化钾溶液能发生反应。
【实验探究】将稀硫酸与氢氧化钾溶液分别按以下三种实验方案进行操作、完成实验。
方案Ⅰ：测定溶液pH的变化
（1）甲同学将___________，测定得到如图1所示的实验过程中溶液pH变化，以作证明。
A．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 B．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
方案Ⅱ：测量溶液混合过程中的温度变化
（2）乙同学测量得到如图2所示的实验过程中混合溶液的温度变化，以作证明、且发生的反应是放热反
应。图2中B点表示的含义是 。
方案Ⅲ：借助酸碱指示剂使溶液发生的颜色变化：
（3）丙同学设计如图3所示实验，观察到 ，以作证明。
【实验结论】
（4）稀硫酸与氢氧化钾溶液能发生反应，化学方程式为 。
【实验反思】研究图3所示实验(除酚酞外)，反应后溶液中溶质的成分有哪些？
【提出猜想】（5）猜想Ⅰ： ；猜想Ⅱ：KSO 和HSO ；猜想Ⅲ：KSO 和KOH。
2 4 2 4 2 4
同学们经讨论后发现猜想Ⅲ不合理，其理由是 。
【实验操作】
（6）兴趣小组选用Fe O 粉末进行如下探究：取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe O 粉末，根据观察
2 3 2 3
到的 的实验现象，同学们一致确定猜想Ⅱ是正确的。
【实验讨论】
（7）同学们认为可用物质___________(填字母序号)代替选用的Fe O 粉末，也能得到相同结果。
2 3
A．BaCl B．Zn C．KCO D．NaOH E．紫色石蕊溶液
2 2 3
【答案】（1）A
（2）KOH和稀HSO 恰好完全反应
2 4
（3）溶液红色变成无色
（4）HSO +2KOH=K SO +2H O
2 4 2 4 2
（5） 硫酸钾/K SO 溶液变成无色，说明溶液中不可能有KOH
2 4
（6）红色固体消失，溶液由无色变为黄色
（7）BCDE
【解析】（1）根据pH图像可知，pH由小到大，则是将氢氧化钾加到稀硫酸中，故选A ；
（2）酸碱中和是属于放热反应，当温度达到最高时，说明恰好完全反应，则图2中B点表示的含义是
KOH和稀HSO 恰好完全反应；
2 4
（3）氢氧化钾溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，滴加稀硫酸，观察到溶液由红色变为无色，证明酸碱发
生反应；
（4）稀硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，化学反应方程式为HSO +2KOH=K SO +2H O；
2 4 2 4 2
（5）①稀硫酸和氢氧化钾反应溶质成分有三种情况：恰好完全反应：KSO ；稀硫酸有剩余：HSO 和
2 4 2 4
KSO ；氢氧化钾有剩余：KOH和KSO ，故猜想I是KSO ；
2 4 2 4 2 4
②酚酞遇碱变红，溶液变成无色，说明溶液中不可能有KOH，故猜想Ⅲ不合理，其理由是溶液变成无色，
说明溶液中不可能有KOH；
（6）猜想Ⅱ正确，说明溶质成分是HSO 和KSO ，则取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe O 粉末，
2 4 2 4 2 3
根据观察到的红色固体消失，溶液由无色变为黄色；
（7）A、HSO 和KSO 都能和BaCl 反应生成硫酸钡沉淀，无法证明硫酸存在；
2 4 2 4 2
B、Zn和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，观察到有气泡产生，可以证明硫酸存在；
C、KCO 和稀硫酸反应生成硫酸钾，二氧化碳和水，观察到有气泡产生，可以证明硫酸存在；
2 3
D、NaOH和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，烧杯中有酚酞，滴加氢氧化钠溶液不会立即变成红色，可以证
明硫酸存在；
E、紫色石蕊遇硫酸会变红，可以证明硫酸存在；
故选BCDE；
（8）过程见答案。
15．（7分）硝酸钙晶体[Ca(NO )·4H O，M=236]常用于电子、仪表及冶金工业[已知Ca(NO ) 溶液呈中
3 2 2 3 2
性]。一种利用CaO制备Ca(NO )·4H O的流程如下：
3 2 2（1）“制浆池”中发生反应的基本反应类型是 。
（2）“反应池”中逸出有刺激性气味的气体X，其化学式为 。
【提出问题】“反应池”混合物中溶质是什么？
【作出猜想】
（3）猜想一：
猜想二：含有Ca(NO ) 和NH NO ；
3 2 4 3
猜想三：含有Ca(NO ) 和Ca(OH)
3 2 2.
【实验探究】设计如下表所示实验方案，在两支试管中各取少量上层清液进行实验。
试管序号 实验操作 实验现象 实验结论
① 滴加NaOH溶液 Ⅰ： 猜想二不合理
② 滴加无色酚酞溶液 Ⅱ： 猜想一不合理，猜想三正确
（4）试管①的实验现象是 。
（5）试管②的实验现象是 。
【实验反思】有同学提出在试管②中“通入CO 气体”同样能得相同结论。
2
（6）写出你的观点及理由：
（7）“酸化池”中发生反应的化学方程式为 。
【答案】（1）化合
（2）NH
3
（3）只含Ca(NO )
3 2
（4）无明显现象
（5）溶液变红
（6）同意，CO 能与Ca(OH) 反应，不与硝酸钙反应
2 2
（7）Ca(OH) +2HNO =Ca(NO)+2H O
2 3 3 2 2
【解析】（1）“制浆池”中发生反应的为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应符合多变一，属于化合反
应；
（2）硝酸铵与氢氧化钙发应产生硝酸钙、水和氨气，氨气有刺激性气味，化学式为：NH ；
3
（3）硝酸铵与氢氧化钙反应可能恰好完全反应，也可能某一种物质有剩余，结合猜想二、三，猜想一
为：只含有Ca(NO )；
3 2
（4）氢氧化钠与硝酸铵反应产生硝酸钠、水和氨气，根据结论：猜想二不合理，可知溶液中不含硝酸
铵，故实验现象为：无明显现象；
（5）根据结论：猜想一不合理，猜想三正确，说明溶液中含有氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，所以实验现象为：溶液变红；
（6）二氧化碳与氢氧化钙反应产生白色沉淀碳酸钙，不与硝酸钙反应，故有同学提出在试管②中“通入
CO 气体”同样能得相同结论，是合理的；
2
（7）酸化池中加入的硝酸与过量的氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，方程式为：
Ca(OH) +2HNO =Ca(NO)+2H O；
2 3 3 2 2
16．（7分）市售的某些银首饰是银、锌合金，取该合金样品和稀硫酸进行如下实验，实验过程和数据如
图所示。
请分析并计算：
（1）生成氢气的总质量是 g。
（2）计算10g该合金样品中银的质量。
（3）用稀盐酸 （填“能”或“不能”）区分上述银首饰和纯银首饰。
【答案】（1）0.1
（2）解：设参加反应的Zn的质量为x，则
解得： g
则10g该合金样品中银的质量为 g
答：10g该合金样品中银的质量为6.75g。
（3）能
【解析】（1）根据反应前后物质的总质量不变，可知生成氢气的质量为10g+20g×3-69.9g=0.1g。
（2）见答案。
（3）该银首饰中含有锌，能和盐酸反应，而纯银不能和盐酸反应，则用盐酸能区分上述银首饰和纯银首
饰。
