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2024 年中考第三次模拟考试（广西卷）
化学·全解全析
一、单项选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的）
1．属于纯净物的是（ ）
A．山泉水 B．椰子水 C．蒸馏水 D．红糖水
【答案】C
【解析】A、矿泉水含水、矿物质等多种物质，属于混合物，故A错误
B、椰子水中含有糖类、水分等物质，属于混合物，故B错误；
C、蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物，故C正确；
D、红糖水由糖和水混合而成，属于混合物，故D错误；
故选：C。
2．下列关于氧气的说法中错误的是（ ）
A．通常情况下，氧气是无色无味的气体
B．在航天工业中可用液态氧作火箭燃料
C．氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性
D．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用
【答案】B
【解析】A、通常情况下，氧气是无色无味的气体，故A说法正确；
B、氧气不具有可燃性，所以液态氧不可用作火箭燃料，故B说法错误；
C、氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性，故C说法正确；
D、植物的光合作用吸收二氧化碳，产生氧气，空气中的氧气主要来源于植物的光合作用，故 D说法正
确。
故选：B。
3．下列关于资源或能源的叙述正确的是（ ）
A．石油是一种化工产品，它属于混合物
B．可燃冰的发现和利用，解决了能源危机
C．地球上的水资源非常丰富，包括陆地淡水和海水
D．空气是一种宝贵的资源，其中稀有气体的体积分数占0.94%
【答案】D
【解析】A、石油是化石燃料，可以做化工原料，不是一种化工产品，故错误；
B、可燃冰是一种清洁高效的能源，所以可燃冰的发现和利用，可以缓解能源危机，但是不能解决了能
源危机，故错误；
C、地球上的水是很丰富的，但可供利用的淡水资源有限，海水不属于水资源，故错误；
D、空气是一种宝贵的资源，其中稀有气体的体积分数占0.94%，故正确。
故选：D。4．下列选项中，没有涉及化学变化的是（ ）
A． 光合作用 B． 钻木取火
C． 民间剪纸 D． 烟花绽放
【答案】C
【解析】A、植物光合作用的原料是二氧化碳和水，生成物是氧气和有机物，属于化学变化，故A不符
合题意；
B、钻木取火过程中发生了木柴的燃烧，其过程中有二氧化碳和水等新物质生成，属于化学变化，故 B
不符合题意；
C、民间剪纸过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C符合题意；
D、烟花绽放过程中伴随物质的燃烧，物质燃烧时有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。
故选：C。
5．以下图示中“错误实验操作”与图下面对应“可能产生的后果”不一致的是（ ）
A． 液体喷出 B． 污染试剂
C． 酒精溅出 D． 读数偏大
【答案】D
【解析】A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积 ，以
防液体喷出伤人，故A正确；
B、用自来水清洗过的滴管取取用试剂，会造成试剂的污染，故B正确；
C、使用酒精灯时，绝对禁止向酒精灯内添加酒精，防止发生火灾，故C正确；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，若仰视读数，视线偏低（仰视）会导致读数偏大，则量取的液体的体积偏小，故D错误。
故选：D。
6．“中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成，如图为铬元素在
元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．铬元素位于第四周期
B．铬原子的中子数为24
C．若碳12原子的质量为a，则铬原子的质量为
D．铬原子在化学反应中易失去电子
【答案】B
【解析】A、元素周期数＝原子的核外电子层数，铬原子核外有四个电子层，则铬元素位于第四周期，
故A正确；
B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，原子序数＝
原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则铬原子的中子数约为52﹣24＝28，故B错误；
C、相对原子质量是以原子的质量和碳12原子的质量的 相比所得，若碳12原子的质量为a，则铬原
子的质量为 ，故C正确；
D、铬原子最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去电子，故D正确；
故选：B。
7．水是人类宝贵的自然资源。下列有关水的净化说法正确的是（ ）
A．过滤可以除去水中所有的杂质
B．活性炭有吸附性，可降低水的硬度
C．蒸馏既可以净化水，也可以降低水的硬度
D．明矾可以除去水中的可溶性杂质
【答案】C
【解析】A、过滤可以除去水中难溶解的固体杂质，但不能除去所有的杂质，此选项说法错误；
B、活性炭具有吸附性，可除去水中的异味和色素，但是活性炭不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，
即不能降低水的硬度，此选项说法错误；
C、蒸馏可以除去水中的所有杂质，蒸馏后得到的水是纯净物，所以蒸馏既可以净化水，也可以降低水
的硬度，此选项说法正确；
D、明矾溶于水可以吸附悬浮杂质并加速其沉降，但是明矾不可以除去水中的可溶性杂质，此选项说法错误；
故选：C。
8．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。下列有关含碳物质的性质或用途
错误的是（ ）
A．璀璨夺目的钻石是由碳原子构成
B．金刚石和石墨的物理性质很大差异的原因是碳原子排列方式不同
C．制糖工业中利用活性炭来脱色制白糖
D．铅笔芯主要是用铅和少量炭粉制成的
【答案】D
【解析】A、璀璨夺目的钻石是经过人工雕琢的金刚石，金刚石是由碳原子构成，选项说法正确；
B、金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，二者的物理性质很大差异的原因是碳原子排列方式不同，
选项说法正确；
C、活性炭具有吸附性，制糖工业中利用活性炭来脱色制白糖，选项说法正确；
D、铅笔芯中不含铅，其主要成分是石墨，选项说法错误。
故选：D。
9．铁是应用最广泛的金属。下列有关说法不正确的是（ ）
A．铁是地壳中含量最多的金属元素
B．将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是混合物
C．炼铁原理是用合适的物质将氧化铁转化为单质铁
D．铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用
【答案】A
【解析】A.地壳中含量前四的元素是氧、硅、铝、铁，含量最高的是铝元素，故A错误；
B.生铁和钢均是铁的合金，但是生铁的含碳量比钢高，炼钢的原理是将生铁中的大部分碳反应除去，但
是得到的钢也是由铁、碳等混合而成，属于混合物，故B正确；
C.炼铁原理是用合适的物质（如一氧化碳）将氧化铁在一定条件下转化为单质铁，故C正确；
D.铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜，可以隔绝氧气和水，防止铁进一步被锈蚀，故D正确。
故选：A。
10．“大树输液”是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。如表为某大树
营养液的部分标签，下列有关说法不正确的是（ ）
XX大树营养液
成分：天然BR、维生素C（C H O ）、KNO 、
6 8 6 3
KH PO 、NH Cl、镁、硼、铁等
2 4 4
A．KNO 、KH PO 属于复合肥料
3 2 4
B．该技术药效直接，对环境污染较小
C．NH Cl可与熟石灰混合施用，来提高肥效
4
D．该营养液能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力【答案】C
【解析】A、KNO 中含有农作物需求量大的钾元素与氮元素，KH PO 中含有农作物需求量大的钾元素
3 2 4
与磷元素，均属于复合肥料，选项说法正确；
B、“大树输液”是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。该技术药效
直接，对环境污染较小，选项说法正确；
C、NH Cl与熟石灰反应释放出氨气，造成肥效降低，因此NH Cl不可与熟石灰混合施用，选项说法错
4 4
误；
D、磷肥能抗寒、抗旱，钾肥抗病虫害，KH PO 中含有钾元素和磷元素，所以该营养液能增强大树的
2 4
抗寒、抗旱和抗病虫害能力，选项说法正确。
故选：C。
11．维生素C是一种水溶性维生素，其水溶液的pH为2.5，在酸性环境中稳定，加热时易被氧化。下列有
关维生素C的说法不正确的是（ ）
A．“水溶性”属于维生素C的物理性质
B．维生素C水溶液可用铁质容器长时间盛放
C．维生素C水溶液可以除水垢（水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
D．为减少黄瓜中维生素C的损失，食用时最好加醋凉拌
【答案】B
【解析】A、“水溶性”不需要发生化学变化就能表现出来，属于维生素C的物理性质，选项说法正确；
B、维生素C的水溶液的pH为2.5，显酸性，能与活泼的金属反应，因此维生素C水溶液不能用铁质容
器长时间盛放，选项说法错误；
C、维生素C的水溶液的pH为2.5，显酸性，能与碳酸盐和碱反应，因此维生素C水溶液可以除水垢
（水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），选项说法正确；
D、维生素C在酸性环境中稳定，加热时易被氧化，因此为减少黄瓜中维生素C的损失，食用时最好加
醋凉拌，选项说法正确。
故选：B。
12．深海鱼油中的DHA（化学式：C H O ）是一种特殊的不饱和脂肪酸，这种不饱和脂肪酸是大脑细胞
22 32 2
形成、发育及运作不可缺少的物质。下列关于DHA相关说法正确的是（ ）
A．DHA属于氧化物
B．DHA由C、H、O三种原子构成
C．DHA中碳元素的质量分数最大
D．DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比是22：32：2
【答案】C
【解析】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而DHA是由碳、氢、氧三种
元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误；
B、DHA分子由C、H、O三种原子构成，故B错误；
C、DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×22）：（1×32）：（16×2）＝33：4：4，其中碳元素
质量分数最大，故C正确；D、DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×22）：（1×32）：（16×2）＝33：4：4，故D错误。
故选：C。
13．为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后
取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20
生成气体的总质量/g 0.12 x 0.36 0.4 y
下列说法错误的是（ ）
A．该实验中发生反应的化学方程式：Mg+H SO ═MgSO +H ↑
2 4 4 2
B．x＝0.24
C．y＝0.4
D．混合物中镁元素的质量分数为48%
【答案】D
【解析】A、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：Mg+H SO ═MgSO +H ↑，故正确；
2 4 4 2
B、第1次加入20g稀硫酸对应生成0.12g氢气，而第3次加入20g对应生成氢气的总质量为0.36g，说
明每加入20g稀硫酸生成0.12g氢气，说明第2次产生氢气质量也是0.12g，因此x＝0.24g，故正确；
C、到第四次时应该为0.48g，实际为0.4g，说明金属已经完全反应，所以氢气质量不再增加，因此 y＝
0.4，故正确；
D、设镁质量为y。
Mg+H SO ═MgSO +H ↑
2 4 4 2
24 2
x 0.4g
x＝4.8g，
硫酸镁质量为：10g﹣4.8g＝5.2g
硫酸镁中镁元素质量：5.2g× ×100%＝1.04g
固体混合物中镁元素的质量分数为： ×100%＝58.4%，故错误。
故选：D。
14．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y、Z不反应；如
果把Y、Z放入到硝酸铜溶液中，Y无明显现象，Z的表面有红色固体析出。则X、Y、Z的金属活动性
由强到弱的顺序是（ ）
A．Z＞X＞Y B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y
【答案】D【解析】由题中把X和Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y、Z不反应，可知金属活动性X位
于氢之前，Y、Z位于氢后；而把Y、Z放入到硝酸铜溶液中，Y无明显现象，Z的表面有红色固体析出，
说明金属活动性Z位于铜之前，金属活动性Y位于铜之后。就是说X、Y、Z的金属活动性顺序由强到
弱应是X＞Z＞Y。
故选：D。
15．如图为NH Cl、NaCl的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（ ）
4
A．NaCl的溶解度一定小于NH Cl的溶解度
4
B．T ℃时，NaCl、NH Cl两饱和溶液中溶质的质量相等
1 4
C．除去NH Cl中的NaCl，可用蒸发结晶的方法
4
D．将50℃时NH Cl饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体小于21g
4
【答案】D
【解析】A、比较溶解度大小必须说明具体温度，否则不能比较溶解度大小，故A错误；
B、T ℃时，NaCl、NH Cl饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量不能确定，故B错误；
1 4
C、NH Cl的溶解度受温度变化影响较大，所以除去 NH Cl中的NaCl，用冷却结晶的方法得到NH Cl
4 4 4
固体，故C错误；
D、50℃时，氯化铵的溶解度是50.4g，NH Cl饱和溶液150.4g中含有氯化铵50.4g，溶剂100g，冷却至
4
0℃，溶解度是29.4g，析出晶体50.4g﹣29.4g＝21g，如果将50℃时氯化铵饱和溶液100g冷却至0℃，
析出晶体质量小于21g，故D正确。
故选：D。
16．兴趣小组的同学们配制氢氧化钠溶液制作叶脉书签。20℃时，他们称取120g氢氧化钠固体，在其中
加入100mL水，充分溶解，配好溶液后，将准备好的植物叶片浸泡30～60min，清洗叶片，晾干叶片，
涂上透明胶，完成制作。下列有关说法正确的是（ ）温度/℃ 0 20 40 60
氢氧化钠的溶解度/g 42 109 129 174
A．（Ⅱ）中温度计的示数逐渐下降
B．（Ⅲ）中玻璃棒可以增大氢氧化钠的溶解度
C．（Ⅳ）中氢氧化钠溶液为不饱和溶液
D．（Ⅳ）中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为52.2%
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠溶于水放热，温度计示数会逐渐上升，故说法错误；
B、搅拌只能加快氢氧化钠的溶解速率，不能增大氢氧化钠的溶解度，故说法错误；
C、20℃时氢氧化钠溶解度为109g，加入120g不能全部溶解，所得溶液为饱和溶液，故说法错误；
D、20°℃时，氢氧化钠的溶解度为 109g，则该温度下，氢氧化钠饱和溶液的溶质质量分数为：
×100%≈52.2%，故说法正确。
故选：D。
17．一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（ ）
A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱
B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强
C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用
D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒
【答案】D
【解析】A、苹果汁的pH比纯鲜牛奶的小，因此苹果汁酸性比纯鲜牛奶的酸性强，故说法错误；
B、炉具清洁剂的pH比肥皂水的大，因此肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性弱，故说法错误；
C、厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，因此厕所清洁剂不能与炉具清洁剂混用，故说法错误；
D、蚊虫分泌的蚁酸显酸性，因此人被某些蚊虫叮咬后可涂抹显碱性的肥皂水减轻痛痒，故说法正确；
故选：D。
18．氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）A．恰好完全反应时，溶液呈中性
B．Na+和Cl﹣在该反应过程中没有被消耗
C．稀盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
D．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成水分子
【答案】C
【解析】A、恰好完全反应，溶液中存在钠离子、氯离子，没有使溶液呈酸性的氢离子，使溶液呈碱性
的氢氧根离子，溶液呈中性，故A正确；
B、钠离子和氯离子在反应中没有改变，没有消耗，故B正确；
C、盐酸中有水分子、氢离子和氯离子，故C错误；
D、反应前后变化的是氢离子和氢氧根离子，新生成的是水分子，反应实质是氢离子和氢氧根离子结合
生成水分子，故D正确。
故选：C。
19．对煅烧石灰石反应的分析正确的是（ ）
A．可观察到有气泡产生
B．生成物都是酸性氧化物
C．是实验室制备二氧化碳的方法
D．是工业生产生石灰的方法
【答案】D
【解析】A、煅烧石灰石无法观察到有气泡产生。故选项不正确。
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙是金属氧化物，
属于碱性氧化物，二氧化碳属于酸性氧化物。故选项不正确。
C、实验室是利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，高温煅烧石灰石是工业制备二氧化碳的方法。
故选项不正确。
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧石灰石是工
业生产生石灰的方法。故选项正确。
故选：D。
20．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是（ ）
A．吸烟有害健康，青少年一定不要吸烟B．为了节约粮食，将霉变的大米煮熟后食用
C．碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘会引起甲状腺肿大
D．人体内所含的氯离子，具有促生盐酸，帮助消化和增进食欲的作用
【答案】B
【解析】A．吸烟有害健康，青少年一定不要吸烟，故A正确；
B．霉变的大米中含有危害人体健康的黄曲霉素，蒸煮后也不能将其破坏，将霉变的大米煮熟后仍然
不能食用，故B错误；
C．碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会引起甲状腺肿大，故C正确；
D．人体内所含的氯离子，具有促生盐酸，帮助消化和增进食欲的作用，故D正确。
故选：B。
二、填空题（本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共24分）
21．生活中处处有化学：
（1）白醋可以使紫色石蕊试液变红，因为它含有 H + （填离子符号）。
（2）馒头在制作的过程中，需要加入食用碱。食用碱的pH ＞ 7（填＞、＜或＝）。
（3）人的胃液的主要成分是盐酸，服用含Mg（OH） 的抗酸药可治疗胃酸过多，该反应的化学方程式
2
为 M g （ OH ） +2HCl═MgCl +2H O 。
2 2 2
（4）生理盐水是医院常用的注射剂，请写出生理盐水中的溶质 NaC l （填化学式）。
（5）在野炊活动中，小明不小心被蚂蚁（毒液中含有蚁酸）咬了，下列物品可以用于涂抹以减轻疼痛
的是 C （填字母）。
A.氢氧化钠溶液 B.食盐水 C.肥皂水 D.食醋
【答案】（1）H+；（2）＞；（3）Mg（OH） +2HCl═MgCl +2H O；（4）NaCl；（5）C。
2 2 2
【解析】（1）白醋可以使紫色石蕊试液变红，因为它含有氢离子，其离子符号为H+。
（2）馒头在制作的过程中，需要加入食用碱，食用碱指的是碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，食用碱的 pH
＞7。
（3）氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）
+2HCl═MgCl +2H O。
2 2 2
（4）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，其化学式为NaCl。
（5）被蚂蚁叮咬后，毒液中含有蚁酸，可利用中和反应的原理，应涂抹碱性物质，最适宜涂抹表中的
肥皂水，不能选用氢氧化钠溶液，因为它具有腐蚀性；食盐水显中性，食醋显酸性，均不符合要求。
22．传统陶瓷是中华民族的文化象征。
（1）下列中学实验室常见用品中，材质一般为陶瓷的是 c （填序号）。
a.烧杯 b.集气瓶 c.蒸发皿 d.坩埚钳
（2）烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如下表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是
SiO （写化学式）。
2
成分 二氧化硅 氧化铝 氧化铁 氧化镁 其它质量分数 69.51% 14.15% 2.55% 1.31% 12.48%
（3）“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的化
学反应有关。
①烧瓷时燃料除提供热量外，还用以制取CO。用木炭为燃料时，在窑体内燃烧过程与炼铁高炉中相似，
通过两步反应制取CO，则第一步反应的化学方程式为 C+O CO 。
2 2
②青瓷的“翠色”来源十分复杂，涉及窑体内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下反应生成氧化
亚铁，该反应中氧化铁与氧化亚铁的质量比为 1 0 ： 9 。
【答案】（1）c；（2）SiO ；（3）①C+O CO ；②10：9。
2 2 2
【解析】（1）a、烧杯为玻璃仪器，不符合题意；
b、集气瓶为玻璃仪器，不符合题意；
c、蒸发皿为陶瓷材质，符合题意；
d、坩埚钳为金属材质，不符合题意。
故答案为：c；
（2）硅为“石字旁”，属于非金属元素，则二氧化硅属于非金属元素，化学式为SiO ；
2
（3）①碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式分别为：
C+O CO 、CO +C 2CO；
2 2 2
②窑体内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁和二氧化碳，反应的化学方程式
为Fe O +CO 2FeO+CO ，该反应中氧化铁与氧化亚铁的质量比为160：（72×2）＝10：9。
2 3 2
23．如图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：
（1）画出①所示原子结构示意图 。
（2）氟离子的最外层电子数是 8 。
（3）②所示元素与③所示元素形成化合物的化学式是 N a S 。
2
（4）地壳中含量最多的非金属元素位于周期表的第 二 周期。
（5）铝有很好抗腐蚀性的原因 4Al+3O ═2Al O （写化学方程式）。
2 2 3
【答案】（1） ；（2）8；
（3）Na S；
2
（4）二；
（5）4Al+3O ═2Al O 。
2 2 3
【解析】（1）①所示的是碳元素，碳原子结构示意图： ；
（2）氟元素最外层电子数7，氟原子易得到一个电子，带一个单位负电荷，所以氟离子的最外层电子
数是8；
（3）②所示元素（钠元素）与③所示元素（硫元素）形成化合物的化学式是Na S；
2
（4）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，氧原子核外电子层数是2，位于周期表的第二周期；
（5）铝有很好的抗腐蚀性，原因是铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式：
4Al+3O ═2Al O 。
2 2 3
24．化学与人们的生活息息相关，请用化学用语填空。
（1）植物出现倒伏症状可施用草木灰，草木灰主要成分的化学式 K CO 。
2 3
（2）贫血的病人，可适当补充的元素是 F e 。
（3）发酵粉的主要成分为NaHCO ，NaHCO 固体中的阴离子是 。
3 3
（4）Li S可做锂离子电池的电解质材料，Li S中阳离子的结构示意图为 。
2 2
【答案】（1）K CO ；（2）Fe；（3） ；（4） 。
2 3
【解析】（1）草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中钾元素显+1价，碳酸根离子显﹣2价，化学式为：
K CO ；
2 3
（2）缺铁容易患贫血症，所以贫血的病人，可适当补充铁元素，铁的元素符号为：Fe；
（3）碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，其中碳酸氢根离子带负电荷为阴离子，离子符号为：
；
（4）Li S可做是由锂离子和硫离子构成的，其中锂离子带一个单位的正电荷，为阳离子，锂的原子序
2
数是3，核内有3个质子，核外有2个电子，结构图为： 。
25．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。根据下列原子结构示意图，回答问题。（1）图中，最外层达到相对稳定结构的原子是 N e 。
（2）在化学反应中，锂原子容易 失去 电子（填“得到”或“失去”）。
（3）锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中 质子数 不同。
（4）在盛有水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，把一块绿豆大小的金属钠投入烧杯中，观察到钠浮在水面
上，熔化成闪亮的小球且在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液呈红色，经测定知金属
钠与水反应生成氢气和另外一种物质，写出金属钠与水反应的化学方程式 2Na+2H O ＝ 2NaOH+H ↑
2 2
。
【答案】（1）Ne；（2）失去；（3）质子数；（4）2Na+2H O＝2NaOH+H ↑。
2 2
【解析】（1）最外层排满8个电子时（只有1层排2个），就到达相对稳定结构，由图可知，最外层
达到相对稳定结构的原子是Ne，最外层有8个电子。
（2）锂原子的最外层电子数是1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子。
（3）根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，锂和钠属于不同种元素，是因为它们
的原子中质子数不同。
（4）金属钠与水反应生成氢气和另外一种物质，反应后溶液呈红色，由质量守恒定律，反应恰好元素
种类不变，说明生成了氢氧化钠，反应的化学方程式为2Na+2H O＝2NaOH+H ↑。
2 2
故答案为：（1）Ne；（2）失去；（3）质子数；（4）2Na+2H O＝2NaOH+H ↑。
2 2
三、简答题（本题共2小题，每小题2分，共14分）
26．某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成：
（1）可燃物燃烧的必备条件是 与氧气接触 ， 温度达到着火点 。
①铜片上的红磷不燃烧，是因为 温度没有达到着火点 。
②烧杯中水的作用一方面 使温度达到白磷的着火点 ，另一方面 隔绝氧气 。
（2）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是 更环保 。（3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了
“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 氧气或空气 。
【答案】（1）与氧气接触；温度达到着火点。①温度没有达到着火点。②使温度达到白磷的着火点；
隔绝氧气。（2）更环保。（3）氧气或空气。
【解析】（1）可燃物燃烧的必备条件是与氧气接触，温度达到着火点。
①铜片上的红磷不燃烧，是因为温度没有达到着火点。
②烧杯中水的作用一方面使温度达到白磷的着火点，另一方面隔绝氧气。
（2）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是更环保。
（3）大试管所装气体可能是氧气或空气，是因为白磷燃烧需要氧气或空气。
27．钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。素有“太空金属”、“深海金属”和“未来金属”等美
誉。请回答问题：
（1）钛和钛合金具有密度小、熔点高、抗腐蚀性好、易加工等优良性能，由此判断下列用途不切合实
际的是 B （填字母）；
A．用于制造船舶
B．用于制保险丝
（2）我国钒钛磁铁矿分布广泛，储量丰富。由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺流程如图所示，请回
答问题：
①钒钛磁铁矿主要成分为钛酸亚铁，钛酸亚铁的化学式用FeTiO 表示，其中钛元素的化合价为+4价，
x
则化学式中x＝ 3 ；
②为了增大钛铁矿与木炭粉的接触面积，使反应更快速，可以将钛铁矿 粉碎或研碎（合理即可） ；
③得到的金属钛中会混有少量镁和铁，可以用稀盐酸除去，写出镁与稀盐酸反应的化学方程式
Mg+2HCl ＝ MgCl +H ↑ ；
2 2
④反应②生成CO和TiCl ，该反应 不属于 （填“属于”或“不属于”）置换反应。
4
【答案】（1）B；（2）①3；②粉碎或研碎（合理即可）；③Mg+2HCl＝MgCl +H ↑；④不属于。
2 2
【解析】（1）A.钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机和船舶，故正
确；
B.保险丝应该用熔点比较低的金属材料做，钛及其合金熔点高，不适合做保险丝，故错误；
故选：B；
（2）①钛酸亚铁的化学式为FeTiO ，根据化合物中元素化合价的代数和为0，铁为+2价，氧为﹣2价，
x
钛为+4价，故（+2）+（+4）﹣（﹣2）×x＝0，x＝3；
②将钛铁矿粉碎或研碎等，可以增大钛铁矿与木炭粉的接触面积，使反应更快速；
③镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl＝MgCl +H ↑；
2 2
④反应②是TiO 、木炭和氯气在高温下反应生成一氧化碳和TiCl ，此反应是三种物质生成了两种化合
2 4物，不属于置换反应。
四、实验题（本题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共13分）
28．某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图1所示，该制氧机通过A、B两
种物质产生氧气，其中A是二氧化锰黑色粉末，B是过碳酸钠白色固体。过碳酸钠（2Na CO •3H O ）
2 3 2 2
加水溶解会分解生成Na CO 和H O 。
2 3 2 2
用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻
腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
（1）反应仓中H O 生成氧气的化学方程式是 2H O 2H O+O ↑ ，过滤仓中的水除了有过
2 2 2 2 2 2
滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 AB （填序号）。
A.可以通过气泡观察氧气生成的速率
B.降低氧气温度
C.加快氧气的生成
（2）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法： 将带火星的木条放在过滤仓的导管口，若木条复燃，证
明为氧气 。
（3）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图2中可选用的气体发生装置是 B
（填装置序号）；若用 C、D 装置收集一瓶干燥的氧气，装置接口的正确连接顺序依次为
d→e→b→c （填字母序号）。
【答案】（1）2H O 2H O+O ↑；AB；（2）将带火星的木条放在过滤仓的导管口，若木条复
2 2 2 2
燃，证明为氧气；（3）B；d→e→b→c。
【解析】（1）反应仓中的过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为
2H O 2H O+O ↑，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是可
2 2 2 2
以通过气泡观察氧气生成的速率、降低氧气温度，故选：AB；
（2）氧气具有助燃性，氧气能使带火星的木条复燃，故验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是将带火
星的木条放在过滤仓的导管口，若木条复燃，证明为氧气；
（3）在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气的反应物状态是固体和液体，反应条件是常温，则
应选B固液反应常温型装置，若用C、D装置收集一瓶干燥的氧气，洗气时应长进短出，即氧气从 d通
入，从e导出，氧气的密度比空气大，用C收集氧气时，氧气应从b通入，空气从c排出，则装置接口的正确连接顺序依次为d→e→b→c。
29．用如图所示的装置制取二氧化碳并完成相关实验。
（1）装置甲为制取二氧化碳的发生装置，其中加入的试剂为 大理石或石灰石和稀盐酸 。
（2）观察到 紫色石蕊试液变红 现象，可判断装置乙中几乎集满二氧化碳。
（3）装置乙中集满二氧化碳后，关闭弹簧夹，移除装置甲，将针筒中的NaOH溶液全部注入集气瓶并
振荡，请写出该反应的化学方程式 2NaOH+CO ＝ N a CO +H O ，观察到的现象为 烧杯中的液体
2 2 3 2
倒吸入集气瓶中 。
（4）若（3）中向集气瓶内注入了20%NaOH溶液10g，完成（3）中的操作后，再向装置乙的溶液中加
入Ca（OH） ，生成的沉淀与加入Ca（OH） 的物质的量关系如图所示。
2 2
①若加入0.005molCa（OH） ，充分反应并静置后，上层清液中的溶质为 碳酸钠、氢氧化钠 。
2
②若加入0.01molCa（OH） ，充分反应后，集气瓶中含有NaOH 2 g。
2
【答案】（1）大理石或石灰石和稀盐酸；（2）紫色石蕊试液变红；（3）2NaOH+CO ＝
2
Na CO +H O；烧杯中的液体倒吸入集气瓶中；（4）①碳酸钠、氢氧化钠；②2g。
2 3 2
【解析】（1）实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，实验过程中，先把大理石或石灰石
加入试管中，再通过长颈漏斗加入稀盐酸，则加入的试剂为大理石或石灰石和稀盐酸；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，则观察到紫色石蕊试液变红，可判断
装置乙中几乎集满二氧化碳；
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 2NaOH+CO ＝Na CO +H O，反
2 2 3 2
应过程中，装置乙内气体减少，压强变小，则观察到的现象为烧杯中的液体倒吸入集气瓶中；
（4）①碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由图像可知，当加入 0.01molCa（OH）
2
时，碳酸钠完全反应，则加入0.005molCa（OH） 时，充分反应并静置后，碳酸钠有剩余，则上层清液
2
中的溶质为碳酸钠、氢氧化钠；
②0.01molCa（OH）
2
的质量为0.01mol×74g/mol＝0.74g，设与0.01molCa（OH） 反应生成的NaOH质量为x，
2
Na CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+2NaOH
2 3 2 3
74 80
0.74g x
＝
x＝0.8g
根据为2NaOH+CO ＝Na CO +H O可知，生成的0.8g氢氧化钠和与二氧化碳反应的氢氧化钠质量相同，
2 2 3 2
则集气瓶中含有NaOH的质量与（3）加入的氢氧化钠质量相同为10g×20%＝2g，则充分反应后，集气
瓶中含有NaOH的质量为2g。
五、计算题（9分）
30．金属涂层光纤是在光纤的表面涂Cu﹣Al合金层的光纤。为测定金属涂层光纤材料Cu﹣Al合金中铝的
质量分数，进行如图所示实验（假设不含其他杂质）。
（1）合金样品中铝的质量是 5. 4 g。
（2）求反应中生成硫酸铝的质量是多少？[提示：2Al+3H SO ═Al （SO ） +3H ↑]（书写计算过程）
2 4 2 4 3 2
【答案】（1）5.4。
（2）34.2g。
【解析】（1）向10gCu﹣Al合金样品中加入稀硫酸，铜不能和稀硫酸反应，铝和稀硫酸反应生成硫酸
铝和氢气，则剩余的4.6g固体是铜，所以合金样品中铝的质量是10g﹣4.6g＝5.4g。
故答案为：5.4。
（2）设反应中生成的硫酸铝的质量为x。
2Al+3H SO ═Al （SO ） +3H ↑
2 4 2 4 3 2
54 342
5.4g x
＝
x＝34.2g
答：反应中生成的硫酸铝的质量为34.2g。
