化学（无锡卷）（考试版A3）_初中全科电子版试卷练习试题_化学_2024中考模拟题化学(1)_一模_化学（无锡卷）-2024年中考第一次模拟考试

B．镍原子核外有4个电子层 2024 年中考第一次模拟考试（无锡卷） C．镍原子结构示意图中m=28，n=16 化 学 D．镍原子在化学反应中易得到电子形成阴离子 6．树状分类法是日常生活和科学研究中常用的一种方法。如图所示的是一种树状分类的运用实例。下表所 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 列的分类与图示分类相符的是 注意事项： 选 甲 乙 丙 丁 图示 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 项 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 二氧化碳与氢氧 盐酸与氧化铁反 硫酸铜与氢 A 复分解反应 化钠反应 应 氧化钠反应 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 B 化合物 氧化物 酸 碱 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 C 溶液 石灰水 食盐水 蒸馏水 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题（本大题包括20小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的 D 盐酸的用途 金属除锈 制造药物 与铁反应 选项代号填在相应位置上。1～10题每小题1分，11～20题每小题2分，共30分） 7．下图是利用NaCO 和稀硫酸制得NaSO 固体的部分操作。下列对应操作不规范的是 2 3 2 4 1．2023年8月24日，日本政府将福岛核电站污水（含有高浓度放射性且难以消除的物质）排入大海。这 个决定挑战了人类良知的底线，震惊了整个世界。对于此次事件，下列说法正确的是 A． B． C． D． A．核废水和普通的海水没有区别，可以直接排入大海 B．核废水的排放入海会对整个海洋环境造成严重破坏，应慎重考虑 C．对于核废水，我们可以通过肥皂水来加以鉴别 稀释 制取 蒸发 称量 D．核废水可通过沉淀、过滤、吸附、消毒进行净化为自然界的天然水 8．如图下列实验中得出的结果或有关说法不正确的是 2．下列物质混合，充分搅拌后能形成无色溶液的是 A．植物油与水 B．碘与酒精 C．面粉与水 D．食盐与水 3．“一带一路”是跨越时空的宏伟构思，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古丝绸之路将中国的发明和技 术传送到国外。下列不涉及化学变化的是 A．蚕丝织布 B．使用火药 C．炼制丹药 D．冶炼金属 A．甲：实验验证质量守恒定律，取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响 4．下列化学用语正确的是 B．乙：通过该实验可知，燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点 A．保持氧气化学性质的最小粒子：O B．氧化铁：FeO C．丙：通过丙图中两校铁钉的生锈情况对比，可知铁生锈的条件之一是与水接触 C．2个镁离子：2Mg2+ D．60个碳原子：C 60 D．丁：根据实验现象，可以说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的 5．镍具有很好的可塑性、耐腐蚀性和磁性，因此广泛用于飞机、雷达等各种军工制造业。如图是镍元素的 9．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。下 原子结构示意图及其在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 列说法正确的是 A．镍原子质子数为28……………… ○ ……………… 外 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… ……………… ○ ……………… 内 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… 种胰蛋白酶的说法正确的是 A．胰蛋白酶由四种非金属元素组成的化合物 B．胰蛋白酶完全燃烧只生成 和 此 卷 C．胰蛋白酶中氢、氧元素的质量比为5：4 D．胰蛋白酶由6个碳原子、15个氢原子、12个氧原子、3个磷原子构成 只 A．A常温下一定是黑色固体 14．某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。先挤压右侧滴管，使液体A与固体D接 B．B→C的反应条件一定是点燃 装 触，产生大量气泡，同时微热燃烧管，观察到纸屑先于木 C．C→D的转化可能导致酸雨 订 屑燃烧，然后挤压左侧滴管滴下液体，也产生气泡，同时 D．A→C的转化可为发电、冶炼金属等提供能量 不 10．“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。下图是金属钠投入水中所发生反 纸屑和木屑均熄灭。下列说法不正确的是 A．该实验可证明木屑的着火点高于纸屑 密 应的微观示意图。下列叙述正确的是 B．该装置的优点有：操作简单、节约药品、现象明显 封 C．实验过程中产生的CO，可以通入足量的氢氧化钠溶液中进行反应 D．液体B和固体C可以是稀盐酸和石灰石(或大理石) 15．下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是 A．钠原子在该反应过程中得到电子 B．氢氧化钠由氢氧化钠分子构成 A．Cu2+、OH-、Cl-、Ba2+ B． 、K+、Na+、 C．该反应的化学方程式是 C． 、 、Na+、Cl- D．Ag+、 、Cl-、Na+ D．参加反应的物质的微粒个数比为1：1 16．下列实验操作中能达到实验目的是 11．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 选项 实验目的 实验方案 A． B．C HOH CO 2 5 2 A 除去CO 中的CO 通入过量O，点燃 2 2 C． D． B 分离硝酸钾与氯化钠 溶解、过滤、蒸发 12．化学学习者常用化学学科观念去认识和理解世界，下列说法错误的是 C 鉴别（NH ）SO 固体和NH NO 固体 分别加入熟石灰研磨，闻气味 4 2 4 4 3 A．变化与守恒：某物质在氧气中充分燃烧后生成CO 和HO，推知该物质中含有碳、氢、氧元素 2 2 检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的碳酸 D 取样，加入适量稀盐酸 钠 B．模型与推理：碱溶液能使酚酞溶液变红，NaOH是碱，可知 NaOH 溶液能使酚酞溶液变红 17．化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NaCl、CaCO 、CuSO 、(NH )SO C．宏观与微观：金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为构成它们的碳原子排列方式不同 3 4 4 2 4 四种物质中的两种或多种，按下图所示进行探究实验，根据实验过程和图示信息，以下推理结果不正 D．探究与创新：将燃着的镁条伸入充满CO 的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，可推知 2 确的是 CO 在一定条件下可以支持燃烧 2 13．胰蛋白酶是我国自主研发新冠疫苗的原料之一，其中一种胰蛋白酶的化学式为 。下列关于这 试题 第27页（共612页） 试题 第28页（共612页）饱和溶液的质量为52.8 g，则下列说法中，不正确的是 A．过程中产生CO 总质量为2.2g 2 B．Mg、Ba元素的质量之和为2g C．所用盐酸的质量分数为7.3% A．气体B是NH B．滤液F中一定含CaCl 3 2 D．所得溶液中溶质的质量为6.65g C．白色沉淀G是BaSO D．A中肯定不存在CuSO 和NaCl 4 4 二、非选择题：本大题包括8小题，共50分。 18．煤化工废水中含有NaCl、NaSO 、NaNO ，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 2 4 3 21．（5分）“化”说五味。 （1）酸：酸脆爽口的醋溜黄瓜深受人们喜爱。食醋中因含有大量的 ，所以食醋呈酸性。 （2）甜：食物的甜味主要来自于糖类，糖类物质 （选填“一定”或“不一定”）有甜味。 （3）苦：鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸。在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味， 说明物质的溶解性与 （选填“溶质”或“溶剂”）的种类有关。 （4）辣：辣椒最适宜在pH6.2～7.2的土壤中种植，若某地区土壤pH=5.2，想种植辣椒，可撒 降低土壤酸性。 A．与NaNO 相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到 3 （5）咸：食盐主要成分为氯化钠，它由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成。 B．a℃时，NaNO 的饱和溶液，溶质的质量分数为80% 1 3 22．（4分）水是生命之源，可由多种途径获得水。 C．a℃，NaCl和NaSO 的饱和溶液，溶质质量分数相等 1 2 4 I.空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，其工作原理如下： D．40℃时，NaSO 的饱和溶液，升温到60℃变为不饱和溶液 2 4 19．一定质量的CH 可与常见物质M反应（M为黑色固体，其中有一种元素的化合价为+2价），同时放出 4 少量热量；将所得产物Cu O与O 反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如下图所示， 2 2 （1）①中可阻挡直径 （填“大于”或“小于”）滤孔直径的物质。 “→”代表反应生成。下列说法正确的是 （2）③中需吸附色素和异味，常用的物质是 。 II．蒸馏法和膜分离法（如图）是两种常用的海水淡化方法。 ①Cu O中Cu元素化合价为-1价 2 ②根据上面的反应，理论上反应每生成44gCO，同时生成36gHO 2 2 ③根据上面的反应，理论上每144gCu O参与反应，最终消耗32gO 2 2 （3）图中，加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。 ④M中铜元素的质量分数比Cu O中的低 2 ①图中微粒属于原子团的是 。 ⑤以上两个反应有一个是化合反应，有一个是分解反应 ②一段时间后装置左侧海水中溶质的质量分数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 ⑥在上述反应中参加循环的物质有两种 23．（4分）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。 A．②④⑥ B．①③⑥ C．②③⑤ D．③④⑥ 20．现有MgCO 和BaCO 组成的固体混合物5 g，将其加入50 g某浓度的稀盐酸中恰好完全反应，得到不 （1）葡萄糖酸锌(化学式为 )口服液可用于补锌。组成葡萄糖酸锌的元素中，属于常量元素 3 3……………… ○ ……………… 外 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… ……………… ○ ……………… 内 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… 的是 (填元素符号)。 （2）郁铭芳院士是我国化纤领域奠基人，他纺出了我国第一根合成纤维。下列属于合成纤维的是 _______(填字母)。 此 A．涤纶B．蚕丝 C．腈纶 D．尼龙 卷 （3）2021年9月我国科学家利用 人工合成了淀粉，其中关键一步是用 制取甲醇(化学式为 只 装 )，其反应的微观示意图如下。 25．（6分）阅读下面科普短文。 订 在“碳达峰、碳中和”的大背景下，CO 地质封存技术作为当前缓解CO 排放最有效的措施，将成为影 2 2 不 响碳中和进度的关键。地质封存是通过管道将CO 注入到油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构 2 造中，形成长时间或者永久性对CO 的封存。三种碳封存途径中，煤层CO 封存技术成本更低，同时 密 2 2 ①该反应的化学方程式是 。 可提高煤层气（主要含CH）采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。 4 封 ②甲、乙、丙、丁四种物质中，属于有机物的是 。 典型煤层CO 封存过程如图1所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体 2 24．（5分）某小组利用如下装置制备二氧化碳，并探究降低二氧化碳含量的方法。回答下列问题。 的吸附能力CO>CH >N ，CH 和N 逐渐被CO 驱替并脱附，再通过采出井抽出。 2 4 2 4 2 2 （1）装置B中仪器①的名称是 。 （2）实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。 （3）为了制得二氧化碳的水溶液，二氧化碳应从装置C的 （填“m”或“n”）端通入。将二 研究人员为了找吸附能力最强的煤，对不同的煤在相同条件下吸附CO 的能力进行研究，结果如图2所 2 氧化碳的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，是 示。然而，煤层CO 2 封存也涉及多种安全风险。如CO 2 注入后，易引发地质体结构失稳，导致CO 2 泄 露，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。 因为二氧化碳和水在生物体内发生了化学反应，生成了葡萄糖（ ）和一种单质，请你写出相应 依据文章内容回答下列问题。 （1）CO 地质封存的途径主要有煤层封存、 。 2 的化学方程式 。 （2）图1中，通常是先将CO 由气态压缩成超临界流体再注入。从微观角度分析，这一过程中发生变 2 （4）降低二氧化碳的含量，除了利用植物的光合作用外，还可以尝试将二氧化碳通入碱性溶液中。为 化的是 。 探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应，某同学利用图中甲装置测定二氧化碳浓度变化，采集数据绘制成 （3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 曲线（如图乙）。据图乙分析，ab段二氧化碳浓度不变的原因是 。 ①煤层CO 封存成本较低，同时可实现煤层气高效采收。 。 2 ②CO 对环境的危害是形成酸雨。 。 2 （4）对比图2中的四条曲线，得出的结论是： 。 试题 第47页（共612页） 试题 第48页（共612页）26．（8分）某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag、Fe O）探究相关物质的性质并回收镍， 2 3 设计流程如图所示。 资料：a．HO 溶液可将Fe2+转化为Fe3+。 2 2 b．Fe2+、Fe3+、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH有如图关系： 从温度曲线看，碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中， (填“吸收”或“放出”)热量。 （3）两种粉末状固体溶于水及与酸反应过程的能量变化，对它们与酸的反应速率 (填 “有”或“无”)较大影响。 （4）该实验中，与稀盐酸反应结束产生的二氧化碳的量：NaCO NaHCO (填“>”、“<”或“=”)。 2 3 3 （5）【实验3】：分别将极稀的盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡。 （1）废镍材料“粉碎”的目的是 。 （2）“酸浸”中发生的反应化学方程式除 、 、还有 （填化学方程式），该反应属于 反应（填基本反应类型）；X是 （填名称）。 （3）在“转化1”中，加入试剂先后顺序是______（填字母）。 A．先加HO 溶液，再加NaOH溶液 B．先加NaOH溶液，再加HO 溶液 2 2 2 2 （4）在“转化1”中，加NaOH溶液调节pH为 （填范围），操作A是 。 现象为：①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即有气泡产生，浅红色逐渐消失。② （5）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀 27．（7分）碳酸钠、碳酸氢钠是我们初中化学中两种常见的碳酸盐，它们与酸反应的情形非常相似。两者 盐酸有气泡产生，浅红色逐渐消失。 与酸反应有区别吗？老师通过控制变量法设计几组探究实验，进行探究。 （1）【实验1】：同时将足量的稀盐酸倒入锥形瓶甲和锥形瓶乙中(如下图)。 为探究其反应速率，可根据 (选填“反应至5秒时”或“反应结束”)产生的二氧化碳的量来判断。 【反思】在【实验3】碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有气泡产生？研究小组查阅资料， （2）【实验2】：在两个锥形瓶中分别加入2g碳酸钠粉末，然后向其中一个锥形瓶中倒入20mL的蒸 绘制出微观示意图。 馏水，向另一个锥形瓶中倒入20mL质量分数15%的稀盐酸(足量)，利用温度传感器测定其温度变化(如 ①结合图示，用化学方程式解释刚开始没有气泡的原因 。 图a)。另取2g碳酸氢钠粉末，重复上述实验(如图b)。 ②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠 碳酸钠(填“>”、“<”或“=”)。……………… ○ ……………… 外 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… ……………… ○ ……………… 内 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… 28．（11分）金属铁及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具，在生产和生活中的应用极为广泛。请 用所学化学知识回答下列问题： I.铁与铁的化合物 此 （1）金属在生产和生活中有着广泛的用途，铁是目前世界上使用最多的金属。下图是铁原子的结构示 卷 意图，其最外层电子数为 。 只 ①实验所用三种溶液中，铁钉接触到 溶液(填化学式)更容易生锈。 ②根据三条曲线都是“先陡后缓”的现象。关于铁生锈快慢的问题，你能得出的结论是 。 装 IV.拓展：测定还原性铁粉的组成 订 还原性铁粉中含有少量FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。 不 【资料】：①Fe，FexCy在加热时与O 反应能生成相应氧化物。 2 （2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用其中碳酸亚铁(FeCO)不溶于水，可作补血剂，服用后 3 ②FexCy不与酸反应。 密 与胃酸反应生成的物质被人体吸收，能促进血红蛋白的生成，写出碳酸亚铁与胃酸反应的化学方程式 ③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的混合物 封 。 【实验1】：取29.80g样品，加入足量稀HSO ，充分反应后生成1.00gH 。 2 4 2 Ⅱ.钢铁的冶炼 【实验2】：另取29.80g样品，按如图进行实验。 《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程如图所示。 资料：潮泥灰主要成分是石灰石。 （3）在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行的目的是 。 实验后A中固体全部变为红棕色，装置B的质量增加了0.44g。 （4）不断翻炒液态生铁，是为了降低 元素的含量。 （7）A中红棕色固体的化学式是 。 III.金属的锈蚀 （8）FexCy中，x：y= 。 （5）铁生锈的原理： （9）若用空气(过量)替代O 进行实验，测得x：y的值 (填偏大、偏小或不变)，可能的原因 2 是 。 写出Fe(OH) 转化为Fe(OH) 的化学方程式 。 2 3 （6）某小组同学利用手持数据采集器，测定铁钉与不同溶液(浓度相等)接触生锈时氧气浓度的变化， 装置及数据如图： 试题 第67页（共612页） 试题 第68页（共612页）