文档内容
2024 年中考第三次模拟考试（福建卷）
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Na-23 B-11
第II卷（非选择题， 共70分）
一、选择题（本题10小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。）
1．《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是
（ ）
A．纺纱织布 B．伐木制舟 C．烧制陶瓷 D．海水晒盐
【答案】C
【解析】A、纺纱织布过程中无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、伐木制舟中只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、烧制陶瓷，烧窑过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
D、海水晒盐，氯化钠晶体从水溶液中析出，无新物质生成，该选项不符合题意。
故选C。
2．防治空气污染，保护生态环境。下列措施不利于防治空气污染的是
A. 工厂加高烟囱排放废气 B. 开发和使用清洁能源
C. 积极推广使用共享单车 D. 管理和控制工地扬尘
【答案】A
【解析】A、工厂加高烟囱排放废气，废气成分不变，不利于防治空气污染，该选项符合题意；
B、开发和使用清洁能源，可防治空气污染，该选项不符合题意；
C、积极推广使用共享单车，低消耗，低排放，可防治空气污染，该选项不符合题意；
D、管理和控制工地扬尘，可防治空气粉尘污染，该选项不符合题意。
故选A。
3.下列实验基本操作正确的是（ ）【答案】D
【解析】A、称量氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量，因其有强烈的腐蚀性，不能放在纸上称量。该选
项操作不正确。
B、应在烧杯中溶解固体，而不能在量筒中溶解固体，该选项操作不正确。
C、检查装置气密性应“先形成密封体系，后改变压强，观察现象”，图中装置长颈漏斗未加水液封，没
有形成密封体系，该选项操作不正确；
D、蒸发氯化钠溶液，用酒精灯外焰加热蒸发皿，并玻璃棒搅拌，该选项操作正确。
故选D。
4．《全国中草药汇编》中记载鸡蛋壳（主要成分是CaCO ）可治小儿软骨病。钙在元素周期表中的信息
3
及其原子结构示意图，如图所示，下列说法错误的是
A．X的值为8
B．B．钙的相对原子质量为40.08
C． 表示钙原子核内有20个中子
D．钙是人体必须的常量元素
【答案】C
【解析】A、原子中，核电荷数=核外电子数，因此20=2+X+8+2，X=8，故正确；
B、根据钙在元素周期表中的信息图，元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，因此钙的相对原子质
量为40.08，故正确；
C、 表示原子核内有20个质子，不是中子数目，故错误；
D、钙是人体必须的常量元素，故正确；
故选：C。
5．劳动创造价值，下列家庭劳动与所涉及的化学知识相符的是
选项 项目 化学知识
用燃气作燃料炒
A 燃气燃烧放热
菜B 用洗洁精洗碗 洗洁精能溶解油污
向鱼缸中通入氧
C 氧气易溶于水
气
D 用食醋除水垢 食醋的pH大于7
【答案】A
【解析】A、燃气燃烧放热，可以将菜炒熟，故A正确；
B、用洗洁精洗碗是因为洗洁精可以乳化油污，将油乳化成细小的油滴，然后分散到水面上，从而除去油
污，故B错误；
C、氧气不易溶于水，所以要向鱼缸中通入氧气，保证充足的氧气，故C错误；
D、用食醋呈酸性，pH<7，可以和水垢的成分反应，从而将水垢除去，故D错误。
故选A。
6．下列词语或俗语的有关化学原理解释中不合理的是
A．煽风点火—为燃料提供足够的氧气
B．钻木取火—通过摩擦使可燃物的着火点升高
C．真金不怕火炼—金的化学性质不活泼
D．没有金刚钻，不揽瓷器活—金刚石硬度大
【答案】B
【解析】A、煽风点火，是因为流动空气带来了更多的氧气，为燃料提供足够的氧气，选项说法正确；
B、钻木取火，摩擦产生热量，使可燃物温度升高，但着火点不变，选项说法错误；
C、真金不怕火烧，高温时金也没有变化，因为金的化学性质不活泼，选项说法正确；
D、金刚石硬度大，因此可以做钻头，选项说法正确。
故选B。
7．剥开柑橘可以闻到一股清香的气味，因为橘皮中含有芳樟醇(化学式为 )等物质。下列有关芳樟
醇的说法错误的是
A．一个芳樟醇分子由29个原子构成 B．芳樟醇由碳、氢、氧三种元素组成
C．芳樟醇中氧元素的质量分数最小 D．芳樟醇中碳、氧元素质量比为10:1
【答案】D
【解析】A、由化学式可知，一个芳樟醇分子由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成，共含有
10+18+1=29个原子，该选项说法正确；
B、由化学式可知，芳樟醇由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确；
C、元素的质量分数= ，相对分子质量一定，其中碳、氢、氧元素
的质量比为（12×10）：（1×18）：16=60：9：8，氧元素质量比最小，则氧元素质量分数最小，该选项说
法正确；
D、结合前面分析可知，芳樟醇中碳、氧元素质量比为60：8=15：2，该选项说法错误。故选D。
8．两种气体在Pd基催化剂表而生成过氧化氢的微观示意图如图所示，则下列说法不正确的是
A．生成HO 的微观过程的顺序是④→③→①→②
2 2
B．在整个反应过程中首先破坏的是O 分子
2
C．反应前后，Pd基催化剂的质量和化学性质不变
D．该过程的总反应方程式：H+O HO
2 2 2 2
【答案】B
【解析】根据微观示意图可知，此反应是氢气和氧气在催化作用下生成过氧化氢，反应的反应方程式：
H+O HO。
2 2 2 2
【详解】A、根据微观示意图可知，反应过程是：氢分子和氧分子先吸附在催化剂表面，然后分子发生分
裂，再重新组合，最后脱离催化剂表面，所以反应顺序为④→③→①→②，故说法正确；
B、根据微观示意图可知，在整个反应过程中首先破坏的是氢分子，故说法错误；
C、由催化剂的概念可知，在化学反应前后，催化剂的化学性质不变，故说法正确；
D、由分析可知，该过程的总反应方程式：H+O HO，故说法正确。
2 2 2 2
故选B。
9．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 稀释浓HSO 将水倒入浓HSO 中并用玻璃棒不断搅拌
2 4 2 4
B 鉴别NaOH和NH NO 固体 取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化
4 3
C 除去NaCl固体中少量的NH Cl 加入Ca(OH) 固体，研磨
4 2
D 检验蜡烛中是否含有氧元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象
【答案】B
【解析】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，
不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可
以区分，符合题意；
C、加入氢氧化钙固体，研磨，氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，引入了新的杂质氯化钙，
不符合题意；
D、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，
不符合题意。
故选B。
10．化学链燃烧是利用“载氧体”将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气
和燃料的直接接触，以下是甲烷化学链燃烧的示意图。下列有关说法正确的是
A．Cu O中铜元素显+2价 B．“空气反应器”中N、O 是生成物
2 2 2
C．“燃料反应器”中发生的是分解反应 D．化学链燃烧有利于CO 的分离处理
2
【答案】D
【解析】A、化合物中各元素的化合价代数和为0，Cu O中氧元素为-2价，所以铜元素的化合价为+1价，
2
故A错误；
B、空气中含有氧气和氮气，因此“空气反应器”中N、O 是剩余物，没有参与反应，故B错误。
2 2
C、“燃料反应器”中发生的反应是甲烷和氧气反应生成水和二氧化碳，该反应的反应物为两种，不符合
“一变多”分解反应特点，不是分解反应，故C错误；
D、化学链燃烧技术避免了燃料与空气的直接接触，便于捕集处理燃烧时产生的二氧化碳，有利于CO 的
2
分离处理，故D正确；
故选D。
第II卷（非选择题， 共70分）
二、非选择题（本题共8小题，共70分）
11．（8分）新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据图回答有关问题。
（1）由图1可知，镁元素的相对原子质量为 。（2）图2为镁离子的结构示意图，则X的数值为 。表示镁离子的符号为 。
（3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图，图3为镁的价类二维图，B处的物
质类别是 。MgCO 中镁元素与氧元素的质量比为 。
3
（4）价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水在一定条件下发生反应可以生成A
和氢气，则该反应的化学方程式为 。
【答案】（8分）（化学方程式每个3分，其余每空1分）
（1）24.31 （2）12 Mg2+ （3） 盐 1:2
（4）
【解析】（1）由元素周期表的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则镁元素的相对原子质量
为24.31；
（2）由元素周期表的一格可知，左上方的数字表示原子序数，而在原子中，原子序数=质子数=核外电子
数，则镁原子的核外质子数为12；在微粒结构示意图中，圆圈内的数字表示核电荷数（或质子数），图2
为镁离子的结构示意图，则X的数值为12；
由于镁离子是由镁原子失去两个电子形成的，即一个镁离子带两个单位的正电荷，则镁离子的符号为
Mg2+；
（3）碳酸镁是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，则B处的物质类别为盐；
MgCO 中镁元素与氧元素的质量最简比为24：（16×3）=1：2；
3
（4）A表示含有+2价镁元素的碱，为氢氧化镁，则金属镁与水在一定条件下反应生成氢氧化镁和氢气，
反应的化学方程式为 。
12．（6分）中国古代很多发明创造与化学工艺有关。西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精
妙，其剖面图如图。
（1）先秦《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其金而锡居其一”（注：此处“金”指铜），由此可
知，雁鱼灯灯体的材质硬度比纯铜 （选填“大”或“小”）。
（2）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀。该绿色固体的主要成分是 （填名称），
可用棉签蘸取 （填化学式）擦涂去除。
（3）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应
（选填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。
（4）雁鱼灯的大雁脖颈可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染。《汉书·地理志》中记载：
“高奴，有淆水可燃”（注：“高奴”为地名，“淆水”指的是石油）。如果雁鱼灯采用淆水为燃料，燃烧产生的废气中含有的污染性气体如 （填化学式）会使水体呈 性，需要经
常换水。
【答案】12．（6分）（每空1分）
（1）大 （2）碱式碳酸铜 HCl （3）扩大 （4）SO 酸
2
【解析】（1）由题上信息可知，雁鱼灯灯体的材质是合金，因合金的硬度比组成它的纯金属大，所以灯
体材质的硬度比纯铜大，故填：大。
（2）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀。该绿色固体的主要成分是碱式碳酸铜，可用棉签蘸取稀
盐酸擦涂去除，因为铜在潮解的空气中会与氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿，铜绿的主要成分是碱式碳
酸铜，因为碱式碳酸铜会与稀盐酸反应，所以可用涂稀盐酸（其溶质的化学式为HCl）的方法去除，故填：
碱式碳酸铜 HCl。
（3）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，说明氧气不足，此时
应扩大进风口从而促进燃料充分燃烧，故填：扩大。
（4）雁鱼灯的大雁脖颈可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染。《汉书·地理志》中记载：
“高奴，有淆水可燃”（注：“高奴”为地名，“淆水”指的是石油）。如果雁鱼灯采用淆水为燃料，燃
烧产生的废气中含有的污染性气体如二氧化硫，化学式为SO2，二氧化硫溶于水会生成亚硫酸，所以会使
水体呈酸性，需要经常换水，故填：SO 酸。
2
13．（11分）明矾【KSO ·A1 （SO ）·24H O】在生产、生活中有广泛用途。
2 4 2 4 3 2
（1）《粗谈·韵藉》中记载“炭加些（明）矾，在滚水内浸一宿，烧则耐久。”
①炭在空气中完全燃烧的化学方程式为 。
②“烧则耐久”的原因可能是明矾溶液中存在的金属离子 （填离子符号）经反应后形成耐火材料氧
化铝。
③炭经明矾水浸泡后燃烧更剧烈，原因是炭与残留的水在高温下发生置换反应，生成 （填化学式，
下同）和 两种可燃性气体。
（2）明矾加入氨水后，能生成KSO 和（NH ）SO 两种肥料，KSO 属于 （填“钾肥”、“氮
2 4 4 2 4 2 4
肥”或“复合肥”）；鉴别这两种肥料可选用 。（填化学式）
（3）硫酸铝和硫酸钾是制备明矾的原料，两种物质的溶解度曲线如图所示。
①溶解度受温度影响较小的物质是 。
②30℃时，硫酸铝饱和溶液中溶质的质量分数为 （列式即可）。
③除去硫酸铝中的少量硫酸钾，可以采用 （填 “蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液结晶”）的方法。
【答案】13．（11分）（化学方程式每个3分，其余每空1分）（1） C O CO Al3+ CO H
2 2 2
+
（2） 钾肥 Ca(OH)
2
（3） 硫酸钾 100%。 冷却热饱和溶液结晶
×
【解析】（1）①碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故反应的化学方程式写为：C+O
2
CO。
2
②“烧则耐久”的原因可能是明矾溶液中存在的金属离子铝离子经反应后形成耐火材料氧化铝，铝离子的
符号为Al3+，故填Al3+。
③炭中含有碳元素，水中含有氢元素与氧元素，由质量守恒定律可知，炭与残留的水在高温下发生置换反
应，生成一氧化碳和氢气，其化学式分别为CO、H，故填CO、H。
2 2
（2）KSO 只含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故填钾肥；
2 4
硫酸钾不与氢氧化钙反应，硫酸铵能够与氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，所以鉴别这两种肥料可
选用氢氧化钙，其化学式为Ca(OH) ，故填Ca(OH) 。
2 2
（3）①由图可知，硫酸钾的溶解度曲线低于硫酸铝的溶解度曲线，则溶解度受温度影响较小的物质是硫
酸钾，故填硫酸钾。
②见答案
③由图可知，硫酸铝和硫酸钾的溶解度都随温度升高而增大，且硫酸铝的溶解度受温度影响较大，则除去
硫酸铝中的少量硫酸钾可选择冷却热饱和溶液结晶，故填冷却热饱和溶液结晶。
14．（8分）烟气脱硫是煤炭清洁利用的关键一环，钠一钙双碱烟气脱硫工艺流程如下图。
①部分原料的价格如表：
②CaSO 可用于造纸和制糖等；
3
③石灰浆的主要成分是Ca(OH) 。
2
资料：
试剂 Ca(OH) NaOH
2
价格(元/kg) 0.36 2.90
（1）吸收塔中，“喷淋和使用小球”的目的是 。
（2）再生池中，发生复分解反应的化学方程式为 。（3）清液池中，试剂X可除去Ca(OH) ，防止其混入吸收塔。试剂X是 。
2
（4）下列关于钠一钙双碱脱硫工艺的说法正确的是_______(填序号)。
A．污染物SO 最终转化为 ，可实现“变废为宝”
2
B．利用石灰浆使NaOH再生，可降低生产成本
C．整个生产中不需要持续添加NaOH溶液
【答案】（8分）
（1）让反应物充分接触，使反应更充分（2分）
（2） （3分）
（3）碳酸钠/ （1分）
（4）ABC（2分）
【解析】（1）吸收塔中，“喷淋和使用小球”增大液体与气体的接触面积，其目的是让反应物充分接触，
使反应更充分；
（2）再生池中，发生复分解反应是亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学
方程式为 ；
（3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，清液池中，试剂X可除去Ca(OH) ，防止其混入吸收
2
塔。试剂X是碳酸钠（ ）；
（4）A、根据流程可知，污染物SO 最终转化为 ，可实现“变废为宝”，正确；
2
B、根据流程可知，在再生池中，利用石灰浆使NaOH再生，可降低生产成本，正确；
C、根据流程可知，NaOH溶液可循环使用，整个生产中不需要持续添加NaOH溶液，正确。
故选ABC。
15．（8分）阅读下面科普短文。
淀粉是小麦、玉米等谷物粮食中最主要的成分，也是重要的工业原料。我国科研团队在人工合成淀粉方面
取得重要进展，在实验家实现利用太阳能从CO 到淀粉的全合成(合成途径ASAP如图1)。
2
检测发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的组成结构一致，转化速率约为玉米合成淀粉的8.5倍；同
时，ASAP由11个核心反应组成，而绿色植物中的淀粉合成涉及60多个化学反应及复杂的调控机制；理
论上，1m3大小的生物反应器年产淀粉量相当于5亩地玉米的年产淀粉量。
淀粉有直链淀粉和支链淀粉两类(图2)，人工合成淀粉可控制二者的比例(图3)，以满足不同的需求。
如果人工合成淀粉产业化成功，全球性的粮食危机有望得到彻底解决。同时合成过程中使用大量的二氧化
碳，为实现“碳中和”提供新的思路。依据文章内容，回答下列问题：
（1）淀粉属于六大营养素中的 。
（2）图1中，在催化剂作用下制氢的化学方程式为 。
（3）直链淀粉遇碘变蓝色，而支链淀粉逃碘变紫红色，由图2可知，原因是 。
（4）由图3可知，人工合成淀粉过程中支链淀粉占比最高的时间是 。
（5）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①ASAP中碳元素的转移途径为C1→C3→C6→淀粉。 。
②人工合成淀粉产业化，有利于解决粮食危机和缓解温室效应。 。
【答案】15．（8分）（化学方程式每个3分，其余每空1分）
（1）糖类 （2） （3）分子的结构不同
（4）3h （5）对 对
【解析】（1）淀粉属于糖类，糖类是六大营养素之一。
（2）在图1中，水在催化剂作用下分解为氢气和氧气，化学方程式为 。
（3）结构决定性质，由图2可知，直链淀粉遇碘变蓝色，而支链淀粉逃碘变紫红色的原因是分子的结构不
同。（4）由图3知，3h时支链淀粉的含量超过了直链淀粉的含量，则该时间段人工合成淀粉过程中支链淀粉
占比最高，
（5）①由图1可知，ASAP中碳元素的转移途径为CO→C1→C3→C6→淀粉，说法正确。
2
②由题意：“如果人工合成淀粉产业化成功，全球性的粮食危机有望得到彻底解决。同时合成过程中使用
大量的二氧化碳，为实现“碳中和”提供新的思路”。所以人工合成淀粉产业化，有利于解决粮食危机和
缓解温室效应，说法正确。
16．（11分）下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置 (填字母序号)，反应的化学方程式为
。若用装置D收集氧气，验满的方法是 。
（2）用如图装置制氢气时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是 （用字母e、
f、g对如图所示现象进行排序）。
（3）如果用装置E采用排空气法收集H，则H 从导管口 进入（填“a”或“b”）。
2 2
（4）实验室制取二氧化碳，通常选用的收集装置是 (填字母序号)。
【答案】16．（11分）（化学方程式每个3分，其余每空2分）
（1） A 用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明氧气已集满
（2）g、f、e （3）b
【解析】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，应该选用的发生装置是A；高锰酸钾在加热
条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是 ；利用氧气支
持燃烧的性质，可用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明氧气已集满，故填：A、
、用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明氧气已集满；
（2）刚关闭活塞时，产生气体的量较少试管中液面较高。随着多孔隔板上的固体和液体反应，产生气体
的量增大，将试管中的液体压到隔板以下，当液体和隔板上的固体无法接触时，反应停止，故填：g、f、e；
（3）H 比空气小，应采用向下排空气法，则应从短管进气，长管出气，故填：b。
2
17．（12分）化学兴趣小组以“助力碳中和”为主题，设计并开展了如下项目式探究活动。
项目一：探究厨房中的温室效应
【查阅资料】Ⅰ．CO、CH 等气体能产生温室效应；
2 4
Ⅱ．相同条件下，阳光照射时，温室气体含量越高环境升温越快；
Ⅲ．点燃天然气后，周围空气中的CO 含量会升高。
2
【进行实验】
（1）小组同学利用厨房用品中的纯碱和 反应制CO，并用塑料瓶A收集；再用相同的塑
2
料瓶B，收集一瓶使用天然气前厨房中的空气样品，按图1连接装置(气密性良好)；
（2）标记塑料管内红墨水停留的位置，将装置移至室外，置于阳光下照射一段时间后，观察到红墨水处
于标记位置的 (填“左”或“右”)侧。小组同学得出结论：能增强温室效应，并可用该装置验证；
将装置拿回厨房，点燃天然气一段时间后，用排尽CO 的塑料瓶A收集炉灶周围的空气。冷却至室温后连
2
接装置，重复（2）实验，观察到相同的现象。
【分析讨论】
（3）部分同学认为一定是天然气燃烧产生的CO 增强了厨房中的温室效应。有同学认为该说法不严谨，
2
理由是 。
【得出结论】使用天然气会增强厨房中的温室效应。
项目二：探究使用不同物质吸收CO 的可行性
2
【进行实验】同学们分别使用等体积的HO、Ca(OH) 饱和溶液和溶质质量分数为40%的NaOH溶液，利
2 2
用图2装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示：
（4）CO 与NaOH溶液反应的化学方程式为 ；
2
（5）结合图3数据分析，实验使用的三种物质中，对CO 吸收效果最好的是 。
2
【分析讨论】
（6）有同学提出，反应中的能量变化也会导致压强变化。于是，小组同学将压强传感器更换为温度传感
器，重新进行了部分实验，实验数据如图4所示。由数据可知，与NaOH溶液的反应是 (填“吸热反
应”或“放热反应”)；(7)结合图4数据综合分析，图3中NaOH溶液对应曲线在100s﹣300s内压强变化的原因是
。
【得出结论】吸收CO 时，要多角度考虑其方案的可行性。
2
项目三：研讨低碳行动方案
【分析讨论】
(8)小组同学认为如果CO 过量排放，难以回收。我们可以通过低碳生活的方式减少CO 的排放，请举出一
2 2
种具体做法 。
【答案】17．（12分）（化学方程式每个3分，除特别标注外，其余每空1分）
（1）食醋 （2）右 （3）天然气的主要成分是甲烷，也能增强了厨房中的温室效应
（4） （5）NaOH溶液 （6）放热反应
（7）CO 与NaOH溶液反应，二氧化碳逐渐减少，装置内压强减小（3分）
2
（8）拒绝使用塑料袋（或拒绝使用一次性筷子）
【解析】（1）制取CO 可以选择盐和酸发生反应，纯碱NaCO，厨房中食醋CHCOOH为酸，所以利用
2 2 3 3
厨房用品中的纯碱和食醋反应可以制取制CO，故填：食醋；
2
（2）因为A瓶中二氧化碳温室气体，B瓶为使用天然气前厨房中的空气样品，置于阳光下照射一段时间
后，瓶内温度升高，相同条件下，温室气体含量越高环境升温越快，所以A瓶的温度高，压强大，B瓶温
度低，压强小，所以红墨水会向右移，故填：右；
（3）天然气主要成分是甲烷，温室危害是二氧化碳的二十倍，所以增强了厨房中的温室效应除了其燃烧
产生的二氧化碳以外，其自身也会增强了厨房中的温室效应，故填：天然气的主要成分是甲烷，也能增强
了厨房中的温室效应。
（4）CO 可以与NaOH溶液反应，其化学方程式为：
2
（5）由图3可以看到，相同时间内，滴入NaOH溶液后，锥形瓶内的压强减小的最快，证明氢氧化钠溶液
可以更好的吸收二氧化碳，故填：NaOH溶液；
（6）由图4的实验数据可以看到，滴入NaOH溶液时，温度在升高，证明NaOH溶液与二氧化碳的反应时
放热反应，故填：放热反应；
（7）装有二氧化碳的锥形瓶内加入足量氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，集气
瓶中的二氧化碳逐渐减少，瓶内气压逐渐减小，故有图3中对应曲线在100s﹣300s内压强变化，故填：
CO 与NaOH溶液反应，二氧化碳逐渐减少，装置内压强减小。
2
（8）拒绝塑料袋、一次性筷子，使用节能灯；少用空调多开窗，双面使用纸张，增强室内采光，减少照
明用电等，均可以减少二氧化碳的排放，符合"低碳生活"。
18．（6分）硼（B）是制造火箭耐热合金的材料。镁还原法生产硼的主要反应原理为：3Mg + B O 2B +
2 3
3MgO。若制得22 kg B，计算参加反应的B O 的质量（写出计算过程及结果）。
2 3
【答案】18．（6分）设参加反应的B O 质量为 x，
2 3x=70g
答：参加反应的B O 质量为70kg。
2 3
【解析】见答案。
