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2024 年中考第一次模拟考试（长沙卷）
化学·全解全析
一、选择题（本大题共 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意,请将符合题意
的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置）
1．下列物质的用途主要利用其物理性质的是（ ）
A．天然气用作燃料
B．氮气用作制造硝酸和氮肥
C．稀有气体用作电光源
D．碳酸氢钠用作治疗胃酸过多症
【答案】C
【解析】A、天然气用作燃料，是利用了天然气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其
化学性质，故选项错误。
B、氮气用作制造硝酸和氮肥，利用了氮气能与其它物质发生化学反应的性质，需要通过化学变化才表
现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
C、稀有气体用于电光源，是利用了通电时会发出不同颜色的光，不需要发生化学变化就能表现出来，
是利用了其物理性质，故选项正确。
D、碳酸氢钠用作治疗胃酸过多症，是利用了碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应的性质，需要通过化学变
化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
故选：C。
2．了解防灾减灾知识有利于保护人民的生命及财产安全。下列说法不正确的是（ ）
A．加油站、煤粉厂等场所应严禁烟火
B．生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点
C．一旦发生火灾，应用湿毛巾捂住口鼻，迅速逃离并拨打火警电话119
D．森林发生火灾，可在大火蔓延的线路上砍掉一片树林设置隔离带来灭火
【答案】B
【解析】A.汽油，粉尘易燃易爆，所以加油站、煤粉厂等场所应严禁烟火，故A正确；
B.用水来灭火，其原理是降低温度到可燃物的着火点以下，故B错误；
C.湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘，迅速逃离并拨打火警
电话119，故C正确；
D.森林发生火灾，可在大火蔓延的线路上砍掉一片树林设置隔离带来灭火，达到隔绝可燃物的目的，故
D正确。
故选：B。
3．中华传统文化博大精深，很多成语、诗词和谚语中蕴含着丰富的科学道理。下列说法错误的是
（ ）
A．“木已成舟”与“铁杵成针”都属于化学变化
B．“遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子在不断地运动C．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D．“冰，水为之，而寒于水”体现了物质的状态不同，物理性质不同
【答案】A
【解析】A、“木已成舟”与“铁杵成针”都只是物质形状的改变，都没有生成新物质，均属于物理变
化，说法错误；
B、“遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子在不断地运动，说法正确；
C、“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定，说法正确；
D、“冰，水为之，而寒于水”体现了物质的状态不同，物理性质不同，说法正确。
故选：A。
4．化学元素与人体健康息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．饮用运动饮料补充钠、钾等元素
B．服用补铁剂治疗骨质疏松症
C．缺锌会影响青少年生长发育
D．汞、镉属于对人体有害的元素
【答案】B
【解析】A、运动后人体中的部分矿物质会随汗液排出，可以饮用运动饮料补充钠、钾等元素，故选项
说法正确。
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，服用补铁剂可治疗缺铁性贫血；钙是人体骨骼的重
要组成元素，补钙可以防治骨质疏松症，故选项说法错误。
C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项说法正确。
D、汞、镉属于对人体有害的元素，会影响人体健康，故选项说法正确。
故选：B。
5．对下列事实的解释不合理的是（ ）
A．通过气味区别氮气和氨气——分子是运动的，不同分子的性质不同
B．干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化
C．氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小
D．蔗糖在热水中溶解更快——温度升高，分子的运动速率加快
【答案】B
【解析】A、通过气味区别氮气和氨气，能闻到气味，说明氨气中含有的分子是在不断运动的，向四周
扩散，使人们闻到气味；闻到的气味不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，
故选项解释正确。
B、干冰升华为二氧化碳气体，是因为状态变化，分子间的间隔随之变化，故选项解释错误。
C、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释正
确。
D、蔗糖在热水中溶解更快，是因为温度升高，分子的运动速率加快，故选项解释正确。
故选：B。
6．化学观念是化学课程要培养的核心素养之一。下列从不同化学观念角度对CO和CO 的认识错误的是（
2）
A．元素观：CO和CO 都是由碳、氧两种元素组成的化合物
2
B．分类观：CO和CO 都属于氧化物
2
C．变化观：CO和CO 在一定条件下可以相互转化
2
D．结构观：CO和CO 都是由碳原子和氧原子构成，化学性质相似
2
【答案】D
【解析】A、CO和CO 都是由碳、氧两种元素组成的纯净物，均属于化合物，故选项说法正确。
2
B、CO和CO 均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，故选项说法正确。
2
C、CO和CO 在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应
2
生成一氧化碳，故选项说法正确。
D、CO和CO 分别是由一氧化碳分子、二氧化碳分子构成的，它们分子的构成不同，化学性质不相似，
2
故选项说法错误。
故选：D。
7．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气
的含量，如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．a点时容器内氮气体积分数为85%
B．容器内物质总质量：b点＞c点
C．氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度
D．此实验测得空气中氧气的质量分数为18%
【答案】C
【解析】A、由图示可知，a点时容器内氧气的体积分数为15%，但氮气体积分数应小于85%，因为空
气中还含有二氧化碳、稀有气体等，故选项说法错误。
B、由质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，容器内物质总质量：b点＝c点，故选项说法错误。
C、最终氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度，故选项说法正确。
D、此实验可测得空气中氧气的体积分数，而不是质量分数，故选项说法错误。
故选：C。
8．人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法正确的是（ ）
A．地球上的淡水资源十分丰富 B．工业污水未处理可以排放
C．冰和水的共存物属于混合物 D．用肥皂水鉴别硬水和软水
【答案】D【解析】A.淡水资源不足，而不是十分丰富，故A错误；
B.工业污水未经处理，含有大量有害物质，未经处理就排放会污染水源，故B错误；
C.冰和水是同一种物质的不同状态，都是由水分子构成的，所以属于纯净物，故C错误；
D.肥皂水可以区分硬水和软水，加入肥皂水后，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水，
故D正确。
故选：D。
9．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如
图所示。下列说法正确的是（ ）
A．物质甲是生成物
B．反应后乙物质的质量分数是18%
C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14：3
D．物质丁一定是该反应的催化剂
【答案】C
【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了 70%﹣42%＝
28%，故甲是反应物；反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%，则乙的质量分数减少了14%
﹣8%＝6%，故乙是反应物；丙是生成物，增加的质量分数为40%﹣6%＝34%；丁的质量分数不变，可
能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、由上述分析，物质甲是反应物，故选项说法错误。
B、反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%，故选项说法错误。
C、该化学反应中甲、乙两物质的质量比是28%：6%＝14：3，故选项说法正确。
D、丁反应前后质量分数不变，可能是该反应的催化剂或不参与反应的杂质，故选项说法错误。
故选：C。
10．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下
列说法错误的是（ ）
A．反应过程中有热量放出
B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaClC．60s时，加入1～2滴紫色石蕊溶液变成蓝色
D．该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液
【答案】D
【解析】A、由反应过程中温度变化图，反应过程中温度升高，有热量放出，故选项说法正确。
B、30s时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，溶液中溶质为HCl和NaCl，故选项说法正确。
C、60s时，溶液的pH大于7，显碱性，加入1～2滴紫色石蕊溶液变成蓝色，故选项说法正确。
D、图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断地加入碱性溶液，使
pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。
故选：D。
11．如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示
相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是（ ）
选项 甲 乙 丙 丁
A NaOH H SO Zn CuSO
2 4 4
B Ca（OH） HCl NaOH CaCO
2 3
C Na CO Ca（OH） H SO BaCl
2 3 2 2 4 2
D C O CO CuO
2
【答案】D
【解析】A、甲（氢氧化钠）不能转化成丙（锌），故选项不符合图示关系。
B、甲（氢氧化钙）和丁（碳酸钙）不能反应，故选项不符合图示关系。
C、甲（碳酸钠）不能转化成丙（硫酸），故选项不符合图示关系。
D、甲（碳）能和乙（氧气）、丁（氧化铜）反应，丙（一氧化碳）能和乙（氧气）、丁（氧化铜）反
应，甲（碳）能转化成丙（一氧化碳），故选项符合图示关系。
故选：D。
12．Cu一Zn合金中加入200gCuSO 溶液，恰好完全反应，得到溶液200.1g和固体19.9g。合金中Cu的质
4
量分数是（ ）
A．32.5% B．43.0% C．67.5% D．75%
【答案】C
【解析】锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，但铜不能与硫酸铜反应，设锌与硫酸铜反应生成的铜的质
量为x，消耗的锌的质量为y。
Zn+CuSO ═ZnSO +Cu 质量差
4 4
65 160 161 64 161﹣160＝1
y x 200.1g﹣200g＝0.1g＝ ＝
x＝6.4g y＝6.5g
则合金中Cu的质量分数是
故选：C。
二、选择题（本大题共 3 小题，每小题 3 分，共 9 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选
项符合题意。全部选对的得 3 分，选对但不全对的得 2 分，有选错的得 0 分,请将符合题意的选项用2B
铅笔填涂在答题卡相应位置）
13．中国科学院参与完成的“镁离子电池”项目荣获2022年国标“镁未来技术奖”。元素周期表中镁的信
息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．镁离子符号是Mg2+
B．镁离子的核外电子数为12
C．镁原子的质子数是12
D．镁属于非金属元素
【答案】AC
【解析】A.镁原子核电荷数为12，核外电子排布为2、8、2，在化学反应中已失去最外层上的2个电子，
形成镁离子，符号是Mg2+，故正确；
B.镁原子核电荷数为12，核外电子排布为2、8、2，在化学反应中已失去最外层上的2个电子，形成镁
离子，镁离子的核外电子数为10，故错误；
C.元素名称的左上角数字表示原子序数，原子序数＝质子数，因此镁原子的质子数是12，故正确；
D.镁字带有钅字旁，属于金属元素，故错误；
故选：AC。
14．向一定质量的AgNO 和Fe（NO ） 的混合溶液中加入Zn粉ag，充分反应后过滤，得到一定温度下的
3 3 2
滤液（不饱和）和滤渣，分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸，均无明显现象。下列有关说法中，正确
的是（ ）
A．滤液的颜色为浅绿色
B．滤液中的溶质只有Zn（NO ）
3 2
C．滤渣质量一定大于ag
D．滤渣中一定有单质Ag和单质Fe
【答案】AC
【解析】由金属活动性Zn＞Fe＞Ag知，现有一定质量的AgNO 和Fe（NO ） 的混合溶液，向其中加
3 3 2
入3gZn粉，锌先与AgNO 反应生成硝酸锌和银，AgNO 反应完，若还有锌粉，锌才能与Fe（NO ）
3 3 3 2的反应生成硝酸锌和铁。充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，分别向滤液和滤
渣中加入适量稀盐酸，均无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，滤渣中不含锌、铁，所以锌恰好与硝酸
银完全反应，滤液中含有Zn（NO ） 和Fe（NO ） ，滤渣中含有Ag。
3 2 3 2
A、滤液中含有Zn（NO ） 和Fe（NO ） ，滤液的颜色为浅绿色，故正确；
3 2 3 2
B、滤液中含有Zn（NO ） 和Fe（NO ） ，故错误；
3 2 3 2
C、由Zn+2AgNO ═Zn（NO ） +2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量
3 3 2
的银，渣质量一定大于ag，故正确；
D、滤渣中只含有Ag，故错误。
故选：AC。
15．夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的
是（ ）
A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气
D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中
【答案】B
【解析】气体的溶解度随着温度的升高而减小，夏季气温高，氧气在水中的溶解能力减弱，气体的溶解
度随压强的减小而减小，夏季下雨之前，氧气的分压降低，水中溶解的氧气减少，所以出现鱼浮头现象。
A、气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，故正确；
B、夏季下雨之前，池塘里的鱼常跃出水面，是因为夏季温度升高，氧气的溶解度减小，溶解在水中的
氧气减少，故错误；
C、空气中含有氧气，为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气，故正确；
D、增大气体和水的接触面积，可以增加溶解量，把养鱼池的水喷向空中，增大了水和氧气的接触面积，
增加水池的含氧量，故正确；
故选：B。
三、填空题（本大题共4小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共21分）
16．火是推动人类文明进步的重要因素，使用不当时可能成为吞噬生命的恶魔。回答下列问题：
（1）将一根火柴头竖直向上，另一根火柴头斜向下（如图 1所示），火柴在哪种情况下更容易熄灭
a （填编号）。
（2）CH 在空气中燃烧的能量转化形式主要是化学能转化为 热 能。
4
（3）2022夏天，高温肆虐，泸县龙贯山火灾牵动全县人的心。消防战士在火场周围砍伐隔离带，并根
据风向，逆向点火成功。砍伐隔离带和逆向点火的目的是 移出可燃物、隔绝氧气 。
【答案】（1）a；（2）热；
（3）移出可燃物、隔绝氧气。
【解析】（1）燃烧需要三个条件：可燃物、温度达到着火点以上、与氧气接触，则火柴头竖直向上时，
燃烧放出的热量容易散失，则更容易熄灭。
（2）燃烧过程中，化学能主要转化为热能。
（3）在火场周围砍伐隔离带，能移出可燃物，且根据风向逆向点火，会使中间的氧气耗尽，从而达到
灭火的目的。
17．细节决定成败，规范的实验操作是决定实验成功的关键。请回答下列问题：
（1）粗盐提纯实验的操作步骤包括溶解、过滤、蒸发、计算产率。蒸发操作时，用玻璃棒搅拌的目的
是 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ；
（2）用6%的氯化钠溶液配制50g3%的氯化钠溶液，若量取6%的氯化钠溶液时仰视读数。则所配制的
氯化钠溶液的溶质质量分数 偏大 （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
【答案】（1）防止局部温度过高，造成液体飞溅；
（2）偏大。
【解析】（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤
（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程，最后计算产率；蒸发操作
时，用玻璃棒搅拌的目的是：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
（2）量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成
实际量取的6%的氯化钠溶液的体积偏大，则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大。
18．乙醇常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为 C H OH+3O 2CO +3H O ；乙炔（化学
2 5 2 2 2
式为C H ）也可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的
2 2
乙炔燃烧生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳，则m的数值为 0. 7 。
【答案】C H OH+3O 2CO +3H O；0.7。
2 5 2 2 2
【解析】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，则反应的化学方程式为C H OH+3O 2CO +3H O，
2 5 2 2 2
由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，0.9g水中氢元素的质量为0.9g× ＝0.1g，乙炔
的质量为0.1g× ＝1.3g，碳元素的质量为1.3g÷ ＝1.2g，3.3g二氧化碳中碳元素的质量为3.3g×
＝0.9g，一氧化碳中碳元素的质量为1.2g﹣0.9g＝0.3g，mg× ＝0.3g，m＝0.7，所以m的数值为0.7。
故答案为：C H OH+3O 2CO +3H O；0.7。
2 5 2 2 2
19．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，按要求填空。
（1）t ℃时，将80g甲放入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 16 0 g。
3（2）将t ℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t ℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 乙
3 1
＞丙＞甲 。
（3）t ℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t ℃，应再加入 1 5 g丙才能恰好达到饱和状态。
3 1
【答案】（1）160；
（2）乙＞丙＞甲；
（3）15。
【解析】（1）在t ℃时，甲的溶解度为60g，则80g的甲放入100g水中，最多只能溶解60g甲，故所
3
得溶液的质量为160g。
（2）将t ℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t ℃，甲、乙的溶解度随着温度降低而减小，且甲析出的
3 1
晶体比乙的大，在t ℃时，甲、乙均为饱和溶液；丙的溶解度随着温度降低而增大，丙没有晶体析出，
1
由饱和溶液转化为不饱和溶液，故t ℃时丙的溶质质量分数等于t ℃时丙的溶质质量分数；由图可知，
1 3
t ℃时的乙的溶解度大于t ℃时丙的溶解度大于t ℃时的甲的溶解度，则降温后三种溶液中溶质质量分
1 3 1
数为乙＞丙＞甲。
（3）t ℃时丙的溶解度为25g，则125g丙的饱和溶液中溶质质量为25g，溶剂质量为100g；t ℃时，丙
3 1
的溶解度度为40g，故应该加入15g丙才能使溶液恰好达到饱和状态。
四、应用与推理（本大题共2小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共14分）
20．图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 红 色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中
的溶质是 NaC l 、 NaOH （填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为
2NaOH+SO ═Na SO +H O 。
2 2 3 2
（4）性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是铵盐 。
【答案】（1）红
（2）NaCl、NaOH
（3）2NaOH+SO ═Na SO +H O
2 2 3 2
（4）铵盐
【解析】（1）将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色。
故填：红。
（2）将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液显碱性，溶
液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠。
故填：NaCl、NaOH。
（3）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO ═Na SO +H O。
2 2 3 2
故填：2NaOH+SO ═Na SO +H O。
2 2 3 2
（4）将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体，这种盐可能是铵盐，是因为铵
盐能和碱反应生成氨气，氨气具有刺激性气味。
故填：铵盐。
21．目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为Cu S）为原料，炼铜的主要流
2
程如图所示。
（1）粉碎辉铜矿的目的是 。
（2）吹炼炉中反应的化学方程式为 。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）
五、实验探究题（本大题包括2小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共20分）
22．如图是实验室制取常见气体的相关装置。
回答下列问题：（1）写出用装置B制取氧气的化学方程式 2KMnO K MnO +MnO +O ↑ 。
4 2 4 2 2
（2）若用装置E（正放）收集氧气，验满的实验操作是 把带火星的木条放在导管 ③ 处，若木条复燃 ，
则集满 。
（3）若用 A、E、F 装置制取并收集干燥的二氧化碳，管口正确的连接顺序是 ①⑤④② 或
①⑤④②③ （填管口序号）。
（4）装置C中明显的一处错误是 长颈漏斗下端没有伸入液面以下 。
（5）装置A与改正后的装置C相比，其优点是 能够控制反应的速率 。
【答案】（1）2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
4 2 4 2 2
（2）把带火星的木条放在导管③处，若木条复燃，则集满；
（3）①⑤④②或①⑤④②③；
（4）长颈漏斗下端没有伸入液面以下；
（5）能够控制反应的速率。
【解析】（1）装置B属于固、固加热型，试管口有棉花，适合用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热
的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
4 2 4 2 2
（2）氧气的密度比空气大，具有助燃性，若用装置 E（正放）收集氧气，验满的实验操作是：把带火
星的木条放在导管③处，若木条复燃，则集满；
（3）浓硫酸具有吸水性，且不和二氧化碳反应，可用来干燥二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，要
收集干燥的气体可用向上排空气法收集，管口正确的连接顺序是：①⑤④②或①⑤④②③；
（4）为了防止产生的气体从长颈漏斗下端逸出，装置C中的长颈漏斗下端要伸入液面以下；
（5）装置A与改正后的装置C相比，其优点是：能够控制反应的速率，因为装置A可通过分液漏斗控
制液体的滴加速率，从而控制反应的速率。
23．我国提出2060年前实现碳中和。彰显了负责任大国的作为与相当。实现碳中和人人有责，让我们从衣
食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。学习小组开展“低碳行动”实践活动，聚焦主要物质二氧化
碳，实验探究二氧化碳的性质与转化过程如下：
探究活动一：探究二氧化碳与水的反应
【设计与实验】同学们取石蕊溶液染成紫色的干燥纸条，完成如下实验操作。
实验
操作
实验Ⅱ 实验Ⅲ
实验Ⅰ 实验Ⅳ
实验
紫色纸条不变色 紫色纸条不变色 紫色纸条变红色
现象【解释与结论】
分析对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，得出的结论是水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水共同作
用使紫色石蕊变红。
（1）实验Ⅳ的目的是 。
（2）分析对比实验Ⅲ和Ⅳ，得出的结论是 。
（3）写出实验Ⅲ中反应的化学方程式 。
探究活动二：探究二氧化碳与碱溶液的反应。
【设计与实验】同学们取氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液设计并进行了如图所示实验。
【解释与结论】
（4）实验①中观察到的现象是 ，得到二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生化学反应的结论；
实验②中观察到无明显现象，得到二氧化碳不能与氢氧化钠溶液发生化学反应的结论。
【反思与评价】
（5）有同学认为实验②得出的实验结论不合理，他认为无明显现象并不能证明二氧化碳与氢氧化钠
溶液不发生化学反应，于是设计了以下三个实验方案，证明二氧化碳是否能与氢氧化钠溶液发生化学
反应，其中能达到目的的方案有 。
实验方
实验步骤
案
在两个相同的软塑料瓶中挤满二氧化碳，分别加入等量的水和氢氧化钠溶液，
方案一
振荡，观察现象。
向一瓶盛有二氧化碳的集气瓶中加入适量氢氧化钠溶液，振荡后，滴加几滴无
方案二
色酚酞溶液，观察现象。
向一瓶盛有二氧化碳的集气瓶中加入适量氢氧化钠溶液，振荡后，滴加足量稀
方案三
盐酸，观察现象。
【答案】（1）说明酸能使紫色石蕊试纸变红
（2）二氧化碳与水反应生成了酸
（3）
（4）产生白色沉淀
（5）方案一、方案三
