文档内容
第九讲 常见的盐
模块一 常见的盐的用途
知识精讲
1．简单回顾盐的含义
盐：指一类组成里含有金属离子(或NH +)和酸根离子的化合物。
4
盐的命名：
①‘某化某’：如NaCl — 氯化钠，写出名字KCl： ；AgCl： ；
②‘某酸某’：如NaCO — 碳酸钠，写出名字CaCO： ；BaSO： ；
2 3 3 4
思考与交流
1．下列物质中哪些是酸？哪些是碱？哪些是盐？在下列横线上写上化学式。
CaCO HCl NaCl Na CO NaOH NaHCO
3 2 3 3
HSO Ca(OH) Cu(OH) NH •HO H CO
2 4 2 2 3 2 2 3
（1）酸：
（2）碱：
（3）盐：
2．生活中常见的盐
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式 NaCl NaCO NaHCO CaCO
2 3 3 3
俗称 苏打、纯碱 小苏打 石灰石、大理石
溶解性 36g 21.2g 9.6g 0.0013g
(20℃) 易溶 易溶 可溶 难溶
中性 碱性 碱性 中性
水溶液的酸碱性
发酵粉、治疗胃酸过
用途 调味剂、防腐剂 洗涤剂、生产玻璃 建筑材料、补钙剂
多
思考与交流
（1）NaCO 俗称纯碱，水溶液呈碱性，它属于碱，对吗?
2 3
（2）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使酚酞变红的都是碱，对吗?
（3）食盐的主要成分是NaCl，则NaCl就是食盐，对吗?
（4）有人误食用工业盐而中毒，工业盐和食用盐是同种物质吗?
资料卡片——NaCl的用途·
（1）生活上：调味剂，防腐剂（腌制蔬菜、肉蛋等）；
（2）农业上：用10%~20%的NaCl溶液选种；
（3）医疗上：生理盐水（100 mL生理盐水含0.9g NaCl）
（4）工业上：制烧碱。反应原理：2NaCl+2HO 2NaOH+H ↑+Cl↑
2 2 2归纳总结——常见物质的俗名
化学式
俗名 生石灰 熟石灰 石灰石、大理石 铁红、赤铁矿 磁铁矿
化学式
俗名 火碱、苟性钠、烧碱 胃酸 生理盐水 纯碱、苏打 小苏打
根据俗名，书写化学式。
经典例题
常见盐的俗名
【例1】下列有关物质的化学式、俗名、类别不完全对应的是（ ）
A．NaOH 烧碱 碱
B．CaO 生石灰 氧化物
C．NaCO 纯碱 碱
2 3
D．NaCl 食盐 盐
【例2】下列物质的名称、俗称、物质分类完全对应正确的是（ ）
A．碳酸氢钠、苏打、盐
B．氧化钙、熟石灰、氧化物
C．乙醇、酒精、碱
D．二氧化碳、干冰、化合物
【例3】我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（ ）
A．NaSO B．NaCl C．CaCl D．NaCO
2 4 2 2 3
【例4】下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ ）
A．氯化钠、盐 B．氢氧化钠、苛性钠
C．碳酸钠、纯碱 D．碳酸氢钠、小苏打
常见盐的用途
【例1】下列关于物质用途的说法中，正确的是（ ）
A．碳酸钙用作发酵粉 B．苏打用作建筑材料
C．亚硝酸钠用于食品调味 D．小苏打用于治疗胃酸过多
【例2】中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（ ）
A．食醋 B．烧碱 C．纯碱 D．生石灰
【例3】关于钙等氧化物、氢氧化物和碳酸盐的说法不正确的是（ ）
A．氢氧化钙俗称熟石灰，可以由生石灰与水反应得到
B．熟石灰和生石灰都可以与二氧化碳发生化合反应生成碳酸钙
C．氢氧化钙可用于改良酸性土壤也可用于配制农药波尔多液
D．碳酸钙难溶于水，能溶于胃酸，可以用作补钙剂
【例4】下表物质的名称、化学式、物质类别及用途都正确的一组是：（ ）
名称 化学式 物质类别 主要用途
A 干冰 CO 金属氧化物 人工降雨
2
B 纯碱 NaHCO 盐 做面点发酵剂
3
C 生石灰 Ca(OH) 碱 改良酸性土壤
2
D 盐酸 HCl 酸 清洗铁锈
模块二 常见盐的化学性质
知识精讲
知识点二 盐的化学性质
1．盐与酸的反应
思考与交流制取CO 时，是选用碳酸钙与稀盐酸反应制取的。反应过程产生大量气泡：
2
该反应方程式：CaCO +2HCl==2CaCl+H O +CO ↑
3 2 2
实质上，这个反应的方程式是分两步进行的：
① CaCO +2HCl==2CaCl+H CO
3 2 3
② HCO == H O+CO↑（碳酸不稳定，会分解）
2 3 2 2
将反应① + ②可得出总反应式：CaCO +2HCl==2CaCl+H O +CO ↑
3 2 2
思考下列问题：
（1）CaCO 属于 类（填‘酸’、‘碱’、‘盐’），稀HCl属于 类；它们能反应，说明盐
3
类能与酸反应。
（2）那NaCO、NaHCO 也属于盐类，它也能与稀盐酸反应吗?
2 3 3
实验一
向盛有0.5g Na CO 的试管中加入2 mL稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通
2 3
入盛有澄清石灰水的烧杯中，如下图，观察现象。再用0.5g NaHCO 替代碳酸钠，重复实验：
3
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
试管 烧杯 试管 烧杯
现象
迅速反应，产生大量气泡， 反应更迅速，产生的气泡更多，试管中的澄清石灰水变浑浊 试管中的澄清石灰水变浑浊
结论 在相同条件下，NaHCO 与稀盐酸的反应比NaCO 的更剧烈，且生成的气体更多。
3 2 3
分析 NaCO、NaHCO 与盐酸反应，产生了二氧化碳、NaCl、HO
2 3 3 2
化学方程式
拓展延伸——CO 2-离子的检验方法
3
CO2- 无色气体 石灰水变浑浊
3
（1）检验原理：组成中含有CO2-(或HCO -)的盐能与酸反应生成气体CO：
3 3 2
（2）检验试剂：稀HCl、澄清石灰水
（3）检验方法：向待测液中加入稀HCl，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变
浑浊，则该物质中含有CO2-(或HCO -)。
3 3
如：可以鉴别NaCO 和NaCl粉末。
2 3
及时小练
【练1】欲证明生石灰中含有未烧透的石灰石，最简单的方法是（ ）
A．加热 B． 滴加稀盐酸 C． 加水溶解 D．滴加酚酞试液
2．盐与碱的反应
思考与交流
某天小明想拿发酵粉NaHCO 来做馒头，但是厨房还有除污剂NaCO，而碳酸钠和碳酸氢钠外观都是
3 2 3
白色粉末，那如何鉴别它们呢?
NaCO NaHCO
2 3 3
（1）若向两种粉末中，加入食醋，会有什么现象?
（2）若加入澄清石灰水，现象是怎样的呢?
实验二实验内容 实验现象 化学方程式
向盛有碳酸钠溶液
的试管里滴入澄清 溶液变浑浊 NaCO+Ca(OH) == CaCO ↓+2NaOH
2 3 2 3
石灰水
NaCO + Ca(OH) == CaCO ↓ + 2NaOH
2 3 2 3
化合物 + 化合物 = 化合物 + 化合物
AB + CD = AD + BC
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。
农业上用CuSO 溶液和澄清石灰水Ca(OH) 制取农药‘波尔多液’，试着书写反应的化学方程式：
4 2
。
3．盐与盐的反应
思考与交流依然思考如何鉴别发酵粉NaHCO 、除污剂NaCO?
3 2 3
NaCO NaHCO
2 3 3
（1）若向两种粉末中，加入稀HCl，会有什么现象?
Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO↑
2 3 2 2
NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO↑
3 2 2
都产生气泡，鉴别不出。
（2）若加入CaCl 溶液，现象是怎样的呢?（已知Ca(HCO ) 能溶于水，CaCO 难溶）
2 3 2 3
发酵粉无现象，除污剂有沉淀。
NaCO + CaCl == CaCO ↓ + 2NaCl
2 3 2 3
2NaHCO + CaCl → Ca(HCO ) + 2NaCl（此反应溶液中离子没有变化，反应不能发生）
3 2 3 2
用BaCl 溶液也能鉴别它们，（已知Ba(HCO ) 能溶于水，BaCO 难溶）
2 3 2 3
模仿CaCl 与碳酸钠的反应，试着书写BaCl 和NaCO 的反应方程式： 。
2 2 2 3
【答案】NaCO + BaCl == BaCO ↓ + 2NaCl
2 3 2 3
经典例题
盐与酸的反应
【例1】（2020·广东省考）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（ ）
物 质 杂质(少量) 加入试剂、方法
A KCl MnO 加水溶解、过滤、烘干
2
B NaCl NaCO 加过量的盐酸，加热蒸发
2 3
C Cu(NO ) AgNO 加水溶解后加足量铜粉，过滤、将滤渣烘干
3 2 3
D N O 通过足量的灼热碳粉
2 2
【例2】小明想探究家中厨房用某种洗涤剂的成分，他将洗涤剂的粉末带到学校寻求老师的帮助。在老师
指导下，小明进行了大胆的猜想与实验：
（提出问题）洗涤剂中主要含有哪些物质？（做出猜想）小明根据所学酸碱盐知识做出以下猜想：
猜想一：可能含有CO ，
猜想二：可能含有_________，
猜想三：可能含有CO 和OH-。
（进行实验）实验一：取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶液变为_________
色，说明洗涤剂的溶液显碱性。
实验二：取少量粉末，滴加足量的稀盐酸，有无色无味气体产生。将生成气体通入澄清石灰水，观察到
，证实洗涤剂中含有CO 。
（查阅资料）小明查阅资料得知（1）该洗涤剂中含有NaCO、NaOH等；
2 3
（2）NaCO 溶液显碱性。
2 3
（小结反思）实验二中产生气体的化学方程式为____________________。
（实验验证）该洗涤剂中还含有NaOH。
【例3】有一包白色固体样品，可能含有CaCO 、NaCO、CaCl 中的两种，为确定其组成，进行如下实验：
3 2 3 2
步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有白色固体剩余。
步骤II：过滤步骤I的混合物，得到滤液和滤渣。
步骤III：取少量滤液于试管中，再加入稀盐酸，有无色气泡产生。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）步骤I中的白色固体是_____；步骤III的无色气泡是_____。
（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是_____。
盐与碱的反应
【例1】（2020·广东深圳）小深同学用思维导图梳理了NaCO 的相关知识，其中描述错误的是（ ）
2 3
A．A B．B C．C D．D
【例2】除去下列物质中所含的少量杂质，方法正确的是（ ）
物 质 所含杂质 除杂质的方法A NaCO NaHCO 加水溶解，过滤
2 3 3
B NaCl溶液 NaCO 加入过量稀盐酸，加热蒸发
2 3
C CaCl 溶液 稀盐酸 加入过量氢氧化钙，过滤
2
D NaOH溶液 NaCO 加入适量的澄清Ca(OH)
2 3 2
【例2】（2017·广东省考）A-H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味
品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如下图。
(1)写出A、B的化学式:A____，B______。
(2)写出D的名称:______ 。
(3)在物质的分类中，B属于_____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(4)图中反应②的化学方程式为______ 。
(5)图中反应④的化学方程式为_______ 。
【例3】碳酸钠在生活和生产中都有广泛的用途。为探究碳酸钠的化学性质，同学们做了如下实验：
实验结束后，同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置段时间后，观察到烧杯底部有白
色沉淀④，上层溶液为无色⑤。下列对此实验分析正确的是（ ）
A．①中酚酞变红，因为碳酸钠是碱，②中有气泡冒出，因为产生有二氧化碳
B．④中白色沉淀为碳酸钙，说明碳酸钠过量
C．④和⑤现象说明烧杯中盐酸一定不过量
D．⑤中溶质含有酚酞、氯化钠和氯化钙
盐与盐的反应
【例1】向一定量的氯化钙溶液中滴入碳酸钠溶液，下列图像表示的对应变化关系不正确的是（ ）A． B．
C． D．
模块三 碳酸钠和碳酸氢钠
知识精讲
知识点一 碳酸钠与碳酸氢钠
1．碳酸氢钠的不稳定性
思考与交流
生活中，用发酵粉(NaHCO )做面包时，经常看到面包有很多小气孔，这是为什么呢?
3
碳酸氢钠加热易分解，反应方程式：2NaHCO NaCO+H O+CO↑；
3 2 3 2 2
由于产生了气体，所以做出来的面包，蓬松多孔。2．候式制碱法
（1）发明人：侯德榜。
（2）制碱原理：向饱和的食盐水中，先通入足量的氨气，再加入二氧化碳，生成碳酸氢钠。由于氯化钠
是饱和溶液，生成的碳酸氢钠溶解度小于氯化钠，所以碳酸氢钠以沉淀析出。
反应方程式：NaCl + CO +NH+H O=NaHCO ↓+NHCl；
2 3 2 3 4
2NaHCO =Na CO+H O+CO↑
3 2 3 2 2
知识点二 碳酸钙与碳酸氢钙的转化
奇妙的钟乳石
石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，反应生成溶解性更大的碳酸氢钙。模仿碳酸钠
与二氧化碳的反应方程式，书写碳酸氢钙形成的化学方程式： 。
遇热后，溶解在水中的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙，同时放出二氧化碳，书写化学方程式：
。
经典例题
碳酸氢钠和碳酸氢钠
【例1】已知：CO+ CaCO+ H O = Ca(HCO )，Ca(HCO ) 能溶于水。向澄清石灰水中通入过量的CO，
2 3 2 3 2 3 2 2
下列图示能正确表示该过程中各个量之间关系的是（ ）A． B．
C． D．
【例2】（2020·广东广州）将足量NH 和CO 依次通入饱和食盐水，发生反应：
3 2
① ；② 。
下列说法正确的是（ ）
A．总的化学方程式为
B．上述反应过程中观察不到明显现象
C．反应②是有沉淀生成的复分解反应
D．上述反应中有元素化合价发生变化
【例3】NaCO 和 NaHCO 有相似的化学性质，都能与酸、某些碱反应。
2 3 3
（查阅资料）获得如下信息：
①氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。
②碳酸钠稳定，而NaHCO 受热分解： 。
3
（1）NaHCO 遇到盐酸的化学反应方程式为_____。
3
（2）工业上用碳酸钠制烧碱的化学反应方程式为_____。
（3）同学们在探究其化学性质实验后，将剩余固体药品集中放在烧杯中。小明为了弄清剩余固体的成分，
进行了如下的探究：
（提出猜想）剩余固体是：I、NaCO；Ⅱ、NaHCO ；Ⅲ、_____。
2 3 3
（进行实验）
操作 现象 结论
①取少量剩余固体于试管中，加入足量 溶液由无色变_____。 剩余固体一定有：水，充分溶解后，滴加几滴酚酞溶液。
_____。
②取适量剩余固体于试管中，固定在铁架 白色固体质量减少，试管内壁
台上，充分加热。 有较多水珠出现。
模块四 酸、碱、盐的化学性质
知识精讲
1．酸的通性
①紫色石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色。
②活泼金属：
铁与盐酸：
③金属氧化物：
氧化铁与稀盐酸：
③与碱：
氢氧化钙与稀盐酸：
④与某些盐
碳酸钠与稀盐酸：
2．碱的通性①紫色石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红。
②与非金属氧化物：
氢氧化钠与二氧化碳：
③与酸：
氢氧化铜与稀硫酸：
3．盐
①排前金属与可溶盐：
用金属Fe置换出CuSO4溶液中的Cu：
②可溶盐与可溶碱
CuSO 和2NaOH反应制得‘波尔多液’：
4
③盐与酸：
用CaCO 和稀盐酸反应制取CO：
3 2
④可溶盐可溶盐：
用CaCl 来鉴别纯碱：
2
经典例题
酸、碱、盐之间的转化【例1】（2020·广东）甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应
物、生成物和反应条件均已略去），下列选项不能实现图示转化的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A C CO CO
2
B NaCO CO CaCO
2 3 2 3
C HSO CuSO NaSO
2 4 4 2 4
D HO HO O
2 2 2 2
【例2】如图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以发生反应，“、→”表示甲在一定条件下可与
某种物质直接反应生成丙。下表四组选项中，符合图中要求的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A BaCl CuSO Ba(OH) HCl
2 4 2
B O CO Fe O C
2 3 4
C Fe CuCl Mg HCl
2
D Cu HCl CuO Mg
【例3】A~E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去），已知A是目前
世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成分；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常
用来配制农药波尔多液；D属于碱；E属于盐。按要求回答下列问题：（1）写出C的化学式为_______________。
（2）A与B反应的化学方程式为_______________；E转化为D的化学方程式为_______________。
（3）农业生产上不能用铁制容器配制波尔多液的原因_______________（用化学方程式表示）。
【例4】有一包固体粉末，可能是CaCO 、NaSO 、CuSO 、NaCO 中的一种或多种，某实验小组对其组
3 2 4 4 2 3
成成分进行了以下探究活动。
（思考与交流）（1）上述物质中，不溶于水的是_______(填化学式，下同)。
（2）能溶于水，其水溶液呈蓝色的是__________。
（资料查阅）NaCO 溶液与CuSO 溶液混合能产生蓝色沉淀。
2 3 4
（活动与探究）取一定量上述固体粉末，加足量水溶解。在溶解过程中一定要用到的玻璃仪器有
_________和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是___________。
（现象与结论）经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有___和___（填化学式）。
（探索与拓展）为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于
水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，发生如下反应：CuSO +2NaOH =
4
NaSO +Cu（OH）↓，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：（结果保留小
2 4 2
数点后一位）
（3）计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量_______。
（4）通过计算确定46.2g固体粉末的组成_________。（回答出物质名称和其质量）
（5）计算A点所示溶液中溶质的质量分数__________。专项训练
【训1】下列盐的用途中，错误的是（ ）
A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B．用碳酸钙做补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
【训2】下列关于NaCO 的认识，正确的是（ ）
2 3
A．组成：含有氧元素，所以是氧化物
B．性质：与碳酸性质相似，受热易分解
C．用途：俗名纯碱、显碱性，可用作洗涤剂
D．生产：可由钠单质与二氧化碳化合而成
【训3】贝壳的主要成分是碳酸钙，利用贝壳制取石灰浆[Ca(OH) 浑浊液]可用于吸收二氧化硫。根据以下
2
工艺流程回答：
（1）写出反应①的化学方程式_________。
（2）试剂①是_________，澄清石灰水和未溶解固体都含有一种相同的物质，该物质的化学式是
_________。
（3）反应②的化学方程式为_______，此反应在保护环境方面有何意义______。（写一条）
【训4】某固体混合物可能含有FeCl 、Mg（OH）、NaOH、KCO 中的一种或两种，为了确定该混合物
3 2 2 3
的成分，现在进行如下实验：
步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A；
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生。
（1）步骤Ⅱ中产生气泡的化学方程式是_____。
（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是_____，可能含有的是_____。
（3）要进一步确定混合物组成，还需要进行的操作是：重新取少量无色溶液A于试管中，_____。提分作业
1．下列物质的俗称、化学式及类别对应正确的是（ ）
A．水银—Ag—单质 B．小苏打—NaHCO —盐
3
C．火碱—Ba(OH)—碱 D．纯碱—NaCO—碱
2 2 3
2．下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系正确的是（ ）
选项 物质 主要化学成分 用途
A 烧碱 NaOH 可作袋装食品的干燥剂
B 大理石 CaCO 可作建筑材料
3
C 石灰水 CaO 可改良酸性土壤
D 苏打 NaHCO 用于治疗胃酸过多症
3
3．“分类”可以使人们有序的研究物质，以下物质的分类正确的是（ ）
A．单质：汞、冰
B．碱：纯碱、烧碱
C．盐：小苏打、氯化铵
D．纯净物：澄清石灰水、液氧
4．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A． 向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水
B． 向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝C． 向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液
D． 向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液
