文档内容
第九讲 常见的盐
模块一 常见的盐的用途
知识精讲
1．简单回顾盐的含义
盐：指一类组成里含有金属离子(或NH +)和酸根离子的化合物。
4
盐的命名：
①‘某化某’：如NaCl — 氯化钠，写出名字KCl： ；AgCl： ；
②‘某酸某’：如NaCO — 碳酸钠，写出名字CaCO： ；BaSO： ；
2 3 3 4
【答案】①氯化钾，氯化银；②碳酸钙，硫酸钡；
思考与交流
1．下列物质中哪些是酸？哪些是碱？哪些是盐？在下列横线上写上化学式。
CaCO HCl NaCl Na CO NaOH NaHCO
3 2 3 3
HSO Ca(OH) Cu(OH) NH •H O H CO
2 4 2 2 3 2 2 3
（1）酸：
（2）碱：
（3）盐：
【答案】（1）HCl、HSO 、HCO；（2）NaOH、Ca(OH) 、Cu(OH) 、NH •HO；（3）CaCO 、NaCl、
2 4 2 3 2 2 3 2 3
NaCO、NaHCO 。
2 3 3
2．生活中常见的盐
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式 NaCl NaCO NaHCO CaCO
2 3 3 3
俗称 苏打、纯碱 小苏打 石灰石、大理石溶解性 36g 21.2g 9.6g 0.0013g
(20℃) 易溶 易溶 可溶 难溶
水溶液的酸
中性 碱性 碱性 中性
碱性
发酵粉、治疗胃酸过
用途 调味剂、防腐剂 洗涤剂、生产玻璃 建筑材料、补钙剂
多
思考与交流
（1）NaCO 俗称纯碱，水溶液呈碱性，它属于碱，对吗?
2 3
（2）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使酚酞变红的都是碱，对吗?
（3）食盐的主要成分是NaCl，则NaCl就是食盐，对吗?
（4）有人误食用工业盐而中毒，工业盐和食用盐是同种物质吗?
【答案】（1）不对，它属于盐；（2）不对，NaCO 能使酚酞变红，但不是碱；（3）不对，食盐是混合
2 3
物，NaCl是纯净物；（4）不是，工业盐的成分是NaNO 亚硝酸钠
2
资料卡片——NaCl的用途·（1）生活上：调味剂，防腐剂（腌制蔬菜、肉蛋等）；
（2）农业上：用10%~20%的NaCl溶液选种；
（3）医疗上：生理盐水（100 mL生理盐水含0.9g NaCl）
（4）工业上：制烧碱。反应原理：2NaCl+2HO 2NaOH+H ↑+Cl↑
2 2 2
归纳总结——常见物质的俗名
化学式 CaO Ca(OH) CaCO FeO FeO
2 3 2 3 3 4
俗名 生石灰 熟石灰 石灰石、大理石 铁红、赤铁矿 磁铁矿
化学式 NaOH HCl NaCl NaCO NaHCO
2 3 3
俗名 火碱、苟性钠、烧碱 胃酸 生理盐水 纯碱、苏打 小苏打
经典例题
常见盐的俗名
【例1】下列有关物质的化学式、俗名、类别不完全对应的是（ ）
A．NaOH 烧碱 碱
B．CaO 生石灰 氧化物
C．NaCO 纯碱 碱
2 3
D．NaCl 食盐 盐【答案】C
【例2】下列物质的名称、俗称、物质分类完全对应正确的是（ ）
A．碳酸氢钠、苏打、盐
B．氧化钙、熟石灰、氧化物
C．乙醇、酒精、碱
D．二氧化碳、干冰、化合物
【答案】D
【详解】
A、碳酸氢钠俗称小苏打；苏打是碳酸钠的俗称，对应错误，不合题意；
B、氧化钙俗称生石灰；熟石灰是氢氧化钙的俗称，对应错误，不合题意；
C、乙醇俗称酒精，它是一种有机物，不是碱，对应错误，不合题意；
D、固态的二氧化碳俗称干冰，是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，对应正确，符合题意。
故选D。
【例3】我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（ ）
A．NaSO B．NaCl C．CaCl D．NaCO
2 4 2 2 3
【答案】B
【例4】下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ ）
A．氯化钠、盐 B．氢氧化钠、苛性钠
C．碳酸钠、纯碱 D．碳酸氢钠、小苏打
【答案】A
常见盐的用途
【例1】下列关于物质用途的说法中，正确的是（ ）
A．碳酸钙用作发酵粉 B．苏打用作建筑材料
C．亚硝酸钠用于食品调味 D．小苏打用于治疗胃酸过多
【答案】D
【例2】中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜
色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（ ）
A．食醋 B．烧碱 C．纯碱 D．生石灰
【答案】C
【例3】关于钙等氧化物、氢氧化物和碳酸盐的说法不正确的是（ ）
A．氢氧化钙俗称熟石灰，可以由生石灰与水反应得到
B．熟石灰和生石灰都可以与二氧化碳发生化合反应生成碳酸钙
C．氢氧化钙可用于改良酸性土壤也可用于配制农药波尔多液D．碳酸钙难溶于水，能溶于胃酸，可以用作补钙剂
【答案】B
【详解】B、熟石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，生成物有两种，不属于化合反应，故错误；
【例4】下表物质的名称、化学式、物质类别及用途都正确的一组是：（ ）
名称 化学式 物质类别 主要用途
A 干冰 CO 金属氧化物 人工降雨
2
B 纯碱 NaHCO 盐 做面点发酵剂
3
C 生石灰 Ca(OH) 碱 改良酸性土壤
2
D 盐酸 HCl 酸 清洗铁锈
【答案】D
【详解】
A、二氧化碳属于非金属氧化物，错误。
B、碳酸氢钠俗名是小苏打。纯碱是碳酸钠的俗名。错误。
C、氢氧化钙的俗名是熟石灰。生石灰是氧化钙。错误。
D、氯化氢，其水溶液俗名叫盐酸。属于酸类，可以与氧化铁反应用于除铁锈。正确。
故选D。
模块二 常见盐的化学性质
知识精讲
知识点二 盐的化学性质
1．盐与酸的反应
思考与交流制取CO 时，是选用碳酸钙与稀盐酸反应制取的。反应过程产生大量气泡：
2
该反应方程式：CaCO +2HCl==2CaCl+H O +CO ↑
3 2 2
实质上，这个反应的方程式是分两步进行的：
① CaCO +2HCl==2CaCl+H CO
3 2 3
② HCO == H O+CO↑（碳酸不稳定，会分解）
2 3 2 2
将反应① + ②可得出总反应式：CaCO +2HCl==2CaCl+H O +CO ↑
3 2 2
思考下列问题：
（1）CaCO 属于 类（填‘酸’、‘碱’、‘盐’），稀HCl属于 类；它们能反应，说明盐
3
类能与酸反应。
（2）那NaCO、NaHCO 也属于盐类，它也能与稀盐酸反应吗?
2 3 3
【答案】（1）盐，酸。（2）引出常见的盐与酸的反应。
实验一
向盛有0.5g Na CO 的试管中加入2 mL稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通
2 3
入盛有澄清石灰水的烧杯中，如下图，观察现象。再用0.5g NaHCO 替代碳酸钠，重复实验：
3
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
试管 烧杯 试管 烧杯
现象迅速反应，产生大量气泡， 反应更迅速，产生的气泡更多，
试管中的澄清石灰水变浑浊 试管中的澄清石灰水变浑浊
结论 在相同条件下，NaHCO 与稀盐酸的反应比NaCO 的更剧烈，且生成的气体更多。
3 2 3
分析 NaCO、NaHCO 与盐酸反应，产生了二氧化碳、NaCl、HO
2 3 3 2
化学方程式
【答案】NaCO+2HCl===2NaCl+H O +CO ↑；NaHCO +HCl===NaCl+ H O + CO ↑（学生模仿CaCO 与稀
2 3 2 2 3 2 2 3
盐酸的反应，来书写化学方程式）
拓展延伸——CO 2-离子的检验方法
3
⃗
稀HCl
⃗澄清石灰水
CO2- 无色气体 石灰水变浑浊
3
（1）检验原理：组成中含有CO2-(或HCO -)的盐能与酸反应生成气体CO：
3 3 2
（2）检验试剂：稀HCl、澄清石灰水
（3）检验方法：向待测液中加入稀HCl，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变
浑浊，则该物质中含有CO2-(或HCO -)。
3 3
如：可以鉴别NaCO 和NaCl粉末。
2 3
及时小练
【练1】欲证明生石灰中含有未烧透的石灰石，最简单的方法是（ ）
A．加热 B． 滴加稀盐酸 C． 加水溶解 D．滴加酚酞试液
【答案】B
2．盐与碱的反应
思考与交流某天小明想拿发酵粉NaHCO 来做馒头，但是厨房还有除污剂NaCO，而碳酸钠和碳酸氢钠外观都是
3 2 3
白色粉末，那如何鉴别它们呢?
NaCO NaHCO
2 3 3
（1）若向两种粉末中，加入食醋，会有什么现象?
（2）若加入澄清石灰水，现象是怎样的呢?
【答案】（1）都有大量气泡；（2）不用学生作答，教师引入盐与碱的反应。
实验二
实验内容 实验现象 化学方程式
向盛有碳酸钠溶液
的试管里滴入澄清 溶液变浑浊 NaCO+Ca(OH) == CaCO ↓+2NaOH
2 3 2 3
石灰水
NaCO + Ca(OH) == CaCO ↓ + 2NaOH
2 3 2 3
化合物 + 化合物 = 化合物 + 化合物
AB + CD = AD + BC
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。
农业上用CuSO 溶液和澄清石灰水Ca(OH) 制取农药‘波尔多液’，试着书写反应的化学方程式：
4 2
。3．盐与盐的反应
思考与交流
依然思考如何鉴别发酵粉NaHCO 、除污剂NaCO?
3 2 3
NaCO NaHCO
2 3 3
（1）若向两种粉末中，加入稀HCl，会有什么现象?
Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO↑
2 3 2 2
NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO↑
3 2 2
都产生气泡，鉴别不出。
（2）若加入CaCl 溶液，现象是怎样的呢?（已知Ca(HCO ) 能溶于水，CaCO 难溶）
2 3 2 3
发酵粉无现象，除污剂有沉淀。
NaCO + CaCl == CaCO ↓ + 2NaCl
2 3 2 3
2NaHCO + CaCl → Ca(HCO ) + 2NaCl（此反应溶液中离子没有变化，反应不能发生）
3 2 3 2
用BaCl 溶液也能鉴别它们，（已知Ba(HCO ) 能溶于水，BaCO 难溶）
2 3 2 3
模仿CaCl 与碳酸钠的反应，试着书写BaCl 和NaCO 的反应方程式： 。
2 2 2 3
经典例题
盐与酸的反应
【例1】（2020·广东省考）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（ ）
物 质 杂质(少量) 加入试剂、方法
A KCl MnO 加水溶解、过滤、烘干
2
B NaCl NaCO 加过量的盐酸，加热蒸发
2 3
C Cu(NO ) AgNO 加水溶解后加足量铜粉，过滤、将滤渣烘干
3 2 3
D N O 通过足量的灼热碳粉
2 2
【答案】B
【详解】
A、KCl易溶于水，MnO 难溶于水，将二者混合物加水溶解，KCl溶解，MnO 不溶解，过滤将MnO 除去，
2 2 2再对滤液进行蒸发结晶，即可得到纯净的KCl，选项A错误不符合题意；
B、NaCO 可与盐酸反应生成氯化钠、CO 和水，在混合物中加过量盐酸，NaCO 发生反应而除去，再将
2 3 2 2 3
溶液加热蒸发，可除去过量的HCl，得到纯净的NaCl，选项B正确符合题意；
C、将混合物溶解于水后加入足量铜粉，铜和AgNO 反应生成Cu(NO ) 和Ag，过滤将滤渣烘干得到的是
3 3 2
铜和银的混合物，将滤液中的溶质结晶，得到的才是我们需要的物质Cu(NO )，选项C错误不符合题意；
3 2
D、将混合气体通过足量灼热的碳粉，O 与碳发生反应生成CO或CO，杂质由O 变成CO或CO，没有
2 2 2 2
达到除杂质的目的，选项D错误不符合题意。
故选：B。
【例2】小明想探究家中厨房用某种洗涤剂的成分，他将洗涤剂的粉末带到学校寻求老师的帮助。在老师
指导下，小明进行了大胆的猜想与实验：
（提出问题）洗涤剂中主要含有哪些物质？
（做出猜想）小明根据所学酸碱盐知识做出以下猜想：
猜想一：可能含有CO ，
猜想二：可能含有_________，
猜想三：可能含有CO 和OH-。
（进行实验）实验一：取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶液变为_________
色，说明洗涤剂的溶液显碱性。
实验二：取少量粉末，滴加足量的稀盐酸，有无色无味气体产生。将生成气体通入澄清石灰水，观察到
，证实洗涤剂中含有CO 。
（查阅资料）小明查阅资料得知（1）该洗涤剂中含有NaCO、NaOH等；
2 3
（2）NaCO 溶液显碱性。
2 3
（小结反思）实验二中产生气体的化学方程式为____________________。
（实验验证）该洗涤剂中还含有NaOH。
【答案】OH- 蓝 澄清石灰水变浑浊
【例3】有一包白色固体样品，可能含有CaCO 、NaCO、CaCl 中的两种，为确定其组成，进行如下实验：
3 2 3 2
步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有白色固体剩余。
步骤II：过滤步骤I的混合物，得到滤液和滤渣。
步骤III：取少量滤液于试管中，再加入稀盐酸，有无色气泡产生。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）步骤I中的白色固体是_____；步骤III的无色气泡是_____。
（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是_____。
【答案】碳酸钙（CaCO ） 二氧化碳（CO） CaCO 、NaCO 或NaCO、CaCl
3 2 3 2 3 2 3 2
【详解】（1）NaCO 与CaCl 反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙不溶于水。步骤1：取少量样品于烧杯中，加足量
2 3 2
水，充分搅拌，静置，有固体剩余，固体是碳酸钙，可能是白色固体中含有碳酸钙，也可能是氯化钙与碳
酸钠反应生成的碳酸钙；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，取少量滤液于试管中，再加入稀
盐酸，有无色气泡产生，说明滤液中存在碳酸钠。步骤III的无色气泡是二氧化碳（CO）；
2
盐与碱的反应
【例1】（2020·广东深圳）小深同学用思维导图梳理了NaCO 的相关知识，其中描述错误的是（ ）
2 3
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】
A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，不是烧碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，描述错误符合题意；
B、碳酸钠是白色固体，描述正确不符合题意；
C、碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠二氧化碳和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯
化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，描述正确不符合题意；
D、碳酸钠可用于玻璃、洗涤剂的生产，描述正确不符合题意。故选A。
【例2】除去下列物质中所含的少量杂质，方法正确的是（ ）
物 质 所含杂质 除杂质的方法
A NaCO NaHCO 加水溶解，过滤
2 3 3
B NaCl溶液 NaCO 加入过量稀盐酸，加热蒸发
2 3
C CaCl 溶液 稀盐酸 加入过量氢氧化钙，过滤
2
D NaOH溶液 NaCO 加入适量的澄清Ca(OH)
2 3 2
【答案】B
【例2】（2017·广东省考）A-H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味
品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如下图。(1)写出A、B的化学式:A____，B______。
(2)写出D的名称:______。
(3)在物质的分类中，B属于_____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(4)图中反应②的化学方程式为______。
(5)图中反应④的化学方程式为_______。
【答案】NaHCO NaCl 二氧化碳 盐 CaO+H O=Ca(OH)
3 2 2
Ca(OH) +Na CO=CaCO ↓+2NaOH
2 2 3 3
【分析】
A~H是初中化学常见的物质，A是发酵粉的主要成分之一，所以A是碳酸氢钠，B是常用调味品，所以B
是氯化钠，E，F的俗称分别是熟石灰、纯碱，所以E是熟石灰，F是碳酸钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯
化钠、水和二氧化碳，C会生成氢氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以C是水，D是二氧化碳；
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，经过验证，推导正确。
【例3】碳酸钠在生活和生产中都有广泛的用途。为探究碳酸钠的化学性质，同学们做了如下实验：
实验结束后，同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置段时间后，观察到烧杯底部有白
色沉淀④，上层溶液为无色⑤。下列对此实验分析正确的是（ ）
A．①中酚酞变红，因为碳酸钠是碱，②中有气泡冒出，因为产生有二氧化碳
B．④中白色沉淀为碳酸钙，说明碳酸钠过量
C．④和⑤现象说明烧杯中盐酸一定不过量
D．⑤中溶质含有酚酞、氯化钠和氯化钙
【答案】C
【详解】
A、①中酚酞变红，因为碳酸钠显碱性，但是碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；②
中有气泡冒出，因为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生有二氧化碳，不符合题意；
B、①中含碳酸钠和酚酞；②中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，溶质可能是氯化钠，也可能是氯化钠、碳酸钠，或氯化钠、氯化氢；③氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故溶质可
能是氢氧化钠，也可能是碳酸钠、氢氧化钠，也可能是氢氧化钙、氢氧化钠，实验结束后，同学们将三支
试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，白色沉淀应是碳酸
钙，说明上层溶液中不含盐酸，因为盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，上层溶液为无色，说
明溶液不显碱性，溶液中一定不含氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，故碳酸钠不可能过量，不符合题意；
C、④和⑤现象说明烧杯中盐酸一定不过量，因为盐酸与碳酸钙反应，不能共存，符合题意；
D、由B可知，⑤中溶质一定不含碳酸钠，故②中稀盐酸过量，稀盐酸与①中的碳酸钠反应生成了氯化钠、
二氧化碳和水，③中氢氧化钙与碳酸钠可能恰好完全反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生
成氯化钠和水，故溶质一定含有酚酞、氯化钠，可能氯化钙，不符合题意。
故选C。
盐与盐的反应
【例1】向一定量的氯化钙溶液中滴入碳酸钠溶液，下列图像表示的对应变化关系不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】
A、向一定量的氯化钙溶液中滴入碳酸钠溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠显碱性，
氯化钙、氯化钠显中性，故一开始pH不变，待氯化钙完全反应后，pH逐渐增大，不符合题意；
B、向一定量的氯化钙溶液中滴入碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液中含有水，故水的质量不断增加，符合题
意；
C、向一定量的氯化钙溶液中滴入碳酸钠溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，沉淀质量逐渐
增加，待氯化钙完全反应后，不再变化，不符合题意；
D、向一定量的氯化钙溶液中滴入碳酸钠溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，随着反应的进
行，氯化钙的质量逐渐减少至零，不符合题意。
故选B。模块三 碳酸钠和碳酸氢钠
知识精讲
知识点一 碳酸钠与碳酸氢钠
1．碳酸氢钠的不稳定性
思考与交流
生活中，用发酵粉(NaHCO )做面包时，经常看到面包有很多小气孔，这是为什么呢?
3
碳酸氢钠加热易分解，反应方程式：2NaHCO NaCO+H O+CO↑；
3 2 3 2 2
由于产生了气体，所以做出来的面包，蓬松多孔。
2．候式制碱法
（1）发明人：侯德榜。
（2）制碱原理：向饱和的食盐水中，先通入足量的氨气，再加入二氧化碳，生成碳酸氢钠。由于氯化钠
是饱和溶液，生成的碳酸氢钠溶解度小于氯化钠，所以碳酸氢钠以沉淀析出。
反应方程式：NaCl + CO +NH+H O=NaHCO ↓+NHCl；
2 3 2 3 42NaHCO =Na CO+H O+CO↑
3 2 3 2 2
知识点二 碳酸钙与碳酸氢钙的转化
奇妙的钟乳石
石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，反应生成溶解性更大的碳酸氢钙。模仿碳酸钠
与二氧化碳的反应方程式，书写碳酸氢钙形成的化学方程式： 。
遇热后，溶解在水中的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙，同时放出二氧化碳，书写化学方程式：
。
【答案】CaCO+CO +H O=Ca(HCO )；Ca(HCO )=CaCO ↓+CO ↑+H O
3 2 2 3 2 3 2 3 2 2
经典例题
碳酸氢钠和碳酸氢钠
【例1】已知：CO+ CaCO+ H O = Ca(HCO )，Ca(HCO ) 能溶于水。向澄清石灰水中通入过量的CO，
2 3 2 3 2 3 2 2
下列图示能正确表示该过程中各个量之间关系的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】
A、一开始二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙即第一个反应，沉淀质量增加，二氧化碳过量后又发生了第二个反应所以沉淀减少，最后为零，选项A正确；
B、由二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙可知，溶液碱性减弱，pH值减小，但第二个反应的生成物为碳
酸氢钙，溶液仍然是显碱性，pH值不应减小到零，选项B错误；
C、由于二氧化碳过量，氢氧化钙的质量分数最后应该为零，选项C错误；
D、由于反应一开始并没有碳酸氢钙生成，所以表示碳酸氢钙质量分数的曲线应该从零点开始，选项D错
误。故选A。
【例2】（2020·广东广州）将足量NH 和CO 依次通入饱和食盐水，发生反应：
3 2
① ；② 。
下列说法正确的是（ ）
A．总的化学方程式为
B．上述反应过程中观察不到明显现象
C．反应②是有沉淀生成的复分解反应
D．上述反应中有元素化合价发生变化
【答案】C
【详解】
A、总的化学方程式为 ，故A不正确；
B、由反应的化学方程式可知，反应过程中生成了沉淀，可以看到溶液中有固体生成，故B不正确；
C、反应②是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，并且有沉淀生成，
故C正确；
D、由反应的化学方程式可知，反应前后氮元素的化合价均为-3价，碳元素的化合价均为+4价，氢元素的
化合价均为+1价，氧元素的化合价均为-2价，钠元素的化合价均为+1价，则反应中没有元素化合价发生
变化，故D不正确。故选C。
【例3】NaCO 和 NaHCO 有相似的化学性质，都能与酸、某些碱反应。
2 3 3
（查阅资料）获得如下信息：
①氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。
②碳酸钠稳定，而NaHCO 受热分解： 。
3
（1）NaHCO 遇到盐酸的化学反应方程式为_____。
3
（2）工业上用碳酸钠制烧碱的化学反应方程式为_____。
（3）同学们在探究其化学性质实验后，将剩余固体药品集中放在烧杯中。小明为了弄清剩余固体的成分，
进行了如下的探究：
（提出猜想）剩余固体是：I、NaCO；Ⅱ、NaHCO ；Ⅲ、_____。
2 3 3
（进行实验）操作 现象 结论
①取少量剩余固体于试管中，加入足量
溶液由无色变_____。
水，充分溶解后，滴加几滴酚酞溶液。
剩余固体一定有：
_____。
②取适量剩余固体于试管中，固定在铁架 白色固体质量减少，试管内壁
台上，充分加热。 有较多水珠出现。
【 答 案 】
NaCO 和NaHCO 红色 NaHCO
2 3 3 3
【分析】
根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析作答。
模块四 酸、碱、盐的化学性质
知识精讲
1．酸的通性
①紫色石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色。
②活泼金属：
铁与盐酸： F e+2HCl = FeCl +H ↑
2 2
③金属氧化物：
氧化铁与稀盐酸： F e O +6HCl = 2FeCl +3H O
2 3 3 2
③与碱：
氢氧化钙与稀盐酸： C a(OH) +2HCl=CaCl +2H O
2 2 2
④与某些盐碳酸钠与稀盐酸： N a CO+2HCl=2NaCl+H O+CO↑
2 3 2 2
2．碱的通性
①紫色石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红。
②与非金属氧化物：
氢氧化钠与二氧化碳： 2N aOH+CO =Na CO+H O
2 2 3 2
③与酸：
氢氧化铜与稀硫酸： C u(OH) +H SO =CuSO+2H O
2 2 4 4 2
3．盐
①排前金属与可溶盐：
用金属Fe置换出CuSO4溶液中的Cu： F e+CuSO =Cu+FeSO
4 4
②可溶盐与可溶碱
CuSO 和2NaOH反应制得‘波尔多液’：CuSO +2NaOH=Na SO +Cu(OH) ↓
4 4 2 4 2
③盐与酸：
用CaCO 和稀盐酸反应制取CO： C aCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑
3 2 3 2 2 2
④可溶盐可溶盐：
用CaCl 来鉴别纯碱：CaCl +Na CO=CaCO ↓ +2NaC l
2 2 2 3 3经典例题
酸、碱、盐之间的转化
【例1】（2020·广东）甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应
物、生成物和反应条件均已略去），下列选项不能实现图示转化的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A C CO CO
2
B NaCO CO CaCO
2 3 2 3
C HSO CuSO NaSO
2 4 4 2 4
D HO HO O
2 2 2 2
【答案】C
【详解】
A、碳不完全燃烧生成一氧化碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与
碳在高温条件下反应生成一氧化碳，不符合题意；
B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙，二氧化碳能与氢氧化钙
反应生成碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳，不符合题意；
C、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢
氧化铜和硫酸钠，钠盐都具有可溶性，硫酸钠无法转化为硫酸铜，符合题意；
D、过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，电解水生成氧气，氢气与氧气在点燃条件下反应生
成水，不符合题意。
故选C。
【例2】如图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以发生反应，“、→”表示甲在一定条件下可与
某种物质直接反应生成丙。下表四组选项中，符合图中要求的是（ ）甲 乙 丙 丁
A BaCl CuSO Ba(OH) HCl
2 4 2
B O CO Fe O C
2 3 4
C Fe CuCl Mg HCl
2
D Cu HCl CuO Mg
【答案】B
【详解】
A、因为氯化钡在一定条件下不可与某种物质直接反应生成氢氧化钡，若甲为氯化钡、丙为氢氧化钡，甲
不可转化为丙，所以不符合图中要求；
B、若甲为氧气、乙为一氧化碳、丙为四氧化三铁、丁为碳，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，甲、乙
点燃条件下反应生成二氧化碳，乙、丙高温条件下反应生成铁和二氧化碳，甲、丁点燃条件下反应生成二
氧化碳（一氧化碳），之间均可以发生反应，所以符合图中要求；
C、若甲为铁，丙为镁，因为铁的金属活动性小于镁，所以甲在一定条件下不能与某种物质直接反应生成
丙，因此不符合图中要求；
D、若甲为铜，乙为盐酸，铜和盐酸不反应，所以不符合图中要求。
故选：B。
【例3】A~E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去），已知A是目前
世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成分；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常
用来配制农药波尔多液；D属于碱；E属于盐。按要求回答下列问题：
（1）写出C的化学式为_______________。
（2）A与B反应的化学方程式为_______________；E转化为D的化学方程式为_______________。
（3）农业生产上不能用铁制容器配制波尔多液的原因_______________（用化学方程式表示）。【答案】CuSO
4
【分析】
A是目前世界上年产量最高的金属，A是铁；B是胃酸的主要成分，B是盐酸；C中金属元素的质量分数为
40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，C是CuSO 。D属于碱，D可以是氢氧化钠，E属于盐，
4
且能与盐酸反应、与氢氧化钠相互转化，则E是碳酸钠。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推
断正确。
【例4】有一包固体粉末，可能是CaCO 、NaSO 、CuSO 、NaCO 中的一种或多种，某实验小组对其组
3 2 4 4 2 3
成成分进行了以下探究活动。
（思考与交流）（1）上述物质中，不溶于水的是_______(填化学式，下同)。
（2）能溶于水，其水溶液呈蓝色的是__________。
（资料查阅）NaCO 溶液与CuSO 溶液混合能产生蓝色沉淀。
2 3 4
（活动与探究）取一定量上述固体粉末，加足量水溶解。在溶解过程中一定要用到的玻璃仪器有
_________和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是___________。
（现象与结论）经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有___和___（填化学式）。
（探索与拓展）为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于
水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，发生如下反应：CuSO +2NaOH =
4
NaSO +Cu（OH）↓，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：（结果保留小
2 4 2
数点后一位）
（3）计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量_______。
（4）通过计算确定46.2g固体粉末的组成_________。（回答出物质名称和其质量）
（5）计算A点所示溶液中溶质的质量分数__________。
【答案】CaCO CuSO 烧杯 搅拌（加速固体的溶解） CaCO Na CO 200g
3 4 3 2 3
14.2g 硫酸钠和32.0g 硫酸铜 12.0%
【详解】
[思考与交流]
（1）根据酸碱盐的水溶性可以知道碳酸钙不溶于水；
（2）硫酸铜是白色固体，但溶于水后得到的是蓝色溶液；[活动与探究]
溶解固体要在烧杯中进行，而常用玻璃棒来搅拌，以加速固体的溶解；
[现象与结论]
加水溶解后得到的是蓝色溶液，可以知道在固体粉末中不含碳酸钙和碳酸钠；
[探索与拓展]
（3）解：设生成最大沉淀量时所加NaOH的质量为x，46.2g粉末中含有CuSO 的质量为y，生成NaSO
4 2 4
的质量为z
， ，
x=16.0g y=32.0g z=28.4g
那么NaOH溶液的质量= =200.0g；
（4）NaSO 的质量=46.2g-32g=14.2g；
2 4
则46.2g固体粉末由14.2g Na SO 和32.0g CuSO 组成；
2 4 4
（5）NaSO 的质量分数= ×100%=12.0%。
2 4
专项训练
【训1】下列盐的用途中，错误的是（ ）
A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B．用碳酸钙做补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
【答案】A
【训2】下列关于NaCO 的认识，正确的是（ ）
2 3
A．组成：含有氧元素，所以是氧化物
B．性质：与碳酸性质相似，受热易分解
C．用途：俗名纯碱、显碱性，可用作洗涤剂
D．生产：可由钠单质与二氧化碳化合而成
【答案】C
【训3】贝壳的主要成分是碳酸钙，利用贝壳制取石灰浆[Ca(OH) 浑浊液]可用于吸收二氧化硫。根据以下
2工艺流程回答：
（1）写出反应①的化学方程式_________。
（2）试剂①是_________，澄清石灰水和未溶解固体都含有一种相同的物质，该物质的化学式是
_________。
（3）反应②的化学方程式为_______，此反应在保护环境方面有何意义______。（写一条）
【答案】（1） ；（2）水， ；（3）
吸收二氧化硫，减少环境污染，防止形成酸雨
【训4】某固体混合物可能含有FeCl 、Mg（OH）、NaOH、KCO 中的一种或两种，为了确定该混合物
3 2 2 3
的成分，现在进行如下实验：
步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A；
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生。
（1）步骤Ⅱ中产生气泡的化学方程式是_____。
（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是_____，可能含有的是_____。
（3）要进一步确定混合物组成，还需要进行的操作是：重新取少量无色溶液A于试管中，_____。
【答案】KCO+2HCl=2KCl+H O+CO↑ K CO NaOH 先滴加足量BaCl 溶液，再滴加无色酚酞
2 3 2 2 2 3 2
试剂，若酚酞变红则有NaOH，若酚酞不变色则没有NaOH
【分析】
步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A；Mg（OH） 难溶于水，
2
FeCl 在溶液中显黄色，故固体混合物中一定不含FeCl 、Mg（OH）；
3 3 2
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生。碳酸钾和稀盐酸反应生氯酸钾、水、二
氧化碳。故固体混合物中一定含KCO；
2 3
提分作业
1．下列物质的俗称、化学式及类别对应正确的是（ ）
A．水银—Ag—单质 B．小苏打—NaHCO —盐
3
C．火碱—Ba(OH)—碱 D．纯碱—NaCO—碱
2 2 3【答案】B
2．下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系正确的是（ ）
选项 物质 主要化学成分 用途
A 烧碱 NaOH 可作袋装食品的干燥剂
B 大理石 CaCO 可作建筑材料
3
C 石灰水 CaO 可改良酸性土壤
D 苏打 NaHCO 用于治疗胃酸过多症
3
【答案】B
【解析】D、NaHCO 是碳酸氢钠的化学式，俗称小苏打。
3
3．“分类”可以使人们有序的研究物质，以下物质的分类正确的是（ ）
A．单质：汞、冰
B．碱：纯碱、烧碱
C．盐：小苏打、氯化铵
D．纯净物：澄清石灰水、液氧
【答案】C
【解析】A、冰是固态的水，属于化合物；B、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐；烧碱是氢氧化钠的俗称，属
于碱；D、澄清石灰水中含有水和氢氧化钙属于混合物。
4．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A． 向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水
B． 向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝
C． 向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液D． 向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液
【答案】C
【详解】
A、由图示可知，向氢氧化钠溶液中加入水，最终溶液的pH小于7显酸性，与实验事实不符，最终溶液的
pH不会小于7，只能接近于7，故A错误；
B、由铝与氯化铜的反应2Al+3CuCl ═2AlCl +3Cu可知，每54份质量的铝能生成192份质量的铜，溶液的
2 3
质量会逐渐减小，当反应停止时不再减小，不会增大，故B错误；
C、二氧化锰固体是过氧化氢分解的催化剂，催化剂的质量在反应前后不变，故C正确；
D、向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠应该先与稀硫酸反应，再和硫酸铜反
应产生氢氧化铜沉淀，因此起点不应该从原点出发，故D错误。故选C。
