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高三化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 36 Cu 64 Na 23
第Ⅰ卷(选择题，共 45 分)
一、选择题(共 45 分，每题只有一个正确答案)
1. 下列与生产生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是
A. 小苏打发酵面团 B. 葡萄酒变酸
C. 屠呦呦利用乙醚提取青蒿素 D. 豆科植物根瘤菌自然固氮
2. 物质的微观结构决定其宏观性质，丙酮（ ）是一种常见的有机溶剂。下列说法不正确的是
A. 丙酮的电子式为
B. 丙酮分子中所有原子均在同一平面
C. 核磁共振氢谱只有 1 组峰
D. 丙酮可以和 HCN 发生加成反应
3. 华为最新研发了一种高效含硫化合物固态电池，充电快速又安全。该含硫化合物的结构如下图所示，已知 X、Y、Z、
L、M、R 为短周期主族元素，原子序数依次递增，X 的单质保存在固态石蜡中，L 与 R 同族。下列说法正确的是
A. 氢化物的沸点：
B. X 单质与 反应生成的化合物种类相比于 X 的其它同族金属元素更少
C. 与 NaCl 溶液反应制备
D. 键角：
4. N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A
A. 所含中子数为 8N
A
B 溶液中，阳离子数目小于 0.1N
A
C. 粉和足量 S 完全反应，转移电子数为 0.5N
A
D. 分子中含有 键的数目为 2N
A5. 关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是
A. 通过红外光谱法测定酚醛树脂的平均相对分子质量，可得其链节数
B. 涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应得到的
C. 顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体
D. 顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于人工合成高分子材料
6. 下列有关反应的方程式正确的是
A. 与水反应：
B. 通入水中：
C. 金属 Na 放入硫酸铜溶液中：
D. 侯氏制碱工艺中析出晶体：
7. 下列有关物质用途的解释正确的是
选项 用途 解释
A 二氧化硫做纸张漂白剂 二氧化硫能与某些有色物质结合成不稳定 无色化合物
B 维生素 C 做食品抗氧化剂 维生素 C 具有强氧化性
C 小苏打单独做糕点膨松剂 与酸反应放出大量的 气体
D 草酸钾做衣物除锈剂 草酸钾溶液水解呈碱性
A. A B. B C. C D. D
8. 下列微粒在相应条件下一定能大量共存的是
A. 澄清的无色溶液中：
B. 向足量浓盐酸中加入 反应后的溶液：
C. 的溶液：
D. 通入少量 的 NaOH 溶液：
9. 神舟二十号飞船返航带回了多种新型材料，其中一种热控涂层材料中含有 X、Y、Z、R、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 元素最高正化合价与最低负化合价代数和均为 0，R 最外层电子数是电子层数的 3 倍， 与
强酸强碱均能发生反应。下列说法正确的是
A. X 与 R 形成的化合物只有一种
B. 简单氢化物的稳定性：YZ
D. 与铁粉高温下剧烈反应生成 Q 和
10. 实验室用 和 制备无水 HBr，装置如图所示（夹持仪器已省略）。下列说法错误的是
A. K 装置 X 导管的作用是平衡气压使液溴顺利滴下
B. L 装置中发生反应的化学方程式：
C. M 装置利用红磷的还原性除去混合气体中的
D. N 装置干燥管填充的物质可以为 CaO，目的是除水
11. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
检验 Fe(NO ) 晶体是否 将 Fe(NO ) 样品溶于稀盐酸后，滴加 KSCN 溶液，
3 2 3 2
观 A
已氧化变质 察溶液是否变红
将海带灰溶解后过滤，取适量滤液于试管中，酸化后加
检验海带中是否含有碘
B 入少量新制氯水，充分反应后加入 1~2 滴淀粉溶液，溶
元素
液变蓝，则证明海带中含有碘元素
验证 HNO 电离出 H＋的 用 pH 试纸测得 CHCOONa 溶液的 pH 约为 9，
2 3
NaNO C
2
能力比 CHCOOH 强 溶液的 pH 约为 8
3向 2mL0.1mol·L-1 硝酸银溶液中加入
1mL0.1mol· 证明 AgCl 的溶解度大于
D
L-1NaCl 溶液，出现白色沉淀，再加入几滴 0.1mol·
AgBr 的溶解度
L-1 的 NaBr 溶液，有淡黄色沉淀生成
A. A B. B C. C D. D
12. 伯醇(记为 RCH OH)和叔醇(记为 R COH)与乙酸发生酯化反应的机理如图所示。下列说法正确的是
2 3
A. 由图可知，伯醇、叔醇与乙酸发生酯化反应的机理完全相同
B. 伯醇和叔醇均可以发生催化氧化反应生成醛或酮
C. 通过反应机理可得出，酸与醇酯化时生成的 中的氧原子可能来源于羧基
D. 叔醇与乙酸发生酯化反应的机理中，由 转化为 的过程中，C 原子的杂化类型不变
13. 电化学硅基化反应成为当前化学研究的热点。研究人员通过该反应成功从氢硅烷中引发硅自由基的生成，进而实现
了烯烃的硅-氧双官能化反应。设 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A. 图中 B 是电源的负极
B. 阳极的电极反应：C. 每生成 1 mol 转移的电子数为
D. 通过电解反应，实现了电能向化学能的转化
14. 常温下，0.1000 mol·L-1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL0.1000 mol· 草酸(用 表示)溶液时，V(NaOH 溶液)、各
种含 A 微粒浓度的对数 和 pH 的关系如图。下列说法错误的是
A. ①代表 A2-浓度的对数与 pH 的关系
B. pH=4.27 时，
C. 水的电离程度：d>c>b>a
D. 常温下，草酸的
二、非选择题：本题包括 4 小题，共 58 分。
15. 采用两段焙烧-水浸法从铁锰氧化矿(主要含 、 、 、 、 等)分离提取 、 、 等
元素，工艺流程如下。
已知：①该工艺条件下， 低温分解生成 ，高温则完全分解为气体；
② 在 650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于 700℃；
③ 的 ， ； 的 。回答下列问题：
（1）“低温焙烧”时 与 反应转化为 时有 生成，该反应的化学方程式为_______。
（2）“高温焙烧”温度为 650℃，“水浸”所得滤渣主要成分有_______(填化学式)。在 投料量不变 情况
下，
将铁锰氧化矿直接“高温焙烧”，则“水浸”时金属元素的浸出率会显著降低，原因是_______。
（3）HR 萃取 反应为：2HR(有机相) (水相) (有机相) (水相)。“反萃取”时加入稀 的
作
用是_______。
（4）“沉钴”中，当 时 恰好沉淀完全 ，则此时溶液中 _______
。 “溶解”时发生的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
（5）流程中可循环利用的物质有 HR、_______(填化学式)。
16. 硫酸四氨合铜在工业上用途广泛，常用作杀虫剂、媒染剂等，某化学社团设计实验制备硫酸四氨合铜，相关信息及
实验步骤如下。
已知，硫酸四氨合铜化学式为 ，摩尔质量 ，受热易失去氨和结晶水，在乙醇中
溶解度远小于水中。
实验步骤：
ⅰ．称取 10.0g ，加入盛有 14mL 水的烧杯中，搅拌使其溶解。
ⅱ．边搅拌边加入 20mL 浓氨水，溶液变为深蓝色后慢慢滴加 35mL95%的乙醇，静置后析出深蓝色晶体，进行减压抽
滤。
ⅲ．将滤得的固体先用 1：2 的乙醇和浓氨水的混合溶液洗涤，再用乙醇和乙醚的混合溶液洗涤，约 60℃下烘干，称重。
回答下列问题：
（1）步骤ⅱ中，加入浓氨水后溶液变为深蓝色，发生反应的离子方程式为_______。
（2）步骤ⅱ中，加入 95%乙醇的作用是_______。
（3）“减压抽滤”装置如图所示，其中仪器 a 的名称为_______；相较于普通过滤，“减压抽滤”的优点是_______。
（4）步骤ⅲ中，洗涤时不慎用水代替乙醇和浓氨水的混合溶液，会导致产率_______(填“偏高”“偏低”或“无影
响”)；烘
干时温度不宜超过 60℃的原因是_______。（5） 完全反应，理论上生成 的质量为_______g，若实际得到 9.0g 产品，则产
率为_______%(保留整数)。
17．低碳烯烃(乙烯、丙烯、丁烯等)作为重要的基本化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。一定条
件下，碘甲烷(CH I)热裂解制低碳烯烃的主要反应有：
3
反应 I 2CH I(g) C H (g)+2HI(g) ΔHK =a
3 2 4 1 p1
反应Ⅱ 3C H (g) 2C H (g) ΔHK =b
2 4 3 6 2 p2
反应Ⅲ 2C H (g) C H (g) ΔHK =c
2 4 4 8 3 p3
反应 I、Ⅱ、Ⅲ在不同温度下的分压平衡常数 K 如表 1，回答下列问题：
p
表 1
T/Kp 298 K 323 K 423 K 523 K 623 K 723 K
反应 I 7.77×10-8 1.65×10-6 1.05×10-2 2.80 1.41×102 2.64×103
反应Ⅱ 7.16×1013 2.33×1012 1.48×108 3.73×105 6.42×103 3.40×102
反应Ⅲ 2.66×1011 6.04×109 1.40×105 1.94×102 2.24 8.99×10-2
(1)ΔH 0(填“＞”或“＜”，下同)。
1
(2)实际工业生产中，若存在副反应：4C H (g) 3C H (g) ΔHK
3 6 4 8 4 p4
则 Kp = (用含有 b、c 的代数式表达)，结合表 1 数据分析 ΔH 0。
4 4
(3)控制条件只发生反应 I、Ⅱ、Ⅲ，测得压强对平衡体系中 n(C H )/n(C H )的影响如表 2。
3 6 2 4
p/MPa 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 2.0
1.42 1.75 1.98 2.15 2.30 2.42 2.53 2.63 2.72 2.80
随压强增大 不断增大的原因可能是 。
(4)结合信息，请推测有利于提高乙烯产率的措施 (至少答 2 点)。
(5)其它条件不变，向容积为 1L 的密闭容器中投入 1molCH I(g)，假定只发生反应 I、Ⅱ、Ⅲ，温度对平衡体系中乙烯、
3
丙烯和丁烯所占物质的量分数的影响如图，715K 时 CH I(g)的平衡转化率为 ，反应 I 以物质的量分数表示的平
3
衡常数 Kx= 。18．某药物中间体 的一种合成路线如图(EtONa 为乙醇钠)：
已知： 代表乙基 。
回答下列问题：
(1)A 中所含官能团的名称是 。
(2)A→B 的反应类型是 ，C 的结构简式为 。
(3)写出 的总反应方程式： 。
(4)在 F 的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种(立体异构除外)。
i．属于芳香族化合物；
ii．能与 溶液发生显色反应；
iii．1 mol 该有机物能与 反应。
其中，核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为 (写一种即可)。
(5)以 和 为原料合成 的路线为
。
条件 1 为 ，化合物 b 的结构简式为 。CBBBD DABBD BCBB
15
（1）
（2） ①. 、 ②. 会提前分解为气体，无法与金属氧化物充分反应生成可溶性硫酸
盐
（3）增大 浓度，使平衡逆向移动，从而将 从有机相转移到水相，实现反萃取
（4） ①. ②.
（5） 、
16
（1）
（2）降低硫酸四氨合铜的溶解度，促进晶体析出
（3） ①. 布氏漏斗 ②. 加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
（4） ①. 偏低 ②. 硫酸四氨合铜受热易失去氨和结晶水，温度过高会导致晶体分解
（5） ①. 9.84 ②. 91
17．(1)＞（2 分）
(2) （2 分） ＜（2 分）
(3)加压，反应 I 平衡逆向移动，反应Ⅱ、反应Ⅲ平衡正向移动，C H 的生成量减少，且不断消耗，同时 C H 的生成量
2 4 3 6
增多（2 分）
(4)较高的温度，较低的压强（2 分）
(5) 80%（2 分） 0.64 或 16/25（2 分）
18．(1)酯基、酮羰基（2 分）
(2) 取代反应（1 分） （2 分）
(3) （2 分）
(4) 6（2 分） 、 (任写一种)（2 分）(5) 、加热（2 分） （2 分）
