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雅礼教育集团 2025 年上期期中考试
高一化学试卷
命题人：李剑锋 审题人：王念慈
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Mg~24
一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．科学技术的持续发展离不开每一位能工巧匠、科学大家的不懈努力，下列说法错误的是
A．我国是世界上发明陶瓷、冶金、火药、造纸、酿酒等较早的国家，在长期的生活和生产实
践中，积累了大量有关物质及其变化的实用知识和技能
B．抗战时期，我国科学家侯德榜先生通过数百次对原有的制碱法——氨碱法改进试验，发明
了侯氏制碱法，大大提高了原料利用率，缩短生产流程，减少对环境污染。
C．意大利科学家阿伏加德罗经过不懈努力，编制了一张现代元素周期表，使化学的研究变得
有规律可循
D．我国科学家第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
2．中国中医药博大精深，《疡医大全·卷二十九》记载“皂矾（又名绿矾，成份FeSO 7HO）”
4 2
具有外用治疗癣痒功效。按物质组成分类，FeSO 7HO属于
4 2
A．碱 B．盐 C．酸 D．混合物
3．下列关于分散系的说法中，不正确的是
A．分散系的稳定性：溶液＞胶体＞浊液
B．分散质粒子的直径大小：溶液＜胶体＜浊液
C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体
D．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl 溶液边振荡制备Fe(OH) 胶体
3 3
4．下列对应离子方程式书写正确的是
A．Fe(OH) 溶于稀硫酸：H+ + OH－===HO
3 2
B．Fe粉投入CuSO 溶液：2Fe + 3Cu2+ ===3Cu + 2Fe3+
4
C．NaHCO 溶液和NaOH溶液混合：HCO － + OH－===CO↑ + H O
3 3 2 2
D．向漂白粉溶液中通入少量CO：Ca2+ + 2ClO－ + CO + H O ===CaCO↓+ 2HClO
2 2 2 3
5．下列图示中，操作规范的是
A． 配制
B．洗涤盛有氯化 D．长期存放NaCO 标
CuSO C．蒸发NaCl溶液 2 3
4 钠废液的试管 准溶液
溶液
A．A B．B C．C D．D
6．氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：
Al O＋N＋3C 2AlN＋3CO。下列叙述正确的是
2 3 2A．AlN中N元素的化合价为-3价
B．Al O 发生氧化反应
2 3
C．反应中N 做还原剂，被氧化
2
D．反应中有电子的转移，是因为有元素的化合价发生变化
7．工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Ni、Si等元素)制备MnSO ，工艺流
4
程如图：
下列说法正确的是
A．已知“滤渣1”中含有S，“溶浸”中生成S的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1：2
B．“氧化”中添加适量的MnO 的作用是将 氧化 为以保证铁元素全部进入“滤渣2”
2
C．为提高生产效率，“调pH”工序应该在较高温度下进行
D．沉锰的离子反应为：Mn2+ + HCO －= MnCO ↓ + H+
3 3
8．室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。
实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2；
实验2：向淀粉KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，后褪色；
实验3：向FeCl 溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色；
2
实验4：向氯水中加入少量碳酸钙粉末，产生无色气体。
下列说法正确的是
A．用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH增大
B．实验2可以证明HClO有强氧化性
C．实验3反应后溶液中大量存在的离子有：ClO－、Fe3+、Cl－、H+
D．实验4产生的气体是CO，反应后的溶液漂白能力增强
2
9．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项 实验操作及现象 推理或结论
取少量NaO 粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到
A 2 2 NaO 与水的反应是放热反应
NaO 上，脱脂棉燃烧 2 2
2 2
B 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 立即产生大量气泡
C 将NaO 投入到紫色石蕊溶液中 溶液先变红，后褪色
2 2
用洁净的铂丝蘸取某溶液样品，在酒精灯外焰上灼
D 溶液中含有 ，不含
烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色
A．A B．B C．C D．D
10．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO 2-杂质，通过如图所示的流程制备精盐，并配制一定浓度的
4
溶液。下列说法正确的是A．滤渣的成分只有3种物质
B．操作X为蒸发浓缩、冷却结晶
C．除杂时，可依次加入NaOH溶液、BaCl 溶液、NaCO 溶液
2 2 3
D．将制得的 精盐加入 水中，得到 的NaCl溶液
11．微型实验药品用量少，绿色环保。如下图所示为探究SO 性质的微型实验，滤纸①～④分别浸
2
泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是
A．滤纸①、②褪色均证明SO 具有漂白性
2
B．滤纸③先变红后褪色，体现了SO 具有酸性氧化物的性质和漂白性
2
C．滤纸④上有浅黄色固体生成，证明SO 具有氧化性
2
D．在制取SO 的过程中浓硫酸体现了强氧化性
2
12．纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比有很大突破。如上图为某
种纸电池的结构示意图。隔离膜为浸有氯化钠溶液的滤纸，总反应为：Mg+O +H O== Mg(OH) ，
2 2 2
下列说法不正确的是
A．Mg为负极，发生氧化反应
B．该电池正极反应式为：
C．电池工作时溶液中的Cl－移向负极 D．当2.4g Mg发生反应时，流经溶液的电子数为
0.2N
A
13．下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是
A．图丁中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．图乙说明金刚石生成石墨是吸热反应
C．根据图丙可以判断 放出 的能量
D．图甲可以表示生石灰溶于水反应的能量变化14．图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)
选项 气体 试剂
A SO 饱和NaSO 溶液 浓硫酸
2 2 3
B NH 固体NH Cl + 熟石灰
3 4
C Cl MnO + 浓盐酸
2 2
D H 稀盐酸
2
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15．(14分) Ⅰ．在一定温度下，2L密闭刚性容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间
变化的曲线如下图：
(1)写出反应的化学方程式： 。
(2)计算反应开始至 时刻用N的浓度变化表示的平均反应速率 。
(3) 时如果向体系中通入He气，则v (填“增大”“减小”或“不变”)。
逆
(4)能说明该反应已达到平衡状态的标志是 。
a．反应速率v(M) = v(N) b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内N的物质的量分数不再随时间而发生变化 d．混合气体的密度不随时间的变化而变化
e．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
Ⅱ．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用
排
水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间(min) 1 2 3 4 5
氢气体积(mL) 50 120 232 290 310
(5)哪一时间段(用0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最小 ，原因是
。
(6)求2～3min时间段，以单位时间产生气体的体积来表示的该反应速率 mL/min。
16．(15分)Ⅰ．烷烃是最简单的一类有机化合物。
(1)CH 与Cl 混合在光照条件下反应生成CHCl的化学方程式： ，
4 2 3
其反应类型是 。
(2)相对分子质量为72的烷烃的分子式是： 。
(3)下列各组物质中，属于同系物的是 ，属于同分异构体的是 ，其中的一氯代物有 种。
A． 和 B． 与
C．正丁烷与异戊烷 D． 与
Ⅱ．某同学采用下列实验装置模拟工业制乙烯，并探究乙烯的主要化学性质。(已知烃类不与碱反
应)A中发生的反应如下：C H ――→C H ＋甲 甲――→4C H
16 34 8 18 2 4
(4)C装置中有CO 生成，可以由装置 中的现象证明。
2
(5)实验小组发现，将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液完全褪色需要约 ；将乙烯通入含等
量溶质的溴水中，溶液完全褪色仅需要约 。推测乙烯通入溴水，除溴代烷烃有机产物外，还
可能会生成有机产物 (写结构简式)。
(6)通过上述实验探究，除去甲烷中乙烯的方法是_____________。
A．气体通入水中 B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．气体通过氢氧化钠溶液
17．(14分)下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
(1)元素⑦在周期表中的位置是 。
(2)元素④与⑤可以形成既含离子键又含非极性键的化合物，写出该化合物的电子式 。
(3)④⑥⑦形成的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。
(4)下列事实不能用元素周期律解释的是 (填字母)。
A．碱性： B．稳定性：
C．酸性： D．金属 和熔融 反应置换出金属K
E．碳在高温条件下将二氧化硅还原为硅
F．Br 和 溶液发生置换反应，和 溶液不能发生置换反应
2
(5)有两种化合物A和B都由①④⑤⑦四种元素组成。若A与B在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为 。
(6)据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的 ，其分子结构与白磷分子的正四面体结构(
)相似。已知断裂 键吸收167kJ热量，生成 键放出942kJ热量，则
气体在一定条件下生成 气体，需要 (填“吸收”或“放出”) kJ的热量。
18．(15分)铵盐和硝酸是重要的化工原料。
(1)铵盐可以作化肥。
①NH NO 是含氮量较高的氮肥，可由HNO 和 (填化学式)直接制取。
4 3 3
②NH HCO 可作氮肥，其保存和使用的方法合理的是 (填序号)。
4 3
A．保存NH HCO 要注意防雨防晒 B．不能与酸性肥料一起使用 C．与碱性肥料使用效果更佳
4 3
③检验某化肥中含有NH +：取少量样品于试管中，加少量水溶解，再加入浓NaOH溶液，加热，
4
产生的气体能使 ，说明含有NH +。
4
(2)利用硝酸制备硝酸铜。
某工厂利用固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量Cu O和SiO)制取Cu(NO )∙3H O的部分工艺
2 2 3 2 2
流程如图。
已知：Cu+在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和Cu2+。
①酸溶过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为 。
②试剂X应选用 (填序号)。
A．NaOH B．Cu(OH) C．CuO
2
③若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为 ，该成分是玻璃的主要
成分，写出使用酸溶液刻蚀磨砂玻璃的化学方程式 。
④将酸溶使用的稀硝酸改为10%H O 和20%稀硝酸的混合液，其中HO 作氧化剂，基本无氮氧化
2 2 2 2
物排放，写出固体废渣中Cu与该混合液反应的离子方程式 。
