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合肥市普通高中六校联盟2025年秋季学期期中考试
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（考试时间：75分钟 满分100分）
命题学校：合肥五中 命题教师：王晓明 审题教师：程本洁
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Zn：65
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只
有一个符合题目要求。）
1．中华优秀传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是（ ）
．．
A．《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发食盐水可得食盐
B．《汉书·枚乘传》“泰山滴水穿石”——“滴水穿石”过程中不包含化学变化
C．《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”——青蒿素的提取属于物理变化
D．《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石发生了分解反应
2．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是（ ）
A．溶解氯化钠固体 B．配制溶液时定容 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应
3．化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是（ ）
．．．
A．用明矾净化巢湖水 B．用食醋去除水壶中水垢
C．用漂粉精漂白银耳 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂
4．磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒
子直径在5.5 nm～36 nm之间。下列说法不正确的是（ ）
．．．
A．磁流体属于胶体 B．磁流体中分散质粒子能通过滤纸
C．磁流体能产生丁达尔效应 D．磁流体很不稳定
5．下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是（ ）
选项 实验 粒子组
A 浓盐酸与MnO 制Cl H+、Mn2+、Cl-、H O
2 2 2
B 稀硫酸与Na CO 制CO H+、Na+、SO 2-、HCO -
2 3 2 4 3
C 稀硫酸与锌粒制H H+、Zn2+、SO 2-、H
2 4 2
D Na O 加入CuSO 溶液 OH-、Na+、Cu2+、SO 2-
2 2 4 4
高一年级化学试卷 第 1 页 共6页
{#{QQABBQyEggigApBAAQhCAwmwCAEYkAGCAIgOwEAYoAIAAAFABAA=}#}6．下列对图示的解释正确的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．图1为向Ba(OH) 溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力的变化，则a时刻Ba(OH) 溶液
2 2
与稀硫酸恰好完全中和
B．图2为NaCl的形成过程，则
C．图3为光照过程中氯水的pH变化，则pH降低的原因是HCl挥发造成的
D．图4为NaCl溶于水，则NaCl的电离在通电的条件下才能发生
7．对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是（ ）
A．将少量的钠块投入水中：2Na+2H O=2Na++2OH-+H ↑
2 2
B．将氯气通入到FeCl 的溶液中：Cl +Fe2+=Fe3++2Cl-
2 2
C．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H++SO 2-+Ba2++HCO -=BaSO ↓+CO ↑+H O
4 3 4 2 2
D．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag O+2H+=2Ag++H O
2 2
8．近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是制备氯气的原理示意
图（图中化合物中氯元素的化合价均为-1价）。下列说法正确的是（ ）
A．反应②中，铜元素化合价降低
B．反应③中氧化性：O <Cl
2 2
C．反应①②③均有电子的转移
D．总反应的化学方程式可表示为：4HCl+O
催化剂
2Cl +2H O
2 2 2
9．“类推”是一种重要的学习方法，下列类推正确的是（ ）
A．已知CaCO 受热分解，Na CO 受热也分解
3 2 3
B．已知Fe能与CuSO 溶液反应置换出Cu，Na也能与CuSO 溶液反应置换出Cu
4 4
C．已知金属钠与水生成氢氧化钠，金属钙与水反应也会变为氢氧化钙
D．已知CaO能与H O反应生成Ca(OH) ，CuO也能与H O反应生成Cu(OH)
2 2 2 2
高一年级化学试卷 第 2 页 共6页
{#{QQABBQyEggigApBAAQhCAwmwCAEYkAGCAIgOwEAYoAIAAAFABAA=}#}10．如图为氯及其化合物的“价类二维图”（g、h、f为对应的钠盐或钾盐），下列说法正确
的是（ ）
A．a只有还原性 B．铁丝在b中燃烧生成的产物是FeCl
2
C．d、f在一定条件下都能分解生成O D．不能一步实现a→b→d→a循环转化
2
11．2025年10月8日诺贝尔化学奖授予了在“金属有机框架（MOFs）”领域做出开创性贡
献的科学家。MOFs是一类由金属离子和有机配体通过化学反应形成的多孔晶体材料，其
内部巨大的孔隙使其在气体储存（如CO₂）、催化和物质分离等领域拥有广阔的应用前景。
其中一种经典的MOFs材料是MOF-5，其化学式为Zn O(C H O ) 。下列关于MOF-5的说
4 8 4 4 3
法中正确的是（ ）
A．MOF-5属于纯净物，其摩尔质量约为768 g
B．1 mol MOF-5中约含有 13×6.02×10²³个氧原子
C．MOF-5吸附22.4 L CO ，其质量增加44 g
2
D．将MOF-5投入足量的盐酸中，锌元素会被还原
12．用N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．23 g Na在空气中完全变质，转移的电子数为2 N
A
B．32 g O 与O 的混合气体中，氧原子数为2 N
2 3 A
C．含4 mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰充分反应生成的氯气分子数为 N
A
D．标准状况下，22.4 L CO 与SO 的混合气体中的氧原子数为4 N
2 2 A
13．某实验小组对Na O 与H O反应的机理探究如下。下列说法错误的是（ ）
2 2 2 ．．
A．Na O 与H O反应中，反应物H O既不是氧化剂也不是还原剂
2 2 2 2
B．根据③中的现象，可知反应有碱性物质生成
C．证明④中存在H O ，加入的X可以是MnO
2 2 2
D．向④中加入氢氧化钠溶液，溶液又变红
高一年级化学试卷 第 3 页 共6页
{#{QQABBQyEggigApBAAQhCAwmwCAEYkAGCAIgOwEAYoAIAAAFABAA=}#}14．现有A、B、C、D四种无色溶液，分别为HCl溶液、Na CO 溶液、CaCl 溶液和
2 3 2
AgNO 溶液中的一种。为了确定四瓶溶液的成分，某实验小组进行如下实验：
3
①A+B→无明显现象； ②B+C→有白色沉淀生成
③B+D→有无色、无味气体放出 ④A+D→有白色沉淀生成
下列说法正确的是（ ）
A．A物质是HCl溶液
B．若向D中逐滴加入少量B，没有气泡产生
C．②的离子方程式可表示为：Ca2++CO 2-=CaCO ↓
3 3
D．②④生成的白色沉淀都不能溶于稀硝酸
15．下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论/解释
漂白粉中的CaCl 与CO 反应生
2 2
A 漂白粉在空气中久置 漂白粉变质
成CaCO
3
将氯气通入装有湿润的红色
B 红色纸条褪色 氯气具有漂白性
纸条的广口瓶中
用灼烧后的铂丝蘸取某盐溶
C 火焰呈黄色 该溶液中一定含有Na+
液，在酒精灯外焰上灼烧
D 用液态HCl进行导电性实验 灯泡不发光 HCl是非电解质
二、非选择题（共55分，请把正确答案填写在答题卡上相应位置）
16．（14分）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，请回答下列问题：
（一）厨卫用品中常常遇到下列物质：
①NaCl ②小苏打 ③纯碱 ④CH COOH（食醋的主要成分）
3
⑤Fe ⑥氢氧化钠固体（管道疏通剂的主要成分） ⑦盐酸（洁厕灵的主要成分）
（1）主要成分属于酸的是__________(填序号)；水溶液呈碱性的是__________(填序号)；
（2）③与过量的④反应后生成的盐在水中的电离方程式是__________；
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，服用小苏打水可以缓解症状，写出该过
程的离子方程式__________；
（4）有关②③说法正确是__________；
A．可以用澄清石灰水来鉴别②③的溶液
B．可以用氯化钙溶液来鉴别②③的溶液
C．溶解性：②>③
D．向③溶液中通入过量的CO ，可以使③转化为②
2
（二）1943年左右我国化学家侯德榜发明了联合制碱法(又称侯氏制碱法)，对世界制碱工
业做出了巨大贡献。侯氏制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。
饱和食盐水
高一年级化学试卷 第 4 页 共6页
{#{QQABBQyEggigApBAAQhCAwmwCAEYkAGCAIgOwEAYoAIAAAFABAA=}#}（5）分离NaHCO 固体和溶液A的操作为__________，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、
3
__________。
（三）（6）NaHCO 和NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，请写出NaHS与NaOH反应的化
3
学方程式__________。
17．（13分）过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。工业制取过氧化钠的
流程如图：
（1）生产过程中，能用于净化空气的措施是_________。
A．将空气通过装有氢氧化钠溶液的装置 B．将空气通过装浓硫酸的装置
C．将空气通过装有碱石灰的装置 D．将空气通过装有无水硫酸铜粉末的装置
（2）反应②与反应③的反应温度不相同，下列两个反应条件中属于反应②的是______。
A．180~200℃ B．300~400℃
（3）同学甲认为，净化空气要除去CO 气体是因为CO 能与Na O、Na O 反应，请写出
2 2 2 2 2
CO 与Na O 反应的化学方程式：_______________________。
2 2 2
同学乙认为Na也能与CO 气体反应，并设计如下实验验证：
2
实验1：将燃着的Na迅速伸入装满纯净干燥CO 的集气瓶中，可以看到，Na在其中继续
2
燃烧，反应结束后，集气瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色固体。
实验2：在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，瓶壁白色固体全部溶解，过滤，滤纸上留下
黑色固体，滤液为无色。将干燥后的黑色固体引燃，并将产生的气体通入澄清石灰水，石
灰水变浑浊。针对白色固体的成分，该同学提出三种猜想：
猜想1：白色物质是Na O；
2
猜想2：白色物质是Na CO ；
2 3
猜想3：白色物质是Na O和Na CO 的混合物。
2 2 3
为了验证哪种猜想正确，该同学对无色滤液继续进行如下方案探究：
实验3：取少量无色滤液于试管中，向其中加入过量BaCl 溶液，溶液中出现白色沉淀。
2
实验4：静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液，无明显现象。
（4）根据以上实验，乙同学认为白色物质为__________，其理由是__________。
（5）根据以上探究，写出Na在CO 气体中燃烧的化学方程式__________。
2
（6）CaO 的性质与Na O 相似。常常在养殖水产的时候加入CaO ，其作用是________。
2 2 2 2
高一年级化学试卷 第 5 页 共6页
{#{QQABBQyEggigApBAAQhCAwmwCAEYkAGCAIgOwEAYoAIAAAFABAA=}#}18．（14分）实验室常用下图所示装置制取Cl 并检验其性质。请回答下列问题：
2
（1）仪器a的名称________，请写出实验室制氯气的离子方程式________。
（2）若B中盛放硝酸酸化的AgNO 溶液，能否证明Cl 中含有HCl杂质？_____,为什
3 2
么？__________。
（3）若在D中收集到纯净干燥的氯气，则B、C中分别盛放的试剂是_______、______。
（4）E中盛放的是石蕊溶液，实验过程中可观察到的现象是______________________。
（5）F中盛放的是NaOH溶液，F的作用是______________________________________，
请写出该反应的离子方程式____________________________________________________。
19．（14分）氯元素的很多化合物既是重要的化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
已知：ClO 也是一种优良的消毒剂，常温下为黄绿色气体，浓度过高时易发生分解爆炸。
2
常将其制成NaClO 固体，以便运输和贮存。工业上一种制备NaClO 晶体的流程如下：
2 2
（1）向“ClO 发生器”中鼓入空气的作用是______________________________________。
2
（2）“SO 和空气混合气”也可改用其他物质代替，最宜选用______。请说明原因______。
2
A．H O B．酸性高锰酸钾 C．氧气
2 2
（3）吸收塔的作用是将产生的ClO 转化为NaClO ，则吸收塔中发生反应的产物为：
2 2
NaClO 、_________、________。
2
（4）实验室需要用480 mL 1 mol/L的NaClO 溶液，现进行配制。
2
①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。根据计算用电子天平
（准确度0.01g）称量NaClO 固体_______g。
2
②配制过程中，会造成所配制NaClO 溶液的物质的量浓度偏小的是_______。
2
A．移液时，有少量液体溅出 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．定容时水加多了用胶头滴管吸出
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{#{QQABBQyEggigApBAAQhCAwmwCAEYkAGCAIgOwEAYoAIAAAFABAA=}#}
