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南充市嘉陵一中高 2024 级高一下期第一次月考试卷
化学
（满分：100 分 考试时间：75 分钟 命审题：谭剑锋）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证
号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Ni59
第Ⅰ卷 选择题
一、本卷共16小题，每题只有 1个选项符合题意(每题 3分，共 48分)
1. 很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下
列国宝级文物属于合金材料制成的是
选项 A B C D
文物
名称 九霄环佩木古琴 狗头兽首铜像 萧何月下追韩信图梅瓶 陶彩绘女舞俑
2.P O 常用作气体的干燥剂，易吸水转化为H PO 。下列说法不正确的是
2 5 3 4
A．P O 中P元素化合价为+5 价 B．P O 属于碱性氧化物
2 5 2 5
C．P O 能与CaO 反应 D．P O 能与NaOH 反应
2 5 2 5
3. 下列变化需加入氧化剂才能实现的是
A．MnO Mn2 B．CaCO CO
4 3 2
C．NH NO D．H O H O
3 2 2 2
4. 下列说法正确的是
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程
C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
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学科网（北京）股份有限公司D．H O(g)―→H O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
2 2
5. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A. 用石灰乳脱除烟气中的二氧化硫 B. 用“84”消毒液杀菌消毒
C. 用盐酸去除铁锈 D. 用活性炭吸附甲醛、苯等室内污染气体
6. 某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化。
下列判断正确的是
A. 由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应
B. 将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多
C. 实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响
D. 实验Ⅲ中若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低
7. 下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是
A．浓硝酸加热分解的反应：
B．铁和稀硫酸溶液的反应：2Fe6H 2Fe3 3H
2
C．过量SO 和NaOH 溶液反应：SO OH HSO
2 2 3
D．过量的 Fe 和稀硝酸反应：3Fe8H 2NO 3Fe2 2NO4H O
3 2
8. 用下图装置(夹持装置已略去)进行NH 制备及性质实验，已知：NH 极易溶于水，而难溶于
3 3
CCl ，CCl 密度比水大且与水不互溶。下列说法不正确的是
4 4
A．甲中制备NH 利用了NH H O的分解反应
3 3 2
B．乙中的集气瓶内a导管短、b导管长
C．丙中的CCl 能防止倒吸
4
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学科网（北京）股份有限公司D．丁也可以用于制备氨气
9. 近日，我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功。下列关于氨燃料的说法不合理的是
A．工业合成氨：N 3H 高 温 高 压 2NH
2 2 催化剂 3
B．氨易液化便于存储，且液化时吸热
C．NH 具有还原性，可以在O 中燃烧
3 2
D．与柴油发动机相比，氨燃料发动机可降低碳排放
10. 图为酸雨形成的示意图。下列说法正确的是
A．空气中的CO 溶于水也会形成酸雨
2
B．NO易溶于水，并在雨水中转化为HNO
3
C．含H SO 的雨水在空气中放置其pH可能会降低
2 3
D．硝酸型酸雨会腐蚀石灰岩建筑，而硫酸型酸雨不能
11. 设N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．标准状况下，22.4LSO 含有的分子数目为N
3 A
B．1L1mol·L-1氨水含有的OH-数目为N
A
C．1molNH 含有的极性共价键数目为3N
3 A
D．常温常压下，45gNO含有的原子数目为 2N
A
12. 用如图所示装置制取、提纯并收集表中气体(a、b、c表示在相应仪器中所加入的试剂)，下
列方案可行的是
气体 a b c
A Cl 浓盐酸 MnO 饱和食盐水
2 2
B NH 浓氨水 生石灰 碱石灰
3
C SO 浓硫酸 Fe 浓硫酸
2
D CO 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO 溶液
2 3
13. 下列表述中正确的是
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学科网（北京）股份有限公司①提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
③氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料
④光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便
⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
A.①②③ B.②④ C.①③⑤ D.③④⑤
14. 某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。
实验1 实验2 实验3
装
置
现 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水 溶液变黄；把湿润的品红试 溶液变深紫色(经检
象 的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 纸靠近试管口，试纸褪色 验溶液含单质碘)
下列对实验的分析不合理的是
．．．
A．实验1中，白烟是NH Cl
4
B．根据实验1和实验2判断还原性：Br->Cl-
C．根据实验3判断还原性：I->Br-
D．上述实验体现了浓H SO 的强氧化性、难挥发性等性质
2 4
15. 按右下图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是
A. Ⅰ中试管内的反应，体现稀硫酸的氧化性
B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO 的氧化性
2
C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D. 撤掉热水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
16. 碱式氧化镍（NiOOH）是镍电池的正极活性材料。利用镍渣（主要含NiO，及少量Fe O 、
2 3
CuO、CaO、BaO、SiO 等杂质）制备碱式氧化镍的流程如下：
2
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学科网（北京）股份有限公司下列叙述错误的是
A. 浸渣的成分主要为SiO 、BaSO 、CaSO
2 4 4
B. “除铜”时发生的氧化还原反应为2Fe3 S2 2Fe2 S
C. 试剂R可以是H O
2 2
D. 最后一步“氧化”工序中，通入标准状况下4.48L Cl ，理论上能够制备碱式氧化镍36.8g
2
第Ⅱ卷 非选择题
二、 本大题有 4 题，共 52 分
17.（每空2分，共18分）硫和硒( Se)在元素周期表中位于同一主族，均是生产生活中重要的非金属元素。
34
(1)含+4价硫元素的化合物有SO 、H SO 和X等。已知X属于钠盐，写出一种X化学式： 。
2 2 3
(2)生成SO 并检验性质
2
操作及现象：
点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，一段时间后，将铜丝抽
离硫酸并停止加热。
①i中发生反应的化学反应方程式为 。
②ii中现象说明SO 具有 作用。
2
③SO 能使溴水褪色，写出发生反应的离子方程式 。
2
④关于SO 和SO ，下列说法正确的是 (填字母)。
2 3
a．都是酸性氧化物 b．都具有氧化性
c．S在纯氧中燃烧生成SO d．都能使品红溶液褪色
3
⑤SO 有毒，实验室可以用足量NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是 。
2
⑥将SO 通入FeCl 溶液中，下列实验事实能够证实FeCl 和SO 一定发生了反应的是 (填字母)。
2 3 3 2
a．反应后溶液由黄色变为浅绿色
b．取反应后的溶液少许，加入BaCl 溶液，产生白色沉淀
2
c．取反应后的溶液，加入Ba(OH) 溶液，产生沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解。
2
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学科网（北京）股份有限公司(3)以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化如图。
①下列说法正确的是 (填字母序号)。
a．硒原子的最外层有6个电子 b．硒元素的非金属性强于硫元素的非金属性
c．SeO 属于酸性氧化物 d．过程ⅰ中硒被氧化
2
②过程ⅲ中使用的还原剂为N H ·nH O，对应产物是N 。理论上，过程ⅰ消耗的O 与过程iii消耗的
2 4 2 2 2
N H ·nH O的物质的量之比为 (工业硒中杂质与O 的反应可忽略)。
2 4 2 2
18.（每空2分，共12分）某同学研究浓硝酸的氧化性，做了如下实验：
序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ
操作
实验现 铜片迅速溶解，产生大量红棕色气体，溶 滴入硝酸后，溶液变为红色，一段时间后，溶液褪
象 液变成绿色 为无色。
资料：
i.SCN中S、C、N元素的化合价依次为：2价、4价、3价。
ii.SCN的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的(SCN) ，(SCN) 可聚合为红色的(SCN) 。
2 2 x
(1)写出实验Ⅰ中铜和浓硝酸反应的离子方程式 。
(2)甲同学对实验Ⅱ中红色褪去的原因提出猜想，浓硝酸氧化了SCN，其理论依据是 。
甲同学为证明猜想，做了如下实验Ⅲ
实验Ⅲ：
(3)向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了 （填化学式）。推测红棕色气体是
（填化学式）。
(4)研究SCN的转化产物：
实验Ⅳ：
a.将实验Ⅲiii中的气体通入Ba(OH) 和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。
2
b.过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO 溶
4
液，不褪色。
c.另取少量实验Ⅲ中反应后的溶液，加入BaCl 溶液，产生大量白色沉淀。
2
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学科网（北京）股份有限公司①通过b证实了红棕色气体中不含SO ，证据是 。
2
②由上述实验现象可知：SCN转化的最终产物中一定有 。
19.(共10分，每空2分）氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会
造成环境污染问题。
Ⅰ.某研究性学习小组设计用如图甲所示的实验装置（夹持仪器省略）制取干燥的氨气并验证NH 具有还原
3
性，回答下列问题：
图甲
（1）装置C用于收集NH ，应将导管_____（填“a”或“b”）延长至集气瓶底部。
3
（2）写出氨气在D装置中发生反应的化学方程式_____。
（3）E中的无水硫酸铜作用是_____。
（4）A中为“固固加热型”制取氨气的装置，请写出其中发生的反应方程式：_____。
Ⅱ.以氨气为原料合成硝酸的工业中有含NO、NO 等氮氧化物的尾气排出，有多种方法解决尾气污染环境
2
问题。
（5）氨气催化吸收处理尾气法：已知6mol氨气恰好能将含NO和NO 共7mol的混合气体完全转化为N ，
2 2
则混合气体中NO和NO 的物质的量之比为_____.
2
Ⅲ.NO和NO 等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气须处理达标后才能排放。用NaClO溶液吸
2
收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。
（6）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成NO ，其离子方程式为___。（2分）
3
20.（每题2分，共10分） 我国是世界产盐大国，海盐、湖盐和井盐的总产量居世界第二位。某同学进行
粗盐的提纯并配制溶液、检验纯度实验。
(一)粗盐的提纯
(1)粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO2杂质，请选择合适的操作补全实验流程。将粗盐溶解→加入NaOH
4
溶液→___________→___________→___________→___________→结晶得到精盐
A.加入稀盐酸 B．加入稀硫酸 C．过滤 D．加入BaCl 溶液 E．加入Na CO 溶液
2 2 3
(2)以上流程中加酸的目的是(用离子方程式表示)
(二)一定浓度溶液的配制：用制得的精盐配制100mL1.00mol/LNaCl溶液
(3)实验中用到的玻璃仪器，除了烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要
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学科网（北京）股份有限公司(4)定容时的操作：当液面离容量瓶刻度线1~2cm时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠
倒，摇匀。
(5)下列操作会使配得的NaCl溶液浓度偏低的是___________。
A．没有进行洗涤操作
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
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