文档内容
绝密★考试结束前
2025 学年第一学期期中杭州地区(含周边)重点中学
高一年级化学学科试题
命题：萧山中学 张满满、孟红玲 审校：缙云中学 王春相 嵊州中学 陶袁燕 校稿：吕 欣
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题卷。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32
Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Cu-64
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符
合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于碱性氧化物的是
A．CO B．Na O C．Mn O D．Na O
2 2 2 2 7 2
2．实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作不正确的是
．．．
A B C D
A．液体的倾倒 B．灼烧金属钠 C．过滤 D．取用小块钠
3．海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键环节。如图为海洋碳循环
的简单原理图，图中没有涉及的反应类型为（钙化产物中含有Ca(HCO ) ，(CH O) 表示有机物，
．． 3 2 2 x
其中H、O元素的化合价与H O中相同）
2
A．置换反应 B．分解反应 C．离子反应 D．氧化还原反应
4．实验室中下列做法正确的是
A．含重金属离子的废液，加水稀释后可以排放
B． 表示腐蚀金属或严重灼烧皮肤、损伤眼睛的物质
C．碱液溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%的NaHCO 溶液
3
D．实验室不慎引起金属钠着火，应立即用泡沫灭火器进行灭火
高一化学试题 第 1 页 共 8 页5．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用NaAuCl 溶液与泪液中的葡萄糖反应生
4
成直径为20～60 nm的Au单质颗粒(反应前后Cl元素均为-1价)。下列有关说法不正确的是
．．．
A．该反应中Au元素的化合价降低 B．该反应中葡萄糖是还原剂
C．该反应中NaAuCl 发生氧化反应 D．反应后所得分散系能产生丁达尔效应
4
6．下列关于电解质的说法正确的是
A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．氨气的水溶液导电能力较弱，所以氨气是弱电解质
C．BaSO 难溶于水，所以BaSO 不是电解质
4 4
D．同种电解质的溶液，浓度越大导电能力不一定越强
7．下列说法正确的是
A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g
B．20℃、1.0×105Pa时，同体积的O 与CO 含有相同的分子数
2 2
C．标准状况下，16g O 与24g Mg所占的体积相同
2
D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
8．下列离子方程式书写正确的是
A．石灰乳与稀硝酸反应：OH-+H+ = H O
2
B．小苏打与稀盐酸反应：
高一化学试题 第 2 页 共 8 页
C O 23 − +2H+ = CO ↑+H O
2 2
C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH) +2H+ = Mg2++2H O
2 2
D．过量的CO 通入到NaOH溶液中：CO +2OH- =
2 2
C O 23 − +H O
2
9．下列反应不能一步进行的是
．．
A．FeO→Fe O B．Na O→Na O C．KClO →KCl D．Fe O →Fe(OH)
3 4 2 2 2 3 2 3 3
10．用右图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法不正确的是
．．．
A．化学反应2Fe+3H O(g) Fe O +3H
2 2 3 2
B．用坩埚钳夹住燃着的火柴点燃肥皂泡
C．从酒精灯作用分析，加热湿棉花比加热铁粉的温度低
D．炽热的铁水注入模具前，模具必须做充分的干燥处理
11．物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途不正确或不具有对应关系的是
．．． ．．．
A．生石灰易吸水，可用作干燥剂
B．NaHCO 可以和HCl反应，可用于缓解胃酸过多的症状
3
C．ClO 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
2
D．氯气具有漂白性，能使鲜花褪色
12．下列各组离子一定能够大量共存的是
A．酸性溶液中： S O 24 − 、Cl-、Ag+、K+ B．碱性溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、 N O −3
C．透明溶液中：Cu2+、Fe3+、SO2−、K+ D．酸性溶液中：
4
N O −3 、Na+、K+、Fe2+
13．下列实验方案中，不能测定出Na CO 和NaHCO 混合物中各物质的质量分数的是
．． 2 3 3
A．取ag该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bmol固体
B．取ag该混合物充分加热，质量减少bg
C．取ag该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后测得体积为bL(标准状况)
D．取ag该混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液14．下表中“方法导引”所对应的“示例”不正确的是
．．．
方法导引 示例
A 实验室中制取气体装置的设计 依据Cl 的性质，选择NaOH溶液进行尾气处理
2
胶体的种类有很多，按照分散剂的不同，可分为
B 分类
气溶胶、液溶胶和固溶胶
从元素价态来看，Fe O 中铁元素的化合价是+3
2 3
C 认识元素及其化合物性质的视角 价，处于铁元素的最高价态，因此Fe O 只有氧
2 3
化性，没有还原性
阿伦尼乌斯提出的电离模型很好地解释了酸、
D 模型
碱、盐溶液的某些性质
15．某同学血常规体检报告的部分指标如下表：
项目名称 体检结果 参考值 单位
总钙 2.57 2.1-2.7 mmol·L-1
铁 6.95 7.52-11.82 mmol·L-1
葡萄糖 3.90 3.61-6.11 mmol·L-1
白蛋白 33.9 35.0-55.0 g·L-1
球蛋白 26.7 20.0-30.0 g·L-1
其中“葡萄糖”是指血液中的葡萄糖(分子式 C H O )，简称血糖。已知 1mmol=1×10-3mol，下列
6 12 6
说法不正确的是
．．．
A．该报告中的铁指的是铁元素
B．所有项目指标的单位都是物质的量浓度
C．该同学血糖含量为3.90mmol·L-1
D．若某人血液中总钙含量低于84mg·L-1，则需补钙
16．下列图示及解释均正确的是
NaCl的形成
A．除去CO 中的HCl B．
2
高一化学试题 第 3 页 共 8 页光照过程中氯水的pH变化
C．pH降低的原因可能是HClO分解 D．比较Na CO 和NaHCO 的热稳定性
2 3 3
17．向两份浓度、体积均相同的Ba(OH) 溶液中缓慢加入浓度相
2
同的H SO 、NaHSO 溶液，溶液的导电能力随溶液加入的体
2 4 4
积变化曲线如图所示，下列说法不正确的是
．．．
A．曲线①代表Ba(OH) 溶液与H SO 溶液反应的曲线
2 2 4
B．b点对应的溶液中大量存在的离子只有Na+、OH-
C．c点时，两份溶液中含有相同量的OH-
D．a、d两点溶液均呈中性
18．某无色透明溶液中可能含有K+、H+、Fe3+、
高一化学试题 第 4 页 共 8 页
S O 24 − 、CO 2-、HCO -、
3 3
Cl-中的若干种，且各种离子的物质的量浓度相等。取两份该溶液，进行如下实验：
下列叙述正确的是
A．实验i说明CO 2-与HCO -至少含有一种
3 3
B．向白色沉淀A中加入稀硝酸，沉淀会部分溶解
C．实验iii和iv能证明原溶液中含有Cl-
D．将原溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可析出一种纯净物
19．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是
．．．
A．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
B．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的气体量多
C．向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴有放热现象
D．可用焰色试验鉴别Na CO 和KHCO 溶液，是利用了两者化学性质的不同
2 3 3
20．侯氏制碱法是中国化学家侯德榜在抗日战争期
间发明的制碱工艺，侯氏制碱法的工艺流程图
如图，下列有关侯氏制碱法的说法不正确的是
．．．
A．应往沉淀池中先通入NH，以增大CO 的溶解
3 2
B．从沉淀池分离出的溶液中存在：
n(Na+)＞n(Cl-)
C．沉淀池中的离子反应：
Na++CO +NH +H O = NaHCO ↓+NH+
2 3 2 3 4
D．循环B中可循环利用的物质为CO
221．如图1所示，向充满氯气的集气瓶中①滴加适量的蒸馏水，振荡，②利用注射器滴加少量
NaOH溶液，③再利用注射器滴加浓盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲
线如图2所示。下列说法不正确的是
．．．
A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应
B．阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应
C．阶段③发生反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+ = Cl ↑+H O
2 2
D．若将Cl 换成CO ，所得的压强变化趋势与图2相似
2 2
22．某学生以铁丝和Cl 为原料进行下列三个实验。下列说
2
法不正确的是
．．．
A．实验①铁丝过量时产物为FeCl
2
B．实验②中玻璃棒作用是加速溶解
C．实验③持续加热，会生成红褐色沉淀
D．实验③中溶液颜色逐渐变深
23．新型印刷电路板制造工艺中改用酸性CuCl 溶液作刻
2
蚀液。从刻蚀废液（主要含Cu2+、H+和Cl-等）中回
收Cu，同时制备净水剂（聚合氯化铁）的主要流程如下（已知：聚合氯化铁中铁元素的化合
价为+3价）。
下列说法不正确的是
．．．
A．将溶液Z和溶液Y混合用于制备聚合氯化铁，实现了铁元素的充分利用
B．步骤I中加入氧化铁，可防止步骤II中产生大量的氢气，消除安全隐患
C．步骤II中铁粉需加过量
D．步骤III中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3
24．水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸
钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是
．．．
A．反应①为非氧化还原反应
B．反应②的离子方程式为：2NH +3ClO-
3
=N ↑+3H O+3Cl-
2 2
C．反应②每生成1mol N ，转移6mol电子
2
D．CO 在该反应中能够循环利用
2
高一化学试题 第 5 页 共 8 页25．下列实验操作及现象和结论都正确的是
实验操作及现象 结论
一块状金属钠放置于空气中一段时间后，将所得的 钠与空气中的氧气反应生
A
固体投入水中，得到较多的气泡 成了Na O
2 2
用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的 红色褪去的可能原因之一
B 氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪 为氯水中的HClO具有强
去 氧化性，将酚酞氧化
C 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝色 Y是Cl
2
为检验纯碱溶液中是否存在NaCl，向待测液中加入
D 溶液中存在NaCl
AgNO 溶液，有白色沉淀生成
3
非选择题部分
二、填空题（本大题共5小题，共50分）
26．（10分）
（1）在常温下，将Cl 通入NaOH溶液中制得漂白液的离子反应方程式为 ▲ ，该漂白
2
液的有效成分是 ▲ （填名称）。
（2）“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO ），其在熔融状态下可以导电，
3
该电离方程式为 ▲ 。
（3）“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。工业上利用石英砂（主要成分为
高温
SiO ）制取粗硅的反应原理是SiO +2C＝Si+2CO↑。
2 2
①该反应的反应类型为 ▲ （填基本反应类型）。
②用双线桥标出该反应的电子转移的方向和数目： ▲ 。
27．（10分）实验室用浓盐酸（下图为该试剂瓶上标签的有关内容）配制稀盐酸。
名称：盐酸 溶质分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.2 g/cm3
质量分数：36.5%
（1）用该浓盐酸配制0.2 mol·L-1的稀盐酸450mL，量筒量取浓盐酸的体积约为 ▲
mL，应选用的量筒规格为 ▲ （填5mL、10mL、25mL、50mL）。
（2）该实验中必须用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、 ▲ 。
（3）下列关于容量瓶的相关操作，正确的是 ▲ 。
（4）配制上述溶液时，其它操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是 ▲
．．
（填序号）。
高一化学试题 第 6 页 共 8 页a．量筒、容量瓶洗涤后，未干燥即用来配制溶液
b．量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数
c．量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中
d．定容时，俯视凹液面读数
e．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出
28．（10分）钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题：
Ⅰ．过氧化钠在生活中应用广泛，某实验小组通过如图所示实验，探究Na O 与水的反应。
2 2
（1）下列分析不正确的是 ▲ 。
．．．
A．①②④⑤中产生的气体均为O
2
B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C．②、⑤中KMnO 与MnO 的作用相同
4 2
D．Na O 与H O反应有H O 生成
2 2 2 2 2
（2）写出试管②中发生的离子反应方程式 ▲ 。
Ⅱ．科学家设计出烧碱溶液捕捉CO 法，原理如图所示：
2
（1）下列溶液中，也能用作“捕捉”二氧化碳试剂的是
▲ 。
A．NaHCO 溶液 B．Na CO 溶液
3 2 3
C．CaCl D．稀硫酸
2
（2）上述流程中，被循环利用的物质有NaOH和 ▲ 。
（3）现有100mL，5mol/LNaOH溶液，若喷洒完上述NaOH溶液后，测得吸收液中，
n(Na CO )：n(NaHCO ) =1:8，则被吸收的CO 在标准状况下的体积为 ▲ L。
2 3 3 2
29．（10分）一氧化二氯（Cl O）是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，现用如图所示装置用氯气
2
和潮湿Na CO 制备少量Cl O。
2 3 2
已知：①常温下，Cl O是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水，且与水反应生成
2
HClO；
②Cl O熔点：-120.6℃；沸点20℃；③HClO可以氧化I 。
2 2
（1）仪器a的名称是 ▲ ；装置B中的试剂是 ▲ 。
（2）装置C中固体产物中有NaHCO 和另一种常见钠盐，写出该反应的化学方程式： ▲ 。
3
高一化学试题 第 7 页 共 8 页（3）装置E水槽中盛装的试剂e是 ▲ 。（填序号）
A．自来水 B．热水 C．冰水混合物 D．CCl
4
（4）装置F中碱石灰的作用是 ▲ 。
（5）为进一步探究Cl O的性质，甲同学取E中Cl O逐滴滴入淀粉-KI溶液至过量，可观察
2 2
到的实验现象为 ▲ 。
30．（10分）铁的化合物具有重要用途。
（1）铁元素是人体必不可少的元素之一，用于生成红细胞。某品牌补血剂的说明书如下表所
示，回答下列问题。
①补血剂成分中含有“维生素C”，维生素C的作用是 ▲ 。
②“开瓶后需要放冰箱冷藏，于一个月内饮用完”，以防止Fe2+发生变质。请设计实验方
案检验 Fe2+是否发生变质： ▲ [可选用的试剂有：新制氯水、KSCN 溶液、酸性
KMnO 溶液]。
4
③实验室配制FeSO 溶液后为防止空气中的氧气使其发生变质，可用液封法。下列是三种
4
液态物质的溶解氧含量如下表，其中液封效果最好的是 ▲ （填“字母”）。
选项 A B C
物质 自来水 植物油 饱和蔗糖溶液
溶解氧含量(mg/L) 4.92 3.82 0.48
（2）聚合硫酸铁{[Fe (OH) (SO ) ] }广泛用于水的净化，以FeSO ·7H O为原料，经溶解、氧
2 6-2n 4 n m 4 2
化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
①将一定量的FeSO ·7H O溶于稀硫酸，在70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H O 溶液，
4 2 2 2
继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H O 氧化 Fe2+的离子方程式为 ▲ 。
2 2
然后稠液体在一定条件下水解聚合生成聚合硫酸铁。
②测定聚合硫酸铁样品中铁元素的质量分数：准确称取液态样品 3.000g，置于 250mL 锥
形瓶中。加入适量稀硫酸，加热，用还原剂将铁元素全部还原为Fe2+，之后将过量的还
原剂除去。然后用0.05 mol·L-1K Cr O 溶液滴定至终点（滴定过程中CrO2−与Fe2+反应
2 2 7 2 7
生成Cr3+和Fe3+），消耗K Cr O 溶液20.00mL。计算该样品中铁元素的质量分数为
2 2 7
▲ 。
高一化学试题 第 8 页 共 8 页
