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2014年上海市静安区中考化学二模试卷
六、选择题（本大题含20题，每题1分，共20分）
1．（1分）空气中体积分数最大的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．氦气 D．二氧化碳
2．（1分）厨房中常用的调味品放入足量水中，不能形成溶液的是（ ）
A．白醋 B．食盐 C．蔗糖 D．食用油
3．（1分）人体中一些体液的pH都处在一定的范围内，其中酸性最强的是（ ）
A．胃液0.8～1.5 B．唾液6.5～7.5
C．尿液5.0～7.0 D．血液7.35～7.45
4．（1分）五氧化二钒（V O ）在冶金、化工等行业有广泛应用，其中矾元素（V）的
2 5
化合价是（ ）
A．+1 B．+3 C．+5 D．+7
5．（1分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．氧气与液氧 B．水银与银
C．干冰与冰 D．金刚石与石墨
6．（1分）通常呈蓝色的固体物质是（ ）
A．无水硫酸铜 B．氧化铜 C．胆矾 D．氢氧化铁
7．（1分）化学用语表达正确的是（ ）
A．五个氢原子：H B．三个水分子：3H O
5 2
C．钙元素：2Ca D．四个铵根：4NH
3
8．（1分）下列基本实验操作的图示正确的是（ ）
A． 检查气密性 B． 读液体体积
第1页（共33页）C． 过滤悬浊液 D． 熄灭酒精灯
9．（1分）有关物质的用途错误的是（ ）
A．改良酸性土壤常使用氢氧化钙
B．工业上利用氢气还原性冶炼钨、钼等金属
C．农业上常用食盐配制波尔多液
D．农业上常用草木灰（主要含碳酸钾）作钾肥
10．（1分）相关实验原理与化学反应方程式的书写都正确的是（ ）
A．用氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO →Na SO +H O
2 2 3 2
B．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H SO →CuSO +H ↑
2 4 4 2
C．熟石灰和盐酸反应：CaO+2HCl→CaCl +H O
2 2
D．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
11．（1分）硅是良好的半导体材料，制粗硅反应：SiO +2C Si+nCO↑．有关
2
说法正确的是（ ）
A．反应中CO是还原剂
B．硅是地壳中含量最高的元素
C．该反应属于置换反应
D．该化学方程式中系数n=1
12．（1分）除去下列各物质中含有少量杂质的方法，不合理的是（ ）
选 项 物 质 所含杂质 除去杂质的办法
A N O 通过足量的灼热铜网
2 2
B CO CO 通过足量的灼热氧化铜
2
C H 水蒸气 通过盛有氧化钙固体的干燥管
2
D CO HCl 通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
2
A．A B．B C．C D．D
13．（1分）化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确
第2页（共33页）的是（ ）
A．纯净物与混合物属于包含关系
B．化合物与氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系
D．中和反应与复分解反应属于并列关系
14．（1分）为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学分别取
2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到实验目的是（ ）
A．通适量CO 气体，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象
2
C．加入氯化钡溶液，观察现象D．加入足量盐酸，观察现象
15．（1分）二溴海因（化学式为：C H O N Br ）是一种广谱高效、低残留的新型环
5 6 2 2 2
境消毒剂，关于二溴海因说法正确的是（ ）
A．二溴海因的摩尔质量为286 g
B．1摩尔二溴海因中含6.02×1023个N 分子
2
C．二溴海因中氧元素的质量分数小于氮元素的质量分数
D．1摩尔二溴海因中C、H、O、N、Br原子个数比为5：6：2：2：2
16．（1分）已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，有关说法中错误的是
（ ）
A．a是有机物，c、d是无机物
B．点燃前，要先检验 a的纯度，防止爆炸
C．化学反应前后，分子、原子的种类保持不变
D．化学方程式为CH +2O CO +2H O
4 2 2 2
17．（1分）实验室制备二氧化碳，并要求能随时控制反应进行或停止，以下
第3页（共33页）符合该条件的发生装置是（ ）
A．a、b、c B．a、c C．b、c D．a、b
18．（1分）在隔绝空气情况下，用木炭还原氧化铜．下列叙述正确的是（ ）
A．反应前后固体的质量保持不变
B．反应前后固体中铜元素的物质的量保持不变
C．反应中消耗的氧化铜与木炭的物质的量一定相等
D．反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量
19．（1分）在AgNO 和Cu（NO ）的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，
3 3 2
有少量金属析出过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，则理论上析
出的少量金属是（ ）
A．Cu B．Ag C．Fe和Cu D．Cu和Ag
20．（1分）在密闭容器中，将1mol CO和1mol O 混合，一定条件下充分反应．下
2
列说法正确的是（ ）
A．反应后的气体中C、O原子的物质的量之比为1：2
B．参加反应的CO和O 的物质的量之比为1：1
2
C．反应后气体的物质的量为原混合气体的
D．反应后所得气体是纯净物
七．填空题（本题含3题，共17分）
21．（6分）100多种元素能合理地组成庞大数量的物质，应用于我们的日常生活
之中．用表中的元素组成适当的物质，回答下列问题：
元素名称 碳 氧 硫 氯 钠 钙
元素符号 C O S Cl Na Ca
请用物质名称或化学式填写：固态时可用于人工降雨的氧化物是 ，会
造成酸雨的主要物质是 ，能与血液里的血红蛋白结合，造成人体中毒
①
第4页（共33页）的气体是 ．
光彩夺目的焰火离不开多种元素的焰色反应，表中钠元素的火焰呈 色
自来水厂应用活性炭、氯气等物质对水进行加工处理，其中活性炭起
②
作用，氯气的作用是 ．
③
22．（5分）水是重要的自然资源，在化学实验中起重要作用．
Ⅰ．请根据以下实验回答问题：
从微观角度分析，下图所示实验1和实验2的本质区别是 ．
由实验2可以得出水是由 组成的．
①
②
实验1 水的沸腾 实验2 电解水 图1 图2
Ⅱ．水是很好的溶剂．图1所示是a、b两种固体物质在水中溶解度曲线，根据上图
回答：
曲线上P点的含义是 ．
a物质溶解度小于b物质溶解度的温度范围是 ．
①
上图2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b物质饱和溶液，底部有
②
等质量的 a、b 固体剩余，向烧杯的水中加入冰块，下列判断正确的是
③
（不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）
A．a物质溶液由饱和溶液变成不饱和溶液 B．试管2底部的b物质固体减少
C．变化后溶液中溶质质量分数：a＞b D．a、b物质的溶液中溶剂质量相等．
23．（6分）对比学习有利于发现事物的共性与个性．为探究酸的化学性质，同学
们进行了如下实验．
第5页（共33页）实验内
容
实验现 A试管内无明显现象，B C、D两试管中均观 E试管中观察到的现象
象 试管中镁带表面观察到 察到有气泡产 是 ；
的现象是 生．
F试管中无明显现象．
结论 酸的很多反应通常在水溶 不同的酸具有相似 不同的酸根会导致酸的
液中才能完成． 的化学性质． “个性”有差异．
请分析上述现象并回答：
不同的酸具 有相似的化学性质，这是因为酸的组成中都含有 （填元素
符号）．
①
不同的酸根会导致酸的“个性”有差异，因此，可用 鉴别盐酸和硫酸．
清洗试管时，将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸
②
中立刻冒气泡并出现白色沉淀．废液缸里最终产生的白色沉淀中一定含有硫
③
酸钡，该反应的化学方程式为 ，白色沉淀中可能还含有 （填化
学式）．
八．简答题（本题含3题，共23分）
24．（5分）为测定某生理盐水的溶质质量分数，现将生理盐水样品与足量的硝酸
银溶液混合，相关实验数据如下表所示（不计损耗）：
反应前 反应后
实验 生理盐水样品的质量 加入硝酸银溶液的质量 过滤后剩余溶液的质量
数据
130g 40g 167.13g
反应后生成氯化银固体的质量为 g．
请计算该生理盐水中含氯化钠的物质的量（根据化学方程式列式计算）
①
．
②
该生理盐水溶质的质量分数为 ．
25．（10分）如图是实验室常用的气体制备、收集的多种功能装置．
③
第6页（共33页）若实验室用A装置加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，其化学方程式为
．
①
若B装置X中盛放稀盐酸、Y中盛放石灰石，B与C组成发生、收集CO 气体
2
的系列装置，检验CO 收满的方法是 ，检验制得气体是否为二氧化碳
② 2
的化学方程式为 ．
若实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选择的发生装置为 ，反应的化
学方程式为 ．若用排水法收集并测定氢气的体积，氢气从E装置导管
③
口 （填“g”或“h”） 进．选用仪器F测量排出水的体积，仪器F的名
称是 ．
对锌与稀硫酸反应快慢的影响因素进行探究．反应过程中，利用前10min 内
收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获
④
得数据如下：
试剂 前 10min 内产生的氢
气体积（mL）
实验编号 不同纯度的锌 不同体积和溶质质量分数的稀硫酸
a 纯锌 30mL 30% 564.3
b 含杂质的锌 30mL 30% 634.7
c 纯锌 30mL 20% 449.3
d 纯锌 40mL 30% 602.8
Ⅰ．比较实验a和实验b，可以得到的结论是 ．
Ⅱ．要比较不同溶质质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是
．
Ⅲ．控制其他条件相同，还需考虑控制的条件是 （例举一种条件即可）．
26．（8分）为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，
第7页（共33页）兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验：
根据流程图回答：
沉淀B化学式是，试剂甲是 ，滤液C中溶质成分有 ．
步骤Ⅱ加入Na CO 溶液后，分离出沉淀B的实验操作名称是 ．
① 2 3
根据以上方案得到NaCl固体测定含有杂质，同学们通过分析后对上述方案作
②
出改进：
③
在步骤Ⅴ滤液C蒸发结晶之前，先滴加盐酸至不再产生气泡为止，既能除去所含
杂质，又能有效防止新杂质的引入，上述反应的化学方程式为 ．
为测定原混合物中氯化钠的质量分数，同学们分别提出了如下两个数据测定
方案．
④
方案1：称量混合物A的总质量和干燥的沉淀B或CaCl 固体的质量，并进行计
2
算；
方案2：称量混合物A的总质量和实验改进后所得纯净氯化钠固体的质量，并进
行计算．
请你判断：上述所选称量数据不合理的是 （填：“方案1”或“方案
2”）．理由是 ．
第8页（共33页）2014 年上海市静安区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
六、选择题（本大题含20题，每题1分，共20分）
1．（1分）空气中体积分数最大的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．氦气 D．二氧化碳
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据空气中各成分的体积分数进行分析判断．
【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体
占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，因此空气中体积分数
最大的气体是氮气；
故选：B。
【点评】本题很简单，熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关健．
2．（1分）厨房中常用的调味品放入足量水中，不能形成溶液的是（ ）
A．白醋 B．食盐 C．蔗糖 D．食用油
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳
定的混合物
【解答】解：A、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、食用油不易溶于水，形成的混合物不均一、不稳定属于乳浊液，故D正确。
故选：D。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓
度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
3．（1分）人体中一些体液的pH都处在一定的范围内，其中酸性最强的是（ ）
A．胃液0.8～1.5 B．唾液6.5～7.5
C．尿液5.0～7.0 D．血液7.35～7.45
第9页（共33页）【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越
小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进
行分析判断即可．
【解答】解：A、胃液的pH范围为0.8～1.5，小于7，显酸性。
B、唾液的pH范围为6.5～7.5，可能显酸性、中性或碱性。
C、尿液的pH范围为5.0～7.0，小于7，显酸性。
D、血液的pH范围为7.35～7.45，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸
性最强。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题
的关键．
4．（1分）五氧化二钒（V O ）在冶金、化工等行业有广泛应用，其中矾元素（V）的
2 5
化合价是（ ）
A．+1 B．+3 C．+5 D．+7
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合五氧化二钒（V O ）的化学
2 5
式进行解答本题．
【解答】解：氧元素显﹣2价，设钒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，可得：2x+（﹣2）×5=0，则x=+5价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为
零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
5．（1分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．氧气与液氧 B．水银与银
C．干冰与冰 D．金刚石与石墨
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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第10页（共33页）【专题】516：物质的分类．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质。
A、液氧是液态的氧气，与氧气属于是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误
① ②
B、水银是金属汞的俗称，与银属于不同元素形成的单质，不是同素异形体，故选
项错误。
C、干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，均是化合物，不是单质，故选项错误。
D、金刚石、石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故
选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素
形成， 不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
①
6．（1分）通常呈蓝色的固体物质是（ ）
②
A．无水硫酸铜 B．氧化铜 C．胆矾 D．氢氧化铁
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】无水硫酸铜是白色的，氧化铜是黑色的，胆矾是蓝色的；氢氧化铁是红褐
色．
【解答】解：A、无水硫酸铜是白色的，故A错；
B、氧化铜是黑色的，故B错；
C、胆矾是蓝色的，故C正确；
D、氢氧化铁是红褐色，故D错。
故选：C。
【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能对相关方面
的问题做出正确的判断．
7．（1分）化学用语表达正确的是（ ）
A．五个氢原子：H B．三个水分子：3H O
5 2
C．钙元素：2Ca D．四个铵根：4NH
3
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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第11页（共33页）【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整
地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能
熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原
子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以5个氢原子，就可表示为5H，故
A错误。
B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，水分子是多原子分子，可表示为：
H O，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个水分子可表
2
示为3H O，故B正确；
2
C、据元素符号的意义，钙元素可用Ca表示，2Ca只表示2个钙原子，故C错误；
D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电
荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。但铵根离子是由多
个原子组成的离子，整体带1个单元位的正电荷，表示为NH +，若表示4该离
3
子，就在其前面加4，表示为4NH +，故D错误。
3
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题
目难度较易．
8．（1分）下列基本实验操作的图示正确的是（ ）
A． 检查气密性 B． 读液体体积
第12页（共33页）C． 过滤悬浊液 D． 熄灭酒精灯
【考点】42：测量容器﹣量筒；44：加热器皿﹣酒精灯；4G：过滤的原理、方法及其
应用；4K：检查装置的气密性．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、检查装置的气密性装置气密性检验有多种方法，原理大都是根据装置
内外的压强差形成水柱或气泡。
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
【解答】解：A、该装置长颈漏斗与导管都与外界空气相通不是密闭装置，无法检
查出装置的气密性，图中所示操作错误。
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中
所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用灯帽盖灭酒精灯，图中所
示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验
基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
9．（1分）有关物质的用途错误的是（ ）
A．改良酸性土壤常使用氢氧化钙
B．工业上利用氢气还原性冶炼钨、钼等金属
C．农业上常用食盐配制波尔多液
D．农业上常用草木灰（主要含碳酸钾）作钾肥
【考点】94：常见碱的特性和用途；9G：常用盐的用途；9J：常见化肥的种类和作用；
HN：氢气的用途和氢能的优缺点．
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第13页（共33页）【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】A、根据酸碱中和的知识进行解答即可；
B、根据氢气的还原性考虑；
C、根据波尔多液的配制分析；
D、含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料
称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合
肥进行分析．
【解答】解：A、氢氧化钙具有碱性，且价格低廉，能与土壤中的酸性物质反应，常
用于改良酸性土壤，正确；
B、在冶金工业上，氢气可用来冶炼重要金属，这是利用氢气性质中的还原性，正
确；
C、波尔多液是硫酸铜和熟石灰混合后而产生的能够杀菌消毒的物质，错误；
D、碳酸钾只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，故属于钾肥，正确；
故选：C。
【点评】熟练掌握常见的物质的性质；能够根据物质的性质来解决生活中常见的
问题，是我们化学学科的魅力所在．
10．（1分）相关实验原理与化学反应方程式的书写都正确的是（ ）
A．用氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO →Na SO +H O
2 2 3 2
B．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H SO →CuSO +H ↑
2 4 4 2
C．熟石灰和盐酸反应：CaO+2HCl→CaCl +H O
2 2
D．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确。
B、铜的位置排在氢的后面，不能与硫酸反应，故该化学方程式错误。
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与盐酸反应生成氯化钙和水，正确的化学方程式为：
Ca（OH） +2HCl=CaCl +2H O。
2 2 2
第14页（共33页）D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应为 3Fe+2O
2
Fe O 。
3 4
故选：A。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
11．（1分）硅是良好的半导体材料，制粗硅反应：SiO +2C Si+nCO↑．有关
2
说法正确的是（ ）
A．反应中CO是还原剂
B．硅是地壳中含量最高的元素
C．该反应属于置换反应
D．该化学方程式中系数n=1
【考点】C2：地壳中元素的分布与含量；C7：碳的化学性质；FA：反应类型的判定；
G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、根据氧化还原反应中氧化剂还原剂的概念判断；
B、地壳中元素含量由多到少的前四位元素为氧、硅、铝、铁；
C、根据置换反应的特征进行分析；
D、根据化学变化前后原子种类不变、原子数目没有增减，将方程式配平即可；
【解答】解：
A、反应中C是还原剂，氧化剂为SiO ，所以选项错误。
2
B、地壳中元素含量由多到少的前四位元素为氧、硅、铝、铁，所以选项错误。
C、置换反应的形式为：单质+化合物=单质+化合物，对比可知该反应是置换反应，
选项正确。
D、根据质量守恒定律知反应前后元素的种类数和原子个数相等，将化学方程式
配平为：SiO +2C Si+2CO↑，所以n=2，选项错误。
2
故选：C。
【点评】本题主要考查对质量守恒定律的理解及反应类型的判断相关知识．
第15页（共33页）12．（1分）除去下列各物质中含有少量杂质的方法，不合理的是（ ）
选 项 物 质 所含杂质 除去杂质的办法
A N O 通过足量的灼热铜网
2 2
B CO CO 通过足量的灼热氧化铜
2
C H 水蒸气 通过盛有氧化钙固体的干燥管
2
D CO HCl 通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
2
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法．
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【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件
加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的
杂质．
① ②
【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与
铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方
法正确。
B、CO能与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质
符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、氧化钙固体能与水反应生成氢氧化钙，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引
入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CO 和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除
2
去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂
质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确
解题的关键．
13．（1分）化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确
的是（ ）
第16页（共33页）A．纯净物与混合物属于包含关系
B．化合物与氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系
D．中和反应与复分解反应属于并列关系
【考点】97：中和反应及其应用；A2：物质的简单分类；F4：复分解反应及其应用．
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【专题】125：阅读理解类简答题；152：结合课本知识的信息．
【分析】应用各知识点的概念，理解概念间相关的关系，结合图示所提供的关系意
义，分析相关的选项从而判断正确与否，从物质分类的知识可知物质可分为纯
净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，化合物中又可分为酸碱盐及氧
化物等。
【解答】解：A、物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系，
故此选项错误。
B、化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，
是包含关系，故此选项正确。
C、纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，故是并列关系，故此选项错误。
D、中和反应是复分解反应中的酸与碱生成盐和水的反应，是包含关系，故此选项
错误。
故选：B。
【点评】此题是对概念间关系的考查，把握个概念间的关系是解题的关键所在，此
题应属基础知识考查题。
14．（1分）为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学分别取
2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到实验目的是（ ）
A．通适量CO 气体，观察现象
2
B．加入澄清石灰水，观察现象
C．加入氯化钡溶液，观察现象
D．加入足量盐酸，观察现象
第17页（共33页）【考点】95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．
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【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】氢氧化钠暴露在空气中，容易和二氧化碳发生化学反应而生成碳酸钠，证
明其变质，实质上就是证明含有碳酸钠，即碳酸根离子的检验．
【解答】解：氢氧化钠变质是因为和二氧化碳反应生成了碳酸钠。
A、通入二氧化碳气体时，没有任何现象，故A不能达到目的；
B、碳酸钠遇到含可溶性钙离子的物质能产生沉淀，氢氧化钠与氢氧化钙不反应，
故B能达到目的；
C、碳酸钠遇到含可溶性钡离子的物质能产生沉淀，氢氧化钠与氯化钡不反应，故
C能达到目的；
D、碳酸钠与足量的盐酸反应生成二氧化碳，加入过量稀盐酸，若有气体生成，说
明变质，故D能达到目的；
故选：A。
【点评】本题考查了氢氧化钠的性质以及碳酸根的检验方法，注意检验碳酸根离
子时，所用的试剂在发生化学反应时必须有明显的实验现象，且必须考虑到氢
氧化钠和碳酸钠都显碱性．
15．（1分）二溴海因（化学式为：C H O N Br ）是一种广谱高效、低残留的新型环
5 6 2 2 2
境消毒剂，关于二溴海因说法正确的是（ ）
A．二溴海因的摩尔质量为286 g
B．1摩尔二溴海因中含6.02×1023个N 分子
2
C．二溴海因中氧元素的质量分数小于氮元素的质量分数
D．1摩尔二溴海因中C、H、O、N、Br原子个数比为5：6：2：2：2
【考点】D1：化学式的书写及意义；DA：元素的质量分数计算．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据摩尔质量的概念和单位分析；
B、科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，叫摩尔；
C、根据元素的质量分数的计算方法结合化学式进行分析；
D、根据元素原子的个数比（原子右下角的数字表示分子中该原子的数目）的计算
方法分析．
【解答】解：A、摩尔质量的单位为g/mol，不是g，故A不适合；
第18页（共33页）B、1摩尔二溴海因中含6.02×1023个二溴海因分子，含有2×6.02×1023个N 原子。
2
故B不适合；
C、二溴海因中氧原子的相对原子质量之和为 16×2=32，氮原子的相对原子质量
之和为14×2=28，氧元素的相对原子质量之和大于氮元素的相对原子质量之
和，则氧元素的质量分数大于氮元素的质量分数。故C不适合；
D、1摩尔二溴海因中C、H、O、N、Br原子个数比为5：6：2：2：2．故D适合。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计
算进行分析问题、解决问题的能力．
16．（1分）已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，有关说法中错误的是
（ ）
A．a是有机物，c、d是无机物
B．点燃前，要先检验 a的纯度，防止爆炸
C．化学反应前后，分子、原子的种类保持不变
D．化学方程式为CH +2O CO +2H O
4 2 2 2
【考点】AC：有机物与无机物的区别；B3：微粒观点及模型图的应用；G5：书写化
学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】根据微观示意图可知，反应物A的分子为由1个C原子和4个H原子构
成的CH 分子，反应物B的分子为由2个O原子构成的O 分子；生成物C的
4 2
分子为2个O原子和1个C原子构成的CO 分子，物质D的分子为由1个O
2
原子和2个H原子构成的H O分子；则示意图所表示的反应为CH 在O 中燃
2 4 2
烧生成CO 和H O，反应的化学方程式为CH +2O CO +2H O．根据方
2 2 4 2 2 2
程式进行有关的分析和判断．
第19页（共33页）【解答】解：由题意及变化的微观示意图可知，该反应是甲烷和氧气在点燃的条件
下反应生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH +2O CO +2H O，由
4 2 2 2
此可知：
A、a是甲烷，属于有机物，c、d分别是二氧化碳和水，属于是无机物。故A说法正
确；
B、a是甲烷，有可燃性，点燃前，要先检验纯度，防止爆炸，故B说法正确；
C、由化学方程式可知反应前后物质的种类发生了变化，所以反应前后分子的种
类发生了改变，故C说法错误；
D、由题意及变化的微观示意图可知，该反应是甲烷和氧气在点燃的条件下反应
生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH +2O CO +2H O，故D说法
4 2 2 2
正确；
故选：C。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正
确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．
17．（1分）实验室制备二氧化碳，并要求能随时控制反应进行或停止，以下
符合该条件的发生装置是（ ）
A．a、b、c B．a、c C．b、c D．a、b
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】根据题意，要求能做到“随时控制反应进行或停止”，根据制取二氧化碳
用大理石（或石灰石）和稀盐酸在常温下反应，属于固液常温型，要想使反应随
时发生或随时停止，只要能随时将两种药品接触和分离即可，据此进行分析判
第20页（共33页）断．
【解答】解：a．大理石在多孔塑料片上，要产生气体时，打开弹簧夹，长颈漏斗内的
稀盐酸进入试管内与大理石接触产生气体；关闭止水夹，内外产生压强差，大
部分盐酸又被压到长颈漏斗内，二者分离，反应停止；该装置能够使反应随时
发生或停止。
b．虽然弹簧夹可以控制气体的导出，可以使锥形瓶内的气压增大，将稀盐酸部分
压入长颈漏斗，但是稀盐酸与大理石接触，无法控制反应的停止。
c．大理石在容器内，要产生气体时，打开活塞，球形漏斗内的稀盐酸进入试管内
与大理石接触产生气体；关闭止水夹，内外产生压强差，大部分盐酸又被压到
球形漏斗内，二者分离，反应停止；该装置能够使反应随时发生或停止。
故a、c能随时控制反应进行或停止。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握使反应随时发生或停止的原理是能随时将两种药品
接触和分离是正确解答本题的关键．
18．（1分）在隔绝空气情况下，用木炭还原氧化铜．下列叙述正确的是（ ）
A．反应前后固体的质量保持不变
B．反应前后固体中铜元素的物质的量保持不变
C．反应中消耗的氧化铜与木炭的物质的量一定相等
D．反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量
【考点】C7：碳的化学性质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据木炭还原氧化铜的反应原理书写化学方程式，根据化学方程式
C+2CuO 2Cu+CO ↑，并结合质量守恒定律进行分析，作出正确的判断
2
【解答】解：木炭还原氧化铜的化学反应方程式为：C+2CuO 2Cu+CO ↑；
2
A、根据该反应方程式知，反应前固体的质量应等于反应后生成的铜的质量与二
氧化碳的质量和，所以反应后固体的质量应减小，故错误；
B、根据质量守恒定律知，反应中前后同种元素的质量不变，故反应前后固体中铜
元素的质量保持不变，正确；
第21页（共33页）C、根据该反应方程式知，反应中消耗的氧化铜与木炭的物质的量是2：1，故错误；
D、根据质量守恒定律知，反应前后固体减轻的质量等于反应后生成的二氧化碳
的质量，故错误；
故选：B。
【点评】正确书写反应的化学方程式，并明确质量守恒定律的应用，是解答此题的
关键．
19．（1分）在AgNO 和Cu（NO ）的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，
3 3 2
有少量金属析出过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，则理论上析
出的少量金属是（ ）
A．Cu B．Ag C．Fe和Cu D．Cu和Ag
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的
金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：在AgNO 和Cu（NO ）的混合液中，加入一定量的铁粉，铁首先会与
3 3 2
硝酸银发生反应生成硝酸亚铁和银，然后与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，即
Fe+2AgNO =Fe（NO ）+2Ag，Fe+Cu（NO ）=Fe（NO ）+Cu，向滤液中滴加稀
3 3 2 3 2 3 2
盐酸，有白色沉淀析出，说明滤液中含有硝酸银，即加入的铁只与部分硝酸银
反应，析出的固体是银，没有铜析出，也没有铁剩余，观察选项，故选B。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序
及其意义进行．
20．（1分）在密闭容器中，将1mol CO和1mol O 混合，一定条件下充分反应．下
2
列说法正确的是（ ）
A．反应后的气体中C、O原子的物质的量之比为1：2
B．参加反应的CO和O 的物质的量之比为1：1
2
C．反应后气体的物质的量为原混合气体的
D．反应后所得气体是纯净物
【考点】A5：纯净物和混合物的判别；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
第22页（共33页）【分析】依据2CO+O 2CO 可知该反应进行时一氧化碳和氧气的物质的量
2 2
的比是2：1，据此对反应的情况进行分析判断即可；
【解答】解：A、反应前C、O原子个数比为1：3，反应前后原子个数不变，因此反应
后C、O原子的物质的量之比也应该为1：3，故A错误；
B、根据质量守恒配平2CO+O =2CO ，因此参加反应的CO和O 的物质的量之比
2 2 2
为2：1，故B错误；
C、根据2CO+O =2CO ，1molCO消耗0.5molO ，还剩0.5molO ，生成1molCO2，
2 2 2 2
因此反应后气体的物质的量=1mol+0.5mol=1.5mol，反应后气体的物质的量为
原混合气体的 = ，故C正确；
D、反应后气体包括氧气和二氧化碳，是混合物，故D错误。
故选：C。
【点评】根据质量守恒定律的元素守恒，原子的个数在反应前后不变，来处理问题，
考查了学生的分析和应变能力．
七．填空题（本题含3题，共17分）
21．（6分）100多种元素能合理地组成庞大数量的物质，应用于我们的日常生活
之中．用表中的元素组成适当的物质，回答下列问题：
元素名称 碳 氧 硫 氯 钠 钙
元素符号 C O S Cl Na Ca
请用物质名称或化学式填写：固态时可用于人工降雨的氧化物是 二氧化碳
，会造成酸雨的主要物质是 二氧化硫 ，能与血液里的血红蛋白结合，造成
①
人体中毒的气体是 一氧化碳 ．
光彩夺目的焰火离不开多种元素的焰色反应，表中钠元素的火焰呈 黄 色．
自来水厂应用活性炭、氯气等物质对水进行加工处理，其中活性炭起 吸附
②
作用，氯气的作用是 消毒杀菌 ．
③
【考点】6R：二氧化碳的用途；6V：一氧化碳的毒性；76：自来水的生产过程与净化
方法；9C：酸雨的产生、危害及防治．
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【专题】144：物质的性质与用途；521：空气与水．
【分析】根据物质的组成、性质、用途进行分析
第23页（共33页）【解答】解： 固态二氧化碳又叫干冰，升华时能吸收大量热量，可用于人工降雨；
二氧化硫溶于水生成酸，能造成酸雨；能与血红蛋白结合引起中毒的是CO；
①
焰色反应中，钠元素的焰色是黄色的；
由于活性炭有吸附性，吸附池内的活性炭起吸附作用； 氯气在自来水厂净水
②
过程中起到杀菌消毒的作用；
③
故答案为： 二氧化碳；二氧化硫； 一氧化碳；
黄；
①
吸附；消毒杀菌
②
【点评】本考点考查了常见气体和物质的用途，基础性比较强．初中阶段常见气体
③
和常见物质的性质和用途要记牢，还要加强应用．
22．（5分）水是重要的自然资源，在化学实验中起重要作用．
Ⅰ．请根据以下实验回答问题：
从微观角度分析，下图所示实验1和实验2的本质区别是 水分子是否改变
由实验2可以得出水是由 氢、氧元素 组成的．
①
②
实验1 水的沸腾 实验2 电解水 图1 图2
Ⅱ．水是很好的溶剂．图1所示是a、b两种固体物质在水中溶解度曲线，根据上图
回答：
曲线上P点的含义是 2 0 ℃时 a 、 b 两种物质溶解度相同 ．
a物质溶解度小于b物质溶解度的温度范围是 0 ≤ t ＜ 2 0 ℃ ．
①
上图2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b物质饱和溶液，底部有
②
等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入冰块，下列判断正确的是 BD
③
（不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）
A．a物质溶液由饱和溶液变成不饱和溶液 B．试管2底部的b物质固体减少
C．变化后溶液中溶质质量分数：a＞b D．a、b物质的溶液中溶剂质量相等．
第24页（共33页）【考点】71：电解水实验；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶
解度曲线及其作用．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度；521：空气与水．
【分析】Ⅰ． 根据水沸腾中水分子没有改变，而水通电分解中水分子已经改变来
分析；
①
根据水通电分解生成氢气和氧气可以得出水是由氢、氧组成的进行解答；
Ⅱ． 根据溶解度曲线的含义进行分析；
②
根据a、b两物质在水中的溶解度曲线可知a的溶解度小于b的溶解度的温度
①
范围是0℃≤t＜20℃进行解答；
②
根据a、b两物质在水中的溶解度曲线进行解答．
【解答】Ⅰ． 水沸腾中水分子没有改变，而水通电分解中水分子已经改变，图甲
③
中实验Ⅰ和实验Ⅱ的本质区别是水分子是否改变；
①
水通电分解生成氢气和氧气可以得出水是由氢、氧组成的；
Ⅱ． 溶解度曲线上的交点表示该温度下物质的溶解度相同，故曲线上P点的含
②
义是20℃时a、b两种物质溶解度相同；
①
a、b两物质在水中的溶解度曲线可知 a的溶解度小于b的溶解度的温度范围
是0℃≤t＜20℃；
②
A、向烧杯的水中加入冰块，温度降低，且固体a的溶解度随温度的降低而减小
所以a溶液仍为饱和溶液，故A错误；
③
B、向烧杯的水中加入冰块，温度降低，且固体b的溶解度随温度的降低而增大，
所以试管2底部的固体减少，故B正确；
C、向烧杯的水中加入冰块，温度降低，b固体有一部分溶解，而a有晶体析出，所
以变化后b溶液中溶质质量分数大于a溶液中溶质质量分数．故C错误；
D、向烧杯的水中加入冰块的过程中，溶剂没有改变，所以a溶液中溶剂质量等于
b溶液中溶剂质量，故D正确．故选BD．
故答案为：Ⅰ． 水分子是否改变；
氢、氧元素；
①
Ⅱ． 20℃时a、b两种物质溶解度相同；
②
0℃≤t＜20℃；
①
BD．
②
③ 第25页（共33页）【点评】本题比较全面地考查了水的两种变化．水的电解的实验在中考中经常涉
及到，应加强学习．
23．（6分）对比学习有利于发现事物的共性与个性．为探究酸的化学性质，同学
们进行了如下实验．
实验内
容
实验现 A试管内无明显现象，B C、D两试管中均观 E试管中观察到的现象
象 试管中镁带表面观察到 察到有气泡产 是 白色沉淀产生
的现象是 有气泡产生 生． ；
或冒气泡
F试管中无明显现象．
结论 酸的很多反应通常在水溶 不同的酸具有相似 不同的酸根会导致酸的
液中才能完成． 的化学性质． “个性”有差异．
请分析上述现象并回答：
不同的酸具 有相似的化学性质，这是因为酸的组成中都含有 H （填元素符
号）．
①
不同的酸根会导致酸的“个性”有差异，因此，可用 氯化钡 鉴别盐酸和硫
酸．
②
清洗试管时，将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸
中立刻冒气泡并出现白色沉淀．废液缸里最终产生的白色沉淀中一定含有硫
③
酸钡，该反应的化学方程式为 N a SO +BaCl =2NaCl+BaSO ↓ ，白色沉淀
2 4 2 4
中可能还含有 BaCO （填化学式）．
3
【考点】93：酸的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】金属可以和酸液反应，但是不能与酸的固体反应，稀硫酸和稀盐酸都能够
和碳酸钠反应生成气体，稀硫酸可以和氯化钡反应生成沉淀，但是稀盐酸不能
可以据此结合题给的信息进行解答．
【解答】解：酸的很多反应通常在水溶液中才能完成，因此盛有醋酸晶体的试管内
无明显现象，盛有醋酸溶液的试管中镁带表面冒气泡；
向C和D两试管中加入碳酸钠，都会产生气泡，说明不同的酸因为组成中都含有
第26页（共33页）氢离子而具有相似的性质；
E试管中氯化钡和稀硫酸反应产生白色沉淀，F试管中盐酸和氯化钡不反应，无
明显现象，说明不同的酸根会导致酸的“个性”差异；
酸具有共性是因为所有的酸电离时生成的阳离子全部是氢离子．
不同的酸根会导致酸的“个性”差异．因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸
①
废液缸中立刻冒气泡，说明C中碳酸钠过量，CF试管中的液体混合后，碳酸钠
②
和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
③
Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑；C中试管中碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠
2 3 2 2
废液缸里除了硫酸钠和氯化钡反应产生的白色沉淀外，若过量的碳酸钠和稀
盐酸反应后还有剩余，那么碳酸钠还会和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；
故答案为：（6分）
实验
内
容
实验 A试管内无明显现象，B试管中 C、D两试管中均 E试管中观察到的现
现 镁带表面观察到的现象是有 观察到有气泡 象是 白色沉淀产
象 气泡产生或冒气泡 产生． 生；
F试管中无明显现象．
结论 酸的很多反应通常在水溶液中 不同的酸具有相 不同的酸根会导致酸
才能完成． 似的化学性质． 的“个性”有差
异．
H（H+）
氯化钡（氢氧化钡、硝酸钡、可溶性钡盐）
①
Na SO +BaCl =2NaCl+BaSO ↓；BaCO
② 2 4 2 4 3
【点评】这类题目主要是结合问题情景，通过分析、提炼常见酸碱的物理特性和化
③
学性质，来补全实验设计中的空白，或者科学地设计实验方案，或者进行简单
计算等等．要想解答好这类题目，就必须根据所学认真、规范地填写好每一个
小题．特别是猜想、操作、现象的描述要准确、精炼，绝不可出现错别字；化学
方程式的书写和计算都要严格按照步骤正确的进行书写和计算，切不可丢三
落四．
八．简答题（本题含3题，共23分）
24．（5分）为测定某生理盐水的溶质质量分数，现将生理盐水样品与足量的硝酸
第27页（共33页）银溶液混合，相关实验数据如下表所示（不计损耗）：
反应前 反应后
实验 生理盐水样品的质量 加入硝酸银溶液的质量 过滤后剩余溶液的质量
数据
130g 40g 167.13g
反应后生成氯化银固体的质量为 2.8 7 g．
请计算该生理盐水中含氯化钠的物质的量（根据化学方程式列式计算）
①
0.02mol ．
②
该生理盐水溶质的质量分数为 0.9% ．
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
③
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【专题】544：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质总质量的差即为生成氯化银沉淀质量；
根据化学方程式，由氯化银的质量可计算出参加反应氯化钠质量，该质量与盐
水质量比可计算出该生理盐水的溶质质量分数．
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应后生成氯化银的质量=130g+40g﹣
167.13g=2.87g；
（2）设：生理盐水中氯化钠的质量是x
NaCl+AgNO ═AgCl↓+NaNO
3 3
58.5 143.5
x 2.87g
解得：x═1.17g
氯化钠的物质的量为： =0.02mol；
（3）生理盐水中NaCl的质量分数为： =0.9%
故答案为：（1）2.87；（2）0.02mol；（3）0.9%
【点评】根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中某物
质的质量可计算反应中其它物质的质量．
25．（10分）如图是实验室常用的气体制备、收集的多种功能装置．
第28页（共33页）若实验室用A装置加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，其化学方程式为
①
2KClO 2KCl+3O ↑ ．
3 2
若B装置X中盛放稀盐酸、Y中盛放石灰石，B与C组成发生、收集CO 气体
2
的系列装置，检验CO 收满的方法是 把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧
② 2
的木条熄灭，说明已经收集满 ，检验制得气体是否为二氧化碳的化学方程式
为 CO +Ca （ OH ） ═ CaCO ↓ +H O ．
2 2 3 2
若实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选择的发生装置为 B ，反应的化学
方程式为 Zn+H SO ═ ZnSO +H ↑ ．若用排水法收集并测定氢气的体积，
③ 2 4 4 2
氢气从E装置导管口 h （填“g”或“h”） 进．选用仪器F测量排出水的
体积，仪器F的名称是 量筒 ．
对锌与稀硫酸反应快慢的影响因素进行探究．反应过程中，利用前10min 内
收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获
④
得数据如下：
实验编号 试剂 前 10min 内产生的氢
气体积（mL）
不同纯度的锌 不同体积和溶质质量分数的稀硫酸
a 纯锌 30mL 30% 564.3
b 含杂质的锌 30mL 30% 634.7
c 纯锌 30mL 20% 449.3
d 纯锌 40mL 30% 602.8
Ⅰ．比较实验a和实验b，可以得到的结论是 与同体积同浓度的稀硫酸反应，含
杂质的锌比纯锌反应速率要快 ．
第29页（共33页）Ⅱ．要比较不同溶质质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是
ac ．
Ⅲ．控制其他条件相同，还需考虑控制的条件是 温度（或锌粒形状大小或锌的
表面积大小） （例举一种条件即可）．
【考点】2B：影响化学反应速率的因素探究；4O：常用气体的发生装置和收集装置
与选取方法；6M：二氧化碳的检验和验满；G5：书写化学方程式、文字表达式、
电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，
①
大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧
②
化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，能使澄清石灰水变
浑浊；
通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气
小；
③
量筒可以用来测量液体的体积；
根据实验现象可以进行相关方面的判断．
【解答】解： 实验室用A装置加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，其反应
④
①
的化学方程式为：2KClO 2KCl+3O ↑．
3 2
故填：2KClO 2KCl+3O ↑．
3 2
检验CO 收满的方法是：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，
2
说明已经收集满；
②
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应
生 成 了 碳 酸 钙 沉 淀 和 水 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： Ca （ OH ）
+CO ═CaCO ↓+H O．
2 2 3 2
故填：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满；
第30页（共33页）CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+H O．
2 2 3 2
实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气不需要加热，可选择的发生装置为B装置；
反应的化学方程式为：Zn+H SO ═ZnSO +H ↑；
③ 2 4 4 2
若用排水法收集并测定氢气的体积，氢气从E装置导管口h进，选用仪器F测量
排出水的体积，仪器F的名称是量筒．
故填：B；Zn+H SO ═ZnSO +H ↑；h；量筒．
2 4 4 2
Ⅰ．比较实验a和实验b，可以得到的结论是与同体积同浓度的稀硫酸反应，含
杂质的锌比纯锌反应速率要快．
④
故填：与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快．
Ⅱ．要比较不同溶质质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是
ac，因为ac中都是纯锌，稀硫酸体积都是30mL．
故填：ac．
Ⅲ．控制其他条件相同，还需考虑控制的条件是：温度、或锌粒形状大小、或锌的
表面积大小等．
故填：温度（或锌粒形状大小或锌的表面积大小）．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，
因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
26．（8分）为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，
兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验：
根据流程图回答：
沉淀B化学式是，试剂甲是 稀盐酸（ HC l ） ，滤液C中溶质成分有 NaC l 、
Na CO ．
① 2 3
步骤Ⅱ加入Na CO 溶液后，分离出沉淀B的实验操作名称是 过滤 ．
2 3
根据以上方案得到NaCl固体测定含有杂质，同学们通过分析后对上述方案作
②
出改进：
③
在步骤Ⅴ滤液C蒸发结晶之前，先滴加盐酸至不再产生气泡为止，既能除去所含
第31页（共33页）杂质，又能有效防止新杂质的引入，上述反应的化学方程式为
Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑ ．
2 3 2 2
为测定原混合物中氯化钠的质量分数，同学们分别提出了如下两个数据测定
方案．
④
方案1：称量混合物A的总质量和干燥的沉淀B或CaCl 固体的质量，并进行计
2
算；
方案2：称量混合物A的总质量和实验改进后所得纯净氯化钠固体的质量，并进
行计算．
请你判断：上述所选称量数据不合理的是 方案 2 （填：“方案1”或“方案
2”）．理由是 方案 2 实验改进后所得纯净氯化钠固体的质量大于原混合物
中氯化钠的质量． ．
【考点】4F：混合物的分离方法；4G：过滤的原理、方法及其应用；9H：盐的化学性
质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】167：物质的分离和提纯．
【分析】 根据碳酸钠和氯化钙的反应原理分析沉淀的成分及滤液的成分，根据
步骤Ⅳ的成分分析加入的物质；
①
根据过滤是将固体从溶液中分离的一种操作进行分析，
根据步骤Ⅱ中过量的碳酸钠书写化学方程式，注意配平和气体生成符号；
②
根据方案2称量的氯化钠包括生成的氯化钠的干扰进行分析．
③
【解答】解： 碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，因此沉淀 B是
④
CaCO ；滤液中有氯化钠和过量的碳酸钠两种溶质；
3 ①
加入氯化钙后生成了不溶于水的碳酸钙沉淀和氯化钠，要将沉淀分离出来，需
要过滤；
②
氯化钠中含有的杂质是过量的碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成水、氯化钠和二
氧化碳，反应的方程式为：Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑；
③ 2 3 2 2
方案2中测量的分离出的氯化钠有些是来自于分离过程中产生的氯化钠所以
测量值会偏大；
④
故答案为： CaCO ；稀盐酸（HCl）；NaCl、Na CO ； 过滤；
3 2 3
Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑； 方案2；方案2实验改进后所得纯净氯
2 3 ① 2 2 ②
化钠固体的质量大于原混合物中氯化钠的质量．
③ ④
第32页（共33页）【点评】本题属于分离混合物及除杂问题的考查，采用的是化学转化法，在做物质
的除杂题时，要搞清除需要除去的离子，在选择适当的试剂将其沉淀，当加入
的试剂的状态和杂质状态相同时，要注意加入量的控制．
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日期：2018/12/26 16:36:07；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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