文档内容
第一次月考 测试卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自
己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1．当光束通过下列物质时，能产生丁达尔效应的是( )
A.水 B.酒精溶液
C.NaNO 溶液 D.Fe(OH) 胶体
3 3
2．下列物质分类正确的是( )
A．NO、 、 均为酸性氧化物
B． 、有色玻璃、鸡蛋清均为混合物
C．浓硫酸、NaClO、 均能做氧化剂
D．冰、冰醋酸、干冰均为电解质
3．下列物质属于非电解质的是( )
A． B． C．NaOH D．Fe
4．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是( )
A．
B．
C．D．
5．下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A．还原剂和氧化剂的关系：
B．NaCl溶液中的水合离子：
C． 在水中电离：
D． 的同素异形体：
6．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．稀硫酸滴在铜片上：
B．氧化钙与稀盐酸反应：
C．醋酸滴在大理石上：
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
7．下列实验现象，描述正确的是( )
A．Ⅰ烧杯中立即产生红褐色沉淀B．按照图Ⅱ连接好线路，发现灯泡不亮，所以硝酸钾不是电解质
C．Ⅲ是向 Ba(OH) 溶液中滴加稀硫酸，测得溶液导电能力的变化，BC段溶液的导电
2
能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH) 电离出的离子导电
2
D．Ⅳ是氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图
8．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是( )
A．SO →HSO B．Cu→Cu(NO ) C．CO→CO D．CaO→Ca(OH)
3 2 4 3 2 2 2
9．在某酸性溶液中，分别用相同个数的 、 、 、 氧化足量的 (
)，已知其自身的变化规律为： ， ， ，
，得到 最多的是( )
A． B． C． D．
10．有一包白色固体粉末，其中可能含有 、 、 、 中的一种或
几种，现做以下实验(所加试剂均足量)：
则下列说法正确的是( )
A．白色沉淀乙是
B．滤渣与稀硝酸反应的离子方程式为：
C．原粉末中一定有 、 ，可能有
D．原粉末中一定没有 ，可能有
11．下列溶液中离子一定能大量共存的是( )
A．在澄清透明的溶液中： 、 、 、
B． 溶液中： 、 、 、C．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： 、 、 、
D．加入铁粉能生成 的溶液中： 、 、 、
12．下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不
可能全部实现的是( )
A． B．
C．Cu→CuO→Cu(OH) →Cu(NO ) D．
2 3 2
13．用黄铜矿(主要成分为 ，其中Cu、Fe的化合价均为＋2价)制备氯化亚铜(CuCl)
的流程图如图。
已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化；加水的目
的是使 转化为CuCl固体。下列叙述中错误的是( )
A．“浸取”时发生的反应属于氧化还原反应
B．加入浓盐酸后发生的反应是非氧化还原反应
C．加水时， →CuCl的过程中发生了氧化还原反应
D．抽滤后对固体进行洗涤时，用乙醇洗涤比用水洗涤更好
14．铁盐在工农业生产中有着非常广泛的应用。常温下，氯化铁为棕黑色固体，易升华。
实验室欲证明反应H+2FeCl 2FeCl +2HCl，设计了如下实验。
2 3 2
下列说法错误的是( )
A．装置A中发生的反应为置换反应
B．导管m的作用是平衡压强，可观察装置C中导管口是否堵塞C．实验结束后，应先熄灭酒精灯，待硬质玻璃管冷却后再关闭K
D．装置D中产生白色沉淀，可证明H 能在加热的条件下能与FeCl 反应
2 3
15．高铁酸钾 是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以
及高铁酸钾处理污水的部分流程如下：
以下说法不正确的是( )
A． 中铁元素为 +6价
B．反应①②③均为氧化还原反应
C． 胶体净水时可使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点
D． 可把污水中的 转化为空气中存在的两种无毒气体，反应过程中，
做还原剂，被 氧化
第 II 卷（非选择题 共 55 分）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）现有以下几种物质：① ；②铝；③固体氧化钙；④二氧化碳气体；⑤固
体 ；⑥固体 ；⑦氢氧化铁胶体；⑧固体 ；⑨稀硝酸；⑩纯醋
酸( )；⑪稀硫酸；⑫乙醇。
（1）上述物质中能导电的为 ，属于电解质的是 (填序号，下
同)；
（2）上述物质中 和 (填序号)的溶液之间反应可用离子方程式：
表示。
（3）实验室制备⑦的化学方程式为 ，利用半透膜提纯⑦的方法称为
。
（4）⑥和⑩的溶液间发生反应的离子方程式为： 。(醋酸铅易溶)
（5）向⑦中逐滴滴加过量稀硫酸，边滴边振荡，观察到的现象是
___________________。17．（14分）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的 ，流程如图，“脱氯”步骤中Cu元素
化合价降低。请回答下列问题：
(1) 下列关于硫酸溶液的说法中正确的是（ ）
A.是电解质 B.是非电解质 C.是纯净物 D.是混合物
(2)已知 为二元强酸，请写出其酸式盐NaHSO 在水中的电离方程式：
4
。
(3)“浸铜”时发生反应的化学方程式为 ，该反应中的氧化剂为 (填
化学式)。
(4)“脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液的实验操作方法为 ，需要用到的玻璃仪
器有烧杯、 。
(5)已知有化学反应 ，写出该反应的离子方程式: 。
18．（14分）Ⅰ． 是火柴工业用作制造火柴头的原料之一。已知反应：
（1）用“单线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目 。
（2）该反应中被氧化的元素是 ，还原产物是 。
（3）该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为 。
Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书
【化学式】
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化1L水投放5mg 即可达到卫生标准……
（4）工业制备 需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中的7种物质分别为
、 、 、KOH、 、KCl、 ,该反应体系中氧化剂为
。（填化学式）（5）将 与水反应的化学方程式补充完整并配平：
该反应消耗1个 时，转移的电子数为 个。
19．（14分）氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。
已知：淀粉遇碘单质( )变蓝色。
（1）下列粒子中，只具有还原性的是 。(填序号)
① ② ③ ④S ⑤ ⑥ ⑦Mg
（2）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被
称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠( )，能消除人体内的
活性氧，由此推断 的作用是(填“氧化剂”或“还原剂”) 。
（3）已知反应：①
② ③5Cl + I + 6H O == 10HCl + 2HIO
2 2 2 3
下列说法正确的是_______。
A．反应①中氧化产物为 ，还原产物为KCl
B．结合反应②③，若将 通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色
C．还原性由强到弱顺序：
D．氧化性由强到弱顺序：
（4）反应 是实验室制取 的方法之一，该反应
中KCl___(填“是”或“不是”)还原产物，其中还原产物与氧化产物的质量之比为：
______。
（5）氧化还原反应的配平很有意思：①将擦亮的铜片投入装有足量浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体为 和白色的 的混合物。请根据
所给条件按照要求书写化学反应方程式： 。
②KClO 可用于实验室制O ，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是
3 2
无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1︰1，写出该反应的化学方程式：
___________。(已知：氯元素最高化合价为+7价)第一次月考 测试卷参考答案
一、选择题：
1．D2．C3．A．4．C5．D6．B7．D8．B9．B10．A11．A12．C13．C14．D15．B
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）【答案】
（1）②⑦⑨ ③⑤⑥⑧⑩
（2）⑥ 1分⑪ ⑨1分
（3）FeCl +3H O Fe(OH) (胶体)+3HCl 渗析1分
3 2 3
（4） + OH- =CHCOO-+ H O
3 2
（5）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解得到黄色溶液
17．（14分）【答案】
（1）D
(2)NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄²⁻
(3) HO
2 2
(4)过滤 漏斗、玻璃棒
(5)
18．（14分）【答案】（1）略
（2）Cl CrCl
3
（3）1：6
（4）Cl
2
（5）4KFeO +10H O=4Fe(OH) +3O ↑+8KOH 3
2 4 2 3 2
19．（14分）【答案】
（1）①⑦
（2）还原剂
（3）BD
（4）不是 1:5
（5）① ②KClO KCl+3KClO
3 4
