上海交通大学附属中学2022-2023学年高一下学期期末考试（等级考）化学试题_0122026上海中考一模二模真题试卷_2026年上海一模_上海1500初中高中试卷_高中_高一_下学期_3：期末

上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 上海交通大学附属中学 2022—2023 学年度第二学期 高一化学(等级考)期末考试试卷 (满分 100分，60分钟完成，答案请写在答题纸上) 相对原子量：N-14，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5，Ti-48，Fe-56，Cu-64，Ba-137 SO NH 1. 工业生产中涉及某些气态化合物是重要的化工原料，如 2、 3等有害气体，不能直接排放到大气 中，但可以根据它们的性质避害趋利，用来制备多种重要的化学试剂。 （1）为了测定空气中SO 的含量，将空气样品通入盛有400mL 0.1mol/L酸性KMnO 溶液的密闭容器 2 4 中，发生的离子反应方程式为___________。 （2）若管道中空气流量为a L/min，经过8min溶液恰好褪色，假定样品中SO 被充分吸收，该空气样品 2 中SO 的含量为___________g/L。(假设空气中其他气体不与酸性KMnO 溶液反应) 2 4 2. 如图所示装置，将SO 、Cl 通入SCl 中制备氯化亚砜(SOCl )。已知：①SOCl 是一种液态化合 2 2 2 2 2 物，沸点为77℃；②SOCl 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。请回答以下 2 问题： （1）下列固体药品均可与H SO 反应制备SO ，最不适合的是_____。 2 4 2 A．Na SO B．BaSO C．Na S O 2 3 3 2 2 3 （2）装置e中的试剂为_____。 （3）写出制备SOCl 的化学方程式_____。 2 （4）若反应中向过量SCl 中共计通入SO 的体积为925mL(S.T.P.)，Cl 的体积为896mL(S.T.P.)，最后 2 2 2 得到产品4.76gSOCl ，则SOCl 的产率(实际产量与理论产量之比)为_____。 2 2 （5）若用碱液吸收工业尾气中的SO 后，得到等物质的量浓度的Na SO 和NaHSO 溶液。继续向溶液 2 2 3 3 第 1 页 共 10 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 中滴入几滴BaOH 溶液变浑浊，请写出发生反应的离子方程式_____。 2 3. 下图转化关系中，A是一种盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。且A、B、C、D、E、F中均含 有同一种元素。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)， 则A物质可以是_____。 物质结构具有极强的几何美感，微粒间存在不同的作用力，从不同的堆积方式到五彩斑斓的晶体结构，我 们感叹于大自然神奇的力量的同时创造着新物质，让生活变得更美好！ 4. 高效储氢材料被公认为氢能产业化进程中的关键，近年来，富氢含硼材料日渐成为储氢材料领域突出的 研究热点。两种硼氢化物的熔点如下表所示： 硼氢化物 NaBH AlBH  4 4 3 熔点/℃ 400 -64.5 判断NaBH 是___________晶体；AlBH  是___________晶体。 4 4 3 5. N、P、Sb原子的最外层电子数都是5，与卤素原子形成的化合物有广泛用途。NF 是液晶显示器生产过 3 程中常用的化学清洗剂，NCl 可用于面粉的漂白和杀菌，PCl 广泛应用于农药、杀虫剂的制造，SbCl 3 3 3 常用于有机反应催化剂。 （1）几种化学键的键能如下表所示： 化学键 N N FF NF 键能/kJmol1 941.6 154.8 283.0 由两种单质化合形成1mol NF ，焓变H ___________kJmol1。 3 （2）已知：NF 常温常压下为无色气体，熔点-129℃，沸点-207℃；NCl 为黄色油状液体，熔点-40℃， 3 3 沸点70℃，95℃以上易爆炸。根据物质结构知识和题中信息解释以下问题： ①NF 热稳定性高于NCl ：___________。 3 3 ②NCl 熔、沸点高于NF ：___________。 3 3 （3）SbCl 在水中溶解度不大，而SbCl 在水中溶解度较大，由此判断是SbCl ___________分子， 5 3 5 SbCl 是___________分子。(填“极性”或“非极性”) 3 第 2 页 共 10 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 6. 某Ba-Ti-O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞(如图)，晶胞边长为a pm。设阿伏加德罗常数 的值为N ，下列说法错误的是 A A. 化学式为BaTiO 3 B. Ba2和Ti4间的最短距离为 2 3 apm 2.331032 C. 该晶胞中与O2等距离且最近的O2有4个 D. 晶体的密度为 g/cm3 a3N A 7. 离子液体也叫室温离子液体，是一种只由离子组成，但在低温下也能以液态稳定存在物质，是一种很有 研究价值的溶剂。 （1）最常见的离子液体主要由阴离子AlCl和如图的正离子组成。为了使正离子以单个形式存在以获得 4 良好的溶解性能，与N原子相连的C H 不能被H原子替换，从氢键角度解释原因是：___________。 2 5 （2）硝酸乙基铵［ C H NH NO ］是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。已知 2 5 3 3 C H NH 结合质子的能力比NH 略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是_______(双选) 2 5 2 3 A. 该离子液体不易挥发，可用作绿色溶剂 B. 该物质在常温下不能导电 C. 该离子液体阴阳离子体积很大，结构松散，作用力弱 D. 同温同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液相比前者的pH小 8. 甲醇(CH OH)是一种可再生能源，由CO 制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 3 2 反应Ⅰ：CO 2 g3H 2 g  CH 3 OHgH 2 Og H 1  49.58kJmol1 反应Ⅱ：CO 2 gH 2 g  COgH 2 Og H 2 第 3 页 共 10 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 反应Ⅲ：COg2H 2 g  CH 3 OHg H 3  90.77kJmol1 （1）反应Ⅱ的H _____。 2 （2）反应Ⅲ的S_____0(填“<”或“>”)，在_____(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)下 能够自发进行。 （3）恒温、恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_____。 A. 混合气体的密度不再变化 B. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 C. CO 、H 、CH OH、H O的物质的量之比为1：3：1：1 2 2 3 2 D. 甲醇的百分含量不再变化 （4）对于反应Ⅰ，不同温度对CO 的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是 2 _____。 A. 其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO 的平衡转化率仍位于M 2 B. 温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大 C. 使用催化剂时，M点的正反应速率小于N点的正反应速率 D. M点时平衡常数比N点时平衡常数大 （5）若在1L密闭容器中充入3molH 和1molCO 发生反应Ⅰ，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为 2 2 _____；该温度下，反应的平衡常数K=_____。(均保留3位有效数字) （6）反应Ⅱ在其他条件相同、不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，CO 的转化率随反应温度 2 的变化如下图所示。请判断a点所处的状态是不是化学平衡状态并说明理由_____。 第 4 页 共 10 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 9. 食醋的有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。25℃时，HAc的，Ka 1.75105 104.76。某小组研究 25℃下HAc电离平衡的影响因素。提出假设：稀释HAc溶液或改变Ac浓度，HAc电离平衡会发生移 动。设计方案并完成实验：用浓度均为0.1molL1的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列 溶液；测定pH，记录数据。 序号 VHAc/mL VNaAc/mL V(H O)/mL nNaAc:nHAc pH 2 4000 Ⅰ . 0 2.86 Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36 … Ⅶ 4.00 a b 3：4 4.53 465 Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1：1 . （1）配制：250ml0.1000molL1的HAc溶液，需要的定量仪器是_____，需5molL1HAc溶液的体积 为_____mL。 （2）根据表中信息，补充数据：a=_____，b=_____。 （3）由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡_____(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出 判断理由：_____。 n(NaAc) 10. 查阅资料获悉：一定条件下，按 1配制的溶液中，[H]的值等于HAc的Ka．对比数据发 n(HAc) 现，实验Ⅷ中pH4.65与资料数据Ka 104.76存在一定差异；推测可能由HAc浓度不够准确引起， 故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。 （1）用移液管取20.00mlHAc溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定至终 第 5 页 共 10 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 点，判断滴定至终点的现象是_____。 （2）若测定结果偏低，可能原因是_____ A. 滴定管用蒸馏水洗净后未用氢氧化钠润洗 B. 盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干 C. 滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出 D. 滴定前滴定管内无气泡，滴定后滴定管内出现气泡。 （3）滴定过程共消耗NaOH体积为22.08ml，则该HAc溶液的浓度为_____molL1。 11. NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，K HClO4.0108，向含有NaOH的NaClO溶液中逐 a 滴滴入FeSO 溶液，滴加过程中溶液的pH随FeSO 溶液的体积的变化曲线及实验现象见下表。 4 4 变化曲线 实验现象 ⅰ．A→B产生红褐色沉淀 ⅱ．B→C红褐色沉淀的量增多 ⅲ．C→D红褐色沉淀的量增多 ⅳ．D点附近产生有刺激性气味的气体 ⅴ．D→E红褐色沉淀的量略有增多 （1）NaClO的电子式是_____，次氯酸钠溶液中离子浓度大小顺序是：_____。 （2）下列关于NaClO溶液说法正确的是_____(双选)。 A. 0.01mol/L溶液中，[ClO]0.01mol/L B. 长期露置在空气中，释放Cl ，漂白能力减弱 2 C. 通入过量SO ，反应的离子方程式为SO ClO H OHSO HClO 2 2 2 3 D. 25℃，pH7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，  ClO    Na  （3）25℃，pH7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，[HClO]_____  ClO (填<，>或=)。 （4）A→B，C→D过程溶液的pH值下降的原因可用下面的方程式来解释，请推测方框里的物质并在横线 上写出完整的方程式并配平： ClO Fe2  H O Cl  。 2 ①_____。 第 6 页 共 10 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) HClO +H O Cl  + 。 2 ②_____。 （5）已知H CO Ka 4.4107，Ka  4.71011，少量CO 通入NaClO溶液中发生的离子反应方 2 3 1 2 2 程式为：_____。 12. 向pH10的含硫废水中加入适量FeSO 溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。H S、HS、S2 4 2 在水溶液中的物质的量含物分数随pH的分布曲线如图 （1）H 2 S水溶液中存在电离平衡H 2 S  H HS和HS  H S2。下列关于H 2 S溶液的说法正确 的是_____ A. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 B. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 C. 通入过量SO 气体，平衡向左移动，溶液pH增大 2 D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小 （2）pH10时，溶液中硫元素的主要存在形态为_____ （3）用化学平衡移动原理解释向pH10的含硫废水中加入FeSO 溶液后pH降低的原因：_____。 4 （4）某温度下，CuS和Ag S饱和溶液中pS和pM的关系如图所示，其中pS lg[S2]， 2 pM  lg[Mn]，Mn为Cu2或Ag，下列说法错误的是____ 第 7 页 共 10 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) A. 曲线Ⅱ代表的是Ag S B. a  49 2 C. 此温度下CuS的K 11036 D. 此温度下的饱和溶液中 CuS[Ag S] sp 2 第 8 页 共 10 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 上海交通大学附属中学 2022—2023 学年度第二学期 高一化学(等级考)期末考试试卷 (满分 100分，60分钟完成，答案请写在答题纸上) 相对原子量：N-14，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5，Ti-48，Fe-56，Cu-64，Ba-137 【1题答案】 【答案】（1）5SO +2MnO 2H O5SO2 2Mn2 4H 2 4 2 4 0.8 （2） a 【2题答案】 【答案】（1）B （2）饱和氯化钠溶液 催化剂 （3）SO Cl SCl 2SOCl 2 2 2 2 （4）50% （5）Ba2 2OH 2HSO BaSO 2H OSO2- 3 3 2 3 【3题答案】 【答案】(NH ) S或NH HS 4 2 4 物质结构具有极强的几何美感，微粒间存在不同的作用力，从不同的堆积方式到五彩斑斓的晶体结构，我 们感叹于大自然神奇的力量的同时创造着新物质，让生活变得更美好！ 【4题答案】 【答案】 ①. 离子 ②. 分子 【5题答案】 【答案】（1）-146 （2） ①. 氟原子半径小于氯，形成氮氟键键长更小、键能更大 ②. NCl 、NF 均为分子晶体， 3 3 且分子间都不含有氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高 （3） ①. 非极性 ②. 极性 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】（1）氮原子上连H原子形成分子间氢键，该离子不易以单体形式存在 （2）AC 第 9 页 共 10 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 【8题答案】 【答案】（1）41.19kJmol1 （2） ①. < ②. 较低温度 （3）BD （4）BC （5） ①. 16.7% ②. 0.148 （6）催化剂不能改变物质的平衡转化率；600℃时，反应相同时间，a点对应的CO 的转化率低于使用Ⅰ时CO 2 2 的转化率，所以a点所处的状态不是化学平衡状态 【9题答案】 【答案】（1） ①. 量筒、250ml容量瓶 ②. 5.0 （2） ①. 3.00 ②. 33.00 （3） ①. 正 ②. 实验Ⅱ相较于实验Ⅰ，醋酸溶液稀释了10倍，而实验Ⅱ的pH增大值小于1 【10题答案】 【答案】（1）滴入最后半滴NaOH溶液，溶液从无色变为浅红色，且30s不褪色 （2）CD （3）0.1104 【11题答案】 【答案】（1） ①. ②.   Na     ClO     OH     H  （2）AD （ 3 ） > （ 4 ） ①. ClO 2Fe2 4OH H O Cl 2Fe(OH)  ②. 2 3 HClO2Fe2 5H O  2FeOH  Cl 5H 2 3 （5）CO ClO H O  HClOHCO 2 2 3 【12题答案】 【答案】（1）A （2）HS （3）向该废水中加入含Fe2溶液，发生反应Fe2 S2 FeS，使平衡HS H S2正向移动，[H]  增大，pH降低 （4）D 第 10 页 共 10 页