文档文本内容
浦东新区 2019~2020 学年第一学期教学质量调研试卷
九年级理化（化学部分）
2020.1
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64
六、选择题
1.地壳中含量最多的元素是（ ）
A. Si B. Al C. O D. Fe
2.属于物理变化的是（ ）
A. 蜡烛燃烧 B. 火药爆炸 C. 粮食酿酒 D. 海水晒盐
3.属于纯净物的是（ ）
A. 石灰水 B. 蒸馏水 C. 大理石 D. 稀盐酸
4.属于浊液的是（ ）
A. 糖水 B. 泥水 C. 盐水 D. 汽水
5.下列符号表示2个氢原子的是（ ）
A. 2H B. 2H C. H D. 2H O
2 2 2
6.硫在氧气中燃烧的现象是（ ）
A. 发出白光 B. 淡蓝色火焰 C. 产生白烟 D. 蓝紫色火焰
7.取用固体药品的正确操作是（ ）
A. B.
C. D.
8.铕（Eu）是有“工业维生素”美誉的稀土元素，EuO 中铕元素的化合价为（ ）
2 3
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
9.不属于碳元素的同素异形体的是( )
A. 金刚石 B. 石墨 C. 二氧化碳 D. C
6010.正确的化学用语是（ ）
A. 碳酸根：CO B. 汞原子：Ag
3
C. 氧化铁：FeO D. 胆矾：CuSO
4
11. 下列关于“酒精温度计遇热读数上升”的微观解释正确的是
A. 分子质量增大 B. 分子体积扩大 C. 分子间隔变大 D. 分子个数增多
12.水是生命之源，关于水的说法正确的是（ ）
A. 水是最常见的溶剂 B. 实验室废液不经处理直接排放
C. 水变成冰体积减小 D. 明矾在净水过程中起消毒作用
13.有关空气的说法错误的是（ ）
A. 氮气约占空气体积的 78% B. 空气质量指数反映空气质量状况
C. 空气中二氧化碳会造成酸雨 D. 分离液态空气可用于工业制氧气
14.有关燃烧和灭火的说法正确的是（ ）
A. 可燃物在空气中才能燃烧 B. 煤炭粉碎能使燃烧更充分
C. 降低可燃物着火点可灭火 D. 天然气燃烧符合“低碳”理念
15.过氧乙酸（C HO）是常用的消毒剂，有关过氧乙酸说法正确的是（ ）
2 4 3
A. 摩尔质量为 76g
B. 碳、氢、氧元素的质量比为 2:4:3
C. 一个分子中有 9 个原子
D. 0.1mol 过氧乙酸中约含6.02×1023个分子
16.已知：2KClO 2KCl+3O ，有关说法错误的是（ ）
3 2
A. 属于分解反应
B. 钾元素的存在形态不变
C. 从化学方程式可知氧气是无色的
D. MnO 和 KCl 的混合物可通过溶解、过滤分离
2
17.化学基本观念说法错误的是（ ）
A. 微粒观：金刚石由分子构成 B. 转化观：二氧化碳可转化为碳酸
C. 元素观：氧气由氧元素组成 D. 守恒观：化学反应前后元素种类不变
18.硝酸钾溶解度曲线如图Ⅱ所示，图Ⅰ中“操作 X”前后溶液状态变化过程可以在图Ⅱ中
表示为（ ）A. b 点→a 点 B. c 点→a 点 C. c 点→b 点 D. c 点→d 点
19.一个碳原子的质量为 mg，一个氧原子的质量为 ng，氧的相对原子质量可表示为
（ ）
A. B. C. D.
20.1mol 氧化钙按下图进行实验，有关分析错误的是（ ）
A. 甲中含有 40g 钙元素 B. 丙中含有 bmol CaCO
3
C. 若 pH=7，则a=1 D. 若 pH>7，则b 1
七、填空题
21.良好的学习习惯和思维方式是学好化学的关键。
（1）请把以下的知识卡片补充完整。
物质 类别 性质 对应的用途
①石墨 单质 质软滑腻 __________
②氦气 __________ 通电发有色光 制霓虹灯
③__________（写俗称） 氧化物 汽化吸热 人工降雨
（2）“宏观-微观-符号”相结合是化学学科的思维方式。根据下图回答问题：Ⅰ. 宏观现象：点燃a 处气体，产生__________色火焰。
Ⅱ. 微观分析：上述微观示意图所示反应中，没有发生变化的是微粒是氢原子和
__________。
Ⅲ. 符号表达：电解水的化学方程式为__________。
22.化学实验是培养化学素养的重要途径。根据以下实验回答问题：
A证明二氧化碳 B 探究可燃物燃烧 C 测定空气中氧气的 D 验证木炭能和氧化
密度比空气大 的两个条件 体积分数 铜反应
（1）A 中观察到的现象是__________。
（2）B 中水的作用是隔绝空气和__________。
（3）C 中红热木炭和氧气反应的化学方程式为__________。
（4）D 中实验结束时，应先__________（选填“取出导管”或“停止加热”）。
（5）对不能达到目的的实验，你的改进措施是__________。
23.氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度见下表：
温度（℃） 0 10 20 30 40
氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6
溶解度（g/100g 水）
碳酸钠 7 12.5 22 40 48.8
（1）30℃时碳酸钠的溶解度为__________g/100g 水，该温度下碳酸钠饱和溶液的溶质质
量分数为__________。
（2）氯化钠的溶解度随温度的升高而__________（选填“增大”或“减小”）。（3）碳酸钠中混有少量氯化钠，提纯碳酸钠的方法是__________（选填“降温结晶”或
“蒸发结晶”）。
（4）区分氯化钠和碳酸钠两种白色固体，可采用以下方法：
A 是（选填“氯化钠”或“碳酸钠”），m 的取值范围是__________。
Ⅱ.化学方法
查阅资料：氯化钠溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。实验药品：蒸馏水，紫色石蕊试液，
无色酚酞试液。
实验步骤 现象和结论
__________ __________
（5）资料显示，碳酸钠溶液的浓度越大，电导率（物质传导电流的能力）越大。用数字化
仪器测得溶液中投入无水碳酸钠固体后电导率的变化如下图所示：
关于 a、b、c 三点所处溶液的分析正确的是__________。
A 溶质质量：a=b=c
B 溶剂质量：a<b=c
C 溶质质量分数：a<b=c
D a、b 是不饱和溶液，c 是饱和溶液
八、简答题
24.根据题意回答。（1）写出仪器名称：w__________。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取较纯氧气 装的置组合是__________。
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为__________，若要随时控
制反应的发生与停止， 选择的发生装置是__________。
（4）用装置 F 收集氧气（从n 端进入），该如何操作__________。
（5）铁丝在氧气中燃烧的实验操作顺序是__________（用字母排序）。
（6）气体 X 可能是O、CO 中的一种或两种，用下图所示装置进行实验（忽略气体的
2 2
溶解）。
Ⅰ. 若观察到甲中石灰水变浑浊，乙中石灰水始终未变浑浊，最终有 10mL 液体进入丙
中，则气体 X 的成分是__________。
Ⅱ. 若气体 X 中只含有O，则观察到的现象是__________。
2
（7）含溶质 0.1mol 的过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下，完全分解能生成氧气
__________mol。（根据化学方 程式列式计算）
25.兴趣小组对“一氧化碳还原氧化铜”的实验进行改进。
【查阅资料及准备】Ⅰ. 甲酸在 98%硫酸溶液催化下的反应为：HCOOH HO+CO 。
2
Ⅱ. 一氧化碳的爆炸极限（混合气体中的体积分数）为：12.5%-75%。
Ⅲ. 经测量，下图装置中试管、干燥管和 D 处前导管 的总体积为 80mL。在广口瓶的适当
位置绘制放置爆炸的安全线。
【设计方案】实验装置如下（固定装置略）：
实验步骤 现象 分析和结论
说明整套装置__________
Ⅰ. 检查气密性。按上图连接装 D 处导管口产生气
（选填“漏气”或“不漏
置，D 处瓶中装满水，推动空注射器 泡
气”）
Ⅱ. 装入药品，进行反应。把 B 装
置放入A 中，逐滴滴入甲酸，待 D
C 处黑色粉末变为 C 处反应的化学方程式为
处液面下降至安全线处，点燃酒精
红色 __________
灯。反应完成后，熄灭酒精灯。装置
冷却后取出 B
Ⅲ. 尾气处理，打开D 处瓶塞，点 尾气处理的目的是
瓶口出现蓝色火焰
燃瓶内气体 __________
【实验分析】
（1）待 D 处液面下降至安全线处，再点燃酒精灯是为了__________。
（2）能证明 CuO 已知 CO 发生反应的现象有__________。
（3）若 B 处有a mol 甲酸参加反应，D 处生成 b mol 碳酸钙，则a>b，理由是
__________。
（4）假设装置内空气已全部排入D 处瓶中，当瓶内气体体积为 400mL 时，点燃是否发
生爆炸? 通过计算说明理由（不考虑药品的体积）__________。（5）逐滴滴入甲酸后，符合如图变量 y 的是__________
a、B 处水的物质的量
b、B 处生成一氧化碳的质量
c、C 处生成金属铜的物质的量
d、D 处碳酸钙的质量
