文档内容
化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
一、选择题（1-14每题均只有一个正确选项，15-17每题均有1~2个正确选项）
1. 属于化学变化的是
A. 铁钉生锈 B. 水果榨汁 C. 铜丝弯折 D. 冰雪融化
【答案】A
【解析】
【分析】物理变化是指没有生成新物质的变化；化学变化是指生成了新物质的变化。
【详解】A、铁钉生锈中铁变成铁锈，生成了新物质，是化学变化。
B、 水果榨汁过程中没有生成新物质，属于物理变化。
C、铜丝弯折只是改变铜丝形状，没有生成新物质，属于物理变化。
D、冰雪融化是由固态变成液态，没有生成新物质，属于物理变化。
综上所述：选择A。
2. 空气中含量最多的气体是
A. O B. N C. CO D. SO
2 2 2 2
【答案】B
【解析】
【详解】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、
二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧
气约占五分之一，氮气约占五分之四，空气中不含有二氧化硫，故空气中含量最多的气体为氮气；
故选：B。
3. 表示两个氢分子的是
A. 2H B. 2He C. 2H D. 2HO
2 2
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素符号前的数字表示原子个数，则2H表示2个氢原子，该选项不符合题意；
B、元素符号前的数字表示原子个数，则2He表示2个氦原子，该选项不符合题意；
C、化学式前的数字表示分子个数，则2H 表示2个氢分子，该选项符合题意；
2
D、化学式前的数字表示分子个数，则2HO表示2个水分子，该选项不符合题意。
2
故选：C。4. 放入水中能形成溶液的是
A. 面粉 B. 花生油 C. 蔗糖 D. 豆浆粉
【答案】C
【解析】
【详解】A、面粉难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不符合题意；
B、花生油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，不符合题意；
C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
D、豆浆粉难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不符合题意；
故选：C。
5. 以下是测得的几种食物的近似pH，其中呈碱性的是
A. 苹果汁（2.9~3.3） B. 鸡蛋清（7.6~8.0） C. 牛奶（6.3~6.6） D. 橙汁（3.0-4.0）
【答案】B
【解析】
【详解】A、苹果汁的近似pH为2.9~3.3，pH小于7，呈酸性，故选项错误；
B、鸡蛋清的近似pH为7.6~8.0，pH大于7，呈碱性，故选项正确；
C、牛奶的近似pH为6.3~6.6，pH小于7，呈酸性，故选项错误；
D、橙汁的近似pH为3.0~4.0，pH小于7，呈酸性，故选项错误。
故选：B。
6. 互为同素异形体的是
A. 水和双氧水 B. 氧气和液氧 C. 冰和干冰 D. 金刚石和碳-60
【答案】D
【解析】
【分析】同素异形体是指由同种元素形成的不同单质。
【详解】A、双氧水是过氧化氢的水溶液，是混合物，而水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不属于同
素异形体，故选项错误；
B、氧气和液氧，同一种物质两种不同状态，不属于同素异形体，故选项错误；
C、冰和干冰，冰是水的固体物质，干冰是固体二氧化碳，两者属于不同的化合物，不属于同素异形体，
故选项错误；
D、金刚石和碳-60，同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，故选项正确。
故选：D。
7. 物质的名称与化学式均正确且对应的是
A. 氯化氨NH Cl B. 氧化铁FeO C. 硝酸钾KNO D. 硫酸钠NaSO
4 3 4
【答案】C【解析】
【详解】A、NH Cl从右向左读，读作氯化铵，故选项错误；
4
B、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Fe O，故选项错误；
2 3
C、硝酸钾中钾元素显+1价，硝酸根显-1价，其化学式为：KNO，故选项正确；
3
D、硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显-2价，其化学式为：NaSO ，故选项错误。
2 4
故选：C。
8. NaCO 中C的化合价为
2 3
A. +2 B. +3 C. +4 D. +6
【答案】C
【解析】
【详解】根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为零，钠元素为+1价，氧元素为-2价，设碳元素的化
合价为x，则有：（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4；
故选：C。
9. 实验操作正确的是
A. 检查装置气密性 B. 加热液体
C. 滴加液体 D. 取用固体
【答案】C
【解析】
【详解】A、该装置中长颈漏斗与外界连通，不能用该方法检查装置的气密性，故A操作错误；
B、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜
向上，与水平方向大约成45°夹角，故B操作错误；
C、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口
上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故C操作正确；
D、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，不能用手接触药品，故D操作错误；
故选：C。
10. 牛肉中富含钙、锌、铁等，其中“钙、锌、铁”是指
A. 原子 B. 单质 C. 分子 D. 元素
【答案】D【解析】
【详解】物质是由元素组成的，这里“钙、铁、锌”不是强调以单质、分子、原子等存在形式，故这里指
的元素。
故选：D。
11. 实验现象描述正确的是
A. 木炭在空气燃烧发出白光
在
B. 红磷 空气中燃烧产生大量白色烟雾
C. 铁丝在空气中燃烧火星四射
D. 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
【答案】D
【解析】
【详解】A、木炭在空气中燃烧发出红光，错误；
B、磷在空气燃烧，产生大量白烟，不是白色烟雾，错误；
C、铁丝在空气中不能燃烧，错误；
D、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，正确。
故选D。
12. 物质的性质与用途对应的是
A. 活性炭有吸附性——杀菌消毒
B. 石灰石能高温分解——制生石灰
C. 氧气具有助燃性——供给呼吸
D. 稀有气体通电时能发光——保护气
【答案】B
【解析】
【详解】A、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，不能杀菌消毒，错误；
B、石灰石（主要成分是碳酸钙）制生石灰是由于碳酸钙能高温分解生成氧化钙（生石灰）和二氧化碳，
正确；
C、氧气能供给呼吸与氧气具有助燃性无关，错误；
D、稀有气体可以作保护气，是由于化学性质稳定，并不是通电会发光，错误。
故选B。
13. 有关燃烧和灭火的说法正确的是
A. 可燃物在空气中才能燃烧 B. 煤炭粉碎能使其燃烧得更充分的
C. 降低可燃物 着火点可灭火 D. 油锅着火时可以用水灭火
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢气可以在氯气中燃烧，发生了燃烧，没有氧气参加，说明燃烧不一定要有氧气参与，可燃
物不一定在空气中才能燃烧。A不正确；
B、将煤炭粉碎，能增大煤与氧气的接触面积，能使其燃烧更充分。B正确；
C、物质的着火点一般不会发生变化，降低可燃物的温度到着火点以下，可灭火。C不正确；
D、油的密度比水小，用水灭火，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，油锅着火时
不可以用水灭火。D不正确。
综上所述：选择B。
14. 化学方程式书写正确的是
A. 2KClO 2KCl+3O ↑ B. 4Fe+2O 2Fe O
3 2 2 2 3
C. CO+C CO D. CaCO +2HCl=2CaCl +H O+CO↑
2 3 2 2 2
【答案】A
【解析】
【详解】A.氯酸钾与二氧化锰混合加热，生成氯化钾和氧气，该化学方程式书写完全正确，故符合题意；
B.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应为： ，故不符合题意；
C.该化学方程式未配平，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，正确的化学方程式应为：
，故不符合题意；
D.该化学方程式未配平，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，正确的化学方程式应为：
，故不符合题意；
故选A。
15. 关于化合反应的说法正确的是A. 反应物中一定有单质 B. 生成物一定是化合物
C. 反应都需要一定条件 D. 反应前后元素化合价可能改变
【答案】BD
【解析】
【分析】化合反应指的是由两种或者两种以上物质反应生成一种物质的反应，符合“多变一”的特点。
【详解】A、化合反应的反应物中不一定有单质，如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故A说法错误；
B、化合反应指的是由两种或者两种以上物质反应生成一种物质的反应，根据反应前后元素种类不变，则
化合反应的生成物一定是化合物，故B说法正确；
C、化合反应指的是由两种或者两种以上物质反应生成一种物质的反应，反应不一定都需要条件，例如氧
化钙和水常温下反应生成氢氧化钙，故C说法错误；
D、化合反应中反应前后各元素化合价可能发生变化，如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应前后元素的
化合价都未变，铜和氧气加热生成氧化铜，反应前后元素的化合价都发生改变，故D说法正确；
故选：BD。
16. 在室温下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，充分搅拌后冷却到室温，实验前后一定发生改
变的是
A. 溶质的质量 B. 溶液的质量 C. 溶液的状态 D. 溶质质量分数
【答案】AB
【解析】
【详解】A、在室温下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，充分搅拌后冷却到室温，由于氧化钙
和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和溶液中溶
剂的量减少，原溶液中溶质析出，溶质质量减少，故A符合题意；
B、由A可知，饱和溶液中溶剂的量减少，原溶液中溶质析出，溶质质量减少，溶液的质量也减少，故B
符合题意；
C、由A分析可知，溶液始终为室温下的饱和溶液，溶液的状态不变，故C不符合题意；
D、由A分析可知，溶液始终是室温下的饱和溶液，固体物质的溶解度只受温度的影响，由于溶液的温度
不变，因此，溶质的溶解度也不变，则溶质的质量分数不变，故D不符合题意；
故选：AB。
17. 用右图装置进行碳粉还原氧化铜的实验，说法正确的是A. 当A中黑色粉末变红时，证明碳粉与氧化铜发生了反应
B. 当B中开始出现气泡时，证明碳粉与氧化铜开始反应
C. 结束反应时，将导管移出试管再熄灭酒精喷灯主要是为了防止热的铜重新被氧化
D. 反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量
【答案】A
【解析】
【分析】碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，据此进行分析。
【详解】A、碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜呈黑色，铜呈红色，当A中黑色粉
末变红时，证明碳粉与氧化铜发生了反应，故选项说法正确；
B、当B中开始出现气泡时，不能证明碳粉与氧化铜开始反应，当观察到澄清的石灰水变浑浊后，才能证
明有二氧化碳生成，证明碳粉与氧化铜开始反应，故选项说法错误；
C、结束反应时，将导管移出试管再熄灭酒精喷灯主要是为了防止B试管中的水到吸入A试管中，炸裂A
试管，故选项说法错误；
D、根据质量守恒定律知，反应前后固体减轻的质量等于反应后生成的二氧化碳的质量，故选项说法错误。
故选：A。
二、简答题（共30分）
18. 2023年9月，第19届亚运会在杭州举行。本届亚运会主火炬塔采用废碳再生的“绿色零碳甲醇”作为
燃料，这也使这届亚运会成为史上首届贯彻“碳中和”理念的亚运会。
（1）“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，该气体过度排放会引起的环境问题是_______。
（2）甲醇（化学式CHOH）由_______种元素组成，甲醇中碳、氢氧的物质的量之比为_______，0.5mol
3
甲醇中约含有_______个碳原子。
（3）“绿色零碳甲醇”由焦炉气中的氢气与工业尾气中的二氧化碳在高温和催化剂的条件下合成，该反
应的原理为CO+3H CHOH+口，请将口中的内容补充完整_______。
2 2 3
（4）主火炬塔中甲醇燃烧的化学方程式为：2CHOH+3O 2CO+4H O。每燃烧1molCH OH，可以生
3 2 2 2 3成_______gCO。
2
（5）请结合上述过程，分析本次亚运会所用的“绿色零碳甲醇”燃料之所以称为“零碳”的原因_______。
（6）“低碳”生活是一种生活态度，也是一种生活理念。请你写出一条生活中践行“低碳”生活理念的
具体措施：_______。
【答案】18. 温室效应
19. ①. 3##三 ②. 3:1:4 ③. 3.01×1023
20. HO 21. 44
2
22. 甲醇以二氧化碳为原料生产，消耗了二氧化碳，缓解了二氧化碳的排放
23. 少开私家车、使用清洁能源代替化石燃料等
【解析】
【小问1详解】
“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，二氧化碳过度排放会引起温室效应；
【小问2详解】
甲醇的化学式是 CHOH ，它由碳、氢氧三种元素组成，甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为
3
12:4:16=3:1:4，0.5mol甲醇中约含有0.5×6.02×1023=3.01×1023个碳原子；
【小问3详解】
化学反应前后原子种类个个数不变，反应前有1个C原子、6个H原子、2个O原子，反应后除去方框外，
含有1个C原子、4个H原子、1个O原子，所以X中含有2个H原子和1个O原子，故方框中的化学式
为HO；
2
【小问4详解】
根据化学方程式可知，每燃烧1molCH OH，可以生成1mol的二氧化碳，即可生成44g的二氧化碳；
3
【小问5详解】
由上述过程可知，甲醇以二氧化碳为原料生产，消耗了二氧化碳，缓解了二氧化碳的排放，因此称为“零
碳”；
【小问6详解】
低碳生活就是减少二氧化碳的排放，所以低碳生活的建议有少开私家车、使用清洁能源代替化石燃料等。
19. 人类离不开氧气。
（1）中国空间站已进入长期有人驻留模式。
Ⅰ.宇航员呼吸需要氧气，电解水是空间站氧气的来源之一。水电解系统中与电源的_______极相连的电极
上产生的是氧气，在化学实验室中检验该气体的方法是_______。
Ⅱ.宇航员呼出的二氧化碳可以通过“分子筛”技术去除（见图）。由此可推测CO 与O 的分子的大小关
2 2
系为：CO________O （选填“>”、“<”或“无法确定”），通过“分子筛”后的气体为________（选
2 2填“纯净物”或“混合物”）。
（2）实验室常用3%的过氧化氢溶液和粉末状二氧化锰混合制取氧气。
Ⅰ.该反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.为了方便回收并再利用二氧化锰，某小组同学对实验进行改进，将二氧化锰粉末和水泥按合适的比例混
合制成水泥负载二氧化锰小球催化剂。改进后，小组同学选择如图装置（夹持装置省略）制取氧气，他们
的理由是因为该装置适合_______的反应。用该装置制取氧气时，倒入过氧化氢溶液的量应该控制在
_______位置（用字母表示）。
Ⅲ.制得的氧气可用排水集气法收集，收集过程中依次看到的现象是______（用字母对下图排序）。
【答案】（1） ①. 正 ②. 将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，则该气体为氧气 ③. ＞
④. 混合物
（2） ①. ②. 固液常温型 ③. b ④. cab
【解析】
【小问1详解】
Ⅰ、电解水中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，则水电解系统中与电源的正极相连的电极上产生的是氧气，
氧气具有助燃性，在化学实验室中检验该气体的方法是：将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，则该气
体为氧气；
Ⅱ、宇航员呼出的二氧化碳可以通过“分子筛”技术去除（见图）。由图可知，通过分子筛，氧气可以通过，二氧化碳不能通过，由此可推测CO 与O 的分子的大小关系为：CO＞O，通过“分子筛”后的气体
2 2 2 2
中含有氮气、氧气等多种物质，为混合物；
【小问2详解】
Ⅰ、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，该反应的化学方程式为：
；
Ⅱ、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，该反应为固液常温型，选择如图装置（夹持装置省
略）制取氧气，他们的理由是因为该装置适合固液常温型的反应；
用该装置制取氧气时，倒入过氧化氢溶液的量应该控制在b位置，即过氧化氢溶液的液面应该在隔板以上，
固体和液体接触，反应进行；
Ⅲ、用排水法收集氧气时，先将集气瓶装满水，氧气将集气瓶中的水排出，集气瓶中的水逐渐减少，直至
完全排出，所以依次观察到的现象是cab。
20. 食盐是人类生存的必需品，通过海水晒盐和井盐开采等方式能获得食盐。
（1）海水晒盐
每 100g 海水中约含的质量
物质
（g）
.
HO 96 5
2
NaCl 2.7
MgCl 0.4
2
MgSO 0.2
4
…… ……
Ⅰ.表1为某地海水中主要物质的含量，该海水中NaCl的溶质量分数为______（列式即可，无需计算）。
Ⅱ.图1为NaCl、MgCl 和MgSO 的溶解度曲线。10℃时，三种物质中溶解度最小的是________，a点表示
2 4
的含义是________。Ⅲ.我国从明代后期开始采用海滩晒盐的方法制盐，图2为某海边盐场制盐采用的主要流程。
“晒卤”的原理与粗盐提纯实验中的_______相同。“晒卤”后所得的母液属于 NaCl的_______（选填
“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）井盐开采
《四川盐法志》在记载清代巴蜀之地的井盐开采时，提到获得的粗盐中含有少量的MgCl 和MgSO 等杂质。
2 4
对此，古人用“花水”（饱和氯化钠溶液）洗涤粗盐以得到较纯净的食盐。请分析选择用“花水”洗涤粗
盐而不用水洗涤粗盐的原因________。
【答案】（1） ①. ②. 硫酸镁##MgSO ③. 20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g
4
④. 蒸发 ⑤. 饱和
（2）“花水”不能继续溶解氯化钠，而水能继续溶解氯化钠，减少食盐因溶解而造成的损失
【解析】
【小问1详解】
Ⅰ、表1为某地海水中主要物质的含量，该海水中NaCl的溶质量分数为 ；
Ⅱ、图1为NaCl、MgCl 和MgSO 的溶解度曲线。10℃时，三种物质中溶解度最小的是硫酸镁；
2 4
a点在氯化钠的溶解度曲线上，表示的含义是20℃时，氯化钠的溶解度曲线为36.0g；
Ⅲ、“晒卤”的原理（阳光照射蒸发水分）与粗盐提纯实验中的蒸发相同；
“晒卤”后所得的母液不能继续溶解氯化钠，属于NaCl的饱和溶液；
【小问2详解】由于“花水”不能继续溶解氯化钠，而水能继续溶解氯化钠，这样可以减少食盐因溶解而造成的损失，所
以选择用“花水”洗涤粗盐而不用水洗涤粗盐。
21. 在加热的条件下，CO和H 都能还原CuO。下图两套装置分别用于CO和H 还原CuO并验证其产物的
2 2
实验。
（1）两套装置在加热前，需分别先通一会儿CO或H，其目的是________。
2
（2）装置甲中，玻璃管内发生的反应的化学方程式为_______。
（3）比较两套装置，按要求指出两套装置的不同点并说明原因。
原因（用物质的性质说
装置不同点
明）
示例：反应物 甲装置：有尾气处理装置；乙装置：无尾气
CO有毒；H 无毒
角度 处理装置 2
生成物角度 ________ ________
（4）某科研小组对CO还原CuO的实验进一步探究，用原位X射线粉末衍射仪测定了不同温度下反应4
小时后所得固体物质的XRD图谱（如右图所示，XRD图谱可用于判断某固体物质是否存在，不同固体因
出现的衍射峰的衍射角不同而呈现不同的图形）。
Ⅰ.结合图谱分析，科研小组推断出当温度达到300℃及以上时CO和CuO发生了反应。他们做出该推断的
依据是________。
Ⅱ.若要得到较纯的铜，在图中所示的温度中，科研小组应选取______℃作为反应的相对适宜温度，请结合图谱分析不选择其他温度的原因________。
的
【答案】（1）排尽试管内 空气，防止发生爆炸
（2）
（3） ①. 甲装置中试管水平，用澄清的石灰水检验生成物；乙装置中试管应略微向下倾斜，使用硫酸
铜粉末检验生成物 ②. 甲装置中产物是气体，乙装置中产物水是液体，倒流会引起试管破裂
（4） ①. 300℃及以上才有Cu O产生 ②. 400 ③. 300℃时图谱中的物质只有铜，400℃时图谱
2
中的物质是Cu O，500℃时图谱中的物质是CuO
2
【解析】
【小问1详解】
两套装置在加热前，需分别先通一会儿CO或H，其目的是排尽试管内的空气，防止发生爆炸；
2
【小问2详解】
装置甲中，玻璃管内一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：
；
【
小问3详解】
甲装置中生成二氧化碳和铜，乙装置中生成铜和水，甲装置中试管水平，用澄清的石灰水检验生成物，产
物是气体；乙装置中实干应略微向下倾斜，使用硫酸铜粉末检验生成物，产物水是液体，倒流会引起试管
破裂；
【小问4详解】
Ⅰ、根据图示可知，300℃及以上才有Cu O产生，可推断出当温度达到300℃及以上时CO和CuO发生了
2
反应；
Ⅱ、根据图示可知，300℃时图谱中的物质只有铜，400℃时图谱中的物质是Cu O，500℃时图谱中的物质
2
是CuO，科研小组应选取400℃作为反应的相对适宜温度。
