文档内容
2023 学年第二学期初三年级学业质量调研
化学试卷
（考试时间120分钟，满分135分）
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
Zn-65
一、选择题（共20分）（1~14题为单选题）
1. 属于金属元素的是
A. Cl B. Al C. Si D. He
【答案】B
【解析】
【详解】A、Cl氯元素的元素符号，元素名称有“气”字头，氯元素属于非金属元素，故A错误；
B、Al是铝元素的元素符号，元素名称含有 “钅”字旁，铝元素属于金属元素，故B正确；
C、Si是硅元素的元素符号，元素名称有“石”字旁，硅元素属于非金属元素，故C错误；
D、He是氦元素的元素符号，元素名称有“气”字头，氦元素属于稀有气体元素，故D错误。
故选B。
2. 属于化学性质的是
A. 稳定性 B. 溶解性 C. 导电性 D. 挥发性
【答案】A
【解析】
【详解】A、稳定性，是需要通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质，故A正确；
B、溶解性是不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质，故B错误；
C、导电性，是不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质，故C错误；
D、挥发性，是不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质，故D错误。
故选A。
3. 下列气体中不属于空气污染物的是
A. SO B. NO C. CO D. CO
2 2 2
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意；
B、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意；
C、一氧化碳有毒，属于空气污染物，不符合题意；D、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，符合题意。
故选D。
4. 生活中的饮品属于溶液的是
A. 牛奶 B. 豆浆 C. 冰水 D. 可乐
【答案】D
【解析】
【详解】A.溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物。牛奶不是均一、稳
定的混合物，所以牛奶不属于溶液，故A选项不符合题意；
B.豆浆不是均一、稳定的混合物，所以豆浆不属于溶液，故B选项不符合题意；
C.冰水是同一种物质的不同状态的混合，属于纯净物，故C选项不符合题意；
D.可乐是有均一性、稳定性的混合物，属于溶液，故D选项符合题意；
故选D。
5. 与石墨互为同素异形体的是
A. 碳-60 B. 木炭 C. 焦炭 D. 炭黑
【答案】A
【解析】
【分析】同素异形体是由同种元素组成，但性质却不同的单质。
【详解】A、石墨、碳60是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A符合题意；
B、木炭主要成分是碳，属于混合物，故B不符合题意；
C、焦炭主要成分是碳，属于混合物，故C不符合题意；
D、炭黑主要成分是碳，属于混合物，故D不符合题意。
故选A。
6. 水的净化过程中，可作吸附剂的是
A. 氯气 B. 氯化钠 C. 活性炭 D. 明矾
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯气不具吸附性，不能作吸附剂，但氯气能够杀死水中的有害病菌，在净化水的过程中可作
杀菌剂，故A错误；
B、氯化钠不具吸附性，不能作净化水的吸附剂，故B错误；
C、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，所以在水的净化过程中，可用作吸附剂的是活性炭，
故C正确；
D、明矾在净水过程中起的作用絮凝沉降，故D错误。
故选C。的
7. 氮元素化合价为+3价 是
A. NH B. NO C. HNO D. NO
3 3 2 3
【答案】D
【解析】
【详解】A.根据化合物中元素的化合价正负代数和为0，氨气中氢元素显+1价，所以氮元素的化合价为：
，故A选项不正确；
B.一氧化氮中氧元素为-2价，所以氮元素的化合价为+2价，故B选项不符合题意；
C.硝酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，所以氮元素的化合价为： ，故C选项不
符合题意；
D.三氧化二氮中氧元素显-2价，氮元素的化合价为： ，故D选项符合题意；
故选D。
8. 属于复合肥料的是
A. KCl B. CO（NH ） C. KNO D. Ca （PO ）
2 2 3 3 4 2
【答案】C
【解析】
【分析】含有氮、磷、钾中的两种或两种以上元素的化肥叫复合肥。
【详解】A、KCl中只有钾元素，属于钾肥，故A不符合题意；
B、CO(NH) 中只有氮元素，属于氮肥，故B不符合题意；
2 2
C、KNO 中含有钾、氮两种元素，属于复合肥，故C符合题意；
3
D、Ca (PO ) 中只有磷元素，属于磷肥，故D不符合题意 。
3 4 2
故选C。
9. 判断硫在氧气中燃烧是化学变化的依据是
A. 硫粉逐渐变为液态 B. 发出蓝紫色火焰
C. 产生刺激性气味的气体 D. 放出大量的热
【答案】C
【解析】
【详解】根据生成其他物质的变化叫化学变化，它的本质特征是有其他（新的）物质生成，硫在氧气中燃
烧是否发生了化学变化的根本依据是生成一种刺激性气味的气体；其余均是伴随的现象，辅助判断，但不
是根本依据。故选：C。10. 物质的用途错误的是
A. 石墨：作电极 B. 氢氧化钠：治疗胃酸过多 C. 氧气：助燃剂 D.
氢气：绿色能源
【答案】B
【解析】
【详解】A.石墨有导电性，可用作电极，故A选项正确；
B.氢氧化钠溶液虽然显碱性，但有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故B选项错误；
C.氧气能支持燃烧，可用作肋燃剂，故C选项正确；
D.氢气燃烧生成水，无污染，属于绿色能源，故D选项正确；
故选B。
11. 关于碳酸钾的叙述正确的是
A. 俗称草木灰 B. 组成中含原子团 C. 属于氧化物 D. 灼烧时火焰呈黄色
【答案】B
【解析】
【详解】A.草木灰的主要成分是碳酸钾，故A错误；
B.碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，故B正确；
C.氧化物由两种元素组成，碳酸钾由钾、碳、氧三种元素组成，碳酸钾不属于氧化物，故C错误；
D.碳酸钾灼烧时火焰呈紫色，故D错误。
故选：B。
12. 能观察到明显现象的实验是
A. 铜片插入硝酸银溶液中 B. 酚酞试液滴入稀硫酸中
C. 稀盐酸滴入澄清石灰水中 D. 二氧化碳气体通入水中
【答案】A
【解析】
【详解】A.铜的活动性比银强，铜能置换出银，反应现象为铜片表面有银白色物质生成，溶液由无色变为
蓝色，故A选项符合题意；
B.酸性溶液不能使无色的酚酞溶液变色，所以酚酞试液滴入稀硫酸中无明显现象，故B选项不符合题意；
C.盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无沉淀、变色等明显现象，故C选项不符合题意；
D.二氧化碳气体通入水中，二氧化碳溶于水且和水反应，但无明显现象，故D选项不符合题意；
故选A。
13. 一氧化碳还原氧化铜的装置如下图，有关说法正确的是A. 实验开始时，通一会儿CO后，先点燃A处酒精灯，再点燃C处酒精灯
B. 实验结束时，为节约能源，停止加热的同时要立即停止通CO
C. 玻璃管中固体减轻的质量等于澄清石灰水中增加的质量
D. 该实验不但能证明CO的化学性质，还能证明CO 的部分化学性质
2
【答案】D
【解析】
【详解】A.实验开始时，通一会儿CO后，先点燃C处酒精灯，防止一氧化碳逸出污染空气，当玻璃管内
的空气被排尽时，再点燃A处酒精灯，防止一氧化碳与空气的混合气在受热时发生爆炸，故A选项错误；
B.实验结束时，先熄灭A处的酒精灯，当玻璃管内的温度冷却至室温，停止通CO，防止铜重新被氧化，
故B选项错误；
C.澄清石灰水中增加的质量等于生成的二氧化碳的质量，即参加反应的一氧化碳与参加反应的氧化铜中铜
元素的质量之和，而固体减少的质量只是参加反应的氧化铜中铜元素的质量，故C选项错误；
D.该实验不但证明了一氧化碳的还原性和可燃性，还证明了二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应，都属于二者
的化学性质，故D选项正确；
故选D。
14. 用如图装置制取二氧化碳，有关说法正确的是
A. 选用启普发生器的目的是使反应平稳进行 B. 为加快反应可将块状大理石粉碎成粉末状
C. 导管伸入集气瓶底部是因为CO 密度比空气大 D. 集气瓶口放置毛玻璃片是减少CO 逸散到空气中
2 2
【答案】D
【解析】
【详解】A.选用启普发生器的目的是及时控制反应的发生或停止，故A错误；
B.启普发生器必须是块状固体和液体的反应，粉末无法与液体完全分离，故B错误；C.导管伸入集气瓶底部便于把空气排尽，收集到较纯净的二氧化碳，故C错误；
D.集气瓶口放置毛玻璃片是增强容器的气密性，减少CO 逸散到空气中，或是混入外部气体，故D正确。
2
故选：D。
（15~17题均有1~2个正确选项）
15. 有关“一定”的说法正确的是
A. 酸和碱的组成中一定都含有氢元素 B. 一种元素组成的物质一定是纯净物
C. 化学反应中，分子和原子一定都可分 D. 元素存在形态发生改变的一定是化学变化
【答案】AD
【解析】
【详解】A、酸中一定含有H元素，碱中一定含有H、O元素，故酸、碱中一定含有氢元素，故A正确；
的
B、氧气和臭氧可以组成混合物，不是纯净物，故由一种元素组成 物质不一定是纯净物，故B错误；
C、化学反应中，分子可再分，原子不可再分，故C错误；
D、元素存在形态发生改变，说明有新物质生成，一定是化学变化，故D正确。
故选AD。
16. HO与HO 相比，质量或分子数HO小于HO 的是
2 2 2 2 2 2
A. 1个分子的质量 B. 1mol物质的质量 C. 1g物质所含的分子数 D. 1mol物质所含的分子
数
【答案】AB
【解析】
【详解】A、HO的相对分子质量为18，HO 的相对分子质量为34，所以1个水分子质量小于1个过氧化
2 2 2
氢分子质量，故A正确；
B、HO的摩尔质量为18g/mol，HO 的摩尔质量为34g/mol，1molH O的质量为1mol×18g/mol=18g，
2 2 2 2
1molH O 的质量为1mol×34g/mol=34g，故1mol物质的质量水小于过氧化氢，故B正确；
2 2
C、因1个水分子质量小于1个过氧化氢分子质量，所以1g物质所含的分子数HO大于HO，故C错误；
2 2 2
D、1mol物质所含的分子数相等，故D错误。
故选AB。
17. 将铁粉和稀硫酸先后加到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。过程中，加入物质的质量与烧
杯中剩余固体的质量关系如下图，说法错误的是A. 3g固体中含Cu1.6g B. a、b点对应的溶液中溶质种类相同
C. 实验过程中生成FeSO 共8g D. 取c点溶液，加入XgZn粉充分反应，剩余固体质
4
量可能还是Xg
【答案】CD
【解析】
【详解】A、将铁粉和稀硫酸先后加到一定量的硫酸铜溶液中，加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁
和铜，再加入稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，加入稀硫酸后，固体质
量减小，说明铁与硫酸铜反应后，铁粉剩余，由图可知，加入1.4g铁粉前后，图像斜率不同，说明加入
1.4g铁粉时，铁和硫酸铜恰好完全反应。
解：设1.4g铁粉与硫酸铜反应生成铜的质量为x
x=1.6g，则3g固体中含有1.6g铜，不符合题意；
B、由A的分析可知，加入1.4g铁粉时，铁和硫酸铜恰好完全反应，则a点时，溶液中的溶质是硫酸亚铁，
b点时铁粉还未完全反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故b点时溶液中的溶质是硫酸亚铁，则
a、b点对应的溶液中溶质种类相同，不符合题意；
C、解：设1.4g铁粉和硫酸铜反应生成硫酸亚铁的质量为yy=3.8g
3g固体中含有铁粉的质量为：3g-1.6g=1.4g
设1.4g铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁的质量为z
z=3.8g
则实验过程中生成硫酸亚铁的质量为：3.8g+3.8g=7.6g，符合题意；
D、c点溶液中稀硫酸过量，溶液中的溶质为硫酸亚铁和硫酸，加入锌粉，金属活动性：Zn＞Fe＞H，锌先
与硫酸反应： ，反应后，固体质量减小，待硫酸完全反应后，锌和硫酸亚铁反
应： ，65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量减小，故取c点溶液，加
入XgZn粉充分反应，剩余固体质量小于Xg，符合题意。
故选CD。
二、简答题（共30分）
18. 我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水产生氢气，再利用某种高效催化剂将氢气和
二氧化碳转化成物质X。反应过程如下图，回答下列问题：（1）反应①的化学方程式是_____；1mol水中含氢元素的质量________g，约含______个氧原子。
（2）反应②的化学方程式为 ，则X的化学式为________，该物质属于____
（填“有机物”或“无机物”）。
（3）反应体系中被循环利用的物质是________，为使反应过程持续发生，反应①需要不断补充水，其原
因是________。
【答案】（1） ①. ②. 2 ③.
（2） ①. CH ②. 有机物
4
（3） ①. 氢气、水 ②. 水作为反应①的反应物不断被消耗
【解析】
【小问1详解】
反应①中的反应是水在太阳光和催化剂作用下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：
，故①填： 。
1mol水中含氢元素的质量2g，含有1mol氧原子约含6.02×1023个氧原子，故②填：2，③填：6.02×1023。
【小问2详解】
化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前碳、氧、氢原子个数分别为1、2、8，反应后已有氧、氢原
子个数分别2、4，则X中含有1个碳原子和4个氢原子，其化学式为CH，其中含有碳元素属于有机物，
4
故①填：CH，②填：有机物。
4
【小问3详解】
反应①中生成的氢气是反应②的反应物，反应②的生成的水是反应①的反应物，则反应体系中被循环利用
的物质是氢气、水，故①填：氢气、水。
由于反应①中不断消耗水生成氢气和氧气，所以反应①需要不断补充水，故②填：水作为反应①的反应物
不断被消耗。19. 兴趣小组同学进行有关酸碱盐性质的探究，实验设计如下：（装置气密性良好、部分仪器省略）。
【实验步骤】
（1）步骤1：打开弹簧夹，向具支试管I中加入一定量稀盐酸（保持导管口在液面以下）。具支试管I中
发生反应的化学方程式是_________，属于____________反应（填基本反应类型）。
步骤2：关闭弹簧夹，观察到具支试管I中有大量气泡产生且有液体流入具支试管Ⅱ中。
【实验分析】
（2）产生上述现象的原因是___________。
（3）若具支试管Ⅱ中观察到溶液由红色变为无色，且无沉淀生成，此时具支试管Ⅱ中发生反应的化学方
程式是___________，其中酚酞的作用是___________。
（4）若加入的稀盐酸是少量，具支试管Ⅱ中一定能观察到的现象是__________，此时具支试管Ⅱ的溶液
中一定含有的溶质是___________（酚酞除外）。
【答案】（1） ①. ②. 置换反应
（2）镁与稀盐酸反应生成氢气，使具支试管I中的气体压强增大
（3） ①. ②. 证明氢氧化钠与盐酸发生了反应
（4） ①. 有白色沉淀产生 ②. 氯化钠##NaCl
【解析】
【小问1详解】
盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为： ；由于该反应是一
种单质和一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物，所以该反应的基本反应类型属于置换反应。
【小问2详解】
镁与稀盐酸反应会产生氢气，因此观察到有大量气泡产生；由于具支试管I中的导气管接近具支试管底部，
反应产生的氢气不能逸出，气体在液面上方聚集，气压增大，将液体压入具支试管Ⅱ中，故答案填：镁与
稀盐酸反应生成氢气，使具支试管I中的气体压强增大。
【小问3详解】
试管Ⅱ中观察到溶液由红色变为无色，且无沉淀生成，说明具支试管I中的气压增大后，氯化镁溶液和盐
酸被压入具支试管Ⅱ中，盐酸将氢氧化钠消耗尽，氯化镁没有参与反应，所以溶液变为无色且无沉淀产生，盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为： ；
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，当其颜色退到无色时，说明溶液不再显碱性，即氢氧化钠已经
消失，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应，故酚酞溶液的作用是：证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
【小问4详解】
若加入的稀盐酸是少量，少量的盐酸可能被镁消耗尽，生成氯化镁和氢气，所以进入试管Ⅱ中的溶液中的
溶质一定含有氯化镁。氯化镁溶液被压入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠与氯化镁反应会生成白色沉淀氢氧化
镁和氯化钠，但氯化镁不一定将氢氧化钠消耗尽，所以溶液红色不一定退至无色，故一定能观察到的现象
是有白色沉淀产生；
由于无法具体判断出进入具支试管Ⅱ中的溶液中溶质的种类和质量，所以无法判断溶液中是否有氯化氢、
氢氧化钠，由于进入具支试管Ⅱ中的溶液成分一定含有氯化镁，反应后溶液中一定有的溶质是氯化钠。
20. 化学兴趣小组同学对实验室一瓶久置的NaOH固体进行实验探究。
（1）久置的NaOH固体中可能含有少量NaCO，原因是____________（用化学方程式表示），小组同学
2 3
用________（填试剂名称或化学式）进行检验，确定样品中含有NaCO。
2 3
（2）测定NaCO 的含量并提纯NaOH固体。
2 3
（NaOH和NaCO 的部分溶解度数据如下表）
2 3
温度（℃） 0 10 20 30 40
NaOH 42 52 109 119 129
溶解度（g/
100g水） NaCO
2 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0
3
①20℃时，NaCO 的溶解度为______。
2 3
②40℃时，10g水中最多溶解NaOH_____g。
（3）测定NaCO 的含量并提纯NaOH固体的实验过程如下：
2 3
请结合上表数据及实验过程回答问题：
I.溶液A是NaOH的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
的
Ⅱ.溶液A中NaOH 溶质质量分数_____（填“>”、“<”或“=”）溶液B中NaOH的溶质质量分数。
Ⅲ.130g样品中NaCO 的质量是____g。
2 3Ⅳ.小明认为若将步骤三、步骤四改为“蒸发80g水，降温至10℃，过滤”提纯效果更好。你同意他的观点
吗？请结合数据分析说明。________。
【答案】（1） ①. ②. 氯化钡
（2） ①. 21.5g ②. 12.9g
为
（3） ①. 不饱和 ②. < ③. 2.1 ④. 同意。溶液B 109g氢氧化钠、2.1g碳酸钠和100g
水，方案一：蒸发70g水，降温至0℃，过滤，在0℃时，30g水最多溶解12.6g氢氧化钠；方案二：蒸发
80g水，降温至 10℃，过滤，在 10℃时，20g水最多溶解 10.4g氢氧化钠。即“蒸发 80g水，降温至
10℃，过滤”提纯效果更好。
【解析】
【小问1详解】
NaOH固体与空气中的二氧化碳反应，化学方程式为： ；可滴加氯化钡溶
液检验碳酸钠的存在，如能生成碳酸钡白色沉淀，则样品中含有碳酸钠；
【小问2详解】
①由图可知，20℃时，NaCO 的溶解度为21.5g；
2 3
②由图可知，40℃时，100g水中最多溶解129gNaOH，则10g水中最多溶解NaOH的质量是12.9g；
【小问3详解】
I.降温至20℃，析出18.9gNaOH，溶液B是NaOH的饱和溶液，100g水中含有109gNaOH，即130g样品中
含有109+18.9=127.9gNaOH，参考溶解度表可知，溶液A是NaOH的不饱和溶液；
Ⅱ.由I分析可知，溶液A是NaOH的不饱和溶液，溶液B是NaOH的饱和溶液，即溶液A中NaOH的溶质
质量分数小于溶液B中NaOH的溶质质量分数；
Ⅲ.由I分析可知，130g样品中NaCO 的质量是130-127.9g=2.1g；
2 3
Ⅳ.见答案。
21. 氯化钠是重要的调味品。
（1）我国劳动人民早在1837年开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍含有氯化镁等杂质，古人采用
“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法除去氯化镁，是因为_______。
兴趣小组同学想利用所学知识从粗盐中提纯氯化钠固体。查阅资料获知，粗盐除去泥沙后还含有少量
CaCl 、MgCl 、NaSO 等可溶性杂质。
2 2 2 4
【试剂选择】
（2）大家一致认为，除杂所选择的试剂一定要满足以下条件：只能与杂质反应、______、且易分离。经
讨论选用的试剂是NaOH溶液、NaCO 溶液和BaCl 溶液。
2 3 2【实验探究】
（3）滴加甲、乙、丙三种试剂的顺序最多有_____种，请写出其中一种________。
（4）滤液中含有的溶质是_______。
（5）本实验蒸发是为了除去________（填化学式）。
（6）小组同学经过认真思考，认为可以用过量的____溶液（填一种物质）代替NaOH和BaCl 两种溶液，
2
也能达到实验目的。
【答案】（1）饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解氯化镁 （2）不产生新杂质
（3） ①. 三##3 ②. NaOH、BaCl 、NaCO
2 2 3
（4）碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠
（5）HCl和HO （6）氢氧化钡##Ba(OH)
2 2
【解析】
【小问1详解】
除去氯化钠表面附着的可溶性杂质氯化镁，需要用氯化钠饱和溶液，是因为氯化钠饱和溶液不能再溶解氯
化钠，但能溶解氯化镁。
【小问2详解】
在除杂的过程中除了要注意所选试剂只能与杂质反应和易分离外，还要注意不能产生新杂质。
【小问3详解】
在该流程除杂的过程中，就是将三种杂质转化为沉淀除去，即用氢氧化钠将氯化镁转化为沉淀，用氯化钡
将硫酸钠转化为沉淀，用碳酸钠将氯化钙和过量的氯化钡转化为沉淀，过量的碳酸钠和氢氧化钠由稀盐酸
除去，所以添加试剂的顺序可以是：氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠；氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠；氯化钡、
氢氧化钠、碳酸钠；因为该除杂过程中需要用碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡，所以只要碳酸钠排在氯
化钡后面即可，因此顺序有如上三种情况。
【小问4详解】
由于过量的氢氧化钠除去了氯化镁，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钠有剩余；过量的氯化钡
除去了硫酸钠，生成了氯化钠和硫酸钡沉淀，氯化钡有剩余；过量的碳酸钠除去了氯化钙和过量的氯化钡，
生成沉淀碳酸钙和碳酸钡，还有氯化钠，碳酸钠有剩余，所以滤液中剩余的溶质为：氯化钠、氢氧化钠、
碳酸钠。
【小问5详解】
过量的稀盐酸将滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠转化为氯化钠，盐酸有剩余，再通过蒸发溶剂的方法除去
水和氯化氢，得到氯化钠固体，故答案填：HCl和HO。
2
【小问6详解】由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子将镁离子转化为沉淀，氯化钡溶液中的钡离子将硫酸根离子转化为沉淀，
所以可用既含有氢氧根离子，又含有钡离子的溶液，即氢氧化钡溶液来代替氢氧化钠和氯化钡两种溶液，
也能达到实验目的。
