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2024~2025学年度第一学期高一六校联合学业质量检测·化学
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题
给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C D C A B D C B C C B C C D D C
1. C “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生反应
Fe+Cu²⁺ =Cu+Fe²⁺,
属于置换反应，A说法正确；“火树
银花”中银花为燃放的烟花属于焰色试验，B说法正确；
Fe₃O₄
具有磁性，
Fe₂O₃
不具有磁性，C说法错误；战国
时期的“长方形铁炉”为单质铁制作，D说法正确。
2. D 氯气和 Fe需加热才反应，通常状况下，干燥的氯气和 Fe不反应，A正确；苏打、小苏打的水溶液均
显碱性可用作食用碱，B正确；维生素C具有还原性易被氧化，可作抗氧化剂，C正确；漂白粉久置于
空气中变质，该过程中涉及次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸、次氯酸分解为盐酸和氧气，
D错误
3. C CO不能和碱反应，不是酸性氧化物，A错误；冰水混合物中只含有水，属于纯净物，
Cl₂
是单质，不属于非电解质，B
错误；熟石灰是 Ca(OH)₂是纯净物，碘酒是碘单质和乙醇的混合物，
SiO₂
是酸性氧化物，FeO是碱性氧化物，Na₂CO₃在
水溶液中能导电，是电解质，乙醇是非电解质，C正确；] Na₂O₂与水发生氧化还原反应生成 NaOH 和O₂，不属于碱性
氧化物，D错误。
4. A 四种离子相互之间不反应，可以大量共存，A符合题意；
HCO−
3 与OH⁻反应生成
CO
3
2−
和水，不能大量共存，B不
符合题意；( ClO⁻,H⁺ +Fe²⁺会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；溶液中铁离子与硫氰酸根离子
反应生成硫氰化铁，不能大量共存，D不符合题意。
5. B Fe₂O₃是碱性氧化物，碱性氧化物和酸反应生成盐和水，因此用盐酸去除公园铁护栏的铁锈( (Fe₂O₃),故A不符合题
意；高压钠灯是一种高强度气体放电灯泡，利用的是其物理性质，与钠单质具有强还原性无关，故B符合题意；NaClO具有
氧化性，因此常用“84”消毒液(NaClO)对衣物进行消毒，故C不符合题意；
NaHCO₃
受热分解产生CO₂，因此常用
NaHCO₃
作膨松剂，故D不符合题意。
6. D 电子、电荷不守恒，离子方程式应该为：
2Fe³⁺ +Fe=3Fe²⁺,
A错误；反应原理不符合事实，
Fe³⁺与
Cu反应产生
Fe²⁺,Cu²⁺,
离子方程式应该为：
2Fe³⁺ +Cu=2Fe²⁺ +Cu²⁺;
，B错误；氨水中的
NH₃⋅H₂O
是 弱 电 解 质 ， 应 该 写 化 学 式 ， 离 子 方 程 式 应 该 为 ：
Fe3++3N H
3
⋅H
2
O=Fe(OH)
3
↓+3N H+
4
,
，C错误；反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确。
7. C 根据流程图可知，反应①的离子方程式为：
H₂S+Cu²⁺ =CuS↓+2H⁺,
故 A 错误；过程③中消耗氢离子，
pH变大，故B错误；根据流程图可知，吸收硫化氢的总反应方程式：
2H₂S+O₂=2H₂O+2S↓,
回收32g S
时，物质的量为1mol，消耗氧气0.5m ol，标准状况下体积为11.2 L，故C正确；氧化剂氧化性大于氧化产物，过程②中
Fe³⁺氧化CuS生成S和 Fe²⁺,
则氧化性：
Fe³⁺ >S;
过程③中 O₂ 氧化
Fe²⁺生成 Fe³⁺和水，则氧化
性：
O₂>Fe³⁺,
Cu元素反应整个过程不变价，无法由图中信息得知氧化性：
O₂>Cu²⁺ >S,
故D错误。
8. B Na₂CO₃ 溶液和 NaHCO₃ 溶液均与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象相同不能鉴别，即
Na₂CO₃+
Ca
(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH,2NaHCO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O, 故
A不符合题意；酸性高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，不能氧化铁离子， KMnO₄溶液不褪色，所以用
酸性高锰酸钾溶液可以鉴别 FeSO₄溶液和 Fe₂(SO₄)₃溶液，故 B 符合题意；NaCl 溶液和
Na₂CO₃溶液均与 AgNO₃溶液发生反应，都生成白色沉淀，现象相同不能鉴别，故C不符合题意；
淀粉溶液加入到NaCl溶液和NaI溶液，均无现象，不能鉴别，故D不符合题意。
【高一六校联合学业质量检测·化学卷参考答案 第 1页(共4页)】 5213A9. C 铁把氯化铁还原为氯化亚铁，除去 FeCl₂溶液中混有 FeCl₃的方法为加入足量铁粉，故A 正确；碳酸
钠、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，除去 NaHCO₃溶液中混有的 Na₂CO₃的方法为通入过量 CO₂,故
B正确；碱石灰显碱性，能吸收 Cl₂,，应该用浓硫酸，故C错误；饱和 NaHCO₃溶液可以除去 HCl，故
D正确。
10. C Fe在空气中缓慢氧化生成 Fe₂O₃,但 Fe₂O₃不能一步转化为 Fe(OH)₃,Fe(OH)₃不能一步转化为
Fe，A 不合题意； Na 在空气或氧气中燃烧生成 Na₂O₂,Na₂O₂与 CO₂反应生成 Na₂CO₃,但
Na₂CO₃不能一步转化为 Na,B不合题意;Cl₂与水反应生成HClO和HCl,HClO见光分解生成HCl和( O₂,浓
盐酸和 MnO₂加热反应生成 Cl₂,或者 KMnO₄与浓盐酸反应生成 Cl₂,C符合题意; Na与水反应生成
NaOH 和 H₂,NaOH与过量的CO₂反应生成 NaHCO₃,，但 NaHCO₃不能一步转化为 Na，D不合题意。
11. B 2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O,2KI+Cl₂=2KCl+I₂, 前 者 氧 化 性 ：
KMnO₄>Cl₂,后者氧化性 Cl₂>I₂,所以氧化性 KMnO₄>Cl₂>I₂,A正确；氯水中含有的 HClO具有强
氧化性，会将pH试纸氧化变为无色，因此不能使用pH试纸测新制氯水的pH，B错误；硫酸与铁反应生成
氢气，氢气能把装置A中生成的硫酸亚铁压入装置B，且氢气能排净装置内的空气，可防止氢氧化亚铁被
氧化，则用图③制备少量 Fe(OH)₂并能较长时间看到其白色，C正确； Na和水反应若放热，大试管内气
体体积膨胀，U型管内红墨水的液面将出现左低右高，D正确。
12. C 32gO₂和O₃混合气体中氧原子的总质量为32g,2m ol氧原子,故 A 错误; 7.8gNa₂O₂为0.1mol, Na₂O₂既
做氧化剂又做还原剂，转移0.1mol的电子，故 B 错误；( Cl₂与5.6g Fe完全反应时生成 FeCl₃,0.1m ol Fe转
移的电子数为( 0.3N ,，故 C 正确；所得 NaOH 溶液的体积将不是 1 L，Na⁺的物质的量浓度不是
A
1mol⋅L⁻¹,故D错误。
13. C FeS₂中 Fe的化合价为+2价，化合物的化合价的代数和为零，则硫元素化合价为-1价，A说法正确；氧气
在反应中化合价降低，做氧化剂，被还原，B说法正确；每 1molFeS₂被氧化，Fe的化合价由 +2变为
+3价，S的化合价由-1价变为+6价，转移电子15 mol，C说法错误；“细菌冶金”工艺不产生有毒有害的
气体，符合绿色环保理念，D说法正确。
14. D 得 到 Fe(OH)₃ 的 方 法 有 Fe₂(SO₄)₃+6NaOH=2Fe(OH)₃↓+3Na₂SO₄或
4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃,l，即通过化合反应和复分解反应均能直接得到氢氧化铁，故 A 正
确 ； a→ f :2H⁺ +Fe=Fe²⁺+
H₂↑,f →g;Cl₂+2Fe²⁺ =2Fe³⁺ +2Cl⁻,g→d;Fe³⁺ +3OH⁻ =Fe(OH)₃ ,故能实现a→f→g→d的转
化关系，故B正确；高铁酸盐具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化，故 C正确；
Fe(Ⅲ)的盐类物质与浓碱液反应生成 Fe(OH)₃沉淀，制备 Fe(OH)₃胶体操作为：向沸水中滴加饱和
FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故D错误。
15. D 装置A气密性的检查方法，关闭K₁，然后向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变
说明气密性良好，A不正确；装置B除去 A中挥发出来的少量水蒸气和氯化氢等，应盛放碱石灰，B不正
确；碳酸钠为粉末且溶于水，应选大理石与稀盐酸反应制取( CO₂,，C不正确；反应结束后，将玻璃管C
处固体加水溶解，滴加酚酞变红，不能证明C中生成了 NaOH，因为 Na₂O₂与水反应也生成NaOH，D正
确。
16. C 流程中，次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸没有化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误；次磷酸为一元
酸，B错误；理论上，1mol白磷和浓氢氧化钠反应生产1mol PH₃和3m ol次磷酸钠，3 mol次磷酸钠反应生
成3m ol次磷酸，根据 2H₃PO₂=PH₃↑+H₃PO₄分析,3m ol次磷酸分解生成1.5 mol磷化氢,故 1m ol白
磷可生成2.5mol磷化氢，C正确；正确化学方程式为 P +3NaOH+3H OPH ↑+3NaH PO ,D错
4 2 3 2 2
误。
二、非选择题：本题共3小题，共56分。
17.(1)①量筒、500 mL容量瓶②12.5 ③AC
(2)①黄绿 先变红后褪色 Cl₂+2I⁻ =2Cl⁻ +I₂ ②NaOH溶液
(3)①CH₃COOH+ClO⁻ =CH₃COO⁻ +HClO
【高一六校联合学业质量检测·化学卷参考答案 第2页(共4页)】 5213A②醋酸和ClO⁻反应生成 HClO,实验Ⅱ中HClO浓度大于实验Ⅰ中 HClO浓度
③温度升高次氯酸分解加快，溶液中次氯酸浓度减小，氧化性减弱(每空2分)
【分析】配置一定物质的量浓度的溶液需要用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量
瓶；洁厕灵的主要成分是次氯酸，与盐酸混合生成氯气。
(1)①原液稀释制成480 mL c(NaClO)=0.10 mol·L⁻¹的溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500 mL
容量瓶,故答案为:量筒、500 mL容量瓶;
②根据稀释时溶质的物质的量不变进行计算：
③A.取用的“84”消毒液原液是久置的，导致溶液含的溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；B.定容操作时，俯视
刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B不选；C.量取“84”消毒液原液时，俯视读数，导致溶液体积偏小，溶质
的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C选；D.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响溶质物质的量、溶液体积，所配溶
液浓度无影响，故不选D。故答案为 AC；
(2)①“84”消毒液的主要成分为NaClO，具有强氧化性，盐酸中Cl⁻具有还原性，二者混合后能发生氧化还原反应产生黄绿色
气体Cl₂，Cl₂与水反应生成 HCl和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，因此 pH试纸先变红后褪色，Cl₂能氧化碘
离子生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，因此湿润的淀粉 KI 试纸变蓝，其反应的离子方程式为
Cl₂+2I⁻ =2Cl⁻ +I₂;
②棉花团的作用是吸收氯气，防止污染，棉花团蘸取的溶液A是 NaOH溶液；
(3)白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于 HClO，可以与( ClO⁻反应生成 HClO,即( CH₃COOH+ClO⁻ =
CH₃COO⁻ +HClO,而相同浓度时，HClO的氧化性强于( ClO⁻,，所以加入白醋时，纸片迅速褪色。根据图
中可以看出ORP的值与温度有关，且温度越高，ORP的值下降的越快，其可能的原因就是次氯酸受热分解，导致 HClO的
浓度下降，氧化性减弱。
18.(1)圆底烧瓶 饱和食盐水
(2)MnO +4HCl(浓)≜MnCl +Cl ↑+2H O 0.2
2 2 2 2
(3)A
(4)便于观察 D、E装置之间的导管是否堵塞
(5)Cl₂、FeCl₃
(6) 2Fe(OH) +3ClO−+4OH−=2FeO2−+5H O+3Ol⁻
3 4 2
(或
2Fe3++3ClO−+10OH−=2FeO2−+5H O+3Cl−
)(每空2分)
4 2
【分析】A中浓盐酸与 MnO₂在加热条件下制取Cl₂，由于浓盐酸具有挥发性，生成的( Cl₂中含有 HCl，则通过B装置中
的饱和食盐水除去 HCl气体，再通过C装置中的浓
H₂SO₄
除去水蒸气，再将纯净的(
Cl₂
通入D中与硬质玻璃管内
的铁粉反应生成
FeCl₃
蒸气，未参与反应的Cl₂和
FeCl₃
蒸气进入 E装置与KOH 反应生成
K₂FeO₄,
，由于氯
气有毒，不能直接排放到大气中，利用KOH进行尾气处理。
【详解】(1)装二氧化锰的仪器为圆底烧瓶，B的作用是除去氯气中的氯化氢气体，盛放的试剂是饱和食
盐水；
(2)实验室制取氯气反应的化学方程式为 MnO +4HCl(浓)MnCl +Cl ↑+2H O;当消耗
2 2 2 2
0.1m olMnO₂时,有 0.4 mol HCl参与反应,其中有 0.2m ol HCl化合价并未改变,则理论上被氧化的 HCl为
0.2mol;
(3)检查装置气密性后，应先点燃A 处酒精灯，利用生成的氯气排尽装置中的空气，避免影响后续制备反应；
(4)C装置中竖直玻璃管的作用是便于观察D、E装置之间的导管是否堵塞；
(5)根据分析，从D装置通过导管进入 E装置的物质是( Cl₂、FeCl₃;
【高一六校联合学业质量检测·化学卷参考答案 第 3页(共4页)】 5213A(6) 进 入 装 置 E 的 气 体 为 氯 气 和 氯 化 铁 蒸 气 的 混 合 气 体 ， 可 能 发 生 多 个 反 应 ：
2OH⁻ +Cl₂=Cl⁻ +ClO⁻ + H₂O、Fe³⁺ +3OH⁻ =Fe(OH)₃↓;制备 K₂FeO₄时，可能是 Fe³⁺与
ClO⁻在碱性条件下反应生成 FeO2−,或 Fe(OH)₃和ClO⁻在碱性条件下反应生成 FeO2−,，则离子方程式
4 4
为 2Fe(OH)₃+3ClO⁻ +4OH⁻ = 2FeO2−+5H O+3Cl− ( 或
4 2
2Fe3++3ClO−+10OH−=2FeO2−+5H O+3Cl− ),
4 2
19.(1)增大接触面积，加快反应速率
(
2)∋+2H⁺ =∋²⁺ +H₂↑Fe₃O₄+8H⁺ =2Fe³⁺ +Fe²⁺ +4H₂O;
(3)将“酸浸”后溶液中的 Fe²⁺氧化为 Fe³⁺防止双氧水受热分解 B
(4)3.7≤a<7.1
(5)加入几滴KSCN溶液，溶液不变红
(6)蒸发浓缩、冷却结晶
(7)Na+,SO2− (每空2分)
4
【分析】镍废渣(主要成分为 Ni，含少量 Fe、 Fe₃O₄、Al₂O₃和不溶性杂质等)，由流程可知，用
NaOH溶液溶解镍废渣，除去 Al₂O₃,，过滤后的滤渣再用稀硫酸溶解，过滤除去不溶于酸的不溶性杂质固
体，滤液中含有 Fe²⁺,∋²⁺和 Fe³⁺,加入双氧水将溶液中的 Fe²⁺完全氧化为 Fe³⁺,再加入 NaOH 调
节溶液 pH,使 Fe³⁺完全沉淀为 Fe(OH)₃,过滤后所得滤液 B为 NiSO₄溶液，滤渣B为氢氧化铁，调节
pH=a后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤后得到 NiSO₄⋅7H₂O晶体。
【详解】(1)“碱浸”时需将含镍废料粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率；
(2)金属 Ni与 H₂SO₄反应生成 NiSO₄和H₂，离子方程式为 ¿+2H⁺ =∋²⁺ +H₂↑;Fe₃O₄与 H₂SO₄
反应生成 FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃和H₂O，离子方程式为 Fe₃O₄+8H⁺ =Fe²⁺ +2Fe³⁺ +4H₂O;
(3)“转化”过程中加入 H₂O₂将 Fe²⁺氧化为 Fe³⁺,温度过高 H₂O₂会分解，所以“转化”过程中温度不
宜过高；“转化”中 H₂O₂作氧化剂把 Fe²⁺氧化为 Fe³⁺,可替代 H₂O₂的最佳物质是 B。
A.酸性 KMnO₄溶液能把 Fe²⁺氧化为 Fe³⁺,会引入 K⁺,Mn²⁺等杂质,故不选 A;B. O₂能把 Fe²⁺氧
化为 Fe³⁺,，不会引入杂质，故选 B；C.硝酸能把 Fe²⁺氧化为 Fe³⁺,会引入杂质硝酸根离子，故不选
C；D.新制氯水能把 Fe²⁺氧化为 Fe³⁺,会引入杂质氯离子，故不选D；
(4)调节pH=a，是为了将溶液中 Fe元素转化为沉淀完全除去，且镍离子不能沉淀，结合表中数据可知，pH
值为3.7时, Fe³⁺完全沉淀；故答案为 3.7≤a<7.1;
(5)铁离子和KSCN溶液反应变红色，故证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液 B
于试管中，滴加几滴硫氰化钾试剂，滤液不显红色，证明杂质铁离子已经被完全除去；
(6)结合分析可知， NiSO₄溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到 NiSO₄⋅7H₂O,，故
答案为蒸发浓缩、冷却结晶；
(7)分离出硫酸镍晶体后的母液中主要的溶质是 Na₂SO₄,，故主要离子有 Na+,SO2− 。
4
【高一六校联合学业质量检测·化学卷参考答案 第 4 页(共4页)】 5213A
