文档内容
泸县五中高2024级高一下学期开学考试
化学试题
化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。
满分：100分。考试时间：75分钟。
注意事项：
相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108
第一部分 选择题（共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求。
1．中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是
A．《华阳国志》：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”。该过程为加热蒸发，不涉及化学变化
B．《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应
C．《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶
D．《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为
“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂
2．气溶胶是某些病毒传播的重要途径。下列关于气溶胶的说法错误的是
A．气溶胶的分散剂是气体 B．气溶胶属于混合物
C．气溶胶分散质粒子直径小于1nm D．气溶胶能形成丁达尔效应
3．钱逸泰教授等以CCl 和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。下列
4
有关说法中错误的是
A．Na的还原性强于金刚石 B．另一种化合物是NaCl
C．纳米级金刚石粉末属于胶体 D．这个反应是置换反应
4．下列物质中，不属于电解质的是
A．Cu B． C． D．
5．下列关于化学键的说法中，不正确的是
A．氢键是分子间作用力，不属于化学键
B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
D．非极性键不是化学键
6．下列各组离子，能够在碱性溶液里大量共存的是
A． 、 、 、 B． 、 、 、
C． 、 、 、 D． 、 、 、7．下列三个反应从氧化还原反应的角度分析，不正确的是
(1) (2) (3)
A．反应(1)中 作氧化剂 B．反应(2)中 既作氧化剂又作还原剂
C．反应(3)中 是氧化产物 D．反应(2)(3)消耗等量 必转移等量电子
8．下列关于钠及其化合物的性质说法正确的是
A．用洁净铂丝蘸取某无色溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则原溶液中有 、无
B．热稳定性、水溶液的碱性都是：
C．可用水来检验某NaO样品中是否含有
2
D．NaO与 的阴、阳离子个数比不相同
2
9．下列离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸与铁丝制取氢气：
B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：
C．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
D．钠与CuSO 溶液反应：
4
10．下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是
A．金属钠着火时，立即用沙土覆盖
B．实验结束，将取用后剩余的氢氧化钠固体放回原试剂瓶
C．闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
11．用 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 盐酸与足量 共热，转移的电子数为
B． 与足量 充分反应转移的电子数为
第 2 页 共 7 页C． 与足量 反应，生成 和 的混合物，转移的电子数为
D．标准状况下， 与水充分反应转移的电子数目为
12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X元素的某种核素没有中子，Z原子最外
层电子数比内层电子总数少4，Y与W同主族。下列说法正确的是
A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．稳定性： D．单质沸点：
13．下列说法正确的是
A．1L水中溶解了 ，所得溶液中 的物质的量浓度为
B．将 溶液加水稀释至500mL，则稀释后溶液中 为
C．将4.48LHCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为
D． 溶液与 溶液混合后，所得150mL溶液中 为
(忽略溶液体积变化)
14．下列说法不正确的是
A．对于化学反应： ，若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物
B．已知① ；② ，则氧化性强弱顺序为：
C．有的非金属单质在反应中即可作氧化剂又可作还原剂
D．制备 时常用煮沸后的蒸馏水开展实验，是为了除去溶解氧
第二部分非选择题（共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和
Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
(1)工业盐的主要成分是NaNO ，以前有许多起因误食NaNO 而中毒的事件，其原因是NaNO 把人体内的
2 2 2
Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O 结合的能力，说明NaNO 具有 性。
2 2
(2)氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为Fe(OH) 胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH) 胶体分散质微粒直
3 3径的范围是 。实验室利用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH) 胶体的化学方程式为 。
3
(3)高铁酸钠(Na FeO)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。可以通过下述反应制取：
4
2Fe(OH) +4NaO₂H+3NaClO=2Na FeO+3NaCl+5HO
3 2 4 2
①该反应中氧化剂是 (用化学式表示，下同)，还原产物为 。
②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况 。
(4)含0.4molFe3+的Fe (SO ) 中所含的 的物质的量是 。
2 4 3
16．（16分）Ⅰ．粗盐在工业上有着广泛的应用。粗盐中常常含有泥沙以及( 等杂质，其
提纯过程一般经过以下流程：
某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、 溶液、
溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：
(1)操作④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是 。
(2)操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为 。加入c的目的是
。
(3)加盐酸调溶液pH时，涉及的离子方程式有 。
(4)步骤⑥操作名称是 。
(5)为检验提纯后精盐的纯度，需配制450mL NaCl溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头
滴管外还有 ，经计算需要用托盘天平称取NaCl的质量为 g。
(6)配制时若操作不当会引起溶液浓度的变化，下列操作会使溶液浓度偏低的是 (填序号)
①固体溶解后直接转移溶液 ②定容时仰视刻度线
③所用的容量瓶事先没有干燥 ④定容时加水超过刻度线
Ⅱ．按要求计算：
(7)2L 溶液中含10.8g ，则 的物质的量浓度为 。
第 4 页 共 7 页(8) 个 与标准状况下 L 含有相同数目的氢原子。
17．（14分）某小组同学用如图1装置制取氯气并探究其性质(夹持装置和加热仪器略)。
(1)装置A中制取氯气的化学方程式是： ，反应中利用了 的
(填字母)。若生成 的物质的量是0.2mol，该气体在标准状况下的体积为 L。
a．氧化性 b．还原性
(2)装置C中的现象是 。
(3)装置D的作用是 。
(4)氯气溶解在石灰乳中可以制漂白粉，发生反应的化学方程式为 。
(5)若将上述图1中B和C分别换成图2中的M和N。
①M中发生反应的离子方程式为 。
②取一支试管，加入2mLN中变橙黄色的溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上
实验，能否得出结论： 的氧化性强于 的氧化性， 。写出你的观点和理由 。
③下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是 (填字母)。
A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱
C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多18．（14分）海水含有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水（含少量 、 杂质）、氨、石灰石等原
料制备 ，流程图如下：
(1)粗盐精制加入的沉淀剂为石灰乳和纯碱，应先加入 。流程中可循环使用的物质是 （填化学
式）。
(2)流程中生成 晶体的化学方程式 。
(3)下图是一种利用食盐水制备氧化剂 的方法：
①电解时反应的离子方程式 。
②相同温度下，两种氯酸盐的溶解度相对大小： （填“>”或“<”）。
③ 与 溶液、稀硫酸共热可制备 ，写出 的一种用途 ，该反应的离子方程式为
。
(4)将一定量的 气体通入 溶液中充分反应，向生成的溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体
的体积V（标准状况）与加入盐酸的体积关系如图所示。
第 6 页 共 7 页①由图可知， 与 溶液充分反应后的溶质为 （填化学式）。
②该盐酸的物质的量浓度为 。
