福建省福宁古五校教学联合体2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题_2024年11月试卷_1117福建省福宁古五校教学联合体2024-2025学年高一上学期期中考试

福宁古五校教学联合体 2024-2025 学年第一学期期中质量检测 高一化学试题 （考试时间：75分钟 试卷总分：100分） 注意： 1． 本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选 择题）（共6页16题），全部答案必须按要求填 ． 在 ． 答 ． 题 ． 卡 ． 的 ． 相 ． 应 ． 答 ． 题 ． 栏 ． 内 ． ，否 ． 则 ． 不 ． 能 ． 得 ． 分。 ． 2．相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 S32 Ag108 第I 卷 选择题（共48分） 本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1．生活中处处有化学，下列说法不正确的是 A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B．洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与84消毒液混用 C．晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 D．工业上用氯气和澄清石灰水制漂白粉 2．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO 、O 作用产生“铜绿”[Cu (OH) CO ]。 “铜 2 2 2 2 3 绿”不稳定，受热生成CuO，且能跟酸反应生成铜盐等。上述过程中，没有涉及的基本反 应类型是 A．复分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．分解反应 3．反应H O ＋Cl ===2Cl－＋O ＋2H＋常被用于除去水中残余氯。设N 为阿伏加德罗常数 2 2 2 2 A 的值，下列说法不正确的是 A．25℃、101kPa时，71gCl 中氯原子的数目为2N 2 A B．100mL1mol·L-1H O 溶液中含氧原子的数目为0.2N 2 2 A C．0.1molO 含有质子的数目为1.6N 2 A D．通过上述反应除去7.1gCl ，生成的Cl－数为0.2N 2 A 4．下列实验装置(部分夹持装置略)或现象正确的是 A．滴入酚酞溶液 B．固液分离 C．钠的燃烧 D．氯气的尾气处理 高一上化学期中试题 第 1 页 共 6 页 {#{QQABDYAAggiAAgBAAQgCUQUgCEEQkhAAAYgOhAAMIAABCAFABAA=}#}5．下列离子方程式书写正确的是 A．过氧化钠溶于水：2O 2—+2H O=4OH—+O ↑ 2 2 2 B．用小苏打可以缓解胃酸过多引起的不适：CO 2—+2H+=H O+CO ↑ 3 2 2 C．石灰石溶于盐酸：CaCO +2H+=Ca2++H O+CO ↑ 3 2 2 D．将Na加入到CuSO 溶液中：2NaCu2 Cu2Na 4 6．宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。将NaCl溶于水配成1mol·L-1 的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A．图中水合a离子为水合钠离子 B．NaCl溶液可以导电，因此该溶液为电解质 C．溶液中存在NaCl=Na＋＋Cl－ D．NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行 7．氧化二氯(Cl O)是一种有效的净水剂，浓度过高或加热时易发生分解并爆炸，制备反应 2 为2Cl 2Na CO H O2NaHCO 2NaClCl O，反应装置如图所示(夹持装置已略)。 2 2 3 2 3 2 相关物质数据 物质 Cl O Cl 液氨 2 2 熔点 -116℃ — — 沸点 3.8℃ -34.6℃ -33.5℃ 下列说法错误的是 A．检查虚框中装置气密性可用液差法 B．装置B中试剂是浓硫酸 C．装置D收集Cl O D．通入N 可降低爆炸风险 2 2 高一上化学期中试题 第 2 页 共 6 页 {#{QQABDYAAggiAAgBAAQgCUQUgCEEQkhAAAYgOhAAMIAABCAFABAA=}#}8．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．透明的溶液中：Cu2＋、Na＋、NO －、SO 2－ 3 4 B．强碱溶液中：Mg2＋、Na＋、Cl－、SO 2－ 4 C．加入金属铁产生H 的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO －、OH－ 2 3 D．使 pH试纸变红的溶液中：HCO －、NH +、Na＋、SO 2－ 3 4 4 9．构建知识网络，厘清物质间的相互转化关系是化学学 习中的一种重要方法。如图中线段两端的物质在一定条件 下可以发生反应。下列符合图示要求的是 A．①NaHCO ②CO ③Na CO 3 2 2 3 B．①Na CO ②SO ③BaCl 2 3 2 2 C．①Fe O ②CO ③Ba(NO ) 2 3 3 2 D．①NaHCO ②Fe ③K CO 3 2 3 10．如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、 体积相等（初始温度：25℃，初始压强：101kPa）。 下列说法正确的是 A．实验开始时，四种气体质量相同 B．若容器的容积为2.24L，13:00时N 原子个数等于0.2N 2 A C．12:30-13:30时间范围内CO 压强最小 2 D．CO 是四种气体中温室效应最显著的 2 11．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示，其中c、d、f均为钠盐， 下列叙述不正确的是 A．新制a的水溶液中存在平衡： Cl ＋H O 2H＋＋Cl－＋ClO－ 2 2 B．a→d→e的转化均可以通过一步反应实现 C．新制a的水溶液能使石蕊试液变红后褪色 D．用强光照射e的水溶液，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 高一上化学期中试题 第 3 页 共 6 页 {#{QQABDYAAggiAAgBAAQgCUQUgCEEQkhAAAYgOhAAMIAABCAFABAA=}#}12．已知一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比，P 表示1个标准大气压。将一定 0 质量的炭粉和氧气在耐压密闭容器中用电热丝引燃使之充分反应，并利用压强传感器测定 容器内的气压变化，观察到炭粉完全消失，如图为气压变化图像。 下列说法正确的是 A．AB段温度达到炭粉着火点 B．D点气体的成分是CO 和O 2 2 C．参加反应的C和O 的质量比为3:7 2 D．生成的CO和CO 的物质的量比为4:3 2 第II 卷 非选择题（共 52分） 13．（14分） 酸、碱、盐是化学工业中的重要原料。回答下列问题： （1）纯碱是重要的化工原料之一，写出其在水中的电离方程式_______。 （2）K FeO 可作饮用水处理剂，该反应的离子方程式：4FeO2－ ＋10H O=== 2 4 4 2 4Fe(OH) (胶体)＋3O ↑＋8OH－，K FeO 处理水中悬浮颗粒物的原理是______________。 3 2 2 4 （3）将200mL0.5mol·L-1BaCl 溶液与300mL0.2mol·L-1AlCl 溶液混合，则所得混合 2 3 溶液中Cl－的物质的量浓度为 mol·L-1(忽略混合前后溶液体积的变化)。 （4）向两份相同的滴有酚酞的Ba(OH) 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H SO 、 2 2 4 NaHSO 溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。 4 ①从开始至a 点，除电导变化外，还观察到烧杯中的实验现象有_______。 ②c点两溶液中含有相同量的离子是 ，写出b点到d点反应的离子方程式 为_________________________________。 ③b点溶液中发生中和的OH－与未反应的OH－之比为_______。 高一上化学期中试题 第 4 页 共 6 页 {#{QQABDYAAggiAAgBAAQgCUQUgCEEQkhAAAYgOhAAMIAABCAFABAA=}#}14．（16分） 一种由黄铁矿制备硫酸的工艺流程如图： 根据所学知识，回答下列问题： （1）上述划线的物质中，属于酸性氧化物的是___________(填化学式)。 （2）写出黄铁矿在空气中焙烧的产物是___________(填化学式)。 （3）同温同压下，等质量的SO 气体和SO 气体的体积之比 3 2 VSO :VSO =___________，氧原子数之比NSO :NSO ___________。 3 2 3 2 （4）稀释发烟硫酸配制250mL物质的量浓度为2.0mol·L-1的稀硫酸。 ①下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是__________，定容后 还需要的操作为__________。 ②从稀释好的溶液中取出10mL，将此10mL溶液稀释到100mL，稀释后溶液中 c(H+)=___________mol·L-1。 ③下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是___________(填标号)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．稀释后未经冷却就移液 C．定容时，俯视容量瓶刻度线 D．容量瓶用蒸馏水洗净后，直接使用 高一上化学期中试题 第 5 页 共 6 页 {#{QQABDYAAggiAAgBAAQgCUQUgCEEQkhAAAYgOhAAMIAABCAFABAA=}#}15．（11分） 氯化铁(FeCl ，易潮解)是一种重要的铁盐，常用作污水处理、药物等领域。某同学在 3 实验室制备FeCl （Fe O 与HCl反应），装置(部分夹持仪器已省略)如图所示： 3 2 3 回答下列问题： （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_______。 （2）装置B所盛放的试剂应为_______(填试剂名称)，装置E中倒置漏斗的作用是 ___________________________。 （3）已知：A装置固体产物中酸式盐、正盐的物质的量之比为2:1，A中反应的总 化学方程式为____________________，该反应中体现的制酸原理是____________________。 （4）设计简单实验证明E装置中吸收了氯化氢： 。 16．（11分） 用粗盐(含MgCl 、CaCl 、Na SO 及少量泥沙等杂质)制备精盐的流程如下。 2 2 2 4 回答下列问题： （1）步骤①、⑤、⑦中均需用到的仪器为 。 （2）步骤⑤操作中得到沉淀的成分有泥沙、BaSO 、Mg(OH) 、 （填化学式）。 4 2 （3）步骤⑥中发生反应的离子方程式为_____________________。 （4）步骤②、③、④操作中需将溶液加热至微沸，“加热至微沸”的目的除了提高反 应速率外还有____________。 （5）产品检验： 称取2.0g氯化钠产品溶于70mL水中，加入指示剂，用1.0mol·L-1AgNO 3 标准液测 定，重复2~3次，平均消耗标准液体积32.0mL，则氯化钠的质量分数为________。 高一上化学期中试题 第 6 页 共 6 页 {#{QQABDYAAggiAAgBAAQgCUQUgCEEQkhAAAYgOhAAMIAABCAFABAA=}#}