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2021 年北京市普通高中学业水平等级性考试
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16
第一部分
本部分共 14 题，每题 3分，共 42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一
项。
1. 我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是
A. 分子中有3种官能团 B. 能与Na CO 溶液反应
2 3
C. 在空气中可发生氧化反应 D. 能和Br 发生取代反应和加成反应
2
2. 下列有关放射性核素氚（3H）的表述不正确的是
1
A. 3H原子核外电子数为1 B. 3H原子核内中子数为3
1 1
C. 3H 与H 化学性质基本相同 D. 3H O具有放射性
1 2 2 1 2
3. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. N 的结构式：N≡N B. Na+的结构示意图：
2
C. 溴乙烷的分子模型： D. CO 的电子式：
2
4. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 酸性：HClO＞HSO＞HSiO B. 碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
4 2 3 2 3
C. 热稳定性：HO＞HS＞PH D. 非金属性：F＞O＞N
2 2 3
5. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
第1页 | 共11页气体 试剂 制备装置 收集方法
A O KMnO a d
2 4
B H Zn+稀H SO b e
2 2 4
c
C NO Cu+稀HNO b
3
c
D CO CaCO +稀H SO b
2 3 2 4
A. A B. B C. C D. D
6. 室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO。用试管收集SO 后进行如下实验。对实验现象的分析正确
2 2
的是
A. 试管内液面上升，证明SO 与水发生了反应
2
B. 试管中剩余少量气体，是因为SO 的溶解已达饱和
2
C. 取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO +H O⇌H SO 、
2 2 2 3
H SO ⇌H++HSO-、HSO-⇌H++SO2-
2 3 3 3 3
D. 取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO 挥发
2
7. 下列方程式不能准确解释相应实验现象的是
A. 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH COO-+H O⇌CH COOH+OH-
3 2 3
B. 金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O =2Na O
2 2
C. 铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH-+2H O=2AlO-+3H ↑
2 2 2
D. 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO +2H S=3S↓+2H O
2 2 2
8. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象
第2页 | 共11页的是
选项 A B C D
试剂a CuSO NH HCO H SO CH COOH
4 4 3 2 4 3
试剂b Ba(OH) Ca(OH) Ba(OH) NH ·H O
2 2 2 3 2
A. A B. B C. C D. D
9. 用电石（主要成分为CaC，含CaS和CaP 等）制取乙炔时，常用CuSO 溶液除去乙炔中的杂质。反应
2 3 2 4
为:
①CuSO +H S=CuS↓+H SO
4 2 2 4
②11PH +24CuSO +12H O=3H PO +24H SO +8Cu P↓
3 4 2 3 4 2 4 3
下列分析不正确的是
A. CaS、CaP 发生水解反应的化学方程式：CaS+2HO=Ca(OH)+HS↑、CaP+6HO=3Ca(OH)+2PH↑
3 2 2 2 2 3 2 2 2 3
B. 不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
C. 反应②中每24 mol CuSO 氧化11 mol PH
4 3
D. 用酸性KMnO 溶液验证乙炔还原性时，H S、PH 有干扰
4 2 3
10. NO 和NO 存在平衡:2NO (g)⇌N O (g) △H<0。下列分析正确的是
2 2 4 2 2 4
A. 1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子
B. 断裂2 mol NO 中的共价键所需能量小于断裂1 mol N O 中的共价键所需能量
2 2 4
C. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅
第3页 | 共11页11. 可生物降解的高分子材料聚苯丙生(L)的结构片段如下图。
已知：R1COOH+R2COOH +H O
2
下列有关L的说法不正确的是
A. 制备L的单体分子中都有两个羧基
B. 制备L的反应是缩聚反应
C. L中的官能团是酯基和醚键
D. m、n、p和q的大小对L的降解速率有影响
12. 下列实验中，均产生白色沉淀。
下列分析不正确的是
A. Na CO 与NaHCO 溶液中所含微粒种类相同
2 3 3
B. CaCl 能促进NaCO、NaHCO 水解
2 2 3 3
C. Al (SO ) 能促进Na CO 、NaHCO 水解
2 4 3 2 3 3
D. 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低
13. 有科学研究提出:锂电池负极材料(Li)由于生成LH而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重
水(D O）与含LiH的Li负极材料反应，通过测定n(D )/n(HD)可以获知 n(Li)/n(LiH)。
2 2
已知：①LiH+H O=LiOH+H ↑
2 2
②2Li(s)+H ⇌2LiH△H＜0
2
下列说法不正确的是
A. 可用质谱区分D 和HD
2
第4页 | 共11页B. Li与D O的反应：2Li+2D O=2LiOD+D ↑
2 2 2
C. 若n(Li)/n(LiH)越大，则n(D )/n(HD)越小
2
D. 80℃反应所得n(D )/n(HD)比25℃反应所得n(D )/n(HD)大
2 2
14. 丙烷经催化脱氢可制丙烯:C
3
H 8C
3
H
6
+H
2
。600℃，将一定浓度的 CO
2
与固定浓度的C
3
H
8
通过含催化
剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 C H 、CO和H 浓度随初始 CO 浓度的变化关系如图。
3 6 2 2
已知：
①C H (g)+5O (g)=3CO (g)+4H O(l) △H=-2220kJ/mol
3 8 2 2 2
②C H (g)+9/2O (g)=3CO (g)+3H O(l) △H=-2058kJ/mol
3 6 2 2 2
③H (g)+1/2O (g)=H O(l) △H=-286kJ/mol
2 2 2
下列说法不正确的是
A. C H (g)=C H (g)+H (g) △H=+124kJ/mol
3 8 3 6 2
B. c(H
2
)和c(C
3
H
6
)变化差异的原因：CO
2
+H 2CO+H
2
O
C. 其他条件不变，投料比c(C H )/c(CO )越大，C H 转化率越大
3 8 2 3 8
D. 若体系只有C H 、CO、H 和H O生成，则初始物质浓度c 与流出物质浓度c之间一定存在：
3 6 2 2 0
3c (C H )+c (CO )=c(CO)+c(CO )+3c(C H )+3c(C H )
0 3 8 0 2 2 3 8 3 6
第二部分
本部分共 5题，共 58分。
15. 环氧乙烷( ，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原
理示意图如下。
第5页 | 共11页（1）①阳极室产生Cl 后发生的反应有：_______、CH =CH +HClO→HOCH CH Cl。
2 2 2 2 2
②结合电极反应式说明生成溶液a的原理_______。
（2）一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。
电解效率η和选择性S的定义：
n (生成B所用的电子)
η(B)= ×100%
n (通过电极的电子)
n (生成B所用的乙烯)
S(B)= ×100%
n (转化的乙烯)
①若η(EO)=100%，则溶液b的溶质为_______。
②当乙烯完全消耗时，测得η(EO)≈70%，S(EO)≈97%，推测η(EO)≈70%的原因：
I.阳极有H O放电
2
II.阳极有乙烯放电
III.阳极室流出液中含有Cl 和HClO
2
……
i.检验电解产物，推测I不成立。需要检验的物质是_______。
ii.假设没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO ，η(CO )≈_______%。经检验阳极放电产物没有CO
2 2 2。
iii.实验证实推测III成立，所用试剂及现象是_______。
可选试剂：AgNO 溶液、KI溶液、淀粉溶液、品红溶液。
3
16. 某小组实验验证“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”为可逆反应并测定其平衡常数。
（1）实验验证
实验I：将0.0100 mol/L Ag SO 溶液与0.0400 mo/L FeSO 溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液
2 4 4
呈黄色。
实验II：向少量Ag粉中加入0.0100 mol/L Fe (SO ) 溶液(pH=1)，固体完全溶解。
2 4 3
第6页 | 共11页①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是_______。
②II中溶液选用Fe (SO ) ，不选用Fe(NO ) 的原因是_______。
2 4 3 3 3
综合上述实验，证实“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”为可逆反应。
③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图,写出操作及现象_______。
（2）测定平衡常数
实验Ⅲ：一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取v mL上层清液，用c mol/L KSCN标准溶液滴定
1
Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v mL。
1
资料：Ag++SCN-AgSCN↓（白色） K=1012
Fe3++SCN-FeSCN2+（红色） K=102.3
①滴定过程中Fe3+的作用是_______。
②测得平衡常数K=_______。
（3）思考问题
①取实验I的浊液测定c(Ag+)，会使所测K值_______(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。
②不用实验II中清液测定K的原因是_______。
17. 治疗抑郁症的药物帕罗西汀的合成路线如下。
已知：
第7页 | 共11页i.R CHO+CH (COOH) ¾¾①¾吡啶¾，¾Δ ¾®R CH=CHCOOH
1 2 2 ②H+ 1
ii.R
OH¾¾C¾H
3
SO¾2 Cl¾¾® ¾R¾3 OH¾®R
OR
2 三乙胺 NaH 2 3
（1）A分子含有的官能团是_______。
（2）已知：B为反式结构。下列有关B的说法正确的是(填序号)_______。
a．核磁共振氢谱有5组峰
b．能使酸性KMnO 溶液褪色
4
c．存在2个六元环的酯类同分异构体
d．存在含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体
（3）E→G的化学方程式是_______。
（4）J分子中有3个官能团，包括1个酯基。J的结构简式是_______。
（5）L的分子式为C H O 。L的结构简式是_______。
7 6 3
（6）从黄樟素经过其同分异构体N可制备L。
已知：
①O
3
i.R1CH=CHR2 ® R1CHO+R2CHO
②Zn，H O
2
ii.
写出制备L时中间产物N、P、Q的结构简式：_______、_______、_______。
①水解
¾¾异¾构¾化 ¾®N→P→Q ® L
②H+
18. 铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。
资料：
i.钛白粉废渣成分：主要为FeSO ·H O，含少量TiOSO 和不溶物
4 2 4
ii.TiOSO +(x+1)H O⇌TiO ·xH O↓+H SO
4 2 2 2 2 4
iii.0.1 mol/L Fe2+生成Fe(OH) ，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3；
2
第8页 | 共11页0.1 mol/L Fe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8
（1）纯化
①加入过量铁粉的目的是_______。
②充分反应后，分离混合物的方法是_______。
（2）制备晶种
为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO 溶液中加入氨水，产
4
生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图)。
①产生白色沉淀的离子方程式是_______。
②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后c(Fe2+)_______0.1mol/L(填“＞”“=”或
“＜”)。
③0-t 时段，pH几乎不变；t -t 时段，pH明显降低 结合方程式解释原因：_______。
1 1 2 。
④pH≈4时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t 后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，
3
且(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明原因：_______。
（3）产品纯度测定
铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。
加热溶解 酚酞
wg铁黄 ® 溶液b¾¾N¾a 2 C 2¾O 4 溶¾液¾®溶液c ® 滴定
H
2
SO
4
标准溶液 NaOH标准溶液
资料：Fe3++3C O2-=Fe(C O )3-，Fe(C O )3-不与稀碱液反应
2 4 2 4 3 2 4 3
Na C O 过量，会使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
2 2 4
19. 某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
（1）浓盐酸与MnO 混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO
2 2。
①反应的离子方程式是_______。
②电极反应式：
i.还原反应：MnO +2e-+4H+=Mn2++2H O
2 2
第9页 | 共11页ii.氧化反应：_______。
③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO 的原因。
2
i.随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO 氧化性减弱
2 。
ii.随c(Cl-)降低，_______。
④补充实验证实了③中的分析。
实验操作 试剂 产物
I 较浓H SO 有氯气
2 4
II a 有氯气
III a+b 无氯气
a是_______，b是_______。
（2）利用c(H+)浓度对MnO 氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，
2
能与MnO 反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是_______，从原子结构角度说明理由______________。
2
（3）根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO 。经实
2
验证实了推测，该化合物是_______。
（4）Ag分别与1mol·L1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：
_______。
（5）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是_______。
第10页 | 共11页第11页 | 共11页
