2021年高考化学试卷（湖南）（空白卷）_历年高考真题合集_化学历年高考真题_新·PDF版2008-2025·高考化学真题_化学（按省份分类）2008-2025_2008-2025·（湖南）化学高考真题

湖南省 2021 年普通高中学业水平选择性考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H:1C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Mg:24Si:28 Cl:35.5 Ge:73 Br:80 I:127 一、选择题：本题共 10小题，每小题 3分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1. 下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是 A. 定期清淤，疏通河道 B. 化工企业“三废”处理后，达标排放 C. 利用微生物降解水域中的有毒有害物质 D. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理 2. 下列说法正确的是 A. 糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物 B. FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe O 3 4 C. SO 可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒 2 D. 镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀 3. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 检验溶液中FeSO 是否被氧化 取少量待测液，滴加KSCN 溶液，观察溶液颜色变化 4 B 净化实验室制备的Cl 气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H SO 的洗气瓶 2 2 4 C 测定NaOH溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 第1页 | 共12页D 工业酒精制备无水乙醇 工业酒精中加生石灰，蒸馏 A. A B. B C. C D. D 4. 已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线： 下列说法正确的是 A. 苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色 B. 环己醇与乙醇互为同系物 C. 已二酸与NaHCO 溶液反应有CO 生成 3 2 D. 环己烷分子中所有碳原子共平面 5. N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A A. 18gH 18O含有的中子数为10N 2 A B. 0.1mol×L-1HClO 溶液中含有的H+数为0.1N 4 A C. 2molNO与1molO 在密闭容器中充分反应后的分子数为2N 2 A D. 11.2LCH 和22.4LCl (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N 4 2 A 6. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 物质X常选用生石灰 第2页 | 共12页B. 工业上常用电解熔融MgCl 制备金属镁 2 高温 C. “氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl MgCl +CO 2 2 D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl 2 7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的 最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的18e-分子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>X>Y B. W与Y能形成含有非极性键的化合物 C. X和Y的最简单氢化物的沸点：X>Y D. 由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性 8. KIO 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为 3 Δ 6I +11KCIO +3H O 6KHIO  +5KCl+3Cl ­。下列说法错误的是 2 3 2 3 2 2 A. 产生22.4L(标准状况)Cl 时，反应中转移10mole- 2 B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C. 可用石灰乳吸收反应产生的Cl 制备漂白粉 2 D. 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO-的存在 3 9. 常温下，用0.1000mol×L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol×L-1三种一元弱酸的钠盐 NaX、NaY、NaZ 溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 A. 该NaX溶液中：c  Na+ >c  X- >c  OH- >c  H+ B. 三种一元弱酸的电离常数：K (HX)> K (HY)> K (HZ) a a a 第3页 | 共12页C. 当pH=7时，三种溶液中：c  X- =c  Y- =c  Z- D. 分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c  X- +c  Y- +c  Z- =c  H+ -c  OH- 10. 锌溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三 单体串联锌溴液流电池工作原理如图所： 下列说法错误的是 A. 放电时，N极为正极 B. 放电时，左侧贮液器中ZnBr 的浓度不断减小 2 C. 充电时，M极的电极反应式为Zn2+ +2e- =Zn D. 隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过 二、选择题：本题共 4小题，每小题 4分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或 两个选项符合题目要求。全部选对的得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。 11. 已知：Ag+2Bg ƒ 3Cg DH <0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应， t 时达到平衡状态I，在t 时改变某一条件，t 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。 1 2 3 下列说法正确的是 第4页 | 共12页A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. t 时改变的条件：向容器中加入C 2 C. 平衡时A的体积分数 j ：j(II)>j(I) D. 平衡常数K：K(II)< K(I) 12. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 不能大量共存，因发生反应： A Na+、Al3+、Cl-、NH ×H O 3 2 Al3+ +4NH ×H O=AlO- +4NH+ +2H O 3 2 2 4 2 不能大量共存，因发生反应： B H+、K+、S O2-、SO2- 2 3 4 2H+ +S O2-=S¯+SO ­+H O 2 3 2 2 C Na+、Fe3+、SO2-、H O 能大量共存，粒子间不反应 4 2 2 D H+、Na+、Cl-、MnO- 能大量共存，粒子间不反应 4 A. A B. B C. C D. D 13. 1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所 示： 第5页 | 共12页已知：CH (CH ) OH+NaBr+H SO ¾Δ¾®CH (CH ) Br+NaHSO +H O 3 2 3 2 4 3 2 3 4 2 下列说法正确的是 A. 装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率 B. 装置Ⅱ中a为进水口，b为出水口 C. 用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下放出 D. 经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品 14. 铁的配合物离子(用L-Fe-H+ 表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示： 下列说法错误的是 催化剂 A. 该过程的总反应为HCOOH CO↑+H↑ 2 2 第6页 | 共12页B. H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 C. 该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化 D. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 15~17题为必考题，每个试题考生都必须作 答。第 18、19题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：此题包括 3小题，共 39分。 15. 碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量 碳酸氢钠的含量，过程如下： 步骤I.Na CO 的制备 2 3 步骤Ⅱ.产品中NaHCO 含量测定 3 ①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中； ②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.1000mol×L-1盐酸标准溶液滴定，溶液由红 色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸VmL； 1 ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.1000mol×L-1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)， 又消耗盐酸V mL； 2 ④平行测定三次，V 平均值为22.45，V 平均值为23.51。 1 2 已知：(i)当温度超过35℃时，NH HCO 开始分解。 4 3 (ii)相关盐在不同温度下的溶解度表 g/100gH O 2 温度/°C 0 10 20 30 40 50 60 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 第7页 | 共12页NH HCO 11.9 15.8 21.0 27.0 4 3 NaHCO 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 3 NH Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 4 回答下列问题： (1)步骤I中晶体A的化学式为_______，晶体A能够析出的原因是_______； (2)步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是_______(填标号)； A. B. C. D. (3)指示剂N为_______，描述第二滴定终点前后颜色变化_______； (4)产品中NaHCO 的质量分数为_______(保留三位有效数字)； 3 (5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO 质量分数的计算结果_______(填“偏 3 大”“偏小”或“无影响”)。 16. 氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢 气。 方法I：氨热分解法制氢气 相关化学键的键能数据 化学键 Nº N H-H N-H 键能E/  kJ g mol-1 946 436.0 390.8 一定温度下，利用催化剂将NH 分解为N 和H 。回答下列问题： 3 2 2 (1)反应2NH 3 (g) ƒ N 2 (g)+3H 2 (g) ΔH=_______kJ×mol-1； (2)已知该反应的DS =198.9J×mol-1×K-1，在下列哪些温度下反应能自发进行？_______(填标号) A.25℃ B.125℃ C.225℃ D.325℃ (3)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH 通入3L的密闭容 3 器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。 第8页 | 共12页①若保持容器体积不变，t 时反应达到平衡，用H 的浓度变化表示0~t 时间内的反应速率 1 2 1 vH =_______mol×L-1×min-1(用含t 的代数式表示) 2 1 ②t 时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N 分压变化趋势的曲线是 2 2 _______(用图中a、b、c、d表示)，理由是_______； ③在该温度下，反应的标准平衡常数KQ =_______。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应 g h æ p ö æ p ö G × H ç ÷ ç ÷ è pQ ø è pQ ø dD(g)+eE(g) gG(g)+hH(g)，KQ = ，其中 pQ =100kPa， p 、 p 、 p 、 p 为 ƒ d e G H D E æ p ö æ p ö D × E ç ÷ ç ÷ è pQ ø è pQ ø 各组分的平衡分压)。 方法Ⅱ：氨电解法制氢气 利用电解原理，将氮转化为高纯氢气，其装置如图所示。 (4)电解过程中OH- 的移动方向为_______(填“从左往右”或“从右往左”)； (5)阳极的电极反应式为_______。 第9页 | 共12页KOH溶液KOH溶液 17. Ce (CO ) 可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO 形式存在，还 2 3 3 4 含有SiO 、Al O 、Fe O 、CaF 等物质。以独居石为原料制备Ce (CO ) ×nH O的工艺流程如下： 2 2 3 2 3 2 2 3 3 2 回答下列问题： (1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为_______； (2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(至少写两条)； (3)滤渣Ⅲ的主要成分是_______(填化学式)； (4)加入絮凝剂的目的是_______； (5)“沉铈”过程中，生成Ce (CO ) ×nH O的离子方程式为_______，常温下加入的NH HCO 溶液呈 2 3 3 2 4 3 _______(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：NH ×H O的K =1.75´10-5，H CO 的K =4.4´10-7， 3 2 b 2 3 al K =4.7´10-11)； a2 (6)滤渣Ⅱ的主要成分为FePO ，在高温条件下，Li CO 、葡萄糖(C H O )和FePO 可制备电极材料 4 2 3 6 12 6 4 LiFePO ，同时生成CO和H O，该反应的化学方程式为_______ 4 2 (二)选考题：共 15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一 题计分。 [选修 3：物质结构与性质] 18. 硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题： (1)基态硅原子最外层的电子排布图为_______，晶体硅和碳化硅熔点较高的是_______(填化学式)； (2)硅和卤素单质反应可以得到SiX ，SiX 的熔沸点如下表： 4 4 SiF SiCl SiBr SiI 4 4 4 4 熔点/K 183.0 203.2 278.6 393.7 第10页 | 共12页沸点/K 187.2 330.8 427.2 560.7 ①0℃时，SiF 、SiCl 、SiBr 、SiI 呈液态的是____(填化学式)，沸点依次升高的原因是_____，气态 4 4 4 4 SiX 分子的空间构型是_______； 4 ②SiCl 与N-甲基咪唑 反应可以得到M2+，其结构如图所示： 4 N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为_______，H、C、N的电负性由大到小的顺序为_______，1个M2+ 中含有_______个s键； (3)下图是Mg、Ge、O三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。 ①己知化合物中Ge和O的原子个数比为1：4，图中Z表示_______原子(填元素符号)，该化合物的化学式 为_______； ②已知该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，a=b=g=90°，则该晶体的密度 r=_______g×cm-3(设阿伏加德罗常数的值为N ，用含a、b、c、N 的代数式表示)。 A A [选修 5：有机化学基础] 19. 叶酸拮抗剂Alimta(M) 是一种多靶向性抗癌药物。以苯和丁二酸酐为原料合成该化合物的路线如下： 回答下列问题： 第11页 | 共12页已知：① ② (1)A的结构简式为_______； (2)A®B，D®E的反应类型分别是_______，_______； (3)M中虚线框内官能团的名称为a_______，b_______； (4)B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构) ①苯环上有2个取代基②能够发生银镜反应③与FeCl 溶液发生显色发应 3 其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为_______； (5)结合上述信息，写出丁二酸酐和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的反应方程式_______； (6)参照上述合成路线，以乙烯和 为原料，设计合成 的路线_______(其他试 剂任选)。 第12页 | 共12页