2022年高考化学试卷（天津）（解析卷）_历年高考真题合集_化学历年高考真题_新·PDF版2008-2025·高考化学真题_化学（按试卷类型分类）2008-2025_自主命题卷·化学（2008-2025）(1)

2022 年天津市普通高中学业水平等级性考试 化学 本试卷分为第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，共 100 分，考试用时 60 分钟。第 I 卷 1至 4页，第 II卷 5至 8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置 粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结 束后，将本试卷和答题卡一并交回。 以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 第 I卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净 后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共 12题，每题 3分，共 36分。在每题所给出的四个选项中，只有一项是最符合题目 要求的。 1. 近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是 A. 我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种单糖 B. 中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物 C. 我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能 D. 以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉是一种多糖，故A错误； B．石油主要是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，天然气主要含甲烷，还有少量的其他烷烃气体，因 此天然气是混合物，故B正确； C．锂离子电池放电属于原电池，是将化学能转化为电能，故C正确； D．硅树脂是高聚物，属于高分子材料，故D正确。 综上所述，答案为A。 2. 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 第1页 | 共17页A. 原子半径：Al＜Si B. 第一电离能：Mg＜Ca C. Fe位于元素周期表的p区 D. 这六种元素中，电负性最大的是O 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al、Si同周期，Al的核电荷数小于Si，原子半径：Al>Si，故A错误； B．Mg、Ca同主族，同主族从上到下第一电离能减小，故B错误； C．Fe位于元素周期表的d区，故C错误； D．同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减弱，则由此可知六种元素中电负性最 大的为O，故D正确； 故选：D。 3. 下列物质沸点的比较，正确的是 A. CH >C H B. HF>HCl 4 2 6 C. H S>H Se D. >CH CH CH CH 2 2 3 2 2 3 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷和乙烷组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此沸点 CH 0 2 2 ②4Fe2+Laq+O g+2H Ol=4Fe3+Laq+4OH-aq ΔH =-bkJ×mol-1b>0 2 2 回答下列问题： （1）该工艺的总反应方程式为___________。1mol H Sg 发生该反应的热量变化为___________， 2 Fe3+L在总反应中的作用是___________。 （2）研究不同配体与Fe3+所形成的配合物(A、B、C)对H S吸收转化率的影响。将配合物A、B、C分别 2 溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条件下，分别向三份吸收液持续通入H S，测 2 得单位体积吸收液中H 2 S吸收转化率é ë aH 2 Sù û随时间变化的曲线如图1所示。以aH 2 S 由100%降至 80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，结果最好的是___________(填“A”、“B”或“C”)。 第14页 | 共17页（3）H S的电离方程式为___________。25℃时，H S溶液中H S、HS-、S2-在含硫粒子总浓度中所 2 2 2 占分数δ随溶液pH的变化关系如图2，由图2计算，H S的K =___________，K =___________。再 2 a1 a2 生反应在常温下进行，Fe2+L解离出的Fe2+易与溶液中的S2-形成沉淀。若溶液中的 c  Fe2+ =1.0´10-5mol×L-1，cH S=6.0´10-9mol×L-1，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不 2 大于___________(已知25℃时，FeS的K 为6.0´10-18)。 sp Fe3+L Fe3+Laq 【答案】（1） ①. 2H S+O 2H O+2S¯(或2H Sg+O g 2H Ol+2Ss ) 2 2 2 2 2 2 b ②. 放出(a+ )kJ热量 ③. 作催化剂或降低反应活化能 2 （2）A （3） ①. H 2 S+H 2 O ƒ H 3 O+ +HS-或H 2 S ƒ H+ +HS- ②. 1.0´10-7 ③. 1.0´10-13 ④. 8 【解析】 【小问1详解】 Fe3+L 将第一个方程式2倍加上第二个方程式得到该工艺的总反应方程式为2H S+O 2H O+2S¯(或 2 2 2 第15页 | 共17页Fe3+Laq 2H Sg+O g 2H Ol+2Ss )，该反应的热化学方程式 2 2 2 Fe3+Laq 2H Sg+O g 2H Ol+2SsΔH =-2a+bkJ×mol-1，因此1mol H Sg 发生该反 2 2 2 2 b 应的热量变化为放出(a+ )kJ热量，Fe3+L参与了化学反应，但反应前后量没有改变，因此Fe3+L在总反 2 Fe3+L 应中的作用是作催化剂或降低反应活化能；故答案为：2H S+O 2H O+S¯(或 2 2 2 Fe3+Laq b 2H Sg+O g 2H Ol+2Ss )；放出(a+ )kJ热量；作催化剂或降低反应活化能。 2 2 2 2 【小问2详解】 根据图中信息以aH S 由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，A持续时间最短， 2 说明A的脱硫效率最高，因此结果最好的A；故答案为：A。 【小问3详解】 H S是二元弱酸，其电离是一步一步电离，主要以第一步电离为主，因此其电离方程式为 2 H 2 S+H 2 O ƒ H 3 O+ +HS-或H 2 S ƒ H+ +HS-；根据题意pH=7时H 2 S、HS-的所占分数相等，因此 c(HS-)×c(H+) H S的K = =c(H+)=1.0´10-7，pH=13时HS-、S2-的所占分数相等，则 2 a1 c(H S) 2 c(S2-)×c(H+) K == =c(H+)=1.0´10-13。再生反应在常温下进行，Fe2+L解离出的Fe2+易与溶液中 a2 c(HS-) 的S2-形成沉淀。若溶液中的c  Fe2+ =1.0´10-5mol×L-1，根据 K =c(Fe2+)×c(S2-)=1.0´10-5´c(S2-)=6.0´10-18得到c(S2-)=6.0´10-13mol×L-1，根据 sp c(S2-)×c2(H+) 6.0´10-13´c2(H+) cH S=6.0´10-9mol×L-1和K ×K = = =1.0´10-20，得到 2 a1 a2 c(H S) 6.0´10-9 2 c(H+)=1.0´10-8mol×L-1，pH=8，因此为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于8；故答案为： H 2 S+H 2 O ƒ H 3 O+ +HS-或H 2 S ƒ H+ +HS-；1.0´10-7；1.0´10-13；8。 第16页 | 共17页第17页 | 共17页