2025年广州大学附属中学联盟中考一模化学试题（答案解析）_广州九上月考+期中+期末+一模二模+中考真题_广州2025年中考一模_广大附联盟中考一模全科试题

2024-2025 年九年级 4 月质量检查考试 化学 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分90分。考试时间60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时 填写考点考场号、座位号，再用2B 铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相 应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指 定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 一、选择题(本题包括 14小题，每小题3分，共42分) 注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、 不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 广府文化源远流长丰富多彩，下列说法不正确的是 “三阳开泰”铁 镬耳屋 广州牙雕 黎雄才花鸟画 铸 A. 镬耳屋用的青砖是由粘土制成，粘土是纯净物 B. 广州牙雕在雕刻过程属于物理变化 C. 陈家祠中的铁画由生铁打造，生铁属于合金 D. 岭南画派作品保存完好能久经流传，说明常温下碳的化学性质稳定 【答案】A 第1页/共20页 学科网（北京）股份有限公司【解析】 【详解】A、粘土含有多种物质，属于混合物，故A符合题意。 B、广州牙雕在雕刻过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、陈家祠中的铁画由生铁打造，生铁是含碳的铁合金，故C不符合题意； D、岭南画派作品保存完好能久经流传，说明常温下碳的化学性质稳定，故D不符合题意。 故选A。 2. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生，以下说法不正确的是 A. 减少使用一次性筷子 B. 从废旧锂电池中回收金属锂等 C. 农业直接喷洒硫酸铜溶液为植物进行杀菌 D. 大力发展氢能、太阳能等新能源 【答案】C 【解析】 【详解】A、一次性筷子通常由木材或竹子制成，大量砍伐树木、竹子用于生产一次性筷子，会破坏生态 平衡，减少使用一次性筷子，有助于保护森林生态系统，说法正确，不符合题意； B、从废旧锂电池中回收金属锂等，既可以实现资源的循环利用，缓解资源短缺问题，又能减少对环境的 污染，符合绿色发展理念，说法正确，不符合题意； C、农业直接喷洒硫酸铜溶液为植物进行杀菌，铜离子在土壤中积累，可能会破坏土壤结构，影响土壤微 生物的活性，进而影响土壤肥力和生态平衡；过量的铜离子可能会被植物吸收，残留在农产品中，通过食 物链进入人体，对人体健康造成潜在威胁，不利于人与自然和谐共生，说法不正确，符合题意； D、氢能、太阳能等新能源具有清洁、可再生的特点，大力发展这些新能源，可以减少对传统化石能源的 依赖，降低污染物和温室气体的排放，有利于实现绿色发展，促进人与自然和谐共生，说法正确，不符合 题意。 故选C。 3. 下列关于空气的说法，不正确的是 A. 氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料 B. 稀有气体中液氦可用于制造低温环境 C. 空气质量指数越高，说明空气质量越好 D. CO 、CH 等都是温室气体 2 4 【答案】C 【解析】 第2页/共20页 学科网（北京）股份有限公司【详解】A、氮气是由氮元素组成的，是制造硝酸和氮肥的重要原料，故A不符合题意； B、稀有气体中液氦可用于制造低温环境，故B不符合题意； C、空气质量指数越高，说明空气质量越差，故C符合题意； D、CO 、CH 等都是温室气体，能够加剧温室效应，故D不符合题意。 2 4 故选C。 4. “生命宝贵，安全第一”。下列做法安全的是 A. 工业盐腌制酸菜 B. 利用金属钨丝做保险丝 C. 发现煤气泄漏时，及时打开门窗 D. 将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌 【答案】C 【解析】 【详解】A、工业盐中常含有亚硝酸钠等有害物质，亚硝酸钠有毒，用工业盐腌制酸菜，食用后会危害人 体健康，这种做法不安全，该选项错误； B、保险丝需要熔点低的材料，在电流过大时能及时熔断，从而保护电路。而金属钨丝熔点很高 ，电流过 大时不易熔断，不能起到保险作用，所以不能用钨丝做保险丝，该选项错误； C、发现煤气泄漏时，及时打开门窗，能使室内空气流通，降低煤气浓度，防止煤气达到爆炸极限，避免 爆炸等危险情况发生，该做法安全，该选项正确； D、浓硫酸密度比水大，且浓硫酸溶于水会放出大量的热。若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面， 放出的热会使水迅速沸腾，导致酸液飞溅，非常危险，正确操作应是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不 断搅拌，该选项错误。 故选C。 5. 化学与生活息息相关，以下生活中的劳动与涉及的化学知识没有关联的事 选项 劳动项目 化学知识 A 炒菜时锅里起火可用锅盖盖灭 隔绝氧气，破坏燃烧条件 B 石墨用于做润滑剂 石墨能导电 C 炉具清洁剂清洗油污 炉具清洁剂呈强碱性，可与油污反应 D 用蔗糖调节自制汽水的甜度 蔗糖和水的比例影响蔗糖的浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 第3页/共20页 学科网（北京）股份有限公司【解析】 【详解】A、燃烧需要同时满足可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点这三个条件。炒菜时锅 里起火用锅盖盖灭，是利用了隔绝氧气（空气）的原理，破坏了燃烧条件，从而灭火，该选项劳动项目和 化学知识关联正确； B、石墨用于做润滑剂，是因为石墨具有滑腻感，而石墨能导电这一性质与它做润滑剂并无关联，该选项 劳动项目和化学知识没有关联； C、炉具清洁剂呈强碱性，油污的主要成分是油脂，碱性物质能与油脂发生化学反应，从而去除油污，所 以炉具清洁剂能清洗油污，该选项劳动项目和化学知识关联正确； D、在自制汽水中，蔗糖和水的比例不同，会使蔗糖溶液的浓度不同，进而影响汽水的甜度，该选项劳动 项目和化学知识关联正确。 故选B。 6. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分 主要是三七氨酸(C H N O )，下列说法正确的是 5 8 2 5 A. 三七氨酸属于氧化物 B. 1个三七氨酸分子中含有氮分子 C. C、H、N、O元素的质量比为5：8：2：5 142 D. 氮元素的质量分数为125+18+142+165 ×100% 【答案】D 【解析】 的 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素 化合物，三七氨酸由C、H、N、O四种 元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、由化学式可知，1个三七氨酸分子中含2个氮原子，不含氮分子，不符合题意； 125：8：14：2 16515:2:7:20 C、三七氨酸中C、H、N、O元素的质量比为： ，不符合题意； 142 100% D、三七氨酸中氮元素的质量分数为：1258142165 ，符合题意。 故选D。 7. 对下列宏观事实的微观解释合理的是 A. 品红在热水中扩散得更快：温度越高，分子运动越剧烈 第4页/共20页 学科网（北京）股份有限公司B. 氧化汞分解生成氧气和汞：原子种类发生了变化 C. 硝酸溶液呈酸性：溶液中含有硝酸根离子 D. 25m3的石油气可以装入0.23m3的钢瓶中：分子大小发生改变 【答案】A 【解析】 【详解】A.温度升高会使分子的热运动加剧，因此品红在热水中扩散更快，这与分子运动速率随温度升高 而加快的微观解释一致，故解释合理，符合题意； B.氧化汞分解生成汞和氧气，是原子重新组合的结果，原子种类并未改变（汞原子和氧原子始终存在）， 故解释不合理，不符合题意； C.硝酸溶液呈酸性是因为其解离出H⁺（氢离子），故解释不合理，不符合题意； D.石油气可被压缩是因为分子间存在较大间隙，加压后间隙减小，但分子本身的大小未改变，故解释不合 理，不符合题意，故选A。 8. 铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 铟属于非金属元素 B. 1个铟原子的质量为114.8g C. In3+的核外电子数为46 D. 1个铟原子含有49个中子 【答案】C 【解析】 【详解】A、铟带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、由元素周期表一格中的信息可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，不 是“g”，常省略不写，则铟原子的相对原子质量为114.8，而不是1个原子的质量，故选项说法错误； C、由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铟原子序数为49，在原子中，原子 序数=质子数=核外电子数，则铟原子核外电子数为49，In3+是铟原子失去3个电子形成的，则In3+的核外 电子数为46-3=43，故选项说法正确； D、由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铟原子序数为49，在原子中，原子 序数=质子数，则铟原子质子数为49，汉字下方的数字表示相对原子质量，则铟原子的相对原子质量为 114.8，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则铟原子的中子数约为115-49=66，故选项说法错误； 第5页/共20页 学科网（北京）股份有限公司故选：C。 9. 锰矿种类多样，有软锰矿(MnO )、黑锰矿(Mn O )、菱锰矿(MnCO )等，其中火法炼锰是利用Al还原 2 3 4 3 Mn O 生成单质锰，锰的金属活动性与铁相似，下列说法正确的是 3 4 A. MnO 中氧元素的质量分数比Mn O 低 2 3 4 B. Al与Mn O 反应的反应类型为置换反应 3 4 C. MnCO 与稀硫酸反应能生成H 3 2 D. 可用锰制容器盛放硫酸铜溶液 【答案】B 【解析】 162 32 100% 【详解】A、MnO 中氧元素的质量分数为：55162 87 ，Mn O 中氧元素质量分数为： 2 3 4 164 32 100% 553164 114.5，故MnO 中氧元素的质量分数比Mn O 高，选项错误； 2 3 4 B、根据质量守恒定律，Al与Mn O 反应的反应生成Mn的同时生成Al O ，反应符合一种单质与一种化 3 4 2 3 合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项正确； C、MnCO 与稀硫酸反应能生成二氧化碳气体，选项错误； 3 D、锰的金属活动性与铁相似，故锰比铜的金属活动性强，能与硫酸铜反应，则不能用锰制容器盛放硫酸 铜溶液，选项错误； 故选B。 10. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化钠和硝酸铵固体 取样，加水溶解，触摸试管外壁 B 鉴别氯化钾和硫酸钾溶液 取样，滴加硝酸镁溶液，观察现象 C 除去氯化钠溶液中的氯化钙 加入过量碳酸钠溶液后过滤 D 除去氯化亚铁溶液中的氯化铜 加入过量锌后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 第6页/共20页 学科网（北京）股份有限公司【详解】A、氯化钠溶于水时，溶液温度基本不变；硝酸铵溶于水时会吸收热量，使溶液温度降低；取样， 加水溶解，触摸试管外壁，若试管外壁温度基本不变，则是氯化钠；若试管外壁感觉发凉，则是硝酸铵， 该实验方案能达到鉴别目的，符合题意； C、硝酸镁与氯化钾不反应，硝酸镁与硫酸钾也不反应，都没有明显现象；取样，滴加硝酸镁溶液，无法 鉴别氯化钾和硫酸钾溶液，该实验方案不能达到目的，不符合题意； C、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，混合物加入过量碳酸钠溶液后过滤，可除去氯化钙， 但过量的碳酸钠会引入新的杂质，过滤后溶液中还含有过量的碳酸钠，没有达到除杂的目的，该实验方案 不能达到目的，不符合题意； D、锌既能与氯化铜反应，也能与氯化亚铁反应，混合物加入过量锌，不但除去了氯化铜，也把原物质氯 化亚铁反应掉了，不符合除杂原则，该实验方案不能达到目的，不符合题意。 故选A。 11. 部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 大量排放b会造成酸雨 B. a在充足的氧气中燃烧可以生成c C. c可以直接转化为e D. d能用于除铁锈 【答案】B 【解析】 【分析】单质中，元素的化合价为0，故a是硫单质；-2价的氧元素与+4价的硫元素组成的氧化物是二氧 化硫，故b是SO ；-2价的氧元素与+6价的硫元素组成的氧化物是三氧化硫，故c是SO ；硫酸中硫元素 2 3 的化合价为+6价，故d是H SO ；硫酸钠属于盐，且硫元素的化合价为+6价，故e是Na SO 。 2 4 2 4 【详解】A、b是二氧化硫，二氧化硫是造成酸雨的主要气体，则大量排放二氧化硫会造成酸雨，选项正 确； B、a是硫单质，c是三氧化硫，硫在充足的氧气中燃烧可以生成二氧化硫，选项错误； C、c是三氧化硫，e是硫酸钠，三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，选项正确； D、d是硫酸，铁锈的主要成分是氧化铁，硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，故硫酸能用于除铁锈， 选项正确； 第7页/共20页 学科网（北京）股份有限公司故选B。 12. 氢氧化锶[Sr(OH) ]可用于塑料，油漆等领域，其物理性质与化学性质与氢氧化钙相似，下列有关氢氧 2 化锶的说法错误的是 A. 将紫色石蕊溶液滴入氢氧化锶溶液中，溶液变蓝色 B. 能与盐酸发生反应生成SrCl 和水 2 C. 能与二氧化硫反应制备SrSO 3 D. 能与碳酸钙反应生成不溶于水的SrCO 3 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化锶溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故A不符合题意； B、氢氧化锶的化学性质与氢氧化钙相似，则氢氧化锶能与盐酸发生反应生成SrCl 和水，故B不符合题 2 意； C、氢氧化锶的化学性质与氢氧化钙相似，则氢氧化锶能与二氧化硫反应制备SrSO ，故C不符合题意； 3 D、氢氧化锶不能与碳酸钙反应，故D符合题意。 故选D。 13. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H O ，如图为反应微观示意图。下列说法正确的是 2 2 A. 该反应为分解反应 B. 反应前后分子和原子种类发生变化 C. 参加反应的a与b的质量比为16：9 D. 该反应中物质b与H O 的分子个数比为1：1 2 2 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为水和氧气在光和催化剂的作用下反应生成过氧化氢，该反应的化学方程式为： 催化剂 2H OO 2H O 2 2 2 2 光 。 【详解】A、该反应符合”多变一“的特点，属于化合反应，不符合题意； B、该反应有新物质生成，属于化学变化，化学反应前后分子的种类发生了改变，根据质量守恒定律，化 第8页/共20页 学科网（北京）股份有限公司学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； 162：1：8289 C、参加反应的a与b的质量比为： ，不符合题意； D、由化学方程式可知，该反应中物质b与过氧化氢的分子个数比为：2:2=1:1，符合题意。 故选D。 14. 关于下列实验的说法，正确的是 A. 实验①：验证质量守恒定律 B. 实验②：电解水玻璃管内分别是O 和H ，说明水由O 和H 组成 2 2 2 2 C. 实验③：证明铁生锈需要空气 D. 实验④：一段时间后，酚酞溶液褪色，说明浓盐酸挥发出的HCl分子不断运动到NaOH溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠和硝酸钾不能反应，则不能验证质量守恒定律，该选项说法不正确； B、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变， 则说明水是由氢、氧元素组成，该选项说法不正确； C、左边铁只和氧气接触，不生锈，右边铁和水、氧气共同接触，会生锈，对比可知铁生锈需要与水接触， 该选项说法不正确； 的 D、酚酞溶液褪色，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发 氯化氢分子不断运动进入氢氧化钠溶液中，盐酸和 氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该选项说法正确。 故选D。 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》是世界上记载茶事的第一部茶学专著，被誉为茶界 “百科全书”。 （1）《茶经》记载“其水……拣乳泉石池漫流者上”。山泉水中的硅酸(H SiO )有益人体健康，而Na SiO 2 3 2 3 的名称为_____，其物质类别是_____。生活中可以通过_____降低山泉水的硬度。 第9页/共20页 学科网（北京）股份有限公司（2）《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚(意为风)漏烬之所……风能兴火，火能熟水。 ”“漉水囊……其格以生铜铸之。” 其中，“底一窗以为通飚漏烬之所”中窗的作用是_____。“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实 验操作中的_____。 【答案】（1） ①. 硅酸钠 ②. 盐 ③. 煮沸 （2） ①. 增大氧气的量 ②. 过滤 【解析】 【小问1详解】 Na SiO 的名称为硅酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；加热煮沸时，水中的钙离子、 2 3 镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降 低水的硬度，故填：硅酸钠；盐；煮沸； 【小问2详解】 “底一窗以为通飚漏烬之所”中窗的作用是提供空气（或氧气），使燃料充分燃烧，同时排出灰烬。“漉水 囊”可将茶叶与茶水分离，即能够分离难溶性固体与液体，类似于基本实验操作中的过滤，故填：增大氧 气的量；过滤。 16. 铬(Cr)是一种常见金属，常用作金属表面镀层增强性能，已知在溶液中Cr2+常显亮蓝色，Cr3+常显绿色。 如图为铬的原子结构示意图。 （1）根据原子结构示意图，x=_____。 （2）铬铁合金可用于制造不锈钢，常用铬铁矿(FeC O )和焦炭在高温条件下制得，同时生成一种有毒气体， 2 4 写出该反应的化学方程式_____。 （3）一种+3价铬的氧化物常用作绿色颜料，能与稀硫酸反应，请写出其化学方程式_____。 （4）某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下： 【提出假设】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。 第10页/共20页 学科网（北京）股份有限公司猜想一：Al＞Cr＞Cu 猜想二：Cr＞Al＞Cu 猜想三：_____。 【设计实验】取打磨过的铬片分别放入稀硫酸和硫酸铝溶液，观察现象，记录如下： 实验内容 实验现象 实验结论 ①将铬片放入稀硫酸 铬片_____，溶液由无色变为亮蓝色 猜想_____不成立 ②将铬片放入硫酸铝溶液 _____。 猜想一成立 实验①中发生反应的化学方程式为______。 高温 【答案】（1）13 （2）4C+FeCr O Fe+2Cr+4CO↑ 2 4 （3）Cr O +3H SO =Cr (SO ) +3H O 2 3 2 4 2 4 3 2 （4） ①. Al＞Cu＞Cr ②. 表面有气泡产生 ③. 三 ④. 无明显现象 ⑤. Cr+H SO =CrSO +H ↑ 2 4 4 2 【解析】 【小问1详解】 由原子结构示意图可知，铬原子核电荷数为24，原子中核电荷数=核外电子数，则有24=2+8+x+1，得 x=13，故填：13； 【小问2详解】 常用铬铁矿（FeCr O ）和焦炭在高温条件下反应，生成铁、铬和一种有毒气体，根据质量守恒定律，可知 2 4 高温 该气体为一氧化碳，反应的化学方程式为4C+FeCr O Fe+2Cr+4CO↑，故填： 2 4 高温 4C+FeCr O Fe+2Cr+4CO↑； 2 4 【小问3详解】 +3价铬的氧化物为 Cr O ，与稀硫酸反应，生成硫酸铬和水，其反应的化学方程式为 2 3 Cr O +3H SO =Cr (SO ) +3H O，故填：Cr O +3H SO =Cr (SO ) +3H O； 2 3 2 4 2 4 3 2 2 3 2 4 2 4 3 2 【小问4详解】 提出假设：由于铝的活动性比铜强，结合猜想一和猜想二，则猜想三为Al＞Cu＞Cr，故填： Al＞Cu＞Cr； 设计实验：①将铬片放入稀硫酸，铬片逐渐溶解产生气泡，溶液由无色变为亮蓝色，则猜想三不成立，故 填：表面有气泡产生；三； 第11页/共20页 学科网（北京）股份有限公司②实验结论是猜想一成立，将铬片放入硫酸铝溶液，无明显现象，说明铬活动性比铝弱，故填：无明显现 象； 实验①中铬与硫酸反应生成CrSO 和氢气，反应的化学方程式为Cr+H SO =CrSO +H ↑，故填： 4 2 4 4 2 Cr+H SO =CrSO +H ↑。 2 4 4 2 17. K SO 是染料、医药等行业上的重要材料。以硫酸工业的尾气SO 制备K SO 的工艺流程如图： 2 4 2 2 4 高温 （1）补全反应釜I中发生的化学方程式2CaCO +2SO +O _____+2CaSO ，用CaCO 浊液而不用固体 3 2 2 4 3 直接反应的原因是_____。 （2）反应釜Ⅱ中发生反应的化学方程式为_____。 （3）反应釜Ⅲ：向反应釜Ⅱ所得的溶液中加入足量KCl后，经_____操作即可制得K SO 产品。如图为几 2 4 种盐的溶解度曲线。 ①反应釜Ⅲ中能析出K SO 的原因是_____。 2 4 ②母液里存在的阳离子有______。 （4）上述工艺流程中可循环利用的物质是_____。 （5）若把吸收的64t尾气SO 完全转化为K SO ，则理论上至少需要_____tKCl。 2 2 4 【答案】（1） ①. 2CO ②. 增大反应接触面积 2 CaSO （N）H（）CO CaCO  NH SO （2） 4 4 2 3 3 4 2 4 （3） ①. 蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤、干燥 ②. 相同温度下硫酸钾的溶解度最小 ③. K、NH 4 第12页/共20页 学科网（北京）股份有限公司（4）CaCO ##碳酸钙 3 （5）149 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数、种类均不变，反应前含有2个Ca、2个S、12个 O、2个C，反应后含有2个Ca、2个S、8个O，横线处含有4个C和2个O，即为2CO ； 2 固体CaCO 颗粒之间的接触面积有限，反应物难以充分接触。浊液中的CaCO 以微小颗粒或胶体形式存 3 3 在，显著增加了反应物的接触面积，从而加快了反应速率； 【小问2详解】 为 反应釜I中生成了硫酸钙，反应釜Ⅱ中，碳酸铵与硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，化学方程式 ： CaSO （N）H（）CO CaCO  NH SO 4 4 2 3 3 4 2 4； 【小问3详解】 向反应釜Ⅱ所得（NH ） SO 溶液中加入足量KCl后，硫酸钾的溶解度受温度变化影响较小，且较高温度 4 2 4 时，硫酸钾的溶解度最小，则可经蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥等操作即可制得K SO 产品； 2 4 ①反应釜Ⅲ中能析出K SO 的原因是相同温度下硫酸钾的溶解度最小，所以在溶液中首先结晶析出； 2 4 ②反应釜I中生成了硫酸钙，反应釜Ⅱ中，碳酸铵与硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，反应釜Ⅲ中加 入足量氯化钾，反应生成硫酸钾（以沉淀的形式析出）和氯化铵，经蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥得到硫 K、NH 酸钾晶体，则母液里含有氯化铵、氯化钾，存在的阳离子有 4 ； 【小问4详解】 根据流程，碳酸钙既是反应物，又是生成物，故在上述工艺流程中可循环利用的物质是碳酸钙； 【小问5详解】 高温 2CaCO 2SO O 2CO 2CaSO 3 2 2 2 4 反应釜Ⅰ中的反应为： ，反应釜Ⅱ中的反应为： CaSO （N）H（）CO CaCO  NH SO 4 4 2 3 3 4 2 4，反应釜Ⅲ中的反应为 2KCl（N）H SO 2NH ClK SO  4 2 4 4 2 4 ，可得关系式SO ～2KCl，设理论上至少需要KCl的质量为 2 x， SO ~2KCl 2 64 149 149 x  则有 64t x ， 64 64t ，解得x=149t，故若把吸收的64t尾气SO 完全转化为K SO ，则理论上 2 2 4 第13页/共20页 学科网（北京）股份有限公司至少需要149tKCl。 18. 为了实施低碳行动，学习小组设计装置模拟二氧化碳的搜集、利用和封存。 I.CO 的实验室制取装置。 2 （1）仪器a的名称是_____。 （2）实验室制取二氧化碳的反应化学方程式为_____，若要求便于随时添加液体药品，则实验室制取二氧 化碳的发生装置和收集装置为_____。 II.科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO ”“释放CO ”，实现碳循环（如图1所示）。 2 2 化学小组设计如图装置（如图2）探究上述设想的反应原理是否可行。 （3）装置B在该设计中的作用是_____，证明能“释放CO ”的现象是_____。 2 （4）装置C中发生反应的化学方程式_____。 （5）设计实验证明D中CaO能捕捉到CO ，补充以下步骤和现象：取少量D中固体于试管中，_____， 2 说明CaO已捕捉到CO 。 2 （6）有同学认为D中可能会生成Ca(OH) ，需要在C和D之间添加E装置，E装置应添加试剂是_____。 2 该同学还想加快CO 捕捉速率，结合图1、2、3分析，以下方法可行的是_____（填序号）。 2 第14页/共20页 学科网（北京）股份有限公司①使用纳米氧化钙 ②将氧化钙平铺在装置D内 ③装置D中酒精灯换成酒精喷灯 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO  【答案】（1）水槽 （2） ①. 3 2 2 2 ②. DE （3） ①. 防止澄清石灰水倒吸 ②. C中澄清石灰水变浑浊 CO +CaOH =CaCO +H O （4） 2 2 3 2 （5）加入稀盐酸，若产生气泡，把气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 （6） ①. 浓硫酸 ②. ①② 【解析】 【小问1详解】 由图G可知，仪器a的名称是水槽，故填写：水槽。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳是利用大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸（溶质氯化氢）反应，生成氯化钙、水和 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO  二氧化碳，化学方程式为： 3 2 2 2 ，故填写： CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO  3 2 2 2 ； 若要求“便于随时添加液体药品”，则可选“启普发生器”或“锥形瓶上插分液漏斗（对应图中D装置）” 作发生装置；CO 通常用“向上排空气法”收集（因其密度比空气大），对应图中E装置），故填写：DE。 2 【小问3详解】 由图可知，装置B在装置A和装置C之间，装置A需要高温，装置C又装有液体澄清石灰水中，容易受 反应装置压强变化，产生倒吸现象，因此， 装置B在该设计中的作用是防止澄清石灰水倒吸入A装置， 将试管炸裂； 二氧化碳与澄清石灰水的溶质氢氧化钙反应，生成白色沉淀碳酸钙和水，因此，证明能“释放CO ”的现 2 象是C中澄清石灰水变浑浊。 【小问4详解】 装置C中澄清石灰水的溶质氢氧化钙与二氧化碳反应，生成白色沉淀碳酸钙和水，化学方程式为： 第15页/共20页 学科网（北京）股份有限公司CO +CaOH =CaCO +H O 2 2 3 2 。 【小问5详解】 氧化钙与二氧化碳反应，生成碳酸钙，碳酸钙会与稀酸反应，重新生成二氧化碳，因此，证明D中 CaO“捕捉到CO ”的操作与现象是：取少量D中固体于试管中，滴加稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变 2 浑浊的气体，说明其中已生成CaCO （即CaO成功捕捉到CO ） 3 2 【小问6详解】 用浓硫酸干燥剂，除去水分以防CaO变为Ca(OH)₂，故填写：浓硫酸； ①使用纳米氧化钙（增大表面积），能加快CO 捕捉速率，故符合题意； 2 ②将氧化钙平铺在装置D内（增大与CO 接触面积），能加快CO 捕捉速率，故符合题意； 2 2 ③升高温度到过高反会使CaCO 分解，不利于“捕捉”CO₂，故不符合题意； 3 故填写：①②。 19. 土壤是生态系统中物质与能量交换的重要场所。兴趣小组以“土壤改良”为主题开展项目式学习。 【任务一】测定土壤的酸碱度 【查阅资料】一般来讲，我国长江以南的土壤呈酸性或强酸性，长江以北的土壤多呈碱性。 （1）pH试纸测定土壤酸碱度：取少量土壤样品与适量蒸馏水在烧杯中混合，充分搅拌后静置将pH试纸 放在白瓷板上，_____，点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡进行对比，读出读数pH=4。 （2）据此判断该小组取样土壤的地方可能在_____省(填“广东”或“辽宁”)。 【任务二】改良土壤的酸碱度 （3）含H SO 的酸雨是导致该土壤酸化的重要原因之一，用适量的熟石灰改良该酸性土壤的原理是 2 4 _____(用化学方程式表示)。 （4）为了确定改良该地壤所需熟石灰使用量，小组在该土地上收集一定量土壤制成提取液，用pH传感器 测定4%氢氧化钠(密度取1.0g/cm3)滴入该提取液中pH的变化。测定结果如图所示。 ①当反应进行到a点时，此时溶液中 的 溶质是_____(忽略提取液其他杂质)。当反应进行到c点时，以下哪 些物质可与此时溶液发生反应且有明显现象_____(填序号)。 A.镁粉 B.石蕊试剂 C.CuSO 溶液 D.Fe O E.CO 4 2 3 2 第16页/共20页 学科网（北京）股份有限公司②该提取液的含酸量相当于该土地中1dm2中的量(1dm2=0.01m2)。该农民有3亩(2000m3)土壤需要改良至 中性，根据上述测定结果，至少需要准备_____kg熟石灰。 【答案】（1）用玻璃棒蘸取上层清液 （2）广东 （3）Ca(OH) +H SO =CaSO +2H O 2 2 4 4 2 （4） ①. Na SO 、H SO ②. BC ③. 444 2 4 2 4 【解析】 【小问1详解】 测定溶液pH时，先将pH试纸放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取上层清液，点到pH试纸上，把试纸显示的颜 色与标准比色卡进行对比，读数。 【小问2详解】 我国长江以南的土壤呈酸性或强酸性，长江以北的土壤多呈碱性，土壤pH=4，显酸性，则说明位于长江 以南，即该地方可能在广东省。 【小问3详解】 熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为： H SO +Ca(OH) ＝CaSO +2H O 2 4 2 4 2 。 【小问4详解】 ①氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，a点时溶液pH<7，显酸性，则溶液中的溶质为NaCl、HCl； c点时溶液pH>7，显碱性，说明此时溶液中的溶质为NaCl、NaOH，则： A、镁不能和碱反应，该选项不符合题意； B、碱能使石蕊试纸变蓝色，该选项符合题意； C、硫酸铜能和氢氧化钠反应生成硫酸铜和水，该选项符合题意； D、氧化铁不能和碱反应，该选项不符合题意； E、二氧化碳能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，该选项不符合题意。 故选BC。 ②由图可知，消耗的氢氧化钠的质量为60mL×1.0g/cm3×4%=2.4g，设硫酸的质量为x，则 H SO  2NaOH  Na SO  2H O 2 4 2 4 2 98 80 x 2.4g 98 x  80 2.4g 解得x=2.94g 第17页/共20页 学科网（北京）股份有限公司这是1dm2对应的硫酸，现在土地是2000m2=2000×100 dm2，总硫酸质量： 2.94×2000×100=588000g=588kg；设需要氢氧化钙质量为y，则 H SO  CaOH  Na SO  2H O 2 4 2 2 4 2 98 74 588kg y 98 588kg  74 y 解得y=444kg 则至少需要准备444kg熟石灰。 20. “大象牙膏”是极具观赏性的化学趣味实验之一。如图，实验中迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为 “大象牙膏”，将带火星的木条放在泡沫附近可看到木条复燃。 （1）该实验原理主要是H O 在催化剂作用下迅速分解，反应的化学方程式为_____。 2 2 （2）欲要配制60mL10%过氧化氢溶液(密度取1.0g/cm3)，需要量取_____mL30%过氧化氢溶液(密度取 1.11g/cm3)(结果保留一位小数)。 【提出问题】影响“大象牙膏”实验效果的因素有哪些？ 【设计实验】小明以“牙膏喷出瓶口所需时间”为比较牙膏喷出效果的标准，设计了以下实验：在锥形瓶 中，分别加入10mL过氧化氢溶液、5滴洗洁精、4mL催化剂溶液，完成实验，记录如表： 实验序 催化剂种 催化剂浓 过氧化氢浓 温度 “牙膏”喷出瓶口所需时 号 类 度 度 /℃ 间/s ① 氯化铁 10% 10% 20 48 ② 高锰酸钾 10% x 20 5 ③ 酵母 10% 10% 20 10 ④ 酵母 5% 10% 20 42 ⑤ 酵母 10% 10% 40 3 第18页/共20页 学科网（北京）股份有限公司⑥ 酵母 10% 5% 20 30 【解释与结论】 （3）补充以上数据x=_____。 （4）通过对比实验③④，得出的结论是_____。 （5）实验中，欲探究过氧化氢浓度对实验效果的影响，需对比的实验是_____(填实验序号)。 （6）由上述实验分析可知，若要制作速率适中、有较强视觉冲击力观赏效果的“大象牙膏”，最好选择实 验_____的条件。 【反思与评价】 （7）在实验②中，小明观察到锥形瓶内有黑色固体产生，且溶液的紫红色褪去，高锰酸钾是否为过氧化 氢分解的催化剂？请说出你的判断和理由_____。 （8）小组利用足量的氢氧化钠溶液和实验①所得废液反应，以处理和回收实验①中铁元素，其原理是 _____(写化学方程式)。 催化剂 2H O 2H O+O  2 2 2 2 【答案】（1） （2）18.0 （3）10% （4）其他条件相同时，酵母浓度越大，“牙膏”喷出瓶口所需时间越短/反应速率越快 （5）③⑥ （6）③ （7）否。因为高锰酸钾化学性质发生了改变(或高锰酸钾被消耗质量减少) FeCl +3NaOH=Fe（O）H +3NaOH （8） 3 3 【解析】 【小问1详解】 催化剂 2H O 2H O+O  2 2 2 2 过氧化氢在催化剂作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为： 。 【小问2详解】 60mL=60cm3 ，要配制60mL10%过氧化氢溶液(密度取1.0g/cm3)，需要过氧化氢的质量为 60cm3×1.0g/cm3×10%=6g ，则需要量取30%过氧化氢溶液(密度取1.11g/cm3)的体积为 6g ÷1.11g/cm3=18.0cm3=18.0mL 30% 。 【小问3详解】 的 对比实验①②是探究催化剂 种类对过氧化氢的催化效果，则只有催化剂的种类不同，其他条件都相同， 第19页/共20页 学科网（北京）股份有限公司x=10% 所以表中 。 【小问4详解】 实验③④中催化剂酵母的浓度不同，“牙膏喷出瓶口所需时间”不同，则通过对比实验③④，得出的结论是 其他条件相同时，酵母浓度越大，“牙膏”喷出瓶口所需时间越短/反应速率越快。 【小问5详解】 实验中，欲探究过氧化氢浓度对实验效果的影响，只需所用过氧化氢浓度不同，需对比的实验是③⑥。 【小问6详解】 实验③中，选择20℃、10%的酵母溶液、10%的过氧化氢溶液，10s“牙膏”喷出瓶口，速度适中、有视觉 冲击力的观赏效果。 【小问7详解】 小明观察到锥形瓶内有黑色固体产生，且溶液的紫红色褪去，说明高锰酸钾参与反应，即高锰酸钾的化学 性质发生改变，则不是过氧化氢分解的催化剂。 【小问8详解】 氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，反应的化学方程式为： FeCl +3NaOH=Fe（O）H +3NaOH 3 3 。 第20页/共20页 学科网（北京）股份有限公司