2023年高考化学试卷（全国乙卷）（解析卷）_历年高考真题合集_化学历年高考真题_新·PDF版2008-2025·高考化学真题_化学（按省份分类）2008-2025_2010-2025·（宁夏）化学高考真题

2023 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学部分(全国乙卷) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共 13小题，每小题 6分，共 78分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。(化学部分为第 7~13题) 1. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A. 使用明矾对水进行净化 B. 雪天道路上撒盐融雪 C. 暖贴中的铁粉遇空气放热 D. 荧光指示牌被照发光 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶 体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因 此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意； B．雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发 生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意； C．暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些物质遇到 空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化 为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合题意； D．荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化， 因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意； 综上所述，本题选C。 2. 下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是 A. ①的反应类型为取代反应 B. 反应②是合成酯的方法之一 C. 产物分子中所有碳原子共平面 D. 产物的化学名称是乙酸异丙酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①为乙酸和异丙醇在酸的催化下发生酯化反应生成了乙酸异丙酯和水，因此，①的反应类 型为取代反应，A叙述正确； 第1页 | 共18页B．反应②为乙酸和丙烯发生加成反应生成乙酸异丙酯，该反应的原子利用率为100%，因此，该反应是合 成酯的方法之一，B叙述正确； C．乙酸异丙酯分子中含有4个饱和的碳原子，其中异丙基中存在着一个饱和碳原子连接两个饱和碳原子和 一个乙酰氧基，类比甲烷的正四面体结构可知，乙酸异丙酯分子中的所有碳原子不可能共平面，C叙述是 错误； D．两个反应的产物是相同的，从结构上看，该产物是由乙酸与异丙醇通过酯化反应生成的酯，故其化学名 称是乙酸异丙酯，D叙述是正确； 综上所述，本题选C。 3. 下列装置可以用于相应实验的是 A B C D 制备CO 分离乙醇和乙酸 验证SO 酸性 测量O 体积 2 2 2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na CO 固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳，A错 2 3 误； B．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，B错误； C．二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C错误； D．测量氧气体积时，装置选择量气筒，测量时要恢复到室温，量气筒和水准管两边液面高度相等时，氧气 排开水的体积与氧气的体积相等，即可用如图装置测量氧气的体积，D正确； 故选D。 4. 一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增 第2页 | 共18页大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是 A. X的常见化合价有-1、-2 B. 原子半径大小为Y>X>W C. YX的水合物具有两性 D. W单质只有4种同素异形体 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构，则它们均 为10电子微粒， X为O，Y为Mg，W、X、Y组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则W为 C，产生的气体为二氧化碳，据此解答。 【详解】A．X为O，氧的常见价态有-1价和-2价，如H O 和H O，A正确； 2 2 2 B．W为C，X为O，Y为Mg，同主族时电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小， 原子半径越大，所以原子半径大小为：Y＞W＞X，B错误； C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，水合物为Mg(OH) ，Mg(OH) 只能与酸反应生成盐和水，不能与 2 2 碱反应，所以YX的水合物没有两性，C错误； D．W为C，碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止四种，D错误； 故选A。 5. 一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是 A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 6FeSO +O +2H O=2Fe SO  +2Fe(OH) ¯ 4 2 2 2 4 3 2 B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 Na S+2O =Na SO 2 2 2 4 C 溴水颜色逐渐褪去 4Br +4H O=HBrO +7HBr 2 2 4 D 胆矾表面出现白色粉末 CuSO ×5H O=CuSO +5H O 4 2 4 2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH) ，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化， 3 化学方程式为： 12FeSO +3O +6H O=4Fe (SO ) +4Fe(OH) ↓，A错误； 4 2 2 2 4 3 3 B．硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为： 2 Na S + O + 2 H O 2 2 2 = 4 NaOH + 2 S↓，B错误； 第3页 | 共18页C．溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br +H O=HBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O ，所以 2 2 2 溴水放置太久会变质。但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C错误； D．胆矾为 CuSO ·5H O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的 CuSO ，化学方程式为： 4 2 4 CuSO ·5H O= CuSO +5H O，方程式正确，D正确； 4 2 4 2 故选D。 6. 室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。 将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时， x x 在硫电极发生反应： 1 S +e-→ 1 S2-， 1 S2-+e-→S2-，2Na++ S2-+2(1- )e-→Na S 2 8 2 8 2 8 4 4 4 4 2 x 下列叙述错误的是 A. 充电时Na+从钠电极向硫电极迁移 B. 放电时外电路电子流动的方向是a→b x C. 放电时正极反应为：2Na++ S +2e-→Na S 8 2 x 8 D. 炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能 【答案】A 【解析】 【分析】由题意可知放电时硫电极得电子，硫电极为原电池正极，钠电极为原电池负极。 【详解】A．充电时为电解池装置，阳离子移向阴极，即钠电极，故充电时，Na+由硫电极迁移至钠电极，A 错误； B．放电时Na在a电极失去电子，失去的电子经外电路流向b电极，硫黄粉在b电极上得电子与a电极释 放出的Na+结合得到Na S ，电子在外电路的流向为a→b，B正确； 2 x x C．由题给的的一系列方程式相加可以得到放电时正极的反应式为2Na++ S +2e-→Na S ，C正确； 8 2 x 8 D．炭化纤维素纸中含有大量的炭，炭具有良好的导电性，可以增强硫电极的导电性能，D正确； 故答案选A。 第4页 | 共18页7. 一定温度下，AgCl和Ag CrO 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 2 4 下列说法正确的是 A. a点条件下能生成Ag CrO 沉淀，也能生成AgCl沉淀 2 4 B. b点时，c(Cl-)=c(CrO2-)，K (AgCl)=K (Ag CrO ) 4 sp sp 2 4 C. Ag 2 CrO 4 +2Cl-2AgCl+CrO2 4 -的平衡常数K=107.9 D. 向NaCl、Na CrO 均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO 溶液，先产生Ag CrO 沉淀 2 4 3 2 4 【答案】C 【解析】 【分析】根据图像，由(1.7，5)可得到Ag CrO 的溶度积K (Ag CrO )=c2(Ag+)·c(CrO2-)=(1×10-5)2×1×10-1.7=10- 2 4 sp 2 4 4 11.7，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度积K (AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)=1×10-5×1×10-4.8=10-9.8，据此数据计算各选项结 sp 果。 【详解】A．假设a点坐标为(4，6.5)，此时分别计算反应的浓度熵Q得，Q(AgCl)=10-10.5，Q(Ag CrO )=10- 2 4 17，二者的浓度熵均小于其对应的溶度积K ，二者不会生成沉淀，A错误； sp B．K 为难溶物的溶度积，是一种平衡常数，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据分析可知，二者 sp 的溶度积不相同，B错误； c(CrO2-) C．该反应的平衡常数表达式为K= 4 ，将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有关的式子得K= c2(Cl-) c(CrO2-) c(CrO2-)×c2(Ag+) K (AgCrO ) 1´10-11.7 4 = 4 = sp 4 = =1×107.9，C正确； c2(Cl-) c2(Cl-)×c2(Ag+) K 2(AgCl) (1´10-9.8)2 sp D．向NaCl、Na CrO 均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO ，开始沉淀时所需要的c(Ag+)分别为10-8.8 2 4 3 和10-5.35，说明此时沉淀Cl-需要的银离子浓度更低，在这种情况下，先沉淀的是AgCl，D错误； 故答案选C。 第5页 | 共18页二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。(必做题：26~28 题，选做题：35-36 题) 8. 元素分析是有机化合物的表征手段之一。按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分 析。 回答下列问题： （1）将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先_______，而后将已称重的U型管c、d与石英管连 接，检查_______。依次点燃煤气灯_______，进行实验。 （2）O 的作用有_______。CuO的作用是_______(举1例，用化学方程式表示)。 2 （3）c和d中的试剂分别是_______、_______(填标号)。c和d中的试剂不可调换，理由是_______。 A．CaCl B．NaCl C．碱石灰(CaO+NaOH) D．Na SO 2 2 3 （4）Pt坩埚中样品C H O 反应完全后，应进行操作：_______。取下c和d管称重。 x y z （5）若样品C H O 为0.0236g，实验结束后，c管增重0.0108g，d管增重0.0352g。质谱测得该有机物的 x y z 相对分子量为118，其分子式为_______。 【答案】（1） ①. 通入一定的O ②. 装置气密性 ③. b、a 2 D （2） ①. 为实验提供氧化剂、提供气流保证反应产物完全进入到U型管中 ②. CO+CuO Cu+CO 2 （3） ①. A ②. C ③. 碱石灰可以同时吸收水蒸气和二氧化碳 （4）继续吹入一定量的O ，冷却装置 2 （5）C H O 4 6 4 【解析】 【分析】利用如图所示的装置测定有机物中C、H两种元素的含量，这是一种经典的李比希元素测定法，将 样品装入Pt坩埚中，后面放置一CuO做催化剂，用于催化前置坩埚中反应不完全的物质，后续将产物吹入 道两U型管中，称量两U型管的增重计算有机物中C、H两种元素的含量，结合其他技术手段，从而得到 有机物的分子式。 【小问1详解】 实验前，应先通入一定的O 吹空石英管中的杂质气体，保证没有其他产物生成，而后将已U型管c、d与 2 第6页 | 共18页石英管连接，检查装置气密性，随后先点燃b处酒精灯后点燃a处酒精灯，保证当a处发生反应时产生的 CO能被CuO反应生成CO 2 【小问2详解】 实验中O 的作用有：为实验提供氧化剂、提供气流保证反应产物完全进入到U型管中；CuO的作用是催化 2 D a处产生的CO，使CO反应为CO ，反应方程式为CO+CuO Cu+CO 2 2 【小问3详解】 有机物燃烧后生成的CO 和H O分别用碱石灰和无水CaCl 吸收，其中c管装有无水CaCl ，d管装有碱石 2 2 2 2 灰，二者不可调换，因为碱石灰能同时吸收水蒸气和二氧化碳，影响最后分子式的确定； 【小问4详解】 反应完全以后应继续吹入一定量的O ，保证石英管中的气体产物完全吹入两U行管中，使装置冷却； 2 【小问5详解】 c管装有无水CaCl ，用来吸收生成的水蒸气，则增重量为水蒸气的质量，由此可以得到有机物中H元素的 2 2´m(H O) 2´0.0108g 物质的量n(H)= 2 = =0.0012mol；d管装有碱石灰，用来吸收生成的CO ，则增重量 M(H O) 18g×mol-1 2 2 m(CO ) 0.0352g 为CO 的质量，由此可以得到有机物中C元素的物质的量n(C)= 2 = =0.0008mol；有机 2 M(CO ) 44g×mol-1 2 m(O) 0.00128g 物中O元素的物质的量为0.0128g，其物质的量n(O)= = =0.0008mol；该有机物中C、H、 M(O) 16g×mol-1 O三种元素的原子个数比为0.0008：0.0012：0.0008=2：3：2；质谱测得该有机物的相对分子质量为118， 则其化学式为C H O ； 4 6 4 【点睛】本实验的重点在于两U型管的摆放顺序，由于CO 需要用碱石灰吸收，而碱石灰的主要成分为CaO 2 和NaOH，其成分中的CaO也可以吸收水蒸气，因此在摆放U型管位置时应将装有碱石灰的U型管置于无 水CaCl 之后，保证实验结果。 2 9. LiMn O 作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO ，含有少量Si、Fe、Ni、Al等 2 4 3 元素）制备LiMn O 的流程如下： 2 4 已知：K [Fe(OH) ]=2.8×10-39，K [Al(OH) ]=1.3×10-33，K [Ni(OH) ]=5.5×10-16。 sp 3 sp 3 sp 2 第7页 | 共18页回答下列问题： （1）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为_______。为提高溶矿速率，可采取的措施_______(举1例)。 （2）加入少量MnO 的作用是_______。不宜使用H O 替代MnO ，原因是_______。 2 2 2 2 （3）溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe3+)=_______mol·L-1；用石灰乳调节至pH≈7，除去 的金属离子是_______。 （4）加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有_______。 （5）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为_______。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定， 应不断_______。电解废液可在反应器中循环利用。 （6）缎烧窑中，生成LiMn O 反应的化学方程式是_______。 2 4 【答案】（1） ① MnCO +H SO =MnSO +H O+CO ↑ ②. 粉碎菱锰矿 . 3 2 4 4 2 2 （2） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+ ②. Fe3+可以催化H O 分解 2 2 （3） ①. 2.8×10-9 ②. Al3+ （4）BaSO 、NiS 4 电解 （5） ①. Mn2++2H O H ↑+MnO ↓+2H+ ②. 加入MnSO 2 2 2 4 煅烧 （6）2Li CO +8MnO 4LiMn O +2CO ↑+O ↑ 2 3 2 2 4 2 2 【解析】 【分析】根据题给的流程，将菱锰矿置于反应器中，加入硫酸和MnO ，可将固体溶解为离子，将杂质中的 2 Fe、Ni、Al等元素物质也转化为其离子形式，同时，加入的MnO 可以将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；随后 2 将溶液pH调至制约等于7，此时，根据已知条件给出的三种氢氧化物的溶度积可以将溶液中的Al3+沉淀出 来；随后加入BaS，可以将溶液中的Ni2+沉淀，得到相应的滤渣；后溶液中含有大量的Mn2+，将此溶液置 于电解槽中电解，得到MnO ，将MnO 与碳酸锂共同煅烧得到最终产物LiMn O 。 2 2 2 4 【小问1详解】 菱锰矿中主要含有 MnCO ，加入硫酸后可以与其反应，硫酸溶矿主要反应的化学方程式为： 3 MnCO +H SO =MnSO +H O+CO ↑ ； 为 提 高 溶 矿 速 率 ， 可 以 将 菱 锰 矿 粉 碎 ； 故 答 案 为 ： 3 2 4 4 2 2 MnCO +H SO =MnSO +H O+CO ↑、粉碎菱锰矿。 3 2 4 4 2 2 【小问2详解】 根据分析，加入MnO 的作用是将酸溶后溶液中含有的Fe2+氧化为Fe3+，但不宜使用H O 氧化Fe2+，因为 2 2 2 氧化后生成的Fe3+可以催化H O 分解，不能使溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+；故答案为：将Fe2+氧化为 2 2 第8页 | 共18页Fe3+、Fe3+可以催化H O 分解。 2 2 【小问3详解】 溶矿完成以后，反应器中溶液 pH=4，此时溶液中 c(OH-)=1.0×10-10mol·L-1，此时体系中含有的 c(Fe3+)= K [Fe(OH) ] sp 3 =2.8×10-9mol·L-1，这时，溶液中的c(Fe3+)小于1.0×10-5，认为Fe3+已经沉淀完全；用石灰乳 c（3 OH-） 调节至pH≈7，这时溶液中c(OH-)=1.0×10-7mol·L-1，溶液中c(Al3+)=1.3×10-12mol·L-1，c(Ni2+)=5.5×10-4mol·L- 1，c(Al3+)小于1.0×10-5，Al3+沉淀完全，这一阶段除去的金属离子是Al3+；故答案为：2.8×10-9、Al3+。 【小问4详解】 加入少量BaS溶液除去Ni2+，此时溶液中发生的离子方程式为BaS+Ni2++SO2-=BaSO ↓+NiS↓，生成的沉淀 4 4 有BaSO 、NiS。 4 【小问5详解】 电解 在电解槽中，Mn2+发生反应生成MnO ，反应的离子方程式为Mn2++2H O H ↑+MnO ↓+2H+；电解时电 2 2 2 2 电解 解液中 Mn2+大量减少，需要加入 MnSO 以保持电解液成分的稳定；故答案为：Mn2++2H O 4 2 H ↑+MnO ↓+2H+、加入MnSO 。 2 2 4 【小问6详解】 煅烧 煅烧窑中 MnO 与 Li CO 发生反应生成 LiMn O ，反应的化学方程式为 2Li CO +8MnO 2 2 3 2 4 2 3 2 煅烧 4LiMn O +2CO ↑+O ↑；故答案为：2Li CO +8MnO 4LiMn O +2CO ↑+O ↑。 2 4 2 2 2 3 2 2 4 2 2 10. 硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂 等。回答下列问题： （1）在N 气氛中，FeSO ×7H O的脱水热分解过程如图所示： 2 4 2 第9页 | 共18页根据上述实验结果，可知x =_______，y= _______。 （2）已知下列热化学方程式： FeSO ×7H Os=FeSO s+7H Og ΔH =akJ×mol-1 4 2 4 2 1 FeSO ×xH Os=FeSO s+xH Og ΔH =bkJ×mol-1 4 2 4 2 2 FeSO ×yH Os=FeSO s+yH Og ΔH =ckJ×mol-1 4 2 4 2 3 则FeSO ×7H Os+FeSO ×yH Os=2FeSO ×xH Os 的ΔH =_______kJ×mol-1。 4 2 4 2 4 2 （3）将FeSO 置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应： 4 2FeSO 4 s  Fe 2 O 3 s+SO 2 g+SO 3 g (Ⅰ)。平衡时P SO 3 -T的关系如下图所示。660K时，该反 应的平衡总压P =_______kPa、平衡常数K Ⅰ=_______(kPa)2。K Ⅰ 随反应温度升高而 总 p p _______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）提高温度，上述容器中进一步发生反应2SO 3 g  2SO 2 g+O 2 g (Ⅱ)，平衡时P O 2 = 第10页 | 共18页_______(用P 、P 表示)。在929K时，P =84.6kPa、P =35.7kPa，则P =_______kPa， SO SO 总 SO SO 3 2 3 2 K Ⅱ=_______kPa(列出计算式)。 p 【答案】（1） ①. 4 ②. 1 （2）(a+c-2b) （3） ①. 3 ②. 2.25 ③. 增大 P -P 46.262´2.64 （4） ①. SO 2 SO 3 ②. 46.26 ③. 4 35.72 【解析】 【小问1详解】 18(7-x) 由图中信息可知，当失重比为19.4%时，FeSO ×7H O转化为FeSO ×xH O，则 =19.4%，解 4 2 4 2 278 18(7-y) 之得x=4；当失重比为38.8%时，FeSO ×7H O转化为FeSO ×yH O，则 =38.8%，解之得 4 2 4 2 278 y=1。 【小问2详解】 ①FeSO ×7H Os=FeSO s+7H Og DH =akJ×mol-1 4 2 4 2 1 ②FeSO ×xH Os=FeSO s+xH Og DH =bkJ×mol-1 4 2 4 2 2 ③FeSO ×yH Os=FeSO s+yH Og DH =ckJ×mol-1 4 2 4 2 3 根据盖斯定律可知，①+③-②´2可得FeSO ×7H Os+FeSO ×yH Os=2FeSO ×xH Os ，则 4 2 4 2 4 2 ΔH =(a+c-2b)kJ×mol-1。 【小问3详解】 将FeSO 置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应： 4 2FeSO 4 s  Fe 2 O 3 s+SO 2 g+SO 3 g (Ⅰ)。由平衡时P SO 3 -T的关系图可知,660K时， P =1.5kPa，则P =1.5kPa ，因此，该反应的平衡总压P =3kPa、平衡常数 SO SO 总 3 2 K Ⅰ=1.5kPa´1.5kPa =2.25 (kPa)2。由图中信息可知，P 随着温度升高而增大，因此，K Ⅰ 随 p SO 3 p 反应温度升高而增大。 【小问4详解】 第11页 | 共18页提高温度，上述容器中进一步发生反应2SO 3 g  2SO 2 g+O 2 g (Ⅱ)，在同温同压下，不同气体的 物质的量之比等于其分压之比，由于仅发生反应(Ⅰ)时P =P ，则P +2P =P -2P ，因此，平衡 SO SO SO O SO O 3 2 3 2 2 2 P -P 时P = SO 2 SO 3 。在929K时，P =84.6kPa、P =35.7kPa，则P +P +P =P 、 O 2 4 总 SO 3 SO 3 SO 2 O 2 总 P +2P =P -2P ，联立方程组消去P ，可得3P +5P =4P ，代入相关数据可求出P = SO O SO O O SO SO 总 SO 3 2 2 2 2 3 2 2 46.26kPa，则P =84.6kPa-35.7kPa-46.26kPa =2.64kPa ， O 2 (46.26kPa)2´2.64kPa 46.262´2.64 K Ⅱ= = kPa。 p (35.7kPa)2 35.72 [化学——选修 3：物质结构与性质] 11. 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(Mg Fe SiO )。回 x 2-x 4 答下列问题： （1）基态Fe原子的价电子排布式为_______。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为_______，铁的化合价 为_______。 （2）已知一些物质的熔点数据如下表： 物质 熔点/℃ NaCl 800.7 SiCl -68.8 4 GeCl -51.5 4 SnCl -34.1 4 Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl ，原因是_______。分析同族元素的氯化物 4 SiCl 、GeCl 、SnCl 熔点变化趋势及其原因_______。SiCl 的空间结构为_______，其中Si的轨道杂 4 4 4 4 化形式为_______。 （3）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所 示，晶胞中含有_______个Mg。该物质化学式为_______，B-B最近距离为_______。 第12页 | 共18页【答案】（1） ①. 3d64s2 ②. O＞Si＞Fe＞Mg ③. +2 （2） ①. 钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体，而SiCl 为分子晶体 ②. 随着同族元素的电子 4 层数的增多，其熔点依次升高，其原因是：SiCl 、GeCl 、SnCl 均形成分子晶体，分子晶体的熔点由分 4 4 4 子间作用力决定，分子间作用力越大则其熔点越高；随着其相对分子质量增大，其分子间作用力依次增大 ③. 正四面体 ④. sp3 （3） ①. 1 3 ②. MgB ③. a 2 3 【解析】 【小问1详解】 Fe为26号元素，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2。元素的金属性越强，其电负性越小，元素的非金 属性越强则其电负性越大，因此，橄榄石(Mg Fe SiO )中，各元素电负性大小顺序为O＞Si＞Fe＞Mg； x 2-x 4 因为Mg Fe SiO 中Mg、Si、O的化合价分别为+2、+4和-2，x+2-x=2，根据化合物中各元素的化合价 x 2-x 4 的代数和为0，可以确定铁的化合价为+2。 【小问2详解】 Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl ，原因是：钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶 4 体，其熔点较高；而SiCl 为分子晶体，其熔点较低。由表中的数据可知， SiCl 、GeCl 、SnCl 熔点 4 4 4 4 变化趋势为：随着同族元素的电子层数的增多，其熔点依次升高，其原因是：SiCl 、GeCl 、SnCl 均 4 4 4 形成分子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定，分子间作用力越大则其熔点越高；随着其相对分子 质量增大，其分子间作用力依次增大。SiCl 的空间结构为正四面体，其中Si的价层电子对数为4，因此 4 Si的轨道杂化形式为sp3。 第13页 | 共18页【小问3详解】 由硼镁化合物的晶体结构可知Mg位于正六棱柱的顶点和面心，由均摊法可以求出正六棱柱中含有 1 1 12´ +2´ =3个Mg，由晶胞沿c轴的投影图可知本题所给晶体结构包含三个晶胞，则晶胞中Mg的 6 2 个数为1；晶体结构中B在正六棱柱体内共6个，则该物质的化学式为MgB ；由晶胞沿c轴的投影图可 2 知，B原子在图中两个正三角形的重心，该点到顶点的距离是该点到对边中点距离的2倍，顶点到对边的 3 3 1 3 垂线长度为 a，因此B-B最近距离为 a´ ´2= a。 2 2 3 3 [化学——选修 5：有机化学基础] 12. 奥培米芬(化合物J)是一种雌激素受体调节剂，以下是一种合成路线(部分反应条件己简化)。 已知： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称是_______。 （2）C的结构简式为_______。 （3）D的化学名称为_______。 （4）F的核磁共振谱显示为两组峰，峰面积比为1∶1，其结构简式为_______。 （5）H的结构简式为_______。 （6）由I生成J的反应类型是_______。 （7）在D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种； 第14页 | 共18页①能发生银镜反应；②遇FeCl 溶液显紫色；③含有苯环。 3 其中，核磁共振氢谱显示为五组峰、且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为_______。 【答案】（1）醚键和羟基 （2） （3）苯乙酸 （4） （5） （6）还原反应 （7） ①. 13 ②. 【解析】 【分析】有机物A与有机物B发生反应生成有机物C，有机物C与有机物D在多聚磷酸的条件下反应生成 有 机 物 E ， 根 据 有 机 物 E 的 结 构 可 以 推 测 ， 有 机 物 C 的 结 构 为 ，进而推断出有机物D的结构为 ；有机物 E 与有机物 F 反应生成有机物 G，有机物 G 根据已知条件发生反应生成有机物 H，有机物 H 的结构为 ，有机物H发生两步反应得到目标化合物J(奥培米芬)；据此分析解题。 【小问1详解】 根据有机物A的结构，有机物A中的含氧官能团是醚键和羟基。 第15页 | 共18页【小问2详解】 根据分析，有机物C的结构简式为 。 【小问3详解】 根据分析，有机物D的结构为 ，其化学名称为苯乙酸。 【小问4详解】 有机物F的核磁共振氢谱显示未两组峰，封面积比为1：1，说明这4个H原子被分为两组，且物质应该是 一种对称的结构，结合有机物F的分子式可以得到，有机物F的结构简式为 。 【小问5详解】 根据分析，有机物H的结构简式为 。 【小问6详解】 根据流程，有机物I在LiAlH /四氢呋喃的条件下生成有机物J，LiAlH 是一种非常强的还原剂能将酯基中 4 4 的羰基部分还原为醇，该反应作用在有机物I的酯基上得到醇，因此该反应为还原反应。 【小问7详解】 能发生银镜反应说明该结构中含有醛基，能遇FeCl 溶液显紫色说明该结构中含有酚羟基，则满足这三个条 3 件的同分异构体有13种。此时可能是情况有，固定醛基、酚羟基的位置处在邻位上，变换甲基的位置，这 种情况下有4种可能；固定醛基、酚羟基的位置处在间位上，变换甲基的位置，这种情况下有4种可能； 固定醛基、酚羟基的位置处在对位上，变换甲基的位置，这种情况下有2种可能；将醛基与亚甲基相连， 变换酚羟基的位置，这种情况下有3种可能，因此满足以上条件的同分异构体有4+4+2+3=13种。其中，核 第16页 | 共18页磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1，说明这总同分异构体中不能含有甲基且结构为一 种对称结构，因此，这种同分异构体的结构简式为： 。 第17页 | 共18页第18页 | 共18页