2023年高考化学试卷（海南）（解析卷）_历年高考真题合集_化学历年高考真题_新·PDF版2008-2025·高考化学真题_化学（按试卷类型分类）2008-2025_自主命题卷·化学（2008-2025）(1)

2023 海南高考化学卷解析版 1. 化学的迅速发展为满足人民日益增长的美好生活需要做出突出贡献。下列说法不合理的是 A. 为增强药效，多种处方药可随意叠加使用 B. 现代化肥种类丰富，施用方法其依据对象营养状况而定 C. 规范使用防腐制可以减缓食物变质速度，保持食品营养所值 D. 在种植业中，植物浸取试剂类医药也应慎重选用 【答案】A 【解析】 【详解】A．多种处方药可随意叠加使用，相互间可能发生化学反应，需要按照医嘱和药物说明进行使 用，故A错误； B．化肥的施用方法需依据对象营养状况针对性的选择不同的化肥，故B正确； C．规范使用防腐制可以减缓食物变质速度，保持食品营养所值，提高食品的口感，故C正确； D．在种植业中，植物浸取试剂类医药也应慎重选用，D正确。 答案为：A。 2. 化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述错误的是 A. 土豆片遇到碘溶液，呈蓝色 B. 蛋白质遇到浓硫酸，呈黄色 C. CrO 溶液(0.1mol×L-1)中滴加乙醇，呈绿色 3 D. 苯酚溶液(0.1mol×L-1)中滴加FeCl 溶液(0.1mol×L-1)，呈紫色 3 【答案】B 【解析】 【详解】A．土豆片中含有淀粉，淀粉遇到碘单质会变蓝，A正确； B．结构中含苯环的蛋白质遇到浓硝酸，呈黄色，B错误； C．CrO 会被乙醇还原为三价铬，呈绿色，C正确； 3 D．苯酚遇到氯化铁会有显色反应，生成紫色的配合物，D正确； 故选B。 3. 下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是 A. CO HCl ：饱和Na CO 溶液 2 2 3 B. NH H O ：碱石灰 3 2 第1页 | 共18页C. C H H S：酸性KMnO 溶液 2 2 2 4 D. C H SO  ：PO 2 4 2 4 10 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳、氯化氢均会和碳酸钠溶液反应，A不符合题意； B．氨气和碱石灰不反应，水和碱石灰反应，合理，B符合题意； C．酸性高锰酸钾会把乙炔氧化，C不符合题意； D．PO 、二氧化硫均为酸性氧化物，不反应，不能除去二氧化硫，D不符合题意； 4 10 故选B。 4. 下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是 A. P 分子呈正四面体，键角为109°28¢ 4 B. NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关 C. Cu基态原子核外电子排布符合构造原理 D. OF 是由极性键构成的极性分子 2 【答案】D 【解析】 【详解】A．P 分子呈正四面体，磷原子在正四面体的四个顶点处，键角为60°，A错误； 4 B．NaCl焰色试验为黄色，与Na电子跃迁有关，B错误； C．Cu基态原子核外电子排布不符合构造原理，考虑了半满规则和全满规则，价电子排布式为3d104s1，这 样能量更低更稳定，C错误； D. OF 的构型是V形，因此是由极性键构成的极性分子，D正确； 2 故选D。 5. 《齐民要术》中记载了酒曲的处理，“乃平量一斗，舀中捣碎。若浸曲，一斗，与五升水。浸曲三日， 如鱼眼汤沸……”。下列说法错误的是 A. “捣碎”目的是促进混合完全 B. “曲”中含有复杂的催化剂 C. “斗”和“升”都是容量单位 D. “鱼眼”是水蒸气气泡的拟像化 第2页 | 共18页【答案】B 【解析】 【详解】A．“捣碎”可以增大接触面积，提升发酵速率，也能促进混合完全，A正确； B．“曲”中含有多种酶、细菌和真菌，具有催化作用，不含有复杂的催化剂，B错误； C．“斗”和“升”都是容量单位，C正确； D．浸曲三日，如鱼眼汤沸是让酒曲充分发酵，放置到如鱼眼大小的气泡产生，D正确； 故选B。 6. N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A A. 2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2N A B. 5.6g铁粉与0.1L1mol×L-1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1N A C. 标准状况下，2.24LSO 与1.12LO 充分反应，生成的SO 分子数目为0.1N 2 2 3 A D. 1.7gNH 完全溶于1LH O所得溶液，NH ×H O微粒数目为0.1N 3 2 3 2 A 【答案】A 【解析】 【详解】A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为0.2N ，故A正确； A B．5.6g铁粉与0.1L1mol×L-1的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05N ，故B错误； A C．标准状况下，2.24LSO 与1.12LO 充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物， 2 2 故生成的SO 分子数目无法计算，故C错误； 3 D．1.7gNH 3 完全溶于1LH 2 O所得溶液，发生反应：NH 3 +H 2 O ƒ NH 3 ×H 2 O，生成的NH 3 ×H 2 O微 粒数目小于0.1N ，故D错误。 A 答案为：A。 7. 各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是 物质 C HC HHggg 2 62 42 DH /  k-J1×m5-51o94-l.-1281 1  85.8 第3页 | 共18页A. C H (g)+3O (g)=2CO (g)+2H O(g) DH=-1411kJ×mol-1 2 4 2 2 2 B. C H (g)=C H (g)+H (g) DH=-137kJ×mol-1 2 6 2 4 2 C. H O(l)=O (g)+H (g) DH=+285.8kJ×mol-1 2 2 2 7 D. C H (g)+ O (g)=2CO (g)+3H O(l) DH=-1559.8kJ×mol-1 2 6 2 2 2 2 【答案】D 【解析】 【分析】1mol纯物质完全燃烧生成指定的物质放出的热量称为燃烧热。 【详解】A．H O应该为液态，A错误； 2 B．C H (g)=C H (g)+H (g) DH=+137kJ×mol-1，B错误； 2 6 2 4 2 1 C．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则H O(l)= O (g)+H (g) DH=+285.8kJ×mol-1，C错误； 2 2 2 2 7 D．C H (g)+ O (g)=2CO (g)+3H O(l) DH=-1559.8kJ×mol-1，D正确； 2 6 2 2 2 2 故选D。 8. 利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是 A. b电极为电池正极 B. 电池工作时，海水中的Na+向a电极移动 C. 电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性 D. 每消耗1kgAl，电池最多向外提供37mol电子的电量 【答案】A 【解析】 【分析】铝为活泼金属，发生氧化反应为负极，则石墨为正极； 【详解】A．由分析可知，b电极为电池正极，A正确； B．电池工作时，阳离子向正极移动，故海水中的Na+向b电极移动，B错误； C．电池工作时，a电极反应为铝失去电子生成铝离子Al-3e-=Al3+，铝离子水解显酸性，C错误； 第4页 | 共18页1000 1000 1000 D．由C分析可知，每消耗1kgAl（为 mol），电池最多向外提供 mol´3= mol电子的电 27 27 9 量，D错误； 故选A。 9. 实践中一些反应器内壁的污垢，可选用针对性的试剂溶解除去。下表中污垢处理试剂的选用，符合安全 环保理念的是 选项 A B C D 制氧的 污垢 银镜反应的银垢 石化设备内的硫垢 锅炉内的石膏垢 MnO 垢 2 6mol×L-1HNO 5%NaOH溶液； 饱和Na CO 溶液；5%柠 浓HCl溶 3 2 3 试剂 3%H O 溶液 液 溶液 2 2 檬酸溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．银和硝酸反应生成污染性气体氮氧化合物，A不符合题意； B．过氧化氢具有强氧化性，硫、氢氧化钠、过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，不生成污染性 物质，B符合题意； C．石膏垢中硫酸钙和饱和碳酸钠转化为碳酸钙，碳酸钙和柠檬酸反应生成柠檬酸钙和二氧化碳，无污染 性物质生成，C符合题意； D．浓盐酸具有挥发性，和二氧化锰生成有毒的氯气和其挥发出氯化氢气体，D不符合题意； 故选BC。 10. 近年来，我国航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法错误的是 A. 我国科学家由嫦娥五号待回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物SiO 属 2 于离子晶体 B. 某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起 C. “嫦娥石” Ca YFePO  是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物中的Fe位于周期 8 4 7 表中的ds区 D. 航天员出舱服中应用了碳纤维增强复合材料。碳纤维中碳原子杂化轨道类型是sp2 第5页 | 共18页【答案】AC 【解析】 【详解】A．天然玻璃纤维中主要氧化物SiO 属于原子晶体，故A错误； 2 B．液氧为分子晶体，分子间靠范德华力凝聚在一起。故B正确； C．Fe位于周期表中的d区，故C错误； D．碳纤维中碳原子杂化轨道类型是sp2，D正确。 答案为：AC。 11. 下列实验操作不能达到实验的是 选项 A B C D 检验1-氯丁烷中氯元 检验SO2-是否沉 制备检验醛基用的 制备晶体 4 目的 素 CuOH éCuNH  ùSO ×H O 淀完全 2 ë 3 4 û 4 2 操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．检验1-氯丁烷中氯元素，向1-氯丁烷中加入氢氧化钠溶液，加热条件下水解，再加入硝酸酸 化的硝酸银，若产生白色沉淀，则含有氯元素，故A错误； B．向上层清液中加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明SO2-已经沉淀完全，故B正确； 4 C．向2mL10%的氢氧化钠溶液中滴加5滴5%的硫酸铜溶液，制得新制氢氧化铜，且氢氧化钠过量，检验 醛基时产生砖红色沉淀，故C正确； D．硫酸四氨合铜在乙醇溶液中溶解度小，加入乙醇，析出硫酸四氨合铜晶体，故D正确。 答案为：A。 12. 闭花耳草是海南传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。下列 有关车叶草苷酸说法正确的是 第6页 | 共18页A. 分子中含有平面环状结构 B 分子中含有5个手性碳原子 . C. 其钠盐在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度 D. 其在弱碱介质中可与某些过渡金属离子形成配合物 【答案】D 【解析】 【详解】A. 环状结构中含有多个sp3杂化原子相连，故分子中不一定含有平面环状结构，故A错误； B. 分子中含有手性碳原子如图标注所示： ，共9个，故B错误； C. 其钠盐是离子化合物，在水中的溶解度大于在甲苯中的溶解度，故C错误； D. 羟基中氧原子含有孤对电子，在弱碱介质中可与某些过渡金属离子形成配合物，故D正确； 答案为：D。 13. 工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C 6 H 5 CH 2 CH 3 (g) ƒ C 6 H 5 CH=CH 2 (g)+H 2 (g)。某 条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①表示的是逆反应的v-t关系 B. t 时刻体系处于平衡状态 2 C. 反应进行到t 时，Q> K (Q为浓度商) 1 第7页 | 共18页D. 催化剂存在时，v 、v 都增大 1 2 【答案】BD 【解析】 【详解】A．反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，生成物浓度为0，所以曲线①表示的 是正反应的v-t关系，曲线表示的是逆反应的v-t关系，故A错误； B．t 时，正逆反应速率相等，体系处于平衡状态，故B正确； 2 C．反应进行到t 时，反应正向进行，故Q＜K，故C错误； 1 D．催化剂能降低反应的活化能，使反应的v 、v 都增大，故D正确； 1 2 故选BD。 14. 25℃下，Na CO 水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 2 3 A. cNa CO =0.6mol×L-1时，溶液中c  OH- <0.01mol×L-1 2 3 B. Na CO 水解程度随其浓度增大而减小 2 3 C. 在水中H CO 的K <4´10-11 2 3 a2 D. 0.2mol×L-1的Na CO 溶液和0.3mol×L-1的NaHCO 溶液等体积混合，得到的溶液 2 3 3 c  OH- <2´10-4mol×L-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图像可以，cNa CO =0.6mol×L-1时，pH>12.0，溶液中c  OH- >0.01mol×L-1，故 2 3 A错误； B．盐溶液越稀越水解，Na CO 水解程度随其浓度增大而减小，故B正确； 2 3 C．结合图像可知，当cNa CO =0.5mol×L-1，pH=12， 2 3 第8页 | 共18页c(HCO-)c(OH-) 10-2´10-2 K K = 3 = =2´10-4，则K = W =5´10-11 , 故C错误； h c(CO2-) 0.5 a2 K 3 h D．若0.2mol×L-1的Na CO 溶液等体积的蒸馏水混合，浓度变为0.1mol/L，由图可知，pH>10-11.6，得到 2 3 的溶液c  OH- >2´10-4mol×L-1，0.2mol×L-1的Na CO 溶液和0.3mol×L-1的NaHCO 溶液等体积 2 3 3 混合后c(OH-)大于与水混合的，故D错误。 答案为：B。 15. 铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要化学 成分为(Be Al Si O ，还含有一定量的FeO和Fe O )生产BeO的一种工艺流程如下。 3 2 6 18 2 3 回答问题： （1）Be Al Si O 中Be的化合价为_______。 3 2 6 18 （2）粉碎的目的是_______；残渣主要成分是_______(填化学式)。 （3）该流程中能循环使用的物质是_______(填化学式)。 （4）无水BeCl 可用作聚合反应的催化剂。BeO、Cl 与足量C在600~800℃制备BeCl 的化学方程式为 2 2 2 _______。 （5）沉铍时，将pH从8.0提高到8.5，则铍的损失降低至原来的_______%。 【答案】（1）+2 （2） ①. 增大反应物的接触面积加快反应速率，提高浸取率 ②. SiO 2 （3）(NH ) SO 4 2 4 600~800°C （4）BeO+Cl +C CO+BeCl 2 ® 2 （5）10 【解析】 【分析】绿柱石煅烧生成氧化物，浓硫酸浸取，SiO 不溶于硫酸，残渣是SiO ，加硫酸铵调节pH=1.5除 2 2 去铝离子，加入氨水调节pH=5.1除去铁离子，再加入氨水到pH=8.0生成Be(OH) 沉淀，滤液硫酸铵循环 2 利用。 【小问1详解】 按照正负化合价代数和为0，Be的化合价为+2+价； 第9页 | 共18页【小问2详解】 粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快浸取速率，提高浸取率；残渣的成分是不溶于酸的SiO ； 2 【小问3详解】 最后的滤液中的硫酸铵可以在除铝步骤中循环利用； 【小问4详解】 BeO、Cl 与足量C在600~800°C生成BeCl 同时生成CO，化学方程式为BeO+Cl +C¾6¾00~¾800°¾C® 2 2 2 CO+BeCl ； 2 【小问5详解】 K sp 设Be(OH) 2 的溶度积常数为K sp ，K=c(Be2+)×c2(OH-)，c(Be2+)= c2 OH- ，当pH=8.0时，c(OH-)=10- K 6mol/L，铍损失浓度为c(Be2+)= sp mol/L，当pH=8.5时，c(OH-)=10-5.5mol/L，铍损失浓度为c(Be2+)= 10-12 K sp mol/L，损失降低至原来的10%。 10-11 16. 磷酸二氢钾在工农业生产及国防工业等领域都有广泛的应用。某研究小组用质量分数为85%的磷酸与 KCls 反应制备KH 2 PO 4 s ，反应方程式为H 3 PO 4 (aq)+KCl(s) ƒ KH 2 PO 4 (s)+HCl(g)一定条件 下的实验结果如图1所示。 回答问题： （1）该条件下，反应至1h时KCl的转化率为_______。 （2）该制备反应的DH 随温度变化关系如图2所示。该条件下反应为_______反就(填“吸热”或“放热”)， 且反应热随温度升高而_______。 第10页 | 共18页（3）该小组为提高转化率采用的措施中有：使用浓磷酸作反应物、向系统中不断通入水蒸气等。它们能 提高转化率的原因是：不使用稀磷酸_______；通入水蒸气_______。 （4）298K时，H 3 PO 4 aq+KClaq ƒ KH 2 PO 4 aq+HClaq 的平衡常数K =_______。(已知 H PO 的K =6.9´10-3) 3 4 a1 【答案】（1）70% （2） ①. 吸热 ②. 降低 （3） ①. 使用浓磷酸作反应物可以提高磷酸的浓度，促使反应正向进行 ②. 使得气体中氯化氢的 分压减小，促使反应正向进行 （4）6.9´10-3 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该条件下，反应至1h时KCl的转化率为70%； 【小问2详解】 由图可知，焓变为正值，则该条件下反应为吸热反应，且反应热随温度升高而降低； 【小问3详解】 使用浓磷酸作反应物可以提高磷酸的浓度，促使反应正向进行；向系统中不断通入水蒸气，使得气体中氯 化氢的分压减小，促使反应正向进行；都可以促进氯化钾的转化率的提高； 【小问4详解】 298K时，H 3 PO 4 aq+KClaq ƒ KH 2 PO 4 aq+HClaq 的离子方程式为 c  H+ c  H PO-  H 3 PO 4 aq ƒ H 2 PO- 4 aq+H+aq ，其平衡常数K= cH PO 2  4 =K a1 =6.9´10-3。 3 4 17. 某小组开展“木耳中铁元素的检测”活动。检测方案的主要步骤有：粉碎、称量、灰化、氧化、稀释、 过滤、滴定等。回答问题： （1）实验方案中出现的图标 和 ，前者提示实验中会用到温度较高的设备，后者要求实验者 第11页 | 共18页_______(填防护措施)。 （2）灰化：干燥样品应装入_______中(填标号)，置高温炉内，控制炉温850℃，在充足空气氛中燃烧成 灰渣。 a．不锈钢培养皿 b．玻璃烧杯 c．石英坩埚 （3）向灰渣中滴加32%的硝酸，直至没有气泡产生。灰化容器中出现的红棕色气体主要成分是 _______(填化学式)，因而本实验应在实验室的_______中进行(填设施名称)。若将漏斗直接置于容量瓶上过 滤收集滤液(如图所示)，存在安全风险，原因是_______。 （4）测定铁含量基本流程：将滤液在200mL容量瓶中定容，移取25.00mL，驱尽NO-并将Fe3+全部还 3 原为Fe2+。用5mL微量滴定管盛装K Cr O 标准溶液进行滴定。 2 2 7 ①选用微量滴定管的原因是_______。 ②三次平行测定的数据如下表。针对该滴定数据，应采取的措施是_______。 序号 1 2 3 标准溶液用量/mL 2.715 2.905 2.725 ③本实验中，使测定结果偏小的是_______(填标号)。 a．样品未完全干燥 b．微量滴定管未用标准溶液润洗 c．灰渣中有少量炭黑 【答案】（1）佩戴护目镜 （2）c （3） ①. NO ②. 通风橱 ③. 液体无法顺利流下 2 （4） ①. 滴定更准确，节约试剂 ②. 舍去第二次数据 ③. a 【解析】 【小问1详解】 标识提醒实验者需佩戴护目镜。 答案为：佩戴护目镜。 【小问2详解】 高温灼烧固体物质需在石英坩埚中进行。 第12页 | 共18页答案为：c。 【小问3详解】 滴加32%的硝酸，灰化容器中出现的红棕色气体主要成分是NO ，由于NO 有毒，需在通风橱进行；将漏 2 2 斗直接置于容量瓶上过滤收集滤液，加入溶液时，容量瓶中形成压强差，可能导致溶液无法顺利流下。 答案为：NO ；通风橱；液体无法顺利流下。 2 【小问4详解】 ①木耳中铁含量较少，选用微量滴定管使实验微型化，滴定更准确，节约试剂； ②三次平行滴定中，第二组数据偏差较大，应舍去。 铁元素质量 ③ a．铁元素的含量= ´100%，样品未完全干燥，使测定结果偏低，故选a; 样品质量 b．微量滴定管未用标准溶液润洗，标准溶液被稀释，使测定结果偏高，故不选b; c． 灰渣中有少量炭黑，对测定结果无影响，故不选c。 答案为：滴定更准确，节约试剂；舍去第二组数据；a。 18. 局部麻醉药福莫卡因的一种合成路线如下： 回答问题： （1）A的结构简式：_______，其化学名称_______。 （2）B中所有官能团名称：_______。 （3）B存在顺反异构现象，较稳定异构体的构型为_______式(填“顺”或“反”)。 （4）B→C的反应类型为_______。 （5）与E互为同分异构体之——X，满足条件①含有苯环②核磁共振氢谱只有1组吸收峰，则X的简式 为：_______(任写一种) 第13页 | 共18页（6）E→F的反应方程式为_______。 （7）结合下图合成路线的相关信息。以苯甲醛和一两个碳的有机物为原料，设计路线合成 _______。 【答案】（1） ①. ②. 苯甲醛 （2）碳碳双键、酯基。 （3）反 （4）还原反应 （ 5 ） （ 6 ） （7） 【解析】 第14页 | 共18页【分析】结合B的结构式，可逆向推得A的结构为 ,B与氢气一定条件下反应还原生 成 C，C 在 SOCl2 条件下发生取代反应生成 D，D 在 HCHO、HCl、ZnCl ，发生取代反应生成 2 E( )，E与 发生取代生成F，F与 发 生取代反应生成福莫卡因。 【小问1详解】 结合上述分析可知，A的结构简式： ，其化学名称苯甲醛； 【小问2详解】 结合题干信息中B的结构式，B中所有官能团名称碳碳双键、酯基； 【小问3详解】 顺式中的两个取代基处于同一侧，空间比较拥挤，范德华力较大，分子内能较高，不稳定，反式较顺式稳 定； 【小问4详解】 结合上述分析，B→C的反应类型为还原反应； 【小问5详解】 E的结构为 ，同分异构体满足①含有苯环②核磁共振氢谱只有1组吸收峰，说明结构 高度对称，则X的一种结构简式为 ； 第15页 | 共18页【小问6详解】 E→F的反应方程式为： ； 【小问7详解】 乙醇分别催化氧化为乙醛、乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醛 乙酸乙酯反应生成 CH CH=CHCOOC H ；苯甲醛与CH CH=CHCOOC H 反应生成 3 2 5 3 2 5 ，再水解生成 ，合成路线为： 。 19. 我国科学家发现一种钡配合物Ⅰ可以充当固氮反应的催化剂，反应过程中经历的中间体包括Ⅱ和Ⅲ。 第16页 | 共18页( 代表单键、双键或叁键) 回答问题： （1）配合物Ⅰ中钒的配位原子有4种，它们是_______。 （2）配合物Ⅰ中，R′代表芳基，V-O-R'空间结构呈角形，原因是_______。 （3）配合物Ⅱ中，第一电离能最大的配位原子是_______。 （4）配合物Ⅱ和Ⅲ中，钒的化合价分别为+4和+3，配合物Ⅱ、Ⅲ和N 三者中，两个氮原子间键长最长的 2 是_______。 （5）近年来，研究人员发现含钒的锑化物CsVSb 在超导方面表现出潜在的应用前景。CsVSb 晶胞如 3 5 3 5 图1所示，晶体中包含由V和Sb组成的二维平面(见图2)。 ①晶胞中有4个面的面心由钒原子占据，这些钒原子各自周围紧邻的锑原子数为_______。锑和磷同族， 锑原子基态的价层电子排布式为_______。 ②晶体中少部分钒原子被其它元素(包括Ti、Nb、Cr、Sn)原子取代，可得到改性材料。下列有关替代原子 说法正确的是_______。 a．有+4或+5价态形式 b．均属于第四周期元素 c．均属于过渡元素 d．替代原子与原离子的离子半径相近 【答案】（1）C、O、P、Cl （2）根据VSEPR模型，氧原子的价层电子对数为4，其中孤电子对数为2，成键电子对之间呈角形 （3）N （4）配合物Ⅱ （5） ①. 6 ②. 5s25p3 ③. ad 【解析】 第17页 | 共18页【小问1详解】 根据题干配合物Ⅰ的结构图，中心原子钒的配位原子有C、O、P、Cl； 【小问2详解】 根据VSEPR模型，中心原子氧原子的价层电子对数为4，其中孤电子对数为2，空间结构呈角形； 【小问3详解】 配合物Ⅱ中，第一电离能最大的配位原子是N； 【小问4详解】 结合题干所给配合物Ⅱ和Ⅲ的结构，钒的化合价分别为+4和+3，配合物Ⅱ中氮原子间是氮氮单键，配合物 Ⅲ中未氮氮双键， N 中为氮氮三键，故配合物Ⅱ中两个氮原子间键长最长； 2 【小问5详解】 ①晶胞中有4个面的面心由钒原子占据，这些钒原子填充在锑原子构成的八面体空隙中，周围紧邻的锑原 子数为6；锑和磷同族，锑原子位于第五周期VA，其基态的价层电子排布式5s25p3； ②a．CsVSb 中V带的总的正电荷为+9，当替代原子为Sn时，化合价可能为+4或+5价态形式，故a 3 5 正确； b．Ti、Cr、Sn属于第四周期元素，Nb属于第五周期，故b错误； c．Sn是VA族元素，不属于过渡元素，故c错误； d．钒原子填充在锑原子形成的八面体空隙中，替代原子与原离子的离子半径相近，才能填充进去，故d 正确； 答案为：ad。 第18页 | 共18页